资源简介

初高中化学衔接——启普发生器的构造和原理
第一部分：知识点讲解
知识点1：了解启普发生器的结构及工作原理
启普发生器的构造和工作原理
如图所示，启普发生器由三部分构成：1.球型漏斗 2.容器部分 3.带活塞的导管部分。以实验室制氢气为例，使用时，开启活塞，酸由球形漏斗流入容器至其与锌粒接触，反应产生氢气。关闭活塞，由于氢气压强增大，酸被压回球形漏斗，与锌粒脱离接触，反应停止。
知识点2 ：理解启普发生器气密性检验原理
启普发生器气密性检验
关闭导气管上的活塞，从球形漏斗口处加入水，当水浸没球形漏斗下端后，继续加入水，球形漏斗内外会出现液面差，观察液面，在一段时间内不发生变化，表明气密性良好。
知识点3： 掌握启普发生器简易装置的设计及原理
第二部分教材剖析
初中课标：不做要求
高中课标：对启普发生器不做要求，但要求学生掌握由中学化学常见仪器组成的简易装置
建议：作为实验教学衔接内容，补充启普发生器的有关知识
第三部分教案示例 启普发生器
知识目标 1.了解启普发生器的结构及工作原理
2. 掌握启普发生器简易装置的设计及原理
能力目标 能进行启普发生器简易装置的设计
情感目标 体验实验装置的设计和评价
教学方法 讲练结合
教学过程
一、展示并讲解启普发生器的结构及工作原理
如图所示，启普发生器由三部分构成：1.球型漏斗，2.容器部分，3.带活塞的导管部分。以实验室制氢气为例，使用时，开启活塞，酸由球形漏斗流入容器至其与锌粒接触，反应产生氢气。关闭活塞，由于氢气压强增大，酸被压回球形漏斗，与锌粒脱离接触，反应停止。
二 学生讨论：如何检验启普发生器的气密性？
提示：启普发生器不能加热
结论：使用液封法----关闭导气管上的活塞，从球形漏斗口处加入水，当水浸没球形漏斗下端后，继续加入水，球形漏斗内外会出现液面差，观察液面，在一段时间内不发生变化，表明气密性良好。
三、练习
在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）。

（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品___________________。
[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。装置如下图：

反应试剂的选择同样应遵循使用启普发生器的对药品的要求，必须选择难溶于水的块状固体，此处应选块状大理石，由于硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙为微溶物，它覆盖在碳酸钙的表面将不利于反应的进一步进行，因此只能选择硝酸，由于浓硝酸的挥发性大，因此还用水稀释。
实验时，大理石置于干燥管内（必要时底部可衬玻璃纤维等），稀硝酸放在烧杯中。
根据启普发生器的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如下两例：

典型例题
1.下列制备H2的装置正确的是（ ）
2.以实验室制取氢气为例，设计启普发生器的简易装置初高中化学衔接——物质的检验与推断
︱考点整合︱
考点一 物质的检验方法
物质的检验通常有鉴定、鉴别两种，他们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确的观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；
鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别，鉴别是鉴定的基础；
常见的气体的检验
常见气体 检验方法 现象
氢气 在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜 黑色粉末变红，白色硫酸铜变蓝
氧气 将带火星木条伸入气体中 木条复燃
二氧化碳 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊
一氧化碳 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出淡蓝色火焰，石灰水浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色粉末变红，石灰水浑浊
甲烷 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，石灰水浑浊
水蒸气 通过白色的无水硫酸铜 白色硫酸铜变蓝
常见离子的检验
H+（酸性溶液）
①滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红；②用pH试纸，测得：pH﹤7；③与较活泼的金属（如锌粒、铁粉）反应，有气泡生成。
OH-（碱性溶液）
①滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝；②滴入无色酚酞试液，酚酞试液变红；③用pH试纸，测得：pH﹥7。
CO32-(碳酸盐)、
加入盐酸，有无色无味气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水浑浊。
NH4+（铵盐）
加Ca（OH）2或其他可溶性碱，产生刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
(5)Cl-
滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（6）SO42-
滴加BaCl2或Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸。
考点二 物质的鉴别
1．不用任何试剂鉴别多种物质
⑴先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
⑵ 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别。
⑶若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。
⑷若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同进行鉴别。
2．只用一种试剂鉴别多种物质
只允许用一种试剂鉴别的题目，由于限制了试剂的种类，因而也就增加了题目的难度。要熟练解答这类习题，不但要熟练地掌握各类物质的性质和它们与某物质相互反应的规律及实验现象，而且还必须有科学的解题思路。
3．任选试剂鉴别多种物质
任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：
⑴选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。
⑵不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。
⑶不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
考点三 物质的推断
物质的推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。解题思路：关键是寻找突破口，突破口的选择则要根据特征反应，或根据某反应的特殊现象或某物质的特征颜色即“题眼”来进行。找到突破口，再根据题目条件利用正推、倒推相结合的方法，推断其余的物质，并将结论代回原题验证后得出最终答案。
物质的推断思路：看清“题眼”，大胆尝试，随时记录，验证结论。推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4 5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4 7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
紫黑色：KMnO4
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl
有臭鸡蛋气味：H2S
产生酸雾：HCl、HNO3
3. 常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4. 燃烧时的主要现象
①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；
硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰
︱应用示例︱
类型之一 物质的鉴别与鉴定
例1．下列物质的鉴别方法正确的是( )
A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 B．用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
C．用食盐水鉴别硬水和软水 D. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
[解析] 本题主要考查常见物质的鉴别，属于失分较多的题目。硝酸铵固体溶于水时吸收热量，氢氧化钠固体溶于水时要放出大量的热，所以可以用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体。
[答案] D
变式题：区分下列物质的方法不正确的是 ( )
A.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
B.用水区分硝酸铵和蔗糖固体
C.用碳酸钡区分稀硫酸和硫酸钠溶液
D..用硫酸锌溶液区分黄铜(Cu、Zn)和黄金
类型之二 物质的推断题
例2．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( )
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
[解析] 本题考查物质的推断，这道试题的难度较大，主要涉及到酸碱盐的相关知识，是中考的热点和难点。由（1）操作可知，固体粉末中一定不含氯化铜，因此可排除A、C两个选项；根据（2）中的操作，可确定粉末中一定含有硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠，但无法确定是否含有氯化钾。
[答案] B
变式题：、Y、Z是初中化学常见的单质，A、B是与它们相关的两种化合物，它们的相互关系如图所示。
(1)请写出B的化学式 ；
(2)写出A与X反应的化学方程式：
—————————————————。
︱课时作业︱
基础在线
1．下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是( )
A．稀硫酸和醋酸溶液 B．稀盐酸和氯化钠溶液
C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D．稀氨水和澄清石灰水
2．欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体。提供的试剂有：①Na2CO3溶液　 ②紫色石蕊试纸　　③无色酚酞试液；只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是（　 ）
A.只有① B.①或② C.只有② D.①②③
3．下列做法不正确的是( )
A．用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用品尝的方法区分糖水和火碱水 D．用碘水区分奶粉和淀粉
4．下列物质的鉴别方法错误的是 ( )
A．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀氢氧化钠溶液
B．用燃着的木条鉴别CO2和O2
C．用稀硫酸鉴别锌片和铜片
D．用加水溶解的方法即可鉴别食盐和白糖
5．用石灰浆粉刷不久的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分，应选用的一组试剂（ ）
A．水、酚酞溶液、氯化钠溶液 B．水、稀盐酸、氢氧化钠溶液
C．水、酚酞溶液、稀盐酸 D．水、酚酞溶液、氢氧化钠溶液
6．鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是（ ）
被鉴别的物质 选用试剂
A． 氢氧化钠溶液和澄清石灰水 稀盐酸
B． 氯化钠溶液和稀盐酸 无色酚酞
C． 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水
D． 硬水与软水 肥皂水
7．在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是NaC03 溶液，也可能是Ca（OH )2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是（ ）
A ．稀盐酸 B ．氯化钙溶液 C ．酚酞试液 D ．碳酸钠溶液
8．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 通入O2 点燃
B NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发
C KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤
9．某不纯的二氧化锰粉末，其中含氧38.5％，且只含一种杂质。这种杂质可能是　 ( )
A．铜粉　 B．铁粉　 C．二氧化硅　D．氧化铜
10．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
所选试剂 实 验 现 象 及 结 论
方法一
方法二
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分
开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。
能力激活
11． A~G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。
请针对以下两种情况回答问题。
（1）若A中两种元素的质量比为 ，F是一种红色金属，则F的化学式为________；写出反应①、③的化学方程式：
①_____________________________________________；
③_____________________________________________。
（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为______；写出反应①的化学方程式_________________________________________；反应②的基本反应类型是______________。
12．我国南方去冬今春的大雪，给人们的出行带来诸多不便。一些地方使用了大量的融雪剂用于消除积雪。某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了以下实验：
根据以上实验，请你推断：
(1)该融雪剂中一定不含有___________，一定含有___________。(填化学式)
(2)写出第②步反应的化学方程式：_________________________________。
(3)第③步分离操作的名称是___________。
(4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议：_________________________________。
13．列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A. C. 。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： 。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是 反应。
14．下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。
请回答下列问题：
（1）写出J可能的化学式：　 　（任写一种）。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① A 　 C + D：　 　；
② F + H → E + C：　 　；
③ I + 碱 → K：　 　（任写一种）。
（3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式：　 　。
15．框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是H、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—一；D常用于改良酸性土壤。图中“———．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
(1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。
(2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)
热量。
(3)写出D的俗名： ；
写出化学式：B N
(1)写小G→M的化学方程式：
答案
例1．变式题D A选项中熟石灰能与氯化铵反应生成有刺激性气味的氨气，但与氯化钾不反应，故A选项可行；硝酸铵固体溶于水后，会引起溶液温度的降低，而蔗糖溶于水，溶液温度基本不变。利用溶于水后温度的变化，可将硝酸铵和蔗糖鉴别开来。故B选项也正确，C选项中碳酸钡能与稀硫酸反应有气泡产生，而碳酸钡与硫酸钠不反应，无现象，故也可鉴别出来。而D选项根据金属活动性可知，硫酸锌与黄铜和黄金都不反应，也就无法鉴别出来。故本题正确答案选D。
例2．变式题[答案] (1)CO2 (2)C + 2CuO 2Cu + CO2↑（或）(1) H2 (2) H2 + CuO Cu + H2O
[解析] 推断题是中考热点难点。答好此类题目的关键是寻找突破口，注意题目所给信息中特殊反应。如： ① X+A→B+ Y， X+Z→B, Y+Z →A，据题意该反应为置换反应，联系学过常见物质的常见置换反应（C，H2）,不难推出结果。该题具有开放性。
︱课时作业︱
1．B 稀硫酸和醋酸溶液均显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液及稀氨水和澄清石灰水均显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝；稀盐酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色。只有B项中的物质能用紫色石蕊溶液鉴别。
2．B 此题考查的是物质的性质及根据性质的检验，由题可知用一种试剂，一次性鉴别出来，必须是能同时出现三种不同现象，①中碳酸钠溶液，可以与石灰水产生沉淀，与稀硫酸产生气泡，与水无现象，②紫色的石蕊试液，与三种物质显示不同的颜色，而③中的酚酞只遇石灰水变红，另二个无现象，故选择B。
3．C 火碱具有很强的腐蚀性，因此糖水和火碱水不能采用品尝的方法。
4．D A酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，可以区分酸碱溶液，B二氧化碳使燃着的木条熄灭，氧气使燃着的木条燃烧更旺，现象不同，C硫酸与锌反应冒气泡，硫酸与铜不反应，D食盐和白糖都可溶于水生成无色溶液，没法区分。
5．C 石灰浆的主要成分Ca(OH)2，能与空气中的CO2反应生成CaCO3，因粉刷不久，所以推断出掉下的这块白色固体是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。向加水溶解后的液体中滴加酚酞变红来判断Ca(OH)2的存在，再加盐酸后有气体产生则证明CaCO3的存在。
6．C 硝酸铵固体溶于水，使溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，二者可以通过溶解后溶液温度的不同进行判断。氢氧化钠和澄清石灰水虽然都能与稀盐酸发生中和反应，但无明显现象，故不能用稀盐酸来鉴别；酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，不能用无色酚酞来鉴别氯化钠溶液和稀盐酸溶液；把等量肥皂水分别滴加到盛有等量的水中，泡沫丰富的是软水，泡沫较少有浮渣的是硬水。
7．C 取该无色溶液样品，向其中加稀盐酸，若能够产生气泡则是碳酸钠溶液，若无明显现象，则是氢氧化钙溶液；向其中加氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则是碳酸钠溶液，否则是氢氧化钙溶液；向其中加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则是氢氧化钙溶液，否则是碳酸钠溶液；但两种溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红，故用酚酞试液无法鉴别该溶液。
8．D 本题主要考查常见物质的鉴别方法，二氧化碳混有一氧化碳，通常将混合气体通过灼热的氧化铜（或氧化铁），B中NaOH混有Na2CO3，加入稀盐酸不仅会和Na2CO3反应，还会和NaOH反应，所以不行，可加入适量的Ca(OH)2，过滤；而C中尽管可以把KOH除去，但会引入新的杂质K2SO4，因此也不可行。故本题正确答案选D。
9．C 通过计算纯净的二氧化锰的含氧量是36.78%<38.5%,而题意中38.5％是指不纯物中的含氧量，且粉末中只含一种杂质。由此我们可以推知杂质必定含有氧元素，而且杂质中氧元素的百分含氧量必定〉38.5％，由此可排除A、B两个答案。通过计算SO2的含氧量=53.3%>38.5%,而CuO的含氧量=20%<38.5%.
[答案] （1）化学方法 要求：所选试剂是不同物质类别的，若物质类别相同不累计得分（凡合理答案均可）
所选试剂 实验现象及结论
锌粒 有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液
CuO 能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液
（2）物理方法 用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。
[解析] 本题是一道有关物质鉴别的题目。鉴别物质应遵循的原则是：操作简单，现象明显，然后在此原则指导下设计具体的实验方法。
11．[答案] （1）Cu
①3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 ③ Fe +CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
（2）Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ 2NaOH 复分解反应
[解析] 框图类推断题是中考的热点，解题时要先抓住题中的特殊物质、特殊条件或特殊的反应，也就是我们解这类题时所说的“题眼”。
（1）由题中A物质中两种元素质量比为7：3，可推知该物质为Fe2O3 ,F为红色的金属，由常见物质可推出是金属铜，由氧化铁生成铜，有两种方法一种是Fe2O3 先被还原生成Fe，Fe在和CuSO4反应生成Cu和FeSO4 ，根据题中A-G中至少有一种气体，能还原氧化铁的物质中一氧化碳恰好符合这一条件。所以反应①为CO还原Fe2O3 ，反应③ 为Fe和CuSO4溶液反应。
（2）由题中F与C常温下能反应，结合A-G中有一种物质是气体，可推知F与C有一种物质可能是CO2，能与二氧化碳发生反应的物质是Ca(OH)2或NaOH溶液，再由NaOH可由Ca(OH)2和Na2CO3反应制得，最后推出A为Ca(OH)2，B为Na2CO3溶液，C为NaOH, D为CaCO3，G为CaO，F为CO2 。
12．[答案] ⑴CuSO4 CaCl2 ⑵Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ⑶过滤 ⑷危害道路两旁的植物（或缩短道路寿命、腐蚀钢铁桥梁、污染地下水等）；或机械除雪为主、融雪剂融雪为辅（或开发环保融雪剂、发动居民参与扫雪等）（其分合理答案均给分）（1分）
[解析] 该题是以融雪剂为背景的推断题，属于中考热点难点。答好此类题目的关键是寻找突破口，注意题目所给信息中物质的特殊颜色、特殊反应。如：硫酸铜溶于水可得蓝色溶液，钠盐没有沉淀物，碳酸根离子与钙离子不能共存，相遇时会产生碳酸钙白色沉淀等。本题还不失时机地考查了混合物的分离和环保意识，使三维目标都得以考查。
13．[答案] （1）A：CaCO3，C：CO2；
（2）过滤；
（3）3NaOH + FeCl3 == Fe（OH）3↓ + 3NaCl
（4）化合反应
[解析] A是建筑材料的主要成分，高温条件下能生成无色气体，由此我们可推测A是CaCO3，则C是CO2，D是CaO，E是Ca(OH)2，F是NaOH；I是红褐色沉淀，应该是Fe(OH)3，则B是Fe2O3，G是FeCl3。判断出各物质之后，下面各问题也就很容易解答了。
14．[答案] （1）Fe（2）①2H2O2 2H2O + O2↑②H2 + CuO Cu + H2O
③ CuSO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
（3）2KClO3 　　 2KCl + 3O2↑ 或2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
[解析] 本题考查根据常见物质间的关系对物质进行推断。熟悉常见物质的性质及物质间的反应是解题的关键。由题意知G为硫酸，由C物质分解的反应条件（电解）可以推断出C为H2O，电解水产生的D、F是氢气和氧气，由F可由金属单质与稀硫酸反应制得，可以确定F为氢气，则D为氧气；然后进一步确定：A为过氧化氢、B为二氧化锰、E为铜、H为氧化铜、I为硫酸铜、K为氢氧化铜；J是一种活泼金属，可以是镁、铝、锌、铁等。然后依据题目要求解题。
15．[答案] ⑴离子 ⑵放出 ⑶熟石灰（或消石灰） NaHCO3 Na2CO3 （或Na2CO3 NaHCO3）
⑷Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
[解析] 此题是推断题，要充分利用题目所给信息，把较为明显的信息转换成已知物质，代入题目中推测出其它物质。如从题目所给信息可先知A为盐酸，C为NaCl，D是Ca(OH)2,把它们代入框架图中可推测B可能是Na2CO3或NaHCO3，E可能是NaOH，F可能是H2O, G可能是CO2，N可能是NaHCO3或Na2CO3那么M可能是CaCO3。
B
MnO2
△初高中化学衔接——水及常见溶液
课标要求
1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
4．了解饱和溶液和溶解度的含义。
5．能进行溶质质量分数 的简单计算。
7．了解结晶现象。
8．能说出一些常见的乳化现象。
9．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
10．利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
11．探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化。
中考导向
各地中考关于水的考查主要是将水的知识和生、产、生活实际相结合，命题由单一型转向综合型，考查水资源的利用和保护的方法，体现开发水、利用水、保护水的德育功能。以水为材料将构成物质的粒子图示化，综合考查物质的组成、变化和分类是最近几年各地的命题趋势。
各地关于溶液的考查主要以选择题和填空题为主，主要体现在：溶液的概念和组成，饱和溶液和不饱和溶液的知识，这些知识的考查多放在具体的实例和现象中，和其他知识穿插在一起。溶解度和溶解度曲线的考查，多强调对溶解度的理解，考查溶解度曲线的应用。溶质质量分数很少单独考查，多数是和化学方程式的计算结合起来。一定溶质质量分数溶液的配制多出现在实验探究题中，考查配制的步骤和仪器的使用。
复习该部分要注意对溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数等概念的深该理解，做习题时要有针对性进行训练，做到一题多得，举一反三。
考点1：水的组成
题型：常以填空题、简答题形式出现。
考试趋势分析：水的组成实验探究是中考的一大热点。
典例讲解：
例1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（ ）
A．可证明水由氢、氧元素组成
B．与电源正极相连的一端产生氧气
C．正、负极产生的气体质量比是1∶2
D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
解析：在电解水的实验中，水中加少量稀硫酸可增强水的导电性，与电源正极相连产生的是氧气，负极产生的是氢气，说明水中含有氧元素和氢元素，，故A、B、D正确；正、负极产生的体积比是1：2，质量比是8：1，故C错。
答案：C
例2水是生命之源，既普通又宝贵。下列有关水的说法正确的是( )
A.水通电生成氢气和氧气，因此水是由氢元素和氧元素组成的
B.自然界的水经过滤后就得到软水
C.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D.水蒸发时水分子不断运动，水结冰时水分子静止不动
解析：水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，可推知水是由氢元素和氧元素组成的，A为正确选项。自然界的水经过滤后只是除去了不溶性杂质，其中可能还含有较多的可溶性钙、镁化合物，是硬水，煮沸后才可得到软水，故B为错项；工业废水中含有大量污染物，直接浇灌农田有害作物生长，从而影响人体健康，节约用水指的是不浪费水，提高水的利用效益，C为错项；水不论是在气态还是固态，都是由许许多多的水分子构成的，水分子都是在不断运动的，只是运动的速率不同而已，故D为错项。
答案：A
考点2．水的净化
题型：试题将以选择题、填空题、探究题的形式出现。
考试趋势分析：水的净化方法，市售常见净水器、简易净水器的原理等在中考中经常出现，是中考的一大热点
典例讲解：
例3自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（ ）
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
解析：沉降、过滤只能除去水中的难溶性杂质，吸附可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味，而蒸馏可以将硬水软化，是净化程度最高的方法。
答案：D
例4下列各项与自来水的净化过程无关的是（ ）
A.吸附 B.沉降 C.电解 D.消毒
解析：吸附、沉降能使人净化，消毒能杀死水中的细菌，而电解过程是水发生了化学反应，生成了氢气和氧气，与水的净化过程无关，故答案选C。
答案：C
考点3．水体污染与防治
题型：选择题、填空题、简答题
考试趋势分析： 以灵活、多样的形式考查保护水资源为内容的命题。
典例讲解：
例5水是世界上最宝贵的资源之一。2009年3月22日第17个世界水日的主题是“跨界水──共享的水、共享的机遇”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．加强水资源的保护
B．推动世界各国对水资源进行综合性统筹规划和管理
C．大力推广工业用水循环利用的方式
D．大量开采地下水缓解水资源紧缺
解析：地下水资源是有限的，应合理开发利用地下水缓解水资源紧缺。
答案：D
例6水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（ ）
A．①② 　 B．②③ 　 C．①④ D．②④
解析：本题考查了防治水体污染 的措施，属于基础题。要防止水的污染，工业废水、生活污水必须经过净化处理后再排放。
答案：D
考点4．溶液的概念
题型：选择题、填空题
考试趋势分析：溶液概念的考查往往与实际生产生活相联系，与身边的物质相结合。如判断碘酒是否为溶液，溶剂是什么，判断植物油、糖等是否能与水形成溶液等。
典例讲解：
例7把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．小苏打 B．汽油 C．石灰石 D．面粉
解析：溶液是一种均一、稳定的混合物汽油、面粉、石灰石不溶于水，小苏打易溶于水，溶于水后形成溶液。
答案：A
例8下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
解析：溶液具有均一性和稳定性，但溶液不一定是无色的，如FeCl2溶液是浅绿色，FeCl3溶液是黄色的，CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色的，
答案：B
考点5．溶解度
题型：选择题、填空题
考试趋势分析： 主要考查饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法、判断方法及其与溶质的质量分数的关系，溶解度概念和溶解度曲线的意义。
典例讲解：
例9右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是 （ ）
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.乙的溶解度受温度变化影响较大
C.要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法
D.20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
解析：由溶解度曲线可以看出：乙的溶解度随温度的升高变化不大，要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法，故C为正确选项，B为错项。溶解度与温度有关，只有温度大于20℃时，甲的溶解度才大于乙的溶解度，A为错项；20℃时，甲、乙的溶解度相等，则20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，但溶质的质量未必相等，只有溶剂质量相等时，溶质质量才相等，D为错项。
答案：C
例10下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点的含义是___________。
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可彩的方法有_________（写出一种）
（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲 。
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D）
A、溶剂的质量
B、溶液的质量
C、溶质的质量分数
D、以上都不变
解析：（1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所表示温度下的溶解度，故P点的含义是：30℃时，甲的溶解度为60g。（2）甲的溶解度随温度的升高而显著增大，因此可采用降低温度的方法使20℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，也可用增加甲物质或蒸发水的方法。（3）由曲线可以看出，甲的溶解度随温度的升高而显著增大，而乙的溶解度随温度的升高而变化不大，当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法使甲大部分结晶析出，而乙仍留在溶液里，达到提纯甲的目的。（4）解此题应该注意放入的40g甲物质有没有完全溶解，没溶解的不能算在溶质里，既然固体没有完全溶解，那么所得溶液就是饱和溶液，饱和溶液中
溶质的质量分数= × 100% 。
根据溶解度曲线可知，30℃时，甲的溶解度为60g，意即30℃时，100g水中最多能溶解甲物质60g，50g水中最多能溶解甲物质30g。题目中在30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中并不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为60g/（100g+60g）*100%= 37.5%；若将烧杯内物质升温至50℃，甲的溶解度增大，原来不溶的甲物质继续溶解，溶质质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶质的质量分数也增大。
答案：（1）30℃JF ,甲的溶解度为60g（2）降低温度（3）冷却饱和溶液
（4） 37.5% B、C
考点6．溶液的配制
题型：选择题、填空题、简答题
考试趋势分析： 主要考查溶液配制的步骤及产生误差原因的分析。
典例讲解：
例11制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
解析：称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转说明天平没有平衡，应将右边的螺母向里调，而不能调节游码，故A错；NaOH固体易潮解，称量时应放在玻璃器皿里（如小烧杯中）称量，而不能放在滤纸上故B错；量筒不能用来溶解药品，应放在烧杯中，故C错。
答案：D
例12下图是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ；
⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 （填序号）；
①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE
⑶指出并纠正图中一处错误： 。
解析：⑴为开放性试题，考查对常见仪器的识记。⑵配制固体溶质的质量分数，其步骤为：计算、称量、溶解，故顺序为BDCEA。⑶通过观察不难发现，图中共有三处错误，取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，B中瓶塞正放；称量药品时，应左盘放称量物，右盘放砝码，图D放倒了；用托盘天平称量药品，不能直接放在托盘上，应在托盘上各放一张大小相等的同种的纸。
答案：⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给分）⑵② ⑶B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放在纸上称量。
真题归纳：
一、选择题
1．以下的“水”属于纯净物的是（ ）
A．雨水 B．消毒水 C．海水 D．蒸馏水
2． 区别硬水和软水，选用的物质是（ ）
A．明矾 B．石蕊 C．活性炭 D．肥皂水
3．下列有关水的叙述中，错误的是（ ）
A．水由氢元素和氧元素组成 B．生命活动离不开水
C．水的沸腾属于物理变化 D．任何物质溶于水都不会放热或吸热
4．中水是生活污水经处理后，达到规定水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水。在将污水净化处理成中水的过程中，除去异味的方法是
A．蒸馏 B．吸附 C．沉淀 D．过滤
5．如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小
C．在t℃a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a
6．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量　　　　 　 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量　　 　　 D．溶液里溶质的质量分数
7．下列关于溶液的说法，不正确的是（ ）
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
8．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
9．下列混合物中不属于溶液的是（ ）
A．食盐水 B．泥水 C．碘酒 D．澄清石灰水
10． “人离不开水，没有水就没有生命”。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是（ ）
A．明矾 B．漂白粉 C．臭氧 D．硫酸铜
11．下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 40 50 58 68
据此数据，判断下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
12．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾
13．今年3月22日是第十七届“世界水日”，3月22－28日是第二十二届“中国水周”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为：“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列有关水的知识，其中不正确的是（ ）
A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质离子
B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染
C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
D．在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分
14． 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
15．下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B．30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
C．10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D．NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
16．下列关于溶液的说法，不正确的是（ ）
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
二、填空题
17．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 ；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ；
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶
解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的
方法 （任填一种方法）。
18． （1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是　 　。
（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是　 　。
（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
① 当温度低于20℃时，溶解度：a　 　b （选填“>”“<”或“=”）；
② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：a　 　b（选填“>”“<”或“=”）。
19．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________；
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________ ；
②根据你在实验中观察到的现象，____________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。
20．位于某著名旅游区的一条母亲河，昔日被严重污染。近年来经过综合治理，河面上已见成群的鸟儿上下翻飞。为确保母亲河的治理成果，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对河水进行取样测试。
（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）_________；
①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却
（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，pH大于7，则说明该水样显_______性；
（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号）___________；
①带有酸臭味的城市生活污水 ②化工厂排放的污水
（4）2009年“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”。水是生命之源，作为青少年，要珍惜水、保护水，让水造福人类。下列生活习惯应该摈弃的是（填序号）_____________。
①用盆接水洗菜 ②用养鱼水浇花草
③使用节水龙头 ④大量使用含磷洗衣粉洗衣服
21．为了探究“不的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味 B．水样浑浊，有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理：
⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
⑵通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 。
⑶为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。
⑷将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填序号）。
A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
22． NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：
（1）t2 ℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 。
（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271 ℃，NaCl熔点为801 ℃。
① 小明同学设计的鉴别实验方案如下：
20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。
② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 （只填写一种方案并简单叙述）。
答案：
1．D 解析：本题考查物质的分类，纯净物只含有一种物质。
2．D 解析：可用肥皂水区别硬水和软水，加入肥皂水后，泡沫较多，浮渣较少的是软水，泡沫较少，浮渣较多的水为硬水。
3．D 解析：物质在溶于水时，有吸热和放热的现象发生，如氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水后溶液温度不变。
4．B 解析：吸附不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
5．CD 解析：本题主要考查溶解度曲线、饱和溶液、不饱和溶液的有关知识，难度中等。根据溶解度曲线图可以看出，当温度＜t0C时，a的溶解度小于b的溶解度，A错；a的溶解度受温度的影响比较大，B错。
6．C 解析：将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，发生改变的是：溶液的质量变小，溶质的质量变小，溶解度变小，溶质的质量分数变小；没有发生变化的是溶液里溶剂的质量。
7．D 解析：根据溶解度的定义可知，氯化钠在20℃时溶解度是36g，其含义是：20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，而D选项中“100g氯化钠溶液中含有氯化钠36g”没有指明温度和状态且氯化钠溶液应为130g，故不正确，题目要求选不正确的，则D为正确选项。硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，加入溶质硝酸钾固体也能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，A为错项；汗水中含有盐分，水分蒸发后盐分结晶析出，衣服上出现白色斑迹，B为错项；气体溶解度随温度升高而减小，为防止氨气散逸，贮存氨水时要阴凉、密封，C为错项。
8．A 解析：汽油除去油污属于溶解，不属于乳化。
9．B 解析：溶液具有均一性、稳定性。泥水是悬浊液。
10．D 解析：硫酸铜是重金属盐有毒，不能加入。
11．BD 解析：20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是=28.57%，A错；氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃，溶液由饱和变成了不饱和溶液，B正确；40℃时50g的氯化铵可形成150g饱和溶液，则75g氯化铵的饱和溶液中所含溶质的质量为25g，加入25克水后氯化铵的质量分数是=25　%，C错；80℃时，84g的氯化铵饱和溶液中含氯化铵34g含水50g，60℃时氯化铵的溶解度为58 g，50 g水中最多溶解氯化铵29g，析出晶体的质量为34g-29g=5g，D正确。
12．A 解析：因原溶液是饱和的，恒温蒸发部分水、加入一定量的硝酸钾溶质的质量分数都没有发生变化。升温到60℃，溶解度变大，溶液由饱和变为不饱为，但溶液的组成没有发生变化，故溶质的质量分数不变。
13．B 解析：富营养化是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象，与水中Ca2+、Mg2+的增多没有关系。
14．C 分析表中数据可知，20℃时10g水最多能溶解3.6g NaCl,故②中所得溶液是不饱和溶液, ①所得溶液的溶质质量分数小于20％。
15．D 解析：NaOH溶于水后溶液的温度升高，NH4NO3溶于水后溶液的温度降低。
16．D 解析：氯化钠在20℃时溶解度是36g，则136 g（100g+36 g）的氯化钠溶液中含有氯化钠36g。
17．30g；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（凡合理答案均可）；不饱和；加溶剂或升高温度
解析：⑴由题中图可见，t20C时甲的溶解度是30g；⑵从图上可以看出t10C时甲和乙的溶解度相同，t20C时甲的溶解度大于乙的溶解度；⑶t10C时乙的溶解度大于10g，所以在该温度下将10g乙放入100g水中得到的是不饱和溶液。
18．（1）酒精 （2）白糖溶解吸热 （3）① < ② ＝
19．（1）碘，汽油。（2）①底部颜色深 ② 甲
解析：（1）被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂，碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油；（2）①从乙同学的示意图可以看出：底部碘分子分布多，应该观察到的现象为：底部颜色深；②碘溶解在汽油中形成紫红色溶液，具有均一性和稳定性，溶液中任意一部分组成和性质完全相同，故甲的示意图符合事实。
20．（1）② （2）碱 （3）② （4）④
解析：⑴除去水样中难溶性的固体，可采用过滤的的方法；⑵水样的PH＞7，说明水样呈碱性；⑷使用含磷洗衣粉，会使水质趋向富营养化，引发近海海水出现 “赤潮”。
【答案】⑴过滤；吸附；物理 ⑵+1 ⑶肥皂水 ⑷C
22．（1）NaNO2＞NaCl＞M （2）M （3）NaNO2＞NaCl＞M
（4）① 可行 ②分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）
溶解度
100+溶解度初高中化学衔接——碳和碳的化合物
课标要求
1．知道二氧化碳的主要性质和用途。
2．初步学习在实验室制取二氧化碳。
3．实验探究二氧化碳的性质。
4．了解自然界中的碳循环。
中考导向
碳及其化合物部分知识与生产、生活联系密切已经成为近年来各地中考命题的热点。C60、碳纳米管等新发现的碳单质常作为命题的素材，与日常生活相联系考查物质的组成、分类及相关计算。二氧化碳的性质及其应用以及用实验方法探究其性质，二氧化碳对环境的影响更是各地中考的重点，也是考查的高频点。一氧化碳的毒性及处理方法也常考，目的是使同学们对其毒性的危害有充分的认识。碳及碳的化合物的相互转化的命题多以网络形式出现，考查学生的推理能力。
碳及其化合物的性质、用途及其对环境的影响还将是以后命题的热点，命题方向会从实际情景出发，用以解决实际问题，使学生认识到知识的重要性。
这一部分的复习关键是在熟练掌握碳及其化合物的性质基础上注意和实际问题相联系多从生活中寻找化学知识。做习题时要加以选择，要有针对性进行解题训练，做到一题多得，举一反三。
考点1．碳单质的性质和用途
题型：此考点主要以选择题、填空题的形式出现
考试趋势分析：碳的几种单质的物理性质的差异及原因，结合生产、生活实际考查碳的几种单质的用途。如：金刚石、石墨等物理性质差异的原因；木炭、活性炭的吸附性；以C60、碳纳米管为背景的信息给予题等
典例讲解：
例1金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（ ）
A．都是黑色固体
B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C．碳原子的排列方式相同
D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
解析：金刚石是无色晶体，A错；在这些单质中碳原子的排列方式不同，C错；石墨转化成金刚石是化学变化，D错。
答案：B
例2为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。
【进行实验】实验流程见下图：
【问题与讨论】
(1)步骤②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
(2)C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此推出固体B中含有
(写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无
色，则证明猜想 成立。
解析：本题主要考查对探究实验的分析处理能力。木炭还原氧化铜反应后的产物中一定有铜，由于不能确定反应物是否完全反应，因此，反应后的固体中还可能含有木炭粉或氧化铜或同时含有木炭粉和氧化铜等；向反应所得样品中加入稀硫酸，然后需进行过滤操作，才能将固体B与溶液A分离开，溶解和过滤过程中都要用到烧杯和玻璃棒；能够使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，说明固体B中一定含有木炭粉（C），黑色固体D是铜粉在空气中灼烧后生成的CuO；CuO能与稀硫酸发生复分解反应：CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O；已经推断出反应后的固体中含有木炭粉，若溶液A显蓝色，说明溶液A中含有CuSO4，说明样品中含有CuO，证明猜想IV成立；若溶液A无色，说明样品中不含CuO，证明猜想Ⅲ成立。本题较难。
答案： 猜想IV：木炭 (1)过滤 玻璃棒 (2) CO2 CuO C和Cu CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O (3) CuSO4 氧化铜(或CuO) IV Ⅲ
考点2．二氧化碳的性质和用途
题型：本考点主要以填空题、选择题、实验探究题的形式出现，分值较高。
考试趋势分析：二氧化碳的性质考查将密切联系实际，用途密切联系性质。如植物的光合作用、温室效应等。对二氧化碳性质的探究也是热点之一，如二氧化碳与水反应的探究、石灰浆抹墙问题的探究。另外还有人呼出的气体与空气组成的探究等。
典例讲解：
例3美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（ ）
A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料
C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用
D．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂
解析：本题考查二氧化的来源、消耗及其性质。自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的光合作用及海洋水的吸收，植物的呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳。
答案：C
例4CO2是一种常见的氧化物。
(1)CO2能与碱反应，写出它与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：
(2)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）
；
(3)化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
①天然气（主要成分为CH4）完成燃烧的化学方程式是 ；
②计算1g CH4完全燃烧产生CO2的质量m（精确到0.01g）；
③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。
1g物质完全燃烧产生CO2的质量 1g物质完全燃烧放出的热量
CH4 m 56KJ
C 3.67g 32KJ
解析：（1）仿照CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O写CO2与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为：CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O；（2）题目中已知反应物和生成物及反应条件，解题关键就是写对化学式、配平，已知各物质化学式前的化学计量数均为1，写出反应物NaCl+NH3+CO2与生成物NaHCO3+NH4Cl的化学式后发现反应前少2个氢原子、1个氧原子，故H2O也为反应物。该反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（3）①天然气完全燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；
②设1gCH4完全燃烧产生CO2的质量为m。
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；
16 44
1g m
③由表中数据可以看出：燃烧相同质量的天然气和煤，天然气放出的热量多、产生的CO2少。
答案：（1）CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl
（3）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；
②2.75g
③燃烧相同质量的天然气和煤，天然气放出的热量多、产生的CO2少
考点3．一氧化碳的性质和用途
题型：本考点主要以选择题、实验题形式出现。
考试趋势分析：一氧化碳的性质中，预计将侧重CO毒性的考查，如：实验尾气的处理、煤气泄漏、煤气中毒的正确处理等，CO与Fe2O3的反应也将是考查的热点。
典例讲解：
例5吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是（ ）
A．一氧化碳 B．尼古丁 C．二氧化硫 D．二氧化碳
解析：一氧化碳有剧毒，易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。
答案：A
例6关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．都是大气污染物 B．都能与水反应
C．都能还原氧化铜 D．都能通过碳与氧气反应制得
解析：CO2无毒，不属于大气污染物，A错；一氧化碳不溶于水也不与水反应，B错；二氧化碳不具有还原性，不能还原氧化铜，C错；碳在空气或氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故D正确。
答案：D
真题归纳：
一、选择题
1.下列物质中，可用来制作铅笔芯的是（ ）
A．铁 B．金刚石 C．石灰石 D．石墨
2．下列物质中，硬度最大的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．焦炭 D．活性炭
3． “轻轨列车”是近年来又一新兴的交通工具，具有无污染的优点。当轻轨列车开动时，在轻轨列车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。你认为选用该接触点上的材料，较为合适的物质是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．铝 D．铁
4．下图是金刚石、C60和石墨的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．这三种物质都是碳单质 B．常温下，它们的化学性质都比较稳定
C．这三种物质的碳原子的排列方式相同 D．这三种物质完全燃烧的产物都是CO2
5.集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②一氧化碳③空气④氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）
A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④
6．美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不正确的是 （ ）
A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料
C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用
D．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂
7.下列变化过程中不能产生CO2的是（ ）
A．碳还原氧化铜 B．碳酸钙加热分解
C．碳酸钠和石灰水反应 D．葡萄糖在人体内缓慢氧化
8．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（ ）
A．水的吸收 B．动植物的呼吸
C．光合作用 D．燃料的燃烧
9．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
10.今年初春我省旱情严重，省政府组织开展不大规模人工降雨活动。下列物质可用于人工降雨的是（ ）
A．食盐 B．干冰 C．蔗糖 D．面粉
11．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
结合上述关系图下列说法正确的有：（ ）
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③二氧化碳也是一种重要的资源；④无机物和有机物可以相互转化。
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
12．下列说法中，正确的是（ ）
A．C、CO和CO2都具有还原性
B．用石蕊溶液可区分CO和CO2
C．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的，性质相同
D．碳具有可燃性，因此，在常温下其化学性质比较活泼
13．科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”(示意图如下)，碳片是世界上最薄的材料。下列说法错误的是（ ）
A．碳片是一种单质
B．碳片和C60是同一种物质
C．在一定条件下，碳片可还原氧化铁
D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2
二、填空题
14． 2009年5月31日，是世界第22个“无烟日”。吸烟有害健康。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体，它是________________________。
15．为证明木炭在一定条件下燃烧的产物中既有CO2,也有CO，可以先将气体通过澄清的石灰水，观察到 ,证明有CO2存在，反应的化学方程式为 。接着将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到 ，即证明有CO存在。
16．绿色植物在太阳光照下能将二氧化碳气体和水合成葡萄糖：
6CO2+6H2O 光照 C6H12O6+6O2
在下图所示的转化关系中，A、B、C、D、E五种物质均由非金属元素组成。
（1）请写出反应③的化学方程式 　　　 　 ，该反应属于　　　　 反应。
（2）A和B在不同条件下既可发生反应①，又可发生反应②，请写出反应②的生成物E的化学式 　　　　 。以上两个反应说明了相同的反应物在不同条件下反应可得到不同的生成物；反之，完全不同的反应物在一定条件下反应也可得到完全相同的生成物，试以还原反应（得到铁）为例予以说明 ___________________________________。
17．碳和部分碳的化合物间转化关系如图5所示。
（1）物质X的化学式为 。
（2）在物质的分类中，CO属于 。（填标号）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（3）从图中任选一种物质，它的一种用途 。
（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。
18．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。
（1）煤的气化主要反应有：
①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2
上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：
①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：
。
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。
（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。
①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。
②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？
。
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 。
Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．5g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。
答案：
1．D 解析：本题考查常见物质的用途。铅笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的。
2．A 解析：金刚石是天然存在的最硬的物质。
3．B 解析：根据题给信息：符合耐高温、不易氧化、能导电的性质只有石墨。
4．C 解析：观察题中金刚石、C60和石墨的结构示意图，三种物质的碳原子的排列方式不同，故C错。
5．C 解析：二氧化碳、氮气均能使燃着的木条熄灭；一氧化碳具有可燃性，能够燃烧；空气中含有氧气，能支持燃烧，因此，将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是二氧化碳或氮气，C为正确选项，A、B、D均为错项。
6．C 解析：本题考查二氧化碳的性质和用途。消耗二氧化碳的途径主要是绿色植物的光和作用；产生途径主要是化石燃料的燃烧和动植物的呼吸。
7．C 解析：碳酸钠和石灰水发生如下反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，该反应过程中不产生二氧化碳。其余反应过程中均能产生二氧化碳。
8．C 解析：光合作用：6CO2+6H2O 光、叶绿素 C6H12O6+6O2，此变化过程中将二氧化碳转化为氧气。
9．A 解析：干冰可用于人工降雨，A对；二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，B错；稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，附在碳酸钙的表面，使反应中止，故C错；能使燃着的木条熄灭的气体很多，如N2、CO2等，故D错。
10．B 解析：能用于人工降雨的是干冰。
11．D 解析：根据质量守恒定律，化学变化中元素的种类是守恒的；化石燃料的燃烧是化学能转化为热能和光能；从图示可以看出，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下可合成液化石油气、汽油、甲醇等，这些燃料燃烧又生成了二氧化碳，因此二氧化碳也是一种重要的资源，无机物和有机物可以相互转化。
12．B 解析：CO2不具有还原性，A错；金刚石、石墨、C60的物理性质不同，C错；碳在常温下其化学性质稳定，一般不与其它物质发生化学反应，D错。
13．B 解析：碳片和C60是两种不同的物质。
14．CO或一氧化碳
15．澄清石灰水变混浊 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 黑色粉末变红
16．（1）C6H12O6＋6O26H2O＋6CO2 （2分）氧化
（2）H2CO3 ；3CO＋F2O32Fe+3CO2 2C+Fe3O43Fe＋2CO2 （C、CO，Fe2O3、Fe3O4可互换，也可用文字叙述）
17．（1）CO2 （2）D
（3）CO可作燃料 （合理答案均可）
（4）C+O2CO2 （合理答案均可）
18．
酶
高温
高温初高中化学衔接——化学反应和物质的分类
苏轼有诗云：“横看成岭侧成峰，远近高低各不同。不识庐山真面目，只缘身在此山中。”了了数语，极其巧妙地道出了有关物质的分类和化学反应分类的真谛。现抛砖引玉与各位共同探讨。
一、化学反应的分类
化学反应从不同角度去认识，会产生不同的结果。如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，从四种基本反应类型分析属于置换反应；从化合价角度分析属于氧化还原反应；从离子反应、非离子反应角度分析为离子反应等等。
又如： 不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应、非离子反应、吸热反应。那么，我们该如何学习化学反应的分类呢？
学习，必须做自己的主人，应脉络清晰，对事物分类了解全面，同时又能把握重点，进行重点突破。
学习是一个细致的活，不仅知道彼此的区别，更能深刻理解彼此的联系，且又能找到明确的例证，才能取得全面的胜利。
化学反应的分类，根据不同的研究目的，有不同的分法。如：
根据反应物和生成物的类别
以及反应前后物质种类的多少
根据反应中是否有电子转移
根据反应中是否有离子反应
根据反应中能量的变化
根据反应进行的程度
根据是否有有机物参与反应
。。。。。。。。。
二、物质的分类
物质的分类，根据研究目的不同，也有不同的分法。如：
同一样事物，它本身没有变化，只是目的不同，分类的方法也不同，看到的结果也不同。
你能悟出“分类”在生活中的应用和重要性吗？
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
化 学 反 应 类 型
氧化还原反应
非氧化还原反应
离子反应
非离子反应
分子反应
放热反应
吸热反应
可逆反应
不可逆反应
无机化学反应
有机化学反应初高中化学衔接——元素族的学习
-----掌握典型进行类比 记忆特殊注意对比
初中化学简单地介绍了几类物质的性质，是学习化学的入门课程，而高中化学的课程编排遵循了人们认识化学的规律---以族为单位进行学习，它将为你终身学习化学奠定坚实的基础，所以高中化学的学习有一定的规律可循，掌握了有效的学习方法将使你的学习事半功倍。下面以碱金属为例进行说明。
一、教材编排的意图分析
碱金属是典型的金属元素，是同学们学习的第一个金属元素族。本章共有三节内容，即钠、钠的化合物和碱金属元素。教材一开始就在复习初中金属原子的结构特征及碱的有关知识的基础上，指出碱金属元素的原子结构特征，接着通过实验来具体研究钠的物理性质和化学性质，在此基础上进一步了解其存在、用途以及钠的重要化合物，最后归纳出碱金属元素的通性及其递变规律。整个设计充分体现了由个别到一般的认识规律，帮助学生建立起物质的结构决定性质的观点。通过本章的学习，建立起研究元素族的科学方法，为学生今后学习研究其他元素及原子结构和元素周期律打下基础。同学们应熟悉和掌握自然族的学习方法，掌握每一族重点代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。
二、学习方法指导
1、结构决定性质，性质反映结构，性质决定用途，用途反映性质。突出结构、性质、用途之间的三角关系。
（1）结构决定性质
钠（）由原子结构推测性质：最外层都只有一个电子，易失去。具有失电子能力强，还原性强的性质。
（2）性质反映结构
与非金属单质的反应：4Na+O2===2Na2O（切开表面变暗）；2Na+O2===Na2O2（条件：点燃）；2Na+Cl2===2NaCl（条件：点燃）；2Na+S===Na2S（研磨，可能爆炸）
与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（剧烈）
从反应条件和剧烈程度可以充分说明金属钠的活泼性，具有强的还原性。
（3）性质决定用途，用途反映性质
Na为什么存放在煤油中？b、Na为什么不能用手拿？
2、掌握典型（金属钠）进行类比（碱金属中其他元素）----学习物质的相似性
（1）钠的物理性质：银白色，质地很软（小刀切割），热和电的良导体，密度为0.97g/cm3（比水小、比煤油大），熔点（较低）是97.81oC等。
类比：碱金属中其他元素的物理性质：色：银白色金属（Cs略带金色光泽）；导性：热、电的良导体；硬度：柔软，有展性； 熔沸点：熔点低，只有Li高于水的沸点，Cs熔点低于人体体温，是除汞之外熔点最低的金属； 密度：液态石蜡（2） 金属钠与非金属单质的反应：与氧气反应，与氯气反应等。
类比：相似性：最外层电子都只有1个，易失去。都具有强还原性（金属性），能与O2、S、Cl2非金属单质反应。
（3） 金属钠与水反应：现象：钠浮在水面上（密度比水小）；钠块熔化成明亮的小球。（反应为放热反应，且钠的熔点低）；小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。（反应中有气体产生）；滴有酚酞的水变红色。（有碱性物质产生NaOH）
类比：碱金属能与水反应，且反应剧烈。
3、记忆特殊注意对比----学习物质的递变性和特殊性
（1）注意对比---学习物质的递变性：
a、随核电数增加，熔点沸点逐渐降低，密度逐渐增大（钾略有反常：密度Kb、最外层电子随电子层数增加，半径增大，所受核的引力减小，失去的趋势增大，随核电荷数增加还原性（金属性）增强。与氧气、水的反应剧烈程度增加；MOH的碱性增强。（CsOH是最强的碱）；碱金属对应的离子的氧化性减弱。
（2）记忆特殊----学习物质的特殊性
a、与氧气反应： (不如钠剧烈，产物是Li2O而不是Li2O2，一定要注意对比钠的性质) ；（先熔化成小球，燃烧时反应剧烈，产生黄色火焰）；（先熔化成小球，反应较钠剧烈，产生紫红火焰，产物是KO2而不是K2O2，）；Rb、Cs遇空气就会立即燃烧，产生复杂产物（超氧化物）。
b、与水反应 ：2M+H2O===2MOH+O2↑ 现象：Li与水反应较慢；钾与水反应较钠剧烈。（现象：与钠作出比较不同之处是反应剧烈甚至发生爆炸）； Cs、Rb遇水立即燃烧，甚至爆炸。
c、焰色反应：钠（黄色） 钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃）
“给人鱼吃，不如教人钓鱼”。学习知识不是为了记忆而是为了运用，巧妙地创设情景，让同学们进行类比，在类比中很快掌握了典型知识。但是学习是辩证的，符合情况自然可以类比，不符合情况，盲目类比就会陷入困境，这时一定要进行反思。在化学教学的“三性――相似性、递变性、特殊性”中“特殊性”常常是高考的命题热点，只有记忆了特殊才能在学习中从容地进行类比。
总之，掌握典型巧类比，记忆特殊显奇功，应贯穿教学的始终。
附：资料
1、第三节教材分析
本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
　2、第三节编写中的学法渗透
⑴从实验或数据中，总结规律，推论预测现象，利用实验论证
采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养同学们的思维能力和自学能力。
碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，同学们可以以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面总结出规律。
碱金属的化学性质的相似性和递变性，同学们可以结合原子结构的相似性和递变性思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养同学们思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表打下基础。
⑵联系生活实际，从用途学习物质的性质
碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。
关于焰色反应应结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色等。一定要注意焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。应知道焰色反应可以用来检验金属元素。初高中化学衔接——物质构成的奥秘
【学习目标】
1、了解原子结构的特点，了解原子核外电子排布的一般规律，能熟练写出1-18号元素的元素符号和原子结构示意图；2、初步学会根据元素的电子层结构特征，进行元素性质的初步判断；了解原子和离子的区别，较熟练书写常见离子的符号和简单离子的结构示意图；3、初步了解元素化合价的概念，熟悉常见元素与原子团的化合价，熟悉常见原子团的符号；并能根据化合价正确书写化学式，初步掌握化学式的书写技能。
【复习回顾】
一、原子的构成与性质：
1、原子结构的特点：（已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836）下表为几种原子的构成：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
通过上表，你可以总结出如下特点：
（1）分析对比每一横行中的数据，我们可以发现有如下规律：
原子核内质子数＝核外电子数； 相对原子质量＝质子数＋中子数。
（2）分析对比每一纵行，我们可以总结发现：①第一纵行的不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类。②第二纵行，氢原子没有中子，其他原子的中子数也不一定相同，即不是所有原子都含中子。
（3）分析对比各纵行可以发现：原子核内质子数不一定等于中子数；原子核外电子数不一定等于中子数；相对原子质量随质子数或中子数的增大而增大……
2、原子核外电子分层排布的基础知识：
①在多电子的原子里，核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层（即能量最低原理）。
②原子核外各电子层最多容纳的电子数不超过2n2个（n代表电子层数）。
③最外层电子数不超过8个（第一层即K层不超过2个），次外层电子数目不超过18个（K层为次外层时不超过2个），倒数第三层电子数目不超过32个。
3、原子结构示意图的表示方法：（说明：圆圈表示原子核，圈内数值表示质子数，圈外弧表示电子层，弧上数值表示该电子层上的电子数。）
元素符号 H He Li Be B C
原子结构示意图

