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氯气、氨气、二氧化硫等气体的实验室制法
命题分析
本考点为氯气、氨气、二氧化硫等气体的实验室制法，试题难度不大，主要考查对典型气体的制备原理的认识，明确收集、除杂、检验方法，能准确选择合适的装置及操作要点。深度、全面的掌握这些气体的实验室制法，并做到举一反三，可以事半功倍。
考查的核心素养有：①宏观辨识与微观探析：能根据气体的性质，辨识发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理的选择，能解释这样选择和连接规律。②科学探究与创新意识：能运用组合法、扩充法或替代法等重新组合或者拆分化学实验仪器及装置，来进行实验研究，解决实际问题。③科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识和保护环境的可持续发展的意识。
近两年新高考真题：主要是在选择题的部分选项以及非选择题的填空中出现，很少作为选择题单独出现。近年多地高考真题都出现过三颈瓶、双耳球、恒压滴液漏斗等陌生仪器的使用，这些仪器属于不常用仪器，同时在试题中还常出现一些仪器的创新使用。因此备考时，在继续强化常见典型气体的实验室制法同时，还要关注以仪器装置和制备方法等的创新为命题的热点。
高频考向练习
考向1 氯气的实验室制法
易错强化练习
1．（2022·黑龙江·模拟）实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应目的的是（　　）
A．生成Cl2 B．除杂 C．干燥气体 D．收集Cl2
【答案】D
【解析】A．稀盐酸不易与高锰酸钾反应生成氯气，应选浓盐酸，故A错误；B．氯气与NaOH溶液反应，不能除杂，故B错误；C．除杂时导管长进短出，图中进气方向不合理，故C错误；D．食盐水可抑制氯气的溶解，可排饱和食盐水收集氯气，故D正确。故选：D。
2．（2021·河南·模拟）实验室制备干燥氯气的装置如图所示，有关实验操作或叙述错误的是
（　　）
A．该实验无需在烧瓶中添加沸石防止暴沸
B．用该装置可收集到纯净的氯气
C．a、b两种溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸
D．尾气吸收装置中生成的盐有NaCl、NaClO
【答案】B
【解析】A．二氧化锰为固体，无需在烧瓶中添加沸石防止暴沸，故A正确；B．据图分析可知，采用向上排空气法收集氯气，可能混有空气，故B错误；C．据图分析可知，a、b两种溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸，故C正确；D．尾气吸收装置中，氯气与NaOH反应生成的盐有NaCl、NaClO，故D正确。故选：B。
3．（2022·湖南·期末）2020年全世界爆发了新冠疫情，生活中防范疫情的有效手段之一就是将接触的陌生物质进行消毒。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一，回答下列问题：
（1）写出实验室制氯气的化学方程式： 。
（2）B中盛装浓盐酸的仪器名称为 。
（3）F的作用为 。
（4）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气且防尾气污染（仪器不重复使用），仪器连接顺序为 （用仪器下方字母表示，如A→B…）。
【答案】
（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）分液漏斗
（3）除去氯气中的HCl
（4）B→F→E→D→C
【解析】
（1）实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）B中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
（3）生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，则装置F的作用为除去氯气中的HCl，故答案为：除去氯气中的HCl。
（4）根据以上分析可知从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气且防尾气污染（仪器不重复使用），仪器连接顺序为B→F→E→D→C（从左侧看导管长进短出），故答案为：B→F→E→D→C。
典例练习
1．（2022·江苏·期末）实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是（　　）
A．生成Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．吸收Cl2尾气
2．（2021·黑龙江·期中）已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是（　　）
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
3．（2022·湖北·模拟）磺酰氯（SO2Cl2）可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用
SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图（部分夹持装置已省略）。
已知：①SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(1) ΔH=-97.3kJ/mol
②SO2Cl2熔点为-54.1°C，沸点69.1°C，常温较稳定。遇水剧烈水解，100℃以上易分解。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ，装置丙中橡胶管的作用是 。
（2）装置丙中发生反应的离子反应方程式为 ，上述仪器正确的连接顺
序是e→ →g，h← ←f（填仪器接口字母编号，仪器可重复使用）。
（3）仪器F的作用是 。
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考向2 氨气的实验室制法
易错强化练习
1．（2022·江苏·模拟）实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（　　）
