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第6节　几种重要的盐
知识点1　什么是盐
由金属__阳离子__(或NH)和酸根__阴离子__组成的化合物称为盐，如NaCl等。盐是酸跟碱反应的产物。
说明　①科学上说的盐不仅仅指食盐，它是指一类化合物。②盐的组成中所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH。
知识点2　几种盐的性质
1．碳酸钠
俗名__纯碱__、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，溶液显__碱性__。其结晶水合物为Na2CO3·10H2O，易__风化__(在常温下干燥的空气里结晶水合物失去结晶水的现象)。其主要用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应，有气泡生成，Na2CO3＋2HCl===__2NaCl__＋H2O＋CO2↑；工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na2CO3===__2NaOH__＋CaCO3↓
2．碳酸钙
(1)碳酸钙是重要的建筑材料。
(2)碳酸钙是一种难溶的盐，能与酸反应：CaCO3＋2HCl===__CaCl2__＋H2O＋CO2↑，高温易分解：CaCO3CaO＋CO2↑。
工业上利用高温煅烧石灰石等方法制取生石灰。
3．食盐
(1)物理性质：白色晶体，易溶于水，但溶解度随温度变化不大。
(2)化学性质：与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
(3)来源途径：主要来自海水晒盐、井水制盐。
说明　①碳酸钠虽然俗名叫纯碱，但它仍属于盐类。②风化是化学变化，而潮解是物理变化。
知识点3　盐的制取
1．盐的溶解性
常温下大多数是固体。不同的盐在水中的溶解性不同。可总结为：钾、钠、铵盐均_可溶__，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶银、亚汞；硫酸盐不溶__钡__和铅；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
说明　按照盐的溶解性可分为可溶性和不溶性盐，但绝对不溶的盐是没有的，所谓不溶性盐是指溶解度非常小的盐。
2．盐的化学制取
(1)有些盐是天然存在的，如食盐、纯碱。
(2)盐的人工制取(化学法)
①金属＋酸―→盐＋氢气
②金属氧化物＋酸―→盐＋水
③碱＋酸―→盐＋水
④盐＋酸―→新盐＋新酸
⑤碱＋盐―→新盐＋新碱
⑥非金属氧化物＋碱―→盐＋水
⑦盐＋盐―→新盐＋新盐(如Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)
3．复分解反应
(1)定义：由化合物互相交换成分生成新__化合物__的反应称为复分解反应。
(2)反应条件：
反应物质 反应物条件 生成物条件
酸＋碱 至少一种可溶 具备下述三个条件中一个即可：①有__沉淀__生成②有__水__生成③有__气体__生成
碱＋盐 两者都可溶
盐＋盐 两者都可溶
酸＋盐 盐可溶或难溶，酸必须可溶
说明　在判定复分解反应时，对于能否生成气体或水可按反应规律来判断，至于产物是否为沉淀则需根据溶解性来判断。
知识点4　盐与化肥
1．化学肥料
用矿物、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料，叫化学肥料(简称化肥)。
作用
氮肥 含有氮元素，可促进植物__茎、叶__的生长
磷肥 含有磷元素，可促进__根系__发达，增强抗寒能力，使穗粒增多、饱满
钾肥 含有钾元素，可使作物生长健壮，增强抗病虫害的能力，并促使淀粉和糖的生成
复合肥 含有两种或两种以上营养元素的化肥
　　2.铵根离子的检验
原理：NH＋__OH－__===NH3↑＋H2O
试剂：可溶性碱(NaOH、KOH)
方法：向待测液中加入可溶性碱液，微热，然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，并观察现象。
现象：闻到有刺激性的气味，并观察到湿润的红色石蕊试纸变__蓝__色。
如：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O
说明　由于铵根离子遇到氢氧根离子会生成氨气，从而使肥的肥效降低，所以铵盐在使用时一定要避免和碱性物质混用，如：铵盐不能和草木灰混合使用，因为草木灰的主要成分是碳酸钾，溶于水后其水溶液显碱性。
易错点1　复分解反应发生的条件
例1　将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的一组是( B )
A．CaCl2　KOH　Na2CO3
B．Na2CO3　BaCl2　HCl
C．K2CO3　HCl　NaOH
D．CuSO4　HNO3　NaCl
【易错说明】复分解反应发生的条件：两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成。
易错点2　化肥的性质
例2　下列叙述不正确的是( D )
A．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
D．把硝酸铵和农家肥料草木灰混合使用，可增加肥效
【易错说明】铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效。
1．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是( D )
试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 碳酸钙 稀盐酸
C 氢氧化钙溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
2.已知在一定条件下发生反应：甲＋乙―→丙＋丁，下列判断正确的是( D )
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
3．某溶液是由硫酸、盐酸、硫酸钠、氯化铜、碳酸钠中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是( C )
