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(共25张PPT)
第2章　物质转化与材料利用
2．5　物质的转化
第3课时　化合物之间的相互转化
蛋壳外表面有气泡产生
化合物之间的相互转化
1．酸、碱、盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化，如鸡蛋外壳与稀盐酸的反应，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，现象：
。
2．写出下列各类反应的生成物种类
酸＋金属―→ ＋
酸＋金属氧化物―→ ＋_____
盐
氢气
盐
水
酸＋碱―→ ＋
酸＋盐―→ ＋
碱＋盐―→ ＋
盐＋盐―→ ＋
盐＋金属―→ ＋
盐
水
新酸
新盐
新碱
新盐
新盐1
新盐2
新盐
新金属
1．现有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀硫酸等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
2．下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是( )
A．Fe2O3→FeCl2 B．KMnO4→MnO2
C．CO2→CO D．CuSO4→Cu(OH)2
D
A
B
3．甲、乙、丙、丁分别是NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl四种溶液。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是( )
A．丁不可能是Ba(NO3)2
B．甲一定是Na2CO3
C．丙一定是盐酸
D．甲一定是NaCl
4．在向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中加入不同的物质，通过一步反应均能得到化合物M，则M是( )
A．硝酸钙 B．硝酸
C．硝酸钠 D．硝酸钡
C
5．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是( )
A．Fe Fe2O3 Fe(OH)3
B．CuO CuSO4 CuCl2
C．S SO2 H2SO4
D．CO2 Na2CO3 NaOH
D
6．人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，
根据所学知识判断，下列说法正确的是( )
A.通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过一步反应无法实现②的转化
C．通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
D
7．下列说法错误的是( )
A．在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3的转化过程中钙元素质量保持不变
B．不能一步反应实现CuO→Cu(OH)2的相互转化
C．实现CO CO2的相互转化，都只有一种途径
D．实现H2SO4→HCl和Ca(OH)2→NaOH的转化所发生反应的基本类型相同
C
8．已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。(“——”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略
部分反应物或生成物及反应条件)
(1)D的化学式为 ；
(2)B与D在溶液中发生反应的现象 ；
(3)写出E→D反应的化学方程式 。
Na2CO3
产生白色沉淀
2NaOH＋CO2
===Na2CO3＋H2O
9．如图所示，A、B、C、D为初中化学常见的酸、碱、盐，“——”相连的两种物质间能发生化学反应，已知，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。请按
要求回答下列问题：
(1)若A为H2SO4，则A与B的反应可能有多个，请任选一个，写出其化学方程式 。
(2)若A为碱，则D的物质类别可能为 ，C与D的反应也可能有多个，请任选一个，写出其化学方程式 。
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
酸或盐
H2SO4＋Na2CO3===
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
D
10．工业上用黄铁矿(FeS2)制取硫酸(H2SO4)，工业流程为：①4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O2 2SO3；③SO3＋H2O===H2SO4。下列有关判断正确的是( )
A．①反应属于置换反应
B．S的化合价在三个反应中都发生了改变
C．②反应中使用的催化剂需要经常更换
D．尾气未经处理直接排放会形成酸雨
11．在实验室用氧化铜、硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。
(1)小芳取少量氧化铜和一定溶质质量分数较大的硫酸，略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有发现蓝色沉淀生成。请你帮助小芳分析未得到蓝色沉淀的原因 。
硫酸过量
(2)小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体。请写出生成黑色固体的化学方程式 。
Cu(OH)2 CuO＋H2O
(3)小孙取一定的氧化铜加入100克14%的稀硫酸，微热至氧化铜全部溶解。再加入11克的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣低温干燥后为6.2克。分析滤液中的溶质为 ，原来氧化铜的质量为 。
硫酸亚铁
4g
12．图示为铜片A的系列变化，据图回答问题：
(1)若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 (填化学式)。
H2
(2)写出方法2的化学方程式 。
(3)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC。其中方法1和方法2均完全反应。则mA、mB、mC三者的大小关系为 。
H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
mA＝mB>mC
13．右图表示NaCl、Na2CO3、
AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液
之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。
(1)图中还缺少一条连线，此线应连在 两溶液之间。(填字母)
(2)E是 溶液。
(3)A和B反应有气体生成，则C是 溶液。
B和D
NaCl
BaCl2
14．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl制备流程如图：(已知：CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质)
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2＋Na2SO3===2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 ；
(2)“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 (填化学式)；
