资源简介

(共23张PPT)
空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们将无法生存，你了解空气的组成吗？人类在探索空气组成的道路上经历了怎样的历程？
引入
知识目标：
铜粉、红磷测定氧气含量的方法和原理；初步体验简单的实验设计、观察实验现象并加以描述。
能力目标：
掌握铜粉、红磷测定氧气含量的方法和原理
学科素养：
通过了解空气发现史，明确严谨的科学态度是探究实验成功的基础，体会科学发展的艰难和曲折。
课标要求：认识空气的组成
空气的组成
实验结论：
空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5
汞
一、空气成分发现史（P76）
Hg + O2 HgO
Δ
HgO Hg + O2
Δ
二、空气的组成（体积分数）
高山上呼吸困难是因为空气稀薄而氧气的体积分数并没有变
思考：高原呼吸困难是否为氧气含量降低导致的？
三、测定空气中氧气的含量
思路2：将其它气体除去，只剩下氧气，测定氧气体积
思路1：将氧气除去，然后通过减少的体积来测定氧气的体积
实验探究4-1 测定空气中氧气的含量
实验原理
铜 + 氧气 氧化铜
加热
Cu
O2
CuO
实验装置
实验探究4-1 测定空气中氧气的含量
实验步骤
实验现象
视频
1.红色铜粉加热后变成黑色
2.冷却至室温后，气体体积减少了总体积的1/5
实验结论
空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
氢气 + 氧气 水
点燃
镁 + 氧气 氧化镁
点燃
镁 + 氮气 氮化镁
点燃
镁 + 二氧化碳 氧化镁+碳
点燃
铜 + 氧气 氧化铜
△
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
（白色固体）
实验时，对药品的选择有何要求？
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
（气体）
测定空气中氧气含量时药品选择依据
(1)廉价易得，安全性高
(2)反应物能在空气中反应且只与氧气反应
(3)反应后不能生成气体
1、实验时，对于铜粉的用量有何要求？
2、加热铜粉时，对于时间和温度有何要求？
3、为什么要不断推拉注射器？
4、为什么要冷却至室温再记录数据？
铜粉必须足量，防止因铜粉量不足，导致氧气未消耗完，测定结果偏小
时间足够长，温度足够高，否则测定结果偏小
使氧气与铜粉充分反应，否则测定结果偏小
防止气体因热胀冷缩，导致测定结果偏小
哪些因素使测得氧气体积小于总体积的1/5？
1、装置漏气
2、铜粉量不足
3、加热的温度不够高，时间不够长
4、未冷却就读数
5、未推拉注射器
1、某实验小组根据所学知识对实验室测定空气中氧气含量的装置做了如下改变：
（1）发生的化学反应的文字表达式为 。
（2）该实验中气球的用途是 。实验结束后发现所得数据比理论值偏小，经检查发现装置气密性良好，实验操作无误，则造成结果偏小的原因可能是 。
补充实验 测定空气中氧气的含量
实验原理
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
P
O2
P2O5
实验装置
实验步骤
①检查装置气密性
④待冷却到室温后，打开止水夹，记录进入集气瓶中水的体积
③关闭止水夹，在燃烧匙中放入足量的红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中，盖紧瓶塞
②集气瓶内装少量水，剩余容积分为五等分
视频
补充实验 测定空气中氧气的含量
1）红磷剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟
2）冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水倒流进入集气瓶，约占其容积的1/5
实验现象
实验结论
空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5
实验中，如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？
①装置漏气
②红磷的量不足
③未冷却至室温便打开止水夹
1、剩余气体主要是什么？有什么性质？
答：主要是氮气，说明氮气不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水也不与水反应
2、在此实验中，预先在集气瓶底部装少量的水有何作用？
答：吸收五氧化二磷，降温
课堂小结
3、误差分析
1、测定空气中氧气的含量
2、选择反应物的条件：
1、到我省迪庆州梅里雪山旅游时，有的人常常会感到呼吸困难，这是因为空气成分中（ ）
A.氧气的体积分数远大于21%
B.氧气的体积分数远小于78%
C.氧气的体积分数仍为21%，主要是由于高原空气稀薄
D. 二氧化碳含量太高
2、右图装置常用来测定空气中氧气的含量下列对该实验的认识中正确的是（ ）
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C. 该实验可说明N2难溶于水
D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
3、根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却后打开止水夹
（1）步骤④中发生反应的文字表达式为 ；
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现为 ；
（3）该实验得出空气组成的结论是 ；
（4）该实验剩余气体的性质有 ；
（5）实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原因可能是 。
作业布置
练习册P44 （10、11、14）

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