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第3节　常见的酸
知识点1　酸的通性(共性)
1．酸具有通性(共性)的原因
酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是__H＋__。
2．酸的通性(即H＋表现出的性质)
(1)酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变__红__色，无色酚酞试液遇酸__不变色。
(2)酸＋金属(某些)→盐＋__氢气__
①举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。
②反应方程式：Zn＋H2SO4===__ZnSO4__＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
③置换反应：由一种__单质__和一种__化合物__发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
(3)酸＋金属氧化物(某些)→盐＋__水__
①举例：将铁锈(主要成分是Fe2O3)和盐酸或硫酸发生反应，铁锈逐渐消失，溶液出现淡黄色。
②反应方程式：
Fe2O3＋3H2SO4===__Fe2(SO4)3__＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3__＋3H2O
(4)酸＋盐(某些)→新酸＋新盐
①举例：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成硫酸钡__白色沉淀__和盐酸。向硝酸银溶液中滴加适量的__稀盐酸__，可以发现有__白色沉淀__生成，其成分是氯化银，同时生成了硝酸。
②反应方程式：
BaCl2＋H2SO4===__BaSO4↓__＋2HCl
HCl＋AgNO3===__AgCl↓__＋HNO3
说明　①在酸的第(2)条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。②铁单质与稀盐酸反应时生成氯化亚铁，即形成浅绿色的含Fe2＋水溶液，而不是Fe3＋。氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁，即黄色的含Fe3＋水溶液。
知识点2　酸的个性
所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H＋，故酸具有共性(通性)；但除电离出相同的氢离子之外，还电离出不同的__酸根离子__，故不同的酸也会表现出一些不同的性质。
1．常见酸的物理性质和用途
盐酸 硫酸
物理性质 纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，工业盐酸通常呈黄色，有刺激性气味、酸味。常用浓盐酸质量分数为37%～38%，密度为1.19 g/cm3，易挥发，在空气中形成白雾 纯净硫酸是无色、黏稠、油状的液体，__不容易__挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3
用途 ①金属表面除锈②胃酸帮助消化食物③医药原料 ①金属表面除锈②实验室里用作干燥剂③用于生产化肥、染料及冶金等方面
　　2.浓盐酸的挥发性
盐酸就是__氯化氢__气体的水溶液。浓盐酸易挥出发HCl气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸的小液滴。浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会_减小__，所以浓盐酸不能敞口放置。
3．盐酸与硝酸银的反应
HCl＋AgNO3===__AgCl↓__＋HNO3
AgCl是不溶于水或酸的__白色沉淀__。所以硝酸银溶液可用于检验__氯离子__的存在。
说明　检验Cl－的存在时，滴加AgNO3溶液后，还要滴加稀HNO3，目的是防止CO的干扰。
4．浓硫酸的个性
(1)脱水性
浓硫酸能把某些物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，因而具有__脱水性__。
(2)吸水性
浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有__吸水性__，可以用来作某些气体的__干燥剂__。浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的水分增加，导致溶质的质量分数__减小__，故要__密封__保存。
(3)浓硫酸溶于水时会放出__大量热__。
浓硫酸溶于水时会放出大量热，因此在稀释浓硫酸时，应把__浓硫酸__慢慢倒入__水__中，并用玻璃棒不断搅拌。
(4)强腐蚀性
①若浓硫酸不小心溅到皮肤和衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的__清水__冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
②稀硫酸沾到衣服或皮肤上，也要立即处理，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，腐蚀性增强。
(5)强氧化性
浓硫酸与比较活泼的金属反应，一般不生成氢气。
说明　①浓硫酸的脱水性属化学性质，吸水性属物理性质。②稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸里，以免酸液沸腾喷出伤人。
5．硝酸的个性
硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
易错点1　盐酸与金属单质反应的生成物
例1　下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是( C )
A．氯化镁　　　　　B．氯化锌
C．氯化铁 D．氯化铝
【易错说明】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不能生成氯化铁。氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁。
易错点2　盐酸与硫酸的性质对比
例2　分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是( A )
A．溶液的浓度减少
B．溶液中存在的微粒不变
C．溶质的质量减少
D．溶液的质量减少
【易错说明】浓硫酸有吸水性，敞口久置溶剂会增加。浓盐酸有挥发性，敞口久置溶质会减少。
1．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( A )
A．浓H2SO4具有脱水性
B．浓H2SO4具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
2．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( C )
3．烧杯中有一定质量表面被氧化的镁条，慢慢加入一定浓度的盐酸，烧杯中有关量的变化情况正确的是( C )
　　　　　
4．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( C )
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
5．已知无色溶液X是AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液四种溶液中的一种，取三等份该溶液，分别向其中加入BaCl2溶液、CuO固体、NaCl溶液中的一种并振荡，产生的现象如下表，则该无色溶液X是( B )
加入物质 BaCl2溶液 CuO固体 NaCl溶液
现象 产生白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象
A.AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．NaOH溶液 D．K2CO3溶液
6．氟锑酸(HSbF6)属于超强酸，其酸性比纯硫酸还要强2×1019倍，为已知酸性最强的物质。氟锑磺酸(SbF5· HSO3F)又称魔酸，是除氟锑酸外最强的酸。下列关于两种酸说法不正确的是( A )
A．氟锑酸(HSbF6)中锑元素Sb的化合价为＋6价
B．氟锑磺酸(SbF5·HSO3F)泄漏时可使用熟石灰处理
C．氟锑酸(HSbF6)与氟锑磺酸(SbF5·HSO3F)的酸性属于物质的化学性质
D．氟锑酸(HSbF6)与氟锑磺酸(SbF5·HSO3F)的稀溶液均能使紫色石蕊变红
7．盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料，下图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是__Fe2O3(或CuO)__(填化学式)。
