资源简介

登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
辽宁省营口地区2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·营口开学考）化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．手机电池在充电和放电过程中，只有电能和化学能之间的相互转化
B．不粘锅的涂层聚四氟乙烯属于有机物
C．碘酊和酒精常用作皮肤的消毒剂
D．医学上的钡餐透视，常用BaSO4作内服造影剂
【答案】A
【知识点】常见能量的转化及运用；物质的简单分类
【解析】【解答】A．手机电池充放电过程中，不仅是电能与化学能之间的转化，还伴随热量变化，故A说法符合题意；
B．四氟乙烯的化学式为C2F4，属于有机化合物，故B说法不符合题意；
C．酒精主要用于手和皮肤消毒，也可用于较小物体表面的消毒，碘酊适用于手术部位、注射和穿刺部位皮肤及新生儿脐带部位皮肤消毒，不适用于黏膜和敏感部位皮肤消毒，故C说法不符合题意；
D．硫酸钡难溶于水，且不与盐酸反应，因此硫酸钡常用作“钡餐”，作内服造影剂，故D说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.手机充电时，电能转化为化学能，热能等；
B.一般含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，碳的单质、氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；
C.碘酊和酒精能使蛋白质变性；
D.硫酸钡难溶于水，且不与盐酸反应。
2．（2022高二上·营口开学考）下列化学方程式中的能量变化与图示过程中的能量变化不相符的是（　　）
A．2H2O22H2O+O2↑ B．CaCO3CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；热化学方程式
【解析】【解答】图中为燃烧反应，属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量。
A．反应2H2O22H2O+O2↑为放热反应，能量变化与图相符，A不符合；
B．反应CaCO3CaO+CO2↑为吸热反应，能量变化与图不相符，B符合；
C．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为放热反应，能量变化与图相符，C不符合；
D．反应HCl+NaOH=NaCl+H2O为放热反应，能量变化与图相符，D不符合；
故答案为：B。
【分析】图示为燃烧反应，燃烧均为放热反应；常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。
3．（2022高三上·广东月考）有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
A．属于芳香烃 B．与乙酸互为同系物
C．苯环上的一氯取代物只有一种 D．能发生氧化反应和取代反应
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用；同系物
【解析】【解答】A．该有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃，属于烃的衍生物，A不符合题意；
B．同系物是指结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物，有机物Q与乙酸结构不相似，不互为同系物，B不符合题意；
C．苯环上有2种等效氢，则其一氯取代物有2种，C不符合题意；
D．该有机物可以燃烧，则能发生氧化反应，该有机物含有羧基，在一定条件下能发生取代反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.烃只含有碳氢两种元素；
B.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；
C.Q的苯环上有2种不同环境的氢原子。
4．（2022高二上·营口开学考）2022年4月以来，辽沈大地遭遇罕见的少雨天气，给农业生产带来不少麻烦，5月24日至25日，利用一次东北冷涡天气过程，辽宁省气象局组织人员向天空云层中撒入干冰，开展了大范围的人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中，其焓变和熵变均正确的是（　　）
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0
【答案】A
【知识点】焓变和熵变
【解析】【解答】干冰升华吸热，ΔH>0，干冰升华生成CO2气体，由干冰固体变成二氧化碳气体，是一个熵增的过程，ΔS>0，
故答案为：A。
【分析】干冰升华吸热，ΔH>0，由固态变为气态，ΔS>0。
5．（2022高二上·营口开学考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．在水中投入小块钠：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=+2Cl－+2
C．在FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3++3S2 =Fe2S3↓
D．在稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．在水中投入小块钠，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故A不符合题意；
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，氯气先与亚硫酸根反应+Cl2+H2O=+2Cl－+2，生成的氢离子和亚硫酸根结合生成亚硫酸氢根：3+Cl2+H2O=+2Cl－+2，故B不符合题意；
C．在FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液，两者发生氧化还原反应，最终生成亚铁离子和硫单质：Fe3++S2 =Fe2++S↓，故C符合题意；
D．在稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝，生成了铜离子和铜单质：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B.Cl2少量，发生反应3+Cl2+H2O=+2Cl－+2；
D.Cu2O与稀硫酸发生反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
6．（2022高二上·营口开学考）已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
A．v(CO)=0.02 mol·L-1·s-1
B．v(H2)=0.03 mol·L-1·s-1
C．v(CH2=CH2)=0.4 mol·L-1·min-1
D．v(H2O)=0.5 mol·L-1·min-1
【答案】A
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】化学反应速率与化学计量数的比值越大，说明该条件下的反应速率越快，
A．v(CO)=×0.02=0.01mol·L-1·s-1
B．v(H2)=×0.03=0.0075mol·L-1·s-1
C．v(CH2=CH2)=×0.4=0.0067mol·L-1·s-1
D．v(H2O)=×0.5×=0.0042mol·L-1·s-1
所以反应速率最快的是A，
故答案为：A。
【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快。
7．（2022高二上·营口开学考）已知反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH1=-906.8 kJ·mol-1，向一密闭容器中充入1 mol NO(g)和2 mol H2O(g)进行反应，一段时间后，反应达到平衡，下列有关密闭容器中发生的反应的能量变化说法正确的是（　　）
A．反应放热，且放出的热量为226.7 kJ
B．反应吸热，且吸收的热量为226.7 kJ
C．反应放热，且放出的热量小于226.7 kJ
D．反应吸热，且吸收的热量小于226.7 kJ
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】由题可知，该反应正向为放热反应，则逆反应为吸热反应，充入NO和H2O后，可逆反应不能进行到底，根据方程式中NO和H2O的系数与加入的NO和H2O的比例可得，其吸收的热量应小于=226.7kJ；
故答案为：D。
【分析】该反应的正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，可逆反应不可能完全转化。
8．（2022高二上·营口开学考）向2 L的恒容密闭容器中通入和加入一定量的H2O(g)和C(s)，不同温度下，发生反应H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)，测得700 ℃时，K=0.9；900 ℃时，K=3.2，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的ΔH＜0
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=
C．700 ℃时再通入H2O(g)，平衡向右移动，K值增大
D．若700 ℃时H2O(g)的平衡转化率为60%，则升温至900 ℃时，H2O(g)的平衡转化率为80%
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；化学平衡常数；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A.700 ℃时，K=0.9；900 ℃时，K=3.2，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应即ΔH＞0，故A不符合题意；
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=，故B不符合题意；
C.700 ℃时再通入H2O(g)，平衡向右移动，K值不变，平衡常数至于温度有关，故C不符合题意；
