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第二节　物质的检验、分离和提纯
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1．掌握化学实验的基本操作。
2．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
3．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
一、物质的检验
1．常见阳离子的检验
(1)Cu2＋产生________
(2)
(3)
(4)Al3＋产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会______
(5)NH共热，生成使湿润的红色石蕊试纸______的气体
(6)K＋火焰呈______色(透过蓝色钴玻璃)
(7)Na＋火焰呈______色
2．常见阴离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验
SO―→先加盐酸酸化，无现象，再加BaCl2溶液，有________色沉淀。
SO―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有________气味能使品红溶液退色的气体
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
(4)利用某些特征反应检验
I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变______色
特别提示：(1)在检验SO时，我们要注意SO、Ag＋的干扰，加试剂的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸化。(2)检验SO、CO要防止它们互相干扰，两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其区别在于生成的CO2无气味，而SO2有刺激性气味。
3．常见气体的检验
待检物 操作步骤 现象
O2 用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条
H2 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 有______火焰，烧杯里有水雾生成
NH3 ①用湿润的红色石蕊试纸检验
②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中
SO2 在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体 品红溶液____，加热后______
CO2 通入澄清石灰水中 石灰水______，继续通入后____
Cl2 用湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口
4．检验常见物质的一般程序与思路
(1)常见固态物质的检验
(2)常见无色溶液的检验
(3)物质检验时对反应的一般要求
①反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。
②反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。
③检验反应时常需排除干扰的影响，如用Ba2＋检验SO，应排除CO、SO等离子的干扰。
④检验反应要求具有一定的选择性和典型性。如品红溶液检验SO2、KSCN溶液检验Fe3＋、湿润的红色石蕊试纸检验NH3气体。
5．规范答题
物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：
(1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取少许”字样。
(2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入……中”。
即时训练1离子检验的常用方法有三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是(　　)。
A．NH——气体法　　　B．I－——沉淀法
C．Fe3＋——显色法 D．Ca2＋——气体法
即时训练2a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：
实验步骤 实验现象
①a和b相混合 气体变为红棕色
②c和d相混合 产生白烟
③c、e分别通入少量溴水中 都变成无色透明的溶液
④b、e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的浑浊
a、b、c、d、e依次可能是(　　)。
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
二、物质的分离、提纯
1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物中的各组分分离开来，获得几种____________的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到____________的过程。
2．物质的性质与分离、提纯方法的选择
(1)根据物质的溶解性差异，可选用____________的方法将混合物分离。
(2)根据物质的沸点差异，可选用____________的方法将互溶性液体混合物分离。
(3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用____________的方法把溶质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中。
(4)根据混合物中各组分的性质可采用加热(升华或分解)、调节pH、加入适当的试剂使某种成分转化，再用过滤、蒸发等分离或除杂。
3．物质分离提纯的常用物理方法
(1)物质分离提纯的物理方法包括：
A．过滤　B．蒸发　C．萃取　D．蒸馏　E．升华　F．渗析　G．分液　H．盐析　I．结晶、重结晶
(2)实例[用(1)中的A、B、C、D……填写下列空白]
a．从NaCl溶液中提取NaCl晶体_______________________________________________
b．从溴水中提取溴___________________________________________________________
