资源简介

聿怀中学2014届高三上学期期中考试理综试题
考试日期：2013年10月5日上午 考试时间：150分钟 满分：300分
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56
一．单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．下列关于核酸的叙述中，正确的是
A．DNA和RNA中的五碳糖相同
B．组成DNA与ATP的元素种类不同
C．T2噬菌体的遗传信息贮存在RNA中
D．双链DNA分子中嘌呤数等于嘧啶数
2．下列真核细胞结构与成分，对应有误的是
A．细胞膜：脂质、蛋白质、糖类 B.染色体：核糖核酸、蛋白质
C．核糖体：蛋白质、核糖核酸 D.细胞骨架：蛋白质
3．下列有关植物组织培养的叙述，正确的是
A．愈伤组织是一团有特定结构和功能的薄壁细胞
B．二倍体植株的花粉经脱分化与再分化后得到稳定遗传的植株
C．用人工薄膜将胚状体、愈伤组织等分别包装可制成人工种子
D．植物耐盐突变体可通过添加适量NaCl的培养基培养筛选而获得
4．关于人体细胞结构和功能的叙述，正确的是
A．在细胞核内RNA能够传递和表达遗传信息
B．核糖体是蛋白质合成和加工的主要场所
C．线粒体内膜蛋白质和脂质的比值大于外膜
D．高尔基体与有丝分裂过程中纺锤体形成有关
5. 将有关生物材料直接制成临时装片，在普通光学显微镜下可以观察到的现象
A．菠菜叶片下表皮保卫细胞中具有多个叶绿体
B．花生子叶细胞中存在多个橘黄色脂肪颗粒
C．人口腔上皮细胞中线粒体数目较多
D．紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞中细胞核清晰可见
6．下列发生了细胞分化且能体现体细胞全能性的生物学过程是
A．玉米种子萌发长成新植株 B．小鼠骨髓造干细胞形成各种血细胞
C．小麦花粉经离体培养发育志单倍体植株
D．胡萝卜根韧皮部细胞经组织培养发育成新植株
7、下列有关物质性质、应用的说法中正确的是
A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物
B．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
8、常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是
A．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－
B．含有0.1 mol·L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42-、Cl－
C．含有0.1 mol·L-1 HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO、C6H5O-
D．强酸性溶液：K+、Al3+、NO、F－
9．下列表示对应反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H+====H2↑+Cl2↑
B．亚硫酸钠溶液中投入Na2O2： SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+
C．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
B．②装置中Fe为阴极，电极反应为 Fe－2e－＋ 2OH－=Fe（OH）2
C．③装置中外电路电子由b极流向a极
D．④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
11、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16g氧气中所含的原子数为NA
B．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA
C．1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA
12. 下列实验的结论正确的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水
试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
B
用一束强光照射Na2SiO3溶液
溶液中出现一条光亮的通路
溶液中可能含有硅酸胶体
C
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42－
D
向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热
无银镜现象产生
蔗糖未发生水解
13．下列说法正确的是
A．在完全失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁的顶部没有作用力
B．分子间存在相互作用的斥力和引力，它们都随分子间距离的减小而增大
C．布朗运动是悬浮在液体中的固体分子所做的无规则运动
D．相同质量的0℃的水和冰，水的分子势能比冰的分子势能小
14．空气压缩机在一次压缩过程中，活塞对空气做了2.0×105J的功，空气的内能增加了1.5×105J。下列说法正确的是
A．空气从外界吸收的热量是0.5×105J
B．空气对外界放出的热量是0.5×105J
C．空气从外界吸收的热量是3.5×105J
D．空气对外界放出的热量是3.5×105J
15．如右图所示，在水平地面上放着斜面体B，物体A置于斜面体B上，一水平向右的力F作用于物体A。在力F变大的过程中，两物体相对地面始终保持静止，则地面对斜面体B的支持力N和摩擦力f的变化情况是