D．设开始时加入amol水蒸气，足量的碳，若700 ℃时H2O(g)的平衡转化率为60%，建立三段式得到， ，解得a=2，则升温至900 ℃时，，，解得x=1.6，则H2O(g)的平衡转化率为80%，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.由题可知，升温平衡正向移动，ΔH＞0；
B.平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；
C.K只与温度有关。
9．（2022高二上·营口开学考）乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化是制造醋酸的有效方法，然而这一传统过程远远不能满足工业的需求。目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸：。以为催化剂、碘甲烷为助催化剂合成醋酸(Monsanto法)的反应过程如图所示，其中①②③④均为阴离子。下列有关说法中错误的是（　　）
A．甲醇生成碘甲烷的反应为取代反应
B．⑤可表示为
C．在反应过程中Rh的成键数目发生改变
D．该反应过程中不存在非极性键的形成
【答案】D
【知识点】极性键和非极性键；取代反应
【解析】【解答】A．甲醇生成碘甲烷的反应CH3OH+HI→CH3I+H2O为取代反应，选项A不符合题意；
B．根据转化关系→+⑤，可推出⑤为，选项B不符合题意；
C．在反应过程中Rh的成键数目分别有4、5、6，发生了改变，选项C不符合题意；
D．②→③的过程中，形成了C—C非极性键，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.甲醇生成碘甲烷的方程式为CH3OH+HI→CH3I+H2O，该反应属于取代反应；
B.根据质量守恒可判断⑤为；
C.反应过程中Rh的成键数目发生了变化。
10．（2022高二上·营口开学考）已知：25 ℃、101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ热量，下列有关热化学方程式正确的是（　　）
A．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1
B．H2SO4(aq)+2NH3·H2O (aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)| ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C．2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D．HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
【答案】C
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】A．生成硫酸钡放热，由中和热及物质的量与热量成正比可知H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H＜-114.6 kJ mol-1，故A不符合题意；
B．NH3·H2O是弱碱，电离过程吸热，热化学方程式为H2SO4(aq)+2NH3·H2O (aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH>-114.6 kJ·mol-1，故B不符合题意；
C．发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ热量，则生成2 mol H2O时，放出114.6 kJ热量，热化学方程式为2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1，故C符合题意；
D．NH3·H2O是弱碱，电离过程吸热，热化学方程式为HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH>-57.3 kJ·mol-1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】生成沉淀会放出热量，弱电解质的电离吸热。
11．（2022高二上·营口开学考）向一恒压密闭容器中充入一定量的SO3(g)，发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体中SO2(g)和O2(g)的分压之比不再改变
C．SO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的消耗速率
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．该反应在恒压密闭容器中进行，且反应为气体体积增大的反应，随着反应进行，容器体积增大，混合气体密度减小，当密度不变时，说明反应达到平衡，A不符合题意；
B．该反应无论是否达到平衡，SO2和O2的分压比始终为2：1，B符合题意；
C．根据方程式可知SO3的消耗速率等于SO2的生成速率，则SO2的生成速率和消耗速率相等，反应达到平衡，C不符合题意；
D．该反应为气体体积增大的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量减小，若平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
12．（2022高二上·营口开学考）我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO。下列说法错误的是（　　）
A．放电时，电子由a极流出经外电路流向b极
B．该装置将化学能转化成电能
C．可以用含乙二醇的溶液作电解质溶液
D．如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增15 g
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据前面分析Li为负极，放电时，电子由a极流出经外电路流向b极，故A不符合题意；
B．该装置是原电池，则是将化学能转化成电能，故B不符合题意；
C．Li和乙二醇会直接反应，因此不可以用含乙二醇的溶液作电解质溶液，故C符合题意；
D．根据正极电极反应2Li＋+ 2e－+NO2=Li2O+NO，如果电路中转移1 mol电子，理论上b极有0.5mol Li2O生成即净增15 g，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据总反应可知，a极为负极，电极反应式为Li-e-=Li+，b极为正极，电极反应式为2Li＋+ 2e－+NO2=Li2O+NO。
13．（2022高三上·广东月考）一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为
B．t1～t2 min，
C．t2 min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．t4 min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，平衡正向移动
【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A．根据图象可知：从反应开始至平衡，气体N减少6 mol，气体M增加3 mol，则N是反应物，M是生成物，二者改变的物质的量的比是2：1，则该反应的化学方程式为2N(g)M(g)，A不符合题意；
B．t1～t2 min段，N的物质的量减少(6-4)mol=2 mol，容器的容积是2 L，则用N浓度变化表示的反应速率v(N)== mol/(L·min)，B符合题意；
C．t2 min时，N、M的物质的量相等，由于t2 min后，N的物质的量减少，M的物质的量增加，所以正、逆反应速率不相等，反应正向进行，未达到平衡状态，C不符合题意；
D．t4 min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，由于不能改变任何一种物质的浓度，因此化学平衡不移动，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.M的物质的量增大，M为生成物，N的物质的量减小，N为反应物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定两者的系数比；
C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
D.容器容积不变，充入惰性气体Ar，各组分的浓度不变，平衡不移动。
14．（2022高二上·营口开学考）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A．“反应Ⅰ”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Al3+
B．“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”中均发生了氧化还原反应
C．“反应Ⅱ”对应的离子方程式为Fe2+++2H+=Fe3++NO↑+H2O
D．若用O2代替NaNO2，则每消耗112 mL(标准状况)O2相当于节约了2.76 g NaNO2
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．加入稀硫酸后主要发生反应：、、、；故稀硫酸浸取过量废铁屑后所得到的溶液中含有的阳离子有、及少量； A项不符合题意；
B．反应I中铁单质反应生成亚铁离子，Fe元素化合价发生变化，“反应Ⅱ”中有生成，N元素化合价降低，均发生了氧化还原反应，B项不符合题意；
C．“反应Ⅱ”中有生成，N元素化合价降低，则是氧化剂，将氧化成，反应的离子方程式为，C项不符合题意；
D．与在反应中均作氧化剂，消耗可得到电子，消耗可得到电子，故每消耗(标准状况)即物质的量为，相当于节约了m=nM=，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】废铁屑中加入稀硫酸，发生反应、、、，加入碳酸氢钠，与铝离子发生双水解反应除去铝，则滤渣为氢氧化铝，过滤得到硫酸亚铁溶液，加入稀硫酸和亚硝酸钠发生反应，经减压蒸发、过滤得到碱式硫酸铁。
