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第一单元 丰富多彩的化学物质
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一、物质的分类
纯净物
物质
混合物
二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成。金属与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。
三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念
1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），符号为n，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
2．阿伏加德罗常数：1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol-1。
3．摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，单位为g/mol。 1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M
4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0℃、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol
四、物质的聚集状态及分散系
1．物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。
2．分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）
3．胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。
例题解析
例1. 今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别
被选出的物质
挑选依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
解析：本题中，第（1）组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第（2）组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第（3）组物质均为非金属氧化物，可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。
故答案为：第（1）组：S 通常情况下，S是固体，其余均为气体。
第（2）组：Si 只有Si是非金属单质，其余是金属单质。
第（3）组：P2O5 均为非金属氧化物，但P2O5为固体，其余的通常情况下为气体。
例2. 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
生石灰属于哪种类别的物质？
生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）
生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式
小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。
答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2
（3）与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3
（4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。
（5）浓硫酸、CaCl2、 P2O5 、碱石灰等
例3. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）
A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为
C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol
解析：该题以35Cl为背景，考查了35Cl原子所含质子数、1H35Cl分子所含中子数以及35Cl2气体的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等之间的关系，其中1H是所有原子中唯一无中子的原子，“3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L”中设置了状态未确定的陷阱。故答案为：B、D
例4. 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为__________________________________________。
解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:7，再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3==A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。
答案：4，4AH3==A4+6H2。
习题精练
1.下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒
C.这种口服液含丰富的氮.磷.锌等微量元素
D.没有水就没有生命
2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A. 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱
3.下列物质属于纯净物的是（ ）
A.洁净的空气 B.食盐水 C.浮有冰块的水 D.糖水
4.经测定，一瓶气体中只含有C.H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　　）
Ａ.一种化合物　　　　　　　　　　　Ｂ.一种单质和一种化合物的混合物
Ｃ.两种化合物　　　　　　　　　　　Ｄ.两种单质
5.“可燃冰”又称“天然气化合物”，它是在海底的高压.低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可储藏100~200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）
“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
“可燃冰”是一种比较洁净的能源
“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
6.下列叙述中正确的是（ ）
硝酸的摩尔质量63g
1mol CO的质量是28g
2g氢气所含原子数目为1mol
铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
7.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）
A.CH4 B.N2 C.CO D.O2
8.下列说法中错误的是（ ）
物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同
不同分散系其对应分散质的微粒直径不同
1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等
1mol氢气所占体积约为22.4L
9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
18g水含有电子数为8NA
标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA
11.2L氢气一定含有NA 个氢原子
10.能区分胶体和溶液的方法是( )
静置，有沉淀现象的是胶体
有丁达尔现象的是胶体
能透过滤纸的是溶液
用肉眼观察，均匀透明的是溶液
11.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 ( )
将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可
将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可
将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可
12.（1）1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。
（3）__________mol CO2中含有3g碳。标况下，___________L CO2中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________。
13. 按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：
分解反应：_______________________________________________________。
置换反应：_______________________________________________________。
化合反应：_______________________________________________________。
复分解反应：_____________________________________________________。
14. 同温同压下,某容器充满O2重16g，若充满CO2重22g，现充满某气体重44g，则某气体的摩尔质量为多少？
15. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?
习题精练答案：
1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.BD 7.A 8.D 9.C 10.B 11.C
12.（1）147g， 3.0， 96 （2）1.5， 4.5， 15， 9.03×1024
（3）0.25， 2.8， 0.5， 22g
13.第一组：2H2O == 2H2 + O2 ， H2 + CuO == Cu + H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2 ， Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
第二组：Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2 ，CO + CuO == Cu + CO2
2Cu + O2 = 2CuO ， CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
14.88g/mol
15.12.3g ， 0.1mol
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一课时　绪言：化学――人类进步的关键
教学目标：
了解化学的发展简史
了解化学在人类进步过程中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
了解新课程化学学习方式和教学方式的改变，掌握科学的学习方法
教学方法：讲演法
教学用具：CAI课件
教学过程：
［导入新课］由中国四大发明引入
［讲述］一、化学发展简史
　简要介绍化学发展的五个时期，每个时期的时间区域和主要特征。
1．远古的工艺化学时期：制陶、冶金、酿酒、染色等工艺主要是在实践经验的直接启发下经过多少万年摸索而来的，化学知识还没有形成。
2．炼丹术和医药化学时期。（公元前1500年到公元1650年）。炼丹术士和炼金木士们，为求得长生不老的仙丹，为求得荣华富责的黄金，开始了最早的化学实验。
3．燃素化学时期（1650年到1775年）。认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素，燃烧的过程是可燃物中燃素放出的过程，可燃物放出燃素后成为灰烬。
4．定量化学时期，即近代化学时期（1775年前后）。拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期。这一时期建立了不少化学基本定律，提出了原子学说，发现了元素周期律，发展了有机结构理论。
5．科学相互渗透时期，即现代化学时期。二十世纪初，量子论的发展使化学和物理学有了共同的语言，解决了化学上许多悬而未决的问题；另一方面，化学又向生物学和地质学等学科渗透，使蛋白质、酶的结构问题得到了逐步的解决。
［讲述］二、化学与人类进步
1．化学的历史功绩
　以图片的形式简要介绍化学的发展历史和在人类历史上的重要作用。
（1 ）四大发明与改变了人类的生活方式
　　　　　　　　　
　　化学加速了人类文明人传播　
东汉永元五年的木简　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　毕生的活字印刷
化学改变了战争方式，拓展了生存空间
古代战争原始的投石机　　　　　　　　　　　　　　　　　　古代用于战争的火药箭
2 合成氨为人类的生存提供了保障　　　　　　　　　　　　　
介绍哈泊及其合成氨工业，说明合成氨工业大大提高了粮食产量，对人类生存有着十分重要的意义。
合成氨工业及发明人哈伯
2．现代化学与人类现代文明
　教师声情并茂地从以下几个方面去介绍现代文明，并配以介绍图片。
（1）化学与人类的衣食住行
（2） 化学材料与通讯
（3） 合成化学与健康
营养补品的制取、合成药物、癌症的攻克等。
（4） 化学是生物科学、物理科学的基础
［讲述］三、新课程高中化学的学习方法。
　　　分别介绍新课程背景下高中化学的学习方式，鼓励学生要善于思考、勤于动手、自主学习。
1．树立自主学习的意识,转变学习方式 .
（1）自我制定计划 自我监督管理
（2）积极思考 动手动脑
（3）学会合作 善于交流讨论
掌握科学的学习方法,提高学习能力
（1）重视认知策略 问题解决策略的学习,克服死记硬背、机械记忆的习惯
（2）学会探究活动的各种方法，方案设计，资料搜索，实验研究等。
（3）学会正确的利用各种资源，正确向老师和同学求助
3 做好化学实验，培养实验能力，巩固知识，解决问题。
［课堂小结］：略
［教学反思］：
　　1．本节课我们仍采用原教材的绪言课标题，因为我们认为这样更能展示化学的魅力，激发学生的化学兴趣。新课程十分重视学生化学情感的培养和体验的丰富，所以我们在备课时十分注意这方面内容的充实。
　　2．很多教师都认为绪言课好上，没有什么知识目标，随意扯，讲到什么地方就是什么地方。我们在备课时感到要真正备好一节绪言课，上好一节绪言课并不轻松。要上的生动，就搜集很多的资料，这节课上下来我们才感到自己知识的匮乏。我们原来对化学的应用了解得太少，对化学前沿的最新成果了解的也太少。
第二课时 物质的分类及转化
教学目标：
1.能够说出常见物质的类别
2.利用概念图的方法明确酸碱盐之间的转化关系
3.能够对所给物质进行分类
4.归纳常见反应类型的特征，并能举例说明
5.能够用示例法初步了解复分解反应的条件
6.根据化合价的变化判断反应是否属于氧化还原反应
教学重点：
1．根据物质的组成对物质进行分类。
2．酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化关系。
3．四种化学反应类型与氧化还原反应的关系。
教学难点：
引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题。
学法指导：
预习、讨论交流，实验操作。
教学用具：CAI课件
教学过程：
［导入新课］： 我们知道，化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥妙无穷。请同学们我们在初中学过哪些种类的物质，我们是任何对它们行分类的？
学生讨论回答：水、空气、食盐、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、烧碱、氢气、
铁、铜……
［板书］： 物质的分类及转化
一、物质的分类
［交流与讨论］： 请同学们根据课前预习的内容,将我们日常生活中经常接触的几种物质：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类，（学生讨论交流、教师巡视、参与讨论、给予指导）
［小结］：从存在状态分：固态----硫酸铵、铜、食盐、石墨；
液态----食盐水、乙醇、碘酒；
气态----空气、氢气。
从组成和性质分：混合物----空气、食盐水、碘酒；
有机物----乙醇；
单质----铜（金属）、氢气、石墨（非金属）； 盐----硫酸铵。
［交流与讨论］：根据物质组成的分类方法
怎样判断单质和化合物
有人说H2O2是由H2和O2组成的混合物，你同意吗？
KClO3是不是氧化物？
　学生：思考讨论
　教师：在学生完成讨论后。找学生回答，说明以下几点
单质和化合物的区别是看组成物质的元素种类
组成与构成的区别
氧化物是指两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素
［归纳小结］：请同学们阅读教材第3页图1—2，熟悉按组成分类的概念关系图。向学生说明这是中学阶段运用最多的一种分类方法。
［问题解决1］：把P3页“问题解决中”的物质按组成进行分类。经过交流和讨论，得出结果。让学生归纳总结。
　　在学生回答的同时，教师多媒体呈现正确答案。
混合物----氯化铁溶液；
有机物----葡萄糖；
单质----钠（金属）、氯气（非金属）；
氧化物----氧化钙
酸----硫酸 ；
碱---- 氢氧化钠；
盐----碳酸钙。
［问题解决2］：学生完成P4页“问题解决”，为了防止学生把　K2SO3误写成　K2SO4　（因为学生对K2SO4　比较熟悉）。可要求学生同时写SO3与KOH的反应。
　　学生：思考、书写方程式。
　　教师：指导学生根据“同类物质具有相似的性质”这一特点进行迁移应用。
　　　　　要求学生先写出CO2与KOH的化学方程式。
　　　　　在学生完成后进行评讲、校正。
2KOH　+　CO2　＝　K2CO3　　+　H2O
　　　　　　迁移
2KOH　+　SO2　＝　K2SO3　　+　H2O
　　　　　　　　　　迁移
2KOH　+　SO3　＝　K2SO4　　+　H2O
　　　　根据练习说明分类研究物质的意义。
［课堂小结］：结合板书设计用多媒体对本节课进行小结。
［板书设计］：一、物质的分类
　　物质按组成分类的概念图（略）
［教学反思］：
本节课虽然是初中已经学过的内容，但学生还是会把分类搞错，主要原因是学生对一些物质不是很熟悉，譬如NaOH，由于学生在实验时见到的都是配制好的溶液状态，故而学生很容易把它归为液体一类。
2.酸性氧化物的概念不清楚，一是与非金属氧化物混淆，二是理解为能溶于水生成相应的酸，因为初中没有学习SiO2不溶于水的知识。
　3.化学教学中要注意前科学概念的影响。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以学生易它归为混合物；冰水混合物，学生受生活经验的影响，不能从物质组成分类的本质去理解，把它归于混合物。其它如石墨等，学生也易认为是混合物。
4．作业内容有不合理的地方，如蔗糖，学生没有学过，又没有给化学式，多数学生误认为是混合物。CCl4学生不知道是有机化合物，当然也说明教学中存在着化学与生活脱节的现象。
第三课时　物质的分类转化
［复习检查］：找学生复述按组成分类的概念图。教师以手势引导学生按图的结构来回忆。
［过渡］：对于丰富多彩的化学物质，我们要分类研究。不同的物质之间在一定的条件下，可以相互转化，不同的物质之间在相互转化时，有哪些规律呢？下面我们就来研究物质之间的相互转化。
［板书］：二、物质的转化
教师：在初中，我们已经学习了一些化学反应，我们知道不同的物质在一定的条件下可以相互转化。
［交流讨论1］：请同学们阅读教材第4页，交流讨论，完成表1—1。
物质的转化类型
化学方程式
单质 → 化合物
C+O2 H2 + O2 H2O+CO2
金属氧化物→氢氧化物
Na2O+ H2O
酸 → 盐
HCl + NaOH H2SO4 + NaOH
碱 → 盐
NaOH + HNO3
金属氧化物 → 盐
CuO + H2SO4 (稀)
非金属氧化物 → 盐
CO2 + KOH SO2 + KOH
学生：完成表1－1，并与其它同学交流。
教师：引导学生尽可能列举更多方程式，待学生完成交流后，用多媒体呈现表中红字答案部分。
［学法指导］： 对于书写化学方程式来说，通常将物质分为七类：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。无机物(即单质、氧化物和碱、酸、盐(的相互关系如下图。
　
［交流讨论2］： 请同学们根据已有知识,自己完成钙及其化合物间的相互转化,然后小组讨论.