元素符号 N O F Ne Na Mg
原子结构示意图
元素符号 Al Si P S Cl Ar
原子结构示意图
4、原子结构与元素性质的关系：
（1）稀有气体原子最外层有8个电子（氦为2个），性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应——最外层达到8电子的稳定结构。
（2）金属元素的原子最外层一般不超过4个电子，易失去最外层上的电子而形成与稀有气体原子电子层结构相同的阳离子（稳定结构）。
（3）非金属元素的原子最外层一般多于4个电子，易得到电子而形成与稀有气体原子电子层结构相同的阴离子（稳定结构）。
注意：“8电子结构”只是一个经验性的规律，并不是所有的原子都会变为8电子的结构，而且许多稳定存在的物质不都是8电子结构，如BeCl2中的铍（Be）、PCl5中的磷（P）。
二、离子结构的特征与化合价：
1、原子结构示意图与离子的结构示意图的区别：
镁原子的原子结构示意图为： 镁离子的结构示意图为：
氧原子的原子结构示意图为： 氧离子的结构示意图为：
2、根据化合价正确书写化学式：
书写原则：根据化合价法则，即在化合物里，正负化合价的代数和为零。
书写基本方法：a. 排元素（或原子团）的顺序：正价左，负价右
b. 标元素（或原子团）的化合价
c. 正、负化合价数值交叉约简定原子个数
d. 写出化学式
e. 用化合价法则检查化学式的正误
例如：硫酸铁的化学式的书写步骤为：
在化学物质中，有些物质的化学式较特殊，如氨（NH3）、甲烷（CH4）中负价在左、正价在右，有些物质如乙炔（C2H2）和双氧水（H2O2）是不能约简为CH和HO的。因此，要灵活应用而不能生搬硬套。
【基础训练】
1．据报道，一高校对某城市湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了城市的土壤的重金属含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
2．下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（ ）
11Na钠 12Mg镁 13A1铝 14Si硅 15P磷 16S硫 17C1氯 18Ar氩
19K钾 20Ca钙 ……
A．12号元素的离子符号是Mg+2 B．氯原子的核外电子排布是：
C．表中左边是非金属元素、右边是金属元素 D．钙元素的相对原子质量为20
3．请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：
太阳镜具有保护眼睛的功能。太阳镜的镜脚一般是由塑料(其中含有碳元素 )制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅 ，且变色玻璃中含有银离子 ，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿中氢氧根离子的化合价显—1价 。
4．有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示，其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。
（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒符号是_______。
（3）某微粒带正电荷，得到电子后还原性强，且这种原子最外层上只有一个电子，这种微粒符号是________。
（4）某微粒带负电荷，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是___________。
5．2007年6月9日，“八国集团首脑会议”同意减少温室气体的排放。
请根据右图回答：
（1）在物质分类中空气属于____________。
（2）用化学式填空：制造化肥并还可以作保护气
的是 ；能供给人类呼吸的是 ；上述“温
室气体”是指 ；温室气体增多的主要原因是
。
【例题分析】
例1：有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。
1 写出A、B、C的符号：A ，B ，C 。
2 B粒子的原子结构示意图是 ，A粒子的核电荷数是 。
3 写出B与稀硫酸反应的化学方程式： ；金属钠与C反应的化学方程式： 。
解析：这是原子结构的推断题，它的一般形式是：推元素、写用语、判性质。解答此类问题，要掌握好核外电子的排布规律，熟悉原子与阴、阳离子间的关系，以及要注意“粒子”既可以是原子，也可以是分子或离子。解题中要抓住特征条件，找出突破口。A是带一个负电荷的氩型阴离子，由氩的核电荷数可推知A 有18个电子，而核电荷数为17，即为氯元素。B原子有三个电子层，由于原子的第一电子层最多只能有两个电子，第二电子层最多为8个电子，它的第3层应有2个电子，可推知B原子的核电荷数为12，是镁元素。C粒子有3个原子核，是原子团，由于未说带电荷，故应是分子。3个原子核的核电荷数为10，应有氢原子，且有2个，H2O符合题意。
答案：1 A为Cl ，B为Mg，C为H2O。 （2） 17
3 Mg＋H2SO4(稀)＝MgSO4＋H2↑；2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
【活动探究】
“即食即热”型快餐适合外出旅行时使用。小明同学对它的原理产生浓厚的兴趣，于是进行了如下探究：
【初步探究】小明发现：快餐内层用铝箔包裹，外层是分开包装的两包化学物质。使用时拉动拉线，使这两种物质接触，便可对食物进行加热。打开来看：一包是无色液体，一包是白色粉末。小明作如下猜想：
猜想①：这两包物质分别是生石灰和水
猜想②：这两包物质分别是熟石灰和水
【查阅资料】氢氧化钠固体溶于水放出热量；在常温下，NaOH溶液可以和铝反应，并放出热量。
【实验探究】根据下图进行实验，观察发生的现象，完成下表。
化学物质 生石灰和水 熟石灰和水
现 象 温度计内液柱______________ 温度计内液柱升幅小
解 释 ⑴_________________________________ ⑵_________________________________
【结论】通过上述实验，说明该“即食即热”型快餐内两小包物质是 （填化学式）和水。
【讨论】小文建议把这两包物质换成氢氧化钠和水。他的建议合理吗？___________（填“合理”或“不合理”），原因是_________
[参考答案]：
化学物质 生石灰和水 熟石灰和水
现 象 温度计内液柱_大幅上升_ 温度计内液柱升幅小
解 释 ⑴_生石灰和水反应放出大量热__ ⑵_熟石灰溶于水发热较小_
CaO；不合理，①NaOH腐蚀性强，不安全；②NaOH溶液会和铝箔发生反应。
【能力测试】
1. 原子是构成物质的一种粒子，下列关于原子结构的叙述错误的是（ ）
A. 原子核中的质子数决定元素种类 B. 原子核外的最外层电子与物质的化学性质密切相关
C. 在化学变化中，原子核外的电子没有发生改变 D. 原子核中的质子数和中子数之和可看成相对原子质量
2. 下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是
3. 飞船推进器中常装有肼（A）和过氧化氢，它们混合时发生反应的化学方程式可表示为：，肼（A）中氮元素的化合价为（ ）
A. ＋2价 B. －2价 C. －3价 D. ＋5价
4. 有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此说法的理解不正确的是（ ）
A. “普通水”中含有氧分子 B. 除去氧气后的水不再会有氧元素
C. “普通水”中含有氮分子 D. “普通水”中溶有一定量的氮气和氧气
5．高性能录音磁带中磁粉的主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知Co（钴元素）和Fe都有可能为＋2、＋3，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则Co 和 Fe的化合价分别为（ ）
A. ＋2，＋3 B. ＋3，＋2 C. ＋2，＋2 D. ＋3，＋3
6. 化学用语是高度浓缩的符号体系，可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息。请用化学用语表达：
（l）两个氢分子________________；
（2）构成氯化钠的粒子是____________________；
（3）在常见金属活动性顺序中，活动性最强的金属是_____________________；
（4）当前我市农村大力推广使用的沼气的主要成分是_________________；
（5）少量存在于人体胃液中可帮助消化的物质是_________________________；
（6）用作化肥的碳酸氢铵_______________________。
7. 酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）。试回答：

OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－
H＋ 溶 溶 溶 溶
Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ag＋ —— 溶 不溶 微溶 不溶
Ca2＋ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Ba2＋ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Cu2＋ 不溶 溶 溶 溶 不溶

（l）从上表中找出一种不溶盐____________________。
（2）某种盐溶液和某种碱溶液混合生成两种难溶物质，请你从上表找物质写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
（3）有A、B、C、D四种物质的稀溶液，下图为常温时四种溶液两两混合的实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请你结合上表，将推断的可能情况填写出来。
①写出A、C的化学式：A_____________、C_______________；
②B可能是________________________________；
③写出A和D反应的化学方程式______________________________________。
【归纳总结】
一、原子结构：
1．原子组成：原子由原子核和核外电子构成的。原子核又由质子和中子组成，但氢原子（11H）核内没有中子。
2．两个关系：原子序数=核电荷数=质子数=（原子）核外电子数
相对原子质量（质量数）=质子数+中子数
3．三种微粒的本质区别：
a. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中分子可再分。
b. 原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中原子不能再分。
c. 离子是带电的原子和原子团。
二、常见元素及原子团的化合价。
（1）氢元素一般是+1价，氧元素是－2价。
（2）金属元素一般是正价；非金属元素在与氧元素形成的化合物中显正价，与金属元素及氢元素形成的化合物中显负价（氟只显-1价）。
（3）原子团的化合价：
（4）常用元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；二三铁二四碳，三铝四硅五价磷。
有些元素有许多可变化合价：如Cu +1、+2 ；Hg +1、+2 ；Cl -1、+1、+3、+5、+7 ；S -2、+4、+6
　　N -3、+1、+2、+3、+4、+5等
（注：氧 -2，氯化物中的氯为 -1，氟 -1，溴为-1；单质中元素的化合价为0 ；化合物里各元素化合价的代数和为0）
三、离子化合物、共价化合物：
1、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2；活泼金属的氧化物：Na2O、K2O、CaO；大多数盐：NaCl、Na2CO3、NH4Cl、BaSO4等。
2、共价化合物：由不同元素的原子间以共用电子对形成的化合物叫共价化合物。常见的共价化合物有：酸：如HCl、H2S、H2SO4、HNO3、H3PO4；非金属之间形成的化合物（氧化物、氢化物等）：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2；NH3、CH4、PCl5等。（某些金属化合物也是共价化合物，如：AlCl3、SnCl4等）
四、必需掌握的常见化合物或离子的化学式：
1、常见金属、非金属单质的化学式：Ba、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag；H2、O2、O3、N2、Cl2、F2、Br2、I2、C、Si、P、S
2、常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
3、常见的酸根离子或简单离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
4、常用物质的化学名称、俗名和化学式
汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO
固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3
碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3
碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3
氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（天然气、沼气的主要成分）CH4
乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH
碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2
水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物
【单元检测】 主题一 物质构成的奥秘单元检测题
一、选择题：每小题只有一个正确选项。（每题3分，共30分）
1. 下列对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（ ）
A. 氢原子是最小的粒子，不可再分 B. 镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C. 钠原子易失电子形成带负电的阴离子 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
2.医学上常用“笑气”（N2O）作麻醉剂，N2O中N元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
3．最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛(TiO2)外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。关于二氧化钛，你认为以下说法中错误的是（ ）
A．二氧化钛中钛元素显＋4价 B．二氧化钛中的钛元素为非金属元素
C．二氧化钛是一种氧化物 D．纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇的作用
4．Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2价，则铜元素的化合价为（ ）
A．0价 B．＋1价 C．＋2价 D．＋3价
5. 为了保持载人飞船的太空舱内、气体含量的相对稳定，可用作催化剂将航天员呼出的转化为。中铁元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
6．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（ ）
A．该元素原子的中子数为112 B．该元素原子的质子数为165
C．该元素原子的核外电子数为112 D．该元素原子的核电荷数为277
7．某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）:Ca～20、K～3 Zn～0.06、F～0.02等。这里Ca、K、Zn、F是指（ ）
A．元素 B．原子 C．单质 D．离子
8．下列说法中正确的是（ ）
A．金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大 D．原子、分子和离子都是构成物质的粒子
9．近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物----“可燃冰”，其贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总合的2倍，是目前开发前景十分诱人的新能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。则“可燃冰”的平均分子组成为（ ）
A CH4 5H2O B CH4 6H2O C CH4 7H2O D CH4 8H2O
10．Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ CuSO4+H2O。氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（ ）
A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g
二、填空题：（4小题，共30分）
11．（8分）从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：
①二个钙离子 ；②三个硫酸根离子 ；③一氧化氮中氮显+2价 　　　
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①能作为燃料的是 ； ②充入食品包装袋中可防腐的单质
③用作食物调味品的是 ；④能形成硫酸型酸雨的空气污染物
⑤属于化石燃料的是 。
12．（5分）图6是两种元素在元素周期表中的信息，图7是氟原子的原子结构示意图。
（1）图6方框的横线上填的是 ；图7方框横线上的数字是 ；
（2）钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；图六所示两种元素形成化合物的化学式为：
，属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
13．生活中处处有化学：（10分）
（1）现国家提倡食用加碘盐，在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3 ），则碘酸根离子的符号为 ；
（2）高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒。农村用石灰水消毒，是因为石灰水中含有 （填化学式）碱性物质可杀菌消毒；也可以用次氯酸钠杀菌消毒，则次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为________；如果用加热高锰酸钾的方法熏蒸鸡舍，则其受热分解的化学方程式为： 。
（3）某营养口服液的主要成分为：葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸锌、鸡蛋蛋白粉、蔗糖等。该营养液能为人体补充的微量元素是 （填元素符号）
（4）青少年缺铁会造成贫血。动物肝脏、瘦肉、豆类等食物中含铁量丰富，通过食物补铁可促进青少年的健康发育，这里的铁是指 ；
（5）碳酸氢钠可用做治疗胃酸过多的药物，写出碳酸氢钠的化学式__________。
14．（7分）（1）影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性 ；
②FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色： ；
③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。
（2）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石
①可作为燃料 ； ②可作为化肥 ；
③可作为调味品 ； ④可作为火箭助燃剂 。
三、推断题：（10分）
15．（10分）合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：
（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ；
（2）写出反应①的化学方程式： ；
（3）写出反应②的化学方程式： 。
四、应用题：（12分）
16.（12分）2007年2月5日凌晨，南京某地铁工地发生天然气管道破裂和爆炸事故，造成附近5400户居民断水、断电、断天然气。同学们得知这一消息，展开讨论：
（1）天然气的主要成分是CH4，下列有关CH4的说法正确的是________（填序号）。
（2）充分燃烧时产生的热量高且产物无毒，是一种比较理想的燃料，请写出燃烧的化学方程式___________________ 。
（3）在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器。报警器安装的正确位置应选择下图中的________。如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有________ （填序号）。
①关闭气源阀门 ②打开门窗 ③立即打开抽油烟机
（4）使用天然气热水器应注意安全，如果使用不当容易造成CO中毒。CO虽然有毒，但有很多重要用途，请用化学方程式表示下列用途：①作气体燃料________________ ；
②用于冶炼金属________________________________________________。
五、探究题：（12分）
17．(12分)以下是水环境监测中心2006年4月发布的某省地表水资源质量状况中的一部分：
(1)主要污染指标表述的文字中，涉及到的元素有N、_______ _______等。(用元素符号表示)
(2)属于重金属污染的河段是___________。(填编号)
(3)造成总磷超标的主要来源可能是______________________
(4)水中的藻类生长繁殖过快能导致水质恶化并发生“水华”现象。已知藻类含有化学式为C106H2630110N16P的物质，请你分析：上述哪个河段最有可能出现藻类大量繁殖 ___________________。(填编号)
(5)请你举出一种防止水体污染的措施：________________________。
六、计算题：（6分）
18．（6分）学习了酸和碱的知识后，小强知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
【趣味化学】
“新龟兔赛跑”巧记元素名称
同学们，你们都熟悉“龟兔赛跑”的故事吧。兔子在比赛中大意失荆州，输给了乌龟。从此，兔子在众人的嘲笑声中艰难度日，他卧薪尝胆，刻苦训练，发誓一定要在第二场比赛中赢回来。乌龟也不敢怠慢，他比以前训练得更认真了。可是，意想不到的事情发生了，在一次训练中，乌龟脚腱断裂，他再也无法上训练场去训练了，整天只能靠轮椅度日。兔子听说了这个消息后，非常难过，由于失去了竞争对手，他也宣布退役了。于是它们不再竞争了，却成为了最好的朋友，他们互相关爱对方，都为曾经嘲笑过对方而感到羞愧，并真诚地向对方道歉。乌龟虽然瘫痪了，可由于兔子的精心照料，身体还是养得棒棒的；兔子呢，一刻也没闲着，每天都把乌龟家打扫得干干净净，水缸里、米缸里总是装得满满的。乌龟很是过意不去，执意要把自家专门拉米的那头驴子送给兔子。兔子心疼乌龟，揉着他那失去知觉的腿，说：“别的事您就别操心了，以后你下不了水，陆地上的风吹雨晒，您的皮肤哪能吃得消呢？得加个盖儿才行啊。”从此，乌龟身上就背上了重重的壳。
人们被深深地感动了，他们忘情地写出了一首诗来歌颂龟兔的友情：侵害礼陪朋，瘫但养弗赖；拉米驴归您，留陆要加盖。潭水千尺深，不及龟兔情。”转换成元素名称就是：“氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。”而就恰恰就是1到20号元素的名称和顺序。同学们，你记住了吗？
【主题一：参考答案】
[基础训练]：1A、2B、3．C ；SiO2 ；Ag+ ；OH- 4．（1）Ar ( 2) Cl－ (3) K＋ (4) S2－
5．（1）混合物 （2）N2 ； O2 ； CO2 大量燃烧化石燃料
[能力测试]：1C、2A、3B、4B、5A 6. （1） （2） （3）K （4）
（5）HCl （6）
7.（1）AgCl（合理答案均给分） （2）CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（3）①A：Na2CO3 C：Na2SO4 ②Ba(OH)2或BaCl2或Ba(NO3)2
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
[单元检测]：1D、2A、3B、4C、5B、6C、7A、8D、9D、10A、
11．（每空1分，共8分。）
　　　　+2
（1）①2Ca2+ ②3SO42- 　③ 　NO
（2）①CO、H2、C、CH4　 ②N2 ③ CH3COOH ④ SO2 ⑤C、CH4
12．（5分）（1）Na ；7 ；（2）金属 ；NaF ；离子 。
13．（10分）（1）（2分）IO3- (2)Ca(OH)2（2分）2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分）
（3）Zn（1分）（4）铁元素（1分）（5）NaHCO3（2分）
14．（7分） (1)①B ②A ③C(各1分) （2）①CH4 ②NH4HCO3 ③NaCl ④O2（各1分）
15．（1）Fe、Cu、C、Mg（本小题全对给4分，对2个或3个给2分）
（2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3(3分) （3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（3分）
16. （12分）（1）A、B、C（漏答不得分）（2分） （2）
（3）A（2分）；①、②（2分）（4）① ②
17．（12分）（1）Hg、P、H、O （2）（B） （3）大量使用含磷洗涤剂或磷肥使用不当等；（4）C （5）工业污水或生活废水要处理达标后排放；合理使用农药、化肥；不使用含磷洗涤剂等等合理答案均可。
18．（6分）（1）中和反应（或复分解反应）（1分）；
（2）解：设白醋中醋酸的质量分数为X
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20
60 40
30g×X 25g×4%
X=60×25g×4%÷（40×30g）=5 % 答：（略）（共5分）
空气
氧气
氮气
氩气
水蒸气
CO2
△初高中化学衔接——探究氧化物、酸、碱、盐间的相互关系
1、物质在水溶液中的行为
（1）酸碱指示剂和溶液pH，
① 酸碱指示剂:能与酸或碱溶液反应而显示不同的颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂，
酸碱指示剂在溶液中的变色情况
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 pH试纸
酸性溶液 红 不变色 不变色 红 红
中性溶液 不变色 不变色 紫 紫 绿
碱性溶液 蓝 红 蓝 红 蓝
② 溶液酸碱度的表示法——pH
石蕊、酚酞等酸碱指示剂只能帮助我们了解溶液的酸碱性，却不能知道溶液酸碱性强弱的程度（溶液的酸碱度），要知道溶液酸碱度，必须测定溶液的pH。
测定pH的最简便的方法是使用pH试纸，pH试纸在不同酸碱度的溶液里显示不同的颜色。方法：取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质。同时，这种操作还可能泡掉pH试纸上的一部分指示剂，致使比色发生较大误差。
pH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法
pH=7，溶液呈中性；
pH＜7，溶液呈酸性；
pH＞7，溶液呈碱性。
pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。但必须明确，pH是在0～14这个范围内变化的。书写pH符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”。
人体的体液的pH维持在一定的范围内，否则就会导致生理功能失调或发生疾病；作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤中一般难于生长。酸雨是pH为5.6以下的酸性降水，（纯净的水的pH值是7.0。普通的雨水常带有一些轻微的酸度，这是因为二氧化碳溶于其中的原因，所以普通的雨水的pH值大约是5.6）
（2）电解质和电解质的电离
① 电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如：酸、碱、盐
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精。
本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。
几点注意：
a. 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
b. 电离是电解质溶液导电的前提。
c. 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
d. 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
e. 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
② 电离
当电解质溶解于水或受热熔化时，由于水分子或热能的作用，能离解出自由移动的离子。
通电时，带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子分别向电源的两极作定向移动，因此能够导电。物质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离。电离可以用电离方程式表示，例如：
NaCl = Na＋ + Cl―
NaOH = Na＋ + OH―
H2SO4 = 2H＋ + SO42―
在上述能导电物质的溶液里，全部阳离子所带的正电荷总数和全部阴离子所带的负电荷总数是相等的，因此整个溶液不显电性。
2、氧化物、酸、碱、盐
（1）金属活动性顺序
经过大量的实验，人们归纳和总结出了常见的金属活动性顺序：
K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）Cu　Hg　Ag　Pt　Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性是指金属原子在水溶液里失去电子变为阳离子的能力。金属的位置越靠前，表明该金属原子在水溶液里失去电子变成阳离子的能力越强，金属的活动性就越强。而其对应的阳离子在水溶液中得电子的能力越弱。
即：金属活动性越强，金属越易失电子进入溶液。
金属活动性越弱，金属阳离子越易得到电子而从溶液中析出。
注意
金属活动性顺序只适用于金属和酸、金属和盐发生的置换反应，不能用于复分解反应，也不宜用金属活动性顺序去说明非水溶液中的某些反应，如：
（2）酸性氧化物和碱性氧化物
① 常见的碱性氧化物有Na2O、CaO、BaO（以上均可和水反应生成对应的碱），以及CuO、Fe2O3等；常见的酸性氧化物有CO2、P2O5、SO2、SO3（以上均和水反应生成对应的酸），以及SiO2等。
② 酸性氧化物和碱性氧化物的化学性质
酸性氧化物的化学性质 一般规律
（1）跟水反应 酸性氧化物(可溶)＋水 = 酸如：CO2 + H2O = H2CO3 SO2＋H2O＝H2SO3
（2）跟碱的反应 酸性氧化物＋碱(可溶)＝盐＋水如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O
（3）跟碱性氧化物反应 酸性氧化物＋碱性氧化物 = 含氧酸盐如：SiO2 + CaO CaSiO3
碱性氧化物的化学性质 一般规律
（1）跟水反应 碱性氧化物(可溶)＋水 = 碱如：Na2O + H2O ＝ 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2
（2）跟酸的反应 碱性氧化物＋酸(可溶)＝盐＋水如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
（3）跟酸性氧化物反应 酸性氧化物＋碱性氧化物 = 含氧酸盐如： CaO＋CO2 CaCO3
（3）常见的酸
①盐酸、硫酸和硝酸
盐酸(化学式HCl) 硫酸(化学式H2SO4) 硝酸（化学式HNO3）
浓盐酸是无色液体，有刺激性气味的液体、有挥发性。浓盐酸中溶质的质量分数为 37％～38％，密度是 1.19g/cm3。浓盐酸还具有酸味和腐蚀性。浓盐酸具有挥发性。打开瓶盖在瓶口会形成白雾。在空气中盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸微小液滴（白雾）。 纯净的硫酸是无色、粘稠的油状液体，难挥发。浓硫酸的质量分数是98％，密度是 l.84g/cm3。 浓硫酸具有吸水性（能直接吸收空气中所含的分，可作某些气体的干燥剂）、脱水性（把有机化合物中氢、氧元素的原子以 2∶1 的水的组成比例脱去，使之碳化变黑）、氧化性。浓硫酸对皮肤、衣服有很强的腐蚀性。浓硫酸稀释成稀硫酸。稀硫酸具有酸的通性 纯净的硝酸是无色液体，具有刺激性气味，它跟盐酸相似,具有挥发性，在空气里也能挥发出 HNO3气体，跟空气中的水蒸气结合成硝酸的微小液滴，形成白雾。浓硝酸和稀硝酸，都有强的氧化性，也能强烈地腐蚀皮肤和衣物，使用时应特别小心。 稀硝酸与盐酸、种硫酸有相似的性质。
盐酸是一种工业上常用的强酸，金属制品在电镀、焊接前可用盐酸清除其表面上的锈。 硫酸是一种强酸，重要的化工原料，在生产化肥、农药、火药、染料、冶炼有色金属、精炼石油、金属防锈等方面都有着广泛的应用。 硝酸也是一种强酸，是重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、染料、火药等工业上。
a.在人的胃液里含有低浓度的盐酸，可促进消化。
b.浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，绝对不可把水倒进浓硫酸里。否则 当水加入浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水剧烈沸腾，导致硫酸液滴向四处飞溅，就有可能造成伤害。 为防止发生事故，在 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢地注入水里，并不断搅拌。切记，绝对不可把水倒进浓硫酸里。
c.稀硝酸有较强的氧化性，稀硝酸跟金属一般不发生置换反应，不能生成氢气。
d.熟记不溶于稀硝酸的沉淀：AgCl (白色)、BaSO4(白色) ；可溶于稀硝酸的沉淀：BaCO3(白色)、CaCO3(白色)、Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)
② 酸的化学性质
由于酸电离出来的阳离子都是氢离子，因而有相似的化学性质：
酸的化学性质 一般规律
（1）跟指示剂反应 酸溶液都能使紫色石蕊试液变为红色，但不能使无色酚酞试液变色
（2）跟某些金属的置换反应 酸＋金属 → 盐＋氢气 如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）跟碱的反应（中和反应） 酸＋碱→ 盐＋水 如：H2SO4 + Mg(OH)2= MgSO4 + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
（3）跟碱性氧化物反应 酸＋碱性氧化物→ 盐＋水 如： 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
（4）跟某些盐的反应 酸＋盐→ 新酸＋新盐 如：2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 = HNO3＋AgCl↓H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 = H2O + CO2↑
a. HCl + AgNO3 = HNO3＋AgCl↓ ，这个反应可以用来检验盐酸和其他电离时能生成氯离子（Cl-）的化合物。
b. H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓, 这个反应可以用来检验硫酸和其他电离时能生成硫酸根离子（SO42―）的化合物。
c.浓硫酸及浓、稀硝酸与金属反应不生成氢气，即不发生置换反应。
d.铁与非氧化性的酸或盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐，即铁为+2价。
（4）常见的碱
①氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠（化学式NaOH） 氢氧化钙化学式Ca(OH)2
俗名：火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，曝露在空气中容易潮解。因此可用作某些不与它反应的气体的干燥剂。氢氧化钠容易溶解于水，溶解时放出大量的热，其水溶液有涩味和滑腻感。有强烈的腐蚀性，使用氢氧化钠时必须特别小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。 俗名：熟石灰、消石灰白色粉末是白色粉末状固体，微溶于水，它的溶解度随温度升高而减小。氢氧化钙的水溶液又称石灰水，它对衣服、皮肤有腐蚀作用。无潮解现象。由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2] CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于制皂、石油加工、造纸、纺织、
印染等工业上。 建筑上，用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，用石灰浆粉刷墙壁，用石灰沙浆砌砖。化工生产上，用熟石灰制取烧碱、漂白粉等化工产品。农业上，用它配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）和石硫合剂（原料是熟石灰和硫黄）。
② 碱的化学性质
由于碱电离出来的阴离子都是氢氧根离子(OH-)，因而有相似的化学性质。
碱的化学性质 一般规律
（1）跟指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试 液变红色
（2）跟酸的反应（中和反应） 酸＋碱→ 盐＋水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
（3）跟酸性氧化物反应 碱＋酸性氧化物→ 盐＋水 如：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
（4）跟某些盐的反应 碱＋盐→新盐＋新碱 如：3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
（5）盐 化学肥料
① 几种重要的
碳酸钠（化学式Na2CO3） 碳酸钙(化学式CaCO3) 氯化钠(化学式NaCl)
俗名：纯碱、苏打。易溶于水，水溶液显碱性。含结晶水的水合物称结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)，常温下，在干燥的空气里易风化，逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。主要用于造纸、纺织工业和玻璃、洗涤剂的生产，是重要的化工原料； 是重要的建筑材料，洁白纯净的碳酸钙叫做汉白玉可直接用做装饰材料或工艺品：含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石，用做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面；质地致密的碳酸钙岩石称石灰石，可用于建房，主要用于生产水泥。 俗名：食盐为无色透明晶体，不潮解。粗盐中因含MgCl2、CaCl2等杂质而潮解。氯化钠的溶解度随温度的变化改变很少。
② 盐的化学性质
由于不同盐的溶液里没有共同的离子，所以盐没有通性，但盐类在水溶液里也表现出一些共性：
盐类的化学性质 一般规律
（1）跟某些金属的反应 盐＋金属 → 新盐＋新金属 如：CuSO4＋Fe → FeSO4＋Cu
（2）跟酸的反应 盐＋酸 → 新盐＋新酸 如：BaCl2＋H2SO4 → BaSO4↓＋HCl
（3）跟某些碱的反应 盐＋碱 → 新盐＋新碱 如：CuSO4＋KOH → K2SO4＋Cu（OH）2↓
（4）跟某些盐的反应 盐＋盐→ 新盐＋新盐 如：NaCl＋AgNO3 → NaNO3＋AgCl↓
注意：很活泼的金属（如金属钠等）与盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。例如金属钠与硫酸铜溶液反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ， 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
③ 化学肥料
盐类物质中有许多种含有农作物所需要的营养元素，因此，在农业上被大量用作化学肥料。化学肥料简称化肥，是用空气、水和某些矿物为原料，经过化学加工制成的。
化肥主要有：含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、同时含三种或主要营养元素氮、磷、钾中两种以上的肥料叫复合肥料。
常见的化肥
氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料
碳铵 NH4HCO3 硫铵(NH4)2SO4 硝酸铵 NH4NO3 尿素 CO(NH2)2 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 过磷酸钙 [CaSO4和Ca3(PO4)2 的混合物 氯化钾肥KCl 硫酸钾肥K2SO4草木灰（主要成分为碳酸钾 K2CO3） 硝酸钾肥KNO3 硝酸铵 NH4NO3 磷酸钾肥K3PO4 磷酸铵 (NH4)3PO4
氮肥能促使农作物茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。 磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。 钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生长。 由于农业的需要，复合肥料特别是高浓度复合肥料是化肥品种发展的必然趋势。
a. 氮肥主要是铵盐，工业上常用酸与氨气（NH3）反应制取：
NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 (碳铵)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵)
b. 铵态氮肥碳酸氢铵最不稳定，易分解放出氨气，所以要密封保存，并放在阴凉通风之处；铵盐与碱（NaOH 、Ca(OH)2）混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可用于铵盐的检验。铵态氮肥不能与碱性肥料（如草木灰）混合施用，因二者反应生成氨气，损失肥效；
c.化肥要合理施用，不能过量，否则会造成土壤板结、酸化，江河湖泊水体的富营养化；化肥与农家肥要配合使用。
d.氮肥的检验
.
【典型例题】
【例题1】 写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：（类别：酸、碱、盐。）
Cu（OH）2 CaCO3 Fe（OH）3 MgCl2 NaHCO3 H2SO4 H2CO3 Ca（H2PO4）2
解析：本题考查的是对酸、碱、盐概念的理解并以此来判断化合物的种类，酸碱盐的概念都是建立在电离这个基础之上的，酸碱的通性也须从电离的角度来考虑。酸是在水分子的作用下产生的阳离子全部是氢离子的一类化合物，那么上述物质中符合酸的定义的有H2SO4 H2CO3；碱是在水分子的作用下产生的阴离子全部都是氢氧根离子的一类化合物，上述物质中符合碱的定义的有Cu（OH）2、Fe（OH）3；盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的一类化合物，上述物质中符合碱的定义的有CaCO3、MgCl2、NaHCO3、Ca（H2PO4）2。这里要特别注意的是不能把NaHCO3 和Ca（H2PO4）2划归为酸，因为它们产生的阳离子不全部是氢离子。
答案：酸：H2SO4、H2CO3
碱：Cu（OH）2、Fe（OH）3
盐：CaCO3、MgCl2、NaHCO3、Ca（H2PO4）2
【例题2】 下列各组物质中，不能发生反应的是（　 ）
A、AgNO3溶液与NaCl溶液　
　　B、BaCl2溶液与K2SO4溶液
　　C、FeCl3溶液与KOH溶液　　
　　D、KNO3溶液与Na2SO4溶液
解析：此题考查了学生对复分解反应条件及其规律的理解情况和应用能力。解题的关键是真正理解和掌握复分解反应的条件和规律，这样才能应用这些知识解决上述题中的问题。复分解反应主要是酸、碱、盐三类物质间的反应，但并不是任意间都能反应的，发生反应的条件有两方面：一、对生成物的要求，即有水或气体或沉淀产生，该反应便可能发生；二、对反应物是否呈溶液状态的要求，即有酸参加的反应，只要酸是溶液即可（指酸与碱或酸与盐的反应）；无酸参加的反应，必须均是溶液才行（指碱与盐或盐与盐的反应）。将以上两方面条件结合起来应用到题中进行分析，便得出正确答案。
答案：D
【例题3】下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（　 ）
　　A、Na2SO4、BaCl2、HNO3
　　B、KNO3、Na2CO3、CaCl2
　　C、MgSO4、NaOH、H2SO4
　　D、AgNO3、NaCl、HCl
解析：复分解反应的条件之一就是是否有沉淀生成，而生成物是否为沉淀就要求我们熟记盐的溶解性口诀，并以此来进行判断。A组中会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，B组中会产生不溶性的CaCO3，C组H2SO4的量的多少会决定是否有沉淀产生，D组中会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl。
答案：C
【例题4】 在AgNO3、Cu（N O3）2、Zn（NO3）2的混合液中加入一定量铁粉，充分反应过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则下列结论正确的是（ ）
A. 滤液中一定有Fe（N O3）２
B. 滤渣中只含Ag和Cu，一定无Zn
C. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，一定无Zn
D. 滤渣中一定有Ag、Fe、Cu、Zn
解析：铁粉加入到AgN O3、Cu（N O3）２、Zn（N O3）２的混合液中，能与AgN O3、Cu（NO3）2反应置换出金属Ag与Cu，而滤渣中加入稀盐酸有气体放出，说明滤渣中一定含Fe，因为在金属活动性顺序表中Cu、Ag都排在H后面不能与盐酸反应，而Zn虽然能与盐酸反应，但Zn在Fe前面，不能被铁置换出来，因此滤渣中含铁，滤液中就不会存在Ag N O3、Cu（N O3）２，而存在Fe（N O3）２、Zn（N O3）２。
答案：A C
【例题5】将下列物质长期放置在敞口容器中，质量增加，同时又生成其它物质的是（ ）
A. 碳酸钠晶体 B. 浓硫酸
C. 熟石灰 D. 食盐
答案：C
【例题6】 现有几种物质：（1）无水硫酸铜；（2）胆矾；（3）碳酸钠；（4）烧碱；（5）食盐；（6）NaNO2；（7）CO；（8）CH3OH；（9）熟石灰；（10）AgNO3；（11）浓硫酸，试选择适合物质的编号填写下列空白（编号可以重复使用）
①具有毒性的盐是____________，有毒性但不属于盐的物质是_______________；
②在人们日常生活中，用于调味，在工业上可用于制造烧碱、纯碱的物质是_________；
③改良酸性土壤用___________
④〈4〉农药“波尔多液”是用_______和________配制的；
⑤要证明某工业酒精中含有水，可向工业酒精中加入__________然后观察颜色的变化；
⑥若试管壁附有油脂，常用热的_______________溶液进行洗涤；
⑦要除去CO2气体中含有的水蒸气，可将气体通过_______________；
⑧容易潮解的物质是_______________；
⑨要确认并除去某气体（H2、O2、CO2等）中所含有的少量氯化氢气体，可将气体通过______溶液。
答案：①（6）、（8）；②（5）；③（9）；④（3）、（9）；⑤（1）；⑥（3）；⑦（11）；⑧（4）；⑨（10）
【例题7】 有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
答案：硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠
【例题8】我省具有丰富的海洋资源，某校一研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究。请回答下列问题。
（1）该学习小组得出下列调查结论，你认为其中可能实现的有_______（填序号）。
（A）海水淡化 （B）海水养殖 （C）海洋捕捞 （D）海洋运输
（2）海水晒盐最初得到的是粗盐，含有许多杂质，经①溶解②沉淀③_____（填操作名称）④蒸发可制得精盐。
（3）该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中含有氯化镁、海边盛产贝壳（主要成分是CaCO3），制取无水氯化镁，生产的大致流程为：
该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是_________（填序号）。
（A）化合反应 （B）分解反应 （C）置换反应 （D）复分解反应
解析：本题命题视角新颖，有两大特点：一是以研究性学习为背景，将研究性学习与当地的环境保护、资源的综合利用、社会发展有机地结合在一起；二是充分体现了地方特点，体现了化学的应用价值。
答案：（1）（A）、（B）、（C）、（D）；（2）过滤；（3）（C）
分析：写出所发生反应的化学方程式，即可得出结论。
【例题9】 科学实验发现，有一类酸溶液的酸根离子（可用表示）与的化学性质类似，请用化学方程式表示该类酸溶液的通性。
（1） ； （2） ；（3） ；
（4） ；（5） ；
解析：题中所给予的信息是，酸根与性质相似，即与的性质相似，的通性与的通性相似，由此可以得出答案：
答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【基础练习】
（一）
1. 下列固体物质通常呈蓝色的是（ ）
A. 二氧化锰 B. 无水硫酸铜 C. 胆矾 D. 生石灰
2. 下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A. Cu B. CuO C. Cu（OH）2 D. Na2CO3
3. 下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7 的是（ ）
A. 干冰 　B. 生石灰　　 C. 食醋 D. 食盐
4. 下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，质量增加的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化钠固体 D. 氢氧化钠固体
5. 下列物质中，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A. 盐酸 B. 硝酸钙溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液
6. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ）
A. 水、硝酸银溶液、稀硝酸　　　　　B. 水、氢氧化钠溶液
C. 水、氢氧化钾溶液、盐酸　　　　　D. 水、氢氧化钾溶液
7. 下列反应一般不生成氢气的是（ ）
A. 锌和稀硝酸 B. 铁和稀硫酸 C. 铝和盐酸 D. 锌和盐酸
8. 向一瓶无色透明溶液中滴2滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液是（ ）
A. 酸的水溶液 B. 碱的水溶液 C. 碱性溶液 D. 酸性溶液
9. 下列各组物质能发生反应的是（ ）
A. 氢氧化钠和氯化钾　　　　　B. 硫酸锌溶液和铁
C. 碳和稀硫酸　　　　　　　　D. 盐酸和石灰石
10. 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（ ）
A. 锌粉 B. 氢氧化钙溶液 C. 盐酸 D. 硫酸
11. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A. BaCl2BaSO4 　　　　B. CuOCu（OH）2
C. NaOHNa2CO3 　　　　D. MgSO4Mg（OH）2
12. 下列气体大量排放到空气中会污染大气，但可用NaOH溶液吸收的是（ ）
A. CO B. CO2 C. SO 2 D. O2
13. 如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（ ）
14. 自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，你想选用的化学试剂是（ ）
A. 氯化钡溶液 　B. 石蕊试液 　C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液
15. 某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO4，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（ ）
A. 熟石灰 　B. 铁和生石灰 C. 银和石灰石 　D. 氢氧化钠
16. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）
A. HCl和Ca（OH）2 　　B. Na2CO3和H2SO4
C. AgNO3和BaCl2 　　　D. KCl和CuSO4
17. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）
A. 铁屑 B. 硝酸银溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钾溶液
18. 将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A. FeCl3、KOH、NaCl B. K2SO4、BaCl2、HCl
C. CuSO4、HCl、KCl D. Na2CO3、KCl、Na2SO4
19. 下列关于铁的说法中，正确的是（ ）
A. 铁桶不能用来盛放硫酸铜
B. 铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应
C. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D. 铁是地壳中含量最多的金属元素
20. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A. 用盐酸除去铁锈Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
B. 验证铜的活动性比银强Cu＋2AgClCuCl2＋2Ag
C. 检验二氧化碳气体CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
D. 制取少量硫酸镁MgCl2＋Na2SO4MgSO4＋2NaCl
21. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟硫酸铜溶液反应的是（ ）
A. Fe B. NaOH C. CuO D. Ba（NO3）2
22. 下列实验设计方案中可行的是（ ）
A. 用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物
B. 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在
C. 将H2、O2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，除去氢气
D. 用稀盐酸除去铜粉中的少量镁粉和铝粉
23. 小强在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质 （ ）
A. 味精 B. 白酒 C. 酱油 D. 醋
24. 根据你所做过的家庭小实验，在①食盐溶液、②碳酸钠溶液、③酒精溶液、④糖水中，能够导电的是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
25. 人体中几种体液的正常pH范围如下表：
唾 液 胃 液 血 液 小 肠 液 胆 汁
6.6～7.1 0.9～1.5 7.35～7.45 7.6 7.1～7.3
所列体液中碱性最强的是（ ）
A. 唾液　　　　B. 血液　　　C. 胆汁　　　　D. 小肠液
26. 下列各组物质反应后，溶液质量增加的是（ ）
A. 稀硫酸、镁条 B. 氯化钠溶液、硝酸银溶液
C. 稀硫酸、氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液、稀盐酸
27. 下列防止发生事故或处理事故的措施中正确的是（ ）
A. 有金属外壳的家用电器，其外壳一定要接地
B. 浓氢氧化钠溶液不慎溅到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸
C. 扑灭油井大火时，设法降低石油的着火点
D. 电器失火时，先用泡沫灭火器灭火，再切断电源
28. 下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A. Cu（OH）2 B. NaOH C. CO2 D. NaCl
29. 在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ）
A. 硝酸钠 B. 氢氧化钾 C. 氢氧化铁 D. 硝酸
30. 下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟硝酸银溶液反应的是（ ）
A. MgO B. BaSO4 C. Zn D. Cu
31. 下列措施能达到目的的是（ ）
A. 用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体
C. 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4
32. 下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A. H2SO4 B. NaOH C. KOH D. Ba（OH）2
33. 对于化学反应A＋B＝C＋D 的下列说法中正确的是（ ）
A. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
34. 保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（ ）
A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 无法判断
35. 下列生活经验中，不正确的是（ ）
A. 冰箱内放置木炭除异味 B. 用稀盐酸除铁锈
C. 在铁桶中配制硫酸铜 　　D. 用食醋除去水壶中的水垢
36. 下列化学方程式正确的是（ ）
A. Fe＋H2SO4（浓）FeSO4＋H2↑
B. KNO3＋NaClKCl＋NaNO3
C. Cu＋2AgCl2Ag＋CuCl2
D. Ba（OH）2＋CuSO4BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
37. 下列除杂质的方法正确的是（ ）
A. CaO中混有少量的CaCO3［适量的稀盐酸］
B. NaNO3溶液中混有少量的Na2SO4［加适量Ba（OH）2溶液］
C. CuO中混有少量的炭粉［隔绝空气加热至高温］
D. Cu粉中混有少量的Zn粉［加适量的稀硫酸］
38. 蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又使馒头松软，加入的这种物质是（ ）
A. NaOH B. Na2CO3 C. CaO D. NaCl
39. （甘肃省）下列物质不能跟稀硫酸反应的是（ ）
A. CuO B. CaCO3 C. Cu（OH）2 D. Cu
40. 在水溶液中，一般不跟其他物质发生反应的是（ ）
A. 氯化钾 B. 硝酸 C. 硝酸钠 D. 氢氧化钠
41. 下列物质中属于金属氧化物的是（ ）
A. CO2 B. CuO C. H2O D. Ca（OH）2
42. 下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）
A. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 B. 氢氧化铜和盐酸
C. 氯化钠溶液和氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠和稀硫酸
43. 把足量的铁粉分别加入到含有下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）
A. H2SO4、CuSO4 B. HCl、CuSO4
C. ZnSO4、CuSO4 D. KNO3、Hg（NO3）2
44. 下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A. Na2CO3NaOH 　　　 B. BaCl2Ba（OH）2
C. FeCl3Fe（OH）3 D. CaCO3CaCl2
45. 往盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，观察到的现象是（ ）
A. 开始冒气泡，后出现白色沉淀
B. 只有白色沉淀析出
C. 只有大量的汽泡冒出
D. 开始出现白色沉淀，后冒出大量气泡
46. 在下列试验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（ ）
A B C D
47. 下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是（ ）
A. 做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C. 碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末
D. 铁钉锈蚀形成的锈斑
48.有a、b、c、d四种无色溶液，它们可能是Na2CO3、AgNO3，BaCl2、HCl，将它们两两混合的现象如图所示。则a、b、c、d依次是（ ）
A. Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2
B. HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3
C. AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
D. BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
49. （一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0） 。则下列说法不正确的是（
A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属酸性食品
C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强
50. 下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A. 氯化铁溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀盐酸 D. 硝酸钠溶液
（二）
1. 下列叙述不正确的是( )
Ａ. 组成中含有氢元素的化合物不一定是酸
Ｂ. 氧化物中一定含氧元素
Ｃ. 酸、碱、盐的溶液能导电，但不显电性， 是因为其中的阴离子个数与阳离子个数相等
Ｄ. 食盐是盐中的一种，所以不能说盐就是食盐
2. 以下物质能电离出氢离子但不属于酸类的是( )
A. H2S B. KHSO4 C. NH4Cl D. HNO3
3. 要除去NaCl溶液中所含少量Na2CO3，得到纯净的食盐水，可向溶液中加入适量的（ ）
A. Ba(OH)2 B. CuSO4 C. CaCl2 D. 盐酸
4. 酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是( )
①都能溶于水
②它们的水溶液都能导电
③都含有金属离子
④都是化合物
A.①② B.②④ C.②③ D.②
5. Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有( )
A.４个 B. ５个 C. ６个 D.７个
6. 某物质５克，放在95克水中充分搅拌，所得溶液的质量分数( )
A. 等于５％ B. 大于５％ C. 小于５％ D. 以上都有可能
7. 稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是( )
A. Mg(OH)2 B. BaCl2
C. K2CO3 D. Ba(OH)2
8. 既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是( )
A. BaCl2 B. MgO
C. Cu D. Zn
9. 下列各组金属中，金属活动顺序排列正确的是( )
①将甲投入稀Ｈ2ＳＯ4中，有气泡冒出
②将乙投入含甲的盐溶液中有甲析出
③将丙投入稀硫酸中，无现象
A. 甲>乙>丙 B. 乙>甲>丙
C. 甲>丙>乙 D. 乙>丙>甲
10. 定量测定溶液酸碱度反应选用( )
A. 无色酚酞 B. 紫色石蕊
C. pH试纸 D. 石蕊试纸
11. 要能证明碳酸盐中含有CO32-离子，需要的2种试剂常是（ ）
A. 盐酸、澄清的石灰水
B. 硫酸溶液、澄清的石灰水
C. 稀盐酸、饱和的食盐水
D. 硝酸溶液、透明的蒸馏水
12. 向下列溶液中分别插入一锌片，过一段时间取出烘干， 锌片质量增加的是( )
A. HCl B.CuCl2
C.Na2SO4 D.AgNO3
13. 用pH试纸测定溶液pH值的正确操作是( )
A. 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化
B. 将pH试纸浸在待测液中，片刻后取出观察颜色变化
C. 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸与比色卡对比
D. 用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，3分钟后将试纸与比色卡对比
14. 下列各组物质不能发生复分解反应的是( )
A.碳酸钙和盐酸 B.硝酸钾溶液和氯化纳溶液
C.氯化钡溶液和稀硫酸 D.硝酸银溶液和盐酸
15. 下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( )
A.CuO─→Cu(OH)2
B. Ca(OH)2─→NaOH
C. SO2─→CaSO3
D.MgCl2─→Mg(NO3)2
16. 试用一种试剂将Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种溶液分开，该试剂可选用( )
A. 盐酸 B. 硝酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸钠
17. 下列各组物质中，加入适量的盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是( )
A. Na2SO4中混有少量CaCO3
B. 铜粉中混有少量铁粉
C. NaCl中混有少量Na2CO3
D. 炭粉中混有少量镁粉
18. 某只含1种溶质的无色溶液与氯化钡溶液混合后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该溶质不可能是（ ）
A. H2SO4 B. AgNO3 C. MgSO4 D. K2CO3
19. 下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. H+、K+、NO3-、OH-
B. Ba2+、Ca2+、Cl-、OH-
C. Na+、NH4+、SO42-、OH-
D. K+、H+、NO3-、CO32-
20. 向含CuCl、ZnCl、HCl的混合溶液中撒入过量铁粉，反应后溶液中的溶质是（ ）
A. ZnCl2、FeCl2
B. FeCl3、ZnCl2
C. CuCl2、ZnCl2
D. FeCl2、HCl
21.有下列七种物质①—⑦，选择正确的答案填在题后的括号里（填序号即可；能写化学反应方程式的，也请一并写出）
七种物质：
①氧气 ②一氧化碳 ③氢气 ④甲烷 ⑤木炭 ⑥氯化氢气体 ⑦二氧化碳
（1）使澄清石灰水变浑浊的气体是
（2）能在空气中燃烧的是
①
②
③
④
（3）能使石蕊试液变红的气体是（ ）
（4）能够用排水法收集的气体是（ ）
22. 完成下列化学方程式并填空
（1）铝跟氯化铜溶液________________属_____________反应
（2）硫酸铜和苛性钠溶液________________现象为_______________
（3）氯化铁和氢氧化钡溶液________________现象为_______________
（4）氢氧化镁与硝酸________________属______________反应
（5）氯化钡和硝酸银溶液________________________。
23. 在检验纯碱中含有碳酸根离子的实验过程中，发生2个化学反应，这2个反应的化学方程式是____________________、_____________________。
24. 工业上以水、石灰石和碳酸钠这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）________________；（2）________________；（3）________________。这3个反应依次属于________反应、________反应、________反应（按反应的基本类型回答）。
25. 今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 ，该反应的类型是 。
26. 有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。
27. 某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有的离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。
28. 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的分别为：
A. ；B. ；C. ；D.
29. 下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。
【基础练习答案】
（一）
1. C 2. A 3. B 4. B、D 5. D 6. C 7. A 8. D
9. D 10. C
11. B 12. C 13. A 14. C 15. B 16. D 17. C 18. D
19. A 20. A、C
21. A、B 22. D 23. D 24. A 25. D 26. A 27. A 28. C
29. A 30. D
31. C 32. D 33. B 34. C 35. C 36. D 37. D 38. B
39. D 40. C
41. B 42. C 43. A 44. B 45. A 46. A 47. A 48. B
49. C 50. C
（二）
1.C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.D 8.C 9.B 10.C 11.A 12.D 13.C 14.B 15.A 16.A 17.A 18.D 19.B 20.A
21. （1）⑦
（2）②③④⑤
2CO + O2 2CO2
2H2 +O2 2H2O
CH4 + 2O2 2H2O + CO2
C + O2 CO2
（3）⑥⑦
（4）①②③④
22. （1）2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；置换
（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；蓝色↓生成
（3）2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2；红褐色↓生成
（4）Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O；复分解
（5）BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓
23. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
24. （1）CaCO3CaO+CO2↑；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）Ca(OH)2+Na2CO3
分解；化合；复分解
25. Ba(NO3)2溶液，
Na2CO3溶液，

