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第一章　认识化学科学
第一节　走进化学科学——钠及其化合物
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1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
3．了解研究物质的基本方法和程序。
4．了解金属钠及钠的主要化合物的性质和应用。
一、化学发展史及研究物质性质的方法和程序
1．化学是在__________、__________水平上研究物质的__________、__________、__________、__________、制备和应用的科学。化学是创造性的科学，它的特征是________、____________。
2．1661年英国化学家____________提出____________的概念，标志着____________的诞生；1771年，法国化学家__________建立燃烧现象的________学说，使近代化学取得了革命性的进展；1803年英国化学家、物理学家__________提出的原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年，俄国化学家____________发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
3．研究物质的性质，常常运用________、________、________、________等方法。要探究产生相关性质的原因，还需要利用________、________等方法。
4．研究物质性质的基本程序为：________物质的外观→________物质的性质→通过实验来验证所预测的性质→通过对现象的分析、综合、推论概括出结论。
即时训练1著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是(　　)。
A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学
C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
二、钠的性质及应用
1．物理性质
软——硬度很______，质______(易切开、轻压变形)
亮——______色、具有金属光泽，______体
轻——密度：0.97 g·cm－3(介于水和煤油之间)
低——熔点：97.81 ℃、沸点：882.9℃
导——______和______的良导体
特别提示：实验室使用金属钠做实验，用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)，剩余的钠块快速放回原试剂瓶。
2．钠的主要化学性质
(1)钠投入滴有酚酞的水中的现象及解释
现象 解释
浮 钠的密度比水的密度小
熔 反应放热且钠的熔点低
游 反应中产生的H2对钠球的推动
响 反应剧烈且有少量H2燃烧
红 钠与水反应生成了NaOH，溶液显碱性
(2)主要化学反应
性质 现象 化学反应方程式
与氧气]反应 常温下，新切开的金属钠表面很快变暗 4Na＋O2===2Na2O
灼烧钠时，钠先熔化成光亮的小球，而后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na＋O2Na2O2
与氯气反应 钠燃烧，产生黄色火焰，冒白烟 2Na＋Cl2===2NaCl
与硫单质的反应 研磨易爆炸 2Na＋S===Na2S
与水反应 钠浮在水面上，迅速熔成闪亮的小球，四处游动并发出嘶嘶声 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
与盐酸反应 比钠与水的反应剧烈得多 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
与CuSO4溶液反应 钠浮在水面上，迅速熔成闪亮的小球，四处游动并发出嘶嘶声，并有蓝色沉淀产生 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
与乙醇反应 比钠与水的反应缓慢得多 2Na＋2CH3CH2OH===2CH3CH2ONa＋H2↑
特别提示：(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。但不能保存在四氯化碳和汽油中。
(2)钠与氧气反应，条件(温度)不同产物不同。
(3)钠与盐溶液反应(实质)：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应，生成难溶性碱，钠不能置换出盐溶液中的金属元素；钠与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H＋反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。
如：与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
3．制备
电解熔融氯化钠可制备金属钠，其化学方程式：____________________________。
4．钠的保存和安全问题
实验室中通常把少量钠保存在________中，目的是防止Na与空气中的______和______发生反应。
钠着火一般用________扑灭，而________用水、泡沫灭火器或干粉灭火器来灭火。
特别提示：虽然汽油密度小于钠，但由于汽油易挥发，极易燃烧，故钠不能保存在汽油中。钠的密度小于CCl4，故钠也不能保存在CCl4中。
5．钠在自然界的存在：只以化合态存在，以氯化钠为主。
即时训练2将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)。下列有关叙述不正确的是(　　)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
三、钠的氧化物和氢氧化物
1．氧化钠和过氧化钠
(1)比较
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧元素化合价 －2 －1
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
类别 碱性氧化物 过氧化物(不属于碱性氧化物)
生成条件 常温 点燃(或加热)
阳离子和阴离子个数比 2∶1 2∶1
热稳定性 不稳定(加热时被空气中氧气氧化成Na2O2) 稳定
与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O
主要性质 具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性
用途 — 供氧剂、漂白剂、杀菌剂等
(2)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：________________________。
(3)写出Na2O2分别与H2O、盐酸反应的离子方程式：__________________________、____________________。
上述三个反应中：
①每消耗1 mol Na2O2，转移电子的物质的量为____ mol；
②每生成1 mol O2，转移电子的物质的量为____ mol。
特别提示：将Na2O在空气中加热可转化为Na2O2，即2Na2O＋O2===2Na2O2，说明Na2O2比Na2O稳定。
2．NaOH
(1)俗名：________、________、________；
(2)物理性质
______色固体，易溶于水且放出大量热，有强________，易________，向浓NaOH溶液中加入生石灰，再蒸干制成的碱石灰，即可吸收水作________剂，也可吸收CO2、SO2等酸性气体。
(3)化学性质
具有一元强碱的通性。
即时训练3向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是(　　)。
A．有晶体析出，原溶液质量不变
B．有晶体析出，原溶剂质量不变
C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大
D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变
金属钠的性质
1．金属钠露置在空气中的反应
(1)变化过程
银白色(Na)Na2ONaOHNaOH浓溶液Na2CO3·10H2O(白色晶体)Na2CO3(白色粉末)。
(2)涉及的主要反应：
4Na＋O2===2Na2O，
Na2O＋H2O===2NaOH，
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O等。
2．钠与酸的反应
钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先钠直接与H＋反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先与水发生反应，生成的NaOH再与酸发生中和反应。
由于酸溶液中的H＋浓度比水中大得多，所以Na与酸的反应比与水的反应剧烈得多。钠投入酸中(HCl)：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠与盐溶液的反应
(1)将金属钠放入CuSO4、FeCl3等盐溶液中，不会置换出单质Cu、Fe。因为金属钠的活动性很强，投入盐溶液中首先与水反应生成NaOH：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH再进一步与溶液中的CuSO4、FeCl3反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀。2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓。另外，由于反应放出大量热，生成的Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀可能会分解，生成相应的CuO、Fe2O3，这就是我们看到沉淀中有黑色物质存在的原因。同时，由于盐溶液水解显酸性，使反应剧烈程度增大，故往往能导致钠燃烧甚至发生爆炸。
(2)与几种盐溶液的反应
①投入NaCl饱和溶液中，有H2放出和少量NaCl固体析出：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②投入浓NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑。
③投入FeCl3溶液中，有H2逸出和Fe(OH)3红褐色沉淀生成：6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl。
4．钠可以与熔融态盐反应
如TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl。
特别提示：金属钠可以从某些熔融盐中置换出金属，但不能从盐溶液中置换出金属。
【例1】(2012重庆理综改编)(1)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
(2)下列叙述正确的是________(填序号)。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
二、过氧化钠的强氧化性及有关计算
1．Na2O2的强氧化性、漂白性
由于过氧化钠的强氧化性，当过氧化钠与具有还原性的物质发生反应时，可以把还原性物质氧化。
(1)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成S，溶液变浑浊。
(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO氧化成SO。
(3)Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2＋氧化成Fe3＋，并生成红褐色沉淀。
(4)Na2O2投入品红溶液中可使品红溶液退色，说明Na2O2有漂白性(强氧化性引起的)。
(5)Na2O2投入滴有酚酞的水中，水溶液先变红后变为无色，体现出Na2O2的强氧化性。
(6)Na2O2中通入SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4
特别提示：Na2O2、HClO、O3的漂白性都是利用其强氧化性而使有色物质退色；活性炭因具有吸附作用而使有色物质退色；SO2因能与有色物质结合成无色物质而具有漂白性。
2．过氧化钠的有关计算
足量过氧化钠与H2、CO和O2点燃混合物反应的计算
―→H2＋Na2O2===2NaOH(仅是计算关系)
―→CO＋Na2O2===Na2CO3(仅是计算关系)
特别提示：所以有a g通式符号(CO)m(H2)n(m＝0，1，2，…，n＝0，1，2，…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重a g。
3．有关Na2O2与CO2、H2O反应的物质的量关系
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
4．有关Na2O2与CO2、H2O反应的先后顺序
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。
特别提示：(1)用脱脂棉包住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2，还可以说明该反应放热。
(2)当过氧化钠与水或CO2反应时，1 mol Na2O2转移电子1 mol而不是2 mol。
【例2】下列对于过氧化钠的叙述中正确的是(　　)。
A．将少量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液呈蓝色
B．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子
C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3
D．a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g
过氧化钠与水反应原理探究
【实验典例】
如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图连接装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是______________________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
1．(高考组合题)下列叙述正确的是________。
(1)(2012广东理综改编)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，不涉及氧化还原反应
(2)(2012重庆理综)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
(3)(2012江苏化学改编)下列物质转化在给定条件下能实现：饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
(4)(2012北京理综)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2
(5)(2012福建理综改编)钠与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3
(6)(2012北京理综)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(7)(2012北京理综)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(8)(2012福建理综)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
(9)(2012浙江理综)做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
2．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)。
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
A．①＞②＞③＞④
B．①＞②＞④＞③
C．①＝②＞③＞④
D．①＝②＞③＝④
3．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)。
A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2
D．Na2O2和NaO2
4．下列有关说法正确的是(　　)。
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量的浓度为1 mol·L－1
C．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
5．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是(　　)。
A．稀硫酸 B．氢氧化钾稀溶液
C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
6．下列物质的保存方法正确的是(　　)。
①少量金属钠保存在冷水中
②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中
③少量金属钾保存在煤油中
