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《志鸿优化设计》2014届高考化学（鲁科版）一轮复习教学案 电解质离子反应
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1．了解电解质的概念；能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生条件；能正确书写离子方程式，并判断其正误。
4．了解常见离子的检验方法。
一、电解质
1．电解质和非电解质
(1)电解质
在____________________能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质
在______________________都不能导电的________叫做非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能____电离的电解质 在水溶液中只能______电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类 水合离子、________ 水合离子、________、________________
电离过程
举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等
特别提示：(1)判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
(2)判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由电解质与溶剂决定的，与外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解度无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于1×10－5 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
即时训练1下列物质是非电解质的有________，是强电解质的有________，是弱电解质的有________。(填序号)
①KMnO4　②NH3　③CaCO3　④CH3COOH　⑤CH3CH2OH　⑥Fe　⑦NaHCO3　⑧HF　⑨NH3·H2O　⑩H2O
3．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用______表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________、______________________、______________________________。
(2)弱电解质：部分电离，用______表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为__________________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________________________________，在熔融状态下的电离方程式为________________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。
特别提示：电解质在水分子作用下断裂极性键或离子键；熔融状态下断裂离子键(所以认为离子化合物全部是强电解质。
如：硫酸氢钠在上述两种条件下的电离方程式。
NaHSO4Na＋＋H＋＋SO；
NaHSO4Na＋＋HSO。
即时训练2写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)Ba(OH)2：_______________________________________________________________；
(2)Fe(OH)3：________________________________________________________________；
(3)NaHCO3：________________________________________________________________；
(4)NaHSO4：________________________________________________________________；
(5)H2S：___________________________________________________________________。
二、离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件
①发生复分解反应生成气体，沉淀或弱电解质。
②发生氧化还原反应。
③盐类________反应。
④络合反应。
(3)离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用________________________来表示离子反应的式子。
(2)离子方程式的书写(写、拆、删、查)
(3)意义：离子方程式不仅可以表示____________的化学反应，而且还可以表示__________的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示______与________反应，而且也可表示强酸与强碱生成________盐和H2O的一类反应。
特别提示：(1)离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a．出现在生成物中写化学式；
b．做反应物处于溶液状态写离子符号；
c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
③溶液中铵盐与碱反应加热写“NH3↑”，不加热写“NH3·H2O”。
④浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸不写离子符号。
⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
3．离子共存
离子之间发生反应，离子就不能大量共存，否则就能大量共存。
即时训练3写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
(2)小苏打与乙酸溶液混合
(3)氧化镁溶于稀硫酸
(4)澄清石灰水中加入盐酸
(5)Cl2通入水中
(6)明矾溶于水发生水解
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
(10)浓硝酸与Cu的反应
(11)浓硫酸与Cu混合加热
(12)( NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
(16)Cl2通入FeCl2溶液反应的离子方程式
一、离子方程式的书写及正误判断
离子方程式书写应该注意的事项，同时也是判断离子方程式正误的重要依据。
1．看反应能否用离子方程式表示
在无水和非熔融状态下反应不用离子方程式表示，如Cu与浓硫酸反应、NH4Cl(s)与Ca(OH)2(s)反应等，而Cu与浓硝酸反应可用离子方程式表示。
2．看是否符合客观事实
即反应能否发生、是否符合物质的性质，如铁片与稀盐酸反应，应该生成Fe2＋，若写成Fe3＋就违背客观事实；再如Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3＋2HClO，生成物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4。
3．看“===”、“”、“↑”、“↓”等符号使用是否正确
(1)一般离子的水解反应用“”，不注明“↑”或“↓”；
如：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(2)两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“===”，注明“↑”或“↓”；
如：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
4．看参加反应的离子是否有遗漏
有的离子反应，不仅是两种离子间的反应，可能有多种物质参加，写方程式时要分析全面。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，应该写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，如果只写一半忽视了另一半，则不正确。
5．看电解质拆分是否正确
(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。
(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。
(4)可溶性多元弱酸的酸式盐的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写，如在水溶液中HCO写成H＋＋CO是不对的；多元强酸的酸式盐的酸式根离子在离子方程式中拆开写。例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O。
