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目
录
壹
学习指引
贰
典型例题
叁
同步练习
知识要点
学习指引
注意：
1.酸与金属反应中，金属活动性必须排在氢前面；
2.碱与非金属氧化物反应时，非金属氧化物中的非金属元素反应前后化合
价不变；
3.金属与盐反应中的盐必须可溶；
4.K、Ca、Na三种金属在常温下会先与水反应；
5.上述反应若属于复分解反应，必须遵循复分解反应条件；
6.碱的通性中，难溶性碱只满足和酸反应这一条；
7.酸碱反应的本质是：OH－＋H＋==H2O。
知识要点
学习指引
2）酸的共性：具有通性的原因是酸电离时生成的阳离子都是氢离子(或H＋)。
①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
②酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O
③酸＋金属氧化物→盐＋水
3H2SO4 ＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
④酸＋金属→盐＋氢气
2HCl＋Mg===CuSO4＋2H2O H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑
⑤酸＋盐→新盐＋新酸
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
知识要点
学习指引
（3）碱的共性：其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－。
①可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
②碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体。
③酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)
④碱＋盐→新碱＋新盐
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl 现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 现象：产生红褐色沉淀
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
应用：用于实验室制取少量的氢氧化钠。
知识要点
学习指引
（4）几种常见的酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3＋） （浓）无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 浓盐酸易挥发（瓶口有白雾） （浓）吸水性（干燥剂）、脱水性、腐蚀性、溶于水放出大量的热（稀释：浓酸入水里）
敞口放置 质量减小、质量分数减小，但不会变质 质量会增大，质量分数会减小，也不变质
用途 ①金属除锈；②人体含有少量盐酸、助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
注意：1.浓硫酸不能干燥碱性气体：如NH3
2.吸水性是物理性质，脱水性是化学性质，木头等遇浓硫酸变
黑是脱水性
学习指引
知识要点
（5）几种常见的碱
氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色状态 白色固体，极易溶于水 白色粉末，微溶于水
腐蚀性 强腐蚀性 有腐蚀性
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
性质 易吸水潮解，能做干燥剂（不能干燥CO2等酸性气体）敞口放置会与CO2反应变质成Na2CO3（用于吸收CO2）溶于水放出大量热 敞口放置会与CO2反应变质成CaCO3（用于检验CO2）
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸；③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配波尔多液；③作建筑材料
知识要点
学习指引
（6）几种常见的盐：盐是由金属离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。
物质 俗称 性质 用途
氯化钠NaCl 食盐 白色粉末，咸味，溶解度受温度影响不大 调味品、防腐剂、生理盐水(0.9%NaCl溶液)。Na＋能维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换等
碳酸钠Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水,且水溶液呈碱性。晶体：Na2CO3·10H2O 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸钙CaCO3 石灰石、大理石 白色固体，难溶于水 建筑材料、补钙剂
知识要点
学习指引
（7）几种离子的检验
离子 离子鉴定方法
H+或OH- 用酸碱指示剂或PH试纸
Cl- 先滴入硝酸银AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失。
SO42- 先滴入硝酸钡Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失
CO32- 加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
NH4+ 与可溶性碱混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
生成水：OH－＋H＋===H2O；
生成气体：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑；
NH4+＋OH－===H2O＋NH3↑；
生成沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓；
SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓；
CO32-＋Ba2＋===BaCO3↓等。
方法指导
（二）方法指导
1. 整理常见物质的俗名和颜色；
2. 复习PH试纸的使用和化肥的用途；
3. 复习酸碱盐的溶解性；
4. 复分解反应的本质是离子间的反应，常见的有：
Δ
方法指导
典型例题
【例1】不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
A
典型例题
【例2】向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　）
A．H2O B．AgNO3固体
C．浓盐酸 D．NaOH固体
【例3】下列物质间的转化，不能一步完成的是（ ）
A．HCl→HNO3 B．NaNO3→Na2CO3
C．H2SO4→HCl D．BaCl2→NaCl
B
B
典型例题
【例4】下列离子检验的方法正确的是（　　）
A．向某溶液中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．向某溶液中加入少量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．向某溶液中加入少量氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-
D．向某溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
D
典型例题
【例5】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产 生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中的pH＜7
B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
C
HCl+NaOH=NaCl+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
典型例题
【例6】物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
D
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
典型例题
【例7】某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ）
A．Zn（NO3）2、AgNO3
B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
D．Zn（NO3）2
A
典型例题
【例8】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
C
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
同步练习
基础巩固
1.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．浓盐酸 D．双氧水溶液
2.下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是（ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．FeCl2
3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；
②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻。
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
B
B
C
同步练习
基础巩固
4.下列离子能大量共存于同一溶液中，且溶液无色透明的是（ ）
A．H+、K+、CO32-、Cl- B．Ag+、NO3-、K+、Cl-
C．K+、Cu2+、Cl-、H+ D．H+、K+、NO3-、SO42-
5.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（ ）
A．BaCl2　　　B．AgNO3 C．KOH D．Fe
D
B
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
同步练习
基础巩固
6.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ）
A． B． C． D．
C
NaOH+HCl=NaCl+H2O
同步练习
基础巩固