A．盐酸、碳酸钠　　　　　B．盐酸、硫酸钠
C．盐酸、氯化铜 D．硫酸、氯化铜
4．某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是( B )
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
5．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
(1)白色固体中一定不含__CuSO4、(NH4)2CO3__，一定含有__Na2SO4、BaCl2、NH4Cl__，可能含有__KCl__。
(2)写出①中化学反应方程式：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。
(3)写出②中化学反应方程式：__NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O__。
6．某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品放入烧杯中，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：
测定次数 1 2 3
加入稀盐酸的质量/g 50 100 120
生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4
请分析数据，回答下列问题：
(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有__Na2CO3与NaCl__。
(2)混合物中碳酸钠的质量分数是__70.7%__。(计算结果精确到0.1%)
(3)计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
解：(2)混合物与盐酸反应最多生成4.4gCO2
设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106　　　　　　　　117　　44
x　　　　　　　　 　y　　4.4g
＝＝　x＝10.6g　y＝11.7g
混合物中碳酸钠的质量分数为×100%≈70.7%
(3)混合物中氯化钠的质量15g－10.6g＝4.4g
第2次数据时，反应所得氯化钠的质量分数为×100%≈14.6%
4(共25张PPT)
第1章　物质及其变化
1．6　几种重要的盐
第2课时　盐的制取
盐的制取
1．盐的分类
(1)可溶性盐：如______、_______、_______等离子与酸根离子组成的盐，以及所有的__________都是可溶性盐。
(2)不溶性盐，如硫酸盐中的___________，盐酸盐中的_________和大部分________等。
K＋
Na＋
硝酸盐
BaSO4
AgCl
碳酸盐
2．盐的制取
(1)有些盐是天然存在的，如食盐、纯碱。
(2)盐的人工制取(化学法)
①金属＋酸―→盐＋氢气
②金属氧化物＋酸―→盐＋水
③碱＋酸―→盐＋水
④盐＋酸―→新盐＋新酸
⑤碱＋盐―→新盐＋新碱
⑥
⑥非金属氧化新盐物＋碱―→盐＋水
⑦盐＋盐―→新盐＋新盐
如Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
3．复分解反应：由两种__________互相交换成分生成____________的反应称为复分解反应。
化合物
新化合物
1．锌钡白是一种白色颜料，其成分是难溶于水的锌盐和钡盐，则它们是( )
A．ZnCO3和BaCl2 B．ZnCl2和BaCO3
C．ZnS和BaSO4 D．ZnCO3和Ba(NO3)2
C
2．下列各组物质相互混合后，不能发生反应的是( )
A．AgNO3溶液与NaCl溶液
B．烧碱溶液与稀硫酸
C．KNO3溶液与ZnSO4溶液
D．CaCl2溶液与Na2CO3溶液
C
3．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是( )
A．KNO3和AgNO3 　　
B．FeCl3和NaOH
C．Na2CO3和Ca(OH)2
D．Ba(OH)2和HNO3
A
4．下列反应属于复分解反应的是( )
A．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
B．CO＋CuO===== Cu＋CO2
C．H2CO3===H2O＋CO2↑
D．CO2＋H2O===H2CO3
A
5．下列两种物质混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A．Na2CO3溶液和稀盐酸
B．NaNO3溶液和H2SO4溶液
C．NaOH溶液和HNO3溶液
D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液
C
6．判断下列各组物质间能否发生化学反应，能反应的，直接写出化学方程式，不能反应的，说明原因：
(1)氯化钾溶液与硝酸银溶液混合：______________________________________。
(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：______________________________________
(3)硝酸钾溶液和氯化钠溶液：______________________________________
CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
不反应，因为无沉淀、气体或水生成
7．酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：
离子 OH－ Cl－
H＋ — 溶 溶 溶
Na＋ 溶 溶 溶 溶
Ca2＋ 微 溶 不 微
Ba2＋ 溶 溶 不 不
(1)请在表中找出一种不溶性盐的化学式：___________________________；
(2)从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式：
①一个有气体生成的复分解反应______________________________________；