6．看是否符合物质的固定组成比例
如H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，就不能写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。
7．看电荷是否守恒
如FeCl2溶液中通入Cl2，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。
8．反应条件的影响
(1)实验操作方法：
注意试剂的添加顺序也影响离子方程式的书写，如向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，离子方程式为CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
而向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3饱和溶液的离子方程式应该是CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(2)温度条件：
如NH4Cl与NaOH反应在浓溶液或加热时，NH3才标气体符号，若为稀溶液，写成NH3·H2O。
9．看是否符合量的条件
注意反应物用量时“少量”、“过量”对产物的影响。
(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
这类离子反应，只需注意题中所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，正确确定产物形式即可。如NaOH(足量或不足量)与AlCl3溶液，Na[Al(OH)4]溶液通HCl(少量或足量)，CO2、H2S、SO2(少量或足量)通入到Ca(OH)2、NaOH溶液中等，有关离子方程式都有所区别。
例：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋2OH－===CO＋H2O
向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋OH－===HCO
(2)酸式盐与量有关的离子反应
这类离子反应一般书写时，量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。如：NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2(足量或少量)，Ca(HCO3)2溶液与NaOH(少量或足量)，Ca(OH)2溶液与NaHCO3(不限制量)等，均应明确量的影响。
例：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式：OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(3)氧化还原反应中与量有关的离子反应
这类离子反应中常涉及一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)的反应。书写时只要找准氧化性、还原性强弱，依据氧化性或还原性强的先反应即可。如向FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2的离子反应。因还原性有以下关系I－＞Fe2＋＞Br－，所以当Cl2量不同时离子反应不同。
例：向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(4)较特殊且与量有关的离子反应
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2反应，不可忽视NH3·H2O是弱电解质等。
例：明矾与少量Ba(OH)2溶液反应：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
明矾与足量Ba(OH)2溶液反应：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－
特别提示：(1)判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”
四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“”“↑”“↓”是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。
三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。
(2)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、过氧化物等要用化学式表示。
【例1－1】(2012全国大纲理综)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)。
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【例1－2】(2012四川理综)下列离子方程式正确的是(　　)。
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
C．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
二、判断溶液中离子能否大量共存的规律
1．离子不能大量共存的情况
(1)离子互换反应(复分解反应)：
①生成沉淀(难溶或微溶性物质)如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等
②生成气体(挥发性物质)如：CO2、NH3、H2S等
③生成难电离的物质(弱电解质)如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
(2)双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底
如：Al3＋与CO、S2－、HCO、[Al(OH)]；NH与SiO、[Al(OH)]；Fe3＋(Fe2＋)与CO、HCO、[Al(OH)]等
(3)络合反应：如Fe3＋与SCN－
(4)氧化还原反应：如
氧化性离子：Fe3＋、MnO、NO(酸性条件下)、ClO－
还原性离子：S2－、I－、Fe2＋
(其中只有Fe3＋与Fe2＋可以共存)
特别提示：“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
2．某些离子只能存在于一定pH范围的溶液中
(1)只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、NH等
(2)只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO－、CO、S2－、PO、F－、ClO－、[Al(OH)4]－、SiO、CN－、C17H35COO－、等
(3)强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：HS－、HCO、HSO、HPO、H2PO
3．注意题目中的前提设置
(1)对溶液性质的要求：
(a)颜色：无色透明溶液中一定无Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO
(b)溶液的酸碱性：如25 ℃时由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1.10－12 mol·L－1；与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色(如酚酞变红)；室温下pH＝1或13的溶液等。
(2)特殊要求：如在某离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。
(3)能共存或不能共存(不强调大量共存)
4．常见题型
(1)“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成浑浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag＋与Cl－、Br－、I－、SO；Ca2＋与CO、SO；Ba2＋与CO、SO、SO等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
(2)“酸性”条件型
常见的叙述有酸性溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H＋存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子(如CO、SO、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS－、HPO、H2PO等)。
(3)“碱性”条件型