复分解反应。
26. 一定含有 氢氧化镁 氯化钡；一定没有氯化银 碳酸钠 硫酸钠 ；可能含有硝酸钾。
27. 一定有Ba2+、OH－ 肯定没有Fe3+、CO32－、SO42－ 可能有Na+、Cl－ 乙溶液含H+、Ag+、Ba2+、NO3－
28. A、B、C、D分别为稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钡、稀盐酸
29. A、B、C、D、E、F分别为：氯化钡，硫酸铜，金属铁，盐酸，石灰水，碳酸钠
高温
高温
点燃
点燃
点燃
点燃初高中化学衔接——化学改变了世界
一 、奇妙的化学
在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质，这些物质的组成、结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。化学可以帮助我们正确认识物质，指导人类合理利用资源，促进科学技术的发展。正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！
知识结构：

二、物质的组成
（一）元素
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
１、物质都是由元素组成的，各种化学元素组成了形形色色的物质世界。每一种元素都能自身组成一种或几种不同的单质（同素异形体），也能按照一定的化合价与其他元素组成化合物，而且种类、种数相同的元素可以组成化学式不同的化合物和化学式相同的化合物（同分异构体）。由于可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以110多种元素便组成了种类繁多的物质。
２、要记住一些常见元素的符号、名称，以及在自然界分布情况（地壳中和空气中）。1、元素符号，常见元素符号：
（1）书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
例如：Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium　氢，表示为H，当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示，如果Na、Ca、Cu 等。
（2）元素符号的意义：① 表示一种元素。② 这种元素的一个原子。
以N（氮）为例来说明：可以表示为氮元素、还表示氮元素的1个氮原子。
思考：2H表示什么意思？（因为元素只讲种类而不论个数，所以H前面加一个任意的系数2，即2H含义就与H有所不同了。2H只表示为2个氢原子。注意不能说表示为两个氢元素）
３、元素是表示物质宏观组成的一种概念，是同一类原子的总称，所以元素无数量概念，只讲种类，不讲个数。
４、质子数是划分元素种类的标准，决定元素种类的是质子数。质子数相同的原子、简单离子都应包括在同一种元素内。
５、元素是物质的基本组成成分，元素只能存在于具体的物质中（单质或化合物），脱开具体的物质，抽象的元素是不存在的。元素在物质中的存在状态有两种：一种是以游离态单存在，元素以单质形式存在的状态称游离态；另一种是以化合物状态存在的，元素以化合物形式存在的状态称化合态。
6、元素的分布
（1）地壳中元素：氧＞硅＞铝＞铁
（2）海水中的元素：除了水由氢和氧元素组成外，还含有氯元素、钠元素等
（3）有机化合物中主要还有碳、氢、氧三种元素组成
（4）人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮
7、“化合价”是元素形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正价和负价，如在H2O里，氧元素显－2价，氢元素显＋1价。在这里绝对不能说成是氧原子显-2价，氢原子显+1价。在化合物里，正、负化合价的代数和等于零；在单质分子里元素的化合价为零。某些原子集团也表现一定的化合价，如OH-为-1价，SO42-为-2价。有些元素在不同反应条件下还显示出不由的化合价，称可变化合价，如铁元素有+2价或+3价。要记住一些常见元素的化合价。
元素
名称 元素
符号 常见的化合价 元素
名称 元素
符号 常见的化合价
钾
钠
银
钙
镁
钡
锌
铜
铁
铝
锰 氢
氟
氯 K
Na
Ag
Ca
Mg
Ba
Zn
Cu
Fe
Al
Mn
H
F +1
+1
+1
+2
+2
+2
+2
+1，+2
+2，+3+2，+4，+6，+7-1 氧
硫
碳
硅
氮
磷 氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根 O
S
C
SiP OH NO3SO4CO3NH4 -2
-2，+4，+6
+2，+4
+4-3，+3，+5 -1-1-1-2-2+1
口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、四、六硫要记清，不忘单质总为零。
7. 元素周期表简介
目前，人们已知的元素有110多种，为了研究元素的性质和用途，寻找元素间的内在的联系和规律，科学家们按元素的核电荷数由小到大的顺序，把它们从左到右，从上到下依次有序地排列起来，得到元素周期表。
元素周期表内容十分丰富，在表中每种元素有一个格子，横着有7个横行（即七个周期）。同一周期的元素，它们的电子层数相同。竖着有18个纵行，分为7个主族、7个副族、一个零族和一个第Ⅷ族（包括第7、8、9三个纵行）。同一主族或副族元素，它们的最外层电子数相同，零族为稀有气体元素。同一族元素都有相似的化学性质。
（二）构成物质的三种微粒──分子、原子和离子
物质是由微粒构成的，不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。有的物质由分子构成，有的物质由原子构成的，有的物质由离子构成。
1、分子 分子是保持物质化学性质的一种微粒（这里要强调的是保持物质的化学性质），
它能独立存在。分子由原子构成，分子在化学反应中可分裂成原子，原子间重新组合成新的分子。分子有一定的大小和质量，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。分子在不停地
运动着（蒸发、溶解、扩散等现象就是分子运动的例证），分子间有一定的间隔（物质的三态变化就是分子间距离改变的结果）。分子是构成物质的一种微粒，一些非金属单质（如O2、H2、Cl2、S、P等）、气态化合物（如HCl、H2S、SO2等）酸类和有机化合物是由分子构成的。
2、原子 原子是化学变化中的最小微粒（原子在化学变化中，原子核不变，发生变化的只是核外电子。在原子物理学中，原子一旦发生核裂变或核聚变称核反应，这种变化不属于化学反应）。原子在化学反应中不可分，也不会变成其它原子。原子是构成分子和形成离子的基本微粒，原子可以先构成分子，然后构成物质；原子也可以直接构成物质（如如金刚石、石墨和稀有气体等）。由原子直接构成的物质中原子保持原物质的化学性质。原子是具体的微观粒子，既讲种类，又讲个数。当我们描述物质的宏观组成时，应该说由什么元素组成的；而当我们描述物质的微观构成时，应当说由什么微粒（包括原子、分子、离子）构成的，而且要指明微粒数目。例如：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
原子也有大小和质量，并且也在不停地运动。。在科学上一般不直接采用原子的实际质量，而是用相对的原子质量来表示。国际上规定，把一个C—12原子质量的 1/12（约 1.66×10 kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位为1，一般不表示出来。
3、离子 离子是带电的原子或原子团。（所谓原子团，就是指由多个原子组成的原子集团，在参加化学反应时，通常不易分开，好像一个原子一样。）带正荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。离子与原子的本质差别在于：①原子（和原子团）不带电，而离子带电（电性不同）；②相同元素的原子和离子的外围电子层结构不同，半径不同（结构不同）。③性质不同（如钠原子，钠晶体银白色金属光泽，化性活泼，与水剧烈反应放出氢气，具强还原性等；钠离子无色，稳定、与水或酸不反应，仅有微弱氧化性）。相同元素的原子和离子质量几乎相同可以互相转化。由离子构成的物质有绝大多数盐类、强碱类和低价金属氧化物。离子构成的物质只能形成化合物，如活泼金属（钾、钠、钙、镁等）与活泼的非金属（如氯等）化合时，形成的物质由离子构成。像氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。
4、探索原子构成
① 原子结构
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。电子在原子核周围作高速运动。1个电子带1个单位的负电荷。原子核是由质子和中子构成的，1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，所以，原子核带正电荷（原子核所带的电荷称为核电荷数），原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等，由于电量相等，电性相反，整个原子呈电中性。
对于原子来说，核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小,约为质子质量的1/1836，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上
科学家又对质子和中子的构成进行研究，发现质子和中子都是由更小的粒子夸克构成。
② 同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称为同位素。
（二）物质组成的表示方法
1.化学式 相对分子质量
（1）化学式的涵义
用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。宏观上，化学式表示一种物质，表示该物质由哪些元素组成。微观上，表示该物质的一个分子，还表示一个分子里含有的原子个数。如H2O，宏观上，表示水，表示水由氢元素和氧元素组成。微观上，表示一个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
化学式中元素符号周围数字的意义： 前面的系数表示分子的个数，角标数字表示一个分子中原子的个数。如3H2O，表示3个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
又例如硫酸根离子，
（2）化学式的写法
各种物质的化学式，是通过实验的方法测定出来的。
⑴单质的化学式写法
金属单质、非金属单质固体、稀有气体用元素符号表示，例如铁Fe、硫S、氦气He。常见气体单质如氧气、氢气、氮气是双原子分子，化学式为O2、H2、N2。
⑵化合物化学式的写法
①氧化物的化学式的写法，氧元素在右，其它元素在左。如SO2。
②金属和非金属元素组成的化合物的化学式的写法，金属在左，非金属在右。如NaCl。
③根据“化合物中各元素正负化合价的代数和等于零”的原则，可依据物质的化学式，计算出某元素的化合价。应用化合价可以写出已知物质的化学式。
例题1、已知钾元素为+1 价，氧元素为-2 价，计算高锰酸钾中锰元素的化合价。
高锰酸钾的化学式是 KMnO4 。
根据化合价原则：
（+1）×1+锰的化合价×1+（-2）×4=0
例题2、已知硫有某一种氧化物，其中硫元素的化合价分别为+4 和+6，写出硫的这种氧化物的化学式。
①先写出组成化合物的元素符号，一般把正价元素的符号写在左边，负价元素的符号写在右边，并将相应的化合价标在元素符号的上方。
②求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数： 4。
③求出各元素的原子个数：最小公倍数/正价（或负价）的绝对值=原子个数
④把原子数标在相应元素符号的右下角（原子个数为 1 的不标），即得+4 价硫的氧化物的化学式。
⑤检验各元素的正负化合价的代数和是否为零。如不为零，化学式不正确。
（+4）×1+（-2）×2=4-4=0
（3）化学式的读法
由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。如P2O5，读作五氧化二磷。
（4）相对分子质量
①相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
三、物质的分类
为了更好地认识物质，人们常常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。例如，根据物质存在的状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质；根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体；根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。
科学家按照物质的组成来给物质分类：
（一）关于物质分类的有关概念
1、混合物：由不同种分子组成的物质。如：空气、溶液等。
2、纯净物：由同种分子组成的物质。如：氧气（O2）、氯化钠（NaCl）等。
混合物与纯净物的区别与联系
注意：
由同一种元素构成的物质不一定是纯净物（如O2 、O3 ）；具有相同组成（如最简式、分子式相同）的物质也不一定是纯净物，要充分考虑是否存在同素异形体或同分异构体。
3、单质：由同种元素组成的纯净物。如：金属单质[铝（Al）、铁（Fe）等]、非金属单质[硫（S）、碳（C）等]。
4、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据它们是否能与酸或碱反应生成盐和水的性质可分为成盐氧化物（指在一般情况下，经直接化学反应能生成盐的氧化物。大多数氧化物是属于成盐氧氧化物）；不成盐氧化物（不能与酸和碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，如一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）等）。
①酸性氧化物（又称酸酐）：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）等。
②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如：氧化钠（Na2O）、氧化镁（MgO）、氧化钙（CaO）等。
③两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如氧化铝（Al2O3）、氧化锌（ZnO）等。
注意：
① 碱性氧化物一定是是金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物，有些高价金属氧化物如Mn2O7、Cr2O3等也属于酸性氧化物。
② 酸性氧化物不一定是是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些非金属氧化物如CO、NO等不易成盐，不是酸性氧化物。
③ 有些非金属氧化物虽能与水反应生成酸，也能与碱反应生成盐，但不是酸性氧化物如NO2等。
④ 酸酐不一定都是氧化物，如一些有机酸酐，如醋酸酐(CH3CO)2O，酸酐也不一定直接与水反应生成酸如SiO2 。
（2）酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如一元酸[盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）等]、二元酸[硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）等]、多元酸[磷酸（H3PO4）等]。又如含氧酸[硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等]、无氧酸[盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）等]。
注意：
① 常见酸的酸性顺序：HClO4(最强) > HI、HNO3 > HBr > HCl > H2SO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > H2SiO3（难溶）。
② 关于酸的其它提提法：
难挥发性酸（高沸点酸）：浓硫酸、浓磷酸。
易挥发性酸（低沸点酸）：HCl 、HNO3 、HBr 、HI 、HF。
易分解的酸（不稳定酸）：HClO 、H2CO3 、H2SO3 、HNO3 。
强氧化性酸：浓H2SO4 、HNO3 、HMnO4、HClO 。（指成酸元素氧化性）
弱氧化性酸：稀HCl 、稀H2SO4 。
还原性酸：H2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H2SO3 。
（3）碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如一元碱[氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等]、二元碱[氢氧化钡（Ba(OH)2）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等]、多元碱[氢氧化铁（Fe(OH)3）等]。
注意：
按性质碱可分为强碱（水溶液中发生完全电离的碱，能溶于水，为可溶性碱）与弱碱（水溶液中不能发生完全电离的碱，除了一水合氨NH3·H2O外，一般难溶于水，为不溶性碱。
（4）盐：由阴、阳离子构成的化合物。如正盐[碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（Na2SO4）等]、酸式盐[碳酸氢钠（NaHCO3）、硫酸氢钠（NaHSO4）等]、碱式盐[碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）等]。
注意：
①酸式盐的水溶液不一定显酸性，只有强酸的酸式盐才一定显酸性，NaHSO4的水溶液显酸性。而弱酸的酸式盐，如NaHCO3等的水溶液显碱性。
②复盐：电离时可电离出两种或两种以上金属阳离子和一种酸根离子的盐，叫复盐。中学阶段重点了解：明矾 KAl(SO4)2·12H2O硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O 等。
③物质的颜色：
固体：（请在括号内填上化学式）
黑色：氧化铜（CuO），四氧化三铁（Fe3O 4 ），二氧化锰（MnO 2 ），碳粉（C）；
蓝色：胆矾（CuSＯ4．５H2Ｏ）（即硫酸铜晶体），氢氧化铜 Cu（OH）2 ；
绿色：铜绿 Cu2 （OH） 2CO 3 黄色：硫磺（ S） 紫红色：铜（Cu）；
红棕色：氧化铁（即铁锈）（Fe2O 3）； 红褐色：氢氧化铁Fe（OH）3
紫黑色：高锰酸钾（KMnＯ4）
溶液：
含Cu2+的溶液呈蓝色如：CuCl2，CuSO4，Cu（NO3）2
含Fe3+的溶液呈黄色如：FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe（NO3）3
其它常见的碱和盐的固体大多为白色（NaCl，KNO3等晶体为无色），溶液大多为无色
四、物质的变化和性质
物理变化：物质在变化过程中，没有生成其他物质的变化。
1、物质的变化 （仅仅是形态的变化）
化学变化：物质在变化过程中，生成其他物质的变化。
（其实质是物质结构发生了变化）
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质（物质本身
2、物质的性质 所表现出的状态、颜色、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性等，我们称之为物理性质）。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、金属活动性等。
注意以下几点
⑴ 了解化学变化的特征：在化学变化过程中分子变了，产生了新物质，所以化学变化的发生的是质的变化，有新物质生成是化学变化的笫一个特点；化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，这是化学变化的笫二个特点；物质发生化学反应过程中往往伴随着有能量的变化，这是化学反应的笫三个特点。
⑵ 结晶水合物失去结晶水的变化，或无水物生成结晶水合物的变化，都是化学变化。
⑶ 同素异形体之间的转化都是化学变化。（因为它们的结构完全发生了变化）
⑷ 物质的变化与性质是不同概念，例如：“氢气能燃烧”和“氢气燃烧”，两种说法虽一字之差，但表示的意义不同。前者是指氢气具有可燃性（化学性质）；后者是从现象来说明氢气在发生化学变化。要注意燃烧只是现象，不是化学性质，两者不能混为一谈。
判断一个变化是化学变化还是物理变化，其依据是有没有新的物质生成。物理变化的实质是：构成物质的分子或其它微粒未发生变化，因而没有新物质生成；化学变化（化学反应）的实质是：物质的分子发生破坏，分裂成原子等粒子，原子等粒子重新组合而生成新物质，但反应前后原子或离子的种类、数目和质量都没有改变。
【典型例题】
【例题1】下列说法正确的是
A. 一种元素与另一种元素的根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同。
B. 凡含有氧元素的物质就是氧化物
C. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质。
D. 含有多种元素的物质一定是混合物
解析：A说法正确。元素的种类的划分是根据它们的原子的原子核内质子数不同而划分的。B的说法不恰当。含有氧元素的物质有可能是氧化物，也可能不是氧化物。例如，氯酸钾中含有三种元素而不是氧化物，因为氧化物是两种元素组成的化合物。C的说法不恰当，含有一种元素的物质可能是单质。也可能是混合物。如把氧气和臭氧混合，此混合物只含有氧元素。D说法不恰当，含有多种元素的物质可能是化合物也可能是混合物。如高锰酸钾含有钾元素、锰元素和氧元素，它是化合物。
答案：A
【例题2】 下列关于二氧化硫组成的叙述正确的是
A. 二氧化硫是由硫和氧气这两种单质组成
B. 二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成
C. 二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子组成
D. 二氧化硫是由硫元素和氧元素组成
解析：A说法不正确。二氧化硫、硫、氧气是三种不同物质。B也不正确，元素不讲个数。C说法不正确，二氧化硫有很多硫原子和氧原子，应该说一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成。所以D正确。
答案：D
【例题3】在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(　　)
A．元素　　　　　　　　　 B．单质
C．分子 D．氧化物
解析：一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。上述物质中，只能笼统地称元素。
答案：A
【例题4】 化学反应前后，肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 ⑦分子的种类
A. ①③④⑥ B. ①②③④ C. ①③④⑦ D. ④⑤⑥⑦
答案：A
【例题5】 植物光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，由此可知：
（1）这一过程中叶绿素起__________作用；
（2）淀粉中一定含有_________元素，可能含有_______元素。
答案：催化 C和H O
【例题6】下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是（ ）
A、Fe B、O2 C、2N D、P2O5
答案：C
【例题7】 N2表示氮气，还可以表示①氮元素②一个氮分子③两个氮元素④氮气由氮元素组成⑤每个氮分子由两个氮原子构成⑥两个氮分子
A、②④⑥ B、①③⑤ C、②④⑤ D、②③⑥
答案：C
【例题8】 下列关于分子和原子的叙述正确的是（ ）
A. 分子是保持物质性质的最小微粒
B. 分子大、原子小
C. 物质都是由分子构成的
D. 原子是化学变化中的最小微粒
答案：D
【例题9】 分子和原子的主要区别是（ ）
A. 分子的质量比原子的质量大
B. 分子能保持物质化学性质而原子不能
C. 分子间有间隔而原子间没有间隔
D. 分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中不能再分
答案：D
【例题10】 下列说法正确的是（ ）
A. 原子核内不一定有中子
B. 质子数相同的微粒一定是同种原子
C. 微粒得到电子一定变成阴离子
D. 阴阳离子的核外电子数不可能相等
答案：A
【例题11】下列物质中属于单质的是__________，属于化合物的是_________，属于纯净物的是__________，属于混合物的是_________（均填序号）
（1）硫粉；（2）水；（3）液态空气；（4）暗紫色的高锰酸钾完全分解所残余的固体（二氧化锰和锰酸钾）；（5）二氧化硫；（6）铜；（7）过氧化氢
答案：（1）（6）；（2）（5）（7）；（1）（2）（5）（6）（7）；（3）（4）
【例题12】 已知在原子中每一个电子的质量约是每个质子或是中子质量的1/1836，通过下表：
原子名称 质子数 电子数 中子数 相对原子质量
氢 1 1 0 1
氧 8 8 8 16
钠 11 11 12 23
硫 16 16 16 32
可以得到以下结论：
（1）____________________，（2）_____________________，
（3）____________________，（4）_____________________，
（5）____________________。
答案：（1）质子数=电子数； （2）相对原子质量=质子数+中子数；
（3）质子数决定原子种类； （4）原子中不一定含有中子；
（5）质子数不一定等于中子数。
【例题13】下列有关物质分类或归类正确的是(　　)
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧
A．①③④ B．②③④
C．③④ D．④⑤
解析：　①水银是纯净物；②HD是单质；⑤碳酸钙高温分解是吸热反应。
答案：　C
【例题14】 1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子结构示意图为，氮原子结构示意图为，则氮化镓的化学式是（ ）
A. Ga3N2 B. Ga2N3 C. GaN D. Ga5N3
答案：C
【 例题15】下列物质中属于金属单质的是_______，属于化合物的是_______，属于混合物的是_______，属于氧化物的是_______。
①铁矿石②白磷③水④氯酸钾⑤四氧化三铁⑥水银⑦氧气⑧液态空气。
解析：单质是由同种元素组成的纯净物，如②⑥⑦，其中水银是金属汞；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如③④⑤；混合物是由多种物质混合而成，如①⑧；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如③⑤。
答案：⑥；③④⑤；①⑧；③⑤
【例题16】下列各项叙述正确的是(　　)
A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子
D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应
解析：　A项忽视了同素异形体，如O2、O3不是一种物质，故错误；具有相同质子数的不一定属于同种元素，如CH4和NH3、F2和H2S等，B错；由于同位素的存在，一种元素可以有不止一种电中性的原子，C错；同素异形体之间的相互转换不属于氧化还原反应，D对。
答案：D
【例题17】 已知在氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20。此氧化物的化学式为________。
解析：设此氧化物的化学式为NxOy，则有14X：16Y=7：20
X：Y=2：5，化学式为N2O5。
【例题18】物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是(　　)
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
解析：　NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。
答案：　C
【例题19】实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是(　　)
解析：　HCl、H2SO4属于酸，酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，NaCl属于盐、NaOH、Ba(OH)2属于碱，据药品按规律摆放的原则，Ba(OH)2溶液应放在D处。
答案：　D
【例题20】今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格内。三组物质分别为：
(1)O2、Cl2、S、N2 (2)Fe、Na、Al、Si (3)NO、CO2、SO2、P2O5
组别 被选出的物质 分类依据
第(1)组
第(2)组
第(3)组
答案：　
组别 被选出的物质 分类依据
第(1)组 S 物质的状态
第(2)组 Si 金属单质、非金属单质
第(3)组 NO 氧化物的性质
【基础练习】
1. 化学用语是高度浓缩的符号体系，可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息。请用化学用语表示：
（1）锌元素_____________；（2）钠离子_____________。
2. 写出下列物质或主要成分的化学式：
石灰水_____________；碳酸氢铵_____________。
3. 写出下列各物质的颜色：
四氧化三铁_____________；高锰酸钾溶液_____________。
4. 写出下列各物质的状态：
五氧化二磷_____________；盐酸_____________。
5. 空气的主要成分是氮气和氧气，由于空气中氮气和氧气的含量多，试用这样的推理方法：“如果氧气有颜色，那么空气就会有颜色；而空气是无色的，所以推测氧气是无色的。”结合你的生活经验，对氮气物理性质进行推测，填写下表：
6. 人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。
（1）缺____________易得佝偻病；
（2）缺钴、铁易得____________。
7. 空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引起温室效应。
（1）绿色植物通过____________作用吸收，通过____________作用将释放到大气中；
（2）为了减缓大气中含量的增加，以下建议合理的是____________。（填序号）
①开发新能源 ②减少化石燃料的燃烧 ③植树造林
8. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是____________（填容器下方的代号）。
9. 下图是某个化学反应前后的微观模拟图。请根据图示回答：
①该化学反应中，参加化学反应的和与反应后生成的三种微粒都属于______________（填“原子”或“分子”）；
②该反应的基本反应类型为____________________________；
③该反应中的生成物______________（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。
10. 下图是表示气体分子微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同质子数的原子，那么其中表示混合物的是（ ）

11. 下列符号中，既能表示一种原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A. B. C. D.
12. 工业上用的大量氧气，主要是用分离液态空气的方法制取的。这个方法利用了（ ）
A. 分解反应
B. 化合反应
C. 液态氧和液态氮的密度不同
D. 液态氧和液态氮的沸点不同
13. 二氧化碳能使紫色石蕊试液变红是因为（ ）
A. 它溶解在水里形成二氧化碳溶液
B. 二氧化碳能与石蕊反应，使其变红
C. 能生成碳酸，因而使石蕊试液变红
D. 以上解释都不对
14. 下列反应中，属于分解反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
15. 原子呈电中性的原因是（ ）
A. 构成原子的各种微粒均不带电
B. 原子核外电子数大于核内质子数
C. 核内质子数等于核电荷数
D. 原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反
16. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以增强人的体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指（ ）
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
17. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. 氧 B. 铝 C. 硅 D. 铁
18. 下列含氯物质是按氯元素化合价由高到低的顺序排列的：、、（ ）、，其中括号内应填入的物质是（ ）
A. B. C. D.
19. 要比较相对分子质量的大小，最简单的方法是（ ）
A. 分别计算它们的相对分子质量
B. 计算所有的质量分数
C. 比较相对原子质量
D. 计算所含金属元素的质量分数
20. 如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是（ ）
A. 拨打火警电话 B. 用湿抹布扑盖
C. 找老师一起想办法 D. 逃跑
21. 化学促进科学技术的发展，下列产业需要化学支持的是（ ）
（1）宇航事业 （2）信息产业 （3）开发洁净能源
A. 只有（1）（3） B. 只有（1）（2）
C. 只有（2）（3） D. （1）（2）（3）
三. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分，共12分）
22. 下列所叙述的用途中，不属于氮气用途的是（ ）
A. 用于制氮肥 B. 用作灯泡填充气
C. 用作火箭的助燃剂 D. 炼钢
23. 在教材里探究“铜绿”的两个化学性质的实验中，要用到的共同操作步骤是（ ）
A. 加热“铜绿” B. 取用“铜绿”
C. 加入盐酸 D. 洗涤试管
24. 下列现象能说明分子在不断运动的是（ ）

25. 下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两种事物的相同点写在两个圆重叠的区域内，两种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域以外的部分。则下列图示错误的是（ ）


26. 2004年春，我国新发现的“非典”病例源于实验室感染，可见实验室的严格管理和规范操作十分重要。在下图所示实验操作中，正确的是（ ）

27. 通过学习，请你判断下列叙述中，不属于化学学科研究的问题是（ ）
A. 空气是由什么组成的
B. 铁矿石是如何炼成铁的
C. 地球是怎样围绕太阳运动的
D. 物体的运动状态
28. （2分）
在发明电子闪光灯前，闪光灯是利用金属镁燃烧照明的，请回答下列问题：
（1）为什么能用金属镁制闪光灯？
（2）用化学式表示该化学反应。
_______________________________________________________。
29. （2分）
许许多多事实表明，化学变化伴随着能量的吸收和释放。
（1）有些化学变化，需要外界提供一定的能量。例如：________________________
___________________________________________________；
（2）许多物质发生化学变化时要释放出能量。例如：__________________________
__________________________________时，要放出热量和发光。
30. （7分）
氢元素和氧元素结合除了水之外，还有一个“兄弟”——双氧水。纯双氧水是一种无色液体，在101 kPa时，沸点为151.4℃。根据以上叙述及你所了解水的知识填写下表。
31. （3分）
物质的用途主要是由物质的性质决定的，例如氢气有可燃性，可作高能燃料。依照上述示例，请你再举出一例。
___________________________________________________________。
32. （4分）
生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，用心思考，便可发现化学无处不在，探究其乐无穷。请用你学过的知识解释下列现象：
（1）为什么打开香水瓶塞，满屋子都能闻到香味？
（2）自行车车胎内为什么要填充气体，而不用实心轮胎？
33. （3分）
请运用你学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题（在每个问题对应的横线上写出你运用的物质或方法）：
（1）暖水瓶中出现水垢（主要成分是，已知不溶于水，能溶于水），可加入_____________除去；
（2）为了使湿的衣服干得更快，可采取的办法是_____________________________。
34. （3分）
图片是提供知识信息的一种重要工具。请仔细观察，下图是水电解反应的示意图，试分别从物质组成、分子构成、物质变化的角度来说出你的观点。
（1）物质组成：____________________________________________；
（2）分子构成：____________________________________________；
（3）物质变化：____________________________________________。
35. （6分）根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验室制取，可选用的发生装置是_________________（填写序号，下同），收集装置是_________________；
（2）实验室制取，应选用的发生装置是_________________，收集装置是_________________，选用该收集装置的原因是__________________________________。用化学式表示该反应__________________________________。
（3）检验是否收集满的方法是：将燃着的木条放在_________________，观察火焰是否熄灭。
36. 下图是某瓶装饮料标签上的成分说明，“钾≥10mg”中的“钾”指___________（填“钾原子”“钾元素”或“钾单质”），一瓶该饮料至少可提供这种营养素___________mg。
37. 双氧水（）常用于消毒、漂白等方面，而在的催化下可迅速分解，放出氧气。化学兴趣小组的同学们一起搭了如下图所示的装置，请回答：
（1）写出仪器名称：A___________，B___________，D___________。
（2）干燥管中装的无水硫酸铜___________，则D装置中收集到的氧气是干燥的。（友情提示：白色固体无水硫酸铜遇水变为蓝色）
（3）实验室制取氧气还可用___________。
38. 请将鉴别下列各组物质的方法、现象及结论填入表格中。
鉴别方法 现象 结论
氧气和二氧化碳
氧气和空气
39. 在甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶中，分别盛有氧气、氮气、空气、氢气、二氧化碳，试根据下图所示确定甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶中所盛的气体。
40. 炎炎夏日，很多同学喜欢吃水果味的雪糕。雪糕公司在制造这类雪糕时，大多不用新鲜水果，如制造菠萝雪糕时，在原料中加入一种能散发菠萝香味的物质——戊酸乙酯（）。请计算：
（1）戊酸乙酯中各元素的质量比；
（2）戊酸乙酯中碳元素的质量分数；（精确到0.1%）
（3）100g戊酸乙酯中含碳元素多少克？
41. 未经处理的水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，你猜想自来水厂采用了哪些净水的方法？各能达到什么目的？（请举两例）
方法 目的


42. 我们在日常生活中经常见到蜡烛，尤其是停电时，常用蜡烛来照明。随着对化学的进一步学习，知道了蜡烛的主要成分是石蜡。设计下列实验方案对石蜡进行探究，请填写有关内容。
（1）对石蜡的组成进行探究。
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
①探究石蜡的组成中是否含有氢元素 石蜡中含有氢元素
②猜想石蜡的组成中还有碳元素
（2）对石蜡的性质进行探究。
猜想石蜡的一种性质，并简单设计实验证明。
【基础练习答案】
1. （1）
（2）
2.
3. 黑色 浅紫红色
4. 固体 液体
5. 无色 无味 难溶（或不溶）
6. （1）钙
（2）贫血症
7. （1）光合 呼吸
（2）①②③
8. AD
9. ①分子 ②化合反应 ③可能
10. B 11. D 12. D 13. C 14. B 15. D
16. D 17. A 18. B 19. C 20. B 21. D 22. CD 23. BD
24. B 25. A 26. A 27. CD
28. （1）因为镁燃烧时能发生耀眼的白光
（2）
29. （1）绿色植物要吸收太阳能才能进行光合作用
（2）石蜡燃烧（答案不惟一）
30.
水 双氧水
都是无色液体
在101kPa时，沸点100℃ 在101kPa时，沸点151.4℃
31. 不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可以用来灭火。（答案不惟一）
32. （1）因为分子在不断地运动
（2）气体分子间的空隙大，容易被压缩，可以起到减振作用。
33. （1）盐酸（或食醋）
（2）晾在太阳晒着的地方（或通风的地方、用电吹风吹干、用火烤等）
34. （1）水是由氢元素和氧元素组成
（2）水分子是由氢原子和氧原子构成
（3）发生化学变化时，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新组合成新分子——氢分子和氧分子。（答案不惟一）
35. （1）A或B C或E
（2）B E 的密度比空气大且不与空气反应

（3）集气瓶口
36. 钾元素；25
37. （1）A. 锥形瓶；B. 长颈漏斗；D. 集气瓶
（2）不变色
（3）氯酸钾、高锰酸钾
38.
鉴别 方法 现象 结论
氧气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中 一个木条熄灭；一个木条燃烧更旺 使木条熄灭的是二氧化碳；使木条燃烧更旺的是氧气
氧气和空气 将带火星的木条伸入集气瓶中 一个木条复燃；一个木条没有明显的变化。 使木条复燃的是氧气；木条没有明显的变化的是空气。
39. 甲：氧气，乙：空气，丙：氢气，丁：二氧化碳，戊：氮气
40. 解：（1）中C、H、O元素的质量比：

