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(共25张PPT)
第1章　物质及其变化
1．4　常见的碱
第2课时　氢氧化钠和氢氧化钙
烧碱
1．氢氧化钠(NaOH)的性质及用途
(1)俗称： 、 、 。
(2)吸水性：氢氧化钠是白色固体， ，常用作氧气、氢气的 。
(3)腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解 (如兔毛或全毛绒线)，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
火碱
苛性钠
易潮解
干燥剂
有机物
(4)溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的 ，要 保存。
(5)用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
2．氢氧化钙[Ca(OH)2]的性质及用途
(1)氢氧化钙俗称 或 ，微溶于水，其水溶液称为 ，具有腐蚀性。
热
密封
熟石灰
消石灰
石灰水
(2)氢氧化钙与碳酸钠溶液反应
化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
现象：溶液中出现 [用Na2CO3溶液可以区分NaOH和Ca(OH)2]。
白色沉淀
D
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者指同一物质的是( )
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
2．下列对于氢氧化钠和氢氧化钙的性质叙述中，错误的是( )
①都是白色固体　②都易溶于水放出大量的热　③溶液都能使酚酞试液变红　④都能与酸发生反应　⑤溶液中通入二氧化碳都变浑浊　⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变浑浊
A．① B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥
D
3．NaOH固体需要密封保存是因为它( )
A．易挥发并且有腐蚀性
B．易潮解并且有腐蚀性
C．有腐蚀性并且易和二氧化碳反应
D．易潮解并且易和二氧化碳反应
D
4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是( )
D
5．在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体(图1)。图2是向烧瓶中分别注入同体积水和氢氧化钠溶液后通过传感器得到的气压变化图象。
下列有关说法中，不正确的是( )
A．开始时，瓶内气压增大可能是注入的液体使瓶内气体压缩所致
B．曲线①显示气压最终恢复原状，说明CO2几乎不溶于水
C．两条曲线对比，可证明CO2能和氢氧化钠溶液反应
D.该实验不能证明CO2能与水反应
B
6．在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后，U形管中左侧液面将 (填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是 。若用 代替氢氧化钠固体，则U形管中液面也会出现同样现象。
下降
氢氧化钠固体溶于水放热
浓硫酸
7．小明用如图装置进行实验。
向充满二氧化碳的三个软质塑料
瓶中分别注入等体积的饱和氢氧
化钠溶液、饱和石灰水、水，
立即拧紧瓶塞，振荡，观察现象。
(1)振荡B瓶的过程中观察到的现象是
。
澄清石灰水变浑浊、瓶子变瘪
(2)小明观察到A瓶比C瓶变瘪得更明显，原因是 。
(3)在实验过程中发现A瓶比B瓶更瘪，原因是： 。
氢氧化钠和二氧化碳发生了反应
氢氧化钠比氢氧化钙更容易溶于水，能吸收
更多的二氧化碳
8．如图所示通过胶头滴管向广口瓶中
滴加某种液体，能使气球鼓起来的
是( )
A
广口瓶中的物质 胶头滴管中的物质
A SO2 NaOH溶液
B ZnO 稀硫酸
C NaOH H2O
D NaHCO3 稀盐酸
9．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应
没有明显现象，为验证CO2与
NaOH能够发生反应，某同学按
右图组装实验装置，并进行实验。
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是( )(填序号)。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
B
(2)请解释气球“先膨胀”的原因： 。
(3)写出气体“后变瘪”的化学方程式 。
二氧化碳被
氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
10．某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 (填化学式)和水。
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因
B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中 。
Na2CO3
(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%(选填“＞”“＝”“＜”)
＞
11．某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。
【作出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
②可能是 ：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
③还可能是 。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是 。
Ca(OH)2
Ca(OH)2和CaCO3
Ca(OH)2微溶于水
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：
含有Ca(OH)2
实验步骤 实验现象 实验结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 溶液呈红色 白色粉末中
________
往上述试管残留的白色固体中加入 ______ _________ 白色粉末中含有CaCO3
稀盐酸
有气泡产生
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想 是正确的。
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是 。
a．密封保存　　　　　
b．使用前临时配制
c．禁止使用该试剂
③
ab(共24张PPT)
第1章　物质及其变化
1．4　常见的碱
第1课时　碱的性质
1．可溶性碱与指示剂反应：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液变_________。
2．碱与酸反应生成_______和____。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
蓝色
红色
盐
水
3．可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成________和________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
用途：通常用NaOH溶液吸收CO2。
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
用途：工业上用碱溶液来吸收有毒的________。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
现象：溶液中出现____________。
用途：可用来检验_________的存在。