SO3＋H2O===H2SO4
过滤
NaCl
(3)可用“水洗”的原因是 ，检验水洗是否干净可选用试剂为 (填化学式)溶液。“醇洗”的目的是 ；
(4)160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。
CuCl难溶于水
AgNO3
可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质
99.5第5节　物质的转化
知识点1　非金属及其化合物之间的转化
1．非金属在一定条件下可以转化为相应的__非金属氧化物__，如：
S＋O2SO2　2C＋O22CO　
C＋O2CO2
2．某些非金属氧化物可以跟水反应生成相应的__酸__，如：
CO2＋H2O===H2CO3
SO2＋H2O===H2SO3
SO3＋H2O===H2SO4
3．不稳定的酸受热分解后生成相应__非金属氧化物__，如：
H2CO3H2O＋CO2↑
4．规律：非金属单质非金属氧化物酸
说明　大部分的非金属氧化物可溶于水，生成对应的酸；可与碱反应生成相应的盐和水。少数非金属氧化物(如二氧化硅)不能跟水反应；也有少数非金属氧化物不跟碱反应，如一氧化碳、H2O等。
知识点2　金属及其化合物之间的转化
1．金属和非金属反应生成盐或金属氧化物，如：
Fe＋SFeS
2Na＋Cl22NaCl
4Al＋3O22Al2O3
2．某些金属氧化物和水反应生成相应的__碱__，如：
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Na2O＋H2O===2NaOH
3．难溶性碱受热分解后生成相应的__金属氧化物__，如：
Cu(OH)2CuO＋H2O
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
4．规律：金属金属氧化物碱。
说明　一般情况下，仅可溶性碱(如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡)可由对应的金属氧化物和水化合生成；仅难溶性碱受热能分解成相应金属氧化物和水。
知识点3　金属的冶炼
金属化合态―→金属游离态
1．在金属氧化物中加入__还原__剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原金属单质。可以作还原剂的物质主要有：碳、__一氧化碳__和氢气。
(1)碳和金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧。
C＋2CuO__CO2↑__＋2Cu
(2)CO能夺取金属氧化物中的氧。
CO＋CuOCu＋__CO2__
(3)氢气也能将金属氧化物变成游离态金属。
CuO＋H2__Cu__＋H2O
2．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。生铁的冶炼就是用CO还原氧化铁。
3CO＋Fe2O32Fe＋__3CO2__(铁矿石炼铁的主要反应原理)
3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做__还原__反应。碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫还原性，具有还原性的物质可作还原剂。
知识点4　化合物之间的相互转化
1．酸、碱、盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化。
2．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
现象：一会儿下沉，一会儿又上浮，不断地上下沉浮。
易错点1　物质转换生成物纯度问题
例1　从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中，最佳方案是( A )
A．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
B．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
C．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
【易错说明】B中稀硫酸过量时产物不够纯净，CD中生成的是FeSO4。
易错点2　物质转换的可行性分析
例2　下列选项所示的物质转化均能一步实现的是( D )
A．CuCuOCu(OH)2
B．AgNO3AgClCuCl2
C．BaCl2HClNaCl
D．Fe2O3CO2CaCO3
【易错说明】CuO不能与水反应生成Cu(OH)2；AgCl难溶于水，不能与铜反应生成CuCl2；HCl不能和NaNO3反应生成NaCl。
1．在实验室里，用铜粉制取氢氧化铜，有如下实验步骤：①加入稀盐酸；②加入氢氧化钠溶液；③在空气中灼烧；④洗涤；⑤过滤；⑥干燥。其操作顺序正确的是( D )
A．①②⑤⑥③④　　　　　B．③②①⑤④⑥
C．①②③④⑤⑥ D．③①②⑤④⑥
2．用“W”形玻璃管进行微型实验，如图所示，下列说法中，不正确的是( B )
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
3．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是( D )
①C→CO→CO2
②Al→Al2O3→AlCl3
③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．①②③④
4．人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是( D )
A.通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过一步反应无法实现②的转化
C．通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
5．如图是向一定量澄清石灰水中通入过量二氧化碳的反应过程。[已知：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2]。下列说法不正确的是( B )
A．O点时的溶质是氢氧化钙
B．a点时溶液的质量大于原石灰水的质量
C．b点表示Ca(OH)2与CO2恰好完全反应
D．c点时溶质为碳酸氢钙
6．已知反应：3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。H2和CO在这两个反应中均将Fe2O3还原为Fe，均作还原剂。
(1)请你分析上述反应中还原剂各元素的化合价在化学反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还原剂所含元素化合价的变化规律：__还原剂在化学反应中元素化合价升高__。
(2)请根据你得出的规律，判断反应Mg＋CuCl2===MgCl2＋Cu中的还原剂是__Mg__。
(3)在化学反应中与还原剂中元素化合价变化规律相反的物质称为氧化剂，则化学反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl中的氧化剂是__Cl2__。
7．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
(1)BC段可观察到的现象是__固体部分溶解，有气泡产生__，从C到D液体的pH__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)原白色固体中一定含有__碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡__，可能含有__氯化钾__。