A．N变大，f不变 B．N变大，f变小
C．N不变，f变大 D．N不变，f不变
16．一个质点做方向不变的直线运动，加速度的方向始终与速度方向相同，但加速度大小逐渐减小为零，则在此过程中( )
A.速度逐渐减小，当加速度减小到零时，速度达到最小值
B.速度逐渐增大，当加速度减小到零时，速度达到最大值
C.位移逐渐增大，当加速度减小到零时，位移将不再增大
D.位移逐渐减小，当加速度减小到零时，位移达到最小值
二．双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。
17．如图是蹦床运动员落在弹簧床面的示意图，在弹簧弹力的作用下，运动员有一段竖直向下做减速运动的缓冲过程，忽略空气阻力，在此过程中
A．运动员处于失重状态
B．运动员所受合外力方向竖直向上
C．运动员对弹簧床压力大于弹簧床对运动员支持力
D．运动员、地球和弹簧所组成的系统机械能守恒
18．如图所示，人和物体处于静止状态.当人拉着绳向左后退一步，人和物体仍保持静止.不计绳与滑轮的摩擦，下列说法中正确的是
A.绳的拉力大小不变
B.人所受的合外力增大
C.地面对人的摩擦力增大
D.人对地面的压力减小
19．如图所示，把球夹在竖直墙面AC和木板BC之间，不计摩擦，设球对墙的压力为N1，
20．下图是两个等量异种点电荷形成的电场，AB为中垂线，且AO=BO，则
A．A、B两点场强相等
B．A、B两点场强方向相反
C．正电荷从A运动到B，电势能增加
D．A、B两点电势差为零
21．甲、乙、丙是三个在同一直线上运动的物体，它们运动的v-t图象如下图所示，下列说法正确的是
A．丙与甲的运动方向相反
B．丙与乙的运动方向相同
C．乙的加速度大于甲的加速度
D．丙的加速度大小小于乙的加速度大小
22. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径的大小顺序：rZ>rX>rY
B. 氢化物的稳定性强弱顺序：XH4>YH3>HW
C. Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键
D. X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
23．下列叙述正确的是
A．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L-1NaOH都是20.0mL
B．0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32－）都增大
C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大
D．相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：
c（CH3COO-）+ c（CH3COOH） = 2c（Na+）
24．在1、3、5号试管中分别加入2 mL蒸馏水，2、4、6号试管中分别加入2 mL发芽的小麦种子匀浆样液，然后在1~4号试管中适量滴加斐林试剂，5、6号试管中合理滴加双缩脲
A.1、3、5号试管内都呈蓝色
B.3组实验中甲组和乙组的实验结果相同
C.4号试管内呈砖红色，其余试管内都呈蓝色
D.4号试管内呈砖红色，6号试管内呈紫色
25．右图1表示制备固定化酵母细胞的有关操作，图2是利用固定化酵母细胞进行酒精发酵的示意图．下列叙述正确的是
A．刚溶化的海藻酸钠应迅速与活化的酵母菌混合制备混合液-
B．图1中X溶液为溶液，其作用是使海藻酸钠形成凝胶珠
C．图2发酵过程中搅拌的目的是为了使培养液与酵母菌充分接触
D．图1中制备的凝胶珠直接转移到图2装置中
三．非选择题：本题共11小题，共182分。
（1）A是_______，在动物细胞内特有的E是指_______，在植物细胞内特有的E是_________。
（2）F是____ __，它是生物体良好储能物质，除F外，脂质还包括________和_____ _等。
（3）D是___________， H是___________。
（4）C的结构通式是_________ _，
G具有多样性的原因有_________ __。
（5）仅由G、H两种物质构成的生物与真菌相比，在结构上的主要区别是：该生物__________
27. （16分）临床试用抗生素前，有时需要做细菌耐药实验。实验时，首先要从病人身上获取少量样本，然后按照一定的实验步骤操作，以确定某致病菌对不同抗生素的敏感性。回答下列问题：
（1）为了从样本中获取致病菌菌落，可用______ _法或_______ __法将样本接种于固体培养基表面，经过选择培养、鉴别等步骤获得。
（2）取该单菌落，用______ 法接种于固体培养基表面，在37℃培养箱中培养24h，使其均匀生长，布满平板。
（3）为了检测该致病菌对于抗生素的敏感性，将分别含有A，B，C，D四种抗生素的滤纸片均匀置于该平板上的不同位置，培养一段时间后，含A的滤纸片周围出现透明圈，说明该致病菌对抗生素A_______；含B的滤纸片周围没有出现透明圈，说明该致病菌对抗生素B_____；含C的滤纸片周围的透明圈比含A的小，说明____ ____；含D的滤纸片周围的透明圈也比含A的小，且透明圈中出现了一个菌落，在排除杂菌污染的情况下，此菌落很可能是抗生素D的________。
（4）根据上述实验结果，为达到抗菌目的，最好应选择抗生素_______。
28．（18分）为研究棉花去棉铃（果实）后对叶片光合作用的影响，研究者选取至少具有10个棉铃的植株，去除不同比例棉铃，3天后测定叶片的CO2固定速率以及蔗糖和淀粉含量。