A．生成NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3并验满 D．吸收多余NH3
【答案】D
【解析】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化
合成固体NH4Cl，所以不能制取到氨气，故A错误；B．氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故B错误；C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法，导气管伸入试管底部，故C错误；D．图中漏斗起到防倒吸的作用，可以吸收氨气，故D正确。故选：D。
2．（2022·广东·水平会考）某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。
请回答：
（1）制取氨气的化学方程式是 。
（2）采用题图的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气的 （填“大”或“小”）。
（3）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是 。
（4）若要检验试管中氨气是否收集满，采用的方法是 。
（5）下列不能用于干燥氨气的是 （填字母，下同）。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.五氧化二磷 D.碱石灰
（6）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨
水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 。
【答案】
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）小
（3）有大量白烟产生
（4）用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满
（5）AC
（6）c
【解析】
（1）制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）图示的收集方法是向下排空气法，收集氨气，采用该方法的原因是氨气的密度比空气的密度小。
（3）浓盐酸挥发出来的HCl气体与氨气相遇生成氯化铵，可观察到的实验现象是有大量白烟产生。
（4）用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。
（5）A.浓硫酸能与氨气反应，生成硫酸铵，不能用于干燥氨气，故A错误；
B.氢氧化钠能吸收水蒸气，且不与氨气反应，能用于干燥氨气，故B正确；
C.五氧化二磷能与湿润的氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；
D.碱石灰是常用干燥剂，且不与氨气反应，能用于干燥氨气，故D正确。
（6）向生石灰中滴加浓氨水，快速制取氨气的方法所使用的仪器属于是固体+液体，且不需要加热的类型，应选用的发生装置为c。
典例练习
4．（2022·福建·月考）实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．制NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．喷泉实验装置
5．（2022·安徽·月考）氨的实验室制法：
（1）实验装置如图1。
（2）反应原理： 。
（3）净化装置。
（4）收集方法： 收集。
（5）验满方法。
①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。
（6）尾气处理：可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
6．（2022·江苏·单元测试）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。（可供选用的试剂：①NaOH溶液 ②NaOH固体 ③新制生石灰 ④NH4Cl固体 ⑤浓氨水 ⑥熟石灰 ⑦浓硫酸 ⑧无水硫酸铜）注意试剂不能重复使用。
请回答：
（1）若用A装置，则制取氨气的化学方程式是 。收集干燥氨气时，可选用的干燥剂是 （填一种即可）（填序号，下同）。
（2）若用B装置制取氨气，则选用的药品是 。在你所学过的气体中，也可用B装置制取的气体是 （填两种气体）。
（3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口： （填“a”或“b”）。并说明选择的理由： 。
（4）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。
（5）某同学根据氨的喷泉实验原理，有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是 。
①SO2和NaOH溶液 ②CO2和NaOH溶液 ③O2和水 ④Cl2和NaOH溶液
为防止环境污染，图中D、E、F装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 。
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考向3 二氧化硫的实验室制法
易错强化练习
1．（2021·辽宁·模拟）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　）
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
【答案】B
【解析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红溶液褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题。A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；D．二氧化硫和饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且需防止倒吸，故D错误。故选：B。