15．（2022高二上·营口开学考）向温度和体积分别为T1和V1、T2和V2的两个密闭容器中均充入1 mol N2和2.8 mol H2，均保持温度和体积不变，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其反应过程中N2的转化率[α(N2)]随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．开始时，T1=T2、V1≠V2
B．开始时，T1≠T2、V1=V2
C．0~t1 min内，两个容器中放出的热量不同
D．0~t1 min内，两个容器中正反应的平均反应速率不同
【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．若开始时，T1=T2、V1≠V2，则起始压强不同，那么反应到t1即达到平衡时的转化率应不同，不符合题意图中信息，A不符合题意；
B．因为温度影响反应平衡转化率，所以若开始时，T1≠T2、V1=V2，那么反应到t1即达到平衡时的转化率应不同，不符合题意图中信息，B不符合题意；
C.0~t1 min内，最终消耗的氮气的物质的量相同，所以两个容器中放出的热量相同，C不符合题意；
D．因为两个密闭容器中温度和体积分别为T1和V1、T2和V2，根据A、B选项分析，结合理想气体状态方程PV=nRT可知，0~t1 min内，两个容器中温度和体积均不同，所以正反应的平均反应速率不同，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.若开始时，T1=T2、V1≠V2，反应到t1即达到平衡时的转化率应不同；
B.若开始时，T1≠T2、V1=V2，反应到t1即达到平衡时的转化率应不同；
C.0~t1 min内，最终消耗的氮气的物质的量相同，放出的热量相同。
二、综合题
16．（2022高二上·营口开学考）尿素[CO(NH2)2]是首个用无机物人工合成的有机物。
（1）在尿素合成塔中发生的反应分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示：
已知：E1=E2-15.5=E3-119.2=E4-129.3=E5-189.4
①图中所示两步反应中，第一步反应是　 　(填“放热”或“吸热”，下同)反应，第二步反应是　 　反应，总反应的热化学方程式为　 　。
②有利于第一步反应正向进行的条件是　 　(填标号，下同)，有利于第二步反应正向进行的条件是　 　，决定总反应速率的是第　 　(填“一”或“二”)步反应，该步反应的逆反应的活化能为　 　 kJ·mol-1
a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压
（2）T ℃时，向2 L的密闭容器中，通入2 mol NH3和1 mol CO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10 min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为　 　。
②能说明上述反应达到平衡状态的是　 　 (填标号)。
A．n(CO2)∶n(NH3)=1∶2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．单位时间内消耗2 mol NH3，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③若10 min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5 mol CO2和0.5 mol H2O(g)，则此时平衡　 　(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
【答案】（1）放热；吸热； H=-103.7kJ/mol；c；b；二；+173.9kJ/mol
（2）50%；BD；不移动
【知识点】化学反应中能量的转化；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）①第一步中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，第二步中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，总反应的 H=E(生成物)-E(反应物)=E2-E3=(E1+15.5)-(E1+119.2)=-103.7kJ/mol，热化学方程式为 H=-103.7kJ/mol；
②第一步反应是气体分子数减小的放热反应，可增大压强或降低温度均有利于反应正向进行，
故答案为：c，第二步反应是气体分子数增大的吸热反应，可减小压强或升高温度均有利于反应正向进行，
故答案为：b，第二步的活化能比第一步的大，活化能越大反应速率越慢，最慢的一步决定总反应速率，即是第二步，第二步反应的逆反应的活化能为E5-E2=(E1+189.4)-(E1+15.5)=+173.9kJ/mol，
（2）列三段式为：
，
起始压强为平衡时压强的1.5倍，在恒温恒容密闭容器中，物质的量与压强成正比，，解得x=0.5，
①NH3的平衡转化率为；
②A.n(CO2)∶n(NH3)=1∶2不能说明反应达到平衡状态，A不选；
B.混合气体的质量发生变化，容器体积不变，则混合气体的密度不再发生变化时说明反应达到平衡状态，B选；
C.单位时间内消耗2 mol NH3，同时生成1 mol H2O都指正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C不选；
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变说明CO2的物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，D选；
故答案为：BD；
③T ℃时，该反应的平衡常数为，向容器中同时充入0.5 mol CO2和0.5 mol H2O(g)，浓度商为，则此时平衡不移动。
【分析】（1）①第一步反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；第二步反应反应物的总能量小于生成物总能量，为吸热反应；
②活化能越大反应速率越小，慢反应决定整个反应的反应速率；
（2）①列出反应的三段式，根据计算；
②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
③计算平衡常数和浓度熵，比较两者相对大小确定反应进行方向。
17．（2022高二上·营口开学考）氮及其化合物与人类生产生活息息相关。
（1）氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应：
I.2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) △H1=-116.1 kJ·mol-1；
II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq) △H2=-75.9 kJ·mol-1；
III.3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3；
①△H3=　 　kJ·mol-1。
②将两个充有等量NO2的A、B烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，实验装置如图所示(略去铁架台等)，则观察到B烧瓶中气体颜色　 　(填“变深”、“不变”或“变浅”)，其原因是　 　。
（2）氮气是生产氮肥的主要原料。
①实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3。
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) △H＞0，该反应在　 　(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由：　 　。
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因：　 　。
（3）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。
已知：在25℃时，
IV.2NO(g)N2(g)+O2(g) △H4=-180.5 kJ·mol-1 K4
V．CO(g)+O2(g)CO2(g) △H5=-283.0 kJ·mol-1K5
①25℃时，反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数K6=　 　(填含K4、K5的代数式)。
②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此时混合气体的总体积为1 L，在t1时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K′6=　 　(保留两位有效数字)。
【答案】（1）-136.2；变浅；反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，右边烧杯中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水是一个吸热过程，降低温度化学平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，故气体颜色变浅
（2）高温；该反应的△H、△S均大于零，根据△G=△H-T△S＜0，反应才能自发进行，推出该反应在高温下自发进行；压强越大，对设备的要求越高；合成氨为放热反应，升高温度，反应物的转化率降低，且温度过高催化剂的活性减弱
（3）K4 K52；0.12
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡的计算；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】（1）①已知：I.2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) △H1=-116.1 kJ·mol-1；
II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq) △H2=-75.9 kJ·mol-1；
根据盖斯定律，将I×- II×，整理可得III.3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3=-136.2 kJ/mol；