7.判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ）
A． B． C． D．
A
NaOH+HCl=NaCl+H2O
同步练习
基础巩固
8.质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生
氢气，反应情况如图所示，则下列有关a、b的活动性和参加反
应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是（ ）
①a比b活泼 ②b比a活泼 ③酸不足 ④酸过量．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
C
同步练习
基础巩固
9.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③________
（2）【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，
溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
能力拓展
恰好完全反应
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
BaCl2 Ba(OH)2 ①
BaCl2 HCl ②
BaCl2 ③
同步练习
基础巩固
能力拓展
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 ▲ 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
①对方案Ⅰ的结论进行评价：
。
②表格空白处的实验现象是： 。
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 ___ __ 。
A．紫色石蕊试液 B．二氧化碳 C．铁锈 D．铜片
因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成，所以方案Ⅰ是错误的
先出现气泡，后出现白色沉淀
AC
BaCl2 Ba(OH)2①
BaCl2 HCl②
BaCl2③
同步练习
基础巩固
10.Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
（1）通人N2的原因之一是 N2的化学性质 （填活泼或者不活泼）。
（2）甲装置中发生反应的化学方程式为 。
能力拓展
不活泼
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
同步练习
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为 (填序号)。
A．滴下的稀盐酸质量 B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量 D．反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 (填 “偏高”、“偏低”或“不变" )。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿N2的目的是
。
能力拓展
偏高
C
吸收水蒸气，干燥气体
使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收
同步练习
基础巩固
11.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　；
（2）酸与碱之间反应的实质是　 ；
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是__________；
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
能力拓展
无色酚酞试液
H+和OH-结合生成H2O
20
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
36.5 58.5
20g×7.3% x
设反应后的溶质质量为x第一讲 金属、酸碱盐的性质
一、学习指引
（一）知识要点
（1）思维导图
注意： 1.酸与金属反应中，金属活动性必须排在青前面；
碱与非金属氧化物反应时，非金属氧化物中的非金属元素反应前后化合价不变；
金属与盐反应中的盐必须可溶；
K、Ca、Na三种金属在常温下会先水反应；
上述反应若属于复分解反应，必须遵循复分解反应条件；
碱的通性中，难溶性碱只满足和酸反应这一条；
酸碱反应的本质是：OH－＋H＋===H2O。
（2）酸的共性：具有通性的原因是酸电离时生成的阳离子都是氢离子(或H＋)。
①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
②酸＋碱→盐＋水(酸碱反应) HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O
③酸＋金属氧化物→盐＋水 3H2SO4 ＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
④酸＋金属→盐＋氢气 2HCl＋Mg===CuSO4＋2H2O H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑
⑤酸＋盐→新盐＋新酸 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
（3）碱的共性：其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－。
①可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
②碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体。
③酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)
④碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl 现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 现象：产生红褐色沉淀
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 应用：用于实验室制取少量的氢氧化钠。
（4）几种常见的酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3＋） （浓）无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 浓盐酸易挥发（瓶口有白雾） （浓）吸水性（干燥剂）、脱水性、腐蚀性、 溶于水放出大量的热（稀释：浓酸入水里）
敞口放置 质量减小、质量分数减小，但不会变质 质量会增大，质量分数会减小，也不变质
用途 ①金属除锈；②人体含有少量盐酸、助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
注意：1.浓硫酸不能干燥碱性气体：如NH3
2.吸水性是物理性质，脱水性是化学性质，木头等遇浓硫酸变黑是脱水性
（5）几种常见的碱
氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色状态 白色固体，极易溶于水 白色粉末，微溶于水
腐蚀性 强腐蚀性 有腐蚀性
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
性质 易吸水潮解，能做干燥剂（不能干燥CO2等酸性气体） 敞口放置会与CO2反应变质成Na2CO3（用于吸收CO2） 溶于水放出大量热 敞口放置会与CO2反应变质成CaCO3 （用于检验CO2）
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂； ②化工原料：制肥皂、造纸； ③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①工业：制漂白粉； ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液； ③作建筑材料
（6）几种常见的盐：盐是由金属离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。
物质 俗称 性质 用途
氯化钠 NaCl 食盐 白色粉末，咸味，溶解度受温度影响不大 调味品、防腐剂、生理盐水(0.9%NaCl溶液)。Na＋能维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换等
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水,且水溶液呈碱性。晶体：Na2CO3·10H2O 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸钙 CaCO3 石灰石、 大理石 白色固体，难溶于水 建筑材料、补钙剂
离子 离子鉴定方法
H+或OH- 用酸碱指示剂或PH试纸
Cl- 先滴入硝酸银AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失。
SO42- 先滴入硝酸钡Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失
CO32- 加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
NH4+ 与可溶性碱混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
（7）几种离子的检验
方法指导
整理常见物质的俗名和颜色；
复习PH试纸的使用和化肥的用途；
复习酸碱盐的溶解性；
复分解反应的本质是离子间的反应，常见的有：
生成水：OH－＋H＋===H2O； 生成气体：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；NH＋OH－===H2O＋NH3↑；
生成沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓；SO＋Ba2＋===BaSO4↓；CO＋Ba2＋===BaCO3↓等。
二、典型例题
【例1】不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ A ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【例2】向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ B ）
A．H2O B．AgNO3固体
