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第六章　化学反应与能量转化
第一节　化学反应的热效应
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1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能量是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
一、化学反应的反应热
1．化学反应的实质与特征
(1)实质：____断裂和____形成。
(2)特征：既有______生成，又有____的变化。
2．反应热：是指一定温度下反应所释放或吸收的热量。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器中进行的，此时的反应热等于反应前后物质的________，用符号____表示，单位一般采用________。
3．从宏观角度看，焓变等于______________，从化学键微观角度看，焓变等于__________________________。如图中，a表示______，b表示____，该反应的ΔH__0。
(1)焓(H)：描述物质所具有的____的物理量。
(2)焓变(ΔH)：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。
4．吸热反应和放热反应
特别提示：(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。
(2)浓硫酸、NaOH固体、CaO固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
(3)一个化学反应能量的变化决定于反应物、生成物所具有的能量或者说决定于反应物、生成物的总键能，而能量或总键能与反应条件无关(反应条件可以改变活化能，如加正催化剂就是降低活化能)。所以说ΔH与反应条件无关。
(4)物质的能量越低物质越稳定。
(5)催化剂可以降低反应物的活化能，但不影响反应焓变ΔH。
5．中和热和燃烧热
比较项目 燃烧热 中和热
相同点 能量变化 ____反应
ΔH ΔH____0，单位：________
不同点 反应物的量 ____ mol(O2的量不限) 可能是1 mol，也可能不是1 mol
生成物的量 不限量 H2O是____ mol
反应热的含义 __________时，____ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 ______中强酸跟强碱发生中和反应生成____ mol H2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为____ kJ·mol－1
特别提示：(1)燃烧热是1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；如C生成的为CO2，而不是CO，H2生成的应为H2O(l)而不是H2O(g)。
(2)中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量，为57.3 kJ·mol－1，弱酸弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3 kJ·mol－1，浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3 kJ·mol－1。
(3)对于中和热、燃烧热，由于确定它们是放热反应，所以描述中不带“－”，但其焓变还为负值。
即时训练1下列说法是否正确(填“√”或“×”)
(1)雪融化时温度降低，说明雪融化是吸热反应(　　)
(2)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0说明石墨比金刚石稳定(　　)
(3)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH＞0(　　)
(4)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　)
即时训练2下列说法或表示方法正确的是(　　)。
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应
B．已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量的数值大于293.23 kJ·mol－1
C．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．物理变化过程中，也可能有热量的变化
即时训练3判断正误(用“√”或“×”填写)。
(1)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(　　)
(2)如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中能量变化(　　)
二、反应焓变与热化学方程式
1．盖斯定律及其应用
(1)定义：对于一个化学反应，无论是____完成，还是______完成，其反应焓变都是____的。
(2)应用：如由A到B可以设计如下两个途径：
途径一：A―→B(ΔH)
途径二：A―→C―→B(ΔH1、ΔH2)
即：
则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为______________________。
2．热化学方程式
(1)概念：表示化学反应中的物质变化和焓变的化学反应方程式。
(2)意义
表明了化学反应中的____变化和____变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
(3)书写注意事项：
①注意标明物质的聚集状态：反应物和生成物的聚集状态不同，焓变的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(s/l/g)，不用标“↑”或“↓”以及“点燃”“加热”等，水溶液则用“aq”表示。
②注意注明必要的反应条件：焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度和压强(298 K、101 kPa时，可不注明)。
③注意明确系数的含义：热化学方程式中的系数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此系数也可以是分数。
④注意ΔH的单位及符号：ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。ΔH＜0表示为放热反应；ΔH＞0，则表示为吸热反应。
⑤注意同一反应中系数与ΔH数值的对应关系：ΔH是一个化学反应完全进行时的反应热，与反应是否可逆无关。根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。
特别提示：(1)热化学方程式表示已完成的数量，计算可逆反应的反应热时要注意其不能进行到底。
(2)反应逆向进行时，其反应热数值不变，符号相反。
(3)“五看”法判断热化学方程式的正误：
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；
④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。
即时训练4(1)1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283 kJ的热量，其热化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)1 g H2气体完全燃烧生成液态水放出143 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________________________________。
即时训练5已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法中正确的是(　　)。
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用下图来表示
一、热化学方程式的书写
1．注意ΔH的符号和单位
ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。
(1)若为放热反应，ΔH为“－”；
(2)若为吸热反应，ΔH为“＋”。
2．注意反应条件
反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下测定的，可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态