①NO2在密闭容器中存在可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体溶于水会吸收热量，使水温度降低，从而使平衡混合气体温度降低，化学平衡向放热的正反应方向移动，导致混合气体中c(NO2)减小，c(N2O4)中的，因此混合颜色变浅；
（2）①反应2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) △H＞0是气体混乱程度增大的吸热反应，该反应的△H、△S均大于零，根据△G=△H-T△S＜0，反应才能自发进行，推出该反应在高温下可自发进行；
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，该反应的正反应是气体混乱程度减小的放热反应，工业合成氨通常选择30 MPa左右，700 K左右，以铁触媒为催化剂，在工业上合成氨时不选用更高的压强或更高的温度，可能原因是压强越大，对设备的要求越高，需要的动力也增大；合成氨为放热反应，升高温度，会使化学平衡逆向移动，导致反应物的转化率降低，且温度过高催化剂的活性减弱，因此反应温度选择在700 K左右时催化剂的活性最佳；
（3）IV.2NO(g)N2(g)+O2(g)|△H4=-180.5 kJ·mol-1 K4= ；V．CO(g)+O2(g)CO2(g) △H5=-283.0 kJ·mol-1 K5=；根据盖斯定律，将IV+2×V，整理可得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，其化学平衡常数K6== K4 K52；
②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此时混合气体的总体积为1 L，开始时c(NO)=c(CO)=2 mol/L，c(N2)=c(CO2)=0，在t1时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，此时c(NO)=c(CO)=2×(1-40%) mol/L=1.2 mol/L，c(N2)=0.4 mol/L，c(CO2)=0.8 mol/L，则该条件下的平衡常数K′6=0.12。
【分析】（1）①根据盖斯定律计算；
②2NO2(g)N2O4(g) 是气体体积减小的放热反应，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，平衡正向移动；
（2）①根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1是气体体积减小的放热反应，压强和温度均会影响该反应的平衡；
（3）① 根据盖斯定律计算；
②列出反应的三段式，结合K′6=计算。
18．（2022高二上·营口开学考）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。回答下列问题：
（1）在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图所示，a→b过程中改变的条件可能是　 　；b→c过程中改变的条件可能是　 　。
（2）当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，SO2的平衡转化率[α(SO2)]随温度的变化如图所示。反应在0.5 MPa、550 ℃时的SO2的平衡转化率为　 　，判断的依据是　 　。
（3）将起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%的SO2、O2、N2(不参与反应)通入反应器中，在恒温T、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2的转化率为α1，则SO3的分压为　 　，用p(SO2)、p(SO3)、p(O2)表示各气体的分压，用分压代替浓度，则平衡常数Kp的表达式为　 　。
（4）高炉炼铁的尾气中通常含有较多的SO2气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率与温度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是　 　℃。
【答案】（1）升高温度；减小SO3的浓度
（2）0.925；该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa
（3）；
（4）30
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）该反应为气体体积减小的放热反应，结合图中速率的变化可知，a点正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则a→b过程中改变的条件应该是升温，b点时正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，所以b→c过程中改变的条件应该是减小SO3的浓度，故答案为：升高温度；减小SO3的浓度；
（2）根据图像利用控制变量法，当温度不变时，对于，增大压强平衡向正反应方向移动，转化率增大，故p1为5.0MPa，p2为2.5MPa，p3为0.5MPa，通过图像判断550℃时对应的SO2的平衡转化率为0.925，该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa，故答案为：0.925；该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa；
（3）设总物质的量为10mol，则SO2(g)的物质的量为1mol，O2(g)的物质的量为1.5mol，N2(g)的物质的量为7.5mol，根据三段式：，则n(总)=(10-0.5α1)mol，则SO3的分压：p(SO3)=，Kp=，故答案为：；；
（4）由图可知，40min前温度为30℃、60℃时脱硫效率变化不大，但温度为30℃时脱硫持续时间长，且效果最佳，故答案为30。
【分析】（1） a→b过程正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动；b点时正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动；
（2）该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低；
（3）列出反应的三段式计算；
（4）40min前温度为30℃、60℃时脱硫效率变化不大，但温度为30℃时脱硫持续时间长，且效果最佳。
19．（2022高二上·营口开学考）硫代硫酸钠晶体可作为高效脱氯剂，在化学定量分析中常作还原剂。回答下列问题：
（1）I.硫代硫酸钠晶体的制备。
实验时，为使装置A中分液漏斗内的浓硫酸顺利滴下，应进行的操作为　 　。
（2）①装置B中的仪器包括　 　、玻璃棒和导气管；随着反应的进行，装置B中有生成，写出装置B中发生反应的化学方程式：　 　。
②为了提高的吸收效率，常用的方法有搅拌、使用多孔球泡还有　 　(填标号)。
A．控制通入的流速
B．适当增大装置B中混合液的浓度
C．将装置B进行沸水浴加热
（3）待和完全消耗后，结束反应。过滤装置B中混合物，滤液经一系列操作后得到产品。这一系列操作包括：　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥。
（4）II.验证硫代硫酸钠具有还原性。
向碘水中滴加淀粉溶液，再加入过量溶液，振荡，　 　(描述现象)。[已知：(和溶液均为无色)]
（5）向溶液中滴入氯水，当滴入的氯水与恰好完全反应时，滴入氯化钡溶液，得到白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解，则　 　；生成白色沉淀的离子方程式为　 　。(已知易溶于水)
【答案】（1）将上部的玻璃塞打开并将旋塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
（2）三颈烧瓶；；AB
（3）蒸发浓缩；冷却结晶
（4）蓝色褪去
（5）1∶4；
【知识点】氧化还原反应；常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）为使装置A中分液漏斗内的浓硫酸顺利滴下，则应该使分液漏斗与大气相通使得内外压强平衡，故应进行的操作为：将上部的玻璃塞打开并将旋塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
（2）①由图可知，装置B中的仪器包括三颈烧瓶、玻璃棒和导气管；随着反应的进行，装置B中有生成，装置B中通入二氧化硫和硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳：。
②A．控制通入的流速，利于反应物充分接触，使反应更充分，A正确；
B．适当增大装置B中混合液的浓度，利于二氧化硫的吸收，B正确；
C．将装置B进行沸水浴加热，导致二氧化硫在溶液中溶解度减小，不利于二氧化硫的吸收，C不正确；
故答案为：AB；
（3）结束反应，过滤装置B中混合物，滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到产品。
（4）碘单质能使淀粉变蓝色，和碘单质生成碘离子，向碘水中滴加淀粉溶液，再加入过量溶液，振荡，会观察到蓝色褪去；
（5）具有还原性、氯气具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子、氯离子，硫元素化合价由+2变为+6、氯元素化合价由0变为-1，根据电子守恒可知，1：4；已知易溶于水，反应中生成沉淀，则为硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，。
【分析】装置A中，浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制得二氧化硫，将二氧化硫通入三颈烧瓶中与硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，发生的反应为，二氧化硫是大气污染物，用NaOH溶液吸收尾气。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
辽宁省营口地区2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·营口开学考）化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．手机电池在充电和放电过程中，只有电能和化学能之间的相互转化
