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物质的推断、鉴别、分离、提纯必备知识点
一、物质的特征
（1）有色固体
黑色：黑色单质C、Fe粉、 黑色化合物CuO、Fe3O4、MnO2
红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）
蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3
KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）
（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）
（3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
二、化学之最
地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；
密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；
最常见的有机物是甲烷CH4…………
三、物质的用途
1、常用的调味品：NaCl； 2、发酵粉的主要成分：NaHCO3
1、用于人工降雨的物质：干冰。 2、调味用的食盐：氯化钠。
3、用做面食吃的纯碱：碳酸钠。 4、常用于金属除锈的物质：盐酸、稀硫酸。
5、改良酸性土壤的物质：熟石灰。 6、工业上常用于洗涤的盐：碳酸钠。
7、配制农药波耳多液：熟石灰和硫酸铜。 8、人体中的胃酸：盐酸。
9、“钡餐”透视用的盐：硫酸钡。
10、用做钻探机头：金刚石；用做铅笔芯：石墨。
四、物质的特殊性质
1、在空气中能自燃的固体是白磷；
2、能使带火星的木条复燃的是氧气；
3、溶于水显碱性；且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气；
4、在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质的是铁丝；
5、油状液体，具有吸水性并能使纸张、木材变成黑色物质的是浓硫酸。
6、能使人发生煤气中毒的气体是一氧化碳。
7、有刺激性气味的大气污染物之一是二氧化硫。
8、具有挥发性的酸：盐酸、硝酸。
9、使人食物中毒的盐：亚硝酸钠（误认作食盐）；
10、能与黑色氧化铜反应生成红色铜的物质，是具有还原性的氢气、碳、一氧化碳。
11、能与碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）的盐是铵盐。
12、在空气中放置质量增加并且会变质的物质有氢氧化钠、氢氧化钙，氧化钙。
13、在空气中放置质量增加但不会变质的物质有浓硫酸。
五、物质的热效应
1、能与水反应放热的物质：氧化钙；
2、溶于水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠；
3、溶于水吸热的物质：硝酸铵。
4、干冰的升华（人工降雨）
六、、推断题的题眼
1.通电条件 电解水【2H2O 通电 2H2↑＋O2↑】
2.高温条件 一物变二物CaCO3 高温 CaO＋CO2↑；二物变二物C＋2CuO高温 2Cu＋CO2↑； Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2二物变一物C＋CO2高温 2CO
3.点燃条件 反应物之一是氧气
4.一物变三物 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O
5.二物变三物 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
6.有色沉淀 氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色 氢氧化铁：Fe(OH)3 红棕色
7.溶液变色 变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱； 变黄色——含Fe3＋；
变浅绿色——含Fe2 变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。
8.A＋B→A＋C＋D 2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。【催化剂：一变两不变】
9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。
动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。
七、常见物质或离子的检验方法
物质或离子 所用试剂 主要现象
H2O 无水硫酸铜 出现蓝色
CO2 澄清的石灰水 出现白色沉淀
O2 带火星的木条、灼热的铜丝 复燃 、 光亮红色变黑色
H2 灼热的CuO和无水硫酸铜 固体变红色，无水硫酸铜变成蓝色
CO 灼热的CuO和澄清的石灰水 固体变红色，石灰水变浑浊
H+ 紫色石蕊、pH试纸、金属 等 变红，pH<7、产生氢气
NH4+ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生无色刺激性气体，使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
OH– 紫色石蕊、pH试纸 等 变蓝，pH>7
Cl– 硝酸银溶液 和 稀硝酸 产生白色沉淀 不溶于稀硝酸
CO32– 稀盐酸 和 石灰水 冒气泡 通入石灰水变浑浊
SO42– 硝酸钡溶液 和 稀硝酸 产生白色沉淀 不溶于稀硝酸
八、特征离子关系图
九、离子共存问题
分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
归纳与小结：
（1）H+ 不能与 、 、 共存；（2）Cl- 不能与 共存；
（3）CO32-不能与 、 、 、 共存；
（4）OH--不能与 、 、 、 、 共存；
（5）Ba2+ 不能与 共存； (6) Ca2+不能与 共存；
(7) SO42-不能与 共存； (8)Ag +不能与 共存；
(10)Fe3+ 不能与 共存； (11)Cu2+不能与 共存；
溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4 -
注意题干暗示条件：pH >7 意为 性溶液，含有大量的
pH <7 意为 性溶液，含有大量的
十、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：
吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质
水 可溶性气体：HCl、NH3等 NaOH固体 CO2、HCl、H20
无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20
灼热的铜网 O2 NaOH溶液 CO2、HCl
灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。
十一、气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂
干燥剂 可干燥气体 不可干燥气体 干燥装置
名称或化学式 酸碱性 状态
浓H2SO4 酸性 液态 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等 NH3 A
固体NaOH生石灰CaO 碱性 固态 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl B或C
无水CaCl2 中性 固态 除NH3外所有气体 NH3 B或C
⑵常用干燥装置如下：
注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
十二、物质的分离和提纯
分离和提纯的主要方法
方法 适用范围或原理 举例
物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯
结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物
化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2
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