c．从碳酸钙的悬浊液中提取CaCO3____________________________________________
d．分离NaCl和I2的混合物____________________________________________________
e．除去KNO3中混有的NaCl___________________________________________________
f．分离CCl4和水的混合液____________________________________________________
g．制取少量蒸馏水___________________________________________________________
h．除去淀粉胶体中的少量NaCl_________________________________________________
i．分离出油脂水解生成的高级脂肪酸钠__________________________________________
(3)常见物质除杂
混合物，括号内为杂质 所用试剂或用品 分离方法
N2(O2) 用固体转化气体
NaOH(Na2CO3) 溶解、加试剂、过滤
NaHCO3(Na2CO3) 溶解、通入足量试剂、蒸发
Na2CO3(NaHCO3) —— 加热
NaCl(Na2CO3、NaHCO3) 加入足量试剂，蒸发
CO2(HCl、SO2) 洗气
CO(CO2) 洗气
CO2(CO) 加热
O2(CO2) ________或碱石灰 足量试剂充分反应
NaCl(NH4Cl) —— 加热
KI(I2) 加热升华或加试剂萃取
Cl2(HCl) 洗气
KNO3(NaCl) 重结晶过滤
Fe3＋(Cu2＋) 足量试剂反应后过滤
Fe2＋(Fe3＋) 过滤
Fe3＋(Fe2＋) 加入足量试剂
SiO2(CaCO3、CaO) 过滤
烷烃(烯烃) ____或酸性KMnO4溶液 洗气
气态烷、烯烃(H2S、CO2、SO2) 洗气
苯(甲苯) 分液
溴苯(溴) 分液
乙醇(水) 蒸馏
乙醇(NaCl) —— 蒸馏
乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 分液
硬脂酸钠溶液(NaCl) 渗析
硬脂酸钠溶液(甘油) 盐析、过滤
淀粉溶液(NaCl) 渗析
特别提示：选择分离和提纯操作的规则：
固体与固体混合物，若杂质易分解或易升华时用加热法；若一种易溶另一种难溶用溶解过滤法；若两者均易溶可以据溶解度不同用重结晶法。液体与液体混合物，若沸点差别较大时用分馏法；若不互溶时用分液法；若在不同溶剂中的溶解度相差很大，用萃取法；对某些溶质直径有区别的物质可用渗析法。气体与气体混合物一般用洗气法。不具备上述条件的混合物，先用化学法处理，再选用适当的试剂或方法进行分离。
4．物质的分离、提纯的典型装置
即时训练3可用于分离或提纯物质的方法有：
A．分馏　B．盐析　C．过滤　D．结晶　E．升华　F．渗析　G．电解　H．加热分解　I．蒸馏　J．灼热氧化
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适的，并将相应字母填入题后空格内：
(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分__________________________________________；
(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠______________________________________________；
(3)除去粗铜中锌、银等金属__________________________________________________；
(4)除去水中的Na＋、SO、Cl－等杂质___________________________________________；
(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl__________________________________________。
即时训练4下列除去杂质所用试剂或方法错误的是(　　)。
A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热
B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加稍过量双氧水后放置
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热
D．除去CO2中混有的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液中洗气
一、物质的鉴定与鉴别
1．检验气体的基本方法
检验气体是根据气体的特性。一般从①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化等方面进行检验。基本方法有：
(1)观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)可据色辨之。
(2)溶解法：根据溶于水现象不同区分。如NO2和Br2蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。
(3)退色法：如SO2和CO2可用品红溶液区分。
(4)氧化法：被空气氧化看颜色变化，如NO的检验。
(5)试纸法：如石蕊试纸、KI淀粉试纸等。
2．阳离子检验的注意事项
NaOH溶液可以分别鉴别出若干种阳离子，包括Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH、Mg2＋等多种离子，在阳离子鉴别中，NaOH溶液是一种应用较广的试剂，在包括以上各种离子在内的多种离子的鉴别中，若先使用NaOH溶液(必要时可加热)，一次检出几种离子，再用其他方法鉴别与NaOH溶液不反应的离子，整个问题可以较快解决。
3．阴离子检验的注意事项
(1)AgNO3溶液与稀硝酸和BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SO(因Ag2SO4微溶于水，当Ag＋和SO浓度均较大时，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和盐酸这组试剂，检出包括SO在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。