展示学生自己完成的化学方程式：
1、CaO + H2O 2、 CaO + HCl 3、 CaCO3 + HCl 4、CaCO3
5、Ca + H2O 6、 Ca + O2 7、 Ca + HCl 8、Ca(OH)2 + HCl
9、Ca(OH)2 + Na2CO3 10、CaCl2 + CO2 …….
［归纳整理］：请同学们对照自己写的方程式，根据化学反应的特征，按照化学反应类型进行分类，填充下面的表格。

反应类型
实例
A+B+…==AB
化合
Ca + H2O === Ca(OH)2
AB==A+B+……
分解
CaCO3 CaO + CO2↑
AB+C==A+CB
置换
Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑
AB+CD==AD+CB
复分解
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
［举例］：请同学们分析下面的反应：CuO + CO Cu + CO2 ，这个反应属于上面四类
反应中的哪一类？学生讨论，都不是。教师解释：有些化学反应不属于上述四种反应中的任何一种，如果分类，就要从另外的角度去分类。从反应前后某些元素是否有化合价变化来分类，属于氧化还原反应。
［归纳整理］：从反应前后是否有元素化合价变化来分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
［交流讨论］：部分化合反应、部分分解反应和置换反应是氧化还原反应（有化合价变化），其它的不是氧化还原反应（没有化合价变化）。
［课堂小结］：有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应是氧化还原反应。
［课后作业］：教研室“教学质量检测讲义”专题一第一单元（第一课时）。

［板书设计］： 物质的分类及转化　　　　　
一、物质的分类：教材第3页图1---2。
二、物质的转化：
物质的转化类型
化学方程式
单质 → 化合物
C+O2 H2 + O2 H2O+CO2
金属氧化物→氢氧化物
Na2O+ H2O
酸 → 盐
HCl + NaOH H2SO4 + NaOH
碱 → 盐
NaOH + HNO3
金属氧化物 → 盐
CuO + H2SO4 (稀)
非金属氧化物 → 盐
CO2 + KOH SO2 + KOH

反应类型
实例
A+B==AB
化合
Ca + H2O === Ca(OH)2
AB==A+B
分解
CaCO3 CaO + CO2↑
AB+C==A+CB
置换
Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑
AB+CD==AD+CB
复分解
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
三、氧化还原反应：反应前后有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。
[教学反思]：
1.初中所学的知识很少有规律性、理解不深刻多是识记性，在迁移过程中，学生往往会写出2AgOH + CaCl2 == AgCl + Ca(OH)2 　CaO + H2 == Ca + H2O等反应
　　2．学生对反应基本类型掌握的较好，氧化还原反应没有整体概念，因为初中是按得失氧分成氧化或还原两个反应学的，所以学生会问，到底是氧化反应还是还原反应。
课题：　　　　　物质的量　　　　　第2周　星期一　～　星期六　总4－6　课时
主备教师：杨　帆　（06年9月11－15日）
教学目标：
初步了解物质的量的单位——摩尔的含义
识记阿伏加德罗常数的近似值
经历物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程，并对结果识记。
学会归纳推理的方法
运用物质的量进行计算的能力
教学重点：n=N/NA n=m/M及其应用　物质的量与微粒种类之间的关系
教学难点：物质的量与微粒种类之间的关系
学法指导：类比、抽象概括
教学用具：CAI课件
教学过程
第一课时
［情境创设］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。
C　　　+　　　O2　　　====　　CO2
宏观：　　12g 32g 44g
微观　　1个原子　　　　1个分子　　　　　1个分子
这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。32gO2中有多少O2分子呢？联系他们的桥梁是什么呢?
［讲解］物质的量及其单位
物质的量是一个联系宏观与微观的物理量，是一数目微粒的集合体。
物质的量的单位是摩尔。
单位名称
换算关系
示例
数量
质量
摩尔
1mol = 6.02×1023个
1molO2　1molO3　
相等
不一定相等
打
1打＝12个
1打啤酒 1打手套
相等
不一定相等
阿伏加德罗常数：NA，0.012 kg 12C中所含的碳原子数目（人为规定）。
近似值约为6.02×1023个。
［问题解决］见教材P7问题解决1（1）、（2）、（4）
［方法指导］列出计算式，注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。
　　　　（1）0.5molH2中的氢分子数为：0.5mol×6.02×1023mol-1 = 3.01×1023
　　　　（2）1molNaCl中的氯离子数：1mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023
（4）1.204×1024个水分子的物质的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1 =2mol
［归纳概括］：物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系
　　　　　　
摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
［交流与讨论］如将（1）改为：0.5molH2中的氢原子数为______________，又该如何计算。
　　方法指导：明确H2分子的组成，分子与原子的关系，一个氢分子有几个氢原子构成。
　　0.5molH2中的氢原子数为：0.5mol×2×6.02×1023mol-1 　=　6.02×1023　　
［小结］物质的量并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
［问题解决］：
见教材P7问题解决（3）
1mol氨气中有_________个分子，__________个氢原子， 个电子
0.2molCaCl2中的氯离子数____________________
［交流与讨论］：
　1．1 mol H2SO4中含有的氧原子数：1mol×4×6.02×1023mol-1 　=　2.408×1024　　
2．1mol氨气中有分子数：1mol×6.02×1023mol-1 　=　6.02×1023　　
　　　　　　　　氢原子数：1mol×3×6.02×1023mol-1 　=　1.806×1024　
电子数：1mol×10×6.02×1023mol-1 　=　6.02×1024　　
　3．0.2molCaCl2中的氯离子数：0.2mol×2×6.02×1023mol-1 　=　2.408×1023　
［课堂小结］：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时2：普通班T13、T14、T15选做。
［板书设计］：　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
教学反思：
学生对大小微粒之间的转换关系，感到不理解。如不能说出1molH2SO4中含O原子的个数，认为既然是1mol就应该是NA个。或者置换错误，如1molO原子，则lH2SO4是4mol。解决方法是前者运用类比的方法，后者也运用数学列比例式的方法。
物质的量作为一个工具，其实不需要追求学生一次性完全理解，只要会用就可以了。本节课用类比教学法将摩尔引入，应该是比较成功的，学生接受得比较好。
第二课时
［复习准备］
　1．写出物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系式
　2．在使用mol的时候要注意哪些问题？
答：略
［问题情境］“老师这儿有一杯水，体积为500mL，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”
问题分析：知道水的体积，我们可以求出水的质量，要想求出水的分子数，就要求出物质的量，如果能知道1mol水的质量是多少，就可以求出500mL水的物质的量。
［自学讨论］：摩尔质量
摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的有什么关系？有什么区别？
离子的摩尔质量应该怎么求？
［交流讨论］：
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量用M表示，单位是g/moL　
对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该原子或原子团的式量。如Na＋的摩尔质量是23g/moL。
［变式练习］：
1 mol H2O的质量是
1 mol SO的质量是
1 mol S的质量是
NaCl的摩尔质量是
　H2SO4的摩尔质量是________
［小结］：质量的单位是g Kg ，摩尔质量的单位是g/moL　
［例题讲解］：见教材P7例1　
　问题表征：要求Na＋、SO的物质的量→求Na2SO4·10H2O的物质的量→已知质量→求出摩尔质量即可。
　提醒学生注意解题规范，如Na2SO4·10H2O的物质的量、摩尔质量的表示方法。
［问题解决］1：
　（1）9.8gH2SO4的物质的量是： n(H2SO4)　＝　　　＝0.1mol
（2）5.3gNa2CO3的物质的量是：0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的质量：m(Na2CO3) = n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)　＝　0.25mol×100g/mol
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　＝　25g
(4) 2mol H2O的质量是：36g
［概括总结］：物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的关系
　　n = m/M
［问题解决］3：略，根据学生完成情况进行评价，强调方程式中的反应比可以是物质的量的比。
［问题解决］4：在反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O中，要使1mol NaOH完全反应，求需要H2SO4 的物质的量。
解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2
x 1mol
解得x= 0.5mol
答略。
课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时3：重点班全做，普通班T8、9选做
教学反思：
缺少分析问题和设计思路的习惯，学生拿到问题后，不是先分析问题的起始状态、目标状态，不能设计从起始状态到目标的思路，找不到所用知识。习惯于凭感觉解题，稍复杂一点的题目感到无从下手。
2．学生对质子、电子及其二者的关系不清楚，元素的质子数不熟练，解题时需要临时背一遍才能找对。
在问题解决4中，学生明显不能适应用物质的量列比例式，多数学生将其还原到初中的质量比进行计算。应强化这方面的训练。