反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：
4．注意化学方程式的化学计量数
(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，即化学计量数与ΔH成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。如：
①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1
②H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2
③2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH3
则有：ΔH1＝2ΔH2＝－ΔH3
在可逆反应中的反应热数值是按生成物的量反应完成时放出或吸收的能量，而不是按反应物的量反应时的能量变化。如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量，因反应不能进行完全，3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合反应实际放出的热量小于92.4 kJ。
【例1－1】在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)。
A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ
B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
C．C8H18＋O2===8CO2＋9H2O　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－96.8 kJ·mol－1
【例1－2】(2012山师附中测试)298 K、101 kPa时，1 mol H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放出242 kJ热量，而生成H2O(l)时放出286 kJ热量，则下列表达不正确的是(　　)。
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1
D．H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝－44 kJ·mol－1
特别提示：若可燃物的计量数为1，且生成的氧化物均是稳定状态，此时ΔH表示燃烧热。生成不稳定的氧化物时所放出的热量不是燃烧热，如C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)
ΔH＝－195.41 kJ·mol－1，因CO可继续与O2反应生成CO2并放出热量，所以195.41 kJ·mol－1并不是碳的燃烧热。
二、反应焓变的大小比较及计算
1．计算
(1)从键能数据进行计算
ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)。
(2)根据图示中能量变化来确定。
ΔH＝H(生成物)－H(反应物)
如图Ⅰ：ΔH＝H1－H2＜0，该反应为放热反应；
图Ⅱ：ΔH＝H2－H1＞0，该反应为吸热反应。
(3)利用盖斯定律进行计算
若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变也可以由这几个反应的焓变相加减而得到。
(4)利用热化学方程式进行相关量的求算
先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与焓变之间的关系直接求算物质的量或焓变。
2．比较
(1)同一反应生成物状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0
A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0
因为C(g)===C(l)　ΔH3＜0，
则ΔH3＝ΔH2－ΔH1＜0，即ΔH2＜ΔH1。
(2)同一反应反应物状态不同时
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0
ΔH2＋ΔH3＝ΔH1
ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又因为ΔH3＜0
所以ΔH1＜ΔH2
(3)两个有联系的不同反应相比
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＜0
根据常识可知CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＜0
又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2＞ΔH1。
特别提示：(1)反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
(2)对一个反应，逆反应过程的焓变与正反应过程的焓变数值相等，符号相反。
【例2－1】已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)。
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
【例2－2】(2012重庆理综)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)。
A．194 B．391 C．516 D．658
化学反应吸热与放热的实验探究
化学反应的能量变化经常以热能的形式表现出来，所以在试题中经常设计实验探究化学反应的热效应，考查实验设计、评价等能力。
下图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛 1 g 氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。
氧化钙与水的反应
试回答：
(1)实验中观察到的现象是____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_____________________________________。
(3)该实验的原理是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验中发生反应的化学反应方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：
________________________________________________________________________。
(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？______(填“能”或“否”)。
1．下列说法正确的是(　　)。
A．(2012浙江理综)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
B．(2012福建理综)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等
C．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol－1，则H2O(g)===H2O(l)的ΔH＝40.69 kJ·mol－1
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
2．(2012全国理综)反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)。
3．(2012江苏化学)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)。
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
4．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　)。
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
5．(2012北京理综)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是(　　)。
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2 ＋2H＋＋2e－===HCOOH