(2)为了鉴定某盐中含SO或CO，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味及与石灰水作用的现象等，判定气体是CO2或SO2，进而确定物质中含CO或SO。若加硝酸，因它具有氧化性，和SO发生氧化还原反应，有时会干扰检验，故最好使用盐酸，不用硝酸。
(3)灵活运用阴离子检验的知识，有时可以解决某些阳离子的鉴别问题。例如，在一定条件下，可考虑用卤素离子(如Cl－)检出Ag＋，用SO检出Ba2＋。
4．物质检验、鉴别的常见突破口
(1)溶于水显碱性的气体：NH3。
(2)在空气中由无色变为红棕色的气体：NO。
(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2。
(4)遇SCN－显红色，遇OH－生成红褐色沉淀的离子：Fe3＋。
(5)遇Ag＋产生沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀为白色则为Cl－；若沉淀为浅黄色则为Br－；若沉淀为黄色则为I－。
(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金属氧化物：Al2O3。
(7)能与NaOH溶液作用产生H2的金属是Al；能与NaOH溶液反应产生H2的非金属是Si。
(8)能与盐酸反应产生刺激性气味的气体，且该气体通入品红溶液使之退色，加热又复原的离子：SO或HSO。
【例1－1】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行实验：
实验步骤 实验现象
(1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液 溶液变红
(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀
(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中肯定不存在的离子有________________，溶液中肯定存在的离子是________________________________________________________________________。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)________________________________________________________________________。
【例1－2】某无色溶液中可能含有①Na＋，②Ba2＋，③Cl－，④Br－，⑤SO，⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
步骤 操作 现象
(1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
下列结论正确的是(　　)。
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
二、物质的分离与提纯
物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：
1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。”
(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶、NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。如NO中混有的NO2气体可通过盛有水的洗气瓶；Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeCl3溶液中混有的FeCl2，可通入适量Cl2将FeCl2氧化成FeCl3。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。如除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。如除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。Mg粉中混有的Al粉、MgO中混有的Al2O3、Mg(OH)2中混有的Al(OH)3，都可用过量的NaOH溶液除去，然后洗涤即可。
3．物质分离、提纯的常用方法
(1)常用物理方法
①过滤
适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②蒸发、结晶(重结晶)
适用范围：将固体溶质从溶剂中分离出来。
注意事项：玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。
③萃取和分液
适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；
分液：两种液体互不相溶，易分层。
注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
④蒸馏(分馏)
适用范围：沸点相差较大的液体混合物。
注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶要加沸石(碎瓷片)；冷凝管水流方向应为“下进上出”。
⑤升华
适用范围：利用某物质易升华的性质在加热条件下分离。
注意事项：应与物质的分解变化区分，如NH4ClNH3↑+HCl↑属化学变化。
⑥渗析
适用范围：分离提纯胶体与小分子物质组成的混合液。
注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果。
其他方法还有：盐析、洗气、液化等。
(2)常用化学方法
①加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀而除去(同时引入了OH－杂质)；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2＋转化为CaCO3沉淀而除去(同时引入了CO杂质)；最后加入足量的盐酸，并加热除去OH－及CO(加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl)，并调节溶液的pH至中性。
③酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。
④氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。如将适量的氯气通入混用FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质；同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质。如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。
⑤转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其他物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。如分离Fe3＋和Al3＋时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和Na[Al(OH)4]，过滤后，再加入盐酸重新生成Fe3＋和Al3＋。在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质更易恢复为原物质。
⑥调节pH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般是加入相应的难溶或微溶物来调节。如在CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节pH的方法将Fe3＋沉淀出去，为此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
⑦电解法：利用电解原理来分离提纯物质。如电解精炼铜，就是将粗铜作阳极，精铜作阴极，用含铜离子的溶液作电解液，在直流电的作用下，精铜中比铜活泼的杂质金属失去电子，在阴极只有铜离子得到电子析出，从而提纯了铜。
【例2】工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是(　　)。
选项 污染物 处理措施 方法类别
A 废酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2＋等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法
D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
离子检验
离子检验：利用离子的特征反应，通过产生的特征现象来检验离子的存在，但要注其他离子的干扰。所以检验前必须排除离子的干扰。
【实验典例】
某溶液中可能含有CO、SO、HCO三种离子中的一种或两种。为探究其组成，某化学兴趣小组取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，并得出正确的实验结论。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)提出假设：
假设1：溶液中只存在CO
假设2：____________________________________________________________________
假设3：____________________________________________________________________
假设4：溶液中存在SO、HCO
(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示]可不填满，也可增加步骤。
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
④
1．(2012课标全国理综)下列叙述中正确的是(　　)。
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
2．(2012广东理综)下列实验能达到目的的是(　　)。
A．用溴水鉴别苯和正己烷
B．用BaCl2溶液鉴别SO与SO
C．用浓硝酸与Cu反应制备NO2
D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
3．(多选)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是(　　)。
A．一定有SO
B．一定有CO
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定HCO是否存在
4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是(　　)。
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
5．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是(　　)。
A．苯、酒精、硝基苯
B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D．氧化铜、二氧化锰、活性炭
6．(2012北京理综)下列实验中，所选装置不合理的是(　　)。
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
7．下列实验可行的是(　　)。
A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D．用乙醇从碘水中萃取碘
参考答案
基础梳理整合
一、1．(1)蓝色沉淀　(2)白　灰绿色　红褐　血红　(3)红褐色　血红　(4)溶解　(5)变蓝　(6)浅紫　(7)黄
2．(1)红　蓝　(2)溶解　CO2　浑浊　白　刺激性　(3)白　浅黄　黄　(4)蓝
3．带火星木条复燃　浅蓝色　变蓝　生成白烟　退色　又恢复红色　变浑浊　变澄清　变蓝
即时训练1　D
即时训练2　C
二、1．(1)纯净物　(2)纯净物
2．(1)分液　(2)蒸馏(或分馏)　(3)萃取
3．(2)a．B　b．C　c．A　d．E　e．I　f．G　g．D　h．F　i．H　(3)灼热的铜丝网　Ca(OH)2溶液　CO2　稀盐酸　饱和NaHCO3溶液　NaOH溶液　CuO　Na2O2　CCl4　饱和NaCl溶液　H2O　Fe、Cl2　Fe　H2O2　稀盐酸　溴水　NaOH溶液　酸性KMnO4溶液　NaOH溶液　CaO　饱和Na2CO3溶液　半透膜　NaCl粉末　半透膜
即时训练3　答案：(1)A　(2)F　(3)G　(4)I　(5)D
即时训练4　C
核心归纳突破
【例1－1】答案：(1)Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋　NO、SO、Mg2＋、Al3＋