常见的叙述有碱性溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H＋、弱碱的阳离子(如NH、Mg2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等)以及弱酸的酸式根离子。
(4)“酸性或碱性”条件型
则溶液中可能有H＋存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H＋还是与OH－都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H＋、OH－中的一种不会反应)。
(5)“氧化还原反应”条件型
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3＋与S2－、SO、HSO、I－；H＋与S2O；SO(H＋)与S2－；MnO(H＋)与Cl－；MnO(H＋)、NO(H＋)与Fe2＋、S2－、HS－、SO、HSO、Br－、I－等不能大量共存。
特别提示：高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”“适量”“足量”“少量”等。解此类问题时应做到：
注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
【例2－1】(2012广东理综)在水溶液中能大量共存的一组是(　　)。
A．Fe2＋　Al3＋　ClO－　Cl－
B．K＋　Cu2＋　OH－　NO
C．NH　Na＋　Br－　SO
D．Mg2＋　H＋　SiO　SO
【例2－2】(2012江苏化学)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。
A．0. mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO
B．0. mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－
C．0. mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
离子反应的探究实验——离子的检验
【实验目的】推断物质的组成，判断溶液中存在的离子
【实验原理】
1．常见阳离子的检验
(1)常规检验法
①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH
—产生蓝色沉淀
　|
—产生红褐色沉淀
　|
—先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
　|—产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失
　|
—共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
②焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。
—火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
　|
—火焰呈黄色
(2)特殊检验法
—加入KSCN溶液呈红色
　|
—加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色
2．常见阴离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验
OH－—
(2)利用盐酸和其他试剂检验
CO—
―→先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味、能使品红溶液退色的气体
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
(4)利用某些特征反应检验
I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。
【实验典例】
某溶液中可能含有SO、SO、HCO三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。
仅限选择的仪器、用品和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)提出假设：
假设1：溶液中存在SO、SO。
假设2：____________________。
假设3：____________________。
假设4：溶液中存在SO、SO、HCO。
(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
④
…… …… ……
1．(2012海南化学)(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)。
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
2．(2012安徽理综)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)。
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、Br－、SiO
C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2
D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO
3．能正确表示下列反应的离子方程式有________。
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O
B．硫化亚铁溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．FeCl3溶液与Cu反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
E．NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋
F．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋CO
4．(2012质检题组合)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的离子组有________。
A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋
B．0.5 mol·L－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO、Fe3＋
C．＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－
E．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO、Cl－
F．1 mol·L－1的烧碱溶液中：S2－、SO、SO、K＋
G．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－
H．含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、NH、Cl－、Na＋
5．(2012质检题组合)下列离子方程式书写正确的是________。
A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO＋2Na2O2===4SO＋O2↑＋4Na＋
B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．过量的氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
D．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
E．过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
F．Na2CO3溶液呈碱性：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－
6．能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)。
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋H2SO3
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
7．能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)。
A．H＋、I－、NO、SiO
B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．K＋、SO、Cu2＋、NO
D．NH、OH－、Cl－、HCO
8．(2012昆明质检)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为__________________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－　　　 B．NO