（2）碳元素的质量分数

（3）
答：略
41.
方法 目的
过滤 除去泥沙
消毒 除去细菌
（4分）
（只要答案合理即可给分）
42.
实验步骤 实验现象 实验结论
将蜡烛点燃将冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方 烧杯内壁出现水雾
将一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方 烧杯壁上沾的澄清石灰水变浑浊 证明石蜡中含有碳元素
（2）猜想石蜡的密度比水小。取一支蜡烛，用小刀切一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。（只要答案合理即可给分）
Cl
+3
+1
-1，+1，+5，+7
N
-3，+2，+4，+5初高中化学衔接——一种简捷的计算方法：差量法
第一部分：知识点讲解
知识点1：理解差量计算的原理
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。
知识点2: 掌握差量法的适用条件：
（1）反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出，这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
知识点3：掌握差量法解题步骤
根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）.
找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致）。
求解。
第二部分：教材分析和处理建议
初中教材要求：
不作要求
高中要求：
差量法作为高中化学计算的一种重要方法，要求学生必须掌握
建议：
在高中化学第一册 第二章<<碱金属>>部分补充并强化练习差量计算
第三部分：教案 差量计算
知识目标：掌握差量计算法
能力目标：把握差量计算的实质
情感、态度与价值观：体验差量计算的简捷性
教学过程
一、固体差量
例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
（离开铁棒）（回到铁棒）
由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克，则可列比例求解。
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）
56　 64 64-56=8
x　 100.8克-100克=0.8克
56∶8＝x∶0.8克
答：有5.6克铁参加了反应。
二、液体差量
例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
分析：Fe+H2SO4 = FeSO4+ H2↑
　 56　 2
由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54（份）。由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液质量增加（差量）
56　 2　 56-2＝54
10x克 55.4克-50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
答：此铁的纯度为56％。
三、气体差量
例3.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
分析：CuO+CO= Cu+CO2
28　 44
由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16（份）。现已知气体质量增加 18克-12克=6克，据此便可列比例求解。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
CuO+CO= Cu+CO2气体质量增加（差量）
28　 44 　 44-28=16
12x克 18克-12克=6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5％。
　四、其他
例4.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。
分析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。
解：设所加铁与镁的质量分别为x、y（此时天平两端增加的质量均为a）。
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑增加的质量（差量）
56　 2 56-2＝54
x　 a
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑增加的质量（差量）
24　 2 24-2＝22
y　 a
56∶54= x∶a
24∶22＝y∶a
答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77∶81时天平仍保持平衡。
第四部分 习题
agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少
将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管，发现导出的气体变为38.4g，问此过程中发生了什么反应 有多少过氧化钠参加了反应 ( 此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有15.6g过氧化钠参加了反应。)
在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）
A. Fe B. Al C.Ba（OH）2 D.Na2CO3
是实验室常用有机溶剂，取一定量在氧气中充分燃烧，生成和，若在中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（ ）。
A．6.72L B．13.44L C．15.68L D．22.4L
解析：由于，可知（液）在氧气中燃烧时，反应前后气体的物质的量不变。本题燃烧后最后混合气体的物质的量仍为，在标况下其体积为。故正确答案D。
5天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可利用溶液质量增加这一实质求解。
解：右盘：溶液质量增加
2g
左盘： 溶液质量增加
6g
由于，放入铝的左盘要净重克，设在右盘应再加入镁的质量为
右盘： 溶液反应增加
求得
答：应在右盘烧杯中再加镁才能保持平衡。初高中化学衔接——电离的概念 电离方程式的书写
第一部分：知识点讲解
知识点1：了解电离的概念
电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法
强酸的电离：HCl == H + + Cl－ ； H2SO4 == 2H + + SO42－
一元弱酸：CH3COOH H++CH3COO–
多元弱酸分步电离：H2CO3 H++HCO3－，HCO3- H++CO32－
强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－ ；Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－
一元弱碱：NH3·H2O NH4++OH–
多元弱碱：多元弱碱一步完成。Cu(OH)2 Cu2++2OH-
盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4 ===2NH4++SO42-
强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42-
弱酸的酸式盐电离 ：KHCO3 == K++ HCO3-
第二部分：教材分析和处理建议
初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及
高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式
建议：在高中化学第一章第二节离子反应前补充酸碱盐的电离
第三部分：教案
知识目标：
1、通过导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。
2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。
3、由电离概念理解电离方程式。
能力目标：
从感性认识逐步上升到理性认识，提高发展思维和逻辑推理的能力。
情感、态度与价值观:
学生在固体导电的基础上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。
教学方法：实验讲读法、启发式
学法指导：
利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。
教学引导 学生活动 教学效果
[提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物？
[导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进行分类。
追问：溶液的特征是什么？引出本节课题。[板书课题]
[新课]
演示：① 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性。
② 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几种固体、酒精及蒸馏水的导电性。
设疑：电流是怎样形成的？
提问：金属为什么能够导电？在金属内部含有带电的微粒是什么？
设疑过渡：
既然有些溶液能够导电，在溶液中存在带电微粒又是什么？氯化钠、硝酸钾等物质无水、不导电，而在水溶液中能够导电这又是为什么？酒精、蔗糖等物质无水时不导电，水溶液也不导电，这又是为什么？
设疑：自由移动离子是怎样形成的？
由电离概念引出电离方程式。
讲解：电离方程式的书写及注意问题。小结：1、溶液导电性原理。
2、电离概念。
3、电离方程式的书写。
学生答
观察灯泡亮度的变化：亮→电流
不亮→无电流
学生回答。
师生讨论：形成电离概念学生练习：
书写电离方程式：KNO3、NaCl、H2SO4、MgCl2
学生讨论：
溶液不显示电性的原因。
学生能按教师引导回答问题。
导电，有的溶液不能导电。
金属能够导电是由于金属中存在着能够自由移动、带负电的电子。
溶液的导电性原理——自由移动的离子。物质溶解于水离解成自由移动离子的过程叫电离。
发现问题并纠正。
正电荷总数==负电荷总数。从本质上认识了溶液的导电原理。
学会了电离方程式的书写。
习题
1．下列物质，不能导电的是（ ）
A．硝酸钾晶体 B．石墨 C．酒精溶液 D．硝酸钾溶液
2．氯化钠晶体不能导电的原因是（ ）
A．没有离子 B．没有电子
C．有离子，但不能自由移动 D．氯化钠是固体
3．下列物质中，溶于水后能电离出Cl-的是（ ）
A．KClO3 B．NaCl C．HCl D．AgCl
4．物质A在水溶液中的电离方程式为：A＝B2++2C-，则：（ ）
A．A一定是盐 B．B2+一定是金属离子
C．只有在电流作用下才发生电离 D．在A的水溶液中B2+个数是C-的一半
5．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Ba（OH）2＝Ba2+＋2（OH）- B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-
C．H2SO4＝2H++SO42- D．Ca（NO3）2＝Ca++2NO3-
6．酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（ ）
A．都含有氧元素 B．在一定条件下都能电离
C．都能溶于水 D．都是化合物
7．下列说法中正确的是（ ）
A．电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸
B．电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫做碱
C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类
D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等
8．下列各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是（ ）
A．KCl和Na2CO3 B．FeCl3和FeSO4
C．AgNO3和H2SO4 D．NaCl和NaOH
9．质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是（ ）
A．阳离子的质量 B．阳离子的数目
C．阴离子的质量 D．溶液中溶质的质量分数初高中化学衔接——酸、碱、盐的反应
【课程目标】
了解酸碱盐的概念。
掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。
【学海导航】
1.基本概念
（1）酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。
注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。
（2）碱 ：电离时生成的阴离子全部都是OH－的化合物是碱。
注意：常见的强碱有 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、KOH等，其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。
Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。常见的弱碱有氨水NH3·H2O,易挥发，也是重要的化工原料。
（3）常见的酸碱指示剂：
酚酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。
石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。
PH试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。（注意：使用PH试纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。）
正确使用pH试纸的操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的pH。
（4）盐 ：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。
盐的物理性质：
⑴大多数的盐是白色固体
⑵溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵
几种常见的盐：纯碱又称为苏达Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。NaHCO3俗名小苏达，也常用于食品工业作添加剂。它们都能和酸反应产生二氧化碳。CuSO4·5H2O俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，易溶于水。常用作农药CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O固体由白色变成蓝色，常用这个反应来鉴定水的存在。
BaSO4 俗名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，医院常用它来对病人进行胃肠的X射线检查，即俗称的“钡餐”。
FeSO4·7H2O俗称绿矾，绿色晶体，易溶于水。
KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，能够作为净水剂除去水中悬浮的杂质。
氨盐常用作氮肥。氨盐都能跟碱反应产生氨气，故氮肥不能和草木灰同时使用。（草木灰的主要成份是K2CO3）
（5）氧化物：
a.酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反应生成盐和水的氧化物。
例：CO2 、SO2 、SO3等。
b.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
例：CaO、Na2O 、CuO等。
c.两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物
例：Al2O3
d.不成盐氧化物：既不能与酸，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。
例：CO、NO等。
2. 酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律
两条横线
+O2 +H2O +酸
金属 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐
+O2 +H2O +碱
非金属→ 酸性氧化物→ 酸→ 盐
注意：
在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反应生成对应的含氧酸。
如：P2O5+ H2O（热）= 2H3PO4 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3
在常见的碱性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、 CaO等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2
③酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应至少有一个是可溶的。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐，如CO2和碱的反应，碱过量时生成正盐，碱不足时生成酸式盐。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (CO2不足量)
CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2过量)
（2）四条纵线
金属+非金属→ 无氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
碱+酸→盐和水→盐+盐→新盐+新盐
注意：
①这里的非金属不包括氢和氧。如：Cu+ Cl2 CuCl2 2Na+ Cl2= 2NaCl
Fe + S FeS 一般来说金属性和非金属性越强反应越容易发生，反之越不容易。
②碱性氧化物和酸性氧化物的反应，如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强，则反应越容易。如：Na2O+CO2= Na2CO3 常温下就可以发生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高温下才能进行。CaO+SiO2CaSiO3
③盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶（或生成物比反应物更难溶）
如：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 ↑
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
(3)四条交叉线
碱性氧化物+酸→盐和水 酸性氧化物+碱→盐和水
碱+盐→新盐+新碱 酸+盐→新酸+新盐
①碱性氧化物和强酸反应，如Fe2O3+ 3H2SO4(稀) = Fe2(SO4)3+3H2O
②酸性氧化物和强碱反应，注意必须是强碱。如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O
③碱和盐的反应应满足反应物两者皆可溶，而生成物应满足复分解反应发生的条件。如
（NH4）2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+2NH3↑+2H2O
④酸和盐的反应比较复杂，共有四种情况
强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制弱酸）
如：FeS + H2SO4(稀) = FeSO4+ H2S↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 ↑
Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
b.加热条件下，高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸的盐（固体）可反应生成低沸点的酸（即俗称的难挥发的酸制易挥发的酸） 如： NaCl (固) + H2SO4 (浓) NaHSO4 +HCl↑
2NaCl(固) + H2SO4 (浓) Na2SO4+2HCl↑
NaNO3(固) + H2SO4 (浓) NaHSO4 +HNO3↑
C.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐，则反应可以进行。如：
H2S+ CuSO4= CuS↓+H2SO4
d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐。如;
Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 Na2SO3 +SO2 + H2O= 2NaHSO3
(4)两条弯线
金属+盐→新金属+新盐 金属+酸→盐+氢气
①一般是位于金属活动性顺序表前面的金属能置换出排在后面的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金属（如钾、钙、钠）与盐的反应，并不能把金属置换出来，而是先与水反应生成碱，再和盐起复分解反应。如:
钠与CuSO4溶液反应，2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓ +2H2O
②金属和酸反应，应满足金属排在金属活动性顺序表的氢以前，且酸应非强氧化性酸。如：
2Al + 3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2 ↑
【例题解析】
例1：稀释浓硫酸时应如何操作？为什么？
解析：稀释浓硫酸时，要沿着玻璃棒将浓硫酸缓慢地加入盛水的烧杯中，并同时搅拌以使混合均匀，并且散热。而不能将水加入到浓硫酸中，因为浓硫酸稀释是个放热过程，放出的热会使水沸腾而迸濺出来伤人。
例2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，观察有什么现象？表现了浓硫酸的什么性质？实验室里可以用浓硫酸来干燥氯气、氢气等气体，是利用浓硫酸的什么性质？
解:观察到纸片变黒色。表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性；利用了浓硫酸的吸水性。
例3:用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水，这种试剂是（ ）
A．酚酞 B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液
答案：B
例4：下表是某指示剂在一定的PH范围内所显示的颜色：
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
PH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（ ）
A.由蓝到绿 B.由绿到蓝 C.由橙到绿 D.由红到紫
答案：A
【强化训练】
一、选择题
1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是 （ ）
A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气
B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾
C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气
D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油
2.下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是 （ ）
A.CuO CuCl2 B.K2SO4 KCl
C.CaCO3 CaCl2 D.Mg(OH)2 MgCl2
3.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）
A. 甲一定是氢氧化钙溶液 B. 乙一定是硝酸钾溶液
C. 丙不可能是碳酸钠溶液 D. 丁只能是盐酸溶液
4.下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是 （ ）
A.SiO2 H4SiO4 B.Cl2O HClO4
C.Mn2O7 HMnO4 D.N2O5 HNO3
5.某物质有如下结构：R-O-H，则关于该物质性质的推测正确的是 （ ）
A.一定呈碱性 B.一定呈酸性
C.可能呈碱性也可能呈酸性 D.若R为活泼金属，则为强碱
6.下列酸性氧化物和碱反应时，反应速率最慢的是 （ ）
A.二氧化碳气体通入氨水中 B.二氧化硫气体通入澄清石灰水中
C.五氧化三磷投入溶液中 D.二氧化硅投入烧碱溶液中
7.下列碱和盐的反应能发生的是 （ ）
A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁 B.硝酸铝溶液中加入氨水
C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜 D. 碳酸氨中加入氢氧化钾
8.已知三种酸的酸性HA >HB> HC则下列反应不正确的是 （ ）
A.HA+ NaC=HC+ NaA B.HC+ NaB=HB+ NaC
C.HB+ NaC=HC+ NaB D.HA+ NaB=HB+ NaA
9.下列反应能发生的是 （ ）
A.氯化钠溶液和稀硫酸 B.氯化钠固体和浓磷酸共热
C.硝酸钠固体和浓盐酸 D.亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸
10.已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS 、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS 、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确的是
A. Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl B. FeSO4+ H2S=FeS↓+ H2SO4
C.CuSO4+ H2S= CuS↓ + H2SO4 D. ZnS+2HCl=H2S↑+ ZnCl2
二、填空题
1.由铜制取氢氧化铜（分步完成）______________________________。
2.有氧化钙、三氧化硫、氢氧化钠溶液，盐酸、碳酸钠溶液五种物质，将其两两混合，能发生多少个反应？
其中有氧化钙参加的反应有_______________________________。
其中有三氧化硫参加的反应有 ________________________________。
3.二氧化硫的水溶液具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，下列溶液中通入二氧化硫气体能反应的请写出相应的化学方程式。（不包括和水的反应）
A.硫酸钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.亚硫酸钠溶液 D.氯化钙溶液
【参考答案】
1.D 2.B 3.B 4.B 5.CD 6.D 7.BD 8.B 9.BD 10.B初高中化学衔接——化学计算衔接与指导
【课程目标】
1、理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间的质量比含义，并能运用它们进行分析计算；
2、根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质反应，含杂质物质反应进行分析和计算。
3、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
4、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。
5、溶解度的定义及溶液中溶质质量分数的计算。
【学海导航】
一、根据化学方程式计算的依据
各种物质参加反应的质量比等于各种物质总式量之比，化学方程式中各物质质量之间是正比关系，利用正比例关系，进行计算。
二、根据化学方程式计算的一般解题步骤
设：设未知数。
写：写出该计算题中所涉及的正确的化学方程式。
找：找出已知物质与未知物质间的质量关系。
列：列比例式。
算：计算，解出结果。
答：简明地写出答案。
三、根据化学方程式计算的基本类型
1、有关反应物和生成物质量的计算，以及体积和密度的换算；（ρ＝m/v）
2、含有杂质的反应物或生成物的计算；（纯净物与混合物的换算关系如下：
m混×a % = m纯
m纯÷ a % = m混）
3、有关多步反应的计算；
4、有关质量差的计算；（差量法是用反应前后固体质量差（增加或减少）作为计算依据，列比
例直接找出所求的量。）
5、有关金属混合物与酸反应的计算。
6、有关相对原子质量的计算。
六、化学式表示的意义：
（1）表示一种物质。例如：H2O表示水；
宏观意义：
（2）表示组成这种物质的元素。例如： H2O表示水由氢、氧两种元素组成；
（1）表示构成这种物质的微粒。例如：H2O表示一个水分子；
微观意义：
（2）如果物质由分子构成还表示这种分子的原子个数。例如：H2O表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；
七、有关化学式计算：
1、与化学式有关的知识网络：
2、化学式式量=各原子相对原子质量x原子个数之和
3、根据化学反应方程式计算式量
4、根据质量分数求式量
化合物中某元素的质量分数＝化合物中元素的质量/化合物的质量×100%
【例题解析】
例1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g。求原混合物中氯酸钾的质量。
点拨：根据质量守恒定律求得氧气的质量。（守恒法）
例2.有氧化铜和铜的混合物2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为1.75g。原混合物中铜的质量是多少？
点拨：有多种解法，差量法最为简单。
例3.在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少？
点拨：无数据计算题。找出题中隐含的数量关系。
例4.t℃时，将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质的质量分数为25％。求所用盐酸中溶质的质量分数。
点拨：用守恒法求出反应生成CO2的质量，是本题的突破口。
例5.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，，然后放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则可观察到的现象是（ ）
A．天平保持平衡
B．铝也有剩余
C．天平指针偏向放镁的一方
D．天平指针偏向放铝的一方
点拨：本题是酸与金属反应的计算题，而且考察了天平平衡问题。
例6.下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3
点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。
例7.5.85 g NaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59 g，则可能混入的盐是（ ）
A．KCl B．FeCl2 C．MgCl2·6H2O D．AlCl3
解析：5.85 g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55 g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的NaCl中氯元素的质量分数，即当含35.5 g Cl时所含杂质的质量应小于23 g 。将选项中的四种物质的化学式分别变形成：A．KCl、B．Fe1/2Cl、C．Mg1/2Cl·3H2O、D．Al1/3Cl，不难看出对应35.5 g Cl 元素的其余元素的质量和只有D的小于23 g ，故选D。
例8.(01盐城市)商店中现有碳铵（ＮＨ４ＨＣＯ３）、尿素［ＣＯ（ＮＨ２）２］两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。
解：碳铵中氮元素的质量分数为14/79×100%＝17.7%
尿素中氮元素的质量分数为：28/60×100%＝46.7%。
则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为：
碳铵：100/0.54×17.7%＝32.8千克
尿素：100/1.25×46.7%＝37.4千克
【强化训练】
1.下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ ）
A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．FeSO4 D．Na2SO4
2.在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（ ）
A．1∶2∶4∶3∶5 B．1∶2∶3∶4∶5
C．2∶1∶2∶1∶2 D．1∶1∶3∶4∶5
3.要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素，则N2O3和NO2的质量比为（ ）
A．2∶3 B．3∶2 C．19∶23 D．23∶19
4.含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（ ）
A．3∶4 B．4∶3 C．16∶15 D．15∶16
5.由FeSO4和Fe2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（ ）
A．a% B．2a% C．3a% D．1－3a%
6.从100g8%的食盐溶液中取出50g，此溶液的溶质质量分数是　　（ ）
A.4%　 B.8%　 C.12%　 D.16%
7.某温度时，将mgA物质溶解于ng水中，成为饱和溶液，则该温度下A物质的溶解度是　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）

8.下列所得到的四种溶液的溶质质量分数最大和最小的分别是　（ ）
①7.5g胆矾溶于100克g水中
②5.1gCa(OH)2放入100g水中
③向50g8%的NaOH溶液中加入50g水
④已知20℃时KMnO4的溶解度为6.4g，用100g水，在20℃时配成KMnO4的饱和溶液
A.④、③　 B.④、②
C.①、②　 D.③、①
9.要使Wg10%的食盐溶液的浓度增大一倍，可采用的方法是　　 （ ）

C.蒸发掉溶剂的一半
D.再加入2Wg25%食盐溶液
10.甲烷（CH4）中，碳元素的质量分数为________．
11.将16.12g的氯酸钾和高锰酸钾混合物，充分加热到不再放出氧气时，试管内剩余11.64g固体，其中含二氧化锰1.74g。计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)生成氧气的质量是多少克？
12.吸入“笑气”会使人发笑，该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量（分子量））为44，氮、氧气素的质量比为7：4，则它的化学式（分子式）为________。
13.钙是人体必需的元素，它是构成骨胳、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所 需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”．
（1）葡萄糖酸钙〔化学式Ca(C6H11O7)2〕的相对分子质量是________，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是________．
（2）某人每天需用含1克碳酸钙的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是________克．
14.在10℃时，某物质Wg溶于水中形成VmL密度为d g/cm3的饱和溶液，则该物质在10℃时的溶解度是________，此饱和溶液的溶质的质量分数是________。
15.把一定质量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应，测得反应后溶液的质量为88.8克，若把溶液蒸干可得到21.2克无水盐。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【参考答案】
化学计算
1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6.B 7.C 8.B 9.BD
10.甲烷中碳元素的质量分数：
=
11. 9.8g 4.48g
12.该物质的化学式为NxOy，
　　由题意得： ，解得x=2　 y=1
　　故化学式为N2O。
13.（1）根据葡萄糖酸钙的化学式，计算其相对分子质量和组成物质的各元素的质量比：
　　Ca(C6H11O7)2的相对分子质量=40+（12×6+1×11+16×7）×2=430，
　　Ca(C6H11O7)2中钙、碳、氢、氧四种元素的质量是：40∶12×12∶1×11×2∶16×7×2=20∶72∶11∶112。
（2）根据CaCO3的质量，计算CaCO3中所含钙元素的质量。1克CaCO3含钙元素的质量为：
　　1克×40%=0.40g
14. 100w/(vd-w) g, 100w%/vd 15. 20%初高中化学衔接——实验的设计与评价
︱考点整合︱
考点一 实验方案的设计
实验设计是指为达到一定的实验目的，利用现有的实验条件，为实验制定出合理的流程或方案。实验设计，作为一类题型，常常是在限定实验仪器和药品的条件下，要求完成一个或几个实验片段，或在已完成了部分实验的基础上，补足未尽步骤。
解答实验设计题时，必须遵循“四性”：科学性、可行性、规律性、创新性。即原理正确、操作简便、现象明显、药品经济、结论可信、有创新意识。
在解题时，首先要对题目中给出的信息进行处理，弄清是对实验的那一方面进行探究，然后深入分析实验，依据题目中提出的实验假设或自行提出的实验假设，合理运用化学知识，巧妙设计实验方案，通过实验现象的客观事实对实验进行探究性验证。
1．化学实验设计的要求
（1）原理正确；（2）方法简单；（3）操作方便；（4）现象明显；（5）产率高；（6）误差小；（7）安全防污。
2．化学实验设计程序
（1）根据实验的目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品；
（2）根据实验的特点，设计实验装置，画出实验装置图；
（3）根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项；
（4）实验结束后应写出完整的实验报告。
考点二 实验方案的评价
对给出的实验方案作出选择、评价或找出最佳方案，包含的知识点很多，能考查学生的分析问题和解决问题的能力。
（1）选择：包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择包括发生装置（几种基本类型）、净化装置（除杂质的试剂和顺序）、反应装置、收集装置、尾气处理装置等；药品的选择，包括种类、浓度等；连接方式的选择，包括仪器的先后顺序、导管接口的连接等。
（2）评价：要围绕题目提供的多种方案，从原理是否科学合理、操作是否简单可行、所用试剂是否经济、实验现象是否明显、是否体现“绿色化学”等方面进行评价。
（3）最佳方案的选择：所谓最佳，无非是装置最简单、药品容易取得并价格低廉、现象明显、无干扰物质以及无污染等。
︱应用示例︱
类型之一 实验方案的设计
例1．在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。
实验步骤 实验现象 结论
干燥剂中含有CaO
取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液 干燥剂中含有Ca(OH)2干燥剂部分变质
（1）
（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________________（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________。
（3）小西认为步骤不严密，理由是________________________________________。
（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究___________________________（写出一条即可）。
[解析] 本题考查做出猜想、设计方案等科学探究能力。（1）步骤①中给出结论：干燥剂中含有CaO,根据CaO与水反应会放出大量的热，则的实验步骤为：取样于小试管中，加水，用手触摸试管外壁，实验现象为：有热感，即可得出结论；步骤②中给出实验步骤及结论，根据CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液能使酚酞试液变红，故实验现象为：溶液变红色。（2）猜想要有科学依据，既然干燥剂中已有Ca(OH)2，Ca(OH)2能吸收空气中的CO2生成碳酸钙，化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O；设计方案需根据猜想进行，实验方案包括实验步骤、现象及结论。要验证干燥剂中有碳酸钙，根据碳酸钙能跟盐酸反应放出二氧化碳这一性质设计实验：取样于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明干燥剂中含有碳酸钙。（3）步骤②不严密的理由是：溶液变红色说明有Ca(OH)2，而Ca(OH)2也可能是未变质的CaO和水反应刚生成的。（4）还想对该干燥剂的成分进行的探究是：干燥剂中是否含有氢氧化钙。
[答案] （1）如下表所示。
实验步骤 实验现象 结论
取样于小试管中，加水，用手触摸试管外壁 有热感
溶液变红色
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
取样于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明干燥剂中含的碳酸钙
（3）Ca(OH)2 也可能是未变质的CaO和水反应刚生成的
（4）干燥剂中是否含有氢氧化钙
变式题：有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。
提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。
实验操作 预期现象和结论
1．
2．
类型之二 实验方案的评价
例2．下列图( I )是部分常用化学仪器或装置，图(Ⅱ)是部分“微型”化学仪器或装置(用“微型”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的l／10或更少，符合绿色化学的理念)。对比图(I)图(Ⅱ)回答以下问题：
(1) 图( I )中A、B的名称分别是 、 ；若用D装置除去O2 中的水蒸气，则D中应装入的液体是 ，气体应从 口通入(填字母)。
(2)用图(Ⅱ)中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1～2小滴)，相对用图(I)仪器做实验的优点是 (填序号)：
①节约药品用量 ②能完全消除实验污染
③方便个人或家庭实验 ④若需加热也能节约燃料
(3)图( I )中的C装置的作用相当于图(II)中的装置 (填字母)，它们在实验操作上的共同优点是通过控制 来控制反应速度。
(4)图( I )中的C装置和图(II)中的“多用途U型管”(是在U型管中套人一个底部有小孔的具支试管)都可用做“固一液”反应制取气体。若在反应进行中分别将两装置的橡胶管中部夹上铁夹，可能出现的现象是：C装置 ；
“多用途U型管” 。
[解析] 本题考查对化学实验装置的分析评价。图( I )中A、B的名称分别是胶头滴管和试管；实验中常用的液体干燥剂是浓硫酸，气体应从盛浓硫酸洗气瓶的长导管通入；用图(Ⅱ)中的“微型”仪器做实验，由于固体和液体药品的用量均较少，因而具有能够节约药品、方便个人或家庭实验、即便反应需加热也能节约燃料等优点；图( I )中的C装置通过控制分液漏斗的活塞来控制液体下滴的速度或液体的加入量来控制反应速度，图(II)中的d装置也应用相似的原理；图(II)中的“多用途U型管”和一个底部有小孔的具支试管可以组合成一个可随时控制反应发生和停止的简易“启普发生器”，当在其橡胶管中部夹上铁夹后，反应产生的气体不能导出，使装置内的气压增大，从而将液体药品压至U型管的另一侧，由于固体药品与液体药品脱离接触，反应自行停止。但C装置不具有这样的特点，若在C装置的橡胶管中部夹上铁夹后，反应产生的气体不能导出，使装置内的气压增大，会将橡胶塞冲出。
[答案] (1) 胶头滴管(或滴管) 试管 浓硫酸 a (2 )①③④ (3) d 液体(溶液)加人量 (4)橡胶塞冲出(或锥形瓶爆炸) 液体和固体分离，反应停止 [合理答案均可]
变式题：下列实验方案不可行的是 （ ）
A.用肥皂水区分硬水和软水 B.用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体
C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水 D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸
︱课时作业︱
基础在线
1．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 清洗铁制品表面的铁锈 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳
方案1 加水溶解 加适量稀盐酸 加锌粒 点燃
方案2 加稀硫酸 用水洗涤 加石蕊溶液 通入澄清石灰水
2．下列实验合理的是（ ）
项目 A、比较催化效果 B、铁丝在纯氧中燃烧 C、检验铵态氮肥 D、检查装置气密性
实验
3．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（ ）
4．在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（ ）
①采用MnO2均可改变其反应速率 ②反应都不需加热
③都利用含氧化合物分解来达到目的 ④两种方法所需仪器相同
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
5．某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（　）
A.CuCuCl2Cu(OH)2
B.H2OO2MgO
C.CaCO3CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
D.MgCl2Mg(OH)2Mg
6．下列实验方案错误的是（ ）
A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法
B．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法
C．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸
D．检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水
7．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3，溶液显红色
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出
8．以下家庭小实验不能成功的是（ ）
A．闻气味鉴别酒和醋 B．用含氧化钙的干燥剂制取石灰水
C．用食醋鉴别蔗糖和食盐 D．用灼烧的方法鉴别蚕丝和化学纤维
9．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．探究可燃物燃烧的条件 C．称量氯化钠 D．验证质量守恒定律
10．文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（ ）
A．探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同
B．探究牵牛花汁是否可作指示剂
C．探究加速食盐溶于水的有效方法
D．探究铁钉锈蚀的条件
11．下列做法，能达到预期目的的是（ ）
A.用食盐水清除热水瓶中的水垢 B.用盐酸除去KCl溶液中混有的K2CO3
C.用NaOH 溶液除去CO2中混有的CO D.用浓硫酸吸收O2中混有的C02
12．利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是（ ）
A．2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑ B．2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C．2 H2O2 2 H2O + O2↑ D．2 HgO 2 Hg + O2↑
能力激活
13．为了除去一氧化碳中混有的少量氧气，某同学设计了下图所示的这套装置（装置气密性良好）。
(1)他想用这套装置除去氧气的化学方程式是： ；
(2)老师认为他的实验设计不科学，请你指出存在的错误
（任写一点）： 。
14．某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，
张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲
方案乙
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案
15.我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导
管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
实验现象 反应迅速，生成大量气体。 反应　 　，生成气体更多。
实验结论 　 　
写出乙中反应的化学方程式：　 　。
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了
下面的实验探究方案。
实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个。
实验装置：如图。
实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分
别吸入
同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅
速将盐酸分别注入U型管中。
请对上述实验方案分析评价。
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠　 　g；
②该同学设计的实验方案是运用了　 　研究的方法；
③实验过程中需要观察的现象是　 　。
答案
例1．变式题[答案] 1.分别取三种液体于试管中，滴加酚酞试液；其中溶液不变色的原液体是水，变红色的原液体分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。2.分别取碳酸钠和氢氧化钠溶液与试管中，滴加稀盐酸；有气泡生成的原溶液是碳酸钠溶液，无现象的原溶液是氢氧化钠溶液。
[解析] 该题答案不唯一只要能区分都可以。由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，用指示剂是无法将二者区分开的。我们可以检验碳酸根离子的存在来确定哪种液体是碳酸钠溶液。
例2．变式题D 硬水中加入肥皂水不产生或很少产生泡沫，只会有浮渣出现，软水中加入肥皂水后会产生大量的泡沫；硝酸铵溶于水时要吸收热量，溶液的温度要降低，而蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变；澄清的石灰水显碱性，食盐水显中性，稀盐酸和稀硫酸都显酸性。很明显用紫色的石蕊试液是无法区分稀盐酸和稀硫酸的。故选D。
︱课时作业︱
1．B A中方案1、2都错误，应加入适量的Ca（OH）2过滤；B中方案2中因水不以溶解铁锈而用水不能洗去铁锈；C中方案1、2都合理；D中方案1不合理，因为CO2不能燃烧也不支持燃烧，综上所述应选择B。
2．D 检查装置气密性的方法就是用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气，D为正确选项。A选项中比较催化效果，应保证H2O2溶液的溶质的质量分数相同，A为错项；B选项中铁丝在纯氧中燃烧实验，为了防止生成的熔融物溅落下来炸裂瓶底，应预先在瓶底装少量水或铺一薄层细沙，B为错项；C选项中检验铵态氮肥，生成的氨气能使湿润的石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸本身是蓝色的，看不到颜色变化，应改为红色石蕊试纸，C为错项。
3．D D项中的实验是探究分子的性质，而不是探究空气的成分。
4．A 过氧化氢（H2O2）和氯酸钾（KClO3）均是含氧化合物，实验室中常利用二氧化锰催化分解这两种物质制取氧气的，二氧化锰在以上两反应中充当催化剂，起到改变反应速率的作用；由于利用氯酸钾制取氧气时需要加热而利用过氧化氢制取氧气时不需加热，因此用两种方法制取氧气时所需仪器不相同。
5．C 从A可见铜不能与稀盐酸起反应；B耗用电能大，反应不易操作；C可以从廉价的石灰石中得到生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰与纯碱起反应生成火碱；D反应不易操作。故选择C。
6．B 过滤分离的是混在液体中的不溶物，溶解在水中的氯化钠是无法用过滤的方法分离出。
7．B Fe(OH)3是一种难溶于水的碱，由于其放入水中后解离不出氢氧根离子，因此不能使无色酚酞试液变红。
8．C 酒有醇香味而醋有酸味；氧化钙与水反应能够生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水中即可得石灰水；蚕丝灼烧后会产生烧焦羽毛的气味。A、B、D项中的实验均能成功；蔗糖和食盐匀不能与食醋发生化学反应，故用食醋无法鉴别蔗糖和食盐。
9．B 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入烧杯内的水中，并用玻璃棒不断搅拌；用托盘天平称量氯化钠等固体药品时，应遵循“左物右码”的称量规则；锌和稀硫酸反应会产生氢气，因此若用以上化学反应验证质量守恒定律，应在密闭装置中进行实验。本题只有B项中的实验装置设计正确。
10．D 依据变量控制的思想，在探究铁钉锈蚀的条件时，应设计让铁与干燥空气、水（表面需用矿物油密封）分别接触及与空气和水同时接触的三个实验。利用文文的家庭化学实验室中提供的物品不能完成该实验。
11．B 热水瓶中水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水发生化学反应；氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应而不能与一氧化碳发生反应；浓硫酸与氧气和二氧化碳均不能发生化学反应；A、C、D项中的做法均不正确；盐酸能与碳酸钾发生如下反应：K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑，因此B项中的做法可行。
12．C 只有C中反应是在常温下进行，产物不污染环境，A、B、D都需要加热，消耗能量，还有副产品，不合题意。故选C.
13．[答案] ⑴2Cu＋O22Cu0 ⑵除去氧气又生成了二氧化碳，不能净化一氧化碳（或者一氧化碳和氧气混合受热可能发生爆炸）。
[解析] 利用铜与氧气反应产生氧化铜而除去氧气；一氧化碳具有可燃性，混有氧气点燃（加热）可能发生爆炸。
14．[答案] ⑴甲 ⑵漏斗、烧杯、玻璃棒
⑶方案甲：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 方案乙：Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
⑷用磁铁吸引铜屑和铁屑混合物中的铁屑
[解析] ⑴甲方案增加了Cu的含量；⑵搅拌和过滤中都用到玻璃棒，过滤中还用到烧杯和漏斗等玻璃仪器；⑷可选用酸，另一方案选用可溶性铜盐。
15．[答案] （1）更迅速 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （2）① 0.42 ② 比较 ③ 气球胀大的快慢
[解析] NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈的多。另外，由碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑）可以看出，碳酸氢钠与等量的盐酸反应产生的气体是碳酸钠的2倍，因而产生的气体也较多；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；依据碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式中碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的质量关系可以计算出0.42g碳酸氢钠与0.53g碳酸钠产生二氧化碳的质量相同；该同学设计的实验方案是运用了比较研究的方法；通过比较两个装置中气球胀大的快慢得出两个实验反应快慢的结论。
MnO2
3%H2O2溶液
CuO
6%H2O2溶液
化肥
NaOH溶液
蓝色石蕊试纸
△
MnO2
△
△
MnO2
甲 乙初高中化学衔接——化学实验基本操作
【课程目标】
1．掌握最基本的实验操作方法和要求。
2．体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。
【学海导航】
一、认识常用仪器
1．常用仪器的使用及注意事项
仪器 主要用途 使用方法和注意事项
试管 1、少量试剂的反应器，可加热，便于操作和观察。2、收集少量气体的容器。 1、可直接用火加热，但外壁应为干燥。2、加热后不能骤冷，否则容易破裂。3、反应液体不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3。
蒸发皿 用于溶液蒸发、浓缩和结晶。 1、瓷质仪器，加直接加热，耐高温，但不能骤冷。2、蒸发溶液时，液体量不超过容量的2/3。
燃烧匙 用于检验物质可燃性或进行少量固体与气体的燃烧反应。 1、伸入集气瓶时，应由上而下慢慢放入，不能触及瓶壁。2、用毕应即洗净并干燥。
坩埚 用于高温灼烧固体物质。 1、放在泥三角上直接灼烧。2、加热或反应完毕后，要用坩埚钳取下坩埚，并放在石棉网上，防止骤冷破裂。
烧杯 1、作反应容器，反应物易混和均匀，可加热。2、配制、浓缩或稀释溶液。 1、加热时要用间接加热法，即垫上石棉网用酒精灯加热或用水浴加热。2、所盛液体不得超过烧杯容量的2/3。
锥形瓶 1、作反应容器，可加热；振荡方便，适用于滴定反应。2、盛放试剂。 1、加热时要用间接加热法。2、滴定时，盛液不宜太多，以免振荡时溅出。
平底烧瓶 1、用作反应物多且需长时间加热的反应器。2、装配气体发生器。 加热时要用间接加热法。
圆底烧瓶 1、用作反应物多且需长时间加热的反应器。2、装配气体发生器。 加热时要用间接加热法。
蒸馏烧瓶 1、蒸馏烧瓶用于液体蒸馏。2、装配气体发生器。 1、加热时要用间接加热法。2、蒸馏时，要加碎瓷片防暴沸。
量筒 量取一定体积的液体。 1、应竖起放置或持直，读数时视线应和液面水平，读取弯月面最下点刻度。2、不可加热，不可用做实验容器，不可量取热的液体。
容量瓶 用于精确配制一定体积和一定浓度的溶液。 1、不能加热。2、磨口瓶塞是配套的，一般不能互换，用前要检漏。3、不能用来贮存溶液。
2．玻璃仪器的洗涤
为了使实验结果准确，实验时必须使用洁净的仪器。洗涤玻璃仪器，看来很简单，其实并不容易。洗净后的玻璃仪器，要求达到清洁透明，水沿壁自然流下后，均匀润湿而无条纹及水珠。若局部挂水珠或有水流拐弯现象，表示未洗干净。常用的洗涤方法有：
(1)冲洗法 对于可溶性污物，可用水冲洗。往仪器中注入少量的水，稍用力振荡后，把水倾出，如此反复冲洗数次。
(2)刷洗法 内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。在要洗的仪器中加入少量水，用毛刷轻轻刷洗，再用自来水荡洗几次。
(3)药剂洗涤法 对于附着在内壁上不易刷洗的不溶污物，就要考虑用洗涤剂或药剂来洗涤。比如油脂可以用肥皂液或洗洁精刷洗，粘附在器壁上的碳酸盐、氢氧化物可以先用酸溶解再用水冲洗干净。
洗涤干净的试管和烧杯应分别倒置在试管架和实验桌面上凉干，口不能向上，以防灰尘掉入。
二、药品的取用
1．取用三原则
(1)“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能品尝任何药品的味道。
(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l～2 mL，固体只需盖满试管底部。
(3)处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。
2．取用方法
(1)固体药品的取用
①块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。
②粉末：先使试管平放，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管中约2/3处，然后直立试管，使药剂放下去。
(2)液体药品的取用
①较多量：倾倒法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口与容器口紧接，取出所需量后，应将试剂瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴试剂“碰”到容器内，以免液滴沿瓶外壁流下。
②较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。滴瓶上的滴管是配对专用的，不能搞错，使用后，应立刻将滴管插回原来的滴瓶中，不得乱放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出试剂后，应保持橡皮胶头在上，不能平放或斜放，以防滴管中的试剂流入腐蚀胶头。
③极少量：用玻璃棒蘸取。如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜色。
(3)取用一定量的药品
①液体用量筒：a.量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b.读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小。
②固体用托盘天平：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。
三、物质的加热
1．酒精灯的使用
酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰；
(2)灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的2/3；
(3)点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；
(4)熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
(5)停止加热后要及时熄灭酒精灯；实验过程中，要谨防碰翻燃烧中的酒精灯。若不小心造成酒精洒出着火，不要惊慌，应赶快用湿抹布将火扑灭。
2．可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。
可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。
3．固体的加热
(1)试管口要略向下倾斜，防止加热时产生的水冷凝倒流，引起试管炸裂；
(2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
4．液体的加热
(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；
(2)试管内液体的体积不超过试管容积的1/3。
四、仪器的连接及装置气密性的检查
1．仪器的连接:橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字──“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。
2．装置气密性的检查 操作要领：导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离容器壁水柱上升，方知装置气密性好。
五、物质的分离
1．过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。
(1)用到的主要仪器及用品：铁架台、烧杯（两个）、漏斗、玻璃棒、 滤纸。
(2)注意事项：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。（为了让滤纸紧贴漏斗内壁，要撕去折好滤纸外层折角的一个小角，用食指把滤纸按在漏斗内壁上，用水湿润滤纸，并使它紧贴在壁上，赶去滤纸和壁之间的气泡。）
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下端靠在烧杯内壁上。
2．蒸发
(1)用到的主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 。
(2)注意；①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的1／3 ；⑦蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；③蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。
六、溶液的配制
1．配制一定溶质质量分数的溶液，步骤有：计算； 称量或量取；溶解。
2．用到的主要仪器：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、滴管、玻璃棒。
3．注意：(1)固体要用托盘天平称，液体要用量筒量；(2)溶解要在烧杯中进行，要用玻璃棒搅拌；(3)若稀释浓硫酸，则要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中。
【例题解析】
例1：下列实验操作错误的是( )
答案：C
例2：实验室加热约150 mL液体，可以使用的仪器是( )
A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
答案：A
例3：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是( )
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
答案：A
例4： 2001年黑龙江省某地发生了一起医疗事故，医生在给病人输液时，由于没有按医疗规程核对药瓶标签误将酒精当作葡萄糖输入病人体内，结果造成严重的酒精中毒事件，以此为鉴，我们在做化学实验时，应注意什么 否则可能会造成什么后果
答案：实验时要认真核对标签，以免取错药品。实验时严格按照操作规程进行操作。可能造成的后果有：实验失败、发生事故。
例5：某次实验用5 mL浓盐酸，为量取5 mL浓盐酸，化学科代表建议同学们使用10 mL量筒，小明问：为什么不用100 mL的量筒呢？化学科代表说这是为了减小误差，并列举了充分的理由。你能说出若使用100 mL量筒造成误差较大的两个主要原因是什么吗？
答案：①100 mL量筒量程比较大，读数时误差会较大；
②100 mL量筒表面积较大，残留在量筒壁上的液体较多。
【强化训练】
一、选择题
1．下列仪器使用不当的是( )
A．用滴瓶盛放液体药品 B．在试管中进行化学反应
C．在量筒中配制溶液 D．溶解固体药品时用玻璃棒来搅拌
2．做完实验后，对于用过的废液，你认为正确的处理方法是 （ ）
A．拿出实验室 B．放回原试剂瓶
C．倒入废液缸 D．留在实验台上，为下次用
3．下列化学药品保存方法中不符合要求的是( )
避免阳光直接照射
易燃、易爆等危险品必须单独存放
易挥发、腐蚀类药品应分别密闭保存
药品只要分类摆放即可，不用作出特别规定
4． 下列实验操作中正确的是（ ）
A B C D
5． 用50 mL的量筒量取45 mL水时，采用俯视的读法，则量取的水的实际体积是( )
A．45 mL B．大于45 mL C．小于45 mL D．无法确定
6．下列实验操作错误的是（ ）
A．洗涤玻璃仪器一定要连洗几次，直到干净
B．加热试管中的冷水，可以不预热直接对准试管底部加热
C．滴瓶上的滴管是不能用来吸取其他试剂的
D．熄灭酒精灯，只能灯帽盖灭
7．除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是( )
A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、加热、结晶
C．溶解、蒸发、振荡 D．搅拌、溶解、称量
8．实验室里，盛放配制好的食盐水的仪器是（ ）
A．烧杯 B．广口瓶 C．试管 D．细口瓶
9．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸镏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较( )
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
10．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是　（ ）
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量
D.固体药品可直接放在天平托盘上称量
11．在用酒精灯加热时，不能将玻璃仪器与灯芯接触，其原因是（ ）
A．灯芯温度太高会使玻璃熔化破裂
B．灯芯温度低，会使玻璃受热不均而破裂
C．酒精灯会熄灭
D．造成酒精大量挥发浪费
12．小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（　　）
A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解──粒子在不断运动
B．溶解时用筷子搅拌──加快溶解速度
C．用自制净水器过滤粗盐水──可将粗盐水变为纯净物
D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯──保护环境要从身边小事做起
二、填空题
13．现有下列数据：A．45° B．90° C.2／3 D．1／3 E．0.1 g F．0.01 g
(1)在初中化学实验中所用的托盘天平一般准确到 。
(2)向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的 。
(3)给试管里的液体加热时，应使用试管夹，夹在离试管口大约 处，试管里的液体体积不超过试管容积的 ，试管要与桌面成 的角，试管口不要对着自己或旁人。
14．有镊子、烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、坩埚钳等仪器，请你为下列实验各选一种仪器：用作配制溶液的容器是 ；吸取或滴加少量液体时用 ；移走正在加热的蒸发皿时用 ；将硫粉置于盛氧气的集气瓶中燃烧时用 ；取用块状药品一般使用 。
三、实验题
15．图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图。试回答：
(1)写出标号仪器的名称：
① ；② 。
(2)漏斗中液体的液面应该 (填“高”或“低”)于滤纸的边缘。
(3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
【参考答案】
化学实验基本操作
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C C D A C B
题号 7 8 9 10 11 12
答案 A D B D B C
二、填空题
13． （1） E （2）C （3） D; D; A
14． 烧杯； 胶头滴管；坩埚钳；燃烧匙；镊子。
三、实验题
15． （1）①烧杯 ②漏斗
（2）低
（3）防止局部温度过高，造成液滴飞溅；较多量的固体。初高中化学衔接——初中化学常见的几种题型总结
1. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含）。从而确定此白色固体是。
5. 推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有。沉淀溶解但无气体生成时，一般有。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：
（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
【典型例题】
[例题1] 用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四种无色溶液。
解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法。
从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择。特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。
反应的化学方程式为：
[例题2]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。
解析：这是一道推断题
此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。
在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。应抓特征、找突破口。现分五步分析此题。
（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO4和AgCl。确定E是BaSO4。
（2）由生成物BaSO4逆推导反应物D中必含Ba2＋，阴离子再逆推导HCl得出D中含Cl－，因此可确定D是BaCl2。
（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中含Ba2＋，可能是BaO或。
（4）由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO3，逆推导确定B是CO2。
（5）由A的分解产物中，B为CO2，排除C为，确定C是BaO，逆推反应A是BaCO3。
此题答案：A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCl2；E—BaSO4；F—CaCO3。
[例题3]在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为 ；D可能为 。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为 。
（3） 若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为 ；F可能为 。
解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，所以D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀时，F应为可溶性碱，H为盐。因H为难溶性盐，则F为，H为
BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。
答：
（1）A为Cu；D可能为H2或CO。
（2）I为H2SO4。
（3）I可能为HCl或H2SO4，F可能为AgNO3 或BaCl2。
[例题4]2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题：
（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。
（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。
试剂 现象车间 石蕊试液 氯化钡溶液
甲 蓝色 白色沉淀
乙 紫色 无明显现象
丙 红色 白色沉淀
可确定丙车间排放的污水中含有 和 。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀A是 ，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是 ，在农业上它可用作复合肥料。
解析：氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。
甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有K2SO4或KCl；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有与KCl，则甲车间排放的污水中含有KOH与K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO3。 甲乙混合生成沉淀A为BaSO4，继续与丙混合，生成沉淀B为AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。
答：
（1）为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。
（2）丙车间排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A为BaSO4，最终排放液C的溶质是KNO3。
[例题5] 在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（ ）
A. 分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余
B. 分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C. 分别加入等质量的Na2CO3和CaCO3,盐酸有剩余
D. 分别加入24.75g Al和24g Mg ,两种金属完全溶解
答：
A. Mg ～ 2HCl ~ 2/3Al
24 73 18
设盐酸中溶质的质量为73g，Mg、Al的质量为m，则当金属Mg完全溶解，金属Al有剩余时，18≤m≤24，即Mg不足量，产生氢气的质量以Mg计算，Al有剩余，产生氢气的质量以盐酸计算，所以二者不同，则天平不平衡；若m=24g，则Mg 恰好与盐酸完全反应，产生的氢气的质量均为2g，此时天平时平衡的，所以天平一定保持平衡的不能选A。
B. 因为Al、Zn两种金属完全溶解，所以酸过量，则等质量的两种金属产生的氢气质量不等，则天平不平衡。
C. Na2CO3~CaCO3～2HCl
106 100 73
因为两种盐质量相等，盐酸有剩余，所以产生的CO2的质量不等，天平不平衡。
D. 因为两种金属完全溶解，所以酸均过量
Mg ～ 2HCl ~H2 Δm
24 2 22
24g （22g）
2/3Al～ 2HCl ~H2 Δm
18 2 16
24.75g （22g）
可见，天平两边实际增重相等,所以天平平衡。D为正确答案。
[例题6]在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为 ，析出的少量金属为 。
解析：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，会发生置换反应，金属与盐发生置换反应时，金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反应越容易发生，所以先发生：，当银离子都被置换出来后再发生：
当有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中仍有银离子存在，则只发生了Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，还未发生
。因此滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为Ag 。
答：滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为Ag 。
[例题7]（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸（H2O2），消耗了OH－，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。
解析：依题意可知：
甲——H2O2与NaOH发生中和反应，酚酞未被消耗。
乙——H2O2氧化酚酞，NaOH未消耗。
只需通过实验验证，酚酞和NaOH哪一种物质存在即可。
设计方案有二种：
其一——取溶液少量继续加NaOH，看溶液是否变红，若变红证明酚酞尚存则甲正确，否则乙正确。
其二——取溶液少量滴加酚酞，若溶液变红，证明NaOH尚存，则乙正确，否则甲正确。
[例题8] 无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃），在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
解析：这是一道开放性的实验操作设计题，考查思维能力和文字表达能力。醋酸凝结成晶体后，无法从试剂瓶中直接倒出，用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断，用金属棒有可能与醋酸反应且易损坏试剂瓶，所以，应将醋酸熔化后将其倒出来，但试剂瓶壁较厚，不能直接用酒精灯加热，将试剂瓶置于热水中一会儿，熔点为16.6℃醋酸即可熔化。
答案：将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水（温度高于室温）中，待醋酸熔化后将醋酸从瓶口倒出。
【基础练习】
1. 物质发生化学变化的本质特征是
A. 有沉淀析出或气体逸出 B. 有发光或放热的现象
C. 物质的质量没有发生改变 D. 有其它的物质生成
2. 下列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是
A. 家庭里蒸馒头用到纯碱 B. 用一氧化碳冶炼金属
C. 用活性炭吸附毒气 D. 用氢气作高能燃料
3. 保护环境，已成为人类共同的呼声。下列现象中，不会造成环境污染的是
A. 汽车排放出未经治理的尾气
B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中
C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放
D. 在动力工业上，利用水力发电
4. 下列说法中，错误的是
A. 保持二氧化硫（）化学性质的微粒是硫原子和氧原子
B. 原子是化学变化中的最小微粒
C. 臭氧（）和氧气都是由氧元素组成的单质，它们之间的相互转化都属于化学变化
D. 和属于同一种元素的微粒
A. 该元素为金属元素 B. 在化学反应中，该原子易失去电子
C. 原子核内的中子数 D. 原子核内的质子数
6. 下列每组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是
A. B.
C. D.
7. 下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 冰、生石灰、天然气 B. 碘酒、纯碱、胆矾
C. 金刚石、烧碱、食盐水 D. 液态氧、食醋、沼气
8. 下列做法中，能使原溶液的显著升高的是
A. 向溶液中加入溶液
B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液
C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸
D. 向溶液中加入溶液
9. 检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是
A. 加入烧碱溶液，观察是否反应
B. 加入足量的澄清石灰水，观察是否变浑浊
C. 加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D. 将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
10. 现有六种物质：铁粉、溶液、溶液、稀硫酸、溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有
A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个
11. 对于化学反应，下列说法中，正确的是
A. 若反应物是单质，是化合物，则该反应可能属于置换反应
B. 化学计量数（“系数”）之和一定等于之和
C. 参加反应的的质量比一定等于生成的的质量比
D. 现有反应物克，经充分反应后，生成的的质量之和不一定是克
12. 下列化学方程式或电离方程式中，正确的是
A.
B.
C.
D.
13. 下列每组内的物质相互混合后，能发生化学反应的是
A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液 B. 氯化银和稀硝酸
C. 金属汞和稀硫酸 D. 碳酸钡和稀盐酸
14. 有一瓶无色溶液，可能含有三种物质中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验：（1）向其中滴入氯化钡溶液，则产生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀盐酸，则产生气泡。原无色溶液中不一定含有的物质是
A. B. C. D.
15. 在下列化学变化过程中：代表的物质可以是
A. B. C. D.
16. 下列每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混合后，最终肯定有沉淀生成的是
A. B.
C. D.
17. 将含有两种固体的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，将沉淀滤出后，向滤液中滴加溶液又产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有关的下列判断中，错误的是
A. 滤液中滴加溶液，产生的白色沉淀为
B. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含
C. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含
D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀为
18. 下列每组内的溶液，必须使用其它试剂，才能将其全部鉴别开的是
A.
B.
C.
D.
19. 某温度下，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则下列说法中，正确的是
A. 溶液的质量不变 B. 溶液中溶质的质量不变
C. 溶质的溶解度不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变
20. 时，某固态物质的饱和溶液克，其中溶质的质量分数为，则有关的下列说法中，正确的是
A. 将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至，其溶质的质量分数仍为
B. 将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于
C. 在时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于
D. 在时，这种物质的溶解度小于克
21. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为，则有关的下列叙述中，错误的是
A. 在水溶液中的电离方程式为：
B. 溶液能使酚酞试液变红
C. 因为是易溶于水的盐，所以溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D. 溶液与溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
22. 下列说法中，错误的是
A. 将加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色
B. 使用石蕊试液或酚酞试液，都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别开
C. 酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液显红色
D. 某无色溶液中滴入溶液而出现白色沉淀，原无色溶液中可能含有
23. 下列化学实验操作中，完全正确的是
A. 将试纸放入待测溶液中，测定溶液的
B. 时，的溶解度为克。实验室要提纯克含有少量泥沙的粗盐，溶解粗盐时加入125亳升蒸馏水，而后依次进行了过滤、蒸发、结晶等操作
C. 滴瓶上的滴管使用后未经清洗即放回到原滴瓶上
D. 在将氧化铜和稀硫酸先后加入干燥的小烧杯中后，将烧杯置于铁架台的铁圈上，用酒精灯的外焰加热，使反应进行
24. 向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。下图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量/克，根据曲线判断，在图中的轴是指
A. 溶液的 B. 溶质的质量分数
C. 沉淀的质量/克 D. 溶剂的质量/克
25. 金属和分别与质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应，有关的下列说法中，正确的是
A. 两反应中所消耗的金属和的质量相等
B. 两反应中产生的质量相等
C. 反应后所得溶液的质量：
D. 反应后所得溶液中溶质的质量分数：
26. 实验室制取时，只需固体药品制备的气体是______，既能用稀硫酸又能用稀盐酸制备的气体是______，只能用向上排空气法收集的气体是______。
27. 时，硝酸钾的溶解度为克，该温度下，把克硝酸钾投入克水中充分溶解。当时，得到的溶液的质量是=______克，溶液中溶质的质量分数为______%。
28. 只用一种试剂，将硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开，则这种试剂的化学式为______。
29. 工业生产排放的废气中，因含有二氧化硫而污染空气。
（1）若用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，则可消除其对空气的污染，反应的化学方程式为___________________，此反应说明二氧化硫是______性氧化物。
（2）二氧化硫与臭氧（）微热即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，这是除去工业废气中二氧化硫的理想方法，写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式：_____________________。
30. 由中和反应制备氯化钙溶液，反应的化学方程式为__________________；氧化铜被还原为铜（不属于基本反应类型），反应的化学方程式为__________________。
31. 当无水联氨（液体，化学式为）与“绿色氧化剂”过氧化氢（液体，化学式为）反应时，会生成氮气（气体）和水（液体），并放出大量的热，故用作火箭推进剂。写出该反应的化学方程式：_____________________。
32. 将碳粉和铜粉的混合物在空气中充分灼烧，所得的黑色固体与原固体混合物质量相等，则在原固体混合物中铜粉的质量分数为_______。
33. 在反应中，的式量之比为，已知9.6克与一定质量的恰好完全反应，生成物中含有10.8克。则在此反应中，参加反应的与生成的的质量之比等于______。（写出最简整数比）
34. 有的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和一些固体不溶物。向固体不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则固体不溶物中一定含有的物质的化学式为_____________，可能含有的物质的化学式为_____________；滤液中一定含有的溶质的化学式为_____________。
35. 某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中，共含有
五种溶质。当将甲、乙两溶液按适当质量比充分混合，经沉淀、过滤，滤液中只有一种钾盐。则甲溶液中含有的两种溶质的化学式为________________，乙溶液中含有的三种溶质的化学式为________________；反应后滤液中溶质的化学式为___
________，这种滤液可用来浇灌农田。
36. 现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的）
（1）[实验一]某气体可能含有（气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成：
① 所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体__________（填写装置的代号）。
② 按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是_______________；设置第三个装置的目的是_______________。
（2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有（气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过_____________（填写装置的代号），来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符号）___________组成的，相应元素的质量比为_____________（写出最简整数比）。
37. 实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物的组成。
（1）若气体为纯净的氢气，在点燃装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是___________。
（2）若气体为纯净的氢气，当铜的氧化物完全被还原为时，称得的质量为6.4克，同时称得装置的质量增加了0.9克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为_________，该铜的氧化物的化学式为_________。
（3）若气体为混有少量（气）的氢气，而又未经干燥处理直接通入装置中，当铜的氧化物完全被还原为时，仍然利用称量的质量和装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）___________。
（4）若气体为混有少量（气）的氢气，不增加任何其它实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来测定的组成，必须测得哪些数据才能得到的值？
__________________________________________。
38. 将一定质量的高温煅烧一段时间后冷却，所得固体残留物跟溶质质量分数为的盐酸300克恰好完全反应，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一种溶质。计算：原高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数。
【基础练习答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D A C B C B B A