(3)D点时，溶液中一定含有的溶质是__硝酸钠、硝酸钡、硝酸__。
(4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加__过量稀硝酸__，过滤；再向滤液中加__硝酸银溶液__，观察现象。
3(共27张PPT)
第2章　物质转化与材料利用
2．5　物质的转化
第1课时　非金属、金属及其化合物的转化
一、非金属及其化合物之间的转化
1．非金属在一定条件下可以转化为相应的
，如：S＋O2 SO2。
2．某些非金属氧化物可以跟水反应生成相应的 ，如：SO3＋H2O===H2SO4。
3．不稳定的酸受热分解后生成相应的 ，如：H2CO3 H2O＋CO2↑。
非金属氧化物
酸
非金属
氧化物和水
4．规律：非金属单质 非金属氧化物 酸
二、金属及其化合物之间的转化
1．金属和非金属反应生成 或 ，如：Fe＋S FeS。
2．某些金属氧化物和水反应生成相应的 ，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
3．难溶性碱受热分解后生成相应的 ，如：Cu(OH)2 CuO＋H2O。
盐
金属氧化物
碱
金属氧化物
和水
4．规律：金属 金属氧化物 碱。
2．小科在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水)。
实验中可观察到的现象与结论不符合的是( )
A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化
D．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸
D
3．下列金属氧化物能与水反应生成碱的是( )
A．氧化钙 B．氧化铁
C．氧化铜 D．氧化铝
4．物质X可以发生下列所示的两个反应，则X是( )
X＋非金属氧化物→酸
X＋金属氧化物→碱
A．CO2 B．CaO C．H2O D．Na2CO3
A
C
5．下列操作中能使溶液的pH减小的是( )
①在水中通入二氧化硫　②在水中加入生石灰　③在稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液　④向水中不断的吹气
A．①③ B．①② C．②③ D．①④
D
6．铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
(1)该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于
(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
盐
(2)铁与硫的反应是 反应(选填“吸热”“放热”或“既不吸热也不放热的”)，该反应的化学方程式是 。如何判断这个变化是化学变化？ 。
放热
Fe＋S FeS
将反应后的物质用
磁铁吸引，看能否被吸引
置换反应
7．有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，就会发生一个反应：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。请根据以上信息回答下列各题：
(1)上述化学反应属于 (填写基本反应类型)。
(2)“即热饭盒”中还可以一层放水，另一层改为放置氧化钙，使用时打开隔离层，也能达到相同的效果，该反应的化学方程式为 。
CaO＋H2O
===Ca(OH)2
C
8．下列转化，不能一步完成的是( )
A．C→CO2
B．Na→Na2O
C．CO→H2CO3
D．Fe→FeS
9．将一定量的铝粉和氧化铜混合加热，生成铜和氧化铝。充分反应后，为了检验氧化铜是否完全反应，取反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，充分反应后，再将铁片插入溶液中。下列现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成　②加入稀硫酸后，没有气泡生成　③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物出现　④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
A．只有②③ B．①③④
C．只有④ D．③④
( )
C
10．已知二氧化碳气体能与水反应生成碳酸：CO2＋H2O===H2CO3。碳酸和醋酸一样，也能使紫色石蕊试液变红色。为了验证二氧化碳能与水反应，请你来共同探究。
(1)甲同学的方法是：将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到紫色石蕊试液变成红色，证明二氧化碳能与水反应。
(2)乙同学用紫色石蕊试液将白色试纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：①一只喷洒稀醋酸；②一只洒水；③一只直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中；④一只喷洒水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中。
在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是 (填实验编号，下同)，说明了 ，能证明二氧化碳确实和水反应的实验是 。
(3)你觉得甲、乙同学的方案中，哪个更好？ ，另一位同学的方案不严谨的原因是 。
②③
水不能使紫色石蕊试液变成红色，二氧化碳不能
使紫色石蕊试液变成红色
④
乙
不能确定二氧化碳能与水反应
(1)模仿碳及碳的化合物间转化关系化学方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化关系中指 定反应的化学方程式：反应③ ；反应④ 。
(2)实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会儿书页出现黑色，且由糊状至烂洞状。这是因为浓硫酸具有 。
SO3＋H2O===
H2SO3
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
脱水性
例：①C＋O2 CO2
②
③
④
⑤
⑥
⑦
CO2＋H2O===H2CO3
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
CaO＋H2O===Ca(OH)2
13．二氧化硫的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。
(1)硫在空气中燃烧，发出 色火焰，化学方程式为 。
(2)若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量
淡蓝
S＋O2 SO2
的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，观察到的现象是 ；打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是 。
塑料瓶变瘪
用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，将试纸显示
的颜色与标准比色卡对照(共24张PPT)
第2章　物质转化与材料利用
2．5　物质的转化
第2课时　金属的冶炼
金属的冶炼
1．金属冶炼就是要把金属从_________变成__________。在金属氧化物中加入________，夺取金属氧化物中的__________，从而使其还原成金属单质。
2．常见还原剂和常见还原反应
常见还原剂：碳、一氧化碳和氢气
(1)木炭还原氧化铜
