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初三小秘籍 姓名
物质的俗名
物质 俗名 化学式
汞 水银 Hg
二氧化碳 干冰 CO2
氧化铁 铁锈（注意：铁在氧气中燃烧的产物是Fe3O4） Fe2O3
氯化氢 盐酸（盐酸溶液中的溶质是氯化氢气体） HCl
氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH
氢氧化钙 消石灰、熟石灰（其水溶液叫石灰水） Ca(OH)2
碳酸钙 大理石、石灰石、是一种建筑材料 CaCO3
氧化钙 生石灰 CaO
碳酸钠 纯碱、苏打(显碱性) Na2CO3
硫酸铜晶体 蓝矾 、胆矾 CuSO4·5H2O
氯化钠 食盐 NaCl
甲烷 天然气、沼气的主要成分 CH4
碳酸钾 草木灰的主要成分(显碱性) K2CO3
氢氧化铝 胃舒平的主要成分 Al(OH)3
过氧化氢 双氧水 H2O2
金刚石、石墨 C
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
乙醇 酒精 CH3CH2OH
物质的颜色
颜色 物质
红色（红棕色） 氧化铁 、红磷 、铜 、氢氧化铁 （红褐色）、二氧化氮
黑色 氧化铜 、四氧化三铁 、铁粉 、木炭 、硫化铁
蓝色 含有Cu2+的溶液、氢氧化铜 硫酸铜晶体 （注意：硫酸铜的粉末或颗粒是白色的）、
黄色 含有Fe3+的溶液、氯气
绿色 含有Fe2+的溶液
紫色 高锰酸钾溶液、石蕊试液
白色沉淀（不溶于水） 氯化银 、硫酸钡 （这两个沉淀还不溶于酸）碳酸钡 、碳酸钙 （二氧化碳通入石灰水的产物）等
常见离子的鉴别
离子 鉴别方法 现象
H+ 取少量样品于试管中，加入适量的酸碱指示剂 / Zn / Na2CO3溶液 变色 / 有H2 / 有CO2
OH- 取少量样品于试管中，加入适量的酸碱指示剂 / CuCl2 / FeCl3溶液 变色 / 蓝↓ / 红褐色↓
Cl- 取少量样品溶液于试管中，加入适量的硝酸银溶液，再加入稀硝酸，振荡 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42- 取少量样品溶液于试管中，加入适量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸，振荡 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
CO32- 取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硝酸），再将产生的气体通入澄清的石灰水 产生大量气泡，石灰水变浑
NH4+ 取少量样品于试管中，加入氢氧化钠（溶液）或熟石灰，微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生的刺激性气味的气体，使红色石蕊试纸变蓝
Ba2+ 取少量样品溶液于试管中，加入适量的稀硫酸，再加入稀硝酸 立即产生白色沉淀且不溶于稀硝酸
Ag+ 取少量样品溶液于试管中，加入适量的稀盐酸，再加入稀硝酸 立即产生白色沉淀且不溶于稀硝酸
气体种类
气体 化学式 其水溶液的酸碱性 生活中 检验 吸收
氧气 使带火星的木条复燃 灼热的铜网
二氧化碳 酸性 澄清石灰水变浑浊 用氢氧化钠溶液吸收
一氧化碳 有毒气体 通过灼热的氧化铜，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
水蒸气 使无水硫酸铜变蓝 浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙（食品中的干燥剂）、铁粉
二氧化硫 酸性 用氢氧化钠溶液吸收
氢气 通过灼热的氧化铜，产生的气体使无水硫酸铜变蓝
氯化氢气体 酸性 盐酸中的溶质 通入硝酸银溶液产生白色沉淀 用氢氧化钠溶液吸收
氨气 碱性 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 硫酸
常见口诀
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2、用氢气还原氧化铜的实验步骤： “氢灯灯氢”
3、电解水的实验现象： “负氢多正氧少”
4、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与凹面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之一为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
5、实验中的规律：实验前必须检查装置气密性
①凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。分液漏斗则没关系
④凡是点燃或加热可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑤凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑥凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
6、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
7、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
8、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
称量产生的气体：要先称水，后其他 实验检验原则：先验水，后验其它。
初中化学实验 姓名
检验CO2、CO、H2O、H2

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