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 AD CD D B BC AC B C CD AB C A BC B BD
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32. 80%
33. 12:11
34.
35.
36. （1）①B、E、A、C、B、E
②检验原气体中是否含有（气）；除去（气），排除对检验的干扰
（2）A（或B）、D（或E） C、H、O 3：1：4
37. （1）排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）
（3）偏小
（4）分别称量未反应时的的质量及完全被还原后得到的的质量
38. 解：设固体残留物中的质量为，与之反应的的质量为,
（其它解法，合理者得分）初高中化学衔接——核外电子排布的初步知识-学习元素周期律的基础
第一部分：知识点讲解
知识点1：了解核外电子排布的初步知识
氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们把电子在核外远近不同的运动区域叫做电子层，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分别叫做第三、四、五……层。由此可见，核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也就是说：核外电子是分层排布的。
知识点2：掌握1—18号元素原子结构示意图的书写
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧线表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。
第二部分：教材分析和处理建议
初中教材要求：1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
高中要求：
在高中化学第一册第五章第一节中，要求学生熟悉1—18号元素原子结构示意图，从而顺利得出核外电子排布规律。
建议：
补充核外电子排布的初步知识及1—18号元素原子结构示意图的书写，使学生熟练掌握1—18号元素原子结构示意图，以便顺利转入核外电子排布规律的学习。
第三部分：教案
知识目标：
1.了解原子的核外电子是分层排布的。
2.了解原子结构示意图的涵义，掌握1—18号元素原子结构示意图的书写
能力目标：培养学生的观察能力和抽象思维能力。
情感、态度与价值观：1、展现自我 2、互相讨论，学会合作
教学重点 ：原子的核外电子是分层排布的
教学难点：1—18号元素原子结构示意图的书写
教学方法：问题解决法和讨论法。
教学过程：
教师活动 学生活动 教学意图
【复习提问】构成原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 思考并回答 回忆旧知识，为接受新知识奠定基础，引发其学习兴趣，变被动学习为主动学习。
【引入新课】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分这一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？ 【板书】核外电子排布的初步知识【讲述】我们已经知道，氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。【设疑】在含有多个电子的原子里，所有电子是否在同一区域运动？ 想象讨论发言 培养学生的想象能力和探究精神。
【讲述】在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们把电子在核外远近不同的运动区域叫做电子层，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分别叫做第三、四、五……层。由此可见，核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也就是说： 【板书】一、核外电子是分层排布的。【引入】如何表示核外电子的分层排布？【板书】二、原子结构示意图【讲述】用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数【投影】核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图讨论 1. 每一电子层上最多容纳的电子数是多少？讨论2.最外层电子数是多少？【板书】 1.每一电子层上最多容纳电子2n22.最外层电子数不能超过8个（K层不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个练习： 根据观察所得结论，书写1—18 号元素原子结构示意图 课堂练习一 1.原子核外电子是按__________、________排布的。
2.稀有气体元素的原子最外电了层有_______电子（氦有______个电子）化学性质比较________，一般情况下不跟其它物质____________。 3.下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是 （ ）
A.氖原子 　B.氯原子 C.镁离子 　D.硫离子 4.某元素的微粒最外电子层有8个电子，该微粒 （ ）
A.是稀有气体原子 B. 是阳离子 C. 是阴离子 D. 无法确定 简单记忆跟着教师画原子结构示意图观察18种元素的原子结构示意图 讨论并回答 使学生初步了解核外电子是分层排布的。 使学生了解原子结构示意图的涵义培养学生的观察能力。培养学生的应用能力
第四部分 练习题
填空题
1.核外电子是按能量高低的不同 排布的。能量高的，通常在离核 运动。把能量最低，离核最近的叫 。
2 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是 元素。
3.质子数为13，核外有10个电子的微粒的符号和结构示意图是 。
二、选择题
1.某原子的原子核外第三电子层与第一层电子数相等，则该原子的质子数为（　）
A. 20 B.14 C.12 D.10
2.某元素的核电荷数为Z，其带2个单位负电荷的阴离子的核外电子数为m，下列关系中正确的是（）
A.Z＝m B.Z=m+2 C.Z=m-2 D.Z+m=2
3元素X的最外层有3个电子，元素Y的最外层有7个电子，由这两种元素组成的化合物的化学式可能是（）
4原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是
A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定初高中化学衔接——溶解度计算
第一部分：知识点讲解
知识点1：理解溶解度的概念
在一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和，所溶解溶质的质量称为溶解度。溶解度单位是g。若溶质是气体，则溶解度是指：在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和时，所溶解的气体的体积。（单位是：L/L）
知识点2：掌握溶解度有关计算
第二部分：教材分析和处理建议
初中教材要求：了解溶解度的概念
高中要求：结合物质的量教学，进行有关溶解度计算
建议：补充溶解度有关计算
第三部分：教案
知识目标：掌握 溶解度有关计算
能力目标：练习， 归纳，提高
情感、态度与价值观:1、展现自我 2、互相讨论，学会合作
教材分析：溶解度有关计算是高考必考初中知识点
教学过程
有关溶解度的计算
溶解度计算是本讲的难点，希望同学们认真思考、积极练习，掌握解题的思路和方法。
【指导练习】将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，将析出晶体多少克？已知90℃时溶解度为71.3g，40℃时溶解度为45.8g。
做练习后回答问题：
学生甲:这个问题我是按两步计算的：
（1）求90℃时蒸发100g水将析出多少克晶体。
由90℃氯化铰的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化铵，所以在90℃蒸发100g水将析出71.3g氯化铵。
（2）析出晶体后，余下508.7g饱和溶液，从90℃降温至40℃将析出晶体多少克。
设508.7g饱和氯化铵溶液从90℃降温至40℃可析出晶体的质量为x，可根据比例关系解x。
508.7g∶x=171.3g∶25.5g
x=75.7g
蒸发水100g和降温后，共析出晶体
75.7g+71.3g=147g。
【评价】肯定学生的解题思路和方法正确，结论也正确，然后指出有关溶解度计算的常用的一种方法：比例式法。
指出：上述比例关系只适用于析出的晶体不含结晶水时的有关计算，而且要注意，若原溶液不是饱和溶液，上述比例关系不成立。
【提问】上题还有没有更简便的解题方法？
在学生分析和解答的基础上指出有关溶解度计算的另一种方法：守恒法，即高温下饱和液中溶质的质量=析晶后饱和溶液中溶质的质量+蒸发水和降温后析出的晶体的质量。
讨论后回答：可先求出680g饱和氯化铵溶液中含有水和氯化铵的质量。再求出蒸发100g水后，余下的水的质量，并求出在40℃时，余下的水最多能溶解多少克氯化铵。原有的饱和溶液中氯化铵的质量和蒸发水及降温后饱和溶液中所含溶质质量之差为析出的晶体的质量。
具体方法是：（1）求90℃时，680g的饱和氯化铵溶液中，溶质和溶剂的质量。设溶剂的质量为x。
根据溶解度的数据可知：
在90℃时，若以100g水配制饱和氯化铵溶液，则饱和液的质量为171.3g。因此可得以下比例式：
171.3g∶100g=680g∶x
x=397g（水的质量）
氯化铵的质量=680g-397g=283g
蒸发100g水后，余下水297g，在40℃时，297g水最多能溶氯化铵的质量为y，则根据40℃时，溶解度的数据列出比例式可求出y。
297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g
析出晶体的质量应为283.0g-136.0g=147.0g。
刚才你们讨论和回答都很好，说明对溶解度计算方法有了正确的思路。
请思考以下问题，如何选择正确答案：
【指导练习】在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是 [　 ]
A．等于1.06g　 B．等于2.86 g
C．大于 2.86 g D．大于1.06g，小于2.86g
分析并回答：假如析出晶体时，无水碳酸钠只从饱和溶液吸水，生成水合碳酸钠，则生成的碳酸钠晶体的质量应等于2.86g， 实际上，析出结晶水合物时，由于无水碳酸钠从饱和溶液中带出水，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，溶液由饱和变成过饱和，使溶液又析出结晶水合物，重新转化成饱和溶液，因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86g。正确答案为C。
【提问】如果析出的晶体带结晶水时，如何进行计算，可有几种解法？
【指导练习】 80℃时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，可析出多少克胆矾？
（80℃硫酸铜S=55g， 30℃ S=25g）
讨论并回答：可有多种方法进行计算，如下：
解法1　 析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以析晶之后饱和溶液中水和溶质的质量比=100∶S。
设80℃310g饱和溶液中含xg水，则310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。
溶质质量为（310-200）g=110g。
蒸发100g水后，设析出胆矾的质量为y，则其中含结晶水为9y/25g，无水硫酸铜为16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶质的质量为（110-16y/25）g。
30℃时，硫酸铜的溶解度为25g，所以析出晶体后，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100。所以，（200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25
解出y=154g
解法2 　析晶前溶质质量为110g，析出晶体质量为y。溶液中溶质质量为
（110-16y/25）g，饱和溶液的质量为（310-100y）g。所以
（100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g
解出y=154 g
解法3　 用守恒法。
原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量。
设析出xg胆矾，其中硫酸铜的质量为16x/25，结晶水的质量为9x/25。蒸发水和冷却后，溶液中溶剂的质量为100-9x/25。根据30℃硫酸铜的溶解度可知：晶后溶质的质量：溶剂质量=25∶100，所以溶质质量=[25（100-9x/25）÷100]g。原饱和溶液溶质的质量110g=16x/25g+[25（100-9x/25）÷100]g
解出x=154g
解法4　 设析出胆矾的质量为x
余下的饱和溶液质量∶余下溶质质量=（100+S）∶S
余下饱和溶液的质量为310-100-x，余下溶质为110-16x/25。
（210-x）∶（110-16x/25）=125∶25解x=154g
【小结】回答很好，下面我们将解题思路归纳如下：
一、带结晶水合物的析晶计算的基本思路是：析出结晶水合物后的溶液仍为饱和溶液，其中溶剂与溶质的质量比=100∶S，或饱和溶液的质量与溶质质量之比=（100+S）∶S。
二、不论什么类型的溶解度计算或判断题，都离不开对溶解度概念的正确理解；在对概念正确理解的基础上熟练掌握有关公式和解题的基本思路和方法。
有关溶解度计算的常用公式有：
①某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数 === （饱和溶液中溶质质量/饱和溶液质量）×100％=S/（100+S）×100％
②某温度下，饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=S∶100
溶质质量∶饱和溶液质量=S∶100+S
③一定温度下的饱和溶液蒸发一部分水，再冷却至原来的温度，将有晶体析出。析出晶体后余下的溶液仍为饱和溶液，若将析出的晶体与蒸发的水重新混合，也应得到饱和溶液。若晶体中不含结晶水，则：
蒸发的水的质量∶析出的晶体的质量=100∶S
若晶体中含结晶水，则由于析出含结晶水的晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以蒸发的水和析出的结晶水与析出的晶体中的无水物混合在一起也可配成饱和溶液。所以，析出的晶体中的无水物的质量∶（结晶水的质量+蒸发水的质量）=S∶100
④将饱和溶液从高温冷却至低温，由于一般来说，其溶解度降低，所以将有晶体析出，若晶体中不含结晶水，其质量可用以下2个公式来求：
若用100g水在高温下配制饱和溶液，此时可得（100+S高漫）g饱和溶液。若将饱和溶液降至某温度时，析出的晶体的质量为两个温度下的溶解度之差。所以：
析出晶体的质量∶饱和溶液中溶剂的质量=（S高温-S低温）∶100
析出晶体的质量∶高温下饱和溶液质量=（S高温-S低温）∶（100+S高温）。上述公式应根据不同情况加以应用。解题的基本方法是比例式法或守恒法。
　
第四部分 习题
一、选择题
1．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是 [　 ]
A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％
C．饱和溶液的物质的量浓度为：1000ρa/M（a+b）mol/L
D．25℃时，R的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g
2．A、B两固体的溶解度都随温度升高而增大，现将80℃时A和B的饱和溶液各100g降温到20℃，A晶体析出的量比B晶体析出的量多（均不含结晶水），下列说法正确的是　 [　 ]
A．80℃时A的溶解度一定小于B的溶解度
B．20℃时A的溶解度一定小于B的溶解度
C．温度对A的溶解度的影响一定比对B的溶解度的影响大
D．温度对B的溶解度的影响一定比对A的溶解度的影响大
3．已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g，若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g，用S表示该物质在t℃的溶解度，下列各式中正确的是 [　 ]
A．S=100m/（A-m） B．S=100m2/c
C．S=100（m1-m2）/（b-c） D．S=100（m-m1）/（a-b）
4．某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是 [　 ]
A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g
C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g
5．在25℃时，向50g2％的氢氧化钡溶液加入氧化钡粉末5g，析出4.65g固体（设晶体不含结晶水），则氢氧化钡在该温度下的溶解度是　 [　 ]
A．3.5g B．4.0g C．5.7g D．6.7g
二、非选择题
6．将含有不溶性杂质的氯化钾的固体混合物放入一定量的水中充分搅拌，有以下实验数据：
温度（℃） 20 40　 60
剩余固体质量（g） 38 20　 10
已知氯化钾的溶解度：
温度（℃） 20　 40 50 60 70
溶解度（g）34.0 40.0　 42.6 45.5　 48.6
试计算：（1）加入水的质量____g。
（2）原固体混合物中氯化钾的质量____g。
（3）使60℃时所得溶液变成饱和溶液，应加入______g氯化钾。
7．已知在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g。在0℃ 时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g。（1）在60℃时，100g水溶解80g 硝酸钾和氯化钾的混合物，再蒸发50g水，若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾，则在混合物中硝酸钾的质量分数应为______。（2）若60℃时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0℃时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数应为______。（3）若 60℃时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0℃时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数为______。
　 答　 案　
一、选择题
1．B、C　 2．C　 3．C　 4．C．　 5．B
二、非选择题
6．（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g
7．（1）KNO3≥71.25％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞60％初高中化学衔接——气体的制取、净化和干燥
︱考点整合︱
考点一 实验室制取气体的思路与方法
实验室制备气体应从发生装置、收集装置、气体贮存三个方面考虑。
1．制取气体的原理：
实验室制取气体选择药品通常有以下几个原则；①科学性，必须能通过化学反应制取所需气体。②反应条件不能太苛刻，反应速度要适中，便于实验室操作，且也比较容易收集。③价格要便宜
2．制取气体的装置：
根据反应物的状态和反应所需的条件选择气体的发生装置。如：（1）药品状态为固—固，且反应需要加热的，可选择实验室用加热高锰酸钾制氧气的方法制取。（2）药品状态为固—液，且反应在常温下进行的，可选择实验室制二氧化碳的方法制取。
3．气体的收集装置：
方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
用于收集难溶于水或不易溶于水气体 用于收集密度大于空气的气体 收集密度小于空气的气体
装置图（集气瓶应垂直） 量多 量少
导管伸到集气瓶口内 导管伸到集气瓶底
注意事项 ⑴收集的气体较纯（含少量水蒸气）⑵瓶口有大气泡向外冒出时集满 ⑴收集的气体比排水法不纯（含少量空气）⑵在瓶口处验满
考点二 实验室制取气体的操作程序
实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般程序是：⑴组装仪器；一般按从左到右，从下到上的顺序进行；⑵检查装置气密性；⑶装药品；若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体；⑷准备收集装置；若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶装满水；⑸制取气体；⑹收集气体并验满；⑺拆洗仪器。
考点三 气体的干燥与净化
1．实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U形管
浓硫酸 氯化钙 碱石灰
2．气体的干燥
选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。如下表中常见气体的干燥剂。
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体
浓硫酸 H2、O2、CO、HCl等中性或酸性气体 碱性气体，如：NH3
氯化钙 H2、O2、CO、HCl等绝大多数气体 NH3除外
氢氧化钠固体或生石灰 H2、O2、CO、N2、CH4、NH3等中、碱性气体 不能干燥酸性气体，如：CO2、SO2、HCl、H2S等
3．气体的净化
根据被净化的气体和杂质性质的差异来选择净化的方法和装置。
原则：⑴吸收剂只与杂质反应，不与待净化气体反应，不能引入新的杂质；⑵吸收剂与杂质反应彻底、迅速；⑶能用液体吸收剂的则不用固体吸收剂。
在多种气体杂质共存时，要注意除杂顺序。选择吸收装置时，要注意进、出气体导管连接方法，若用洗瓶，注意“长进短出”，若用干燥管，注意“大进小出”。常见除去气体杂质的试剂如下表所示：
除杂试剂 可除去的气体杂质
无水CuSO4 既能说明物质含有水，又能除去水，但实验中前者用它更多一些
NaOH固体 吸收H2O和CO2、HCl等酸性气体
NaOH溶液 吸收CO2、HCl等酸性气体
Ca(OH)2溶液 证明CO2气体存在，少量CO2可用它吸收
浓H2SO4 吸收水蒸气
灼热Cu网 吸收O2
灼热的CuO 吸收H2、CO
︱应用示例︱
类型之一 制取气体实验装置的选择
例1．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
(1)写出图中带标号仪器的名称：①　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　。
(2)若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是　　　　　　，选择的发生装置是　　　　　　 (填序号，下同)，选择的收集装置是　　　　　　，选择此收集装置的理是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取　　　　(填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
[解析] 此题考查了气体制取中装置选择的问题。反应物是固体，反应需要加热的选择A作为发生装置，固体和液体反应，反应在常温下进行的，选择B作为发生装置。收集密度比空气大的气体，选择C装置收集，收集密度比空气小的气体，选择E装置收集，收集难溶于水的气体，选择D收集。我们可用以上装置制取H2、O2或CO2，且均能选择B作为发生装置，收集氢气可选择DE收集，收集氧气可选择CD，收集二氧化碳只能选择C。在图2中，能起到控制反应速率的为Ⅲ，因为注射器能控制滴加速率。
[答案] ①酒精灯 ②长颈漏斗 (2)O2 B C(或D) 氧气密度比空气大(或氧气不易溶于水)(其他合理答案也可) (3)Ⅲ
变式题：下列制取气体的方案，可以直接采用右图所示装置进行的是（ ）
①用H2O2和MnO2制取O2
②用CaCO3和稀盐酸制取CO2
③用KClO3和MnO2制取O2
④用Zn和稀H2SO4制取H2
⑤用Na2CO3和H2SO4制取CO2
A．①④ B．①②④
C．①②⑤ D．①②④⑤
类型之二 实验操作的程序
例2．通过一年的化学学习，我们知道实验室中的组装仪器往往有多种用途。根据下图所示装置回答问题。
（1）图中A装置常用于制氧气，其反应的化学方程式是________________________；除制氧气外，A装置还能进行另一个实验是________________。
（2）若用B装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是_____________。若在B装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从____端（填字母“a”、“b”）通入。
（3）某同学将实验室制得的二氧化碳通入装有澄清石灰水的B装置，始终未出现浑浊，原因可能是_________________（答一条即可）。
[解析] 本题考查气体的制备实验。装置适用于反应物为固态，反应条件为加热的实验，若用于制氧气，其反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或 2KClO3 2KCl+3O2↑；A装置还能进行的另一个实验是碳酸氢铵受热分解。（2）B装置可用于干燥、检验、收集气体。若用B装置对氧气进行干燥，应加入的药品是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应；若在B装置中用排水法（瓶口向上）收集一瓶氧气，气体须从b端进入，这样便于水的排出。如果气体从a端进入，将B装置中的水排出，液面下降，水不能继续排出，所以气体须从b端进入。（3）用B装置检验CO2，应长进短出，从a端进入，若澄清的石灰水始终不变浑浊，可能的原因是：实验所用盐酸浓度大，挥发出HCl气体，使得生成的CO2气体中混有HCl气体。
[答案] （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 碳酸氢铵受热分解
（2） 浓硫酸 b
（3） 生成的CO2气体中混有HCl气体
变式题：以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。请根据装置图回答下列问题：
(1)将装置①中的固体加热时应先 ；若用装置⑥净化气体，则气体应从 端通入（填“a”或“b”）。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为 、收集装置为 （填装置的编号），过氧化氢溶液应从 中加入（填仪器名称），其中二氧化锰起 作用。
（3）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水。若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为 （填装置的编号）
类型之三 气体的干燥与净化
例3．将N2 、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（ ）
A．N2 、CO B．H2O (气)、N2 C．N2 、CO2 D．HCI、 CO
[解析] 本题考查酸、碱、盐及氧化物之间的相互反应，属于中档题。N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO时，发生的反应是： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O CO+ CuO 加热 Cu + CO2 故最后排出的气体是N2、CO2。
[答案] C
变式题：某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（ ）
A．原混合气体中一定含有CO２、CO、H2
B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO
C．原混合气体中一定含有H２和CO２，可能含有CO
D．根据①④，可推断实验过程中一定有CO２生成
类型之四 物质的除杂
例4．下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A N2(O2) 通过灼热的铜网
B KCl(MnO2) 溶解、过滤、蒸发结晶
C CO2(水蒸气) 通过盛浓硫酸的洗气瓶
D CaO(CaCO3) 加入适量的稀盐酸
[解析] 除杂质的原则是在除去杂质的同时不能引入新的杂质。N2中混有O2，因为氮气的化学性质稳定，故可通过灼热的铜网将氧气除去；因为KCl溶于水，而MnO2不溶于水，故可采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法；CO2中混有水蒸气，应选择不与二氧化碳反应的干燥剂，故可选择浓硫酸；而CaO中混有CaCO3，若选择稀盐酸，两种物质均能可稀盐酸反应，故不能选择稀盐酸，应选择高温煅烧的方法。
[答案] D
变式题：下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．NaCl（Na2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶
B．CaCl2（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶
C．Fe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．MnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
︱课时作业︱
基础在线
1．下列实验室制气体的方案可以直接采用有图所示装置实施的是（ ）
A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气
B．用大理石和稀盐酸制二氧化碳
C．用过氧化氢和二氧化锰制氧气
D．用锌和稀硫酸制氢气
2．在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（ ）
①采用MnO2均可改变其反应速率 ②反应都不需加热
③都利用含氧化合物分解来达到目的 ④两种方法所需仪器相同
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
3．某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ）
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙
4．以下各装置能完成相应实验的是（ ）
A．装置①：高锰酸钾制氧气
B．装置②：由b进气收集O2或CO2气体
C．装置③：制取氧气、氢气等气体
D．装置④：干燥，收集HCl气体
5．NO是大气污染物之一，但少量的NO在人体内具有扩张血管、增加记忆的功能。通常状况下，NO密度比空气略大，极易与氧气反应，难溶于水。实验室收集NO的装置是（ ）
A． B． C． D．
6．下图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是（ ）
A.打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶
B.取用气体时，可通过控制止水夹a 、b，靠水的重力方便地将气体排出
C.气体被储存在装置中后，c导管也必须安装止水夹
D.该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置
7.实验室有下图所示的仪器装置。某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧气。下列有关说法正确的是（ ）
A.用高锰酸钾制氧气时需要二氧化锰作催化剂
B.用过氧化氢溶液制取氧气时可用Ⅱ作发生装置
C.可选用Ⅳ收集氧气
D.用Ⅴ收集氧气时，应从导管a通入氧气
8．欲除去下列食物中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是
A．氮气（氧气）----木炭
B．氢氧化钠溶液（碳酸钠）----澄清石灰水
C．二氧化碳（一氧化碳）----氧气
D．氯化钾溶液（碳酸钾）----稀硫酸
9．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法
A NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤
B CaO（CaCO3） 加水、过滤
C Fe（Zn） 加过量FeSO4溶液、过滤
D HNO3溶液（H2SO4） 加适量BaCl2溶液、过滤
10．有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸汽四种气体，现进行如下操作，请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）。
（1）依次通过NaOH溶液、浓H2SO4，最后得到的气体有　　　　　　　　　（填化学式）；写出发生化学反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）依次通过浓H2SO4、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有　　　　　　　（填化学式）；写出发生化学反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
能力激活
11．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为_____________________________________________；
（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在__________________，观察火焰是否熄灭。
12． CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究分离出空气中的CO2，然后在催化剂作用下将CO2和H2反应合成汽油、甲醇等有机物。请回答以下问题：
(1)实验室中可选用制取氢气的装置 。
简述实验中将锌粒加入容器的方法是
。
(2)某同学设计右图装置分离CO2和CO。实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出(假设完全反应)，此时逸出的气体是 。混合气体通人完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸进入广口瓶，此时逸出的气体是 。
13．利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）
（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有 （填字母）。写出发生反应的化学方程式 。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有 的优点。
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有 （填字母）。步骤③的实验目的是 。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来 。
14．下图中的A~E是化学实验中常用的几种装置，请按要求回答有关问题。
（1）利用上图中A、C装置的组合可以制取的一种气体是 ；写出实验室制取该气体的化学方程式： 。
（2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用上图中装置的组合是 ；写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式： 。
（3）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式： 。
15．请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践。实验仪器如下图所示（导管、橡皮塞等未画出）：
实验药品：氯酸钾、5％双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾
【比较研究】 请填写下表
制取气体 反应物的状态 反应条件 收集方法和依据
氧气 固体 加热 排水集气法 O2难溶于水
二氧化碳 固体和液体 常温 　 　 　 　
【实践研究】
（1）某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置，该同学选用的药品是　 　。
下列是该同学部分实验操作，其中不合理的是　 　。
A．先检查装置的气密性，后加药品 B．先固定试管，后放置酒精灯
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管 D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
（2）四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。
A B C D
他们对设计的装置相互进行了交流评价。其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是　 　；能够使反应随时停止和发生的装置是　 　。
【反思小结】
气体制取和收集装置的选择依据
答案
例1．变式题A 气体的制取装置选择依据是反应物的状态与反应条件，此题是固体与液体反应且生成的气体是不易溶于水的，氢气、氧气不易溶于水，二氧化碳可溶于水，符合答案的只有A。故选A.
例2．变式题[答案] （1）预热或均匀加热 b （2）② ⑤（或③） 长颈漏斗 催化
（3）①⑦④ （每空1分）
[解析] 本题主要考查学生根据反应原理，反应物的状态、反应条件等重要信息决定选择反应的发生装置，以考查学生的迁移能力。其中需要注意的是干燥氨气时必须用碱石灰，而不能用浓硫酸来干燥，因为浓硫酸和会氨气发生化学反应。该题具有一定的综合性。
例3．变式题BD 由题分析当混合气体通过赤热的炭层后没有气体体积的变化，说明一定没有CO2如果有产生的气体体积会增大。再通过灼伤的CuO时，固体变红说明一定有CO、H2
中的一种或二种，由无水硫酸铜变蓝说明一定有水生成，原通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊说明一定生成了二氧化碳。故答案为：BD。
例4．变式题AD 若向混有CaCO3的CaCl2中加足量稀硫酸，会使反应后的溶液中混有CaSO4和H2SO4，而H2SO4又是一种高沸点的酸，用蒸发的方法不能除去；若向混有Cu粉的Fe粉中加入足量稀盐酸，反而会使Fe粉被消耗；故B、C项中的除杂方法不正确，本题应选AD。
︱课时作业︱
1．A 从装置上看反应需要加热，而B、C、D是固体与液体反应，不需加热，而氯酸钾和二氧化锰制氧气需加热，故选A。
2．A 过氧化氢和氯酸钾的分解都需作催化剂，但氯酸钾的分解需加热。
3．D 先利用丙中CuSO4遇水变蓝证明有水蒸气，再将气体通入热的甲装置中，由于H2和CO与CuO反应产生H2O和CO2，证明有H2O生成通入丙装置，证明有CO2生成通入乙装置。
4．AB 制取氢气、氧气时，长颈漏斗应插到液面以下，以防产生的气体漏掉；碱石灰是一咱碱性干燥剂能与HCl反应，应用浓H2SO4干燥HCl气体。
5．B 由“NO密度比空气略大，极易与氧气反应，难溶于水”可推知，收集NO只能采用排水法。
6.C c导管用于空气的进出，不必安装止水夹，储气时，打开止水夹a，b，气体从d管进入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，空气从c管排出；取气时，可通过控制止水夹a，b，靠水的重力将所储气体排出，同时空气从c管进入，本题要求选择不正确的说法，C为正确选项，A、B均为错项。该装置可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，下面的瓶中盛放石灰石，上面的瓶中盛放稀盐酸，可通过控制止水夹a，b来控制反应的进行和停止，D的说法正确，为错项。
7.B 高锰酸钾受热不需用二氧化锰作催化剂就能够分解产生氧气；利用过氧化氢溶液制氧气时不需加热，因此可选用Ⅱ装置；氧气的密度比空气大，收集氧气不能用向下排空气法；用Ⅴ中装置收集氧气时，氧气应从b导管通入，将水沿a导管排出。本题只有B项中的说法正确。
8．B 解题的关键是知道用化学方法除杂时，选用一种物质能和杂质反应但不和主要物质反应，反应后生成物最好为主要物质及沉淀、气体等易与主要物质分离的物质，切忌不要带来新的杂质，同时注意可操作性。澄清的石灰水能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，得到主要物质碳酸钠溶液，B为正确选项。氮气中混有少量氧气，氧气浓度太低，木炭无法在其中燃烧，故不能用木炭出去氮气中混有的氧气，应用灼热的通网，A为错项；二氧化碳中混有少量一氧化碳，不能用氧气除去，因为虽然一氧化碳能在氧气中燃烧，但二氧化碳不支持燃烧，反应无法进行，应选用灼热的氧化铜除杂，C为错项；稀硫酸能与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，生成的硫酸钾易溶于水，难与氯化钾溶液分离，D为错项。
9．AC NaCl溶液中混有Na2CO3，根据复分解反应的实质，我们可选择稀盐酸、氯化钙溶液或者氯化钡溶液将其除去；而CaO中混有CaCO3，只能通过高温煅烧的方法，如果选择加水，CaO会发生反应；Fe中混有Zn，根据金属活动性顺序，我们即可选择铁的亚铁盐溶液；HNO3溶液中混有H2SO4，我们只能选择Ba(NO3)2溶液将其除去。
10．[答案] （1）CO 和N2 ；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
（2）CO2和N2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
[解析] 此题给定一些气体，根据气体的性质依次通过一定的物质进行化学反应最后剩余气体的分析，此题考查了化学方程式的书写，又考查了化合物之间反应的规律的理解。根据题意，使每种能反应的气体反应后得到剩余气体是什么。
11．[答案] （1）试管 长颈漏斗
（2）催化 2H2O2 2H2O + O2↑
（3）B E 集气瓶口
[解析] 解答此题需要正确的了解和掌握气体制备装置选择的方法和要求；气体的验满方法根据气体的性质来选择。
12．[答案] (1)BD 将锌粒放在容器口，然后将容器慢慢竖起 (2)CO CO2
[解析] 实验室制取氢气选择的药品是锌粒和稀硫酸，故应选择BD装置。将固体颗粒放入玻璃容器，为防止将容器打破，我们需将锌粒放在容器口，然后将容器慢慢竖起。将CO2和CO的混合气体通入氢氧化钠溶液中，CO2能和氢氧化钠反应，故得到分离的气体是CO；CO2和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠，我们将稀硫酸滴入，稀硫酸和碳酸钠反应又产生CO2，CO2又得到了分离。
13．[答案] （1）a b d h 2H2O2 =====2H2O + O2↑ 可以得到平稳的氧气流、控制反应速率、节约药品等答对其中一点即给分 (2) f g h 证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变 实验开始没有称量红砖粉末的质量
[解析] （1）固液反应，反应不需要加热，且生成的气体不易溶于水、密度比空气大，应选用的仪器有：abdh或abfh；发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰放入带支管的试管中，过氧化氢溶液放入针管中，需要反应进行时，将过氧化氢溶液注入带支管的试管中，因此这种方法的优点是：可以得到平稳的氧气流、可以控制反应速率、可以节约药品。（2）步骤①除选用试管外还用到的仪器有：为使产生的气体导出，试管口塞带导管的橡皮塞，选用f、g，为了比较产生气泡的快慢，选用h；步骤③的实验目的是：证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变；催化剂的特点是“一变两不变”，即改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，题目中设计实验已经证明了速率改变、化学性质不变，还需证明质量不变，因此该同学的实验还缺少的一个关键步骤是：实验开始没有称量红砖粉末的质量。
14．[答案] （1）O2 2KClO3==△==2KCl+3O2↑(或2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑)
(2)BD CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[解析] A、C装置组合成加热制取气体的装置，如加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气；实验室在常温下用固体大理石和液体稀盐酸制取CO2，因二氧化碳密度比空气大且易溶于水，所以只能用向上排空气法收集CO2。
15．[答案] 【比较研究】向上排空气法 密度比空气大
【实践研究】（1）高锰酸钾 BC （2）A D
【反思小结】气体是否与水反应
解析：本题考查实验室制取气体的原理、装置、操作方法等。二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此收集二氧化碳只能采用向上排空气法；分析该同学选用的装置可得出，该同学采用给药品加热的分解的方法制取氧气；在进行实验时，应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度确定试管的高度；实验时，刚开始从导管冒出的气泡中含有空气，因此在实验前不应将导管伸入集气瓶；A装置中的导气管伸入试管内太长，不利于气体的导出，将导致收集不到二氧化碳气体；D装置可通过上、下移动铜丝，控制装固体反应物的铜网兜与酸液的接触和分离来实现反应随时发生和停止；气体的发生装置需根据反应物状态和反应条件选取；气体的收集装置需考虑气体密度、气体溶解性和气体能否与水反应等。
装固体的
铜网兜
可上下移
动的铜丝
{
发生装置------反应物状态和反应条件
收集装置------气体密度、气体溶解性和　 　初高中化学衔接——初中化学计算题型总结
化学计算是从量的角度研究物质及其变化规律的方法。由于化学计算是依据化学知识所反映出的数量关系，应用数学方法进行的。所以要掌握好这部分内容，关键是：(1)要正确理解化学基本概念、基本原理，熟悉元素及化合物性质，并能从中找出有关的数量关系；(2)在解题思路上首先要认真审题，分析题意，弄清已知和未知二者关系，然后再借助数学工具知识求解；(3)要及时总结不同题型的解题规律和特点，逐渐形成分析、综合、演绎推理能力，从而达到举一反三、触类旁通的效果；(4)对于解题的步骤和书写格式要做到规范化。
初中化学计算主要包括：有关化学式的计算；有关溶液的计算；根据化学方程式的计算三种类型。
一、根据化学式的计算
计算类型 公式与例题
a.求相对分子质量 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和例如：二氧化硫SO2的相对分子质量=32+16×2=64。
b.计算化合物中各元素的质量比 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比例如：硫酸H2SO4中氢元素质量：硫元素质量：氧元素质量=1×2：32：16×4=1：16：32。
c.计算化合物中某一元素的质量分数 元素的质量分数=例如：计算中Fe2O3铁元素的质量分数。先计算Fe2O3的相对分子质量=56×2+16×3=160Fe2O3铁元素的质量分数为
d.化合物中元素的质量 元素的质量=物质质量×该元素质量分数例如：求100gNH4NO3中氮元素的质量
e.混合物中纯度计算 混合物的纯度=例如：现有一尿素[CO(NH2)2]样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，试计算尿素的纯度。 先求出尿素中氮元素的质量分数，然后用43.5%去除尿素中氮元素的质量分数
【例题1】 现有一尿素[CO(NH2)2]样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物。
答案：CO(NH2)2中氮元素质量分数=
=
=46.7%
因为46.7%>43.5%；所以该尿素样品是混合物。
答：该尿素样品是混合物。
【例题2】 近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
（1）乳酸分子的相对分子质量
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比
（3）乳酸中碳元素的质量分数
解：（1）C3H6O3的相对分子质量＝12×3＋1×6＋16×3＝90
（2）C3H6O3中：
C的质量：H的质量：O的质量
＝（12×3）：（1×6）：（16×3）
＝6：1：8
（3）C3H6O3中碳元素的质量分数为：