第三课时（练习课）
教学目标：
巩固复习物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之等概念。巩固两个物质的量与质量、微粒数的关系式。
提高学生运用物质的量及n=N/NA n = m/M解决问题的能力。
培养学生问题表征、思路分析设计的习惯和方法。
教学方法：练习评讲
学法指导：复述　问题表征　
教学用具：CAI课件　
教学过程：
［复习检查］：找学生用自己的语言复述有关物质的量的主要内容，检查学生基础知识掌握的情况。
　　　　学生复述后，激发其它学生补充。
　　　　老师根据学生的回答进行评讲、总结，并用多媒体呈现主要知识体系：
N/NA　＝＝ n = m/M
［示例1］：0.3mol氨气和0.4molCO2的质量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数_________________，所含原子数___________________。
　解析：（1）质量
问题表征：　
　　已知条件：物质的量n　　　　→　　　　　目标：质量是否相等
思路分析：根据公式n = m/M先求出NH3和CO2的质量（m），再进行比较。
解题过程：m(NH3) = M(NH3) ×n(NH3)　= 17g/mol × 0.3mol = 5.1g
m(CO2) = M(CO2) ×n(CO2)　= 44g/mol × 0.4mol = 17.6g
　　　　　答：二者质量不相等
　　（2）所含分子数：
问题表征：
　　　　已知条件：物质的量n　　　　→　　　　　目标：所含分子数是否相等
思路分析：根据公式n = N/NA　，先求出NH3和CO2分子数（N），再进行比较。
解题过程：N(NH3) = NA　×n(NH3)　＝　0.3mol ×　6.02×1023mol-1
　　　　　N(CO2) = NA　×n(CO2)　＝　0.4mol ×　6.02×1023mol-1
　　　　　答：二者所含分子数不相等。
　　（3）所含原子数：
问题表征：
　　　　　已知条件：所含分子数相等　　　→　　　目标：所含原子数是否相等
思路分析：
　　　　　根据物质的组成先进行大微粒与小微粒的换算，由分子数求出各处的原子数，再进行比较。
解题过程：1个NH3含有4个原子，0.3mol NH3含有的原子数为：0.3mol ×　4　＝　1.2mol
　　　　1个CO2含有3个原子，0.4mol CO2含有的原子数为：0.4mol ×　3　＝　1.2mol
　　　　答：二者所含的原子数相等
［归纳概括］：引导学生从（2）的解题中概括中如下公式：n1∶n2 == N1 ∶N2
［练习］1：0.3mol O2和0.2molO3的质量比是______________________，所含的分子数之比是____________ 所含的原子数之比是______________________
　重点在于引导学生进行问题表征和思路分析，不要把过多的精力用在计算过程上。
　注意解题过程的规范，要运用公式，运算过程中要带单位。
［示例2］：12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______________ ，R的相对原子质量为__________________。
问题表征：　　
已知：Na2R的质量m，Na+的物质的量n，　→　　
目标：Na2R的摩尔质量（M），R的相对原子质量（Ar）。
思路分析：
根据公式n = m/M要求出M（Na2R），需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根据大小微粒之间的转换由Na+求出。
解题过程：1个Na2R中含有2个Na+，含Na+0.4mol，则Na2R的物质的量为0.2mol。
　　　　　M（Na2R）＝　m(Na2R)÷ n(Na2R)　＝　12.4g ÷0.2mol == 62 g/mol
　　　　　 Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-2×23　＝　16
　　　　答：略
［练习］2：A、B两容器分别贮有NH3和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是　　　（　　）
　A　3∶2　　　　　B　2∶3　　　　　C　　17∶3　　　D　17∶2　
　　引导学生进行问题表征，特别注意审题中的氢原子数相等，然后分析解题思路，要运用两个公式：n = N/NA　和n = m/M　。
　　　　N（H）→　N（分子）→　n（分子） →　m （分子）
　　解题过程和评讲略。
［示例］3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的个数比为1∶20，求此溶液的质量分数。
问题表征：
　　　已知条件：Na+和H2O分子的个数比　→　　目标：　溶液的质量分数。
思路分析：
NaOH溶液的质量分数　＝　m(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)]　→　需要求出m(NaOH)和m(H2O)，→　需要求出n(NaOH)和n(H2O)　→　需要求出N(NaOH)和N(H2O)。
解题过程：
　　N（Na+）∶N（H2O）＝　N(NaOH)∶N(H2O)　＝　1∶20
　　n(NaOH)∶n(H2O)　＝　N(NaOH)∶N(H2O)　 ＝　1∶20
　　 m(NaOH)∶m(H2O)　＝　n(NaOH)　 ×　M(NaOH)　∶　n(H2O) ×　M(H2O)
　　　＝　40g/mol ×1mol ∶20mol ×18g/mol　＝　4∶36　
　　NaOH溶液的质量分数　＝　m(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)]　
　　　　　　　　　　　　　＝　4g　÷　（4+36）g＝　0.1　＝　10%
　　答：略
课后作业：《新课标名师大课堂》P6－7　　
普通班：A组T11　T12　T15　T16、选做B组　T22　T25　
重点班：A组T15　T16　 T22　T25　
附：板书设计：
　知识准备：
　解题技能：
　　　问题表征：已知条件　　→　求解目标　
　　　思路分析：正向分析（由条件到目标），逆向分析（由目标到条件）
教学反思：
　1．本节课学生对问题表征和思路分析表现出一定兴趣，感觉对解决问题有帮助。但方法和能力显然较差，要在以后的教学中继续强化。
　2．从作业反馈情况来看，学生应用知识和解题能力都较差。且有抄作业现象，应检查。
　3．《新课标名师大课堂》P7的T19为电荷守恒题，暂时不宜讲，等学完离子反应再加入。
课题：　　　　物质的聚集状态　　　第3－4周　　总7－13　课时
教材的设计思路分析
本节教材首先介绍了聚集体,然后给出物质的聚集状态有气态、液态和固态三个状态。再通过表1-3详细对比了不同聚集状态物质的结构和性质这些旧教材上都是没有的，所以本节教案一开始就对新添加的内容做了一个详细的介绍，这对学上理解决定物质体积的因素以及气体摩尔体积是非常有用的。
紧接着1-4对比引入，通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1mol固态、液态物质所含的体积各不相同，而1mol气态物质所含的体积却大致相同。然后通过演示实验组织学生讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素？为什么1mol固态、液态物质所含有的体积个不相同，而1mol气态物质在相同条件下的体积却近视相等？最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4 L·mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积。
在习题的选择上，首先选择基础的练习让学生对本节所学的新知道有个系统的回顾，对于例题，应让学生演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。
三维目标
了解物质三种聚集状态在形状、体积和能否压缩等方面的特征，并能从结构上加以解释。
了解影响物质体积的因素，能够解释1摩尔固体、液体体积不同，而1摩尔气体体积在相同状态下几乎相同的原因。
在了解物质的状态和气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念和使用条件。
通过问题解决，推导并识记公式
5．初步学会运用物质的量、气体摩尔体积等进行简单的化学方程式计算。
教学重点
气体摩尔体积的概念及与气体体积的关系
难点：相同状态下气体摩尔体积相同的原因
教学方法：自学探究　交流讨论　讲解　
学法指导：基于问题阅读理解　经验理解法
教学用具：CAI课件　模型　
课时安排：两课时
第一课时 物质聚集状态 气体摩尔体积概念的建立
一、聚集体的状态及其物理性质

[阅读理解]：宏观物质都是由无数微观粒子的聚合体。不同状态的聚集体又有宏观的物理性
质呢，请同学们自学教材8-----9页教材内容并填下列两个表格
不同的聚集状态在形状、体积及能否被压缩方面有什么特征？
从结构上对物质的这些特性进行解释。
物质的聚集状态
固定的形状
固定的体积
能否被压缩
固态
有
有
不易
液态
无
有
不易
气态
无
无
易
表1-3不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚集状态
微观结构
微粒的运动方式
宏观性质
固态
微粒排列紧密，微粒间的空隙很小
在固定的位置上振动
有固定的形状，几乎不能被压缩
液态
微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小
可以自由移动
没有固定的形状，不易被压缩
气态
微粒间的距离较大
可以自由移动
没有固定的形状，容易被压缩
[交流讨论]：引导学生根据自学情况对上述问题进行讨论（尤其是气体有无固定体积），然后评讲在多媒体上呈现问题答案（表中红字部分内容）。
[归纳总结]：总结归纳 固态，液态 ，气态物质中，微粒的运动方式微观粒子的距离是不同的。不同的聚集状态的物质在微观社会的差异导致了物质性质的不同。
二　气体摩尔体积的概念的建立
[交流讨论]1：
我们知道1mol任何微粒的集合体所含微粒数目相同，但质量不同，那么体积是否相同呢？计算1mol下列物质的体积，并将结果填入表1-4。
比较计算结果，你能得出什么结论？
表1-4 1mol物质的体积
物质
状态
摩尔质量/g.mol-1
密度
1mol物质的体积
Al
固态
26.98
2.70g.cm-3
9.99 cm3
Fe
固态
55.85
7.86g.cm-3
7.11 cm3
H2O
液态
18.02
0.998g.cm-3
18.06cm3
C2H5OH
液态
46.07
0.789g.cm-3
58.39cm3
H2
气态
2.016
0.0899g.cm-3
22.43L
N2
气态
28.02
1.25g.cm-3
22.42L
CO
气态
28.01
1.25g.cm-3
22.42L
（说明：固体、液体均为293K时的测定值，气体为1.01×105Pa、273K时的测定值。）
[归纳概括]：通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：
在相同条件下（1.01×105Pa、273K）1mol固态、液态物质所含的体积各不相同，而1mol气态物质所含的体积却大致相同。
[交流讨论]2：影响物质的体积因素有哪些？为什么会有上述结论？
　　引导学生自学教材P10页有关内容，讨论影响固体、液体、气体的主要因素，并对上述结论作出解释。
　　在学生充分交流讨论的基础上，完成如下总结。
因素
固体
液体
气体
粒子数目
?主要
主要?