(2)Cl－的检验：取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，将滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解
解析：(1)无色溶液中不存在Fe2＋(浅绿色)，实验(1)证明溶液呈酸性，则HCO一定不存在；实验(2)证明NO一定存在，则还原性微粒I－一定不存在；实验(3)证明SO一定存在，则Ba2＋一定不存在；实验(4)中生成的AgCl沉淀是由实验(3)中的BaCl2中的Cl－引起的，无结论得出；实验(5)证明Mg2＋、Al3＋一定存在。得到结论：NO、SO、Mg2＋、Al3＋一定存在，Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋一定不存在，Cl－无法证明。
(2)Cl－的验证应先排除掉SO的干扰。
【例1－2】A　解析：用pH试纸检验溶液的pH＞7，故肯定存在SO，因有SO存在，肯定无Ba2＋，因无Ba2＋，考虑溶液中电荷守恒，肯定存在Na＋；加入氯水，CCl4层呈橙色，肯定存在Br－；加入Ba(NO3)2溶液、稀硝酸有白色沉淀，不能肯定有SO存在，因SO可被氧化成SO；加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，也不能肯定有Cl－，因在(2)中已加入氯水。故肯定有的是Na＋、Br－、SO，肯定没有的是Ba2＋，不能确定的是SO、Cl－。
【例2】C　解析：废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不可能用SO沉降，B项错；活性炭可吸收苯，C项正确；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，生成强碱，碱性增强，处理措施错误。
实验探究拓展
实验典例
答案：(1)假设2：溶液中存在CO和HCO　假设3：溶液中存在CO和SO
(2)①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1 mol·L－1的BaCl2溶液并滴加到试管中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中，有白色沉淀生成，推测可能含有CO、SO中的一种或二者都存在。②往装有沉淀的试管中加入过量的2 mol·L－1的盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定有SO而无CO。③往装有滤液的试管中加入2 mol·L－1的盐酸，出现无色气泡，说明原溶液中含有HCO。
解析：加入过量盐酸，产生无色气泡，推出CO、HCO至少有一种，另一份加入过量的BaCl2，产生白色沉淀，推出CO、SO至少有一种，因此溶液中可能只存在CO，可能存在CO与SO，可能存在CO与HCO，可能存在HCO与SO，这几种情况均有可能。若溶液中存在SO和HCO，则可进行如下实验来证明：
演练巩固提升
1．A　解析：溴易挥发，密度比水大，故液溴应保存在棕色瓶中并水封，A项正确；只要能氧化KI且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B项错；四氯化碳层呈紫色意味着有碘单质，并不是有I－，C项错；溶液中也可能含有SO，D项错。
2．C　解析：将溴水分别加入苯和正己烷中，苯与正己烷都可以萃取溴水中的溴，且有机层都在上层，现象相同，因此不能用溴水鉴别，故A错；BaCl2溶液与两种离子发生如下反应：“SO＋Ba2＋===BaSO4↓，SO2－3＋Ba2＋===BaSO3↓”，产生沉淀均为白色，因此不能用BaCl2溶液鉴别，故B错；浓硝酸与铜发生如下反应：“Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O”，因此可用于制备NO2气体，故C正确；混合气通入饱和NaHCO3溶液时发生如下反应：“NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑”，Cl2与水反应可生成HCl，进而与NaHCO3反应，故不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl，D错。
3．BC　解析：由实验①知，该溶液中不含有与OH－反应的弱碱阳离子和弱酸的酸式酸根等，排除D选项；由实验②可知溶液中一定含有CO，而一定不含SO或HSO，由实验③知溶液中一定含有SO，由实验④知③中所得溶液中含有Cl－，可能是原溶液中含有的，也可能不含有(因②中加入了HCl)，故本题答案为B、C。
4．C　解析：A项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B项，原溶液可能含有碳酸氢根离子；C项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；D项，有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液中没有现象。
5．D　解析：苯不溶于水且比水轻，酒精与水以任意比混溶，硝基苯不溶于水且比水重，A组能鉴别；食盐溶于水没有明显的热量变化、烧碱溶于水明显放热而硝酸铵溶于水明显吸热，B组能鉴别；蔗糖溶于水形成无色溶液，CuSO4粉末溶于水形成蓝色溶液，CaCO3不溶于水，C组能鉴别；CuO、MnO2、活性炭均为黑色粉末且均不溶于水，D组不能鉴别。
6．A　解析：Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶，分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3需选用装置③来分液，A项错误；因I2在CCl4中溶解度大且CCl4与H2O互不相溶，因此提取碘水中的碘可选用CCl4做萃取剂，利用装置③萃取、分液，B项正确；用溶液吸收气体时，气体进、出洗气瓶的导管的顺序应是“长进短出”，故可知用FeCl2溶液吸收Cl2时选用装置⑤能充分吸收Cl2，C项正确；粗盐提纯的步骤为过滤、蒸发、结晶，需选用装置①和②，D项正确。
7．A　解析：NaOH不仅吸收HCl气体，还吸收CO2，B项错误；部分蛋白质遇浓硝酸显黄色，C项错误；乙醇与水互溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，D项错误。
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