（1）光合作用暗反应利用光反应产生的ATP和______ ,在___ _中将CO2转化为三碳化合物，进而形成淀粉和蔗糖。
（2）由图1可知，随着去除棉铃百分率的提高，叶片光合速率__ ___。本实验中对照组（空白对照组）植株CO2固定速率相对值是______。
（3）由图2可知，去除棉铃后，植株叶片中_____ _增加。已知叶片光合产物会被运到棉铃等器官并被利用，因此去除棉铃后，叶片光合产物利用量减少，______降低，进而在叶片中积累。
（4）综合上述结果可推测，叶片光合产物的积累会_____光合作用。
（5）一种验证上述推测的方法为：去除植株上的棉铃并对部分叶片遮光处理，使遮光叶片成为需要光合产物输入的器官，检测______叶片的光合产物含量和光合速率。与只去除棉铃植株的叶片相比，若检测结果是__ ___，则支持上述推测。
29．（18分）瘦素是动物脂肪细胞分泌的一种蛋白质激素，机体脂肪储存量越大，瘦素分泌越多。下丘脑的某些细胞接受到瘦素信号后，机体能通过复杂的神经内分泌网络调节摄食行为。
（1)脂肪是细胞内良好的_______物质；与糖类相比，脂肪分子中氧含量_________。
（2）组成瘦素的基本单位是____________。在核糖体中合成的瘦素蛋白，必须通过________进行加工和运输才能分泌到细胞外，随_______运送到全身各处。下丘脑中的靶细胞通过_____________来识别瘦素。
（3）现有两类患肥胖症的小鼠，A类小鼠肥胖是瘦素受体基因缺陷所致：B类小鼠肥胖原因未知。分析以下实验：
组别
处理措施
正常饲喂一段时间后的实验结果
1
正常小鼠与A小鼠连体共生
正常小鼠摄食量明显减少，A小鼠无变化
2
正常小鼠与B小鼠连体共生
正常小鼠无变化，B小鼠摄食量略微减少
3
A小鼠与B小鼠连体共生
A小鼠无变化，B小鼠摄食是明显减少
（注：连体共生即通过手术使两只小鼠的血液循环贯通）
①根据实验结果推测，连体前A小鼠体内瘦素的含量比正常小鼠_____________。B小鼠肥胖的原因最可能是_________________________。
②为排除手术实验结果的干扰，可增设一组处理措施为________________的对照实脸。
30．绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂，选择具有高选择性、高转化
试回答下列问题：
（1）化合物II的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧需要消耗 molO2。
（2）反应①（另一生成物为乙酸）、②分别所属的有机反应类型是： 、 。
（3）反应①的化学方程式为： 。
（4）是布洛芬的一种同系物，请书写其满足下列条件的同分异构体的结构简式：a、不能发生银镜反应但可以发生水解；b、苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。 。
（5）不能与布洛芬发生反应的物质是 （填字母）
A、CH3CH2OH B、金属钠 C、溴水 D、H2
（6）某学生提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：
RCH＝CH2＋CO＋H2O RCH(CH3)COOH，请照例写出用一种有机原料
合成布洛芬的化学方程式： 。
31、运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“向下”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2；反应进行到状态D时，
（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
（△H的数值用含字母Q1、Q2
的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 .
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存
在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0.002mol·L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
已知：25℃时KSP（AgCl）=1．6×l0-10 mol2·L-2 KSP（AgI）=1．5×l0-16 mol2·L-2
32（17分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是 。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？ 。需经过的实验操作包括： 、 　　　　、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是 。
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述乙同学操作和现象： 。
（5）产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂 。
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
②KMnO4溶液置于 （酸式、碱式）滴定管中
③产品中Fe2+的质量分数为 。
33、（15分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①： 。
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验结论】：
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是
。
34、（1）采用图甲所示的装置探究加速度与力和质量的关系， 通过改变小托盘和砝码总质量m来改变小车受到的合外力，通过加减钩码来改变小车总质量M．
①实验中需要平衡摩擦力，应当取下 （选填“小车上的钩码”、“小托盘和砝码”或“纸带”），将木板右端适当垫高，直至小车在长木板上运动时，纸带上打出来的点间距相等．
②图乙为实验中得到的一条纸带的一部分，0、1、2、3、4、5、6为计数点，相邻两计数点间还有4个打点未画出．所用交流电的频率为50Hz，从纸带上测出x1=3.20cm，x2=4.74cm，x3=6.30cm，x4=7.85cm，x5=9.41cm，x6=10.96cm．小车运动的加速度大小为 m/s2（结果保留三位有效数字）．
③此实验中有三个变化的物理量，在实验中我们采用的方法是 ，在研究加速度与力的关系时我们得到了如图丙所示的图像，图像不过原点原因是 。