主要?
粒子大小
?主要
主要?
?
粒子间的距离
?
?
?主要
[展示模型]：用多媒体展示结构模型，加深学生对物质体积影响因素的理解。
1molFe 1molAl 1molPb　　　　　1molH2O 1molH2SO4
 
固体　　　　　　液体　　　　　　　气体　
[结论]1.　1mol固体或液体所含的粒子数目相同，但粒子的大小不同，故1mol固体或液体物质的体积大小往往是不同的。
2．1mol气态物质所含的粒子数目相同。虽粒子的大小不同，但是粒子间的距离比微粒本身的直径大很多倍，所以1mol气态物质的体积主要决定于微粒间的距离，而气态物质中微粒之间的距离与外界的温度与压强有关。
温度升高，压强不变，体积增大。（如加热带橡皮塞的试管）
压强升高，温度不变，体积减小。（针筒）
当温度和压强一定时，粒子间的距离微粒间的距离近似相等。因此，在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同体积。
[自学阅读]：气体摩尔体积
气体摩尔体积的符号、单位及数值
气体摩尔体积的使用条件。
[讲解归纳]：
1．　符号“Vm”,单位L·mol -1或m3·mol-1　标况下（273K、101KPa）约为22.4 L·mol -1
2．使用条件：标况下（273K、101KPa），气体。　
[问题解决]：
1、判断下列说法是否正确，为什么？
〈1〉标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4L
（2）1CO2的体积约为。 （ ）
〈3〉1H2O在标况下的体积约为。 （ ）
（4）3.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
2、填写下列空白。
〈1〉标况下，0.5H2
〈2〉标况下，2O2占有的体积是
〈3〉标况下，33.6H2的物质的量是
[归纳概括]：在引导学生交流讨论的基础上，强调气体摩尔体积及使用条件。
　　　　　　推导出气体摩尔体积与气体体积的关系式：
[课堂小结]：运用多媒体根据板书设计进行小结。
课后作业：1　自学预习教材P10例2和问题解决　
　　　　　2　教研室“课堂导学训练”专题一课时4：T1－7
附：板书设计
　　一、物质的聚集状态
不同聚集状态的物质的物理性质
物质的聚集状态
固定的形状
固定的体积
能否被压缩
固态
有
有
不易
液态
无
有
不易
气态
无
无
易
结构原因
物质的聚集状态
微观结构
微粒的运动方式
宏观性质
固态
微粒排列紧密，微粒间的空隙很小
在固定的位置上振动
有固定的形状，几乎不能被压缩
液态
微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小
可以自由移动
没有固定的形状，不易被压缩
气态
微粒间的距离较大
可以自由移动
没有固定的形状，容易被压缩
二、影响物质体积的因素
1．各种因素对固、液、气体积的影响
因素
固体
液体
气体
粒子数目
?主要
主要?
主要?
粒子大小
?主要
主要?
?
粒子间的距离
?
?
?主要
2.气体摩尔体积
　　　　　　　　　　　　　　　　　　单位mol/L　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　标准状态下：22.4 L·mol -1
　　　　　　　　　　　　　使用条件：标准状态　气体。
教学反思：
学生将气体摩尔体积和22.4 L·mol -1混淆，认为是同一个概念，注意引导学生区别
对标准状况没有感性认识，应把273K和101KPa换算成通常说法，加深学生的理解。
阿佛加德罗定律没有讲，视学生情况在单元复习中再加入。相应作业也删去。
第二课时
课题：物质的量应用于化学方程式的初步计算
[复习准备]：
1．找同学复述上一节所学的主要内容
　　指导学生根据组织策略（知识结构体系）进行复述，在学生互相补充的基础上，用多媒体把上节学的重点知识复习一遍。（具体内容见上节小结）。
　2．完成下列练习
　　1〉标况下，16g O2的体积是
〈2〉标况下，11.2gN2所含的分子数是 个
〈3〉标况下，4.4g CO2的物质的量是
　　根据学生完成的情况，引导学生得出N、m 和V（g）之间的关系（见板书设计），为本节课新课学习作准备。
[新课讲解]：
物质之间的转化实际上是按一定的微粒个数比进行的，但实际参加反应的微粒数目往往很庞大，因此在化学方程式中往往用物质的量来表示一定的数目集体，其实 学方程式可以明确地表示出反应中微粒之间的数目关系，这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数（γ）的关系。
2H2 ＋ O2 2H2O
化学计量数γ之比 2 ： 1 ： 1
微粒个数之比 2 ： 1 ： 1
扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
对于气体物质参与的反应：
H2 ＋ Cl2 ==== 2HCl
化学计量数γ之比 1 ： 1 ： 2
微粒个数之比 1 ： 1 ： 2
扩大NA倍 1×NA ：1×NA ： 2×NA
物质的量之比 1mol ：1mol ： 2mol
22.4L ：22.4L ： 44.8L
相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积
结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。
例题1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
教师给出完整的解题格式，并在解题时说明注意事项：单位上下一致，左右相当。
解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
　　 2
n(H2SO4 ) 1mol
解得n(H2SO4 )= 0.5mol
m(H2SO4 ) === n(H2SO4 ) × M(H2SO4 ) === 0.5mol × 98g/mol
==== 49g
小结：化学方程式计算的基本步骤
（1）写出化学方程式。
（2）写出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）写出答案。
练习1：要制得1.5mol O2 需要氯酸钾的物质的量是多少，怎么获取这些氯酸钾？
　　指导学生按照上述方程式计算步骤进行计算，注意运用物质的量和单位，防止学生受习惯驱使换算成质量列比例式。
　　评讲：略
例题2：
13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？（教材P10例2）
　　引导学生讨论：1　 此例题的比例式列法与例1有什么不同？单位使用上有什么特征？
　　　　　　　　　2　比例式还有没有其它列法？
在学生讨论后，教师给出完整的解题步骤。
解法1：13.0g锌的物质的量为0.200mol
　　　　Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
　　　　1mol 22.4L
0.200mol V(H2)
解得V(H2)==　4.48L
解法2：Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
　　　　65g 22.4L
13.0g V(H2)
解得V(H2)==　4.48L
小结归纳：1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
　　　（2）单位问题：上下一致，左右相当。
练习2：标准状况下，加热24.5g氯酸钾, 制得氧气的体积是多少？
学生板演：
教师评价：略
课堂练习：
练习3：在一定条件下，吸收生成碳酸钠和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物质的量。
练习4： 76g质量分数为30％的双氧水，二氧化锰存在下分解后可制得标准状况下氧气的体积为多少？
教师评价：根据练习中出现的问题进行指导、纠正。
课堂小结：运用多媒体结合板书设计对本节课进行小结。
课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时4：T8－13
附：板书设计：
　物质的量用于化学方程式的计算
知识网络
　　　
　　　
物质的量应用于化学方程式
解题步骤：
　1）写出化学方程式。
（2）写出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）写出答案。
注意事项：上下单位要一致　
教学反思：
学生不习惯用物质的量列比例式，表现出能计算出而列不出比例式的现象。
对比例式中四个单位不一致不理解，不适应。
第三课时（练习课）
教学目标：
复习巩固物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念
2．运用n = N/NA　，n = m/M和Vm=V/n来解决化学问题的能力
3．养成问题表征和思路分析的习惯
4．巩固物质的量用于化学方程式的计算方法和比例式格式
5．初步掌握混合气体的摩尔质量、摩尔体积的概念，推导气体密度与摩尔体积的关系。
知识复述
　　1．N 、m、 V与物质的量n之间的关系
　　2．怎么在化学方程式中列比例式
　　在学生复述的基础上，强调n = N/NA　，n = m/M和Vm=V/n3个公式和NA、M、Vm的含义和单位，以及22.4 L·mol -1的适用条件。
　　强调在化学方程式中比例式的上下单位要一致。
示例1　下列含有分子数最多的物质是
　A　3.2克的SO2　　　　　　　　B　标准状况下2.24L的O3　
　C　3.01×1023个CO2　　　　　　D　28gN2
问题表征：已知条件：分别为m V N，　求解目标：比较分子数多少
思路分析：求出各项的物质的是进行比较
变式练习：若题目改为“原子数”最多，又怎么解？
练习1：在下列各组物质中，所含原子数相同的是
A　mg O2 和mgO3　　　　　　　　　　　　　　B　7gN2 和5.6LCO2
C 1molCO2和标准状况下22.4LH2O　　　　　　　D　1molSO2和22.4LH2
　注意：指导学生进行问题表征和思路分析，知识的有效提取，克服不审题就解题的习惯。
　　　　在小微粒之间的换算。
　　　　H2O在标准状况下是液体。气体摩尔体积的适用条件。
示例2　相同状况下，等体积的下列气体质量最大的是
　A　　SO2　　　　　B　　H2　　　　　C　　O2　　　　　D　C2H4
问题表征：已知条件：气体体积　　　　目标：比较质量
思路分析：Vm=V/n　→求出n，再根据公式n = m/M→　求出m
练习2：标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
　A　O2　　　　　　B　Cl2 　　　　C　N2　　　　　　D　CO2
示例3：
　　同温同压下的O2和H2，其密度比是__________　；若质量相同，两种气体的体积比是______________；若体积相同，两种气体的质量比是___________________。
引导学生进行密度公式的推导：ρ＝m/V　→　设气体为1mol　→　ρ＝M/ Vm
得出核心知识：气体密度　ρ= M/ Vm
示例4：
0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是_________mol，体积是________________L，混合气体的摩尔质量是_________________，H2的质量分数是＿＿＿＿＿＿＿＿%，O2的质量分数是_______________%
知识讲解：混合气体：n（混）　＝　n1 + n2　+ ……
　　　　　M（混）　＝　m（混）÷n（混）
　　注意引导学生从影响气体体积的因素（分子间距离）的角度理解，1mol混合气体的体积在标准状况下也近似等于22.4L。学生会受水与乙醇混合体积小于二者之和的经验影响，误认为气体体积混合也小于二者之和。
练习3：N2、O2、CO2按体积比为1∶2∶3组成的混合气体共100g，在标准状况下的体积为
A　60L　　　　　　B　30L　　　　　　C　11.2L　　　　　　　D　112L
　此题有一定难度，应引导学生进行问题表征和思路分析，不要急着解题。
问题表征：已知：体积比，混合气体质量　　　　　目标：求总体积
思路分析：求V（混）→　求n(混)　→　求n(分)　→　设n(分)，根据总质量
课堂小结：找学生对本节课进行小结，其它同学补充，同时用多媒体呈现（见板书小结），校对。
作业布置：《新课标名师大课堂》，普通班：P9　T2、6、7、10、15　选做：T12、14
　　　　　　　　　　　　　　重点班：P9　T11、12、13、14、15、16，选做：T17、19
附：板书设计　
　　气体密度　ρ= M/ Vm
　　混合气体：n（混）　＝　n1 + n2　+ ……
　　　　　　　M（混）　＝　m（混）÷n（混）
教学反思：
总体上学生练的比较少，普通班形成不了思路。重点班应略加大难度。