④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑤碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
A．①②⑤ B．①③④
C．②③④ D．③④⑤
7．(2012北京石景山一模)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为____________。C装置中稀硫酸的作用为______________________。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是____________________________。
(3)该学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在________装置之间(填写字母)连接一个盛有________的洗气装置，其作用是________________________________________________________________________。
(4)若该学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04 g，则NaHCO3的产率为________。
参考答案
基础梳理整合
一、1．原子　分子　组成　结构　性质　变化　认识分子　制造分子
2．波义耳　元素　近代化学　拉瓦锡　氧化　道尔顿　门捷列夫
3．观察　实验　分类　比较　模型　假说
4．观察　预测
即时训练1　A
二、1．小　软　银白　固　热　电
3．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
4．煤油　O2　H2O　沙子　不能
即时训练2　D
三、1．(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑　1　2
2．(1)烧碱　火碱　苛性钠　(2)白　腐蚀性　潮解　干燥
即时训练3　D
核心归纳突破
【例1】答案：(1)过滤　水(或乙醇)　(2)②
解析：(1)联想高温下4Na＋TiCl4===Ti＋4NaCl，故Na还原CCl4发生反应后生成金刚石、NaCl，其中只有CCl4为液态，其余均为固体，故可采用过滤的方法回收CCl4。粗产品中混有的金属钠，利用其与乙醇或水反应除去。
(2)①Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，不是置换反应，故①错。
②钠在空气中燃烧生成Na2O2，阴离子为O，故阴阳离子数目比为1∶2，锂在空气中燃烧生成Li2O，阴阳离子数目比为1∶2，故②正确。
【例2】D　解析：A项，Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊溶液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，又会使蓝色退去；B项，Na2O2与水反应时，既做氧化剂，又做还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子；C项，在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全部反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。1 mol NaHCO3受热分解产生0.5 mol CO2和0.5 mol H2O，则生成的CO2、H2O恰好与Na2O2反应，故残留的固体物质为Na2CO3、NaOH；D项，组成符合(CO)m·(H2)n的物质，完全燃烧的产物通过Na2O2后，固体增加的质量等于原物质的质量。所以a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g。
实验探究拓展
实验典例
答案：(1)以防止试管Ⅲ中的Na2O2与试管Ⅱ内的水蒸气发生反应
(2)浓硫酸　过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
解析：本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。
演练巩固提升
1．答案：(3)(5)(8)
解析：(1)有单质O2生成发生氧化还原反应，(1)错；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，而Na2CO3受热不分解，(2)错；侯氏制碱法制取纯碱：第一步：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。第二步：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(3)对；切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，(4)项错；钠溶于水形成NaOH溶液，能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3，(5)项正确；Na2O2在潮湿的空气中变为白色黏稠物是因Na2O2与空气中的水蒸气反应生成NaOH的缘故，(6)项错；(7)项因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在大量的CO，CO与过量的Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：HCO＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓，(7)项错；(8)项主要是考查学生一些实验常识，(8)对。做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象，(9)选项错。
2．C　解析：本题考查钠的化合物溶于水后离子浓度的大小比较。四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是①0.02 mol NaOH，②0.02 mol NaOH，③0.01 mol Na2CO3，④0.01 mol NaCl；又因为CO发生水解；CO＋H2OHCO＋OH－使阴离子数目增多，故阴离子浓度大小顺序是①＝②＞③＞④。
3．C　解析：本题考查钠与O2反应产物的成分判断，可用极值法迅速解决问题。HCl为0.04 mol，由电荷守恒钠(Na＋)＝0.04 mol。钠的氧化物若为Na2O，应为0.02 mol×62 g·mol－1＝1.24 g；若为Na2O2，应为0.02 mol×78 g·mol－1＝1.56 g。1.5 g介于1.24～1.56 g之间，故应为二者的混合物。
4．D　解析：A项CO2＋Na2O===Na2CO3，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2故A错；Na2O溶于水会与H2O发生反应，水的量减少，溶液体积小于1 L，B错；Na不能从MgCl2溶液中置换出Mg，与熔融MgCl2反应才能置换出Mg，C错；Na2O2中含有Na＋和O，所以1 mol Na2O2含离子总数为3NA，D正确。
5．D　解析：钠与溶液中的水反应产生H2，硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀Cu(OH)2，氯化镁溶液中产生白色沉淀Mg(OH)2。
6．C　解析：钠与水反应，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①错；浓硝酸见光或受热易分解：4HNO3===4NO2↑＋2H2O＋O2↑，②对；钾比钠活泼，与水和氧气都反应，应隔绝空气保存，所以少量金属钾保存在煤油中(大量钾应用石蜡密封保存)，③对；氢氧化钠溶液易与磨砂玻璃中的二氧化硅反应，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，生成的硅酸钠使瓶口和塞子黏在一起，故氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，④对；固体应保存在广口瓶中，⑤错。
7．答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
(2)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
(3)A与B　饱和NaHCO3溶液(其他合理答案均可)　除去CO2中混有的HCl气体
(4)60%
解析：(4)NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓
　　　　　　　　　　58.5　　　　　　　　　　84
　　　　　　　　　　5.85 g　　　　　　　　　m
＝
m＝8.4 g
所以NaHCO3的产率为×100%＝60%。
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