B．不粘锅的涂层聚四氟乙烯属于有机物
C．碘酊和酒精常用作皮肤的消毒剂
D．医学上的钡餐透视，常用BaSO4作内服造影剂
2．（2022高二上·营口开学考）下列化学方程式中的能量变化与图示过程中的能量变化不相符的是（　　）
A．2H2O22H2O+O2↑ B．CaCO3CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
3．（2022高三上·广东月考）有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
A．属于芳香烃 B．与乙酸互为同系物
C．苯环上的一氯取代物只有一种 D．能发生氧化反应和取代反应
4．（2022高二上·营口开学考）2022年4月以来，辽沈大地遭遇罕见的少雨天气，给农业生产带来不少麻烦，5月24日至25日，利用一次东北冷涡天气过程，辽宁省气象局组织人员向天空云层中撒入干冰，开展了大范围的人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中，其焓变和熵变均正确的是（　　）
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0
5．（2022高二上·营口开学考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．在水中投入小块钠：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=+2Cl－+2
C．在FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3++3S2 =Fe2S3↓
D．在稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
6．（2022高二上·营口开学考）已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
A．v(CO)=0.02 mol·L-1·s-1
B．v(H2)=0.03 mol·L-1·s-1
C．v(CH2=CH2)=0.4 mol·L-1·min-1
D．v(H2O)=0.5 mol·L-1·min-1
7．（2022高二上·营口开学考）已知反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH1=-906.8 kJ·mol-1，向一密闭容器中充入1 mol NO(g)和2 mol H2O(g)进行反应，一段时间后，反应达到平衡，下列有关密闭容器中发生的反应的能量变化说法正确的是（　　）
A．反应放热，且放出的热量为226.7 kJ
B．反应吸热，且吸收的热量为226.7 kJ
C．反应放热，且放出的热量小于226.7 kJ
D．反应吸热，且吸收的热量小于226.7 kJ
8．（2022高二上·营口开学考）向2 L的恒容密闭容器中通入和加入一定量的H2O(g)和C(s)，不同温度下，发生反应H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)，测得700 ℃时，K=0.9；900 ℃时，K=3.2，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的ΔH＜0
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=
C．700 ℃时再通入H2O(g)，平衡向右移动，K值增大
D．若700 ℃时H2O(g)的平衡转化率为60%，则升温至900 ℃时，H2O(g)的平衡转化率为80%
9．（2022高二上·营口开学考）乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化是制造醋酸的有效方法，然而这一传统过程远远不能满足工业的需求。目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸：。以为催化剂、碘甲烷为助催化剂合成醋酸(Monsanto法)的反应过程如图所示，其中①②③④均为阴离子。下列有关说法中错误的是（　　）
A．甲醇生成碘甲烷的反应为取代反应
B．⑤可表示为
C．在反应过程中Rh的成键数目发生改变
D．该反应过程中不存在非极性键的形成
10．（2022高二上·营口开学考）已知：25 ℃、101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ热量，下列有关热化学方程式正确的是（　　）
A．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1
B．H2SO4(aq)+2NH3·H2O (aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)| ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C．2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D．HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
11．（2022高二上·营口开学考）向一恒压密闭容器中充入一定量的SO3(g)，发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体中SO2(g)和O2(g)的分压之比不再改变
C．SO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的消耗速率
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
12．（2022高二上·营口开学考）我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO。下列说法错误的是（　　）
A．放电时，电子由a极流出经外电路流向b极
B．该装置将化学能转化成电能
C．可以用含乙二醇的溶液作电解质溶液
D．如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增15 g
13．（2022高三上·广东月考）一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为
B．t1～t2 min，
C．t2 min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．t4 min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，平衡正向移动
14．（2022高二上·营口开学考）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A．“反应Ⅰ”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Al3+
B．“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”中均发生了氧化还原反应
C．“反应Ⅱ”对应的离子方程式为Fe2+++2H+=Fe3++NO↑+H2O
D．若用O2代替NaNO2，则每消耗112 mL(标准状况)O2相当于节约了2.76 g NaNO2
15．（2022高二上·营口开学考）向温度和体积分别为T1和V1、T2和V2的两个密闭容器中均充入1 mol N2和2.8 mol H2，均保持温度和体积不变，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其反应过程中N2的转化率[α(N2)]随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．开始时，T1=T2、V1≠V2
B．开始时，T1≠T2、V1=V2
C．0~t1 min内，两个容器中放出的热量不同
D．0~t1 min内，两个容器中正反应的平均反应速率不同
二、综合题
16．（2022高二上·营口开学考）尿素[CO(NH2)2]是首个用无机物人工合成的有机物。
（1）在尿素合成塔中发生的反应分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示：
已知：E1=E2-15.5=E3-119.2=E4-129.3=E5-189.4
①图中所示两步反应中，第一步反应是　 　(填“放热”或“吸热”，下同)反应，第二步反应是　 　反应，总反应的热化学方程式为　 　。
②有利于第一步反应正向进行的条件是　 　(填标号，下同)，有利于第二步反应正向进行的条件是　 　，决定总反应速率的是第　 　(填“一”或“二”)步反应，该步反应的逆反应的活化能为　 　 kJ·mol-1
a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压
（2）T ℃时，向2 L的密闭容器中，通入2 mol NH3和1 mol CO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10 min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为　 　。
②能说明上述反应达到平衡状态的是　 　 (填标号)。
A．n(CO2)∶n(NH3)=1∶2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．单位时间内消耗2 mol NH3，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③若10 min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5 mol CO2和0.5 mol H2O(g)，则此时平衡　 　(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
17．（2022高二上·营口开学考）氮及其化合物与人类生产生活息息相关。
（1）氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应：
I.2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) △H1=-116.1 kJ·mol-1；