作业反馈的情况依然是学生对大小微粒之间的换算方法不清楚。
3．前科学概念的影响：把混合物的平均摩尔质量理解为数学的平均值求法。
　物质的分散系
【三维目标】
知识与技能：
1．知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的丁达尔现象、吸附等重要性质和应用。
2．通过活动与探究，掌握区别溶液与胶体的方法。
3．通过导电性实验，感受电解质与非电解质的区别，进而了解电解质与非电解质的概念。
4．初步学会判断电解质、非电解质的方法。能够正确书写简单的离子方程式。
过程与方法：
通过活动与探究，掌握探究的基本方法。
学会比较观察法
【教学重点】
　胶体的概念 电解质的概念　电离方程式的
【教学难点】
　胶体的概念 电解质、非电解质的判断
【教具准备】
　多媒体　实验1－9　1－10
【课时安排】2课时
第四课时　物质的分散系
【教学过程】
【学生探究】展示溶液、悬浊液、乳浊液的标本，请大家通过观察分析一下这三种混合物的特点：
溶液：（如：氯化钠溶液） 均一、稳定、透明
乳浊液：（如：植物油和水）不均一、不稳定、不透明
悬浊液：（如：泥水） 不均一、不稳定、不透明
引导学生比较找出它们的共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。引出分散系的概念。
1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（分散质、分散剂）
分类：溶液、浊液、胶体
【新课讲解】不同点：分散质微粒大小不同
分散系
性质
分散系微粒
稳定性
溶液
＜10-9m
稳定
胶体
10-9 ~ 10-7m
较稳定
浊液
＞10-7m
不稳定
（红字部分待学生回答后用呈现）
2、胶体：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【过渡】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示
【活动与探究】实验演示P12活动与探究
引导学生观察：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，现象有什么不同？
可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”。
【演示讲解】ppt演示日常生活中的丁达尔现象
（2）胶体性质：丁达尔现象
　说明这种现象可以用来鉴别胶体和溶液呢？
【学生活动】阅读课本P12资料卡：胶体的应用
【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。
【观察与思考】溶液的导电性实验
　　　　　哪些溶液的灯泡不亮，哪些灯泡亮？
　　　　　灯泡亮的那些物质属于哪一类？
【课堂小结】找学生对本节课进行小结，其它同学补充，同时多媒体呈现板书设计核对。
附：板书设计
物质的分散系
分散系的分类
分散系性质
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径m
<10-9
10-9~10-7
>10-7
外观性质
均一 稳定 透明
均一 稳定 透明
不均一 不稳定 不透明
特出现象
光照射时有光束通路
吸附
分散系与胶体
分散系的类别和性质
胶体的应用
电解质溶液
导电性实验
教学反思：
　1．分散系的本质特征没有强调，使学生误认为丁达尔现象是胶体区别与溶液与浊液的本质特征。丁达尔现象是胶体的特征性质，其原因是微粒对光产生散射，所以微粒大小是性质的内因。
　2．怎么让学生学会区别胶体与浊液的方法是一个问题，因为微粒直径是一个不可用来作为判断方法的。
第五课时
【复习巩固】
复述分散系的种类和胶体的性质
溶液的导电性现象。
【学生讨论】为什么溶液会NaCl、NaOH、盐酸发生导电而酒精、蔗糖溶液不导电?溶液导电的本质原因是什么？
【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。
【过渡】接下来我们来分析一下电解质和非电解质。（以NaCl、NaOH、盐酸、酒精、蔗糖溶液为例分析）
【板书】4、化合物
电解质：像在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
【学生探究】电解质包含哪些类别物质：酸、碱、盐等。
【问题解决】下列属于电解质的是____________________属于非电解质的是_____________
　　　C2H5OH　　　SO3、H2SO4、　BaSO4 、 Na2O、 Al2O3 、Ba(OH)2 、 Fe
【归纳概括】在学生讨论的过程中，引导学生重新再理解电解质的概念，使学生认识到：
电解质是化合物，Fe单质既不是电解质也不是非电解质。
“或”是两种情况之一即可，BaSO4 、Al2O3虽然难溶于水，不导电，但熔化状态下能导电。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。
非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等它们的水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。
金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
【总结】电解质包含哪些类别物质：酸、碱、盐和常见的金属氧化物等。
同时要注意的是
判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其融化状态下是否导电。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。对其他难溶盐，尽管在水溶液中难溶，但只要在融熔融状态下能导电，也是电解质。
【过渡】:电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢?
【学生活动】阅读课本P14的信息提示
【板书】5、电离方程式
书写电离方程式时，要注意以下几点：
(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。　　(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。　　(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
【课堂小结】
【板书设计】
二、电解质与非电解质
1．概念
电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
2．判断方法：酸、碱、盐和常见的金属氧化物等
3．电离方程式：
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
教学反思：
1．本节课比较成功的地方是先让学生根据电解质的概念来分析判断所给物质（　C2H5OH　　　SO3、H2SO4、　BaSO4 、 Na2O、 Al2O3 、Ba(OH)2 、 Fe ） 由于学生并没有全面理解电解质概念的内涵，往只抓住一方面特征，所以形成了谁知冲突，讨论很激烈。然后一边讨论一边重新理解电解质的概念，很深刻，掌握地也很牢固。在学生感到无法判断一种化合物是不是电解质的困惑时，再教给学生简单判断方法，效果非常好。
2．学生对电离方程式的书写基础较好，比原来预设所用时间少。给我们的启示是：不是老师认为是难点就是难点，教学的重、难点应该有学生来确定，是生成性的，教师要有一定的教育机智，灵活地处理课堂教学，不能固守教材和教学预设，以不便应万变。
3．学生只有强烈的认知冲突时，才会产生学习的需求，也才能专心听讲。只有通过学生的自主构建，通过努力掌握的知识才能牢固，教师要尽可能不要替代学生学习，拚命讲个不休。
第六课时：复习练习课
【三维目标】
知识与技能：
1．复习胶体的丁达尔现象、吸附等重要性质。
2．复习巩固电解质的概念和判断方法
3．运用胶体和电解质的知识解决有关问题
【教学重点】
电解质在溶液中的离子数目的比较
关系式法的应用。
【教学难点】
　关系式法的应用
【教学方法】：练习评讲法
【教具准备】多媒体　
【教学过程】
【知识整理】找学生复述物质分散系、电解质等学过的知识，其它学生补充，同时多媒体呈现，注意检查学生知识的结构化情况。
【巩固练习】
1.　浊液区别与其它分散系的最本质特征是　　　　　（　　）
　A．外观混浊不清　　　　　B.浊液没有丁达尔现象
　C．不稳定　　　　　　　　D.　分散系粒子直径大于100nm
问题表征：最本质特征是微粒的大小，其余是性质。
B项错浊液也是有丁达尔现象的
2．简述区别氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的方法______________________________
问题表征：氢氧化铁胶体属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，应用胶体与溶液的性质不同来加以区别。
解答：将束光分别通过两种分散系，从垂直于光线的方向观察，如果能够发现一条“光亮的通路”，则证明该混合物为胶体。
3．在分别盛有100mL和200mL水的烧杯a和b中，各溶解1molNaCl。a、b两烧杯溶液的导电能力
A　相同　　　　　　B　a大　　　　　　C　b大　　　　　　　D　无法比较
问题表征：已知：溶质的物质的量相同，溶剂的量不同　→　求解：比较溶液导电能力
思路分析：溶液的导电能力与溶液的离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比→　电荷相同，比较离子浓度→溶质一样、比较水。
解答：略
【知识讲解】决定溶液导电性的因素（外因）
溶液的导电性与溶液的离子浓度成正比。
4．将下列物质溶于水，自由离子数目最多的是　　　　　　　（　　　）
A　0.5molNaCl B 0.4molH2SO4 C 0.5molNa2O D 0.8molCuSO4
问题表征：已知：各物质的量　→　求解：比较离子数目
思路分析：溶质溶于水后要发生电离生成离子→离子数＝物质的量×每个溶质分子中含有的离子数。
注意：C选项中Na2O溶于生成的溶质是NaOH，而1mol lNa2O溶于水生成2molNaOH。
5．______g 硫酸铝溶于水可得使溶液中所含铝离子刚好为amol。
问题表征：已知Al3+的物质的量　　　求解目标： Al2(SO4)3的质量　
思路分析：可根据Al3+与Al2(SO4)3的关系列比例式解决。
解答：　　Al2(SO4)3　　→　　2Al3+　
　　　　　342g 　　2mol
m Al2(SO4)3 amol
引导学生掌握找关系式的方法：谁与谁建立关系、根据什么找关系。然后增加以下两个变式练习，让学生体会关系式的建立方法。
（1）_____gCH4和amolNH3所含原子数相等。
　问题表征：CH4和NH3建立关系　　　根据原子数相等
　关系式：　4CH4　~ 5 NH3　　
（2）（1）_____gCH4和amolNH3所含氢原子数相等。
　问题表征：CH4和NH3建立关系　　　根据氢原子数相等
　关系式：　3CH4　~ 4NH3　　
【归纳概括】：关系式法解题的步骤
　　1．建立关系　　　　　2.　列比例式
6．钠、镁、铝与过量的盐酸反应，在相同状况下产生H2的体积相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_______________________
问题表征：已知：生成的H2的体积相等　　　　　求解目标：三种金属的物质的量之比
思路分析：此题容易一般用方程式来解，但比较繁，可以采用关系式法求解。
钠、镁、铝建立关系，关系依据是“反应生成H2的体积相等”。产生H2的体积相等，即是金属化合价变化总数相等。
　6Na ~ 3Mg ~ 2Al ~ 6H ~ 3H2　
可总结为：等“价”交换原则。
【课堂小结】找学生总结本节课学习的补充知识和解题方法。其它学生补充，同时多媒体呈现（见板书设计），进行比较。
【布置作业】名师大课堂　P11　
【板书设计】：
　胶体性质和电解质概念的应用
　一、补充知识
影响电解质溶液的导电性的因素：
　　　　内因：电解质的强弱　　　　　外因：离子浓度的大小（不是离子数目）
　二、解题方法
　关系式法解题：
建立关系　　对象、依据
列比例式解题
【教学反思】
　　1．如何有效地养成学生问题表征和思路分析的良好的解题习惯是我们应该考虑的一个重要问题，问题表征和思路设计仅靠课堂教学是难以完成的，因为学生解题多是在课外完成，教师无法进行监控，上课讲的方法学生根本不习惯用。
　　2．关系式法解题对于解决复杂问题很有效，能够省略很多中间步骤，转换思维形式，学生掌握情况也比较好，现在的任务是帮助学生养成应用关系式法解题的习惯。
