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高考化学必记的规律与结论
必记的 35 条规律和结论
【化学基本概念版块】
一、常用化学定理
化学定理 表述
（1）化学反应前后元素种类、原子个数、原子质
量都保持不变；
质量守恒定理
（2）反应前后催化剂质量不变；
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变。
在一切元素、化学变化前后，物质中各元素的物质
元素守恒定理 的量始终保持恒定。在复制的化学反应中可利用元
素守恒解题。
在氧化还原反应（包括电池反应和电解反应）中，
电子守恒定理 氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总
数。
（1）任何电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数
等于阴离子所带负电荷总数；
电荷守恒定理 （2）离子化合物中，阳离子所带正电荷总数等于
阴离子所带负电荷总数；
（3）在化合物中，元素正负化合价为零
同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的分
阿伏伽德罗
子。推论：
定理
（1）同温同压下,气体分子数与其体积成正比；
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（2）同温同体积的气体，压强与分子数成正比；
（3）同压同分子数的气体，体积与温度成正比；
（4）同温同分子数的气体，压强与体积成反比；
（5）同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比；
（6）同温同压同体积的气体，质量与摩尔质量成
正比；
（7）同温同压下，等质量的气体相对分子质量与
体积成反比。
在任何溶液中，各种粒子浓度之间的关系满足起始
投入物质中相关原子之间的定比关系。如等物质的
物料守恒定理
量浓度的HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，必有如下
关系： c(HX ) c(X ) 2c(Na )
二、物质氧化性、还原性强弱的判断规律
1． 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化剂>氧化产物;还原性>还
原产物。
如：5Fe2 MnO 4 8H
5Fe3 Mn2 4H 2O
还原性：Fe2 Mn2 ；氧化性：MnO 4 Fe
3 。
2． 有金属活动性顺序判断
在金属活动性顺序中，排在前面的金属单质的还原性大于排在后面的金属
单质的还原性；后面金属离子的氧化性强于前面金属你的氧化性（Fe3 除
外）。
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如：Fe3 Cu 2 H Fe2 Zn 2 Al 3 Mg 2
3． 根据金属在元素周期表中的相对位置判断
单质：同周期元素，从左至右氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族，
从上至下，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
如：氧化性：N 2 O2 F2，F2 Cl2 Br2 I 2；
还原性：Na Mg Al，Li Na Rb Cs。
气态氢化物：同一周期从左至元素的气态氢化物的还原性逐渐减弱；同
一主族从上至下元素气态氢化物的还原性逐渐增强。
4． 根据反应条件难易判断
氧化还原反应越容易进行（反应条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂
的还原性越强。
如：二氧化锰与浓盐酸在就热条件下产生氯气，而高锰酸钾与浓硫酸在常
温下反应生成氯气，所以高锰酸钾的氧化性强于二氧化锰的氧化性。
5． 根据电解反应判断
原电池负极金属的还原性一般比正极金属的强，电解池中阴极优先析出的
金属氧化性强。
6． 根据浓度、酸碱性判断
同一氧化剂，浓度越大氧化性越强。
如：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；酸性条件下氧化剂的氧化性强于中性、
碱性条件下的氧化剂。
7． 根据同一物质反应物的价态判断
同一还原剂与不同的氧化剂反应，氧化产物中元素化合价越高氧化剂氧化
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性越强。
如：铁分别于氯气和硫反应。
三、化学反应是否发生的判断规律
1． 强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如浓硫酸与金属、硫化物、氢碘酸、氢溴酸、亚铁盐反应；氯气与亚铁盐
反应、硫化氢亚硫酸反应；氧气与金属、硫化氢、氢碘酸、亚铁盐反应等。
2． 同种元素的不同价态相遇时，若无中间价态，不会发生反应，若发生
反应，则生成物中该元素的价态必介于反应物中两种元素的价态之间（归
中原理）。
如：硫酸与二氧化硫不反应，硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质，次氯酸
盐与浓盐酸反应生成氯气。
3． 较活泼的非金属单质、一些中间价态的化合物与水和碱溶液反应能发
生自身的氧化还原反应。

