资源简介

(共23张PPT)
氧化钠
过氧化钠
对比
钠在常温和加热条件下与氧气发生反应
化学反应条件不同产物可能不同
知识回顾
常温
加热
4Na+O2==2Na2O
2Na+O2==Na2O2
（白色固体）
（淡黄色固体）
△
01
02
03
04
化学式
物理性质
化学性质
区别方法
教学要点
01
化学式的对比
过氧化钠
Na2O2
氧化钠
Na2O
Na+
O2-
2 : 1
Na+
O22-
2 : 1
02
物理性质的对比
过氧化钠
Na2O2
氧化钠
Na2O
淡黄色固体
白色固体
03
化学性质的对比
过氧化钠
Na2O2
氧化钠
Na2O
常温
钠
氧气
钠
氧气
1. 与水反应生成碱
2. 与酸反应生成盐和水
3. 与酸性氧化物生成盐
Na2O
碱性氧化物
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
通性
2、Na2O的化学性质
从物质的分类角度来看，氧化钠与过氧化钠都是氧化物，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应会生成什么物质？
3. Na2O2的化学性质：
【实验2-3】将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液酸碱性。然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
①Na2O2与H2O反应
实验操作 实验现象 实验结论
Na2O2具有强氧化性和漂白性
溶液先变红色后褪色
试管外壁较热
产生气泡、带火星的木条复燃
反应放热
反应生成O2
反应生成碱
pH试纸变蓝
-1 -2 0
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
既是氧化剂又是还原剂
有漂白性
2Na2O2 ＋ 2H2O == 4NaOH ＋ O2↑
①Na2O2与H2O反应
结论：
过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。
2e-
2Na2O2 ＋ 2H2O == 4NaOH ＋ O2↑
Na2O2与水反应是比较特殊的氧化还原反应,实质上可以分成两个过程:
①Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2
②2H2O2===2H2O+O2↑
①×2+②得
反应过程中有H2O2生成,H2O2有强氧化性,
故向反应后的溶液中滴加酚酞溶液时,
溶液先变红后褪色。
过氧化钠能与二氧化碳的反应吗？
②Na2O2与CO2反应
取一小块脱脂棉放在石棉网上，再取半药匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。
现象：
脱脂棉燃烧起来
-1 -2 0
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
既是氧化剂又是还原剂
2Na2O2 ＋ 2CO2 == 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 2CO2 == 2Na2CO3 ＋ O2
2e-
结论：
过氧化钠和二氧化碳反应放热，同时生成氧气
Na2O2与CO2反应应该有水参加，相当于碳酸与过氧化钠反应，实质上可以分成两个过程:
①Na2O2+H2O+CO2===Na2CO3+H2O2
②2H2O2===2H2O+O2↑
①×2+②得
过氧化钠总结：
氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态
氧的化合价
组成结构
阳离子：阴离子（个数比）
类别
生成条件
热稳定性
与H2O反应
与CO2反应
与H＋反应
转化
用途
淡黄色固体
白色固体
-1
-2
由Na＋与O2－构成
2：1
碱性氧化物
Na与O2常温下反应
不稳定，易转化为Na2O2
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O
2Na2O＋O2===2Na2O2
由Na＋与O22-构成
2：1
过氧化物
Na与O2在点燃或加热条件下反应
较稳定
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4H＋==4Na＋＋2H2O＋O2↑
用于制备氢氧化钠等
可作漂白剂、强氧化剂、供氧剂
Na2O2的用途：
①作供氧剂（用于呼吸面具、潜艇紧急情况）
②作秸杆、织物的漂白剂,
③作强氧化剂，
④作杀菌剂。
根据Na2O2与CO2和H2O的反应，你可以推测Na2O2有哪些用途
(1)Na2O和Na2O2中氧元素的化合价分别为－2和－1。(　　)
（5）Na2O与Na2O2都是碱性氧化物(　　)
(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(　　)
×
√
×
√
(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同( )
(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　)
明辩事非
Na2O2可以拆成2个Na+和1个O22-（过氧根离子是原子团）
Na2O2即氧化剂也是还原剂
×
(6)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂(　　)
√
1、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 (　　)
A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物
B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂
同步练习
D
2、分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体,不会出现浑浊的是 (　　)
A.Na2CO3溶液　　　　 B.FeCl3溶液
C.饱和Ca(OH)2溶液 D.CuSO4溶液
A
3、下列判断正确的是（ ）
A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
A
4、如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）
A.U形管内浅红色的水褪色 B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大 D.U形管内的水位：c高于d
C
1、Na2O2与CO2、H2O反应的顺序
知识延伸
Na2O2
CO2、H2O(g)
视作Na2O2先与CO2反应，待CO2完全反应后，Na2O2再与H2O(g)发生反应
先
后
思考1：将18 g 水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑　Δm(固体)
2×78　 2×18　 4×40　　　　 4
18 g 2g
结论：Na2O2与H2O的反应，固体增重，实为H2的质量
2、探究过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
练习：将mgH2在O2中完全燃烧，将其产物（水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重ng,m n。
思考2：将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2　 Δm(固体)
2×78　 2×44　 2×106 　　 32 56
44g 28g
结论：Na2O2与CO2的反应，固体增重，实为CO的质量
练习：将mgCO在O2中完全燃烧，将其产物（CO2）通过足量Na2O2后，固体增重为ng，m n。
对点练习：
5．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　)
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2
C．当生成1分子O2时，转移的电子数为4
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
B
6.取10.8g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体，与足量的O2充分反应后，立即将产物通入足量的Na2O2固体中，反应后Na2O2固体质量增加为（ ）A．3.6g B．7.2g C．10.8g D．无法确定杨sir化学，侵权
C
谢
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