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第1章　物质及其变化
1．5　酸和碱之间发生的反应
一、酸碱反应
1．碱与酸反应生成盐和水。
NaOH＋HCl===______________
2NaOH＋H2SO4===______________
2．酸与碱之间反应的实质
酸中的________和碱中的________发生作用生成_______的过程。即H＋＋OH－===H2O。
NaCl＋H2O
Na2SO4＋2H2O
H＋
OH－
水
二、酸碱反应的应用
1．改良土壤的酸碱性
农业上用___________降低土壤的酸性。
2．处理工厂的废水
用____________处理酸性的工业废水。
3．精炼石油
用___________来除去过量的酸。
4．中和胃酸
医学上用____________除去过多的胃酸。
熟石灰
熟石灰
氢氧化钠
氢氧化铝
1．烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A．紫→红→蓝 B．蓝→紫→红
C．蓝→红→紫 D．紫→蓝→红
B
2．下列各组反应要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )
A．氢氧化钠溶液与稀盐酸
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．氢氧化铁与稀硫酸
D．氢氧化铜与盐酸
A
3．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入稀盐酸的质量关系，不正确的是( )
A
4．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是( )
A.盐酸溶液中含有氢离子
和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有
钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢
离子与氢氧根离子结合生
成了水分子
D．两种溶液混合时，钠
离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
D
5．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是( )
A．CsOH溶液的pH小于7
B．CsOH可以与二氧化碳发生反应
C．CsOH溶液使酚酞试液变蓝色
D．CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4
B
6．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行酸和碱反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为
_____________________________________。
(2)该实验操作是将_______________滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______________(写化学式)。
(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈________色。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
氢氧化钠溶液
HCl、NaCl
红
7．某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加酚酞溶液，未看到明显的现象。同学们对实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4。
(1)你认为________的猜想不合理，理由是_________________________________________________________。
小亮
如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色_
(2)若要验证其余两种猜想中哪一种是正确的，请完成下面的实验方案。
实验步骤 预期实验现象 实验结论
取(1)实验后溶液少量于试管中，加入锌粒
的猜想正确
有气泡产生(或没有气泡产生)
小丽(或小明)
8．氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有( )
A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O
D
9．将质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液与硫酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是( )
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
B
10．同学们探究氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应。
【探究活动1】同学进行了如图1实验：
加入一定量稀盐酸后观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了反应。上述实验操作中有一处明显错误，请加以改正______________________________________。
胶头滴管要悬空竖直在烧杯上方
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸后，再加入少量氧化铜 ___________________________ 氢氧化钠和盐酸发生了反应，加入氧化铜后发生反应的化学方程式为__________________
黑色粉末溶解， 溶液由无色变蓝绿色成
要证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，除了上述方法之外，还可以按照下表实验获得结论：
CuO＋2HCl===
CuCl2＋H2O
【探究活动2】如果在【探究活动1】中直接倾倒稀盐酸至溶液由红色变为无色，最终烧杯内的溶液中溶质的成分是什么？(指示剂除外)
【猜想与假设】甲猜想：氯化钠　
乙猜想：___________________
氯化钠、氯化氢
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于烧杯中，加入铁粉 ____________________________________ 猜想错误
甲为了证明自己的猜想，进行如下实验
铁粉消失，溶液由无色变成浅绿色，并有气泡产生
【探究活动3】中和反应能否通过判断有水生成来证明其反应发生？
【设计实验】乙取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2的三个对比实验。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
b．无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体
(1)加入试剂后、要迅速塞紧橡胶塞的原因是______________________________________。
(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是______________________________________________________________________________。
防止空气中的水分进入试管，干扰实验
试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色
11．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称 蒸馏水 碳酸氢
钠溶液 碳酸钠
溶液 氢氧化钠
溶液
紫甘蓝汁液
显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色
查阅资料：

pH 7.5～9 10～11.9 12～14
紫甘蓝汁液
显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为______________________________________。
氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由____色变为____色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为______________________________________。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点的意义为______________________________________。
无
红
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
pH＝7，恰好完全反应
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是______________________________________。
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为______________ (写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质________________(写化学式)。
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：__________________________________________
_________________________________________。
NaCl、HCl
NaCl、NaHCO3
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。第5节　酸和碱之间发生的反应
知识点1　酸碱反应
碱可以与酸发生反应生成盐和水，这种反应叫做__酸碱反应__，如：
NaOH＋HCl===__NaCl__＋H2O
2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4__＋2H2O
酸碱反应的实质是酸中的__H＋__与碱中的__OH－__结合形成中性的、难电离的水，方程式表示为__H＋＋OH－===H2O__。以上两个酸碱反应无明显现象，我们可以用指示剂检测酸碱反应进行的程度。酚酞是一种指示剂，其遇酸不变色，遇碱变红色，用它可以判断酸碱反应是否进行完全。
说明　酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸和碱的反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水。
知识点2　酸碱反应的应用
1．改变土壤的酸碱性：如酸雨导致一些地方的土壤变成酸性，不利于农作物的生长，可向土壤中撒适量的熟石灰中和其酸性。
2．处理工厂的废水：工厂的废水应处理后再排出，防止造成水源的污染。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3．用于医药：胃液里含有适量盐酸，可帮助消化，但胃酸过多，反而消化不良，可遵医嘱服用碱性的药物，中和过多的胃酸；皮肤被蚊虫叮咬会脓肿起包，这是因为蚊虫能在皮肤内注入蚁酸，可涂抹含碱性物质的药水来减轻痛痒。
易错点1　对酸碱反应实质的理解
例1　如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是( D )
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，H2O的数目不变
C．反应前后，H＋和OH－的数目不变
D．反应前后，Na＋和Cl－的数目不变
【易错说明】酸碱反应的实质：H＋＋OH－===H2O。而氯化钠在水溶液中以Na＋和Cl－的形式存在。
易错点2　对酸碱反应进行程度的分析
例2　在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全反应？( C )
A．滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【易错说明】根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠进行分析。
1．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子和种类如图所示(其中“○”“”“●”“”表示不同离子)。下列说法正确的是( D )
A．“○”表示氯离子
B．“”表示钠离子
C．“●”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D．此反应的实质是“”和“○”结合生成水分子
2．氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时常观察不到明显现象。为证明氢氧化钠与稀盐酸已发生反应，步骤②中加入的试剂不能是( D )
A．Zn粒　　　　　　B．Na2CO3溶液
C．石蕊试液 D．AgNO3溶液
3．酸碱反应在生活中有广泛的应用。下列应用不属于酸碱反应的是( A )
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
4．如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是( C )
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸
B．A点时，加入NaOH溶液质量为a g
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
5．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用如图中曲线表示的是( C )
A.甲
B．乙
C．丙
D．丁
6．人若长期食用“镉大米”(镉含量超标的大米)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中，可用于改良土壤结构、降低水稻对镉吸收率的是( C )
A.氯化钾
B．烧碱
C．熟石灰
D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
7．有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常采用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，以浸泡的次数m为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的是( C )
8．小东对某农田的改良方案进行实验探究：取三份土样各500克，分别加入0.2克不同改良剂和约1升左右的水，充分搅拌静置后，测定清液pH。实验数据如表所示。
加入的改良剂 重过磷酸钙 熟石灰 草木灰
有效成分化学式 Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2 K2CO3
测得的pH 3.1 10.3 11.1
(1)从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是__重过磷酸钙__。
(2)为增强对此实验的说明力，在上述实验方法中，你认为对三种改良剂进行实验时，所加水量的要求应该是_相等的__。
9．为了证明酸和碱反应有水生成，某科学兴趣小组进行了如下实验探究：如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并使试管内的试剂充分混合。
(1)该实验过程中无水硫酸铜的作用相当于__B__。
A．催化剂 B．指示剂
C．反应物 D．生成物
(2)有同学认为实验装置需要改进，应该在试管上方加一个橡皮塞，理由是__防止空气中的水分进入试管中，对实验造成干扰__。
(3)改进后，若实验中出现__丙中固体变蓝色__的现象，证明无水乙酸和氢氧化钠固体反应生成了水。
(4)整理实验器材时，小旭发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小敏对小旭的猜想提出了反驳，她的理由是__氢氧化钠固体溶于水也会放出热量__。
3

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