C．CO D．OH－
参考答案
基础梳理整合
一、1．(1)水溶液里或熔融状态下　化合物
(2)水溶液里和熔融状态下　化合物
2．完全　部分　不存在　存在　水分子　水分子　弱电解质分子
不可逆、不存在电离平衡　可逆、存在电离平衡
即时训练1　答案：②⑤　①③⑦　④⑧⑨⑩
3．(1)===　H2SO4===2H＋＋SO　NaOH===Na＋＋OH－　(NH4)2SO4===2NH＋SO
(2)　H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－
(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　NaHSO4===Na＋＋HSO
即时训练2　答案：(1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
(3)NaHCO3===Na＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)
(4)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(5)H2SHS－＋H＋(主)，HS－H＋＋S2－(次)
二、1．(1)离子参加　离子生成　(2)水解　(3)减少
2．(1)实际参加反应的离子符号　
(3)某一个具体　同一类型　盐酸　NaOH　可溶性
即时训练3　答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(4)OH－＋H＋===H2O
(5)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(6)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(7)4H＋＋2Cl－＋MnO2Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋
(8)Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
(9)NH＋OH－===NH3·H2O
(10)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(11)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(12)NH＋OH－NH3↑＋H2O
(13)SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓
(14)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(15)H＋＋OH－===H2O
(16)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
核心归纳突破
【例1－1】C　解析：A中氨水是弱电解质，应写成分子式，A错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，B错误；D中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，D错误。
【例1－2】C　解析：本题考查离子方程式的书写判断。A项的电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱酸，不能拆，B项错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以1∶2的比值混合，OH－恰与NH和Al3＋完全反应，C项正确；硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2＋，D项错误。
【例2－1】C　解析：A．Fe2＋和ClO－发生氧化还原反应，A错误；B．有氢氧化铜沉淀生成，B错误；D．有硅酸沉淀生成，D错误。
【例2－2】A　解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
实验探究拓展
实验典例
答案：(1)假设2：溶液中存在SO和HCO
假设3：溶液中存在HCO和SO(2和3顺序可颠倒)
(2)可设计如下方案(其他合理答案也可以)
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
① 用胶头滴管取少量原溶液加入试管A中，再用滴管取过量的1 mol·L－1氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两支试管B和C中 产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO或SO或两者都有
② 往装有沉淀的试管B中加入过量的2 mol·L－1盐酸，将产生的气体通入品红溶液 沉淀部分溶解，并产生气体，品红退色，说明原溶液中一定含有SO或SO
③ 往装有滤液的试管C中加入2 mol·L－1盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 出现无色气泡，澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中含有HCO
解析：根据题目条件和信息，剩余两种可能的假设为：
(1)假设2：溶液中存在SO和HCO；
假设3：溶液中存在HCO和SO(2和3顺序可颠倒)。
(2)根据SO、SO、HCO的检验方法，注意实验操作和离子检验相互之间可能产生的干扰，然后设计方案。
演练巩固提升
1．BD　解析：A选项中反应还应该有CaCO3生成，C选项中还有BaSO4生成，故A选项、C选项漏掉部分离子反应，均错；B中因为ClO－具有强氧化性，故正确；D中的产物、元素、电荷都守恒，正确。
2．A　解析：本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2＋与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，故通入CO2后SiO不能大量存在。
3．CE　解析：A项，漏掉NH＋OH－===NH3·H2O反应；B项，生成的Fe2＋、H2S均会被HNO3氧化；D项，反应前后电荷不相等；F项，通入过量CO2，应生成HCO。
4．ABCG　解析：A项，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I－和NO将发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，Fe3＋和[Al(OH)4]－发生双水解反应而不能大量共存；C项，附加条件说明溶液呈强碱性，HCO不能大量存在；D项，附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”；E项，附加条件说明溶液中存在Fe3＋，而其不影响该组中其他离子共存；F项，S2－、SO在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；G项，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2－的还原性强于I－，故在此溶液中S2－一定不能大量存在；H项，附加条件中的大量HCO不影响其他离子共存。
5．B　解析：A项，Na2O2是强氧化剂，能氧化SO生成SO，错误；C项，Al(OH)3不溶于过量氨水，Al(OH)3可溶于强碱，错误；D项，CO2过量应生成酸式盐Ca(HCO3)2，不能生成CaCO3沉淀，错误；E项，Fe过量，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，故Fe过量时生成Fe2＋，错误；F项，CO水解时应分步水解，分步写水解的离子方程式(第一步为主)，错误。
6．D　解析：Fe2＋和S2－都具有还原性，可被硝酸氧化为Fe3＋和SO，A错误。由于NaOH过量，OH－与NH和HCO都反应，正确的离子方程式为NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，B错误。少量SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO，C错误。CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。
7．C　解析：A项中NO和H＋能氧化I－而不能共存，H＋和SiO生成硅酸沉淀也不能共存；B项中Ag＋与Cl－、SO都不能共存；D项中OH－与NH、HCO都不能共存。
8．答案：(1)Cu2＋、Fe3＋
(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
(4)B
解析：(1)无色溶液可排除有色离子Cu2＋、Fe3＋；(2)加盐酸有白色沉淀，可确定含有Ag＋；(3)加过量氨水有白色沉淀，说明含有Mg2＋；(4)有Ag＋、Mg2＋可排除Cl－、CO、OH－的存在。
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