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热点2 信息给予题
【题型分析】 信息给予题近年来一直是中考化学试题中考查学生能力的主要题型之一。其题型广泛，内容丰富，其解题步骤可概括为如下模式：
所以，解信息迁移题读懂信息是前提，牢固的基础知识是基础，思维灵敏、合理迁移是关键。
①探究解题新思路
题型1 生活热点型
［典例1］ 食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响着人们的健康。有人设想：先向含有亚硝酸盐（以NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氮气、水和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：
⑴ ；
⑵ 。
解 析：本题材料鲜活，情景真实，告诉同学腌制食品不宜多食。题目采用信息给予的方法，联系实际，考查同学们阅读理解的能力、根据信息书写化学方程式的技能。
答 案： ⑴ NH4Cl + NaNO2 N2↑+ 2H2O + NaCl ⑵ NH4Cl NH3↑+ HCl↑
技巧点拨 这类试题中给出的信息通常能与教材中的知识产生共鸣。解答的一般方法是：认真读题、提取新信息→由新信息感悟新知识→调用已学知识，整合、分析、类比。本题让学生根据信息写化学方程式，信息已给出反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写步骤：“写”“配”“注”“等”即可写出正确方程式。
题型2 结合信息型
［典例2］人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境污染与保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用，下列处理不符合这一思想的是（ ）
A.增加建设污水处理厂 B.向燃煤中加入生石灰固硫
C.大量使用含磷酸钠（Na3PO4 ）的洗衣粉 D.垃圾分类回收和处理
分析：随着工业的飞速发展，人类生存的地球环境越来越恶劣，环保问题已成为当前世界各国非常重视的科研课题。因此增加建设污水处理厂，可以提高污水处理能力；煤燃烧会产生大量的二氧化硫气体，排放到大气中会污染空气，还会形成酸雨；垃圾分类回收处理可以防止重金属污染水源，节约金属资源，变废为宝，变害为利；A.B.D符合这一思想。大量使用含磷洗衣粉，污水流入河流会使水体富营养化，形成海水赤潮或湖水赤潮，因此C不符合这一思想
答案：C
领悟整合
环境污染包括很多方面，如：大气污染、水体污染、土壤污染、白色污染等，环境污染导致土地沙漠化、酸雨的产生、温室效应、臭氧层空洞等。明确环境污染的原因、危害、防治措施，有利于保护环境。
②展望命题新动向
可能用到的相对原子质量：
H─1 C--12 Cl─35.5 O—16 Na─23 K─39
一、选择题(下列各题只有一个正确选项)
1．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是 （ ）
A．物理性质 B．制法 C．用途 D．化学性质
2. 在2010年3月的“两会”上，“低碳经济”是今年“两会”的一大热点。所谓低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济、社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列做法不符合“低碳经济”要求的是 （ ）
A.开发新能源，代替传统能源
B.在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C.大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展
D.提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行
3. 右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 （ ）
A．分子由原子构成 反应前 反应后
B．原子间也存在一定的间隙
C．化学反应中分子可分为原子
D．该化学反应属于分解反应
（ 表示一种原子， 表示另一种原子）
4．下表是2010年12月26日某城市的空气质量报告，下列有关说法错误的是 ( )
主要污染物 污染指数API 等级
可吸入颗粒物 208 Ⅳ
M 40 I
二氧化氮 23 I
空气污染级别 Ⅳ
空气质量状况 中度污染
A．这天污染最严重的污染物是可吸入颗粒物
B．M是引起酸雨的主要物质
C．M是一氧化碳
D．M主要是由燃烧含硫燃料产生的
5．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3中
的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中
滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示。由此
推断白色固体中 （ ）
A．可能存在Na2SO4 B．可能存在KNO3
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定只存在Na2CO3
6.中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．镁元素属于非金属元素
B．镁元素原子的核电荷数为12
C．镁元素原子的核外电子数为12
D．镁元素的相对原子质量为24．31
7.能正确反映对应变化关系的图像是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
8.等质量的稀硫酸分别跟足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是 （ ）
9. X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某
同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有
关实验，结果如右表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为
“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（ ）
A. Y>W>Z>X B.X>Y>W>Z
C.W>X>Y>Z D. X>W>Y>Z
10.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表关于此反应，下列认识正确的是 ( )
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 1 42 10
反应后质量/g 待测 20 6 31
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8 g
二、填空与简答
11.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
⑴ 已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为 。
⑵ 冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式： (不要求标出反应条件)，其反应类型是 。
⑶ 在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途： 。
⑷ 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法： 。
12.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成
色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。
（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反
应方程式表示为： 。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
13.构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程图如下：
(其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子)
试回答：（1）ClO2 叫做 ，其中氯元素的化合价为 ；
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 。
（3）观察上述反应的微观示意图，你从中获得的信息是（写两条） ，
。
14．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
15．在我市经济大开发的进程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　　　　。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。
三、实验与探究
16．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
，②观察到的现象 。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65﹪ 2.00﹪ 3.5
2 3.65﹪ 4.00﹪ x
3 7.30﹪ 8.00﹪ 14
(1)表中x = 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
四、计算与应用
17．下面是Na2CO3、NaHCO3在不同温度下的溶解度表及溶解度曲线。
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
（1）Na2CO3溶解度曲线为 （填a或b）。
（2）要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用的物理方法是 （填写编号）。
Ⅰ. 冷却结晶 Ⅱ. 蒸发结晶 Ⅲ. 溶解过滤
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3,根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是 。
（4）40℃时的100.0g Na2CO3的饱和溶液中含有 g溶质，该溶液的溶质质量分数为 %。（计算结果精确到0.1）
18．已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4 g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
12 Mg
镁
24.31
X Y Z W
盐酸 √ — — √
Z的硝酸盐 √
W的硝酸盐 √ —

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