如：Cl2 H 2O HClO HCl 3NaClO 2NaCl NaClO3
四、化学反应顺序判断规律
1． 同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化剂的氧化性越强，反应越容易发
生。
如：在含等浓度的 Ag 、Cu 2 、Fe2 、Zn 2 的容易中，加入足量的镁后析出金属
的顺序为： Ag Cu Fe Zn。
2． 同一氧化剂与多种还原剂反应，还原剂的还原性越强，越优先反应。
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如：含等物质的量的 I 、Br 、Fe2 溶液中，通入足量的氯气后发生反应的顺
序为
I Fe2 Br 。
3． 同种碱与多种阳离子反应，产物越难电离，越容易发生反应。
如：在等物质的量浓度的H 、Al 3 、NH 4 溶液中滴加氢氧化钠发生反应的顺
序为
H Al 3 NH 4 。
4． 同种酸雨多种阴离子反应，产物越难电离，越容易发生反应。
如：在含等物质的量浓度的OH 、CO 2 、HCO 3 3 溶液中滴加盐酸，反应顺序为
OH CO 2 3 HCO

3
五、常见的无机反应规律
1． 金属与酸反应规律
①．根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属可以与非氧化性酸发生置
换反应制得氢气。
②．金属与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）发生氧化还原反应，不生成氢气。
2． 金属与盐反应规律
按照金属活动性顺序表，排在前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中
置换出来。但是某些活泼金属如钠、钾等于盐溶液反应时首先与水反应生
成碱，生成的见再与盐反应。
3． 盐与酸反应生成新盐和新酸
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①．复分解反应：溶液中强酸制弱酸规律（如 2HCl Na2SiO3 H 2SiO3 2NaCl ）：

高沸点酸制低沸点酸（如H 2SO4 2NaCl Na2SO4 2HCl ）：特殊型：弱酸生成
强酸（H 2S CuSO4 CuS H 2SO4）。
②氧化还原反应：如NaClO H 2SO3 NaCl H 2SO4 。
4． 酸式盐反应规律
①．酸式盐与碱发生复分解反应时要根据量判断产物
如Ca(HCO3 )2 NaOH (少量） CaCO3 NaHCO3 H 2O
Ca(HCO3 )2 (少量） 2NaOH CaCO3 Na2CO3 2H 2O
②．氧化还原反应
如 2H 2O 2NaHSO3 4FeCl3 Na2SO4 H 2SO4 4FeCl2 4HCl
③．强酸的酸式盐与弱酸的酸式盐反应
如NaHCO3 NaHSO4 Na2SO4 CO2 H 2O
NaHSO3 NaHSO4 Na2SO4 SO2 H 2O
【化学基本理论版块】
六、简单粒子半径大小比较规律
简单粒子：一种元素的阳离子、阴离子、原子等
1． 若电子层数相同，则质子数越多，半径越小。如同周期从左至右把剑
逐渐减小。
2． 若电子数相同，则质子数越多，半径越小。如 r(Na ) r(Mg 2 ) r(Al 3 )。
3． 若质子数，则电子数越多，半径越大。如 r(Fe) r(Fe2 ) r(Fe3 )。
4． 若最外层电子数相同，则电子层数越多，半径越大。如同主族元素的
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高考化学必记的规律与结论
原子或对应同价态的离子，随核电荷数增加，粒子半径逐渐增大。
注明：最外层电子数不同的原子，电子层数越多原子半径不一定越大。如锂
原子半径为 0.152nm，而铝原子的 半径为 0.143nm。比较粒子半径大小时，
先找相同点，再用规律进行判断。
七、常见等电子体规律
核外电子
分子 阳离子 阴离子
数/粒子
2 H 2、He Li 、Be2 H
Na 、Mg 2 、Al 3 、 N 3 、O 2 、OH 、
Ne、HF、H O、
10 2 NH