2．（2021·安徽·单元测试）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）在框图内选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→ （填装置字母，还原性设计两个装置）。
（3）装置D中发生反应的离子方程式为 。
（4）实验前必须鼓入N2，目的是 ，简述此操作的必要性： 。
（5）已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是 （填化学式），分析F中产生白色沉淀的原因： 。
【答案】
（1）Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）C→E→D→F→B
（3）5SO2+2+2H2O═4H++2Mn2++5
（4）排尽装置中的空气；防止SO2被空气中的O2氧化而干扰F中的实验
（5）BaSO4；在酸性条件下SO2与反应生成
【解析】
（1）装置A中Na2SO3和浓硫酸反应得SO2，同时生成硫酸钠，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+H2O+SO2↑。
（2）结合提供的装置和气流方向，装置从左到右方向连接顺序为A→C→E→D→F→B时可验证SO2的漂白性、酸性、还原性，故答案为：C→E→D→F→B。
（3）装置D中SO2使酸性KMnO4溶液褪色时发生反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O═4H++2Mn2++5，故答案为：5SO2+2+2H2O═4H++2Mn2++5；
（4）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为：排净装置中的空气；防止SO2被空气中的O2氧化而干扰F中的实验。
（5）1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4，原因是在酸性条件下，SO2被氧化为，再结合溶液中Ba2+生成BaSO4沉淀，故答案为：BaSO4；在酸性条件下SO2与反应生成。
典例练习
7．（2021·江苏·单元测试）实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收SO2尾气
8．（2021·河南·统考）下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2 B．验证还原性 C．验证漂白性 D．验证氧化性
9．（2022·上海·专项测试）实验室制备SO2并探究其性质及应用的方案如下，回答下列问题：
（1）制备SO2（部分固定装置略）
①制备二氧化硫可以选择装置 （填大写字母），其化学反应方程式为 。
②利用上图装置收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，填小写字母）。
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考向4 常见气体的制取与收集
易错强化练习
1．（2021·湖北·期中）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（　　）
选项 气体 试剂 制备装置 收集方法
A CO2 CaCO3+稀H2SO4 b c
B H2 Zn+稀H2SO4 b e
C Cl2 MnO2+HCl(浓) b c
D O2 KMnO4 a d
【答案】B
【解析】A．不能选用硫酸和碳酸钙反应，因为会生成硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面阻止反应发生，应使用盐酸+碳酸钙，故A错误；B．氢气密度比空气小，难溶于水，故能用排水法收集，故B正确；C．制取氯气选用固+液加热装置，没有加热装置，故C错误；
D．高锰酸钾制取氧气选取固体加热型装置，收集装置可用排水法或向上排空气法，故D错误。故选：B。
2．（2021·云南·月考）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 稀硝酸 Cu NO2 H2O
C 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
【答案】C
【解析】A．氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；B．铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO不能用排空气法收集，NO与水不反应，不能用水吸收NO，故B错误；C．浓硫酸与Na2SO3反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，剩余二氧化硫气体可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，装置符合制备、收集和吸收的要求，故C正确；D．浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，剩余氯气用氢氧化钠溶液吸收，故D错误。故选：C。
3．（2022·湖北·期中）用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（　　）
选项 Ⅲ收集气体 Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d
A SO2 稀硫酸与铜片 浓硫酸 NaOH溶液
B Cl2 浓盐酸与二氧化锰 饱和氯化钠溶液 NaOH溶液
C HBr 浓硫酸与溴化钠 浓硫酸 水
D CO 甲酸与浓硫酸 浓硫酸 酸性KMnO4溶液
【答案】B
【解析】A．铜片与稀硫酸加热条件下不反应，故A错误；B．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，饱和氯化钠溶液可除去氯气中的氯化氢，氢氧化钠溶液可与氯气反应，可用来吸收氯气，防止污染空气，故B正确；C．浓硫酸具有氧化性，溴化钠具有还原性，溴离子可被氧化为溴单质，得不到溴化氢，故C错误；D．CO与空气密度接近，不能用排空气法收集，一氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，不能用酸性高锰酸钾溶液吸收一氧化碳，故D错误。