【例题3】 商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素［CO(NH2)2］两种氮肥标价为：碳铵0.54元/kg，尿素1.25元/kg。若用100元钱买化肥，试通过计算论证理论上买哪种化肥合算？
解：碳铵中氮元素的质量分数为：

尿素中氮元素的质量分数为：

100元钱买得的化肥中氮元素的质量为：


32.8kg<37.4kg
∴买尿素合算
二、有关溶液的计算
（1）溶液中溶质的质量分数计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。表示方法：

注意：
运用溶质的质量分数方法表示时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。
①结晶水合物溶于水时，其溶质不是含结晶水的结晶水合物，而是不含结晶水的化合物。如胆矾CuSO4·5H2O溶于水，形成溶液的溶质不胆矾，溶质是硫酸铜（CuSO4）。
②物质在溶解时如果发生了化学反应，在形成的溶液中，溶质是反应后生成物。如氧化钠（Na2O）溶于水，Na2O与水反应生成氢氧化钠（NaOH），溶质就是氢氧化钠。
③溶质只能是已溶解的那一部分。如20℃时，20g NaCl投入到50g水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g），在这种情况下，50g水最多只能溶解18g NaCl，故溶质的质量为l8g，而非20g。
下面举例说明有关溶液中溶质的质量分数计算。
【例题1】 农业生产上，常用质量分数为10%～20%的氯化钠溶液选种，以选择饱满的种子及减少农作物病毒害的发生。现在需要配制质量分数为16%的氯化钠溶液500kg，计算需要氯化钠和水各多少千克？
解析：已知NaCl溶液中溶质的质量分数为16%和NaCl溶液的质量500kg，可以利用公式：
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
求出NaCl和水的质量。（本题计算时可直接用kg这一单位）
溶质NaCl的质量＝500kg×16%＝80kg
水的质量＝500kg－80kg＝420kg或500kg×（1－16%）＝420kg
答案：需要NaCl80kg，水420kg。
【例题2】配制100g溶质的质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质的质量分数为37%的浓盐酸和水各多少毫升？（37%浓盐酸的密度为1.19g/ml）
解析：由37%的浓盐酸加水稀释使之变成10%的稀盐酸，这是溶液稀释问题，解这类题目时，要紧紧抓住“溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变”这一关键，去进行思考和列式。本题还要注意在求出浓盐酸和水的质量之后，要通过密度将液体的质量换算成体积。
解：设需要37%的浓盐酸的质量为x
100g×10%＝37%× x
x＝27g
需要水的质量：100g－27g＝73g
浓盐酸的体积＝ ＝22.7ml
水的体积＝ ＝73ml
答案：需要37%的浓盐酸22.7ml,水73ml.
【例题3】用60%和20%NaOH溶液来配制35%的NaOH溶液，则所需要的60%的NaOH溶液和20%的NaOH溶液的质量比是（ ）
A. 1：1 B. 9：5
C. 4：3 D. 3：5
解析：这是溶质的质量分数不同的两种同一溶质溶液的混合，对浓溶液来说是稀释，对稀溶液来说是浓缩。因此，可以根据混合溶液中溶质的质量等于混合前两种溶液中溶质的质量之和进行计算，也可以用十字交叉法计算。
设需要60%的NaOH溶液的质量为x，需要20%的NaOH溶液的质量为y
60%×x＋20%×y＝（x＋y）×35%
x ：y＝ 3 ：5
答案：D
【例题4】现有溶质的质量分数为10%的NaOH溶液100g，要让其溶质的质量分数增大一倍，则下列所采取的措施中正确的是（ ）
A. 加入12.5克固体NaOH
B. 将原溶液中的溶剂（水）蒸发掉一半
C. 加入100克10%的NaOH溶液
D. 加入10克固体NaOH
解析：要将NaOH溶液中溶质的质量分数增大一倍，即由10%变成20%，也就是由较稀的溶液变成较浓的溶液，称为溶液的浓缩。通常可以采用的方法有3种：1）蒸发溶剂；2）加入溶质；3）加入溶质的质量分数大于20%的NaOH溶液。
方法一：设应该蒸发掉水（溶剂）的质量为x
由于溶液浓缩前后溶质的质量不变，则
100g×10%＝（100g－x）×20%
x＝50g
原溶液中有溶剂（水）：100g×（1－10%）＝90g
将原溶液中的溶剂（水）90g蒸发掉一半是45g，所以选项B错误。
方法二：设加入的固体NaOH的质量为y 同理
100g×10%＋y＝（100g＋y）×20%
y＝12.5g
所以选项A正确，而选项D错误。
对于选项C，由于在10%的NaOH溶液中，无论加入多少克10%的NaOH溶液，其溶质的质量分数都不变，仍为10%，故是错误的。
答案：A
但是，在这4个选项中都没有涉及到方法三，不仿我们也可就这一方法做一计算，假如说，上述溶液中加入30%NaOH溶液多少克可以使原溶液中溶质的质量分数变为20%？
设加入30%NaOH溶液的质量为z 则
100g×10%＋z×30%＝（100g＋z）×20% （溶液浓缩前后溶质的质量不变）
z＝10 g
同样，如果要是加入40%的NaOH溶液，则需要加20g 。
【试题变形】
今有l0％的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份，（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：
①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？
②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？
③若用60％的硝酸钾溶液与其中一份混合的方法，需要加入60％的硝酸钾溶液多少克？
（2）欲使其中一份溶质的质量分数变为5％，需要加水多少克？
解析：解题时要找准溶质、溶液的质量：两个小题中溶液质量均是80g。改变溶液的溶质质量分数有多种方法，但无论采取哪种方法，溶液的稀释计算的原则都是：在稀释前后溶液中溶质的质量不变。
（1）①设增加硝酸钾的质量为x。
80g×10％＋x＝（80g＋x）×20％
x＝l0g
②设需蒸发水的质量为yg
80g×10％＝（80g－y）×20％
y＝40g
③设需加入60％的硝酸钾溶液的质量为a。
80g×10％＋a·60％＝（80g＋a）×20％
a＝20g
（2）设需要加水的质量为b。
80g×10％＝（80g＋b）×5％
b＝80g
答案：（1）① l0g ② 40g ③ 20g ；（2）80g
【例题5】在t ℃时，将 10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。
解析：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：
①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数：
②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合生成的物质，质量大于10g，因此溶质的质量分数大于10％。如10g金属钠、10g SO3溶于水。
③结晶水合物溶于水时，结晶水进入溶剂（水）一起作溶剂，因此溶质质量小于10g，而溶剂质量大于90g，溶质的质量分数小于10％。如10g Na2CO3·10H2O 、10g CuSO4·5H2O溶于水。
答案：可能出现三种情况：
（1）溶质质量分数等于10％，如10gNaCl溶于90g水中；
（2）可能大于10％，如10g SO3溶于90g水与水反应生成的溶质H2SO4的质量大于10g；
（3）可能小于10％，如10g Na2CO3·10H2O溶于水中，溶质Na2CO3质量小于10g。
【例题6】现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)。取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：(1)滤液中溶质的质量分数；(2)样品中氯化钡的质量分数。(计算结果精确到0.1％)
解析：解题突破口是在氯化钡与硝酸银完全反应后生成沉淀2.87g，由此可求出10g滤液中含有的氯化钡质量，从而进一步求出滤液的溶质质量分数。根据溶液的均一性，滤液中各部分溶质质量分数相同，则由10g滤液中溶质质量、溶剂质量之比，可求出39.6g水中溶解了多少氯化钡，即为12.5g样品中氯化钡质量。
（1）设10g滤液中含氯化钡的质量为x。
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Ba(NO3)2
208 2×143.5
x 2.87g


x = 2.08g
滤液中溶质的质量分数:
（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y。
(10g－2.08g) ：2.08g = 39.6g ： y
y = 10.4g
样品中氯化钡的质量分数:
答案：滤液中溶质的质量分数为20.8%，样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
（2）有关溶解度的计算
在进行溶解度计算时，必须注意以下几点：①溶解度的单位是克。②由于溶解度与温度有关，在有关溶解度计算时，应指明所处温度。③有关溶液的溶解度计算一般是饱和溶液。④溶解度定义中所指100克，是指溶剂的质量，此时饱和溶液的质量数值上应等于(100克＋溶解度)。
有关溶解度计算可概括为五种基本类型：①已知某温度下饱和溶液中溶质和溶剂（或溶液）的量求溶解度。②已知某温度下的溶解度，求一定量饱和溶液中溶质或溶剂的量。③由于条件的改变（加入水或蒸发水），求需补充溶质或析出溶质的量。④非单一溶质的溶液中，某种溶质的溶解度的有关计算。
【例题1】 把150g 20℃时的饱和硝酸钾溶液蒸干，得到36g硝酸钾晶体，求硝酸钾在20℃时的溶解度。
解： 设硝酸钾在20℃时的溶解度为x。
饱和溶液 ～ 含有水（溶剂） ～ 溶质
150g 150g－36g 36g
100g x
x＝100g×36g/114g＝31.6g
答：硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g。
【例题2】有不纯的硝酸钾137克，其中含KNO3 90％，NaCl 10％，要在100℃时把它完全溶解，至少要加水多少克？把所得溶液冷却到20℃时，能析出什么物质？析出多少克？
解析：如果在一定量的溶剂中，同时溶解两种溶质，如在饱和的KNO3溶液中可以溶解NaCl。反之，在饱和NaCl溶液中，也可溶解KNO3，在一定温度下可以近似认为它们的溶解度不受影响，仍可根据溶解度概念结合题意进行计算。
查表可知100℃时KNO3的溶解度是246克，NaCl的溶解度是39.2克，20℃时KNO3的溶解度是31.6克，NaCl的溶解度是36克。
① 137克不纯物中含KNO3 137克×90％＝123.3克；含NaCl 137克×10％＝13.7克，如果设100℃时溶解KNO3需水质量为X，溶解NaCl需水质量为y，则：
可见溶解KNO3需50克水，而溶解NaCl需35克水，结合溶解度分析，应按KNO3考虑加水，即至少要加水50克。否则KNO3将溶解不完。
 ② 设20℃时，50克水中最多溶解KNO3质量为z，溶解NaCl质量为W，则
显然冷却后会析出KNO3：123.3克－15.8克＝107.5克，而NaCl不会析出。
答案：至少要加水50克，冷却到20℃时，能析出KNO3 107.5克。
【例题3】在20℃时，NaCl的溶解度为36g，求在20℃时，把60g食盐放在150g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数。
解析：计算溶质的质量分数时，溶质只能是已溶解的那一部分，当温度、溶解度、溶质、溶剂的量都已知时，或有所涉及时，就要先考虑所给溶质是否能全部溶解在所给溶剂中。在判断溶液为饱和溶液且有过剩溶质存在后，溶液中的溶质质量分数既可以用已溶解的溶质质量／（溶剂质量＋已溶解溶质质量）×100％，也可直接用溶解度／（100g＋溶解度）×100％来计算。
设在20℃时，150g水中最多能溶解NaCl的质量为x，根据溶解度的含义可知：
x/150g＝36g/100g，x＝54g
因为54g＜60g，所以此时所得溶液的溶质质量分数＝54g/（54g＋150g×100％＝26.5％
答案：26.5％
【例题4】20℃食盐的溶解度为36克，求20℃时配成的饱和食盐水的溶质的质量分数为多少？在该温度下能配成30%的食盐溶液吗？
解析：根据溶解度的概念可知，36克是溶质需要溶解在100克水中达到饱和状态的量，所以溶液的质量是：100克＋36克＝136克。根据溶质质量分数的概念可以求出36g/136×100％＝26.5%,可知按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值。在20℃时食盐饱和溶液溶质质量分数的最大值为26.5%，不改变温度，就不可能再进一步溶解溶质，也不能将其浓度进一步提高。因此，不能配成20℃时的30%的食盐溶液。
答案：（1）26.5% （2）不能配成。
三、根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算，是依据反应物、生成物各物质间的质量比进行，因此，如何建立已知与未知量之间的数量关系，成为解题的关键。另外，还应注意代入化学方程式中进行计算的各物质的质量，均应为纯净物的质量。然而，在许多具体的计算中遇到的并非都是纯净物，特别是在溶液中进行的反应。碰到此类问题，先应根据题意换算成纯净物的质量方可代入化学方程式计算。
现举例说明根据化学方程式进行计算的一般步骤。
【例题1】加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量多少克？
解：（1）设未知量
设加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为m。
（2）写出有关反应的化学方程式
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）写出相关物质的相对分子质量、并在其下面对应写出已知量和未知量
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2×158=316 32
7.9g m
（4）列量方程并求解
＝， m＝＝0.8g
（5）简明地写出答案
答：加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到0.8g氧气。

【例题2】将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ）
A. A+B=C+D B. 2A+B=C+2D
C. 2A+B=2C+D D. A+2B=2C+D
答案：B
【例题3】将A克氯酸钾与B克二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C克，则反应生成氧气的质量是______克，同时会生成_______克氯化钾。
解析：氯酸钾在二氧化锰催化剂及加热的条件下反应生成氯化钾和氧气。根据催化剂的概念，二氧化锰的化学性质和质量在反应前后保持不变。根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量之和。剩余固体C克为氯化钾和二氧化锰（仍为B克）的混合物，其中氯化钾的质量为（C-B）克。生成氧气的质量为A克-（C-B）克=（A+B-C）克。
答案（A+B-C）克，（C-B）克。
【例题4】将A物质10克、B物质20克混合加热至高温，反应后剩余A物质4克，剩余B物质2克，同时生成C物质22克，D物质若干克。则D的质量为____克；参加反应的各物质和生成的各物质之间的质量比A：B：C：D为_________；如果A、B、C、D的相对分子质量分别为12、18、44、2，则化学方程式为_____。
解析：根据题意，参加反应的A物质的质量为（10-4）=6克，参加反应的B物质的质量为（20-2）克=18克，根据质量守恒定律生成D的质量为2克。质量比为3：9：11：1，质量除相对分子质量是个数比为1：2：1：2。
答案：D的质量2克，
参加反应的各物质和生成的各物质之间的质量比A:B:C:D = 3:9:11:1；
化学方程式为A + 2B C + 2D。
【例题5】将10克KClO3和MnO2的混合物放在试管里加热，反应了一段时间后停止加热，冷却后，称得反应后的固体物质，结果MnO2的质量分数由反应前的25％变为反应后的30％，计算该反应中KClO3的分解质量分数是多少？
解：设KClO3分解放出O2质量为x，则反应后余下质量为10－x，这包括MnO2，生成的KCl及未分解的KClO3,其中MnO2占30％。
x＝＝1.67克
设生成1.67克O2分解KClO3质量为y。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
y 1.67克
y＝4.3克
KClO3分解率为＝57％
答：KClO3分解率为57％
【例题6】现有3克不纯的铁粉跟26.25克质量分数为16％的硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应）。计算：(1)能生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少？(2)铁粉中含铁的质量分数是多少？（氢气的密度为0.09克/升）
解析：此题涉及到的化学知识有：①活泼金属与酸发生置换反应②溶液中溶质的质量分数概念③质量、体积、密度三者之间的关系④非纯净物计算。解题思路可以从已知硫酸溶液的质量算出溶质质量，再根据化学方程式求出生成氢气质量，并换算出体积。接下来找出相互量求出参加反应的纯铁质量，再计算出铁粉中含铁的质量分数。
(1)设生成氢气的质量为x，需纯铁质量为y
Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑
56 98 2
y 26.5克×16％ x
98:2＝26.25克×16％:x ， x＝0.09克
(2) 56:98＝y:16.25×16％ ， y＝2.4克
答案：(1) 0.09克 1L (2) 80%
【例题7】在20℃时，将50克氢氧化钾溶液跟50克稀硫酸混合后，刚好完全反应，溶液呈中性。将所得溶液里蒸发掉13克水后，再冷却到20℃，溶液刚好饱和，此饱和溶液的溶质质量分数为10％，求①20℃时硫酸钾的溶解度②参加反应的稀硫酸的溶质的质量分数。
解析：根据20℃时硫酸钾饱和溶液的溶质的质量分数可求得溶解度。由题意
所以硫酸钾的溶解度(克)=11.1克 此时，硫酸钾溶液质量为50克＋50克－13克＝87克，溶液中含溶质硫酸钾87×10％＝8.7克。再根据硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式即可求得参加反应的硫酸质量，由此求出稀硫酸的溶质质量分数，
设参加反应的硫酸质量为x，则
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
98 174
x 8.7克
98:174＝x:8.7 , x＝4.9克
【例题8】用足量的一氧化碳在高温下还原56克含铁量为50％的铁矿石（杂质不与一氧化碳反应）将经过铁矿石的气体通入足量的澄清石灰水中，可得到75克沉淀物，试通过计算写出该铁矿石中所含铁的氧化物的分子式。
解析：此题的解题思路可以先根据CO2与澄清石灰水反应生成沉淀量，计算出CO2质量，并由此计算出铁的氧化物中Fe原子与O原子的个数比，从而得到该氧化物的化学式。
56克铁矿石中含铁质量为56克×50％＝28克
设被石灰水吸收的CO2质量为x
Ca(OH)2 ＋ CO2 ＝ CaCO3↓＋H2O
44 100
x 75克
44:100=x:75克 x＝33克
又设铁矿石铁的氧化物化学式为FemOn则
FemOn ＋ nCO ＝ mFe＋ nCO2
56m 44m
28克 33克
56m:44n＝28克:33克
m:n＝(44×28克):(56×33克)＝2:3
所以铁矿石中所含氧化物的化学式为Fe2O3。
答案：Fe2O3。
4、化学计算中的转化策略
（1）由陌生转化为熟悉。
在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。
[例题1] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是 （ ）
A. 2x％　　　　　　　　 B. 大于2x％
C. 小于2x％　　　　　　 D. 无法计算
解析：溶液等体积混合，求混合后溶液中溶质的质量分数，课本上无例题，题目新颖，陌生度大，似有无从下手之感。若把题中两种硫酸等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为2x％。硫酸越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于2x％。
答案：B。
（2）由局部转化为整体。
复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。
[例题2] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。
解析：这是一道利用化学式计算物质中某元素质量分数的常见题。通常熟知的解题模式是先分别求出两化合物中硫元素的质量，再相加得到混合物中硫元素的质量，进而算出硫元素在混合物中的质量分数，但运算复杂，计算量大。如果克服思维定势，开拓思路，把S和O组成的原子团（SO4）看成一个整体（化局部为整体），由于铁元素占混合物的质量分数为31％，则另一部分（即SO4），质量分数为69％，由于
SO4 ~ S
96 32
69% ？
所以硫元素占混合物的质量分数为 69％×32/96=23％。

[例题3] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO3 5.1％，K2CO3 2.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。
解析：此题信息量大，所供数据多。根据有关化学反应方程式逐一分步求解，计算繁杂，失误率高。如果抛开那些纷繁的数据和局部细节，将溶液看成一个整体（化局部为整体），则无论是KOH、K2CO3还是KHCO3，与盐酸反应最终均生成KCl。由于KCl中的Cl-全部来自于盐酸，故可得关系式：
HCl ~ KCl
36.5 74.5
98克×10％ ？
所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=98克×10％×74.5/36.5=20克
（3）由复杂转化为简单
著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。
[例题4] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。
解析：这是一道综合性题目，根据题意，可将该题分解成容易作答的四个小题（化复杂为简单）：
① 得到19.6克氢氧化铜，有多少克硫酸铜参加了反应？（32克）
② 与铁粉反应生成6.4克铜，有多少克硫酸铜参加了反应？（16克）
③ ①、②中硫酸铜的总质量是多少克？（48克）
④ 根据③的结果，原溶液中硫酸铜的质量分数是多少？（4.8％）
将一定难度的综合题分解为数个简单题，实现由繁到简，由难到易的转化，使本来感觉很难的题目转化成了简单易做的题目。这样做，易学易懂，不仅学会了思考问题的方法，更重要的是增强了克服困难的勇气和信心，对后继化学课程的学习将产生深远的影响。
（4） 由隐含转化为显露。
有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。

[例题5] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。
解析：整个题目全用文字叙述，没有一个可供直接利用的具体数据。仔细审视题意，抓住关键词语，将“灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同”转化为（化隐含为显露）“Mg吸收的O2质量等于MgCO3分解放出的CO2质量”，即可由2Mg～O2和MgCO3～CO2，导出44Mg～16MgCO3。这一关系式表明，在原混合物中镁粉与碳酸镁的质量比是
44×24:16×84＝11:14。
（5） 由文字转化为图示。
有些化学计算题，或叙述冗长，或信息点多，一时难以理顺各种关系。若能将文字信息转化为图示信息，则可使题意简明清晰，过程具体形象，从而发现解题的途径。例如：已知某石灰石样品含碳酸钙90%，则该石灰石样品中钙元素的质量分数为多少？（杂质不含钙元素）
转化为图示：
石灰石样品中钙的质量分数：钙的质量/石灰石的质量。而这两个质量都是未知的，由图1可知石灰石样品中纯碳酸钙的质量为90%,由图2知石灰石中钙的质量应为90%×40%=36%，问题结果便一目了然。
用同样的分析方法解此题的变式问题，如“某石灰石样品中含碳元素为8%（杂质不含碳元素），求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数”或“某石灰石样品中含碳元素为8%（杂质不含碳元素），求此石灰石样品中钙的质量分数”时，也是轻而易举。
[例题6] 在天平两托盘上的烧杯中各放入等质量的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。然后向右边烧杯中加入3.6 g铝粉，为使天平再次平衡，则需向左边烧杯中加入多少克锌粉？
解析：此类天平平衡问题学生往往感到无从下手，如果转化为图示，采用图示法表征此题，则可以轻松地找到突破口。
转化为图示：
如图所示，右边烧杯实际增重为；3.6g－0.4g = 3.2g ，为使天平再次平衡，
左边烧杯实际增重为：M锌－M氢气＝3.2 g ，即M氢气＝M锌－3.2g ,代入化学方程式：
　　 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
M锌 M锌－3.2g
列出比例式即可求出锌的质量，M锌 = 3.3g 。
答案：需向左边烧杯中加入3.3g锌粉。
[试题变形] 在托盘天平的两边各放置一只烧杯，烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸（盐酸均过量），调节天平至平衡。现向左边烧杯中投入纯锌7.8克，放出氢气0.24克。若要使反应后天平仍保持平衡，右边的绕杯中应加入多少克碳酸钙固体？
解析：将文字转化为图示
7.8克锌与盐酸完全反应可放出氢气0.24克，故左边烧杯实际增重为7.8克0.24克=7.56克质量为y的与盐酸完全反应放出，右边烧杯实际增重为。欲使反应后天平仍保持平衡，左、右烧杯增加的质量应相等，故有7.56克=，解得y=13.5克。
答案：应加入13.5克碳酸钙固体。
[例题7] 将6 g含氧化铜杂质的铜与氢气充分反应后，冷却，称量得金属铜的质量为5.2 g。求原混合物中金属铜的质量分数。
解析：转化为图示：

　
由两个图示可以看出，6 g和5.2 g这两个数据均不能直接代入化学方程式进行计算，因为前者是含氧化铜杂质的铜的质量（混合物的质量），后者是原来的铜和反应后生成的铜的质量和。但由图中很容易地可以发现，6 g和5.2 g这两个数据中都包含着“原来的铜”，如果把它减去，则氧化铜和生成的铜的质量就可以代入化学方程式计算了，所以
设原来的铜的质量为m，m（氧化铜）＝6g – m，m（生成的铜）＝5.2g – m，将这两个数据代入化学方程式计算即可直接求出原来的铜的质量。
　　CuO + H2 = Cu + H2O
　　80 　　 64
　　6g–m 　　 5.2g–m
列出比例式即可求出原来的铜的质量，从而再求出金属铜在原混合物中的质量分数。
解得原来的铜的质量为 2g
答案：铜在原混合物中的质量分数为：2g/6g×100% = 33.3%

5、化学计算中的常用解题方法和技巧
（1） 守恒法
[例题8] 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴（Br）元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则
（克）
故Br%=40%。

[例题9] 将44.4克碱式碳酸铜粉末加热一段时间，经测定铜元素的质量占试管内的80℅.试求（1）求此时试管中氧化铜的质量 （2）若将试管内的剩余固体全部溶于100克盐酸溶液,求所得溶液中溶质的质量分数
解析：根据铜元素质量守恒计算出固体剩余物的质量，与原固体的质量之差即为产生的气体（二氧化碳和水）的质量，由此可根据化学方程式计算试管中氧化铜的质量等。
答： 44.4克碱式碳酸铜中铜元素的质量=44.4克×128/222=25.6克，当其质量占试管内的80℅时，固体剩余物的质量=25.6克/80%=32克。则产生的气体的质量=44.4克－32克=12.4克。设此时试管中氧化铜的质量为x。
x=32g
说明此时试管中的固体都是氧化铜。将其全部溶于100克盐酸溶液中设所得溶液中溶质的质量为y。
CuO +2HCl =CuCl2 +H2O
80 135
32g y
y=54g
所以所得溶液中溶质的质量分数=54g/（32g+100g）×100%=40.9%

[例题10] 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体12g,其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀（ ）
A. 10g B. 15g C. 30g D. 20g
解析：根据一定质量的氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体中碳元素的质量分数可计算出碳的质量，这些碳最终都进入白色沉淀中的，根据元素质量守恒和关系式可计算白色沉淀的质量。碳元素的质量=12g×30%=3.6g
C ~ CaCO3
12 100
3.6g m=30g
答：选C。
（2）极值法
[例题11] 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为（ ）
A. 24 B. 40 C. 56 D. 65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。
（3）十字交叉法
[例题12] 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液
解析：结晶水合物(CuSO4·5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为
×100%=×100%=64%。设加水（溶质质量分数可看成0%）的质量为x，则 x=60克

[例题13] 向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2气体，所得溶液经小心蒸干后，所得固体的质量为13.7g，则通入CO2气体的质量 。
解析：CO2与NaOH反应可能NaOH过量生成Na2CO3尚余NaOH，随CO2的通入量不同还可生成NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3混和物，设全部生成Na2CO3，则m(Na2CO3)=10.6g<13.7g，若全部生成NaHCO3，则m(NaHCO3)=16.8g>13.7g，则二者均有，，可求CO2，质量为：
答案：4.6g
（5）差量法
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。
[例题14] 将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出 参加反应的铁是多少克？
解析:从化学方程式可知，有64g Cu生成，则有56g Fe跟CuSO4溶液反应，它们之间的差量为8g ，这就根据题意确定“理论差值”。因此也就是说，两者的质量差为8g，就有56g Fe 参加反应或有64g Cu生成。再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，就可求出答案。
设有x克铜析出,参加反应的铁y克。
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量
56g 64g 64g-56g＝8g
xg yg 4g
解得:x=32, y=28
答案: 有32克铜析出；参加反应的铁是28克。
[例题15] 将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应 有多少过氧化钠参加了反应
解析：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应； 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。88份质量的CO2 参加反应，生成了32份质量的O2 ，差量为56g 。也就是说，过氧化钠与二氧化碳的反应中，有156g 过氧化钠参加反应，参加反应的CO2 和反应生成的O2 的差量为56g。因此可列式求出44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管，气体变为了38.4g，差量44-38.4＝5.6g时，参加反应的Na2O2 的质量。
设有x g过氧化钠参加反应, 则有
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 量差△m
156g 88g 32g 88g-32g＝56g
xg 44-38.4＝5.6g
解得x=15.6g
答案：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有15.6g过氧化钠参加了反应。
[例16] 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，
则RO → RCl2 质量增加
m 55
4.0克 （9.5－4.0）克
m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。初高中化学衔接——化学实验精讲精练
实验教学不仅是化学教学的重要组成部分，也是落实新课程三维目标的主要活动载体之一。科学探究是化学新课程标准制定的脉络，科学探究在化学实验教学中必须通过探究性实验来实现。实验教学的衔接就是力求为高中探究性实验打好铺垫，在高中阶段让学生探究能力有明显的提升。
一、化学实验基本知识
1、初中化学实验常用仪器介绍
2、药品的盛放和取用
实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性的或有毒的。要严格遵守实验室的规则。
（1）药品取用的基本原则
①使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。
②取用药品注意节约：取用药品应严格按实验规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体1~2ml，固体只要盖满试管底部。
③用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
（2）固体药品的取用
固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
（3）液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶里。取用液体药品时应注意：
① 试剂瓶的塞子要倒放在桌子上；
② 倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，应该缓慢地倒；
③ 拿试剂瓶倒液时，贴标签的一面要朝向手心处；
④ 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。
取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平。视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积（俯视读数偏高，仰视读数偏低）。
取用少量液体时还可用滴管。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
3、 物质的加热
不论给试管中固体加热还是给液体加热，加热前，玻璃仪器外壁的水擦拭干净，都要先预热，不停移动试管。如果试管被固定，不停移动酒精灯。
加热固体时，药品要平铺试管底部，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流试管炸裂。
加热液体时，使用试管夹，从下向上套，夹在试管中上部。试管液体体积不应超过试管容积的1/3，试管倾斜约450角，避免液体沸腾喷溅。试管口不要对着自己和别人。
加热后，不能用冷水冲洗玻璃仪器，否则有炸裂的可能，也不能把加热后的仪器放在实验台上以免烫坏实验台。
可以加热的仪器 直接加热 试管（固、液），蒸发皿（液）坩埚（固）
垫上石棉网 烧杯（液），烧瓶（液），锥形瓶（液）
不可加热的仪器 集气瓶、量筒
※括号内“固”表示该仪器可以用来加热固体，“液”表示可以用来加热液体。
4、连接仪器装置
几乎所有仪器的连接都需转动，而非蛮力。必要时用水润湿起润滑作用。
5、检验装置气密性。
抓住两点：首先装置保证是一封闭体系。检验气密性实际是检验整个装置的接口处是否漏气，因而先把导管一端浸在水里。二对封闭体系微微加热或用手紧帖容器外壁观察导管口是否有气泡冒出，从而看是否严密。（无气泡则不严密，需检查哪漏气）
6、 过滤
目的：把液体与不溶于液体的固体分离。
操作中应注意：一贴，二低，三靠。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不能有气泡
二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒上部、玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边、
7、 蒸发
第一，加热过程不断搅拌（目的防止局部温度过高，造成液滴飞溅）。
第二，当蒸发皿内出现大量固体时，停止加热。
8、 洗涤仪器
做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。现以洗涤试管为例，说明洗涤玻璃仪器的方法。
先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。
9、几种常见药品的存放
药品 性质 保存方法
白磷 着火点低，易自燃，不跟水反应 放入冷水中
浓硫酸 易吸收空气中的水分（吸水性） 放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓盐酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓硝酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严
氧化钙 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中
碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
二、 物质的检验
1、常见气体的检验
物质 检验的方法、步骤 现象 化学反应原理 备注
氧气 带火星的木条伸入瓶中 木条复燃 C＋O2CO2
氢气 ⑴点燃⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 ⑴ 产生淡蓝色火焰。⑵ 烧杯壁上有水雾或水珠生成。 2H2＋O22H2O 不纯时有爆鸣声
二氧化碳 ⑴ 燃着的木条伸入集气瓶⑵ 加入澄清石灰水 ⑴ 木条熄灭；⑵ 石灰水变浑浊。 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
一氧化碳 ⑴ 点燃；⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。 ⑴ 产生蓝色火焰；⑵ 烧杯壁无水珠；⑶ 石灰水变浑浊。 2CO＋O2CO2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 不纯时有爆鸣声
甲烷 ⑴ 点燃；⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。 ⑴ 产生明亮的蓝色火焰；⑵ 烧杯壁有水珠；⑶ 石灰水变浑浊。 CH4＋2O2CO2＋2H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 不纯时有爆鸣声
氯化氢 ⑴ 有刺激性气味⑵ 用润湿的蓝色石蕊试纸⑶ 在空气中有白雾⑷ 通入溶液中 ⑵ 使蓝色石蕊试纸变红。⑷ 溶液产生白色沉淀。 HCl=H＋+Cl－AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
氨气 ⑴ 有特殊刺激性气味；⑵ 利用湿润的红色石蕊试纸。 ⑴ 有氨臭味；⑵ 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。
氮气 ⑴ 燃着木条伸入集气瓶；⑵ 加入澄清石灰水 ⑴ 木条熄灭；⑵ 石灰水依然澄清。
2、几种重要物质的检验
物质 所用试剂 检验的方法、步骤 现象 化学反应实例
酸 ⑴ 紫色石蕊试液 取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。 石蕊试剂由紫色变为红色。
⑵ 无色酚酞试液 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。 无色酚酞试液不变色。
⑶ PH试纸 蘸取少量酸滴在试纸上。
碱 ⑴ 紫色石蕊试液 取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。 石蕊试剂由紫色变为蓝色。
⑵ 无色酚酞试液 取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。 无色酚酞试液由无色变为红色。
⑶ PH试纸 蘸取少量碱液滴在试纸上。
盐酸及可溶性氯化物 试剂和稀 ⑴ 取少量待测液于试管中；⑵滴入几滴试剂并滴加稀 产生不溶于稀的白色凝乳状沉淀。
硫酸及可溶性硫酸盐 试剂和稀 ⑴ 取少量待测液于试管中；⑵ 滴入几滴试剂并滴加稀 生成不溶于稀的白色沉淀。
碳酸盐 或稀，澄清石灰水 ⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；⑵ 加入几滴稀或稀；⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。 冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。
铵盐 ⑴ 碱或碱液⑵ 红色石蕊试纸 ⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；⑵ 加入碱或碱液共热；⑶ 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 ⑴ 有刺激性气体生成；⑵ 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
三、常见气体的实验室制取和物质性质的实验
1、气体的发生装置
2、气体的收集装置
① 排水集气法
② 向上排空气集气法
③ 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。
3、气体验纯与验满方法
4、实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理
气体 药品 反应原理
O2 过氧化氢；氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾
H2 锌粒、稀硫酸 Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑
CO2 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
5、 常见气体杂质的除法
气体杂质 方法或试剂
H2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。
CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的
O2 通过炽热的铜网。原理：
CO2 通过澄清石灰水或溶液。（后者吸收效果更好）
通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）
通过溶液或等碱性溶液中（后者吸收效果好）
四、 混合物的分离和提纯
从混合物中提取某一种物质或除去一部分物质的过程。
混合物分离和提纯的方法：
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
操作中应注意：一贴，二低，三靠。
（2）结晶法：结晶是指饱和溶液改变条件后,过剩的溶质形成一定几何形状的固体析出的过程。在这一过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫晶体。结晶法用于分离几种可溶性物质，饱和溶液通过降温或蒸发溶剂的方法可以使溶质从其饱和溶液中结晶出来，得到晶体。大多数溶质的溶液通过升温可由饱和溶液变成不饱和溶液。溶解度随温度变化大的物质的在通过降温结晶的方法得到晶体，溶解度随温度变化不大的物质常用蒸发溶剂的方法得到晶体。结晶水合物中的水是晶体的固定组成部分，故结晶水合物是一类纯净物。
结晶的两种方法
① 蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质，如从海水中提取食盐（海水晒盐）。
② 冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如分离NaCl和KNO3的混合物，降温后首先析出KNO3晶体。
（3）蒸馏法：是分离沸点相差较大的液体混合物的方法。常用来提纯液体如制蒸馏水。
蒸馏操作是利用互溶的液体混合物中各组分沸点不同进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分气化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。蒸馏操作的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管和接受器(尾接管)，其他的仪器为温度计、锥形瓶、铁架台、烧瓶夹、冷凝管夹、铁圈、酒精灯、石棉网等。蒸馏烧瓶产生的蒸气经冷凝管冷却、液化由接受器收集。冷凝管与蒸馏烧瓶的侧管连接。连接时，蒸馏烧瓶的侧管的管端至少必须穿过木塞，使蒸馏液流出的时候，不跟软木塞接触，这样可以避免木塞上的杂质混入蒸馏液里。温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口处。冷凝水应“下进上出”。
【典型例题】
[例题1] 仔细观察化学实验现象，常常会发现意想不到的现象。某同学用干而冷的烧杯罩在甲烷（天然气的主要成分，燃烧产物为二氧化碳和水）燃烧的火焰上方，杯壁上出现水珠，一会儿火焰逐渐微弱，移开烧杯后火焰又恢复正常。他想了想，于是用一氧化碳做了相同的实验（一氧化碳燃烧生成二氧化碳），观察到除杯壁上没有水珠出现外，火焰变化的情况基本相同。
（1）你认为火焰变微弱的原因可能是___________________________。
（2）他用一氧化碳做相同实验的目的是_________________________。
答：（1）烧杯内氧气浓度降低（或者说热的二氧化碳聚集在烧杯内）。
（2）排除水蒸气对实验的干扰。

[例题2] 欲量取10ml液体，最好选用下列哪种量程的量筒（ ）
A. 5ml B. 10ml C. 25ml D. 50ml
答：B

[例题3] 某学生用量筒量取液体时，倒入液体，面对刻度，第一次仰视凹液面最低处，读数为19ml；倒出部分液体后，又俯视液面最低处，读数为11ml，该学生倒出的液体体积是（ ）
A. 8ml B. >8ml C. <8ml D. 无法判断
答：B
[例题4] 下列几项操作中，正确的是（ ）
A. 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。
B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。
D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。
解析：A的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷却下来，再停止通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。
B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%这个范围，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
C的操作错误。实验室制取氧气结束时，如果先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出，会使水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。
D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。
答案：B
[例题5] 除去下列物质中的杂质（不要求回收杂质），把适当的试剂，操作方法的序号写在相应的括号中：
A. 加适量盐酸，过滤
B. 加适量水，过滤，蒸发
C. 加适量水，过滤
D. 加热（或高温灼烧）
E. 加热，加适量水，过滤
F. 加适量盐酸，蒸发
① 碳酸钙中混有少量的碳酸钠（ ）
② 氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾（ ）
③ 氧化钙中混有少量的碳酸钙（ ）
④ 氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙（ ）
⑤ 炭粉中混有少量的氧化铜（ ）
解析：① 碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，根据二者溶解性不同，即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。
② 本组两种物质均能溶于水，因此不能用上法分离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法，采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下：
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
③ 本题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法分离，这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水，而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙，这样无法达到除杂的目的。很显然可以利用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为：CaCO3 CaO + CO2↑
④ 本题可利用二者的溶解性不同来进行分离，但是仅仅采取溶于水，过滤的方法是不够的，还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。
⑤ 本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法，虽然能除去氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸，过滤的方法除去杂质。其反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
答案：C、F、D、B、A
启示：从上述几组除杂题可以看出，除杂的方法可采取物理方法（即①）也可采取化学方法进行转化，使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应，使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质，达到除杂的目的，但注意一定不能带入新的杂质。

[例题6] 下列混合物可采用过滤方法分离的是（ ）。
A. KCl和NaNO3 B.水和酒精
C. Na2CO3和 CaCO3 D. MgSO4和ZnSO4
解析： 过滤适合于分离可溶性固体与不溶性固体组成的混合物，解答此类试题需要以物质的溶解性为基础。题中B是液体，A、D两组中的固体物质都是易溶于水的，过滤法不能达到分离的目的。C组中Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，具备过滤分离的条件。
答案：C

[例题7] 如图是某学生设计的粗盐提纯实验的过滤装置图，请回答下列问题：
（1）指出图标序号的仪器名称：① ；② ；③ .
（2）指出图中三处明显的错误之处：
① ；
② ；
③ ；
解析： 用化学实验仪器来进行各项化学实验时，要知道每种实验仪器的具体使用方法、注意事项、主要用途及名称。粗盐提纯的实验中，制作过滤器时，把滤纸对折两次后形成的锥形的小纸筒用水润湿紧贴在漏斗内，滤纸的边缘不得超过漏斗的上边缘，倾倒粗盐溶液时要用玻璃棒引流，玻璃棒下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端与烧杯内壁紧靠，以防滤液溅出。
答案：（1）①铁架台 ②漏斗 ③烧杯
（2）①倾倒液体时没用玻璃棒作引流
②滤纸的边缘超过漏斗的上边缘
③漏斗的下端没有紧靠盛滤液的烧杯内壁

[例题8] 浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐。
（1）请设计两种鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）
方法一： ；
方法二： ；
（2）由此所得的粗盐中含有的不溶性杂质，可采用下列步骤除去。请在括号内填上相应的操作步骤。
（ ）→（ ）→蒸发结晶
解析： 此题考查海水与蒸馏水的鉴别，可根据海水中有固体溶质，且NaCl是咸味的来鉴别，除去粗盐中的不溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发。
答案：（1）将两种待测液滴在洁净的玻璃片的两侧，并加热，待水蒸干后，留有固体残渣的为海水，无固体残渣的为蒸馏水；尝味道，有咸味的是海水，无味的是蒸馏水。
（2）溶解 过滤

[例题9] 要把NaCl、KNO3、CuO三种物质组成的混合物（CuO不溶于水）分离，加适量水搅拌后，正确的分离方法是（ ）
A. 先结晶再过滤
B. 先过滤再结晶
C. 只需两次过滤
D. 先过滤再结晶，进行第二次过滤后蒸发
解析：加水溶解混合物后，根据物质的溶解性判断：CuO不溶于水，先选择过滤法将CuO除去，得到NaCl与KNO3的混合液，再根据NaCl与KNO3的溶解度受温度变化的影响不同，可用降温结晶法使KNO3结晶析出，进行第二次过滤后再采取蒸发结晶的方法即可得到NaCl晶体。
答案： D
[例题10] 下列实验设计方案中可行的是（ ）
A. 用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物
B. 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸产生白色沉淀，证明存在SO42－
C. 将H2、O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
解析：A中NaCl与NaNO3均易溶于水，不能通过过滤分离；B中由可能存在Ag＋；C加热条件下H2与O2会反应且可能引起爆炸；D因镁粉和铝粉可溶于盐酸并与之反应而除去。
答案：D
说明：实验方案设计的综合问题，要求掌握各自的方法和要点。

[例11] 向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为_____。
解析：酚酞试液变成红色说明NaOH溶液剩余，同时有NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4。
答案：NaOH、Na2SO4
说明：可忽略反应过程，直接从反应本质来分析问题。
[例12] 根据下列给出的实验装置图，回答：