②一种碱与盐的反应______________________________________。
CaCO3(合理均可)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
8．写出三种制备硫酸锌的方法(用化学方程式表示)：
①____________________________________；
②____________________________________；
③____________________________________。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
9．对于复分解反应：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是( )
A．相对分子质量大小：X＞Y
B．X一定是CuCl2
C．Y可能是H2O
D．Y可能是Na2SO4
A
10．小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )
A．HCl　NaOH　
BaCl2　Na2SO4
B．HCl　Ba(OH)2　
Na2SO4　BaCl2
C．H2SO4　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2
D．H2SO4　NaOH　BaCl2　Na2SO4
C
11．(1)同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：
①Ca(OH)2＋YCln===CaCl2＋Z↓，那么Z可能是___________(填一种物质的化学式即可)；
②CaX2＋2YCln===CaCl2＋H2O，则“YCln”属于___________类物质。
Mg(OH)2
酸
(2)同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的________发生反应(填编号)。
①HNO3　②AgNO3　③Na2CO3
④Fe(OH)2　⑤Mg　⑥BaCO3
②③
12．小蔡同学利用下列微观图对“复分解反应发生的条件”进行研究。
(1)如图1是氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图，该反应的化学方程式为______________________________。反应的实质：H＋＋OH－===H2O，反应能进行的原因是溶液中的H＋和OH－数目减少，即自由移动的离子数目减少。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(2)如图2是硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的微观示意图：反应的化学方程式
Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓。反应的实质： ＋Ba2＋===____________，反应能进行的原因是溶液中________________的数目减少，即自由移动的离子数目减少。(提示：生成硫酸钡白色沉淀)
BaSO4↓
Ba2＋与
(3)有气体生成的复分解反应，以
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑为例，反应实质：2H＋＋CO32－ ===____________。
总结规律：上述复分解反应能发生的本质原因是____________________________________。
H2O＋CO2↑
溶液中自由移动的离子的数目减少
13．在“复分解反应发生条件”的探究活动中，用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某科学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。
【提出问题】废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
H＋
Na＋
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，____同学的假设一定不成立，原因是______________________________________。
【实验验证】选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择同学_______的假设，实验方案如下：
丙
甲
实验步骤 实验现象 结论
(1)取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸；
(2)继续加稀盐酸直到无气体冒出；
(3)再滴加氯化钡溶液，观察现象
有气泡冒出，有白色沉淀产生(共21张PPT)
第1章　物质及其变化
1．6　几种重要的盐
第3课时　化学肥料
化学肥料： 、 、 等做原料，经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。
(1)氮肥能促使农作物的茎叶 ，含有组成 的重要元素。
(2)磷肥促进农作物 发达，增强 和 能力，促进农作物穗数增多，籽粒饱满。
矿物
空气
水
生长茂盛
叶绿素
根系
吸收养分
抗寒抗旱
(3)钾肥促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强 能力，促进 和 的生成。
(4)复合肥料：含 或 营养元素的肥料，如KNO3等。
抗病虫
糖
淀粉
两种
两种以上
A
1．下列化肥属于氮肥的是( )
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2
C．KCl D．KH2PO4
2．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥料的是( )
A．NH4H2PO4 B．KCl
C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2
A
3．小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥( )
A．KNO3 B．CO(NH2)2
C．K2CO3 D．Ca3(PO4)3
4．为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥，下列属于钾肥的是( )
A．NH4NO3 B．CO(NH2)2
C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3
A
D
B
5．如图是化学肥料分类图。不可以归入①处的物质是( )
A．NH4HCO3 　　　 B．KNO3
C．NH4NO3 　　　 D．NH3·H2O
6．某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，下列观点中不科学的是( )
A．化肥的肥效快
B．施用化肥不会造成环境污染
C．施用化肥可使农作物增产
D．化肥要和农家肥混合施用
B
7．下列说法中，正确的是( )
A．含有氮元素的物质一定能作氮肥
B．生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液
D．能与酸反应产生气体的物质一定含
C
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
8．工业上常用酸与氨气反应制取氮肥。
(1)写出工业上制取硫酸铵的化学方程式： ；
(2)写出制取碳酸氢铵的化学方程式：
。
NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3
9．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。下表是某实验小组的两种营养液的配方。请你回答有关问题：
配方Ⅰ 配方Ⅱ
KCl　0.2克 KNO3　1.2克
KH2PO4　0.5克 Ca(NO3)2　1.4克
MgSO4　0.5克 (NH4)3PO4　0.3克
CaSO4　1.0克 MgSO4　0.5克
FeCl3　0.2克
备注：①各用2升水配制　②不用硬水配制
(1)配方Ⅰ中属于复合肥料的物质是 。
(2)从均衡养分的角度分析，选用 (填“配方Ⅰ”或“配方Ⅱ”)种植的同种植物在其他条件相同时长势会更好，其理由是 。
KH2PO4
配方Ⅱ
配方Ⅰ中缺乏
氮元素(合理即可)
B
10．某化肥厂生产的一种化肥包装
袋上的部分说明如图所示，关于该
化肥的说法中错误的是( )
A．该化肥不宜与熟石灰混用
B．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
C．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
D．NH4NO3属于盐
硝酸钾(合理即可)
11．日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。
(1)“洛阳牡丹甲天下”，“水培牡丹”是一种无土栽培牡丹的技术，在配制营养液时可以添加的一种复合肥是 ；
(2)工业废气中含有大量的SO2，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式
。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
N2
12．根据所学的知识回答下列有关的问题。
(1)空气的成分按体积计算，最多的是 。
(2)下列化学肥料属于复合肥的是 (填字母序号)。
a．Ca(H2PO4)2　b．NH4Cl　c．KNO3
(3)量取一定体积的液体，除了用量筒外，还需要用 (填仪器名称)。
c
滴管
13．不合理施用化肥导致氮、磷过剩，不仅造成化肥的流失，而且给还给人类的生活环境造成了巨大的影响。同时，不合理使用氮肥还造成农产品硝态氮(硝酸盐)超标，威胁人类的健康。
(1)文中划线部分不包括( )
A．地表水和地下水污染
B．湖泊水库、沿海水体富营养化
C．近海赤潮频繁发生
D．水土大量流失
D
(2)农产品硝态氮超标，可能是由于施加了______ 化肥引起的。
A．氯化铵 B．尿素
C．硝酸钾 D．草木灰
(3)农民甲在购买化肥时，向公司咨询讲到关于他耕种的农田土壤呈酸性，因此前一阶段向农田中撒了一些熟石灰来改良土壤。针对这种情况，你认为经理建议该农民最好选购(2)中谈及的哪一种化肥？ (填化学式)
C
K2CO3
(4)目前，“用肥越多，收成越好”的想法在农民中广泛存在，针对农民的这种想法，你的建议是 。
根据农作物的需要，测土配方，合理施肥
14．化肥在农业生产中发挥了重要的作用。实验室现有五瓶失去标签的化肥或农家肥料样品，已知它们分别是磷矿粉、碳酸氢铵、氯化钾、硫酸钾、草木灰，请你选择适当的实验仪器和试剂，设计实验方案，将它们鉴别出来，并完成实验报告(可不填满)：
分别观察样品
步骤 实验操作 实验现象与结论
1
2
灰白色粉末的是磷矿粉和草木灰，白色晶体是碳酸氢铵、氯化钾和硫酸钾
用2支试管分别取少量灰白色粉末，并滴入少量稀盐酸
有气泡产生的是草木灰，无气泡产生的是磷矿粉
另取3支试管，分别取少量白色晶体，滴入少量稀盐酸
步骤 实验操作 实验现象与结论
3
4
有气泡产生的是碳酸氢铵，无气泡产生的是氯化钾和硫酸钾
再往上述无气泡产生的两支试管中加入几滴氯化钡溶液
有白色沉淀产生的是硫酸钾，无白色沉淀产生的是氯化钾(共26张PPT)
第1章　物质及其变化
1．6　几种重要的盐
第1课时　常见的盐
酸根离子
一、什么是盐
盐：由 和 [或铵根离子( )]组成的化合物。盐是酸跟碱反应的产物。
二、几种盐的性质
1．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)
a．常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水成为碳酸钠白色粉末。
金属阳离子
Na2CO3·10H2O===
b．往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液
。说明碳酸钠是一种碱性盐。因此，Na2CO3的俗名为纯碱或苏打。
c．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
利用这两个性质可以用来检验 。
Na2CO3＋10H2O↑
变红
2．碳酸钙(CaCO3)