故选：B。
典例练习
10．（2022·河南·期中）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）
A．用浓硫酸和Cu制取SO2
B．用熟石灰和氯化铵固体制取NH3
C．用氯酸钾固体和二氧化锰固体制取O2
D．用稀硝酸和Cu制取NO
11．（2022·四川·模拟）用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，必要时可以加热），其中可行的是（　　）
选项 气体 a b c
A SO2 浓硫酸 铜 饱和Na2SO3溶液
B NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液
C Cl2 浓盐酸 二氧化锰 饱和碳酸氢钠溶液
D CO2 稀硫酸 Na2CO3 浓硫酸
12．（2022·河南·模拟）能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是（　　）
选项 气体 制备试剂 烧杯中试剂
A NO2 铜与浓硝酸 NaOH溶液
B NH3 浓氨水与碱石灰 水
C C2H2 电石与水 水
D Cl2 MnO2与浓盐酸 饱和NaCl溶液
13．（2021·安徽·单元测试）实验室制取下列气体的实验装置及性质的描述正确的是（ ）
A．实验室制氯气 B．生成蓝色的烟 C．实验室制氨气 D．实验室制二氧化碳
14．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能完成相应实验目的的是（ ）
选项 a中的物质 b中的物质 实验目的、试剂和操作
实验目的 c中的物质 进气方向
A 稀硝酸 Cu 收集贮存NO 水 N→M
B 浓硝酸 Na2SO3 检验SO2的氧化性 品红溶液 M→N
C 浓氨水 碱石灰 收集贮存氨气 饱和NH4Cl溶液 N→M
D 浓盐酸 MnO2 检验Cl2的氧化性 Na2S溶液 M→N
典例练习参考答案
1．D【解析】A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下才能制取氯气，根据图知，该装置缺少酒精灯，故A错误；B．氯气能和碱石灰反应，应该用饱和食盐水、浓硫酸净化氯气，故B错误；C．氯气密度大于空气，所以应该采用向上排空气法收集氯气且导气管遵循“长进短出”原则，故C错误；D．氯气能和NaOH溶液反应生成钠盐和水，降低氯气对环境的污染，该装置正确，故D正确。故选：D。
2．A【解析】A．Cl2密度大于空气，应该用向上排空气法收集，试管②的导气管是短进长出、不能用于收集Cl2，故A错误；B．试管②的导气管是短进长出、不能用于收集Cl2，则导气管长进短出的试管①是收集Cl2装置，则试管②是防倒吸装置，故B正确；C．Cl2有毒，会污染空气，可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，故C正确；D．高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气中混有HCl和水蒸气，整个制取简易装置中没有净化和干燥气体装置，所以收集的Cl2不纯，混有HCl气体和水蒸气，故D正确。故选：A。
3．（1）蒸馏烧瓶；平衡气压，使液体顺利滴下
（2）2+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；c→d→a→b；b←a
（3）吸收SO2、Cl2，防止污染空气；同时防止水蒸气使磺酰氯水解
【解析】（1）根据仪器的构造可知，仪器A的名称是蒸馏烧瓶，当分液漏斗上部压强大于烧瓶内压强时，分液漏斗内液体才能顺利流下，所以装置丙中橡皮管起到平衡气压，使液体顺利流下的作用，故答案为：蒸馏烧瓶；平衡气压，使液体顺利滴下。
（2）装置丙中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，发生反应的离子反应方程式为2+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，实验装置的顺序是氯气制备装置→除杂装置→干燥装置→反应装置←干燥装置←二氧化硫制备装置，上述仪器正确的连接顺序是e→c→d→a→b→g，h←b←a←f，故答案为：2+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；c→d→a→b；b←a。
（3）仪器F装有碱石灰，其作用是吸收SO2、Cl2，防止污染空气；同时防止水蒸气使磺酰氯水解，故答案为：吸收SO2、Cl2，防止污染空气；同时防止水蒸气使磺酰氯水解。
4．D【解析】A．氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误；B．氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，故B错误；C．氨气的密度比空气小，应选向下排空气法收集，故C错误；D．氨气极易溶于水，可作喷泉实验，故D正确。故选：D。
5．（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）向下排空气法 （5）①变蓝色；②白烟 （6）水或稀硫酸
【解析】（2）实验室制取氨气的反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（4）氨气的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法。
（5）①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色，故答案为：变蓝色；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，故答案为：白烟。
（6）尾气处理：可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，吸收氨气，故答案为：水或稀硫酸。
6．（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②或③
（2）③和⑤；CO2，H2