A B

C D
（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是 。
在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要 ，否则会发生危险。
（2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有 气体。
（3）D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时，① 中的现象是 ；② 中的现象是 。
尾气应该 ，以防止和控制尾气中的 对空气的污染。
答案：（1）B；检验甲烷的纯度 （2）氯化氢
（3）黑色的CuO逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳
说明：关于气体制备的知识迁移题应明确所制备气体的特性，反应物的特点等。
【基础练习】
（一）
1. 下列仪器，不能加热，也不能做反应容器的是（ ）
A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 蒸发皿
2. 进行过滤操作时，一定要用到的仪器是（ ）
A. 酒精灯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 水槽
3. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 用向下排空气法收集二氧化碳气体
B. 实验室用锌和稀硝酸反应制取氢气
C. 氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气
D. 加热高锰酸钾制氧气时，盛高锰酸钾的试管的管口略向下倾斜
4. 某气体只能用向上排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项（ ）
A. 不易溶于水 B. 易溶于水
C. 密度比空气小 D. 密度比空气大
5. 实验室制取氧气的主要操作步骤有：① 装药品 ② 检查气密性 ③ 用带导管的橡皮塞塞紧并固定在铁架台上 ④ 加热 ⑤ 收集气体，其中正确的操作顺序是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ①③②④⑤
C. ③①②⑤④ D. ②①③④⑤
6. 鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体的方法是（ ）
A. 将气体分别通过灼热的氧化铜
B. 分别用燃着的木条伸入三种气体中
C. 将气体分别通入澄清的石灰水里
D. 将气体分别通过炙热的铜丝
7. 下列实验操作错误的是（ ）
A. 木炭放入燃烧匙中加热到发红，然后迅速伸入到氧气瓶底部
B. 硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内应预先垫上一层石棉布
C. 铁丝在氧气中燃烧时，应先将洁净的细铁丝绕成螺旋状
D. 细铁丝燃烧的氧气瓶中应先装有少量的水或细沙
8. 下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（ ）
A. 氢气 B. 木炭 C. 硫粉 D. 酒精
9. 下列关于氧气的化学性质的叙述中，正确的是（ ）
A. 化学性质活泼、常温下可以跟所有的物质发生剧烈的化学反应
B. 具有可燃性、氧化性
C. 是一种常用的氧化剂
D. 发生的反应都是氧化反应和化合反应
10. 硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水。实验室常用块状固体硫化亚铁
和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体。可选用制____装置作气体发生装置。
11. 判断对错
（1）100g空气中含有21g氧气。（ ）
（2）集气瓶内的气体，不能使带火星的木条复燃，说明瓶内不含氧气。（ ）
（3）因为氧气具有可燃烧的性质，所以铁能在氧气中剧烈燃烧，火星四射。（ ）
12. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别的试剂进行实验，请你选择______。

（二）
1. 鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（ ）
A. 分别测定密度
B. 分别加入澄清石灰水
C. 分别试验气体的溶解性
D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口
2. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）
A. 铁屑 B. 硝酸银溶液
C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钾溶液
3. 下列实验方案中，能达到预期目的的是（ ）
A. 用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量的CO2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢
D. 用氯化钡溶液除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾
4. 食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是（ ）
A. 木炭 B. 纯碱 C. 铁钉 D. 食盐
5. 下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解度（20℃、101kPa条件下测定）。实验室要收集SO2气体，可采取的方法是（ ）
气体性质 H2 CO2 SO2
密度（g/L） 0.08987 1.975 2.716
溶解度（g） 0.0001603 0.1688 11.28
A. 向上排空气法
B. 向下排空气法
C. 排水集气法
D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法
6. 下列物质中，不会造成空气污染的是（ ）
A. 煤燃烧产生的烟尘 B. 石油化工厂排放的废气
C. 氢气燃烧后的产物 D. 汽车排放的尾气
7. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。从发展的角度看，你认为下列燃料中最理想的是（ ）
A. 氢气 B. 天然气 C. 石油 D. 煤
8. 检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，下列操作错误的是（ ）
A. 滴加酚酞试液 B. 滴加石蕊试液
C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入锌粉
9. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A. 石灰石粉末 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 纯碱
10. 向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
11. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘上，砝码放在左盘上
B. 将试剂瓶中的液体倒入试管中，不应两口接触
C. 用排水法收集满氧气的集气瓶应在水下用玻璃片盖好，再取出正立在桌面上
D. 用PH试纸测定溶液的PH值时，先用蒸馏水将试纸润湿后，再用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照即可
12. 鉴别氢气、氧气、氮气、二氧化碳和一氧化碳五瓶无色气体时，要用（ ）
A. 燃着的蜡烛、细铁丝
B. 燃着的木条、澄清的石灰水
C. 石蕊试液、石灰水
D. 硫磺、氧化铜粉末
13. 配制10%的食盐溶液，应选用的仪器是（ ）
A. 托盘天平、烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯
B. 烧杯、玻棒、药匙、量筒、研钵
C. 托盘天平、玻棒、量筒、药匙、酒精灯
D. 托盘天平、烧杯、玻棒、量筒、药匙
14. 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）
A. NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）
B. Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C. CO2 中混有CO（炽热的炭）
D. CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
15. 试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是（ ）
A. 铁锈锈渍
B. 氢氧化钠溶液作硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体
C. 用氢气还原氧化铜后附着的红色固体
D. 长时间盛放石灰水留下白色固体
16. 下列是实验室常用仪器示意图。
请用上图所示仪器分别组装实验室制取并收集氧气、氢气和二氧化碳三种气体的装置。（填写标号）氧气 ；氢气 ；二氧化碳 。
17. 把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态；撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色的固体化合物——硫化亚铁。
根据上述信息，回答问题：
（1）得到的黑色固体的化学式是 。
（2）铁跟硫反应时，是吸热反应，还是放热反应？ 。
（3）证实铁已从铁单质变成化合物的物理方法是 。
（4）写出上述反应的化学方程式 。
（5）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者的最佳质量比为 （天原杯竞赛题）
18. 活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体NO2。如图装置，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将与连接，打开处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是A ；B 。
19. 在烧杯A中装入蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，在烧杯B中装入浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起。
（1）过一段时间，看到的现象是 ；
（2）解释发生上述现象的原因 。
20. 如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。
（1）实验时，要先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热，其原因是 。
（2）根据实验事实填写下列空白：
观察到的现象 发生反应的化学方程式
A处
B处
C处
C处设置一个点燃的酒精灯的目的是 。
21. 目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请你用学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。将实验设计及相关内容填入表中：
实验过程 实验现象 实验结论

22. 现有一白色固体混合物，可能由、、、、中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①，无色滤液①。则原混合物一定含有 ，一定不含有 。
（2）向无色滤液①加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有 。
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定不含有 ，则加入的碳酸盐溶液是 ；如果固A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是 。

【基础练习答案】（一）123456789CCDDDBABCC10. 氢气或二氧化碳 11. （1）错，应是体积分数；（2）错，空气含氧气，也不能复燃。（3）错，氧气具有助燃性。12. 盐酸、氯化钡、氢氧化钙解析: 1. 量筒是有精密刻度的仪器，所以只能用来量体积，也不能用来作为溶液混合的仪器。3. A应向上；B用稀硫酸，硝酸有强氧化性；C反了，容易爆炸。4. 注意题干要求：只能用，说明物质密度比空气大。5. 固体和液体常温反应应用制氢气装置，固体加热应用制氧气装置。12. 本题即为检验碳酸根离子。 （二）123456789101112131415DCCBCACAAABCBDBC16. ①③⑥②④⑦⑧；①③⑤④⑧⑦；①③⑤④⑧17.（1）FeS （2）放出热量 （3）用磁铁吸引，若不能被磁铁吸引，证明铁已从单质转变为化合物（4）（5）18. A瓶气体变成无色；B：NaOH溶液进入B，溶液变为红色，液面上升19. （1）A杯中液体变红（2）浓氨水易挥发，其中氨分子扩散到A杯水中，生成碱性物质使A溶液变红20. （1）排除玻璃管内的空气，防止加热时爆炸（2）黑色固体逐渐变成红色固体；；石灰水变浑浊；；尾气燃烧发出蓝色火焰；；消除污染21. 实验过程实验现象实验结论打开一瓶汽水，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中澄清石灰水变浑浊冒出的气泡中含有22. （1）氯化镁、氢氧化钾；硫酸铜（2）氯化钡（3）硝酸钾；碳酸钾；碳酸钠解析:1. 本题是鉴别问题，要求了解三种气体燃烧的不同现象，借此达到鉴别目的。2. 本题为除杂问题，注意除杂质的同时，不要引入新杂质。3. A. 氢氧化钠把主要物质二氧化碳也反应掉；B. 除去一氧化碳了，除错了；D. 引入了新杂质：氯离子。4. 从酸的通性考虑。7. 无污染。8. 酚酞试液遇酸无现象。9. 防止加过量，应加入不溶于水，能消耗氢离子的物质。10. 生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。12. 现象分别是气体燃烧、木条燃烧更旺、木条熄灭但澄清的石灰水不变浑浊、木条熄灭且澄清的石灰水不变浑浊、气体燃烧且燃烧的产物使澄清的石灰水不变浑浊14. A消耗OH－，C消耗CO2，D 消耗CO2。15. 从酸的通性考虑.初高中化学衔接——离子化合物 共价化合物
第一部分：知识点讲解
知识点1:理解离子化合物及共价化合物的概念
离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。
共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物 。形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属于共价化合物，例如：HCl、H2O、CO2等
知识点2:正确判断离子化合物及共价化合物
组成中阳离子为活泼金属离子或铵根离子是离子化合物，其余的化合物为共价化合物
第二部分：教材剖析：
1、初中课标要求：
只介绍阴、阳离子的概念，知道离子是构成物质的一种微粒。知道同一元素的原子和离子可以互相转化，而未提出离子化合物和共价化合物的概念。
2、高中要求：
高中化学第一册第一章第二节离子反应和第五章第四节化学键要求学生正确判断离子化合物和共价化合物，掌握两种化合物的电离方式，正确书写其电子式。而且，离子化合物和共价化合物及其构成的离子晶体、分子晶体、原子晶体属高考必考知识点。
3、建议
在高中化学第一章第二节离子反应教学前补充离子化合物和共价化合物的有关内容，并在物质结构部分进一步深化学生对离子化合物和共价化合物的理解。
第三部分：离子化合物和共价化合物 教案示例
知识目标
1.理解离子化合物和共价化合物的概念。
2.理解离子化合物和共价化合物的电离方式。
3.掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。
能力目标
能从组成上判断离子化合物及共价化合物。
情感、态度、价值观
通过讨论归纳，培养辩证统一思想
教学方法 讨论归纳
教学过程
第一课时
〔提问〕
1.写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图并指出它们属于金属元素还是非金属元素。
2.典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什么区别？
〔新课〕我们已经了解了典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失电子难易上的不同，现在让我们进一步深入地讨论一个问题，就是：游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反应呢？
观察钠和氯的原子结构示意图
〔提问〕1.钠原子的结构稳定不稳定？为什么？
2.怎样就能稳定了？
3.为什么丢一个电子而不是得七个电子？4.氯原子呢？板书氯化钠的形成图
阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及电子与电子之间又存在着同电相斥的静电斥力，当引力与斥力达到平衡时，（离子距离≠0），就形成了氯化钠。
观察讨论：离子化合物的形成条件？
结论：活泼的金属与活泼的非金属间可形成离子化合物。
对离子化合物的形成过程，用原子结沟示意图表示，书写起来很麻烦，我们还可以用电子式来表示。
电子式：在元素符号的周围用小黑点（或X）表示原子的最外层电子。
如氢原子的电子式为 氧原子的电子式为
练习：写出氯原子、氮原子、镁原子的电子式。
练习：用电子式表示KF、MgCl2、CaO、Na2S的形成过程
对离子化合物，溶于水或受热熔化都可以电离出自由移动的离子而导电
练习：写出KF、MgCl2、CaO、Na2S的电离方程式
讨论：用电子式表示氯化氢气体的形成过程
比较NaCl、HCl形成过程，引出共价化合物的定义
共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物
练习：用电子式表示H2O、NH3的形成过程
象HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氯离子和水合氢离子。
练习：写出HCl的电离方程式
讨论：离子化合物与共价化合物在电离条件上的不同，如何证明HCl是共价化合物而不是离子化合物？
第四部分：习题
1.某化合物A固态时不导电，但熔化或溶于水后都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（ ）
A．A为非电解质 B．A是共价化合物 C．A是离子化合物 D．A为弱电解质
2.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是
（A）电子有得失 （B）共用电子对有偏移
（C）电子既有得失又有电子对偏移 （D）有金属元素的存在
3.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为
A . Ca 和Cl B . K和S C . Ca 和F D . Mg 和 F
4.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 （ ）
A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不导电
C．氯化氢不易分解 D．氯化氢在水中可以电离
5.下列物质中属共价化合物且是氧化物的是( )
A. H2O B. CaO C. NaCl D. HCl
6.下列电离方程式正确的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
7.有A、B、C、D四种元素的微粒。A微粒只有一个质子，B微粒核外有11个电子，呈电中性；C微粒核外电子总数比B微粒多7个，带2个单位负电荷；D微粒的核内质子数和核外电子总数相等，是地壳中含量最多的元素。
(1)写出A、B、C三种微粒的符号，画出D微粒的结构示意简图。
(2)写出A、C元素组成的化合物(A2C)与B元素的氢氧化物发生复分解反应的化学方程式。
(3)写出由B、C元素组成的化合物(正盐)的电离方程式。
8.有A、B、C、D四种元素，B的单质B2在常温下是气体；B和C两元素都能跟元素D化合分别形成共价化合物DB和D2C，D2C在常温下是液体；A、B、C三种元素能形成化合物ABC3，ABC3在一定条件下分解得离子化合物AB及单质C2。A＋和B－具有相同的Ar原子电子层排布；液态的单质D可作高能燃料。据此推断:
(1)A、B、C、D的元素符号
(2)写出上述有关化学反应的化学方程式。初高中化学衔接——探索化学变化的奥秘
知识结构
一、四种基本反应类型
按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
类别 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
定义 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
特征 多变一 一变多 ① 反应物、生成物均为两种物质：一种单质一种化合物。② 反应完毕后，单质转化为化合物，化合物中的某种元素转化为单质（化合态→游离态） ① 反应物、生成物均为两种化合物。② 反应物中两种化合物相互交换成分能否成功，要看是否有沉淀，气体或水生成，满足三者之一反应即可发生，否则不行。
表达式
注意
①不是所有无机化学反应都归属于四种基本反应类型，如下列反应就不属于四种反应类型中的任何一种：
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
CO＋CuO Cu＋CO2
②要从反应物和生成物的组成全面分析某反应属于何种类型。如：
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
若只看到生成物中一种是单质，另一种是化合物，而没有分析反崐应物是两种化合物，就会误认为是置换反应。
二、氧化反应与还原反应
1、氧化还原反应

得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。（初中阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应。其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低。氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高的总数必然相等。以反应为例： ：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H元素化合价升高，得到氧化产物
CuO：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu元素化合价降低，得到还原产物Cu。
共升高价，共降低2价。
事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
2、燃烧（剧烈氧化）与缓慢氧化
⑴ 燃烧：燃烧是快速的氧化反应，燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀就会引起爆炸。
物质燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。凡是物质燃烧后产生不能继续燃烧的新物质，就叫做完全燃烧；凡是物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质，就叫不完全燃烧。
可燃物燃烧是必须同时满足两个条件：一是要有助燃剂如氧气参与；二是可燃物的温度达到着火点（燃点，燃烧所需最低温度）。破坏了其中的一个条件：a.隔绝空气(氧气)；b.vi降低温度到着火点以下；c.隔离可燃物，燃烧就不能发生，这样就达到了灭火的目的。
⑵ 缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸作用，金属生锈、食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等变化过程中都包含物质的缓慢氧化。缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自发燃烧，这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
三、放热反应和吸热反应
1、放热反应：把有热量吸收 ( http: / / baike. / view / 310477.htm" \t "_blank )的化学反应叫做吸热反应。
燃烧、中和、金属氧化、较活泼的金属与水惠或酸发生的置换反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应、极大多数的化合反应是放热反。
2、吸热反应：把有热量 ( http: / / baike. / view / 62743.htm" \t "_blank )放出的化学反应叫做放热反应。
例如：C+H2O CO+H2 ；极大多数的分解反应为吸热反应，
如2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应 ( http: / / baike. / view / 529184.htm" \t "_blank )，
注意：
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
练习1：下列反应属于吸热反应的是（　 ）
　 　A．盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应。
　　 B．CO2+C 2CO
　　 C．金属镁燃烧：2Mg+O2 2MgO
　　 D．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
　　分析：酸碱中和、燃烧、多数的化合反应均为放热反应。故A、C一定不正确，CaO溶于水，放热，这是常识性知识。
　　答案：B
　　练习2：下列物质加入水中显著放热的是（　 ）
　　 A．固体氢氧化钠
　　 B．生石灰
　　 C．无水乙醇
　　 D．固体硝酸铵
　　答案：A B
四、化学反应的表示方法
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
2、化学方程式：用化学式来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
⑴ 化学方程式的写法
①书写原则
a. 以客观反应事实为依据。
b、要遵循质量守恒定律，“等号”两边各种元素的原子数目必须相等。
②书写步骤
下面以氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气的反应为例，说明书写化学方程式的一般步骤。
a. 根据化学反应事实，在式子左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线，如果反应物或生成物不止一种，就分别用“+”号把它们连接起来。
KClO3 － KCl + O2
【想一想】 观察上边这个式子，它是否符合质量守恒定律？为什么？
b. 配平化学方程式。为了使上式符合质量守恒定律，要在式子左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边每一种元素在的原子总数都相等。这个过程叫做化学方程式的配平。常用的方法是最小公倍数法。例如，在上面的式子里，选择某化学式中某原子数目最多的为突破口。左边KClO3中氧原子数是 3，右边O2中氧原子数是 2，两数的最小公倍数是 6。因此，在 KClO3 前面配上化学计量数 2，在 O2 前面配上化学计量数 3。
2KClO3 － KCl + 3O2
再配平其它原子的数目上式左边的钾原子数是 2，氯原子数也是 2，因此，在右边 KCl 的前面要配上系数 2。
2KClO3 － 2KCl + 3O2
式子左、右两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号“=” 得出。
2KClO3 = 2KCl + 3O2
c.注明反应条件和生成物的状态.。如果化学反应只有在特定条件下才能发生，需要在化学方程式“等号”上方注明反应发生的条件。如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、通电、催化剂等。当反应需要的特定条件多于一种时，一般将加热条件标写在等号下边。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则在气体物质化学式后边加注“↑”；如果反应是在溶液里进行，反应物中无固体，而生成物中有固体（沉淀），则在固体物质化学式后边加注“↓”。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
d. 最后检查。
⑵配平化学方程式的方法
配平化学方程式的方法很多，现在再介绍几种比较简单、常用的方法。
①奇数偶数法
例如 C2H2 + O2 — CO2 + H2O
如果左右两边某种元素的原子个数一边为奇数，一边为偶数，则先将奇数变为偶数，然后依次配平其余各项。先在水分子前配系数2，然后依次配平。
2C2H2 +5O24 CO2 +2 H2O
② 观察法
例如 Fe2O3 + CO — Fe + CO2
通过观察 CO 和CO2的系数相同，一个CO变为一个CO2，需一个氧原子，Fe2O3 可提供3个氧原子，所以得出
Fe2O3 + 3CO 2Fe +3 CO2
⑶化学方程式的涵义
化学方程式体现了①质的变化，说明反应情况，反应的条件；②量的关系，表明反应物和生成物之间的微粒数目比、质量比和体积比（气体反应）。
例如，以2H2+O2 2H2O为例说明由化学方程式获得的信息：
①表明了氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；
②表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；
③表示每2个氢分子与1个氧分子反应生成两个水分子；
④参加反应的氢气和氧气的质量总和等于反应后生成的水的质量。
⑷化学方程式的读法：
以2H2O 2H2↑+O2↑ 为例，读作水通电分解生成了氢气和氧气。
3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。（注意强电解质的电离用“=”，表示全部电离；弱电解质的电离用“”，表示其部分电离并存在电离平衡。）
例如：HCl = H＋+ Cl― ；
H2SO4 = 2H＋ + SO42― ；
Mn(OH)2 = Mn2＋ + 2OH―
H2CO3 H＋ + HCO3― ，
HCO3― H＋+ CO32―
CH3COOH CH3COO― + H＋
4、定量认识化学变化
化学方程式不仅表示什么物质参加反应，反应后生成什么物质，还表示反应物、生成物各物质之间的质量比。因此，可以根据化学方程式计算用一定量的原料最多可生产出多少产品；制备一定量的产品最少需要多少原料等。通过计算，可以加强实验和生产的计划性，合理地利用资源。
【典型例题】
【例题1】 某同学说，根据质量守恒定律，2克氢气跟8克氧气起反应，一定生成10克水。他的说法对吗？为什么？
解析：质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，1克氢气只能与8克氧气起反应生成9克水，2克氢气中有1克氢气没有参加反应，这1克氢气是剩余物。
答案：该学生的说法是错误的，应生成9克水，有1克氢气未参加反应。
【例题2】 将A物质10克、B物质20克混合加热至高温，反应后剩余A物质4克，剩余B物质2克，同时生成C物质22克，D物质若干克。则D的质量为____克；参加反应的各物质和生成的各物质之间的质量比A：B：C：D为_________；如果A、B、C、D的相对分子质量分别为12、18、44、2，则化学方程式为_____。
解析：根据题意，参加反应的A物质的质量为（10-4）=6克，参加反应的B物质的质量为（20-2）克=18克，根据质量守恒定律生成D的质量为2克。质量比为3：9：11：1，质量除相对分子质量是个数比为1：2：1：2。
答案：为2克，3：9：11：1，A+2BC+2D。
【例题3】 将A克氯酸钾与B克二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C克，则反应生成氧气的质量是______克，同时会生成_______克氯化钾。
解析：氯酸钾在二氧化锰催化剂及加热的条件下反应生成氯化钾和氧气。根据催化剂的概念，二氧化锰的化学性质和质量在反应前后保持不变。根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量之和。剩余固体C克为氯化钾和二氧化锰（仍为B克）的混合物，其中氯化钾的质量为（C-B）克。生成氧气的质量为A克-（C-B）克=（A+B-C）克。
答案：（A+B-C）克，（C-B）克。
【例题4】下列化学方程式正确的是
A. Mg + O2 MgO2
B. Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2↑
C. H2↑+ O2↑H2O
D. 2P2O54P+ 5O2
解析：判断一个化学方程式是否正确，应从以下几个方面考虑
①反应能否发生。例如D不能发生。
②反应物和生成物化学式是否正确。例如A中氧化镁的化学式是错误的。
③化学方程式是否配平。例如C未配平。
④反应条件是否注明，符号↑↓使用是否恰当。例如C中有错误。
答案：为B。
【例题5】 宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为。则X的化学式为（ ）
A. B. C. D.
答案：B

【例题6】航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化______，（2）高氯酸铵受热分解__________。
答案：
（1）
（2）
【基础练习】
1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 蜡烛燃烧时慢慢变短 B. 樟脑丸在衣箱中逐渐变小
C. 镁带燃烧后固体质量变大 D. 澄清石灰水变重
2. 某纯净物A加热分解为NH3、H2O、CO2，根据这个实验不能得出（ ）
A. A由四种元素组成 B. A是化合物
C. A中含有水 D. A不稳定
3. 在化学反应A+B C中，3gA跟足量的B充分反应，生成11gC，则参加反应的B的质量是（ ）
A. 3g B. 5g C. 8g D. 11g
4. 在化学反应前后，总数可能改变的粒子是（ ）
A. 质子 B. 原子 C. 电子 D. 分子
5. 下列关于化学方程式的叙述正确的是（ ）
A. 反应前后分子个数相等
B. 反应前后各物质的相对分子质量相等
C. 反应前后体积相等
D. 反应物和生成物的总质量相等
6. 镁在氧气中反应生成氧化镁。如果生成氧化镁10g，则参加反应的镁与氧气的质量比是（ ）
A. 1：4 B. 2：3 C. 3：2 D. 4：1
7. 相同质量的下列物质分别和足量的氧气反应，消耗氧气最多的是（ ）
A. 氢气 B. 磷 C. 镁 D. 硫
8. 根据质量守恒定律，推断X的化学式（ ）
2Cu(NO3)2 2CuO + O2↑+4X↑
A. NO2 B. N2O5 C. N2O D. NO
9. 在托盘天平两端各加入相同质量、相同质量分数足量的盐酸，天平平衡。现在向左边烧杯中加入3.6g铝粉，为了使天平保持平衡，右边应加入锌粉的质量为（ ）
A. 3.6g B. 3.3g C. 3.2g D. 13g
10. 在A+2B=2C的反应中，m gA与10gB完全反应，生成C，则C的质量为（ ）
A. (m+10)g B. (m+10)/2g C. (m+5)g D. (m+5)/2g
11. ___________的各物质的质量_________，等于反应后生成的各物质的_________________，这个规律叫做____________________。这是因为一切化学反应前后____________没有改变，____________没有增减，_____________也没有变化。
12. 在反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑中，__________份质量的镁跟_________份质量的氯化氢反应，生成__________份质量的氯化镁和_________份质量的氢气。
13. 配平下列化学方程式。
Fe2O3+ CO Fe+ CO2
CH4+ O2 H2O+ CO2
14. 按要求书写化学方程式。
（1）有氧气参加的化合反应________________________________________。
（2）有氧气生成的分解反应________________________________________。
15. 由A、B、C三种物质各10g组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有15gC，7g新物质D和若干克A，则A与B反应的质量比是_______。
16. 硫化氢（H2S）的实验室制法是：用块状的硫化亚铁跟稀硫酸混合，就会产生硫化氢气体和硫酸亚铁，硫化氢是一种无色又有臭鸡蛋味的气体，它的密度是1.52g/L（空气的密度是1.29g/L），能溶于水，可形成氢硫酸。在空气中可以点燃，生成二氧化硫和水。试回答：
（1）硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的__________性质。
（2）制取硫化氢的发生装置与制取_____________(填氧气或者二氧化碳)的装置相同。
（3）在收集硫化氢气体时，可采用__________________________法。
（4）配平硫化氢气体燃烧的化学方程式：
H2S + O2 H2O+ SO2
（5）写出制取硫化氢气体的化学方程式：
___________________________________________________________。
17. 用6.5g锌与过量稀硫酸(H2SO4)反应制取氢气，反应中消耗硫酸质量为多少？
【基础练习答案】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C D D C A A D A
11. 参加化学反应 总和 质量总和 质量守恒定律 原子种类 原子数目 原子质量
12. 每24 73 95 2
13. 1 3 2 3 / 1 2 2 1
14. （1）C+O2 CO2
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
15. 1：5
16. （1）物理 （2）二氧化碳 （3）向上排空气
（4）2 3 2 2
（5）FeS+H2SO4 =H2S↑+FeSO4
17. 9.8g
高温
MnO2
△初高中化学衔接——常用的干燥剂、分液漏斗、长颈漏斗的对比、装置的气密性检验
一、常用的无机干燥剂
为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氢氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。常用干燥剂的性能和用途如下：
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
常见气体的干燥与被干燥的气体：见下表。
液态干燥剂 固态干燥剂
装置
常见干燥剂 浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰
可干燥的气体 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等 H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4、HCl等 H2、O2、CH4、NH3等
不可干燥的气体 NH3、H2S、C2H4、HBr、HI等 NH3等 Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等
二、分液漏斗和长颈漏斗的对比
分液漏斗:包括斗体，盖在斗体上口的斗盖。斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。
使用: 分液漏斗的颈部有一个活塞，这是它区别于普通漏斗及长颈漏斗的重要原因，因为普通漏斗和长颈漏斗的颈部没有活塞，它不能灵活控制液体。当分液漏斗中的液体向下流时，活塞可控制液体的流量，若要终止反应，就要将活塞紧紧关闭，因此，可立即停止滴加液体。
长颈漏斗：
用途：长颈形状的漏斗，用来添加液体到会产生气体的容器中。
使用:长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
二者的区别:
分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
长颈漏斗下端没有活塞，分液漏斗有。
三、各种装置的气密性检查方法归纳
1、基本方法：
①受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。
②压水法：如启普发生器气密性检查
③吹气法（不常用，略）
2、基本步骤：
①观察气体出口数目，若有多个出口，则通过关闭止水夹、分液漏斗活塞或用水封等方法，使装置只剩一个气体出口。
②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查。
③观察气泡、水柱等现象得出结论。
注：若连接的仪器很多，应分段检查。
3、实例
【例1】如何检查图A装置的气密性
图A 图B
方法：如图B将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾捂容积大的部位，看水中的管口是否有气泡逸出， 过一会儿移开捂的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱。若捂时有气泡产生，移开捂的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。
【例2】请检查下面装置的气密性
方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。
【例3】启普发生器气密性检查的方法，
图A 图B 图C
方法：如图所示。关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。
【例4】检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。
方法1：同启普发生器。…若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下降，说明气密性良好，否则说明有漏气现象。
方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落，若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。
【例5】检查图A所示简易气体发生器的气密性。
图A 图B
方法：关闭K，把干燥管下端深度浸入水中（图B所示），使干燥管内液面低于烧杯中水的液面，静置一段时间，若液面差不变小，表明气密性良好。
【例6】请检查下面装置的气密性
图A 图B
方法：如图所示。关闭导气管活塞，从U型管的一侧注入水，待U型管两侧出现较大的高度差为止， 静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气，不缩小的说明不漏气。
【例7】如下图所示为制取氯气的实验装置：盛放药品前，怎样检验此装置的气密性？
方法：向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，微热A中的圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出；停止加热，关闭活塞K片刻后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。
【例8】如何检查下面装置的气密性？
分析：较复杂的实验装置，一次性检查效果不好，可以分段检查气密性。如用止水夹夹住b、c装置间的导管的橡皮管，并关闭分液漏用酒精灯在a装置下微热，若b装置中的导管产生一段水柱，表明止水夹前面的装置气密性良好。再在c处的锥形瓶中用酒精灯微热，若e处出现气泡，停止微热，插在e处液面下的导管产生一段液柱，表明这部分装置的气密性良好。初高中化学衔接——常见气体的制备与性质
一、常见气体的制备
（一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳：
（二）组装仪器：自 下 而 上 ，从 左 到 右 ；气体净化：先净气装置，后干燥装置；
（三）操作顺序：
1．检验装置的气密性；2．装药品进行实验操作；3．记录实验现象、数据；
（四）1．三种常见气体的实验室制法比较
O2 H2 CO2
反应原理
装置类型 固体+ 固体气体 固体 + 液体→气体 固体 + 液体→气体
实验装置图
收集方法
验满方法 验纯方法：用小试管收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指，若听到尖锐的响声，则氢气不纯净；若听到轻微的“噗噗”声，则说明氢气已较纯。
注意事项 1．试管口略低于试管底2．铁夹夹在试管的中上部3．用排水法收集完气体时，应 当均匀产生气泡时才开始收集 1．长颈漏斗
2．固体 + 液体→气体型装置的比较
（1）反应容器： 大试管 、 锥形瓶 、 广口瓶 。
（2）加液仪器：长颈漏斗、分液漏斗
（3）常见装置：
3．启普发生器及简易装置
启普发生器的操作原理是利用气压知识使固、液接触或脱离，控制对气体反应随即产生或停止，使之控制反应的产生。若无启普发生器，可根据启普发生器反应原理设计出多种简易启普发生器。
图5 图6
启普发生器适用条件：块状固体与液体反应，反应不需加热，生成的气体在水中溶解度不大，且注意块状固体不能粉末化，反应放热少。
二、三种物质还原性实验比较
H2 CO C
反应原理
实验装置图
实验现象
主要步骤 1．装药品。2．先通H2，后点燃酒精灯。3．实验完毕，先撤去酒精灯，直到试管冷却，再停止通H2。 1． 2．同左 3．同左 4．整个实验过程都必须进行尾气处理 ，防止污染空气。 1． 。2．装入药品。3．加热4．实验完毕停止加热。
注意事项 1．实验前必须对CO、H2 进行 验纯 。2．先通后点防 爆炸 。3．先撤后停防 氧化 。 为提高温度一般用酒精喷灯。实验结束，应先 ，后 ，目的 。
四、常见气体的检验方法
气体 检验方法 实验现象
O2
H2 1．先经过 ，再 2．点燃时 。
CO2 。
CO 经过灼热的CuO，再通人澄清石灰水。点燃，在火焰上方罩附有澄清石灰水的小烧杯。
H2O
CH4 点燃，在火焰上方罩上干冷的小烧杯，然后换上一个附有澄清石灰水的小烧杯。初高中化学衔接——物质间的相互转化
初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O2、H2、C、S、P等为代表的非金属单质，以Fe为代表的金属单质，以CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以Fe2O3 、CuO等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。
1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）
在上图中所涉及的反应规律可简记为：
两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）
四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）
六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）
17条规律须牢记
反应规律 示例
纵向：
（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物）
（2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）
（3）碱（难溶）碱氧（难溶） + 水
（4）酸+碱盐+水
（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）
（7）酸（易挥发 / 难溶）酸氧+水（易挥发 / 难溶）
从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。
非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）盐
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐
（10）含氧酸盐碱氧+酸氧
（11）盐+盐两种新盐
交叉：
（12）酸+碱氧盐+水
（13）碱+酸氧盐+水
（14）酸+盐新酸+新盐
（15）碱+盐新碱+新盐
（16）金属+酸盐+
（17）金属+盐新盐+新金属
以上十七条规律的应用：
（1）可知某物质的性质。
（2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。
（3）已知各类物质间的相互关系。
说明：
<1> 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。
例如：制取的方法与制取的方法各有几种？（思考）
答：制取：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
因为无氧酸盐，故规律（9）、（13）不适用。
因为难溶碱，故规律（15）不适用。
∴ 只有如上7种制法。
制取：
①
②
③
因Cu为H后金属，为难溶碱、CuO不能直接与SO3反应生成CuSO4，Ag2SO4为微溶物，不符合与CuCl2发生复分解反应的条件，也不能与Cu 发生置换反应等原因，∴ CuSO4只有上述三种制取方法（初中范围内，方法③也不常见）
<2> 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：
对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律：
① 强酸弱酸
如：
② 稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。
如：
③ 高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。
如：
④ 可溶性酸难溶性酸。
如：
<3> 从反应规律与反应类型的关系来看。
属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。
属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。
属于置换反应的有：规律（16）、（17）。
属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。
规律（13）不属于任何一种基本反应类型。
初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括：
酸氧+碱盐+水
2. 金属活动顺序表及其使用范围：
（1）金属活动顺序：
（2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。
（3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。
2、 酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸：无机化合物中，除硅酸（）不溶于水，大多数常见的酸易溶于水。
（2）碱：一水合氨（）、易溶；微溶；其余碱不溶于水。
（3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中（氯化亚汞）不溶，其余溶；硫酸盐中不溶，、微溶，其余都溶；碳酸盐中，溶，微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化物中除溶外，其余不溶。
（4）酸中为强酸，为中强酸，
为弱酸。
（5）可溶性碱除（弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。了解酸、碱、盐的溶解性的应用之一是判断某些复分解反应能否发生。
4. 复分解反应的发生条件
（1）复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满足下列条件之一：
① 产生沉淀 ② 放出气体 ③ 生成难电离的水
（2）复分解反应常发生在下列几条反应规律中：
① 酸+碱盐+水（有强酸或强碱，至少一种物质可溶，若碱不溶于水但能溶于酸）
② 酸+碱性氧化物盐+水（碱氧可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸）
③ 酸+盐新酸+新盐（盐可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸）
④ 碱+盐新碱+新盐（反应物的碱和盐均要溶于水）
⑤ 盐+盐两种新盐（反应物均要溶于水）
【典型例题】
第一类：物质推断题
解决这一类的题目，要从现象入手，然后根据无机物之间的关系和无机物的性质，找到突破口，解决问题。
[例题1] 有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7，已知R能从溶液中置换出，R不溶于盐酸，M能在中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是（ ）
A. M、N、H、R B. R、M、H、N
C. R、H、M、N D. N、M、H、R
解析：本题考查根据实际反应推导金属活动性顺序，关键是先确定一个标准，其他的与它相比较。排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而不管它是在氢前还是在氢后，但要注意金属与盐反应时，盐应为可溶性盐。根据题意溶于水且水溶液pH＞7的碱性氧化物只有和，这些金属的活动性都很强。又据题干信息可知，，M是铁，故M、N、R的金属活动性顺序应为N、M、H、R。
答案：D
[例题2] 有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象，问：F是 。
解答：解决这道题目，可以先把K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3相互之间反映的现象各自列出来，例如：K2CO3与BaCl2反应产生沉淀，与NaCl反应无现象，与H2SO4反应产生气体，与AgNO3反映也产生气体。将其他物质互相反映的现象全部列出来，对照上面的表格，将A、B、C、D、E、F分别是什么列出来，解决本题目。
（2）硝酸钙[或Ca(NO3)2]

[例题3] 现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2 六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。
（1）请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：
Y 、Z 、W 、N ；
（2）写出M →N的化学方程式 ；
（3）写出X →W的化学方程式 。
解析：这是一道表格型的推理题，其实解决方法雷同，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2这六中物质两两反应的现象列出来，再根据表格，知道，X能得到的物质有三种，W能由四中物质分别得到，所以Z是二氧化碳，由此推导出去。
答案：（1）CO CO2 Cu CuSO4
（2）CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O
（3）2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑

第二类：实验题
[例题4] 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 。
（3）试剂②可以选用 。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式 。
解析：根据所给的实验流程，由前向后，因为海水中含有氯化镁，而氯化镁要与碱反应产生沉淀氢氧化镁，所以试剂①可以选用氢氧化钠。第二小题，要分离出沉淀，当然要用到过滤的方法，而氢氧化钠要得到氯化镁，需要与盐酸反应。
答：（1） NaOH 过量 （2） 过滤
（3） 稀盐酸
（4）
[例题5] 有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是 。
（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是 。
（3）根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：
①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是
（写代号及其对应物质的化学式）。
②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。
实验操作 实验现象及结论

解法1：
（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）
（2）B（或C）的试管中出现大量白色沉淀，C（或B）的试管中出现少量白色沉淀
（3）① A是CuSO4 B（或C）是K2SO4 C（或B）是KCl D是CaCO3
解法2：
（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）
（2）两支试管中均出现白色沉淀
（3）② A是CuSO4 D是CaCO3
实验操作 实验现象及结论
1. 取少量B、C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后观察 2. 向两支试管中分别滴加氯化钡溶液 两支试管中均为无色澄清溶液 出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl
第四类：实验探究题
[例题6] 铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。
猜想 可行的实验方案 观察到的实验现象
猜想① 将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。 果肉表面不变色。
猜想② 果肉表面变色。
猜想③ 果肉表面不变色。
猜想④ 果肉表面不变色。
猜想⑤ 温度高的先变色。
【得出结论】 。
【反思与评价】 （1）在②—⑤四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是 。
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是 。
答案：
猜想 可行的实验方案
猜想② 将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
猜想③ 将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象。
猜想④ 将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。
猜想⑤ 各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度。
【得出结论】 是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。
【反思与评价】
（1）③ 氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应。
（2）水中溶解了氧气
【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。

第五类：综合题
[例题7] 某工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（ ）
A. 、 B. 、
C. 、 D. 只有
解析：理解题中各物质加入的先后顺序及量之间的关系是解此题的关键。含有少量氧化铜和锌粉的废渣在未加入铁粉前先与废盐酸作用：
，，未反应完的废盐酸与加入的铁粉继续反应直至废盐酸消耗尽：，另外，铁粉还要与溶液中的反应：，至反应完，铁粉仍有剩余（∵ 铁粉足量），此时溶液中含有的金属阳离子只有与未参与反应的。
答案：B
[例题8] 在某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
解析：此题为离子共存问题的考察。溶液中大量共存的离子必须相互不起反应，另外还要注意题目中的隐含条件“无色”，说明虽能共存但有色的离子也不符合要求。
A中与，反应生成；B中为蓝色；D中为紫色，且与反应生成。
答案：C
[例题9] 某溶液中可能有下列阴离子：、、、。
（1）当溶液中存在大量时，溶液中不能大量存在的离子是 。
（2）当溶液中存在大量时，溶液中不能大量存在的离子是 。
（3）当溶液中存在大量 和 离子时，上述阴离子都不能存在。
解析：此题仍为离子共存问题，解题关键是要了解哪些离子不能共存，即符合复分解反应的发生条件，生成沉淀，气体或水，为沉淀，与、反应生成、，二者均易分解为水和气体（和）。
答案：
（1）、
（2）、、
（3）、
[例题10] 某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共有、、、、、六种离子。
（1）甲车间的废水中含有三种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是 。
（2）乙车间的废水中含有另外三种离子，其中阴离子是 。
（3）如果加足量的铁粉，把甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为两种沉淀，经过滤后的废水主要含（填化学式） 可用来浇灌农田。
解析：此题联系生产实际考查综合能力。根据两个车间排放的工业废水澄清透明，可知废水中无沉淀物存在，每个车间废水中的离子间不会发生反应（能共存），由甲车间的废水含三种离子且呈碱性，说明甲车间的废水中含有，则无、，甲车间废水中不可能存在的阳离子是、，则只能是、、，乙车间废水中含有另外三种离子只能是、、；如向乙的废水中加足量铁粉，可回收其中的、；如果将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可使废水中的、、、转化为、两种沉淀，经过滤后废水中主要含有（属复合肥），其溶液可浇灌农田。
答案：（1）、；（2）；（3）
[例题11] 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式。
(3)写出B的化学式________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________。
答案：　(1)盐　铜盐　碳酸盐
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(3)CuO
(4)①　②③
第三类：计算题
[例题12] 运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g水中，再加入氯化钡溶液166.0 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4 g。
（1）求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）求滤液中氯化钠的质量分数。
解析：这是一道典型的溶液质量分数的题目，不仅要用到质量守恒，而且要用到利用化学方程式计算，要注意两个细节，一是沉淀是纯量，可以直接用入化学方程式，二是原物质中也含有氯化钠。
答案：（1）21.2克 （2） 5.12%

[例题13] 宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH（固）＋CO2（气）＝Li2CO3（固）＋H2O（液）
（1）试计算1g氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。
（2）若用氢氧化钾来代替氢氧化锂，试计算1g氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量。
（3）利用（1）和（2）所得的结果，试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较用氢氧化钾为佳：______________________________________________________。
（4）若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L，我国今年发射的“神州6号”上有2名宇航员进行一项为期5天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度为1.833g／L）。
解析：这是一道综合性的计算题，第一小题，只要直接用化学方程式计算就可以，第二小题，也雷同，第三小题要在前面两题的基础上比较，最后要注意，计算中要用纯量。
答案：0.92g 0.39g
因为相同质量的氢氧化锂比氢氧化钾吸收的二氧化碳多 10038.2g