II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq) △H2=-75.9 kJ·mol-1；
III.3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3；
①△H3=　 　kJ·mol-1。
②将两个充有等量NO2的A、B烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，实验装置如图所示(略去铁架台等)，则观察到B烧瓶中气体颜色　 　(填“变深”、“不变”或“变浅”)，其原因是　 　。
（2）氮气是生产氮肥的主要原料。
①实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3。
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) △H＞0，该反应在　 　(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由：　 　。
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因：　 　。
（3）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。
已知：在25℃时，
IV.2NO(g)N2(g)+O2(g) △H4=-180.5 kJ·mol-1 K4
V．CO(g)+O2(g)CO2(g) △H5=-283.0 kJ·mol-1K5
①25℃时，反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数K6=　 　(填含K4、K5的代数式)。
②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此时混合气体的总体积为1 L，在t1时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K′6=　 　(保留两位有效数字)。
18．（2022高二上·营口开学考）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。回答下列问题：
（1）在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图所示，a→b过程中改变的条件可能是　 　；b→c过程中改变的条件可能是　 　。
（2）当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，SO2的平衡转化率[α(SO2)]随温度的变化如图所示。反应在0.5 MPa、550 ℃时的SO2的平衡转化率为　 　，判断的依据是　 　。
（3）将起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%的SO2、O2、N2(不参与反应)通入反应器中，在恒温T、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2的转化率为α1，则SO3的分压为　 　，用p(SO2)、p(SO3)、p(O2)表示各气体的分压，用分压代替浓度，则平衡常数Kp的表达式为　 　。
（4）高炉炼铁的尾气中通常含有较多的SO2气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率与温度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是　 　℃。
19．（2022高二上·营口开学考）硫代硫酸钠晶体可作为高效脱氯剂，在化学定量分析中常作还原剂。回答下列问题：
（1）I.硫代硫酸钠晶体的制备。
实验时，为使装置A中分液漏斗内的浓硫酸顺利滴下，应进行的操作为　 　。
（2）①装置B中的仪器包括　 　、玻璃棒和导气管；随着反应的进行，装置B中有生成，写出装置B中发生反应的化学方程式：　 　。
②为了提高的吸收效率，常用的方法有搅拌、使用多孔球泡还有　 　(填标号)。
A．控制通入的流速
B．适当增大装置B中混合液的浓度
C．将装置B进行沸水浴加热
（3）待和完全消耗后，结束反应。过滤装置B中混合物，滤液经一系列操作后得到产品。这一系列操作包括：　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥。
（4）II.验证硫代硫酸钠具有还原性。
向碘水中滴加淀粉溶液，再加入过量溶液，振荡，　 　(描述现象)。[已知：(和溶液均为无色)]
（5）向溶液中滴入氯水，当滴入的氯水与恰好完全反应时，滴入氯化钡溶液，得到白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解，则　 　；生成白色沉淀的离子方程式为　 　。(已知易溶于水)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见能量的转化及运用；物质的简单分类
【解析】【解答】A．手机电池充放电过程中，不仅是电能与化学能之间的转化，还伴随热量变化，故A说法符合题意；
B．四氟乙烯的化学式为C2F4，属于有机化合物，故B说法不符合题意；
C．酒精主要用于手和皮肤消毒，也可用于较小物体表面的消毒，碘酊适用于手术部位、注射和穿刺部位皮肤及新生儿脐带部位皮肤消毒，不适用于黏膜和敏感部位皮肤消毒，故C说法不符合题意；
D．硫酸钡难溶于水，且不与盐酸反应，因此硫酸钡常用作“钡餐”，作内服造影剂，故D说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.手机充电时，电能转化为化学能，热能等；
B.一般含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，碳的单质、氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；
C.碘酊和酒精能使蛋白质变性；
D.硫酸钡难溶于水，且不与盐酸反应。
2．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；热化学方程式
【解析】【解答】图中为燃烧反应，属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量。
A．反应2H2O22H2O+O2↑为放热反应，能量变化与图相符，A不符合；
B．反应CaCO3CaO+CO2↑为吸热反应，能量变化与图不相符，B符合；
C．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为放热反应，能量变化与图相符，C不符合；
D．反应HCl+NaOH=NaCl+H2O为放热反应，能量变化与图相符，D不符合；
故答案为：B。
【分析】图示为燃烧反应，燃烧均为放热反应；常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。
3．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用；同系物
【解析】【解答】A．该有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃，属于烃的衍生物，A不符合题意；
B．同系物是指结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物，有机物Q与乙酸结构不相似，不互为同系物，B不符合题意；
C．苯环上有2种等效氢，则其一氯取代物有2种，C不符合题意；
D．该有机物可以燃烧，则能发生氧化反应，该有机物含有羧基，在一定条件下能发生取代反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.烃只含有碳氢两种元素；
B.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；
C.Q的苯环上有2种不同环境的氢原子。
4．【答案】A
【知识点】焓变和熵变
【解析】【解答】干冰升华吸热，ΔH>0，干冰升华生成CO2气体，由干冰固体变成二氧化碳气体，是一个熵增的过程，ΔS>0，
故答案为：A。
【分析】干冰升华吸热，ΔH>0，由固态变为气态，ΔS>0。
5．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．在水中投入小块钠，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故A不符合题意；
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，氯气先与亚硫酸根反应+Cl2+H2O=+2Cl－+2，生成的氢离子和亚硫酸根结合生成亚硫酸氢根：3+Cl2+H2O=+2Cl－+2，故B不符合题意；
C．在FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液，两者发生氧化还原反应，最终生成亚铁离子和硫单质：Fe3++S2 =Fe2++S↓，故C符合题意；
D．在稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝，生成了铜离子和铜单质：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B.Cl2少量，发生反应3+Cl2+H2O=+2Cl－+2；
D.Cu2O与稀硫酸发生反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
6．【答案】A
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】化学反应速率与化学计量数的比值越大，说明该条件下的反应速率越快，
A．v(CO)=×0.02=0.01mol·L-1·s-1
B．v(H2)=×0.03=0.0075mol·L-1·s-1
C．v(CH2=CH2)=×0.4=0.0067mol·L-1·s-1
D．v(H2O)=×0.5×=0.0042mol·L-1·s-1
所以反应速率最快的是A，
故答案为：A。
【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快。