　　3．练习6的关系式原来试图从得失电子的角度来解释钠、镁、铝之间的关系式，但学生难以接受，因为学生缺少反应中得失电子这一基础知识，认知结构上有断裂，后来尝试从化合价的角度去建立关系，用“等价交换”来解释，学生就非常容易接受，这件事实给我们一个启示，那就是新知识的学习一定要有原有知识结构中的知识点作“固着点”，即心理学上所说的“上位概念”。只要做到这一点，深奥的知识就可以被学生接受。

第一单元 丰富多彩的物质
1．根据物质的状态：物质分为____________________________。根据物质的导电性：__________________。根据物质的溶解性：
易溶物
能溶物
微溶物
难溶物
>10g
1g～10g
0.01g～1g
<0.01g
根据物质的组成：

树状分类法　　　　　　　　　　　　　　 交叉分类法
酸性氧化物、碱性氧化物通性：
2．根据参加反应的反应物和生成物的种类不同，将反应分为：四种基本反应类型（_________、________、____________、____________）。根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将反应分为：_____________、_____________，根据有无离子参加或生成，将反应分为：离子反应和分子反应
〖思考〗四种基本反应类型与氧化还原反应之间的区别和联系？

3．〖化学史话〗打破了无机物和有机物之间的界限
阅读P7并写出化学反应方程式：NH4CNOCO(NH2)2
4．物质的量及其单位－摩尔
（1）物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示____________________。其符号为 ，单位是 。
(2)衡量标准：_______中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，用__ 表示，单位：_______。
阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数NA近似为______
（3）摩尔的使用范围：只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
5．摩尔质量 定义 号： ；单位： 定义公式：_______
摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系是什么？__________________________
书写方法：例1molFe，读写时一定要指明微粒的名称。
注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
6．气体摩尔体积定义：将 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ ”表示。注意点：①研究对象为气体；②单位 ；③标准状况下，气体摩尔体积约为 。
结论：在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L。
〖说明〗（1）气体的摩尔体积：22.4L·mol-1，只有标况下的气体适用（2）任何气体指：纯净气体或混合气体。（3）22.4L是约数。〖说明〗标准状况：273K、101kPa，通常状况：293K、101kPa。影响物质体积的因素（1）___________（2）___________（3）_____________。
在一定温度和压强时：
（1）1moL固体或液体体积 _ ；由于 _ ，所以体积 ____ 。
（2）1moL气体体积 ；
而气体 ，所以 。
写出转化关系图中各物理量间转化关系：

7．物质的分散系
（1）分散系：_____________________________________________________ _。
（2）溶液、胶体、浊液的比较
分 散 系
溶 液
胶 体
悬（乳）浊液
概念
分散质粒子直径nm
特征
*能否透半透膜
*能否透滤纸
实例
（3）氢氧化铁胶体的制备：_______________________________________________ 。
方程式： 。
(4)胶体的性质：丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶粒对光能产生 作用，从与入射光线垂直的方向可以看到 。如何区别胶体和溶液___________________________ 氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体常用来净水，为什么__________________________________________。
阅读Ｐ15胶体的应用
8．电解质：___________________________例：_____________________________________。
非电解质：________________________例：_____________________________________。单元复习课
【教学目标】
1.掌握物质分类和转化的思想：由组成分类、由反应分类、由分散系分类。
2.掌握常用的化学量和它们之间的相互关系。
【教学重点】常用化学量及相互关系
【教学过程】
一、物质的分类及转化

化学反应的分类：四种基本反应类型与氧化还原反应
分散系：溶液、胶体、浊液
化合物
二、常用化学量和相互关系：

N n m
阿佛加德罗定律的推论：
同温同体积的条件下：
同温同体积下：； 同温同压下（气体）
【练习】
1. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 ( A (
A. ＋3 B. ＋2 C. ＋1 D. ＋4
2．已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 ( D (
A. 23︰9 B. 32︰9 C. 46︰9 D. 16︰9
3. NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 ( D (
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2 g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 17 g氨气所含电子数目为10 NA
4. 在273 K和101 kPa的条件下，将2(00 g氮气、1(40 g氧气混合，该混合气体的体积是 ( D (
A( 6(72 L B( 7(84 L C( 10(08 L D( 13(44 L
5. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 ( C (
A( 常温常压下，11(2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B. 标准状况下，0(3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0(3 NA
C. 常温下，2(7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0(3 NA
D. 常温下，1 L 0(1 mol / L MgCl2溶液中含Mg数为0(2 NA
【布置作业】 课后小结
课件41张PPT。第一单元　丰富多彩的化学物质第一课时　物质的分类及转化1．了解化学物质从不同角度进行的分类。
2．了解物质的转化，学会确定化学反应的基本类型。
3．初步认识氧化还原反应。一、物质的分类
为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
1．根据物质的聚集状态，将物质分为 物质、 物质和
物质。
2．根据物质的导电性，将物质分为 、 和 。
3．根据物质在水中的溶解性，将物质分为 物质、 物质和 物质。气态液态固态导体半导体绝缘体可溶性微溶性难溶性4．根据物质的组成对物质进行分类5．根据物质的性质进行分类
例如，对于能与酸或碱反应的氧化物来说，可将其分为酸性氧化物和碱性氧化物。通常把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为
，如CaO、Na2O，把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为 ，如CO2、SO2。碱性氧化物酸性氧化物 1.碱性氧化物和酸性氧化物能否包含所有氧化物？
【提示】　不能。像CO、NO等氧化物与酸、碱都难以发生反应，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物。二、物质的转化
1．按照物质的类别研究物质的转化
同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。一定条件下，不同类别的物质之间是可以相互转化的。研究物质的转化，不仅可以揭示物质转化所遵循的规律，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。
在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识，现将部分物质的转化类型举例总结如下：2H2＋O2 2H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu2H2O2 2H2O＋O2↑2.按照反应类型研究物质的转化
为了更好地研究物质间的相互转化，根据化学反应的特征，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，请根据所学知识填写下列表格：化合反应复分解反应CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OCaO＋H2O===Ca(OH)2(1)复分解反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中进行的反应多是复分解反应。复分解反应的发生至少应具备下列条件之一：
①生成难溶性物质(包括微溶物)，如生成BaSO4等。
②生成易挥发性物质，如生成CO2等。
③生成难电离物质，如水、弱酸、弱碱等。(2)金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：活动性强的金属置换活动性弱的金属。金属活动性的强弱，可根据“常见金属活动性顺序表”进行判断。常见金属的活动性顺序表为：
其中，位置越靠前的金属活动性越强，金属在水溶液中就越容易失去电子变成金属阳离子。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。除了K、Ca、Na三种金属外，其余金属能将比自身活动性弱的金属从其盐溶液里置换出来。3．从氧化还原反应的角度研究物质的转化
(1)认识氧化还原反应
从元素化合价发生变化的角度定义氧化还原反应：
元素 的反应叫做氧化反应；元素 的反应叫做还原反应。有元素 的反应叫做氧化还原反应。化合价升高化合价降低化合价发生变化(2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
①置换反应 是氧化还原反应(填“一定”或“不一定”，下同)。
②化合反应 是氧化还原反应，有单质参加的化合反应 是氧化还原反应。
③分解反应 是氧化还原反应，有单质生成的分解反应 是氧化还原反应。
④复分解反应 不是氧化还原反应。一定不一定一定不一定一定一定 2.是否有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应？
【提示】　不一定。确定一个反应是否为氧化还原反应关键看反应中有无化合价的变化。如 中有单质参加反应，但没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。一、物质的分类 为什么要对物质进行分类？
[师生互动]
【提示】　(1)分类可以使大量繁杂的材料系统化、条理化，可以使科学研究对象之间建立起立体的从属关系。这样，既有利于存入和提取资料，为人们分门别类、深入地进行研究打下基础，又便于人们利用分类找出事物之间的本质区别和联系，进而探讨各类事物之间的转化关系，为科学研究提供了更加丰富的线索。
(2)由于科学分类系统反映了事物内部的规律性联系，因而可以根据系统的特性推出某些未被发现的事物的性质，进而为科学预见奠定基础。 按不同的标准可将盐分为哪些类别？
[学生交流]
【提示】　(1)按酸碱中和的程度盐可分为：正盐、酸式盐、碱式盐。
(2)按阳离子不同盐可分为：钠盐、钾盐、钡盐、铜盐等。
(3)按阴离子不同盐可分为：盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。
按照盐中是否含有氧元素、是否为有机物等还可分成其他类别。 分类法在研究物质性质中有何应用？试举例说明。
[师生互动]
【提示】　分类是一种简单有效的科学方法。合理地分类可以帮助我们对事物的处理举一反三，触类旁通。