盐
水
酸性气体
白色沉淀
CO2
4．碱能跟某些可溶性盐反应生成________和_________。
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
CuCl2＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaCl2
现象：蓝色溶液中出现________________。
用途：可用于检验_______的存在。
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
现象：黄色溶液中出现____________。
用途：可用于检验_______________的存在。
新碱
新盐
蓝色絮状沉淀
Cu2＋
红褐色沉淀
Fe3＋
1．下列物质不能与氢氧化钠反应的是( )
A．紫色石蕊试液 B．CuO
C．CO2 D．H2SO4
B
2．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在Ca(OH)2溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.将Mg(OH)2固体加入水中，再滴入酚酞试剂，变为红色
D．在NaOH溶液中加入FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
B
3．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是( )
A．能与二氧化碳反应
B．能使无色酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊试液变红
D
4．某同学作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒，结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的( )
A
甲 乙 丙
A 稀盐酸 氢氧化钾溶液 石蕊试液
B 稀盐酸 氢氧化钠溶液 酚酞试液
C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液
D 石灰水 稀硫酸 氯化钡溶液
5.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A．能与CO2反应生成水
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能使紫色石蕊试液变蓝色
C
6．滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( )
①Na2SO4　②H2SO4　③K2CO3　④HCl
A．①③　B．②④　C．①②③　D．②③④
A
7．小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液，将这两种溶液记为A、B。
(1)他取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气泡，则A是_____________，发生反应的化学方程式为______________________________________；
稀硫酸
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(2)他另取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量CuSO4溶液，B溶液中的现象是________________________；
(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两种溶液，该试剂是__________。
A．氯化钠溶液 B．硫酸钠溶液
C．酚酞试液 D．硝酸钠溶液
C
产生蓝色沉淀
8．如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况( )
A．A处下降，B处上升 B．A、B两处都下降
C．A处上升，B处下降 D．A、B两处都不变
C
9．向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
C
10．为验证氢氧化钙的部分化学性质，设计如图实验进行探究。
(1)实验A证明氢氧化钙具有的化学性质是__________。
(2)三组实验中不能判断反应能发生的是____。在此实验的基础上，利用现有试剂验证该反应一定发生。写出操作步骤和预期现象____________________________________________________________________________________________________。
显碱性
B
向B试管中滴入酚酞溶液，酚酞不变色；若酚酞变红，再向其中逐滴滴入稀盐酸，溶液由红色变为无色
(3)完成如图实验后，将三支试管中所有物质倒入烧杯中，观察到溶液呈无色且浑浊，写出溶液中溶质成分的可能组成(酚酞除外)
______________________________________。
氯化钠；氯化钠、氯化钙
11．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的__________，实验时最好戴防护眼镜。为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如下图，请你根据要求完成下列问题：
腐蚀性
(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞。依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质。如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是____。
A．稀HCl B．酚酞试液
C．CaCl2 D．Ca(OH)2
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
B
(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出_______。
(4)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是____。
A．H2SO4 B．BaCl2
C．CuSO4 D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
OH－
C
2KOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋K2SO4
12．为了探究酸和碱之间能否发生反应，活动小组设计如下3个实验：
(1)甲实验中如果省略一个步骤也可以达到相同的目的，你认为可以省去的步骤是_______________，反应后将A、B试管中的药品倒入废液缸中，得到无色溶液，则B试管内溶质的成分____________________；
(2)乙实验的现象是________________；
(3)实验结束后，将所有的药品均倒入同一个废液缸，只得到无色溶液，为了确定所得溶液中的成分，还需要加入____________。
加入酚酞试液
氯化钙和氯化氢
固体全部溶解
碳酸钙第4节　常见的碱
知识点1　碱的共性
NaOH Ca(OH)2
碱的共性 (1)能使紫色石蕊试液__变蓝__，使无色酚酞试液__变红_
(2)与非金属氧化物反应生成盐和水
①SO2＋2NaOH===__Na2SO3__＋H2O(可用于吸收废气中的SO2)CO2＋2NaOH===__Na2CO3__＋H2O(在空气中易变质，故需要密封保存) ②CO2＋Ca(OH)2===__CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳气体的方法)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(可用于吸收废气中的有害气体SO2)