7．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】由题可知，该反应正向为放热反应，则逆反应为吸热反应，充入NO和H2O后，可逆反应不能进行到底，根据方程式中NO和H2O的系数与加入的NO和H2O的比例可得，其吸收的热量应小于=226.7kJ；
故答案为：D。
【分析】该反应的正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，可逆反应不可能完全转化。
8．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；化学平衡常数；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A.700 ℃时，K=0.9；900 ℃时，K=3.2，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应即ΔH＞0，故A不符合题意；
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=，故B不符合题意；
C.700 ℃时再通入H2O(g)，平衡向右移动，K值不变，平衡常数至于温度有关，故C不符合题意；
D．设开始时加入amol水蒸气，足量的碳，若700 ℃时H2O(g)的平衡转化率为60%，建立三段式得到， ，解得a=2，则升温至900 ℃时，，，解得x=1.6，则H2O(g)的平衡转化率为80%，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.由题可知，升温平衡正向移动，ΔH＞0；
B.平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；
C.K只与温度有关。
9．【答案】D
【知识点】极性键和非极性键；取代反应
【解析】【解答】A．甲醇生成碘甲烷的反应CH3OH+HI→CH3I+H2O为取代反应，选项A不符合题意；
B．根据转化关系→+⑤，可推出⑤为，选项B不符合题意；
C．在反应过程中Rh的成键数目分别有4、5、6，发生了改变，选项C不符合题意；
D．②→③的过程中，形成了C—C非极性键，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.甲醇生成碘甲烷的方程式为CH3OH+HI→CH3I+H2O，该反应属于取代反应；
B.根据质量守恒可判断⑤为；
C.反应过程中Rh的成键数目发生了变化。
10．【答案】C
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】A．生成硫酸钡放热，由中和热及物质的量与热量成正比可知H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H＜-114.6 kJ mol-1，故A不符合题意；
B．NH3·H2O是弱碱，电离过程吸热，热化学方程式为H2SO4(aq)+2NH3·H2O (aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH>-114.6 kJ·mol-1，故B不符合题意；
C．发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ热量，则生成2 mol H2O时，放出114.6 kJ热量，热化学方程式为2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1，故C符合题意；
D．NH3·H2O是弱碱，电离过程吸热，热化学方程式为HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH>-57.3 kJ·mol-1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】生成沉淀会放出热量，弱电解质的电离吸热。
11．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．该反应在恒压密闭容器中进行，且反应为气体体积增大的反应，随着反应进行，容器体积增大，混合气体密度减小，当密度不变时，说明反应达到平衡，A不符合题意；
B．该反应无论是否达到平衡，SO2和O2的分压比始终为2：1，B符合题意；
C．根据方程式可知SO3的消耗速率等于SO2的生成速率，则SO2的生成速率和消耗速率相等，反应达到平衡，C不符合题意；
D．该反应为气体体积增大的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量减小，若平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
12．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据前面分析Li为负极，放电时，电子由a极流出经外电路流向b极，故A不符合题意；
B．该装置是原电池，则是将化学能转化成电能，故B不符合题意；
C．Li和乙二醇会直接反应，因此不可以用含乙二醇的溶液作电解质溶液，故C符合题意；
D．根据正极电极反应2Li＋+ 2e－+NO2=Li2O+NO，如果电路中转移1 mol电子，理论上b极有0.5mol Li2O生成即净增15 g，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据总反应可知，a极为负极，电极反应式为Li-e-=Li+，b极为正极，电极反应式为2Li＋+ 2e－+NO2=Li2O+NO。
13．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A．根据图象可知：从反应开始至平衡，气体N减少6 mol，气体M增加3 mol，则N是反应物，M是生成物，二者改变的物质的量的比是2：1，则该反应的化学方程式为2N(g)M(g)，A不符合题意；
B．t1～t2 min段，N的物质的量减少(6-4)mol=2 mol，容器的容积是2 L，则用N浓度变化表示的反应速率v(N)== mol/(L·min)，B符合题意；
C．t2 min时，N、M的物质的量相等，由于t2 min后，N的物质的量减少，M的物质的量增加，所以正、逆反应速率不相等，反应正向进行，未达到平衡状态，C不符合题意；
D．t4 min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，由于不能改变任何一种物质的浓度，因此化学平衡不移动，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.M的物质的量增大，M为生成物，N的物质的量减小，N为反应物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定两者的系数比；
C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
D.容器容积不变，充入惰性气体Ar，各组分的浓度不变，平衡不移动。
14．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．加入稀硫酸后主要发生反应：、、、；故稀硫酸浸取过量废铁屑后所得到的溶液中含有的阳离子有、及少量； A项不符合题意；
B．反应I中铁单质反应生成亚铁离子，Fe元素化合价发生变化，“反应Ⅱ”中有生成，N元素化合价降低，均发生了氧化还原反应，B项不符合题意；
C．“反应Ⅱ”中有生成，N元素化合价降低，则是氧化剂，将氧化成，反应的离子方程式为，C项不符合题意；
D．与在反应中均作氧化剂，消耗可得到电子，消耗可得到电子，故每消耗(标准状况)即物质的量为，相当于节约了m=nM=，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】废铁屑中加入稀硫酸，发生反应、、、，加入碳酸氢钠，与铝离子发生双水解反应除去铝，则滤渣为氢氧化铝，过滤得到硫酸亚铁溶液，加入稀硫酸和亚硝酸钠发生反应，经减压蒸发、过滤得到碱式硫酸铁。
15．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．若开始时，T1=T2、V1≠V2，则起始压强不同，那么反应到t1即达到平衡时的转化率应不同，不符合题意图中信息，A不符合题意；
B．因为温度影响反应平衡转化率，所以若开始时，T1≠T2、V1=V2，那么反应到t1即达到平衡时的转化率应不同，不符合题意图中信息，B不符合题意；
C.0~t1 min内，最终消耗的氮气的物质的量相同，所以两个容器中放出的热量相同，C不符合题意；
D．因为两个密闭容器中温度和体积分别为T1和V1、T2和V2，根据A、B选项分析，结合理想气体状态方程PV=nRT可知，0~t1 min内，两个容器中温度和体积均不同，所以正反应的平均反应速率不同，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.若开始时，T1=T2、V1≠V2，反应到t1即达到平衡时的转化率应不同；
B.若开始时，T1≠T2、V1=V2，反应到t1即达到平衡时的转化率应不同；
C.0~t1 min内，最终消耗的氮气的物质的量相同，放出的热量相同。
16．【答案】（1）放热；吸热； H=-103.7kJ/mol；c；b；二；+173.9kJ/mol
（2）50%；BD；不移动
【知识点】化学反应中能量的转化；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）①第一步中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，第二步中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，总反应的 H=E(生成物)-E(反应物)=E2-E3=(E1+15.5)-(E1+119.2)=-103.7kJ/mol，热化学方程式为 H=-103.7kJ/mol；
②第一步反应是气体分子数减小的放热反应，可增大压强或降低温度均有利于反应正向进行，
故答案为：c，第二步反应是气体分子数增大的吸热反应，可减小压强或升高温度均有利于反应正向进行，
故答案为：b，第二步的活化能比第一步的大，活化能越大反应速率越慢，最慢的一步决定总反应速率，即是第二步，第二步反应的逆反应的活化能为E5-E2=(E1+189.4)-(E1+15.5)=+173.9kJ/mol，
（2）列三段式为：
，
起始压强为平衡时压强的1.5倍，在恒温恒容密闭容器中，物质的量与压强成正比，，解得x=0.5，
①NH3的平衡转化率为；
②A.n(CO2)∶n(NH3)=1∶2不能说明反应达到平衡状态，A不选；