(1)用分类法判断或预测物质的性质，例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质反应、跟某些酸反应、跟某些盐反应等等。又知铝、锰也是金属单质，则它们也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。
(2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质。例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③高氯酸(HClO4)、④氧化钙(CaO)、⑤碘(I2)、⑥氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①③⑥。(3)应用分类法对物质进行鉴别。例如选择化学试剂鉴别H2SO4溶液、HCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液等六种溶液时，可将它们按酸、碱性的差异分为三类，用石蕊试液作为化学试剂将六种溶液划分为A.HCl溶液、H2SO4溶液；B.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液；C.BaCl2溶液、KNO3溶液三组。然后再将六种溶液按是否能在溶液中生成碳酸盐沉淀分为两类，用Na2CO3溶液作试剂从B组中区别出Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，从C组中区别出BaCl2溶液和KNO3溶液。最后将A组溶液按是否能在溶液中生成钡盐沉淀分为两类，用BaCl2溶液和KNO3溶液，最后将A组溶液按是否在溶液中生成钡盐沉淀分为两类，用BaCl2溶液试剂从A组中区别出H2SO4溶液和HCl溶液。 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质：_____________。
作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)___________________。
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。
(4)小纸袋中的物质能否长期、持续地作干燥剂？为什么？
【思路指引】　解答本题要注意以下两点：
(1)CaO属于碱性氧化物。
(2)该类氧化物的通性是与酸反应生成盐和水。【解析】　(1)CaO按组成属于金属氧化物，按性质分类属于碱性氧化物；(2)(3)CaO作为碱性氧化物具有碱性氧化物的通性，其干燥原理就是能吸收H2O并和H2O反应；(4)当CaO完全和H2O反应后就不再具有干燥作用。
【答案】　(1)生石灰属于金属氧化物，又是碱性氧化物
(2)CaO能与水反应，故可使被干燥的物质得以干燥CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)CaO还可与酸、酸性氧化物、某些盐反应。
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
CaO＋CO2===CaCO3(或CaO＋SiO2 CaSiO3)
H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(答案合理即可)
(4)不能。当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2[Ca(OH)2也有吸水性]，Ca(OH)2再潮解，表面呈黏稠状时，即失去吸水干燥物质的能力。 1.将(Ⅰ)中物质与(Ⅱ)中物质分类用短线连起来。
(Ⅰ)　　　　　　 　(Ⅱ)
Na2SO4 含氧酸盐
KHSO4 无氧酸盐
NaCl 钠盐
BaSO4 硫酸盐
NaHCO3 酸式盐【解析】　Na2SO4属于含氧酸盐、钠盐和硫酸盐；KHSO4属于含氧酸盐、硫酸盐和酸式盐；NaCl属于无氧酸盐和钠盐；BaSO4属于含氧酸盐和硫酸盐；NaHCO3属于含氧酸盐、钠盐和酸式盐。
【答案】　二、物质的转化填表完成不同类别的含钙物质的相互转化[学生交流]
【提示】　Ca＋2HCl===CaCl2＋H2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 如何判断一个反应是否是氧化还原反应？
[师生互动]
【提示】　从氧化还原反应的特征来判断，即看该反应是否有化合价升降，有则是，无则不是。 四种基本反应类型都是氧化还原反应吗？
[学生交流]
【提示】　氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
(1)置换反应一定属于氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。
(3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。无单质参与的化合反应、分解反应也可能是氧化还原反应。
(4)图示关系如下图：
用化学方程式表示以CaCO3、Na2CO3、H2O等为原料制取NaOH的各步反应，注明反应类型。
【解析】　要制得NaOH，给的反应物中只有Na2CO3含有钠元素，可能的反应为：碱＋盐―→另一种碱＋另一种盐，显然作为反应物的碱只能是Ca(OH)2，可考虑由CaCO3制取Ca(OH)2。
【答案】　CaCO3 CaO＋CO2↑，分解反应　CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应
【规律小结】　熟练掌握金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系，是解答此类题的关键。 2.下列反应中，不属于四种基本反应类型的是(　　)
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．2HClO 2HCl＋O2↑
C．Fe＋2FeCl3===3FeCl2
D．CuO＋COCu＋CO2
【解析】　A项中反应为置换反应，B、C项中反应分别为分解反应和化合反应，D项显然不属于四种基本反应类型。
【答案】　D
下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A．CaCO3 CaO＋CO2↑
B．2KClO3MnO2 2KCl＋3O2↑
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．NaCl(s)＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑
【思路指引】　该题主要考查氧化还原反应的判断，必须抓住它的特征，若元素化合价变化，则为氧化还原反应。反之，则为非氧化还原反应。【解析】　A项中 ，各元素化合价均无变化，属于无单质生成的分解反应，为非氧化还原反应。
B项中 ，氧元素化合价发生变化，属于有单质生成的分解反应，为氧化还原反应。
C项中 ，化合价有变化，属于氧化还原反应。
D项中NaCl(s)＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑为复分解反应，属于非氧化还原反应。
【答案】　BC 3.下列说法中正确的是(　　)
A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应
D．置换反应一定是氧化还原反应
【解析】　A的说法太绝对，因为有些化合物间的化合反应也可能是氧化还原反应；B选项的说法也不正确，如石墨在一定条件下变成金刚石的反应，它既不是四种类型的反应，也不是氧化还原反应。对C而言，有盐参加反应可能是化合反应：2FeCl3＋Fe===2FeCl2；置换反应：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl；分解反应：CaCO3 CaO＋CO2↑。
【答案】　D一、化学物质常见的分类方法
1．单一分类
单一分类法就是对被分对象只用一种标准进行分别归类的分类方法，如下所示：
2．交叉分类
交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
举例：某些氧化物的交叉分类
(1)既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物叫做不成盐氧化物，如CO、NO等。既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。
(2)金属氧化物大都是碱性氧化物，个别的金属氧化物(如Mn2O7)是酸性氧化物。非金属氧化物只能是酸性氧化物，个别氧化物(如CO、NO等)既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。3．树状分类法
所谓树状分类法，简单地说，是根据被分对象的整体与分出的类型间的关系的阵列式形状(像树)来定义的，如下所示：
化合物树状分类
二、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
1．下列物质中不属于混合物的是(　　)
A．白酒　　　　　　　　　B．食醋
C．生铁 D．冰和水
【解析】　A项中白酒成分主要是水和酒精；B项中食醋成分主要是水和醋酸；C项中生铁成分主要是铁和碳；D项冰与水是同一种物质H2O。
【答案】　D2．下列反应不属于四种基本反应的类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
C．AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓
D．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【解析】　A属置换反应，C属复分解反应，D属分解反应，故答案为B。
【答案】　B3．阅读于谦的古诗《石灰吟》，回答问题。

(1)“千锤万凿出深山”，开凿的物质是(　　)
A．石灰石　　　　　　　　　B．铁矿石
C．脉石 D．重晶石石灰吟
于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中，正确的是(　　)
A．属于氧化还原反应
B．产生的气体可造成温室效应
C．属于分解反应
D．属于置换反应
(3)写出下列对应反应的化学方程式。
化合反应：________________________，
分解反应：________________________。【解析】　该诗描述了由石灰石的开采到熟石灰的制备过程，第一句描述了开采石灰石的景象，第二句描述了CaCO3高温分解制生石灰的过程，第三句描述了CaO与水反应生成Ca(OH)2的过程，第四句描述了熟石灰在建筑中的广泛应用，所涉及的化学方程式有CaCO3 CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
【答案】　(1)A　(2)BC　(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2
CaCO3 CaO＋CO2↑课件25张PPT。“Chemistry Today and Tomorrow – The central, useful and creative science”, American Chemical Society, 1997.
“化学的今天和明天——一门中心的、实用的和创造性的科学” Ronald Breslow（R. 布里斯罗），美国哥伦比亚大学教授，美国化学会前会长。早在中学时，由于感受到化学可以像魔法一样把一种物质转变成另一种物质而对化学产生兴趣。1952年毕业于哈佛大学，主修化学。1953年获生物化学与药学硕士，1955年获有机化学博士。人类的发展史也是一部化学的发展史。我国在尖端科技上的几个与化学有关的成就现在每年新合成的化学物质已达到了100多万种。如此繁多的化学物质，我们是怎样更好的认识它们呢？由于同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性，这就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究。专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 一、物质的分类 1、根据物质的存在状态分： 、 、
2、根据物质的某些性质，如导电性分 、 、 3、根据物质的溶解性： 、 、第一课时 物质的分类及转化空气 乙醇(C2H5OH) 硫酸铵
铜 碘酒 碘 氢气 石墨
食盐水
物质 纯净物
混合物均匀混合物非均匀混合物单质 化合物金属单质非金属单质有机化合物无机化合物酸
碱
盐
氧化物
氢化物NaCl2FeCl3溶液H2SO4CaCO3CaONaOHC6H12O6例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。
?