C．浓盐酸 D．NaOH固体
【例3】下列物质间的转化，不能一步完成的是( B )
A．HCl→HNO3 B．NaNO3→Na2CO3
C．H2SO4→HCl D．BaCl2→NaCl
【例4】下列离子检验的方法正确的是（ D ）
A．向某溶液中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．向某溶液中加入少量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．向某溶液中加入少量氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-
D．向某溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
【例5】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产
生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不
正确的是（ C ）
A．a点溶液中的pH＜7
B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
【例6】物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ D ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性，检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性，检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性，吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性，吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【例7】某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ A ）
A．Zn（NO3）2、AgNO3 B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）2
【例8】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ C ）
A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
三、同步练习
第一讲 金属、酸碱盐的性质 同步练习
基础巩固
1.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ B ）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．双氧水溶液
2.下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是（ B ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．FeCl2
3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻。其中正确的是（ C ）
A．①③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
4.下列离子能大量共存于同一溶液中，且溶液无色透明的是（ D ）
A．H+、K+、CO32-、Cl- B．Ag+、NO3-、K+、Cl-
C．K+、 Cu2+、Cl-、H+ D．H+、K+、NO3-、SO42-
5.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（ B ）
A．BaCl2　　　B．AgNO3 C．KOH D．Fe
6.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ C ）
A． B． C． D．
7.判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ A ）A．B．C．D．
8.质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，则下列有关a、b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是（ C ）
①a比b活泼 ②b比a活泼 ③酸不足 ④酸过量．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
能力拓展
9.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③________
（2）【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，
溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 ▲ 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
①对方案Ⅰ的结论进行评价： 。
②表格空白处的实验现象是： 。
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 _________。
A．紫色石蕊试液 B．二氧化碳 C．铁锈 D．铜片
【答案】（1）恰好完全反应（2）①因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成，所以方案Ⅰ是错误的②先出现气泡，后出现白色沉淀（3）AC
解析：（1）因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成，所以方案Ⅰ是错误的
（2）猜想二成立，即盐酸过量，则加入碳酸钠溶液时，盐酸会先与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，然后氯化钡再与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，所以会观察到先出现气泡，后出现白色沉淀
【表达交流】石蕊试液遇酸可呈红色，可以确定猜想②正确铜片不与盐酸反应，不能确定猜想②正确镁能与盐酸反应产生氢气，可以确定猜想②的正确二氧化碳不会与盐酸反应，故选AC。故答案为∶（1）结论不正确，氢氧化钡和盐酸反应生成的氯化钡也可以与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀（2）白色沉淀【表达交流】AC。
10.Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
（1）通人N2的原因之一是 N2的化学性质
（填活泼或者不活泼）。
（2）甲装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为 (填序号)。
A．滴下的稀盐酸质量 B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量 D．反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 (填 “偏高”、“偏低”或“不变" )。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿N2的目的是 。
【答案】（1）不活泼。
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（3）吸收水蒸气，干燥气体。
（4）C。②偏高。③使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收。
解析：（1）通入N2的原因之一是N2的化学性质不活泼。故填∶不活泼。
（2）甲装置中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，发生中和反应的化学方程式为
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
故填∶Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（3）浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥气体。故填吸收水蒸气，干燥气体。
（4）①测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个物理量反应前后丙装置增加的质量（反应生成二氧化碳的质量），根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算碳酸钙质量分数。故填C。
②若去掉丁装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会被丙装置吸收，导致测得CaCO3含量偏高。故填偏高。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2 的目的是使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收。故填∶使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收。
11.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　；
（2）酸与碱之间反应的实质是　 ；
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是__________；
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）无色酚酞试液（2）H+和OH-结合生成H2O (3)①20 ②5.2%。
解析：（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应
（2）酸碱中和的实质就是H+和OH~结合生成H2O
（3）①根据质量守恒定律，a=80.4-60.4=20;
②设反应后溶液中溶质的质量为x。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
36.5 58.5
20g×7.3% x
x=2.34g
反应后溶液中溶质的质量分数为2.34g/25g+20g×100%=5.2%
答∶反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。

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