（2）(9分) 为检测一滑动变阻器的总电阻，现可供使用的器材如下：
A．待测滑动变阻器电阻Rx，总电阻约5 Ω
B．电流表A1，量程0.6 A，内阻约0.6 Ω
C．电流表A2，量程3 A，内阻约0.12 Ω
D．电压表V1，量程15 V，内阻约15 kΩ
E．电压表V2，量程3 V，内阻约3 kΩ
F．滑动变阻器R，总电阻约20 Ω
G．直流电源E，电动势3 V，内阻不计
H．电键S、导线若干
①为了尽可能精确测定Rx的总电阻值，所选电流表为___________（填“A1”或“A2”），所选电压表为_________（填“V1”或“V2”）。
②请根据实验原理图甲，完成图乙未完成的实物连接，使其成为测量电路。
③如图丙所示是用螺旋测微器测量待测滑动变阻器所采用的电阻丝的直径，则该电阻丝的直径为
35、（18分）如图歼-15舰载机成功着陆“辽宁号”航母，设歼-15飞机总质量m=2.0×104kg，g=10m/s2。若歼-15飞机以V0=50m/s的水平速度着陆甲板所受其它水平阻力（包括空气和摩擦阻力）恒为105N
（1）飞机着舰后，若仅受水平阻力作用，航母甲板至少多长才能保证飞机不滑到海里？
（2）在阻拦索的作用下，飞机匀减速滑行50m停下，求阻拦索的作用力大小和飞机对飞行员的作用力是飞行员自重的多少倍？
（3）“辽宁号”航母飞行甲板水平，但前端上翘，水平部分与上翘部分平滑连接，连接处D点可看作圆弧上的一点，圆弧半径为R=100m，飞机起飞时速度大容易升空，但也并非越大越好。已知飞机起落架能承受的最大作用力为飞机自重的11倍，求飞机安全起飞经过圆弧处D点的最大速度？
36、（18分）如图所示，间距为L的光滑M、N金属轨道水平放置，ab是电阻为R0的金属棒，此棒可紧贴平行导轨滑动．导轨右侧连接一水平放置的平行板电容器，板间距为d，板长也为L，导轨左侧接阻值为R的定值电阻，其它电阻忽略不计．轨道处的磁场方向垂直轨道平面向下，电容器处的磁场垂直纸面向里，磁感应强度均为B。当ab以速度v0向右匀速运动时，一带电量大小为q的粒子以某一速度从紧贴A板左侧平行于A板进入电容器内，恰好做匀速圆周运动，并从C板右侧边缘离开．试求：
（1）AC两板间的电压U；
（2）带电粒子的质量m；
（3）带电粒子的速度大小v．