B.混合气体的质量发生变化，容器体积不变，则混合气体的密度不再发生变化时说明反应达到平衡状态，B选；
C.单位时间内消耗2 mol NH3，同时生成1 mol H2O都指正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C不选；
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变说明CO2的物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，D选；
故答案为：BD；
③T ℃时，该反应的平衡常数为，向容器中同时充入0.5 mol CO2和0.5 mol H2O(g)，浓度商为，则此时平衡不移动。
【分析】（1）①第一步反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；第二步反应反应物的总能量小于生成物总能量，为吸热反应；
②活化能越大反应速率越小，慢反应决定整个反应的反应速率；
（2）①列出反应的三段式，根据计算；
②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
③计算平衡常数和浓度熵，比较两者相对大小确定反应进行方向。
17．【答案】（1）-136.2；变浅；反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，右边烧杯中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水是一个吸热过程，降低温度化学平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，故气体颜色变浅
（2）高温；该反应的△H、△S均大于零，根据△G=△H-T△S＜0，反应才能自发进行，推出该反应在高温下自发进行；压强越大，对设备的要求越高；合成氨为放热反应，升高温度，反应物的转化率降低，且温度过高催化剂的活性减弱
（3）K4 K52；0.12
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡的计算；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】（1）①已知：I.2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) △H1=-116.1 kJ·mol-1；
II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq) △H2=-75.9 kJ·mol-1；
根据盖斯定律，将I×- II×，整理可得III.3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3=-136.2 kJ/mol；
①NO2在密闭容器中存在可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体溶于水会吸收热量，使水温度降低，从而使平衡混合气体温度降低，化学平衡向放热的正反应方向移动，导致混合气体中c(NO2)减小，c(N2O4)中的，因此混合颜色变浅；
（2）①反应2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g) △H＞0是气体混乱程度增大的吸热反应，该反应的△H、△S均大于零，根据△G=△H-T△S＜0，反应才能自发进行，推出该反应在高温下可自发进行；
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，该反应的正反应是气体混乱程度减小的放热反应，工业合成氨通常选择30 MPa左右，700 K左右，以铁触媒为催化剂，在工业上合成氨时不选用更高的压强或更高的温度，可能原因是压强越大，对设备的要求越高，需要的动力也增大；合成氨为放热反应，升高温度，会使化学平衡逆向移动，导致反应物的转化率降低，且温度过高催化剂的活性减弱，因此反应温度选择在700 K左右时催化剂的活性最佳；
（3）IV.2NO(g)N2(g)+O2(g)|△H4=-180.5 kJ·mol-1 K4= ；V．CO(g)+O2(g)CO2(g) △H5=-283.0 kJ·mol-1 K5=；根据盖斯定律，将IV+2×V，整理可得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，其化学平衡常数K6== K4 K52；
②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此时混合气体的总体积为1 L，开始时c(NO)=c(CO)=2 mol/L，c(N2)=c(CO2)=0，在t1时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，此时c(NO)=c(CO)=2×(1-40%) mol/L=1.2 mol/L，c(N2)=0.4 mol/L，c(CO2)=0.8 mol/L，则该条件下的平衡常数K′6=0.12。
【分析】（1）①根据盖斯定律计算；
②2NO2(g)N2O4(g) 是气体体积减小的放热反应，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，平衡正向移动；
（2）①根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1是气体体积减小的放热反应，压强和温度均会影响该反应的平衡；
（3）① 根据盖斯定律计算；
②列出反应的三段式，结合K′6=计算。
18．【答案】（1）升高温度；减小SO3的浓度
（2）0.925；该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa
（3）；
（4）30
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）该反应为气体体积减小的放热反应，结合图中速率的变化可知，a点正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则a→b过程中改变的条件应该是升温，b点时正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，所以b→c过程中改变的条件应该是减小SO3的浓度，故答案为：升高温度；减小SO3的浓度；
（2）根据图像利用控制变量法，当温度不变时，对于，增大压强平衡向正反应方向移动，转化率增大，故p1为5.0MPa，p2为2.5MPa，p3为0.5MPa，通过图像判断550℃时对应的SO2的平衡转化率为0.925，该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa，故答案为：0.925；该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa；
（3）设总物质的量为10mol，则SO2(g)的物质的量为1mol，O2(g)的物质的量为1.5mol，N2(g)的物质的量为7.5mol，根据三段式：，则n(总)=(10-0.5α1)mol，则SO3的分压：p(SO3)=，Kp=，故答案为：；；
（4）由图可知，40min前温度为30℃、60℃时脱硫效率变化不大，但温度为30℃时脱硫持续时间长，且效果最佳，故答案为30。
【分析】（1） a→b过程正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动；b点时正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动；
（2）该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低；
（3）列出反应的三段式计算；
（4）40min前温度为30℃、60℃时脱硫效率变化不大，但温度为30℃时脱硫持续时间长，且效果最佳。
19．【答案】（1）将上部的玻璃塞打开并将旋塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
（2）三颈烧瓶；；AB
（3）蒸发浓缩；冷却结晶
（4）蓝色褪去
（5）1∶4；
【知识点】氧化还原反应；常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）为使装置A中分液漏斗内的浓硫酸顺利滴下，则应该使分液漏斗与大气相通使得内外压强平衡，故应进行的操作为：将上部的玻璃塞打开并将旋塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
（2）①由图可知，装置B中的仪器包括三颈烧瓶、玻璃棒和导气管；随着反应的进行，装置B中有生成，装置B中通入二氧化硫和硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳：。
②A．控制通入的流速，利于反应物充分接触，使反应更充分，A正确；
B．适当增大装置B中混合液的浓度，利于二氧化硫的吸收，B正确；
C．将装置B进行沸水浴加热，导致二氧化硫在溶液中溶解度减小，不利于二氧化硫的吸收，C不正确；
故答案为：AB；
（3）结束反应，过滤装置B中混合物，滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到产品。
（4）碘单质能使淀粉变蓝色，和碘单质生成碘离子，向碘水中滴加淀粉溶液，再加入过量溶液，振荡，会观察到蓝色褪去；
（5）具有还原性、氯气具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子、氯离子，硫元素化合价由+2变为+6、氯元素化合价由0变为-1，根据电子守恒可知，1：4；已知易溶于水，反应中生成沉淀，则为硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，。
【分析】装置A中，浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制得二氧化硫，将二氧化硫通入三颈烧瓶中与硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，发生的反应为，二氧化硫是大气污染物，用NaOH溶液吸收尾气。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1

展开更多......

收起↑