[例题14] 小明在课外活动中用一定量的金属R （反应后生成正二价）和稀盐酸反应制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。
实验编号 R 的质量（g） 稀盐酸体积（ml） 生成H2的体积（L）
1 1.5 50.0 1.47
2 2.0 50.0 1.96
3 2.2 50.0 2.16
4 2.5 50.0 2.16
5 3.0 50.0 2.16
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
①上述实验中，金属一定过量（太多）的组的编号是 ，稀盐酸一定过量的组的编号是 。
②在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，求反应所用金属R的相对原子质量 。
解析：这是一题表格型的计算题，首先要对起表格中的数据进行分析，稀盐酸的用量相同，1、2两处，产生的氢气在增多，那么R就过量，而4、5产生的氢气不变，也就是盐酸已经反应完全。要求出R的原子量，就需要利用R完全反应的时候的氢气的质量，所以可以用1、2两次的数据。R＋2HCl＝RCl2＋H2来计算。注意，氢气要转化成质量。
答案：①4和5，1和2
②1.96L氢气的质量为：1.96×0.085＝0.167g
R＋2HCl＝RCl2＋H2↑
x 2
2 0.167
解得x＝23.95
【基础练习】
1. 下列变化中，既有化学变化又有物理变化的是（ ）
A. 固体碘受热变成蒸气
B. 蜡烛被点燃时发生的变化
C. 玻璃被金刚石刻划
D. 干冰蒸发使水蒸气凝结成水滴
2. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 不锈钢 B. 自来水
C. 葡萄酒 D. 复合肥料硝酸钾
3. 有如下粒子结构示意图：、、。有关的下列说法中正确的是（ ）
A. 它们是同一元素的粒子
B. 它们都具有相对稳定的结构
C. 它们都是原子
D. 它们都是离子
4. 下列同组内的两种物质中，（金属离子除外）所含相同元素的化合价完全相同的是（ ）
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
5. 含有硫的煤，在火炉中如果不充分燃烧，则排放出的能污染空气的气体为（ ）
A. 和 B.
C. 和 D.
6. 下列同组内的两种物质中，一种可用来配制农药波尔多液，另一种可用来在工业上制取生石灰的是（ ）
A. 胆矾、纯碱 B. 胆矾、烧碱
C. 熟石灰、石灰石 D. 熟石灰、纯碱
7. 下列物质露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而使质量减小的是（ ）
A. 酒精 B. 固体烧碱
C. 浓盐酸 D. 碳酸钠晶体
8. 时，硝酸钾溶液中溶有20g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A. 20g B. 25g C. 20% D. 无法确定
9. 下列同组内的两种物质间，能发生化学反应的是（ ）
A. 和稀硫酸
B. 和溶液
C. 溶液和稀硝酸
D. 和溶液
10. 下列溶液中的物质，能和稀硫酸发生中和反应，并能生成白色沉淀的是（ ）
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
11. 实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12. 实验室用于检验盐酸和其他电离时能产生的化合物的试剂是（ ）
A. 稀盐酸和石灰水 B. 氢氧化铁
C. 氯化钡溶液和稀硝酸 D. 硝酸银溶液和稀硝酸
13. 除去粉末中混有的少量，应采用下列方法的是（ ）
A. 加水、搅拌、过滤、常温下慢慢挥发
B. 加适量稀硫酸、搅拌、加热蒸发
C. 加适量氯化钡溶液、搅拌、过滤、慢慢挥发
D. 加适量石灰水，搅拌、慢慢挥发
14. 下列四种物质中，磷元素的质量分数最大的是（ ）
A. B.
C. D.
15. 等质量的分别充分燃烧，产生温室气体最多的是（ ）
A. B.
C. D. 无法确定
16. 下列物质中，在一定条件下能与二氧化碳发生化合反应的是（ ）
A. 澄清石灰水中的溶质 B. 蒸馏水
C. 氢氧化钠 D. 单质碳
17. 下列做法中，可能会导致人中毒的是（ ）
A. 生理盐水用于给病人输液
B. 工业酒精用于配制饮料酒
C. 工业用盐亚硝酸钠用于腌渍咸菜
D. 胃酸过多的病人内服含的药物
18. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 和属于同类化合物，但它们在水溶液里电离时生成有不同的阴离子，所以它们的化学性质有所不同
B. 无氧酸的正盐一定不含氢、氧元素
C. 能电离产生氢离子的化合物一定属于酸
D. 将加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显蓝色
19. 检验未知溶液中是否含有离子，合理的方法是（ ）
A. 只加入溶液
B. 加入和的混合溶液
C. 先加溶液，再加稀硝酸
D. 先加稀盐酸，再加溶液
20. 下列说法中，错误的是（ ）
A. 生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 能使氢氧化钡溶液变浑蚀
C. 能发生的复分解反应可能既没有沉淀析出，也没有气体放出
D. 滴有石蕊的稀硫酸与氯化钡溶液恰好完全反应后，溶液仍显红色
21. 有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是中的一种，若将丁的溶液滴入到乙的溶液中，则产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一种无色气体。据此做出的下列推断中，正确的是（ ）
A. 甲一定是
B. 乙一定是
C. 丙一定是
D. 丁一定是
22. 质量相等的两块金属A和B分别跟足量的稀盐酸反应，A置换产生的氢气比B多，若A、B两金属在其氯化物中均为+2价，则下列推断中，正确的是（ ）
A. 相对原子质量A＞B
B. 相对原子质量A＜B
C. 金属活动性一定是A＞B
D. 金属活动性一定是A＜B
23. 下列每组内的三种物质中最后一种物质均为过量（充分反应后，该物质有剩余），分别向各组物质中加适量水，使它们充分反应后，静置、过滤，所得滤渣中有两种物质的是（ ）
A.
B.
C.
D.
24. 下列各组物质的溶液，不另加其他试剂，只需利用组内物质，就能加以鉴别的是（ ）
A.
B.
C.
D.
25. 如图：在托盘天平两边各放一烧杯，调节至平衡，向两边烧杯中分别注入质量相等，溶质质量分数相同的稀盐酸，再向两烧杯中分别投入质量相等的锌粒和镁条，待反应停止后，天平指针的可能指向是：① 刻度盘上偏向放锌粒的一方；② 刻度盘的中央；③ 刻度盘上偏向放镁条的一方，其中正确的是（ ）
A. ①、②、③ B. 仅③
C. ①、② D. ②、③
26. 请用氢、碳、氧、钠、硫、铜等元素中的有关元素组成符合下列要求的物质（写出化学式）
（1）难溶于水的黑色碱性氧化物 ；
（2）无氧酸 ；
（3）能使生石灰转化为熟石灰的物质 ；
（4）含氧酸的正盐（它的浓溶液与浓盐酸反应会产生二氧化碳） ；
（5）加热条件下能被分解的碱式盐 ；
（6）蓝色的结晶水合物 ；
（7）能与人体血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质 。
27. 将 溶液分别滴入稀硫酸和硝酸银溶液中，都能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，这两种沉淀物分别是 和 。
28. 有的硝酸钾溶液500g，将200g该溶液在下蒸发掉50g水后，溶液恰好饱和，若另取两份质量均为100g的原溶液，分别进行下列操作（溶液温度不变）：
（1）对其中一份溶液，需蒸发掉 g水，溶液恰好饱和；
（2）对另一份溶液，加入12.5g硝酸钾，完全溶解后，溶液也恰好饱和，则在时，硝酸钾的溶解度为 ；原500g溶液中硝酸钾的质量分数 ，含有钾元素的质量为 g（精确至0.1g）
29. 通电分解水时，为了增强水的导电性，可加入少量氢氧化钠，现用31.8g 0.50%的氢氧化钠溶液进行通电分解水的实验，经过一定时间后，得到0.20g氢气，同时会得到
g氧气，此时剩余的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变成了 %。
30. （3分）在化学反应中，如果将A、B、C三种物质各15g混合均匀后加热，生成30gD，此时，再向残留物中加入10gA，加热后继续反应，则反应物中只有C有剩余，则第一次反应停止时剩余C的质量是 g；A、B、C三种物质恰好完全化合时的质量比为 ；若C的相对分子质量为m，D的相对分子质量为n，则m与n的比= 。
31. 将溶液和溶液混合，充分反应后过滤，所得的滤液中一定含有的离子是 ；在和的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，分别得到滤液和固体，若向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 。
32. 按要求各写出一个有硫酸镁生成的化学方程式：
（1）同时有非金属单质生成的置换反应
（2）中和反应
（3）碱性氧化物与酸反应
（4）盐与酸反应，同时有气体生成
33. 写出下列化学反应的化学方程式
（1）实验室中制氧气的反应。（要求生成物中含三种纯净物）
（2）有红色金属单质生成的置换反应。（该反应不在溶液中进行）
（3）用气体氧化物还原氧化铁。
（4）用过量的石灰乳（熟石灰的悬浊液）吸收二氧化硫
34. 有一包白色固体，可能由中的若干种组成，将其进行检验，其过程和结果为：
据此推断：原白色固体中肯定不含有 。
35. 下图所示装置中： 可用于实验室制取和收集； 可用于实验室制取和收集； 可用于实验室制取和收集。（填写装置的代号）
使用上述实验室制的发生装置（不得作任何改动），可以进行下列实验中的 （填写实验的代号）。供选择的实验：a. 氢气还原氧化铜；b. 一氧化碳还原氧化铜；c. 加热碱式碳酸铜。
① ② ③ ④
36. 实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物的组成。
（1）若气体a为纯净的氢气，在点燃A装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是 。
（2）若气体a为纯净的氢气，当铜的氧化物完全被还原为时，称得的质量为6.4g，同时称得B装置的质量增加了0.9克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为 ，该铜的氧化物的化学式为 。
（3）若气体a为混有少量的氢气，而又未经干燥处理直接通至装置A中，当铜的氧化物完全被还原为时，仍然利用称量的质量和B装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） 。
（4）若气体a为混有少量的氢气，不增加任何其他实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来测定的组成，必须测得哪些数据才能得到x的值？
37. 向氯化镁和氯化钠的混合物25g中加入密度，质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后过滤，向滤液中加入73g 5%的盐酸，恰好完全反应，求原混合物中氯化镁的质量分数。
38. 一定质量的乙醇在空气中燃烧不充分时生成的总质量为26.8g，其中的质量为10.8g。求：
（1）参加反应的乙醇的质量；
（2）生成的的质量。

【基础练习答案】
1. B 2. D 3. B 4. C 5. A 6. C 7. D 8. D 9. B 10. C 11. A 12. D 13. A
14. C 15. B
16. BD 17. BC 18. A 19. D 20. A 21. AC 22. B 23. CD 24. B 25. C
26. （1） （2）
（3） （4）
（5） （6）
（7）
27. （或氯化钡） （或硫酸钡） （或氯化银）
28. 25；50g；25%；48.3
29. 1.6；53
30. 9；；
31. 和；和
32. （1）
（2）
（3）
（4）
（或）
33. （1）
（2）
（或）
（3）
（4）
34.
35. ②；①、④；③；c
36. （1）排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2） （3）偏小 （4）分别将未反应时的的质量及完全被还原后得到的的质量称出。
37. 解：溶液中的质量
设与反应的的质量为
40 36.5
与反应的的质量为
设混合物中的质量为
95 80
8g
原混合物中的质量分数为
答：原混合物中氯化镁的质量分数为。
38. 解：10.8g中氢元素的质量=
参加反应的的质量
生成的的质量之和
设生成的质量为x，则生成的质量
9.2g中所含碳元素的质量与生成的中所含碳元素的质量之和相等，所以有：
解得：
答：（1）参加反应的乙醇的质量为9.2g；
（2）生成的的质量为13.2g。
【模拟试题】（答题时间：70分钟）
一、选择题
1、下列自然现象的过程中，存在化学变化的是（ ）
A、冰雪融化 B、形成酸雨
C、发生沙尘暴天气 D、二氧化碳等物质使地球表面气温升高
2、据报道，中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛，二氯甲烷就是其中的一种，下列关于二氯甲烷（CH2Cl2）组成的叙述中，正确的是（ ）
A、二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的
B、二氯甲烷是由碳、氢和氯三种元素组成的
C、二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子和一个氯分子组成的
D、二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的
3、下列化学方程式正确的是（ ）
A、2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ B、Fe＋ZnCl2＝FeCl2＋Zn
C、Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu D、Fe＋2AgCl＝FeCl2＋2Ag
4、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是（ ）
A、锌粉 B、紫色石蕊试液 C、氯化钡溶液 D、氢氧化钾溶液
5、下列各组物质，能在溶液中大量共存的是（ ）
A、NaCl KNO3 NaOH B、KOH Ba2CO3 HCl
C、FeCl3 NaOH KCl D、AgNO3 BaCl2 HNO3
6、天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源之一；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（ ）
A、①②③ B、只有① C、①② D、只有③
7、锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2＝LiMnO2。以下说法正确的是（ ）
①该反应中Mn的化合价发生了变化；②该反应属于化合反应；
③LiMnO2为新型的氧化物；④LiMnO2为锂、锰、氧的合金。
A、①② B、①③ C、②③ D、③④
8、二氧化氯（ClO2）是一种高效灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，二氧化氯是一种（ ）
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
9、下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ）
A、Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B、CuO＋COCu＋CO2
C、H2＋CuOCu＋H2O D、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2
10、以下不属于高分子材料的是（ ）
A、塑料 B、合成纤维 C、合成橡胶 D、合金
11、欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂是（ ）
A、KOH B、碳酸钠溶液 C、氯化钡溶液 D、稀盐酸
12、某工地发生食物中毒现象，经分析是误食了工业用亚硝酸钠（NaNO2），NaNO2中氮的化合价是（ ）
A、＋5 B、－3 C、＋3 D、＋2
13、甲为无色溶液，取少量甲溶液做如下实验
根据以上实验，则可推断甲为（ ）
A、NaOH B、AgNO C、BaCl D、Ba(OH)
14、发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境保护意识是保护环境、提高人类生存质量的重要措施，通常所说的“白色污染”是指（ ）
A、冶炼厂的白色烟尘 B、石灰窑的白色粉尘
C、聚乙烯等白色塑料垃圾 D、白色建筑废物
15、下列各组金属的活动性符号由弱到强顺序排列的是（ ）
A、K Ca Hg Al Fe B、Cu Fe Al Ca
C、Cu Pt Au Ag Hg D、Cu Hg Ag Au
16、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式所表示的是同一组物质的是（ ）
A、纯碱 苛性钠 NaOH B、烧碱 碳酸钠 Na2CO3
C、胆矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O D、熟石灰 石灰石 Ca(OH)2
17、在一种无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则这种溶液中（ ）
A、一定含有SO B、一定含有SO、Ag
C、可能含有SO，也可能含有Ag D、一定含有Ag
18、下列物质中，能把铁从铁的氧化物中还原出来的是（ ）
A、氧气 B、一氧化碳 C、二氧化碳 D、氮气
19、小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：
物质 厕所清洁剂 牙膏 肥皂 厨房清洁剂
pH值 2 8 10 12
上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是（ ）
A、厕所清洁剂 B、牙膏 C、肥皂 D、厨房清洁剂
20、下列实验操作不正确的是（ ）
21、下列试剂放置在空气中，溶液的质量减轻的是（不考虑溶剂蒸发）（ ）
A、浓硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、澄清石灰水 D、饱和CuSO4溶液
22、浓硫酸稀释操作正确的是（ ）
A、将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌。
B、将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌。
C、将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡。
D、将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌。
23、垃圾是放错位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A、氧化物 B、化合物 C、非金属 D、金属或合金
24、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（ ）
A、氯化铁 B、氯化亚铁 C、氯化锌 D、氯化镁
25、你注意过吗，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A、苹果汁含有OH B、苹果汁中的Fe变为Fe
C、苹果汁中含有Cu D、苹果汁在空气中腐烂了

二、填空题：
26、在通常情况下，氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，能与许多金属反应。试回答：①黄绿色，具有刺激性气味。这属于氯气的
（物理或化学）性质。②实验室收集氯气时，可用 法。③写出加热时Fe与Cl2的反应方程式 。
27、NO和NO2具有下列不同的性质：
通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水 （3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO）。如右图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。试分别描述实验现象：（至少写二点）
①__________________________________________；
②__________________________________________。
28、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如Cu2＋、Pb2＋、Ag＋、Ba2＋等可溶性盐）会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性重金属盐为有毒物质。请回答问题：
①下列物质中，不会引起人体中毒的是____________（填序号的字母）
A、BaCO3 B、Pb(NO3)2 C、CuSO4 D、BaSO4
②医疗上用X射线检查胃病时，病人服用的“钡餐”中不能含有BaCO3,其原因是BaCO3与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有毒的BaCl2,该反应的化学方程式为_____________________________。
③AgNO3遇到蛋白质即生成黑色的蛋白质。有一天学生小王实验时不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液，第二天发现手指上沾染过AgNO3溶液的皮肤颜色会_______ __ 。
29、市场上销售的牙膏，从膏体上分为透明和不透明两类，主要原因是加入的摩擦剂不同造成的。牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝（白色固体）、碳酸钙（白色）、二氧化硅（无色透明）。
①每种牙膏中通常只有一种摩擦剂，白色牙膏中含有的摩擦剂可能是
。②若牙膏中不含其它碳酸盐，检验牙膏中的摩擦剂为碳酸钙的实验方法是 ，现象是 。
30、汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据6月15日某市政府发布的“2000年某市环境状况公报”称：某市大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99％的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气。某市近几年来汽车持有量的增长达20％，虽然空气质量居全国第四，但环保仍面临如汽车污染等问题的考验。另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精作为燃料的汽车已在北京市、河南省使用；某市也有一部分汽车改用液化气作为燃料。问：
①汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）__________，________
②我市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内与空气作用转化为二氧化碳，其反应方程式为________ __。
③若实验用氢气汽车运行1km，需要2858KJ能量。现这辆汽车在某市环岛路上走一圈（约30 km），需要__________g氢气。（已知每克氢气燃烧放出142.9kJ能量。）
31、有一包固体粉末，可能由BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：
①将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。
②向（1）所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
根据上述实验判断，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。
32、硫酸铜是精炼铜的主要原料，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜拟选择两个方案：
方案一：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生反应生成CuSO4；方案二：2CuS＋3O22CuO＋2SO2、CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
①请写出方案一反应的化学方程式
②从环境保护的角度考虑，上述方案应选 （填“一”或“二”）更合理，理由是 。

三、探究题
33、两同学在南京著名的风景区——珍珠泉发现一个有趣的现象，当珍珠泉水受到声音的震动而喷涌时，泉水中混有大量的气泡。仔细观察，珍珠泉产生的池塘，水很深，水面也很平静，且在水中生长大量的水草。一个同学认为水中的气泡是二氧化碳，另一位同学认为水中的气泡是甲烷。现已收集到一瓶这种气体，采用什么实验方法，证明瓶中的气体是二氧化碳或是甲烷。（用文字叙述，如有化学反应写出反应的化学方程式）
。
34、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
①生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
；
②我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。 杯壁不热 不能作干燥剂（生石灰与水反应要放热）
问题2：我猜想变质后的物质可能是__ __
35、“XX月饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”。它的作用是除氧，以达到保鲜的目的。三位同学打开包装袋，看到“脱氧剂”为灰黑色粉状，还有少量的红色粉末。
提出问题：该“脱氧剂”中的灰黑色、红色粉末各是什么？
甲同学认为：灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末为铜粉。
乙同学认为：灰黑色粉末为铁粉、红色粉末为氧化铁。
丙同学认为：灰黑色粉末为活性炭、红色粉末为氧化铁。
①你认为 同学的猜想较合理，理由是
②请你参照下图的形式，将你初步验证该同学猜想的实验过程用框线表示出来。
乙方案：
甲方案：
丙方案：

四、计算题
36、2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠穆朗玛峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成H2供燃烧之需（CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑），请回答下列问题：
①CaH2中钙元素为＋2价，氢元素化合价为 ；
②现有875克氢化钙固体能源（含CaH296%，杂质不参加反应）与足量水反应，可生成多少克氢气？
37、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水）放入50g水中充分搅拌，待样品中氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计）。将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀，求：
①样品中氯化镁的质量分数；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。


【试题答案】
一、选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C C A C A D A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C D C B C C B A A
21 22 23 24 25
C D D A B
二、填空题
26、①物理 ②向上排气 ③2Fe＋3Cl22FeCl3
27、试管内形成一段液柱或试管内棕色气体变无色或试管内气体体积缩小或试管内液柱呈红色
28、①D ②BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ ③变黑
29、①碳酸钙（CaCO3）或氢氧化铝（Al(OH)3） ②加盐酸（HCl），有气泡产生
30、①CO，NO ②2CO＋O2 2CO2 ③600
31、BaCl2和Na2CO3，FeCl3和Na2SO4
32、①CuS＋2O2 CuSO4
②一，方案二生成了对空气有污染的SO2或方案二中有二氧化硫的污染。
三、探究题
33、在集气瓶中滴一滴石灰水，看水滴是否变混浊，如变混浊说明是CO2，如不变混浊说明是CH4，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。或点燃，如能燃烧的说明是CH4，不能燃烧是CO2，CH4＋2O2CO2＋2H2O。
34、①CaO＋H2O＝Ca(OH)2
②氢氧化钙（Ca(OH)2）（或碳酸钙CaCO3），取固体放入烧杯中，加入足量的盐酸，固体溶解时，没有（或有）气体产生，是氢氧化钙（或是碳酸钙）。
35、①乙，铁在常温下能与空气中的氧气和水反应，生成铁锈，从而达到除氧的目的。
②
四、计算题
36、解：①－1价
②CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
42 4
875×96% x
解得x＝80g
答：可生成80克氢气。
37、解：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 58 117
x 5.8 y
解得x＝9.5克 y＝11.7克
①氯化镁的质量分数为9.5÷10×100%＝95%
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为
11.7÷（63.3＋10＋50-5.8-10＋9.5）×100%＝10%初高中化学衔接——氧化物-对比学习过氧化钠
第一部分：知识点讲解
知识点1.了解氧化物分类 （按性质分）
知识点2. 理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念
酸性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等。
知识点3.掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通性
酸性氧化物通性
（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
（2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3
（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3
注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应
碱性氧化物通性
（1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
（2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
（3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3
注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应。（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）
第二部分：教材剖析
初中课标要求： 能从组成上识别氧化物
在人教版九年级化学上册第二单元，结合氧气与硫、磷、铝的反应，认识了氧化反应，同时说明其生成物二氧化硫、五氧化二磷、氧化铝等都是氧化物。由于学生还没有元素、分子等概念，因此在课本里只能给出最基本的一些知识，到学习分子、元素的知识时，再从组成上进一步认识这些概念。但整个初中教材中都未提及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质。这就为学生在高一化学中学习《碱金属》及《氧族元素》造成了一定的困难。
高中要求：理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念， 掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通性.
建议：
在高一化学第二章第二节钠的化合物教学前补充碱性化合物和酸性化合物的概念和性质，以消除学生初中化学学习中留下的“硬伤”。
第三部分：教案示例 氧化物 过氧化钠
知识目标
1使学生掌握酸性氧化物、碱性氧化物的概念及性质。
2掌握过氧化钠的性质
能力目标
通过对比得出过氧化钠不是碱性氧化物这一结论
情感目标
对比归纳，体验成功
教学方法：对比归纳，师生共同活动。
教学过程
[复习]
1．听写下列元素符号、化学式：（学生板演）

2．写出下列化学反应方程式：
①氢氧化钠与二氧化碳反应；2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
②氢氧化钙与二氧化硫反应；Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
③氢氧化钙与二氧化碳反应；Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
④盐酸与氧化钙反应；2HCl+CaO====CaCl2+H2O
⑤盐酸与氧化镁反应；2HCl+MgO====MgCl2+H2O
[观察讨论]
1．SO2、CO2都能和碱起反应生成盐和水，这类氧化物叫酸性氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
[演示]
向盛有少量黑色氧化铜的大试管中加入适量稀硫酸，振荡，请学生注意观察试管中的变化，黑色固体不断溶解，溶液变成蓝色，引导学生写出化学反应方程式：
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（黑色固体）　 （蓝色溶液）
同理，氧化钙、氧化铁、氧化镁等也能跟酸反应生成盐和水。引出碱性氧化物的定义
边问、边答，并填写下表：

[小结]①大多数酸性氧化物都能跟水直接化合成酸，少数不与水化合，如SiO2等。
②大多数碱性氧化物不能跟水直接化合。只有少数活泼金属如钾、钠、钙等的氧化物能与水直接化合生成碱。
（三）小结：
定义：1．酸性氧化物。 2．碱性氧化物。
性质：酸性氧化物通性
（1）与碱反应（2）与水反应（3）与碱性氧化物反应
碱性氧化物通性
（1）与酸反应（2）与水反应（3）与酸性氧化物反应
练习：写出下列反应的化学方程式
1.氧化钠与水反应
2.氧化钠与二氧化碳反应
3.氧化钠与盐酸反应
[过渡]钠的氧化物，除氧化钠外还有过氧化钠
实验：过氧化钠与水反应
观察分析 产物有氢氧化钠和氧气
方程式 2Na202+2H2O=4NaOH+O2 ↑
对比氧化钠与水的反应，推测过氧化钠和二氧化碳反应
方程式 2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑
思考：对比氧化钠和过氧化钠的反应，过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是
结论：碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物未必一定是碱性氧化物
第四部分：习题
一、选择题：
1、下列物质在水中能使无色酚酞试液显红色的是（ ）
A、SO3 B、Na2O C、Fe2O3 D、Na2SO4
2、确定某氧化物是碱性氧化物的依据是（ ）
A、跟水反应后溶液呈碱性 B、金属与氧相化合的氧化物
C、放入紫色石蕊试液中，石蕊试液显蓝色 D、只能跟酸反应生成盐和水
3、下列物质不能与KOH溶液反应生成盐和水的是（ ）
A、CuO B、盐酸 C、SO3 D、CO2
4、可以用固体NaOH干燥的气体是（ ）
A、二氧化碳 B、氯化氢 C、氧气 D、二氧化硫
5、下列判断正确的是( )
A 酸性氧化物都是非金属氧化物 B非金属氧化物都是酸性氧化物
C碱性氧化物都是金属氧化物 D金属氧化物都是碱性氧化物
二、填空题：
1、工业上燃烧含硫燃料时释放大量有毒气体二氧化硫。为了加强环境保护，可用 溶液来吸收二氧化硫。
2、8克三氧化硫溶于92克水中，所得溶液的溶质质量分数为
3、现有Na2O、KNO3、CuSO4·5H2O三种物质各10克，分别溶于90克水中，所得溶液溶质质量分数最大的是 最小的是
4、根据下列物质间的转化关系，推断X可能为
HCl NaOH Δ
X————→Y————→Z————→X
A、SiO2 B、K2O C、CuO D、H2O
酸性氧化物
氧化物
碱性氧化物初高中化学衔接——化合价-打开氧化还原反应的金钥匙
第一部分：教材分析和处理建议
初中教材要求：
1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。
2、会利用化学式计算未知元素的化合价。
高中要求：
化合价是高中化学学习的基础，犹如数学中的加法口诀，所以同学们必须熟练和辩证地掌握。
教学建议：
１、高一课本中有一句“我们已经知道，元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系。”事实上，初中课本并未介绍 ，而且也没有化合价的概念，所以在学习氧化还原反应之前必须补充化合价的概念，增加化合价的练习，讲清化合价的升降与电子得失或偏移的关系。可以边学习氧化还原反应边复习，采取将化合价知识渗透在平常的学习中。
２、从得失氧的角度认识氧化还原反应完全可以删除。因为从得失氧的角度认识氧化还原反应在以后的学习中没有作用，它所反映的对立统一规律完全可以从化合价角度认识氧化还原反应中加以训练，我们应该相信学生的接受能力，他们完全可以直接从化合价角度认识氧化还原反应。
第二部分：知识点讲解
知识点1：了解化合价的概念
化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
知识点2：理解化合价的实质
化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。
2、理解化合价正负的原因
知识点3：元素化合价的规律
1、化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0；
2、在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；
3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；
4、单质中元素的化合价为零；
5、许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；
6、“根”的化合价一定不为零。
知识点4：常见元素的化合价
钾钠氢银＋1价，钙镁钡锌＋2价，氟氯溴碘－1价，通常氧是－2价，铝是＋3价，铜有＋1和＋2，铁有＋2和＋3 ，碳有＋2和＋4 ，硫是－2、＋4、＋6价。
第三部分：教案
知识目标：
1、复习巩固化合价知识，纠正学生有关化合价中常见的错误。
2、从化合价角度引出氧化还原反应的概念。
3、理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
能力目标：记忆、概括的能力
情感、态度与价值观：
1、展现自我，激发学习热情。 2、小组内相互讨论，体会合作学习。
教材分析：
本节教材首先从复习初中的四种基本类型的反应和从得氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应。当学生满足于旧知识的复习时，洋洋自得之情洋溢在脸上，此时在旧知识的基础上提出新问题――课本中的讨论题，原来有些化学反应无法用四种基本类型进行分类，氧化反应与还原反应必须同时发生，给学生“当头一棒”惊醒梦中人，激发学生的好奇心和求知欲。然后从化合价角度认识氧化还原反应。
化合价是元素的一种性质，作为高一新生，用好、用活化合价的概念和知识，即掌握了开启《氧化还原反应》之门的金钥匙。
教案：氧化还原反应第一课时
教师活动 学生活动 设计目的
一、化合价的知识复习和总结1、请同学们回忆有关化合价的知识，有记忆的口诀吗？哪位同学愿意到讲台上写下自己记忆的口诀。2、教室巡视，寻找优秀结果或学生出现的明显错误，让学生本人写到黑板上。3、请学生标出下列物质中各元素的化合价练习：Na2O、Cu(OH)2 、WO3、Na2CO3、NH4NO3、FeSO4 、AlCl3、NaCl 、MgCl2 、 Na2S、MgS 、MgO、HCl、H2O、H2S、SO2、H2SO4 、Fe(OH)2 、Fe(OH)34、请学生找出上述物质中的原子团，并标明原子团的化合价。5、化合价数值的确定原则：在化合物里，正负化合价的代数和为0。单质中元素化合价为0。二、请按照四种基本类型反应写出你熟悉的初中的化学反应方程式并标明每一种元素的化合价。三、引出氧化还原反应的概念有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。无元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。四、请同学们画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系或与非氧化还原反应的关系图 2-3位同学到讲台上写口诀，其他同学讨论或观察同学的书写内容。常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。学生练习化合价，将常见的错误及时更正，并记忆。OH- NO3- SO42- CO32- NH4+学生在黑板上按照复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应四个大板块，并将每一个板块分为有元素的化合价变化和不变化两个小板块。复分解反应（无化合价变化）化合反应（无化合价变化）置换反应（无化合价变化）分解反应（无化合价变化）复分解反应（有化合价变化）化合反应（有化合价变化）置换反应（有化合价变化）分解反应（有化合价变化）同学们常见的关系图 给学生展示的舞台，因为学生情况不同，差别较大，所以此时鼓励优秀生大胆展示自己，帮助学困生巩固化合价知识。将学生常见的错误展示到黑板上，目的是寻找学生学习化合价知识的最近发展区，使全体学生共同进步。使学生记忆或复习常见原子团的化合价继续复习化合价知识，并为氧化还原反应和四种基本反应类型的关系做好铺垫工作。从直观性角度得出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。或得出非氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。让同学们熟悉并理解四种基本类型反应与氧化还原反应的关系或与非氧化还原反应的关系
第四部分：练习题
1、请写出你熟悉的化合价口诀和常见原子团。
2、 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4. 下列物质中，硫元素的化合价最低的是（ ）
A. B. C. D.
5. 有、、、四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有（ ）
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
6.氢氧化钾是我国古代纺织工业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾，请按要求用化学方程式表示上述反应：
（1）分解反应 。
（2）化合反应 。
（3）复分解反应 。
7.请自选反应物，按以下要求各写出一个化学方程式：
（1）属于氧化还原反应的化合反应： ；
（2）有气体生成的分解反应： ；
（3）有盐生成的置换反应： ；
（4）有水生成的复分解反应： ；
参考答案
１、答案：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。OH- NO3- SO42- CO32- NH4+（其他合理答案同样给分）。
２、答案：A、B　解析：氧化还原反应应该有元素化合价的升降，A中，，，B中，，，C、D中均无元素化合价的升降。
３、答案：D　解析：Ａ中碳元素的化合价由－４价上升到＋４价，氧气中氧元素的化合价由０价下降到－２价，属于氧化还原反应但不属于化合反应；Ｂ中Ｈ2Ｏ中氢元素的化合价由+1价下降到0价，氧元素的化合价由－2价上升到0价，属于氧化还原反应但不属于化合反应；Ｃ中锌元素的化合价由0价上升到＋2价，氢元素的化合价由+1价下降到0价，属于氧化还原反应但不属于化合反应；Ｄ中氧气中氧元素的化合价由０价下降到－２价，铁元素的化合价由0价上升到＋8/3价，属于氧化还原反应也属于化合反应。
4、答案：D 解析：A中硫元素的化合价是+4价；B中硫元素的化合价是+6价； C中硫元素的化合价是0价； D中硫元素的化合价是-2价。
5、答案：D 解析：⑴、两种元素相互组合H2O、 H2S 、SO3 、Na2O；⑵、三种元素相互组合H2SO4、 NaOH 、Na2SO4；⑶、四种元素相互组合 NaHSO4 。
6、答案：（1）分解反应；（2）化合反应CaO+H2O===Ca(OH)2 ;（3）复分解反应Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH； 解析：根据题中信息如：贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙），联系碳酸钙的分解；氧化钙与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，联系氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成沉淀和氢氧化钾。
7、答案：（1）属于氧化还原反应的化合反应：等；
（2）有气体生成的分解反应：等；
（3）有盐生成的置换反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu等；
（4）有水生成的复分解反应：H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O；
(本题没有标准答案，只要符合题意即可)。
第五部分：学习资料
辨析符号中数字的含义，现以“2”为例把这类题目总如下：
　初高中化学衔接——质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用
第一部分：知识点讲解
知识点1 理解守恒法解题的基本原理
守恒法解题的基本原理：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
第二部分：教材分析和处理建议
初中课标 未作要求
高中课标
守恒法解题是高中化学计算中的常用解题方法
建议
在高中化学计算中渗透守恒法解题
第三部分教案示例 守恒法解题
知识目标 掌握守恒法解题
能力目标 识别能用守恒法解决的问题
情感目标 体验守恒法解题的快捷性
教学方法 练习归纳
教学过程
[引入]
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒法
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均相对分子质量为24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为12 ，所以答案为C
（二）元素守恒法
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
【例题】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（）
（A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克
【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为B
(三)电荷守恒法
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，阴阳离子所带正负电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果c(Na+)=0.2摩／升，c(SO42-)=x摩／升 ，c(K+)=y摩／升，则x和y的关系是 （）
x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C) y=2(x-0.1) (D) y=2x-0.1
【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得c(Na+)+ c(K+)=2 c(SO42-)，所以答案为BC
第四部分 习题
1、将一定质量的碳酸钙和单质碳的混合物置于坩埚中充分灼烧，假定能将产生的气体全部收集起来，结果发现所得气体质量恰等于原混合物质量，试求原混合物中碳元素的质量分数。
2、在CO和CO2的混合气体中，含氧64％，将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（）
A．5g B．10g C．15g D．20g
3、在含钠元素6.9g的NaCl和Na2CO3的混合物中加入100g某浓度的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4gCO2，试求反应后所得溶液的溶质的质量分数。
4、将一定量Cu与Cu(OH)2的混合物置于坩埚中充分灼烧，结果所得固体质量恰等于原混合物的质量，试求原混合物中铜元素的质量分数。
答案 1. 27.3% 2. C 3. 15.66% 4. 80%[疑难聚焦] 酸、碱、盐的概念
-----理解强弱电解质的捷径
第一部分：知识点讲解
知识点1 ：了解酸的分类
1、从酸性的强弱分类
一元酸
酸 二元酸
三元酸
知识点2：了解碱的分类
知识点3 了解盐的分类
正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4
盐 酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3
盐
无氧酸盐：NaCl K2S KI
第二部分：教材剖析：
初中课标要求
1.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2. 初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3. 会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4. 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
5. 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
高中要求
掌握酸碱盐的电离及性质，这是学生学习电解质溶液理论的基础
建议
在高中化学第一章第二节离子反应部分补充酸碱盐的电离及盐的溶解性，在碱金属部分补充酸式盐和正盐的相互转化
第三部分：练习题
1.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. BaSO4 ==== Ba2++SO42–
B. H2CO3 ==== 2H++CO32–
C. Cu(OH)2 ==== Cu2++2OH-
D. NaHCO3 ==== Na++H++CO32–
2.写出下列物质在水中的电离方程式
一水合氨、 氢氧化钡、 硫酸氢钠、醋酸、醋酸铵、碳酸
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
CH3COOH
酸
无氧酸：HCl H2S
强酸：HCl H2SO4 HNO3
酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
碱
弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
NH3.H2O
碱
不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2初高中化学衔接——物质分类及重要物质的化学性质
【课程目标】
1．认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。
2．学会判断酸、碱、盐等各类化合物。
3．理解判断有机物和无机物的依据。
【学海导航】
一.物质的分类
非金属氧化物：一般是酸性氧化物( SO2 CO2 HCl 等)
二、氧化物
金属氧化物：一般是碱性氧化物 (CuO Fe2O3 MgO等)
（常见的中性氧化物：O2 H2 N2 CO 等）
①和H2O反应 相应的酸
酸性氧化物
②和碱反应 盐和H2O
氧化物的化学性质:
①和H2O反应 碱(必须是强碱)
碱性氧化物
②和酸反应 盐和H2O
三、综合知识
1、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种物质的反应。
范围：酸、碱、盐之间进行。
条件：有气体、水、沉淀生成的才能反应。
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH ) 2↓ + Na2SO4
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
2、离子检验：
①Cl –的检验：向溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解
②SO42-的检验：向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解
③CO32-的检验：CO32-+酸（HCl/稀H2SO4）—冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
CO32-+Ca2+或Ba2+的可溶性盐或碱aq，产生白色沉淀
1、紫色石蕊试液
④ H+： 2、活泼金属——冒气泡，气体可燃
3、CO32-———冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
4、不可溶的碱——沉淀溶解
1、指示剂变色
⑤OH –
2、+Cu2+、Fe2+的可溶性盐溶液，产生蓝色、红褐色沉淀
3、金属活动活动顺序：
金属活动活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au
应用：⑴只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气
⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来（K、Na、Ca除外）
K、Na、Ca、Ba都可以直接与水反应生成相应的碱。
金属单质在前，金属离子在后，盐可溶
【例题解析】
例1.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）
⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_______ ______
⑷盐_____________ ⑸氧化物_____________ ⑹有机物_____________
【答案】⑴O2、Cu；⑵H2SO4、H2CO3；⑶NaOH、Cu(OH)2；⑷Na2CO3、CuSO4；⑸H2O、Na2O；⑹CH4、C2H5OH
例2.下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：
【答案】①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐
例3.化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3
溶液PH 3 7 7 11 10
试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：
属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。
⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。
⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。
【答案】⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶①
【强化训练】
一、选择题：（每题只有一项符合题意）
1．小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是( )
A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动
B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D、过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅
2．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（ ）
①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同
②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧
④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④
3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（ ）
A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰
4．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（ ）
A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物
5．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（ ）
A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ）
A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
7．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（ ）
A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物
C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物
8．2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（ ）
A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由30个原子构成
C. “苏丹红一号”的相对分子质量为248 D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物
二、填空题：
9．填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）
物质名称 干冰 苛性钠 水银 沼气
化学式 FeSO4 H2CO3
类 别
10．有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：
①食醋、牛奶、加碘盐、水； ②冰、干冰、氧化铁、铜绿；
③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）
①__________②__________③__________④__________
11．进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；
②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；
③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；
④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；
⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；
⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。
12、下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：
（1）O2 ；（2）CO ；
（3）CaO ；（4）H2SO4 。
13、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
。
14、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
___________________________________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。__________________________________________。
15、氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠
等物质，发生的化学反应如下：
2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶
液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。
生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：
（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）
16、过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气。分液漏斗（如下图所示）可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：
（1）写出利用此方法制取氧气的化学方程式 。
（2）利用上述原理制取二氧化碳时，分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 ，要收集一瓶二氧化碳，可从途中选择的装置是 （填字母）
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用上图所示的C装置收集氧气，过一段时间后，用燃着的木条深入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条熄灭。可能的原因是 。
（4）若装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 。
A、控制液体滴加速度 B、用体积小的锥形瓶 C、加热反应物
（5）此装置还可以用来制取的气体是 ，制取此气体的收集装置可以用 。
若放入10g不纯的锌组装仪器后，称得药品和仪器的总质量为120g，反应完全后，称得装置的总质量为119.8g，粗锌的质量分数为
A B C D
【参考答案】
1.C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.B 7.C 8.C
9、硫酸亚铁—盐、CO2—氧化物、碳酸——酸、NaOH——碱、Hg——单质、CH4——有机物
10、水、铜绿、煤气、烧碱
11、CO、H2CO3、NaOH、Na2CO3、CO2、CH4
12、该题答案不唯一，考生回答有理均给分
13、（1）酚酞试液 稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）
14、（1）不正确，两者混合物也可 （2）不正确，碳酸钠也呈碱性
（3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液
不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。
15、解: 设：参加反应的氯化钠的质量为x ,生成氢气的质量为y,氢氧化钠的质量为z
2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
117 　　 71 2 80
x 　　　 7.1g y z
x=11.7 g
y=0.2 g
z=8 g
反应后所得溶液的质量:
反应后所得溶液中溶质质量分数:初高中化学衔接——原子结构
【课程目标】
原子结构
1、理解原子的概念。
2、理解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
3、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。
4、理解相对原子质量的含义。
二、化合价
1、了解化合价的概念及含义。
2、掌握化合价的表示方法，熟记常见元素及原子团的化合价。
3、能够根据化学式计算或判断某元素的化合价。
4、能够应用元素的化合价推求化合物的化学式。
三、离子化合物和共价化合物
1、理解离子化合物和共价化合物的形成过程。
2、了解离子化合物和共价化合物的区别。
【学海导航】
一、原子结构
1、概念：原子是化学变化中的最小微粒。
（1）原子是构成物质的一种基本微粒。
（2）原子可以构成分子。
（3）原子在化学反应中不能再分。
（4）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。
（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。
2、结构：原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分。
（1）
（2）各种关系：
①核电荷数（原子核所带的正电荷数）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以原子不显电性。
②质子数＋中子数＝相对原子质量（数值上近似），原子的全部质量几乎都集中在原子核上。
3、相对原子质量：
以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的数值，就是该种原子的相对原子质量。
某原子的相对原子质量＝
二、化合价
1、概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
（1）化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
（2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。
（3）化合价有正负之分。在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。规定：
化合物的类型 化合价的数值 正价 负价
离子化合物 一个原子得失电子的数目 失电子的原子（阳离子）为正价 得电子的原子（阴离子）为负价
共价化合物 一个原子所形成共用电子对的数目 共用电子对偏离的原子为正价 共用电子对偏向的原子为负价
（4）化合价原则：不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零。
（5）有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。如氮元素有－3、+2、+3、+5等几种化合价，硫有－2、+4、+6等几种化合价。
2、常见元素及原子团的化合价：
（1）氢+1，氧－2；金正，非负，单质零；一价钾钠氯和银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，许多元素有变价，条件不同价不同。铜二一，铁二三，碳有二四要记全。
（2）某些原子团也表现出一定的化合价，如硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。
3、化合价和化学式：
（1）根据化学式判断元素化合价，依据是化合物中正负化合价代数和为零。
（2）根据元素化合价写化学式的步骤：① 一般按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；②看元素化合价是否有约数，并约成最简比；③交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
三、离子化合物和共价化合物
类型 项目 离子化合物 共价化合物
定义 像氯化钠这种由阴、阳离子的相互作用而形成的化合物 像氯化氢这种由原子之间通过共用电子对形成的化合物
构成微粒 阴离子和阳离子 原子
与常见物质类别的关系 一般活泼金属和活泼非金属元素容易形成离子化合物。此外是离子化合物的还有如：活泼金属氧化物、强碱、大部分盐 一般非金属元素组成的化合物是共价化合物。如①非金属氢化物 ②非金属氧化物 ③酸
注意：（1）带电荷的原子是离子，带电荷的原子团也是离子。如Na＋、NH4＋是阳离子，Cl－、OH－是阴离子。
（2）阳离子： 核外电子数＝核内质子数－所带电荷数
阴离子： 核外电子数＝核内质子数＋所带电荷数
【例题解析】
例1. 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为（ ）
A. 80 B. 128 C. 208 D. 288
解析：构成原子的粒子主要有质子、中子和电子，其中质子和中子构成原子核，电子绕核高速运动，且每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，但原子不显电性。解答此类问题，在了解原子结构的基础上，要清楚原子中各粒子间的关系。即：
质子数＝核电荷数＝核外电子数；
质子数＋中子数＝相对原子质量（数值）
依题意，该汞原子的核外电子数＝核电荷数＝80，选项A正确。
答案：A
例2. 下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地运动着，正确的是（ ）。
A. ① B. ③ C. ② D. ③和④
解析：此题是考察我们对原子和原子结构知识是否真正理解。①说法中原子并不是最小的微粒，质子、中子、电子比原子还要小得多。由于原子核和核外电子所带电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。因此③正确。原子核内一定含有质子，但不是任何原子都含有中子。如有一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。原子和分子一样，不是静止不动的。
答案：D
例3. 已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（ ）
A. B. C. D.
解析：此题给予信息根据化合价规则确定物质的化学式。解题关键在于确定碘酸根的数目。由题意，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成的，根据碘酸根离子中所含氧原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目，再由化合价规则确定该碘离子的数目并加以验证。中含3个碘酸根离子，可写成形式。
答案：D
例4. 某元素R的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为_________。
解析：设R的相对原子质量为M，化合价为x，当x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，依题意有：
解得
当x为偶数时，氧化物化学式为ROx/2，氯化物化学式为RClx，依题意有：
解得
答案：或
例5. 在某种共价化合物中，M元素的化合价显-2价，这是由于
A. 1个M原子得到2个电子
B. 1个M原子失去2个电子
C. M原子形成了两对共用电子对但偏离M原子
D. M原子形成了两对共用电子对但偏向M原子
解析：共价化合物中，化合价的数值等于其原子形成的共用电子对数，化合价的正负由共用电子对的偏离情况决定，共用电子对偏向哪一方，哪方显负价，则另一方显正价。
答案：D
例6. 下列化学式表示离子化合物的一组是
A. NaCl 、CO2、Na B. H2O、HCl、H2SO4
C. NH4Cl、NaCl、MgO D. O2、Al、CO
解析：离子化合物是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但铵根离子与酸根离子、金属阳离子与氢氧根离子也形成离子化合物。A选项中CO2 是共价化合物，Na是单质，B选项三个都是共价化合物，D选项中前两个为单质。
答案：C
【强化训练】
1. 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—－氦－3。氦－3原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 6
2. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为（ ）
A. 115 B. 49 C. 66 D. 164
3 .构成原子核不可缺少的微粒是（ ）
A. 质子 B. 中子 C. 质子和中子 D. 电子
4. 已知一个碳－12原子的质量为n㎏，一个R原子的质量为m㎏，则R原子的相对原子质量为（ ）
A. m/n B. n/m C. m/12n D. 12m/n
5. 据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳－14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳－14原子的说法中，错误的是（ ）
A. 中子数为6 B. 质子数为6
C. 电子数为6 D. 质子数和中子数之和为14
6. R2+离子核外有10个电子,其核内质子数是( )
A.10 B.12 C.20 D.24
7. 元素的种类决定于原子的( )
A. 质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
8. 下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是( )
A. Na和Al B.NH3和H2O C.Al3+和Ne D.S2-和Cl-
9. 下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（ ）
A. SO2和SO3 B. S和H2S C. H2S和H2SO4 D.Na2SO3和SO2
10. 在下列叙述中，对元素化合价的说法不正确的是（ ）
A. 化合物中既含正价元素又含负价元素
B. 只有正价和负价的绝对值相等的两种元素间才能形成化合物
C. 两种非金属元素间形成的化合物中，必有一种元素显正价
D. 由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中，金属元素必显正价。
11. 有6种物质按下列顺序排列：①X ② Cl2 ③HClO ④KClO3 ⑤KClO4 根据它们这种排列规律，X应该是下列的（ ）
A. HClO3 B. CaCl2 C. Cl2O7 D. Cl2O3
12. 下列物质中氮元素的化合价最低的是（ ）
A. NaNO3 B. NO2 C. NH4Cl D. N2
13. BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋（化学式为）的简称。已知在BGO中锗（Ge）的化合价与Ge O2中锗的化合价相等，则在BGO中铋（Bi）的化合价为（ ）
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5
14. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬〔Cr2（SO4）3〕。重铬酸钾和硫酸铬中铬元素（Cr）化合价依次是（ ）
A. +6、+3 B. +3、+5 C. +3、+3 D. +3、+6
15. 某元素R的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式为_ ，硫酸盐的化学式为 。
16. 某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3 ，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该化合物中磷的化合价为__ _，如果化学式的相对分子质量为144，求氟原子核内有___ __个中子。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C A D A B A B D B B C B A
15. RCl3 ， R2(SO4)3
16. ＋5 ， 10
一个碳－12原子的实际质量×
该原子一个原子的实际质量
该原子一个原子的实际质量
该原子一个原子的实际质量

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