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第六单元
碳和碳的氧化物
课题2二氧化碳制取的研究
人教版九年级化学
翻
活动
说出你所知道的能生成二氧化碳的反应
C+CuO
澄清的
石灰水
木炭在氧气中燃烧
蜡烛燃烧
动植物呼吸
木炭还原氧化铜
C+02点C02
蜡烛+氧气点燃二氧化碳+水
2Cu0+C高温2Cu+C02↑
信息1二氧化碳的工业制法
l.原料：大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙CaC03)
2.反应原理：CaC0
高温
CaO+CO2 1
3.设备：
信息2
1.含碳酸根离子(C0)的化合物都能与稀盐酸(HC1)或稀硫酸(H,S0)
等在常温下反应生成C0,气体。
2.常见含碳酸根离子的化合物有：碳酸钙(CaC03)、碳酸钠(Na,C03)等。
3.常见含碳酸钙的物质有：大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、水垢等。
4.碳酸钙与盐酸反应的原理为：
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2CO3
H2C03=C02↑+H20
CaCO3+2HCI-CaCl2+CO2 1+H2O
探究
一.实验室制取二氧化碳的反应的选择
选择原则：
1.制得的气体要纯净
蜡烛+氧气
点燃
二氧化碳+水
2.反应速率要适中
3.节能、无污染、操作安全方便
C+02
点燃C02
4.方便收集制得的气体
2Cu0+C高温2Cu+C02↑
CaC03高温Ca0+C02t
CaCO3 +2HCI=CaCl2+CO2t +H2O
探究
二.实验室制取二氧化碳的药品的选择
石灰石稀盐酸
石灰石稀硫酸
碳酸钠稀盐酸
碳酸钠稀硫酸
最合适的药品是：大理石（石灰石）
和稀盐酸
盐酸
大理石
石灰石
讨论1.为什么不用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳：
浓盐酸有很强的挥发性，挥发出的氯化氢气体与二
氧化碳气体混合，使收集的二氧化碳气体不纯。
2.为什么不用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳？
稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙覆盖在大理石表
面阻碍了反应，使反应很快停止。
探究
三.实验室制取二氧化碳的装置的选择
发生装置
收集装置
制二氧化碳的反应：CaCO,+2HCl=CaCl2+H,O+CO,1
二氧化碳的性质：密度比空气大、能溶于水且与水反应。
相对分子质量大于29的气体，密度都比空气大
探究
四.实验室制取二氧化碳的操作
步骤：过氧化氢制氧气的操作步骤相同
实验室制◆二氧化碳
1.选择合适的仪器组装所需的装置
2.检查装置的气密性
3.向装置内装入大理石
4.向装置内注入稀盐酸
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若
5.收集二氧化碳气体
木条立即熄灭，证明收集满了。
6.检验集气瓶内是否收集满
现象：
锥形瓶内产生大量气泡，固体不断减少
检验：用导管把生成的气体通入到装有澄清石灰水的试管内，
若石灰水变浑浊，即证明生成的气体是二氧化碳气体。

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