汕头市聿怀中学高三理综期中考试卷
生物答卷

26.（1） ， ， 。
（2） ， ， 。
（3） ， 。
（4） ， 。
（5）
27.（1） ， 。（2） 。
（3） ， ， ，
。（4） 。
28.（1） ， 。（2） ， 。
（3） ， 。（4）
（5） ， 。
29．（1） 、
（2） ， ， ，
(3)① ，
②

汕头市聿怀中学高三理综期中考试卷
化学答卷
 聿怀中学高三理综期中考试卷物理答卷
34．（1）①______________________；②___________m/s2．（保留三位有效数字）
③_____________________ ；_________________________________ 。
（2）①＿＿＿＿＿，___________;
②如图：
③_________ ____

35．
36．

生物期中考答案
（4）略 氨基酸的种类、数目、排列顺序和蛋白质的空间结构（2分）
（5）没有细胞结构
27（每空2分）（1）平板划线 稀释涂布平板 （2）稀释涂布平板 （3）敏感 不敏感 该致病菌对C的敏感性比对A弱 耐药菌 （4）A
28（每空2分）（1）[H] 叶绿体基质
（2）逐渐下降 28
（3）淀粉和蔗糖的含量 输出量
（4）抑制
（5）未遮光的 光合产物含量下降，光合速率上升
化学部分参考答案及评分标准
选择题部分
7
8
9
10
11
12
22
23
B
A
D
A
A
B
AD
BD
31.（16分）
（1）①＜ 向左 （2分） ②＞ ＞（2分）
（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);?H=2(Q1-Q2)KJ/mol（2分） ②= （1分） K=b10-7/a-b（2分）
(3)c(Ag+).c(Cl-)>Ksp(AgCl) （2分）白色沉淀转化为黄色沉淀 （2分）AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)（2分）
32（17）（1）除去铁屑表面的油污。 （1分）
（2）Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋。（2分）防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失（1分）。
（3），蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中、蒸干时晶体会受热分解或氧化（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶、（2分）。利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。（1分）
（4）红色石蕊、Ba(OH)2溶液。（2分）新制氯水，先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。（3分）
（5） D ，酸式，14%。（4分）
22（15分）
【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成 （2分）
【实验探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 （2分）
(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生 （2分）
(3)S2O32—+4Cl2+ 5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋ （2分）
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。（2分）
【问题讨论】
（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl- （3分）
（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化 （2分）

34(1) ① 小托盘和砝码（2分） ②1.54～1.56（3分）③控制变量法（2分）;
没有平衡摩擦力或平衡摩擦力不够（3分）
(2) ①A1； V2 （每空1分）
②如图：（3分）
③1.205（3分）
（说明：在1.203～1.207范围内均正确）
35(18分)
解： （1）f=ma a=105N/2.0×104 kg =5 m/s2 3分
S= v2/ 2a =250m 3分
(2)由匀减速可知 2分
F + f = ma
F=6×105 2分
飞行员受到飞机的作用力为
F作=
故 2分
36.（1）棒ab向右运动时产生的电动势为：
------------------------------------------（2分）
AC间的电压即为电阻R的分压，由分压关系可得：
（或：，）---（2分）
解得： --------------------------------------（2分）
（2）带电粒子做匀速圆周运动，则重力与电场力平衡
有： -----------------------------------------（2分）
解得： ----------------------------------（2分）
（3）粒子做匀速圆周运动，由牛顿第二定律可得：
------------------------------------------（3分）

展开更多......

收起↑