(2)根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
8．“喜羊羊”—硫酸，不小心走进了由“灰太狼”和“红太狼”等(即能与硫酸发生反应的物质)把守的小山，请你帮助“喜羊羊”顺利地走出小山(途中遇到不反应的物质才能通过)。
(1)请你写出“喜羊羊”走的路线：入口→__③⑤⑦⑨__(填序号)→出口。
(2)“喜羊羊”在刚进小山时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出其化学反应方程式：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__；__H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__。
9．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为__盐__类物质。
(2)列举一种能与盐酸反应的金属，写出相应反应方程式：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__。
(3)用盐酸除铁锈的化学方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
10．某兴趣小组用10 g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)
(1)如图B点溶液中含有的阳离子有__Mg2＋、H＋__(用符号表示)。
(2)用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10 g时，为什么不产生氢气？__MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O__。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
解：(3)从20g到70g加入50g稀H2SO4，反应生成0.2gH2，
设参加反应的H2SO4的质量为x，
H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑
　98　　　　　　　　 　2
　x　　　　　　　　　0.2g
＝　x＝9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%
4(共24张PPT)
第1章　物质及其变化
1．3　常见的酸
第2课时　硫酸
1．硫酸的特性
纯净的浓硫酸是 、 、 的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3，无挥发性。浓硫酸有 、 、 。
2．浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入 ，并用 不断搅拌，使产生的热量 扩散。
无色
黏稠
油状
腐蚀性
吸水性
脱水性
水中
玻璃棒
迅速
3．稀硫酸的化学性质
(1)硫酸使指示剂变色：硫酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸＋碱===
H2SO4＋2NaOH===
(3)酸＋某些盐===
H2SO4＋Ba(NO3)2===
盐＋水
Na2SO4＋H2O
新盐＋新酸
BaSO4↓＋2HNO3
(4)酸＋金属氧化物===
H2SO4＋CuO=== (黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色)
(5)酸＋氢气===
Zn＋H2SO4=== (实验室用于制H2)
盐＋水
CuSO4＋H2O
盐＋氢气
ZnSO4＋H2↑
1．下列说法错误的是( )
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸能用来除锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合生成白色沉淀
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
D
2．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是( )
①浓硫酸敞口久置于空气中增重　②浓硫酸干燥氢气　③浓硫酸使白纸变黑　④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A．②④ B．①④ C．③④ D．①③
C
3．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列有关描述错误的是( )
A．溶液由无色变成浅绿色
B．在铁钉表面产生气泡
C．铁钉的质量增加
D．溶液的质量增加
C
B
4．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是( )
A.镁条
B．NaOH溶液
C．BaCl2溶液
D．Na2CO3溶液
5．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )
D
6．滴有紫色石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液一定呈红色的是( )
A．Fe B．BaCl2 C．KOH D．Na2CO3
7．关于硫酸的说法错误的是( )
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
B
C
锌(合理即可)
8．对知识的及时整理与归纳是
学习化学的重要方法，某同学
在学习了硫酸的化学性质后，
初步归纳出稀硫酸与其他物质
相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属，则X可以是 (填一种即可)。
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)
9．下列关于酸的说法错误的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
C
10．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是( )
A．除去溶液中的氢氧根离子
B．除去铁制品表面的铁锈
C．与锌反应制取氢气
D．与大理石反应制取二氧化碳
D
C
11．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
12．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、 )能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
下列说法错误的是( )
A．不做实验Ⅰ也能说明 H2O 不能使 CuO 溶解
B．在Ⅲ中应该加入盐酸
C．此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜
D．可以提出假设：溶液中的 H＋使 CuO溶解
B
B
13．向装有50克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。下图是小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定不正确的是( )
14．现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：
①取少量该溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红色；②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根据上述实验回答：被检验的溶液是 。
(2)写出该溶液与硝酸钡反应的化学方程式： 。
硫酸
H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
15．实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 。
小木棍蘸有浓硫酸部位变黑
浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸
气，浓硫酸溶于水放热
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用
，用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。
①配制该溶液的步骤：计算、 、溶解(混匀)、装瓶贴标签；
抹布拭去
量取
②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 ，a的作用是 。
(5)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少克？
浓硫酸
搅拌