a．纯净的碳酸钙又叫做 ，它是 、 的主要成分。它是重要的建筑材料。
b.CaCO3＋2HCl===
实验室制取二氧化碳气体的原理。
汉白玉
石灰石
大理石
CaCl2＋H2O＋CO2↑
3．氯化钠(NaCl)
的主要成分，是一种白色晶体，易溶于水。摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有 作用。
食盐
杀菌
B
1．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )
A．氢氧化钠、纯碱、Na2CO3
B．氯化钠、食盐、NaCl
C．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4
D．碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2
2．下列物质属于盐的是( )
A．烧碱 B．纯碱 C．硫酸 D．熟石灰
3．下列几种物质的溶液，其pH＞7的是( )
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液
C．蒸馏水 D．食盐水
B
B
4．下列关于盐的说法正确的是( )
A．盐中一定含有金属离子
B．盐是酸和碱反应后的除水以外的产物
C．盐在水溶液中只能电离出金属离子和酸根离子
D．盐溶液一定呈中性
B
5．下列盐不溶于水，但能溶于稀硝酸的是( )
A．硫酸钡 B．硝酸钾
C．碳酸钠 D．碳酸钙
D
6．检验碳酸盐的正确方法是( )
A．滴加BaCl2溶液
B．加热
C．滴加盐酸，用燃着的木条检验所产生的气体
D．滴加盐酸，用澄清石灰水检验所产生的气体
D
7．某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是( )
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水
C．氯化钙溶液 D．盐酸
B
A
8．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
9．有下列几种物质：①碳酸钙、②氯化镁、③硝酸铝、④硫酸钡、⑤氯化铁、⑥氢氧化铜。
(1)上述物质中在水中不溶解的盐是 (填化学式)；
(2)上述物质的水溶液能跟硝酸银溶液反应，生成氯化银白色沉淀的是 (填编号)。
CaCO3、
BaSO4
②⑤
B
10．将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( )
A．紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液
C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液
A
11．将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是( )
A．BaCl2 B．HCl
C．NaOH D．Ca(NO3)2
D
12．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量稀盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)( )
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④
C．①③⑤④② D．①③②⑤④
C
13．现有Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、 五种离子，由两种离子构成的盐的共有( )
A．二种 B．三种
C．四种 D．五种
B
14．取适量某白色固体依次进行如表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是( )
实验 现象
(1)加水观察其溶解情况 易溶解，得无色溶液
(2)滴加无色酚酞试液 溶液无变化
A.CuSO4 B．NaCl
C．Na2CO3 D．CaCO3
15．现有盐酸和CaCl2的混合
溶液，向其中逐滴加入过量的
碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入
碳酸钠的量的变化关系如图所示。
(1)向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先观察到的现象是 。
(2)写出pH＝7的过程中发生的化学方程式
。
溶液中有气泡产生
CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
(3)当pH＞7时，溶液中阴离子的符号是 __________ 。
16．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某同学设计了如图所示实验验证其中含有碳酸根离子，经检验装置气密性合格后才加入试剂进行实验。
(1)描述Ⅰ中发生的现象 。
鸡蛋壳表面产生大量
气泡，且蛋壳逐渐减少
(2)写出Ⅲ中反应的化学方程式
。
(3)上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 (填序号，下同)，上述方案中，实验 是多余的。
CO2＋H2O===H2CO3
Ⅰ和Ⅱ
Ⅲ
17．人体的汗液有咸味。某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。其中方法 方法一 是正确的。在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
(1)用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中是否存在硫酸和硫酸盐？ 。
(2)用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀的化学式是 。
不存在
AgCl
(3)将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否仅凭上述三步实验能否得出“这些小颗粒就是氯化钠”？ 。
不能

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