4、H

3O NH 2
NH 3、CH 4
Ar、HCl、H 2S、PH 3、
18 SiH 4、F2、H 2O2、C2 H 6 K 、Ca 2 Cl 、S 2 、HS
CH 3OH、N 2 H 4、CH 3F
核外电子
总数及质 Na 、NH 与H O ，F 、OH 与HN ，Cl -、与HS 4 3 2 ，
N 2、CO、与C子总数均 2
H 2等
相等粒子
八、元素的金属性和非金属性强弱的判断依据
1． 金属性强弱的标志：①与水和酸反应置换出氢气的难易；②最高价氧
化物对应的水化物碱性的强弱；③对应离子的氧化性强弱（铁离子除外）；
④置换反应；⑤原电池反应的正、负极。
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2． 非金属强弱的标志：①与氢气化合的难易及其氢化物的稳定性；②最
高价氧化物对应水化物的酸性的强弱；③置换反应；④简单阴离子的还原
性强弱。
九、晶体类型的判断方法
1． 根据构成晶体粒子和粒子之间的作用力类型判断
分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成
的空间网状结构的晶体属于原子晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶
体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过它们之间的较强作用形成
的今天属于金属晶体。
2． 根据晶体的特征性质判断
低熔沸点的化合物或常温下呈气态或液态的物质为分子晶体；熔沸点较高
且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是离子晶体；熔沸点很高、不
导电、不溶于一般溶剂的物质是原子晶体；能导电、导热、具有延展性的
晶体是金属晶体。
3． 根据物质的分类判断
金属氧化物、强碱和绝大多数盐类属于离子晶体。大多数非金属单质（除
金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（二氧
化硅除外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐）是分子晶体。常见原子晶
体的单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等。常见的原子晶体化合物有碳化硅、
二氧化硅等。金属单质（汞在常温下呈有液态）与合金是金属晶体。
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十、晶体熔沸点高低比较规律
1． 晶体熔化，之破坏分子间作用力和氢键。
2． 判断晶体熔点高低的方法：先判断晶体类型。一般说，原子晶体熔点
最高，贩子晶体熔点最低，金属晶体、离子晶体介于二者之间；同类晶体，
比较构成晶体的粒子间作用力，作用力越强，熔点越高。例如:离子晶体
中阴、阳离子所带电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔点越高；对于
原子晶体，空间构型相似，原子半径越小，共价键越强，熔点越高；对于
分子晶体，构型相似，相对分子质量越大，熔点越高；含有分子间氢键的
物质，其熔沸点反常。有机物晶体：①高级脂肪酸的不饱和度越大，熔沸
点越低。如硬脂酸（C17H35COOH）高于油酸（C17H33COOH）；②烃、卤代
烃、醇、羧酸等有机物的同系物一般随着分子的碳原子数增加，熔沸点升
高；③同分异构体：；链烃及其有衍生物的同分异构体一般随着支链越多，
熔沸点降低。如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
十一、晶胞中实际具有粒子数的计算规则
1． 处于晶胞顶点上的粒子，同时被 8 个晶胞所共有，每个粒子只有 1/8
属于该晶胞；
2． 处于晶包棱上的粒子，同时被 4 个晶胞所共有，每个粒子只有 1/4 属
于该晶胞；
3． 处于晶包面上的粒子，同时被 2 个晶胞所共有，每个粒子只有 1/2 属
于该晶胞；
4． 处于晶包内部的粒子，完全属于该晶胞。
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十二、极性键、非极性键与极性分子、非极性分子
1． 共价键的极性和非极性是由形成共价键的元素性质决定的，相同元素
之间形成非极性键，不同元素之间形成极性键；分子极性不仅与共价键类
型有关，而且还与分子空间构型有关。掌握三类典型极性键形成键形成的
非极性分子：
AB2直线形 CO2、CS2等
AB3平面正三角形 BF3、BCl3、BBr3等
AB4正四面体形 CH 4、CCl4、SiH 4、SiCl4等
2． 另外还要熟悉三角锥形分子 NH 3、PH 3、PCl3、NF3等；V 或角形分子
H 2O、H 2S 等。
十三、可逆反应达到平衡的标志
1． 直接标志：①同一物质正反应速率与你反应速率相等；②各组分的物
质的量、浓度或质量不随时间变化；③各组分的含量（质量分数或体积分
数）不随时间变化。
2． 间接标志：恒温恒压下总体积不变或恒温恒压下中压强不变（对于有
体积变化的反应）。混合气体平均相对分子质量、密度要结合实际情况判
断。
十四、等效平衡原理
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1． 原理：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，对同一可逆反应体系，
起始时，加入物质的物质的量不同，而达到平衡是。同物质的百分含量相
同。这样的平衡称为等效平衡。
2． 分类：①对于恒温恒容条件下反应前后气体分子数不相等的可逆反应：
如果按照化学方程式的计量关系转化为化学方程式同一边的物质，其物质
的量与对于组分②
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