0．2g(共24张PPT)
第1章　物质及其变化
1．3　常见的酸
第1课时　盐酸
1．盐酸的物理性质
纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液，它是_____________的液体；浓盐酸具有_______，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有____________的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有________形成。
无色透明
挥发性
刺激性气味
白雾
2．稀盐酸的化学性质
红
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
物质名称 化学方程式 实验现象
无色酚酞试液 不变色
紫色石蕊试液 变成_______色
铁 ________________________ 产生气泡，溶液变成浅绿色
氧化铁 ________________________ 红棕色固体消失，溶液变成黄色
氧化铜 __________________________ 黑色固体消失，溶液变成蓝色
碳酸钙 ______________________________ 白色固体消失，产生气泡
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑
1．将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量会( )
A．减小 B．增大
C．不变 D．无法确定
2．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．Fe2O3
C．CO2 D．NaOH
A
C
3．如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后观察到烧杯①中液体的颜色是( )
A．紫色
B．红色
C．无色
D．蓝色
B
4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )
A．H2 B．CO2
C．O2 D．N2
B
5．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的现象不正确的是( )
A．铁锈放入稀盐酸中，可以看到溶液变黄色
B．石蕊试液滴入盐酸中，溶液变红色
C．少量的氧化铜放入盐酸中，溶液变蓝色
D．碳酸钙放入盐酸中，产生二氧化碳
D
6．盐酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液呈酸性；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有
白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。
若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是( )
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
C
7．学习了盐酸的化学性质后，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：
(1)试剂A的名称是__________________。
紫色石蕊试液
(2)若B是一种氧化物，写出盐酸与B反应的化学方程式：________________________。
(3)若C是一种单质，则C的化学式为____。
(4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化学式为____。
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
Fe
CO2
8．在探究稀盐酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“●”表示的是______(填离子符号)；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是______(选填序号)。
①铁片　
②氢氧化钠溶液　
③碳酸钙粉末
Cu2＋
①③
9．向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
C
10．为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么产生的，设计如下实验：(1)在两支试管分别放入铁粉和铁锈；(2)分别加入等量等浓度的稀盐酸，观察现象。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是( )
A.该实验步骤正确完整
B.应补充一个铁粉与水
反应的实验
C.应补充一个铁锈与水
反应的实验
D.应补充一个铁锈粉与水反应的实验和补充一个铁粉与水反应的实验
B
11．某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。为了弄清原因，他设计以下方案，进行探究、验证，请你帮他补充完整以下内容。
问题猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
原因一：石灰水已完全变质 取少量未通入CO2的澄清石灰水于试管中，向试管中滴加酚酞试剂 ____________ 猜想的结论正确
原因二：产生的CO2中带有HCl气体 将盐酸与石灰石反应生成的气体通入硝酸银溶液中 ____________________
有白色沉淀
产生
溶液不变色
12.据报道某地一辆载有15吨浓盐酸的货车，因严重超载而翻车。在现场可看的情境是：存储罐严重破损，盐酸大量泄漏，盐酸泄漏的瞬间，空气中弥漫着浓浓的白雾，散发着刺激性气味，在盐酸流过的水泥路面上有大量的气泡冒出，大面积的路面因此而损坏。
(1)盐酸泄露瞬间，空气中弥漫着浓浓的白雾的形成的原因是______________________
浓盐酸易挥发出HCl气体，
HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴
(2)对路面产生的气体的主要成分作出猜测，你认为气体中主要成分是____。
(3)小明提出用熟石灰(氢氧化钙)处理泄漏的盐酸，理由是________________________________________。
(4)小新对小明的方法提出不同的意见，他认为污染面积较大，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸、碱是否恰好完全反应，是因为__________________________________。
CO2
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水
氢氧化钙与盐酸反应没有明显现象
(5)你作为事故现场的抢险指挥员，为了控制水泥公路的进一步损坏和避免周围环境的污染，你认为应该采取的措施最好是______________，主要涉及的化学方程式是______________________________________。
洒石灰石粉末
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
13．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色)
固体消失，溶液由无色变为黄色
(1)A试管中的实验现象为______________________________________， C试管中产生的现象为____________________________________________________________________________________________
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：____________________________
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠)
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 _____________________
_____________________ 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加__稀盐酸(或稀硫酸)__(填名称) ___________________ 猜想三成立
【设计实验】请完成实验报告。
产生气泡
无沉淀产生(或无
明显变化)
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________________。
氢离子或H＋

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