化合态
游离态
还原剂
氧
现象：黑色粉末状固体逐渐变为__________，产生能使澄清石灰水__________的气体。
(2)氢气还原氧化铜
现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有____________生成。
(3)一氧化碳还原氧化铁
2Cu
红色
变浑浊
H2O
水珠
现象：红色的铁锈_________，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．有关纯度问题的计算
(1)根据混合物的质量及其纯度，计算纯净物的质量：纯净物质量＝混合物质量×纯度。
(2)求工业产品中含杂质物质的质量(即混合物质量)：混合物质量＝纯净物质量/纯度。
3CO2
变黑
1．下列反应不属于金属冶炼的是( )
A．电解氧化铝得到金属铝
B．铁在潮湿的空气中生成氧化铁
C．金属氧化物与碳反应生成金属单质
D．用氢气和氧化铜反应生成Cu
B
C
C
4．右图是实验室用氢气还原
氧化铜实验的示意图。
(1)实验过程中，观察到的
现象是
______________________、
______________________；
(2)下面是氢气还原氧化铜的操作步骤：
黑色的氧化铜变为红色
试管口有水滴生成
①停止用酒精灯加热；②将CuO粉末平铺在试管底；③把试管固定在铁架台上；④用酒精灯加热；⑤继续通入氢气至试管冷却；⑥向盛有氧化铜粉末的试管中通入氢气。
实验时正确的操作顺序是________________；
(3)反应的化学方程为：______________________________________。
②③⑥④①⑤
还原剂
(2)请你分析上述反应，还原剂中元素化合价在
化学反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还
原剂所含元素化合价变化的规律是__________。
化合价升高
6．50吨含氧化铁的质量分数为85%的铁矿石中，可以炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
解：设可炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为x
7．H2、C、CO都可以使CuO在一定条件下转化成金属Cu，下列说法正确的是( )
A．三个反应都是置换反应
B．三个反应都有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
C．三个反应体现了H2、C、CO的还原性
D．反应中红色的固体会变成黑色
C
8．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
D
9．用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物。
(1)上述装置都可观察到的现象是黑色固体变成_______色；
红
(2)用装置甲进行实验，要先通一会儿氢气再加热的原因是______________________________________；
(3)装置乙中C和CuO反应的化学方程式为______________________________________；
(4)装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是(仅答两点)
______________________________________________________________________________。
赶尽装置内的空气，防止混合加热时发生爆炸
①甲装置缺少尾气处理装置 ②甲装置无法验证还原氧化铜的产物
10．某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。
[提出问题]无色气体A有哪些成分？红色固体B可能是什么？
[猜想与假设]甲认为无色气体A一定是CO2，
因为CO与CuO反应的化学方程式为____________________________________。
乙认为红色固体B一定是Cu。
[交流与讨论]丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是______________________________________。
反应前后都要通入过量的一氧化碳
[探究与反思]
(1)为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如下(箭头表示气体流向)：
由此，你认为甲的猜想____________(选填“正确”或“不正确”)。
不正确
(2)为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：
经过分析，大家确认乙的猜想是错误的，理由是(要求写出分析过程) __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________。
往蓝色溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀，说明AgNO3溶液过量。当AgNO3溶液过量时，红色固体B中的Cu已经完全反应，可是还有红色粉末M存在，证明红色固体B除了Cu外，还有其他物质
(3)为探究红色粉末M的组成，丁同学做了如下实验：
取洗净、烘干的7.2g红色粉末M，放在纯氧气流中加热，观察到粉末由红色逐渐变为黑色。充分反应，冷却、称量，质量为8.0g。将该黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液。大家分析、讨论、计算，最后得出红色粉末M的组成元素是_____________________，红色粉末M的化学式为_______________。
Cu、O(或铜、氧)
Cu2O
11．小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为 HCOOH)与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳(反应原理：
；
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；
步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。
(1)进行气密性检査时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到_____________________________________________________________(填写现象)，说明装置气密性良好。
万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱
(2)点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是________________________________________________________________。
(3)步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是______________________________________。
排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸
有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色

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