（3）a；氨气密度比空气密度小
（4）极易溶于水，与水反应生成碱
（5）③
（6）DF（以上合理答案均可）
【解析】（1）A装置是用氯化铵与熟石灰固体加热制取氨气，干燥氨气可以选用氢氧化钠固体、新制生石灰。
（2）B装置制取氨气一般可以选择浓氨水与新制生石灰。
（3）收集氨气应用向下排空气法，所以应a进b出。
（4）看到红色喷泉，说明氨气极易溶于水，与水反应生成的溶液呈碱性。
（5）喷泉实验必须要求容器中的压强迅速减少、气体迅速消失（或反应、或溶解），氧气和水不能完成该实验。
（6）E不能用于吸收氨气，会造成倒吸。
7．D【解析】A．亚硫酸钠为粉末状固体，反应后关闭止水夹不能使固体与液体分离，则不能通过简易装置制备少量气体，故A错误；B．干燥SO2应该用浓硫酸不能用碱石灰，故B错误；C．SO2的密度比空气大，应该长进短出，故C错误；D．SO2会污染空气，需要用氢氧化钠进行尾气吸收并防倒吸，故D正确。故选：D。
8．C【解析】SO2具有漂白性，体现在能使品红试液褪色；SO2具有强的还原性，体现在能与强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液等反应；SO2具有弱的氧化性，体现在能与强还原性的物质如H2S等反应。以此解答。A．Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，图中装置可达到实验目的，A项不符合题意；B．二氧化硫与硫酸铁发生氧化还原反应，溶液红色变浅或消失可说明二氧化硫具有还原性，B项不符合题意；C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，C项符合题意；D．二氧化硫与硫化钠反应生成 S 单质，产生淡黄色沉淀，可说明二氧化硫具有氧化性，D项不符合题意。故选：C。
9．（1）①A；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O ②ghdce（f）
【解析】
（1）①实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，可以选择的装置是A，反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。
②二氧化硫能与碱石灰反应，所以要用浓硫酸干燥，二氧化硫密度比空气大，用C收集时，应短管进，长管出，则收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为：a→ghdce（f）。
10．C【解析】由实验装置可知，固体加热制备气体，向上排空气法收集气体，则气体的密度比空气密度大，以此来解答。A．浓硫酸为液体，试管口应略微向上倾斜，故A错误；B．NH3用向下排空气法收集，故B错误；C．用氯酸钾固体和二氧化锰固体加热制取O2，可用向上排空气法收集氧气，故C正确；D．NO容易与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，故D错误。故选：C。
11．D【解析】A．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，二氧化硫应该用浓硫酸进行除杂，不能用饱和Na2SO3溶液进行除杂，因为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，可以用向上排空气法收集，故A错误；B．铜片和浓硝酸反应生成NO2，NO2不用NaOH溶液除杂，两者反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，故B错误；C．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，不能用饱和碳酸氢钠溶液除杂，这样会引入CO2杂质，应该用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，故C错误；D．Na2CO3和稀硫酸反应生成CO2，用浓硫酸进行除杂，最后用向上排空气法进行收集，故D正确。故选：D。
12．A【解析】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2、水，NO2采用排空气法收集后，多余的尾气可以采用NaOH溶液吸收，故A正确；B．浓氨水与碱石灰作用生成氨气，氨气可以采用向下排空气法收集，但氨气极易溶于水，采用图示装置进行尾气处理时，易发生倒吸现象，故B错误；C．电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔与水不反应，尾气乙炔应该用酸性高锰酸钾溶液吸收处理，故C错误；D．氯气应该用NaOH溶液吸收处理，防止污染大气，故D错误。故选：A。
13．C【解析】A．浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，应在加热条件下进行，故A错误；B．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色烟，溶于水，氯化铜溶液显蓝色，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故C正确；D．碳酸钠是粉末状固体，且碳酸钠易溶于水，盐酸和碳酸钠剧烈反应，不能用图示气体发生装置，应用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，故D错误。故选C。
14．A【解析】A．稀硝酸和Cu反应生成NO，NO不溶于水，不与水反应，用排水法收集NO，进气方向是N→M，故A符合题意；B．由于浓硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸与Na2SO3反应生成硫酸盐和NO2气体，因此无法检验SO2的氧化性，故B不符合题意；C．由于氨气极易溶于水，因此氨气要溶于饱和NH4Cl溶液中，不能用排饱和NH4Cl溶液来收集氨气，故C不符合题意；D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，而该实验没有加热，因此不能产生氯气，故D不符合题意。综上所述，答案为A。
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