6．在25 ℃、101 kPa下，已知Si的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。
7．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，写出反应的热化学方程式：____________________________；选择适宜的催化剂，______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
8．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为______；
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________________；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式__________________________________________；
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________________________________________________________。
参考答案
基础梳理整合
一、1．(1)旧键　新键　(2)新物质　能量
2．焓的改变　ΔH　kJ·mol－1
3．H(生成物)－H(反应物)　反应物的键能和－生成物的键能和
活化能　焓变　＜　(1)能量
4．大于　小于　大于　小于
5．放热　＜　kJ·mol－1　1　1　25 ℃、101 kPa　1　稀溶液　1　57.3
即时训练1　答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×
即时训练2　D
即时训练3　答案：(1)×　(2)×
二、1．(1)一步　分几步　相同　(2)ΔH＝ΔH1＋ΔH2
2．(2)物质　能量
即时训练4　答案：(1)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1
(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1
即时训练5　C
核心归纳突破
【例1－1】B　解析：在25 ℃、101 kPa条件下，辛烷是液体，1 mol辛烷燃烧生成CO2和液态水时放热：×114 g≈5 518 kJ，故B正确，D错误；A项中H2O的状态应写为“l”，单位应为kJ·mol－1，C项没有注明状态。
【例1－2】D　解析：A、B、C三项均正确，A－C得：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
【例2－1】C　解析：若生成2 mol HCl则需消耗1 mol H2和1 mol Cl2。1 mol H2和1 mol Cl2断键吸收的能量为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，2 mol HCl成键放出的能量为2×431 kJ＝862 kJ，故生成2 mol HCl的ΔH＝679 kJ·mol－1－862 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，则生成1 mol HCl的ΔH＝－＝－91.5 kJ·mol－1。
【例2－2】B　解析：由图知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1，本题考查反应热的计算：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。可设断裂1 mol N—H键所需能量为x kJ，154 kJ＋4x kJ＋500 kJ－2 752 kJ＝－534 kJ，可求得x＝391，故选B。
实验探究拓展
实验典例
答案：(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升
(2)检查装置气密性
(3)CaO与H2O反应放出热量，使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高
(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量
(6)否
解析：本实验利用气体的热胀冷缩原理，通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生反应的热量变化，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象。
演练巩固提升
1．A　解析：A项，太阳能光解水过程将太阳能转化为H2和O2中的化学能贮存，间接利用太阳能，A正确；B项，ΔH数值与方程式中化学计量数成比例关系，B错；C选项中，H2O(g)→H2O(l)是放出热量，则H2O(g)===H2O(l)的ΔH＝－40.69 kJ·mol－1，C错；根据ΔH＝生成物的焓－反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。
2．D　解析：本题考查化学反应中的能量转化。由A＋B―→X为吸热反应，故X的能量高于A＋B的能量，可排除A项和C项；而总反应A＋B―→C为放热反应，故C的能量小于A＋B的能量，B项错误，而D项正确。
3．C　解析：从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，A项错；焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，B项错；加入催化剂之后，E2变小，说明活化能减小了，C项对，D项错。
4．D　解析：标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量(标准状态指298 K，101 kPa)。水液态稳定，方程式计量数就是物质的量，故A错。根据热化学方程式的含义，与N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)对应的热量是1 mol氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆反应，故投入0.5 mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol。所以ΔH的值大于38.6，B错。氨水为弱电解质应写为NH3·H2O，C错。
5．C　解析：首先标化合价，看价变化，O2―→HOOH，CO2中C的化合价降低，得电子，由图示装置中电子转移的方向可知催化剂a表面发生失电子的反应，催化剂b表面发生得电子的反应，所以在催化剂b表面发生的电极反应为CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH；在a表面H2O失电子生成O2，电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，由电极反应式可知a极附近酸性增强，b极附近酸性减弱，C错误。
6．答案：SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 520.0 kJ·mol－1
解析：SiH4在O2中燃烧的化学方程式为：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O，1 mol SiH4反应转移8 mol电子，放出的热量为8 mol×190.0 kJ·mol－1＝1 520.0 kJ。
7．答案：放热　CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－91 kJ·mol－1　不能
解析：从图可以看出生成物的能量低于反应物的能量，说明该反应为放热反应，ΔH＜0。
使用催化剂可改变反应途径，降低反应活化能但不改变焓变ΔH。
8．答案：(1)5
(2)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O
(3)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1
(4)N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑
解析：(2)小题给出了反应物和某生成物，NaClO中的氯元素化合价降到－1价，因而产物中有NaCl生成，由元素守恒知产物有水生成；(3)题方程式可由②－①得到，所以ΔH＝ΔH2－ΔH1；(4)小题负极反应应该是还原剂失电子的反应，但要注意碱性条件。
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