(3)与酸发生中和反应
①2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(需要加指示剂来显示反应的发生) ②Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(熟石灰常用于改良酸性土壤)
(4)与某些盐反应
①FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(黄色溶液出现红褐色沉淀，用来检验铁离子的存在) ②Ca(OH)2＋Na2CO3==_CaCO3↓＋2NaOH(土法制碱 )
　　说明　①碱的共性是就可溶性碱而言的。可溶性碱之所以具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子——OH－。②碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀或者挥发性碱(如NH3·H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O)。
知识点2　碱的个性
由于不同的碱含有不同的阳离子，决定了碱会显示出一些不同的性质(个性)。
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 火碱、烧碱、苛性碱 消石灰、熟石灰
颜色状态 白色块状固体 白色__粉末__状固体
溶解性 易溶、溶解时放出大量的热量 __微溶__
腐蚀性 强腐蚀性(实验时若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液) 有较强腐蚀性
吸水性 易吸水，潮解 能吸收少量水分
　　1.氢氧化钠的个性
(1)NaOH固体易__潮解__，又能和空气中的CO2反应，所以一定要__密封__保存。固体氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫做潮解。
(2)NaOH固体不能用来干燥一些酸性气体(如CO2、SO2、HCl)，因为NaOH能和这些气体发生反应。
2．氢氧化钙的个性
(1)要注意区分生石灰(CaO)、石灰石(CaCO3)、熟石灰[Ca(OH)2]。熟石灰是碱，生石灰是氧化物，石灰石是混合物，其主要成分是碳酸钙(CaCO3，属于盐)。
(2)澄清石灰水遇CO2气体变浑浊，此反应可用来检验CO2的存在。
(3)工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓。实验室中常用__Na2CO3__溶液来区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，前者无明显现象，后者生成白色沉淀。
易错点1　根据碱的个性鉴别物质
例1　要将NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分开来，可选用下列试剂中的( D )
A．无色酚酞试液　　　　B．紫色石蕊试液
C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液
【易错说明】三种溶液与Na2CO3溶液反应，现象依次为无现象、生成沉淀、产生气体。
易错点2　氢氧化钠变质的研究
例2　下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是( B )
A．证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡
B．确定成分：取样，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C．除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
D．测定NaOH纯度：取样，溶解，加入过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干、称量、计算
【易错说明】变质后的NaOH依然显碱性，加入的Ca(OH)2反应的生成物也是NaOH。
易错点3　碱在化学反应中的个性
例3　向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba(OH)2溶液，则沉淀质量为( C )
A． B．
C． D．
【易错说明】Ba(OH)2和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀，稀H2SO4完全反应后，Ba(OH)2和MgSO4反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀。
1．如图所示为小红学习“常见的碱”后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是( C )
A．①中的酚酞试液变红
B．②中酸碱反应放热
C．③中与氯化铜溶液反应有白色沉淀产生
D．④可解释久置的澄清石灰水变质
2．向Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，再恢复至原温度，溶液的pH不受影响的是( B )
A．NH3　　　　　　　　B．CaO
C．FeCl2 D．HCl
3．将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为20%的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素的质量分数y随时间的变化趋势如图所示，则y表示的是( D )
A.钠元素的质量分数
B．氧元素的质量分数
C．氢元素的质量分数
D．碳元素的质量分数
4．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( D )
A.向a点溶液中滴入紫色石蕊试液会变红
B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点时溶液中含有两种溶质
5．已知硝酸盐易溶于水，对于反应X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是( D )
A．X可能是酸
B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuCl2或Fe2(SO4)3
D．Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2
6．小科同学进行如图所示实验。
(1)开始时发生反应的化学方程式为__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__，反应结束后，加入过量稀硫酸，现象是__蓝色沉淀逐渐溶解，变成蓝色溶液__。
(2)实验完成后溶液中的阳离子是__铜离子、钠离子、氢离子__。
7．某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如图甲所示实验，实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示。请回答下列问题：
(1)m点的溶质是__CaCl2和NaCl__(用化学式表示)。
(2)图乙中m→n反应过程中可观察到的现象是__有白色沉淀生成__。
8．向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量。反应过程中，溶液总质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
(1)b点对应的溶液中，溶质的化学式为__NaCl、FeCl3__。
(2)图中部分线段有误，请用虚线在图中重新画出溶液总质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线(要求标出折点)。
如图所示。
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