?
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例2、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、洁净的空气 B、食盐水
C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
C F经分析，某种物质只含有一种元素，
则此物质………（ ） A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物 分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。
答案：D二、物质的相互转化 1、单质 化合物
2、碱性氧化物 氢氧化物（ 碱）
3、酸性氧化物 酸
4、酸 盐
5、碱 盐
6、化合物 单质
7、盐 盐
8、盐 氧化物交流与讨论完成P4“交流与讨论”2，写出相应的化学方程式，标出有元素化合价变化的元素原子例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）? 生石灰属于哪种类别的物质？
（2）?生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）
（3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式
（4）?小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。 三、化学反应分类1、根据反应形式划分：四种基本反应类型
化合反应、分解反应、
置换反应、复分解反应
化合反应：单质与单质化合单质与化合物化合化合物与化合物化合分解反应 产物是两种的分解反应
产物是三种的分解反应 置换反应 金属置换金属
金属置换非金属
非金属置换金属
非金属置换非金属 复分解反应酸与碱反应
酸与盐反应
碱与盐反应
盐与盐反应 2、根据反应中是否有化合价变化划分： 氧化还原反应和非氧化还原反应(1)氧化反应：化合价升高的反应
(2)还原反应：化合价降低的反应 有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？ (3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
化合反应 氧化还原反应
分解反应 氧化还原反应
置换反应 氧化还原反应
复分解反应 氧化还原反应 不全是不全是全部是不是思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？3、根据是否有离子参加反应划分：
离子反应和非离子反应
4、根据反应进行的程度划分：
可逆反应和不可逆反应
5、根据反应中的能量变化划分：
放热反应和吸热反应
酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要)条件：生成气体、沉淀或水
一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：
金属活动性顺序前面的金属 能将后面的金属置换出来只有才K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序表课题
第一单元 第1课时 物质的分类及转化
三
维
目
标
知识
技能
1、化学物质的分类方法和比较分类对化学研究的研究方法
2、学会从不同的角度对物质进行分类，了解物质的转化关系
3、巩固我们初中所学的化学反应类型，认识氧化还原反应及其与其它反应类型的特点
过程
方法
1、通过化学物质的分类，培养学生的观察能力以及对于物质的特征的把握。
2、通过对于以前学习内容的梳理，建立关于化学反应的知识体系
3、培养学生的归纳能力，知识的整合能力
情感态度
1、在教与学的互动中培养师生感情。
2、帮助学生建立在课堂上敢于表现自我，展示自我的学习品质。
3、让学生思考、发言，表现，培养他们的求真科学素养和精神。
教学重点
氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用，物质的转化途径、物质的转化关系
教学难点
酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用，氧化还原反应的认识
教学方法
归纳整理法，归纳探究法
教学媒体
丰富多彩的物质图片，
师 生 双 边 活 动 细 目
改进意见
流程
教 师 活 动
学 生 活 动
活动目标
设问
引入
这些丰富多彩的化学物质分别属于哪些类别？我们学过的有关物质的概念有哪些？
阅读P2 图1-1观察思考丰富多彩的化学物质
创设情境，激发学习兴趣。
情景
设计
从宏观上而言，我们把自然界的物质分为两大类：混合物和纯净物。
思考，归纳，回答
混合物：
纯净物：
培养解决问题的能力
设疑
请大家举例：常见的纯净物有哪些？常见的混合物有哪些？
归纳板书
一、化学物质的分类
1、按照状态
气态：空气、氧气
液态：乙醇、水、碘酒、食盐水
固态：硫酸铵、铜、石墨
按照导电性
可以导电：
不能导电：
交流讨论：
把下属物质进行分类：
空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水
体会
学会对比、总结和分析。
过渡
以上是按照不同的标准对化学物质所作的分类，但是在化学上，更有价值的是按照物质的组成所进行的分类。
阅读能力
思考能力
新课
提问
板书：二、按照物质组成的分类
　　　　　　　均匀混合物
　　 混合物
　　　　　　　非均匀混合物
物质　　　　 有机化合物　
　 化合物　　　 酸
　　　　 无机化合物　碱
纯净物　　　　　 盐
　　　　　　　　　　金属单质 氧化物
　　　 单质
　　　　　　　　　　非金属单质
思考回答下列概念：
1、酸
2、碱
3、盐、
4、氧化物
5、酸性氧化物
6、碱性氧化物
7、有机化合物
培养解决问题的能力，概念辨析能力培养
举例介绍
酸性氧化物：和碱反应得到盐和水的氧化物。
碱性氧化物：和酸反应得到盐和水的氧化物。
酸性氧化物：SO2、CO2、SO3------
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
碱性氧化物：CuO、Fe2O3、MgO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
书写：
CO2 + NaOH =
SO3 + NaOH =
思考辨析：
学会对比、总结和分析。
归纳
碱性氧化物一般属于金属氧化物，但是金属氧化物未必是碱性氧化物。
概念辨析
学会归纳。
设疑
那么是否可以说：所有的非金属氧化物都是属于酸性氧化物呢？
小结：今天我们重点了解根据物质的组成所作的分类，以及认识氧化物的一些概念。
归纳：酸性氧化物一般都是非金属氧化物，但是非金属氧化物未必都是酸性氧化物。
学会观察和归纳。
问题解决
实验室有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类；
Na、Cl2、FeCl3溶液、H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、葡萄糖、氢氧化钠
思考，交流讨论
回答：
培养学生思考的能力
问题解决
KOH属于碱，CO2、SO2 属于酸性氧化物，请写出足量的KOH与CO2、SO2反应的化学方程式。
思考书写：
（2个学生板演）
学会归纳。
过渡
关于化学物质的转化，我们首先来看不同的类别的物质的转化
倾听、记录。
培养学生思考的能力
设计情景引导讨论
举例说明P4表1-1物质间的转化
单质 → 化合物
碱性氧化物 → 碱
酸性氧化物 → 酸
酸 → 盐
学生讨论，分析在这些物种物质之间还有哪些转化的方式，写出其化学反应的方程式。
分组讨论、归纳小结。
整理与归纳
1、根据化学反应的特征，填写表1-2
反应类型
实例
A + B = AB
化合反应
AB = A + B
分解反应
AB + C = A+ CB
置换反应
AB+CD=AC+BD
复分解反应
完成左图表格
写出具体的化学反应方程式
判断哪些化学反应的化合价发生了变化？
思考简答：
学会分析，由特殊到一般。
巩固新知，拓展新知。
2、请说出一种金属与另一种金属反应的盐溶液发生置换反应的化学反应方程式，并说明其所需要具备的条件。
金属的活泼性应该强于盐溶液中金属的活泼性。
学会归纳
3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应；Na2CO3溶液与盐酸；稀硫酸与NaOH溶液。
（1）请写出反应的化学反应方程式
（2）根据以上的事实。你认为复分解反应的发生需要具备什么条件？
板演并归纳：复分解反应发生的条件：
反应物中要有：
①气体；
②沉淀；
③水
总结归纳能力的培养
过渡
物质之间的转化需要一定的条件，同时也伴随着很多方面的变化。比如：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
请大家分析，该反应中哪些元素的化合价发生了变化。
讨论辨析：题中所给的化学反应哪些属于氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。
学会分析判断
给出
氧化还原反应：凡是有元素的化合价发生变化的反应即为氧化还原反应。
非氧化还原反应：凡是化学反应中元素的化合价没有发生变化的化学反应即为非氧化还原反应。
记录，理解
概念辨析能力培养
组织交流讨论
教材P6 交流与讨论
氧化还原反应与四类基本反应类型的关系：
阅读归纳：
氧化还原反应：1、2
非氧化还原反应：3、4
阅读归纳能力培养
总结
本节课主要讲述了物质的分类，物质之间转化关系即反应类型，特别从化合价升降的角度介绍了氧化还原反应。
倾听、记录。
归纳总结
布置作业
课本P4 交流与讨论1与2
板书设计
物质的分类 三、物质的转化方式
一、物质分类的依据 1、物质类别的转化
1、物质的组成 2、基本转化类型
2、物质的状态 --化合、分解、置换、复分解
3、物质的性能 3、化学反应的条件；
二、按照物质的组成分类 四、氧化还原反应—有元素化合价的变化
1、分类 非氧化还原反应—没有元素化合价的变化
2、氧化物

第一单元　丰富多彩的化学物质
第一课时　物质的分类及转化
一、选择题
1．对下列物质分类全部正确的是(　　)
①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3
A．碱——①④　　　　　　　B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
【解析】　①纯碱是Na2CO3，是盐类，属纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液，属混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属混合物；④NaOH是碱类，属纯净物；⑤液态氧是单质，属纯净物；⑥KClO3是盐类，属纯净物。
【答案】　C
2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于(　　)
A．无机物 B．有机物
C．盐类 D．非金属单质
【解析】　本题考查的实际上是物质的分类，无机物包括了盐类、非金属单质，故A、C、D肯定不正确，塑料袋、废纸、旧橡胶制品主要成分都是有机物。
【答案】　B
3．下列物质中均为化合物的一组是(　　)
A．金刚石、干冰、SO2 B．KCl、盐酸、NaOH
C．CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D．臭氧、CaCO3、铝合金
【解析】　根据化合物的定义判断。
【答案】　C
4．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
CCO2H2O,H2CO3Ca(OH)2,CaCO3CO2
其中涉及的基本反应类型依次为(　　)
A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解
【答案】　B
5．下列反应是氧化还原反应的是(　　)
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．CaCO3CaO＋CO2↑
【解析】　A、B、D中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；C中锰、氧元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。
【答案】　C
6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　)
A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C．石灰石溶于盐酸并产生气泡
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
【解析】　A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：
A项：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B项：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
C项：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D项：3Fe＋2O2Fe3O4
通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。
【答案】　BD
7．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　)
A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应
C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应
【解析】　A、C、D中的反应均有两种物质生成，而B项只生成一种物质——碱。
【答案】　B
8．(2008年广东理基)在下列变化过程中，只发生物理变化的是(　　)
A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为碱石灰
【答案】　C
二、非选择题
9．(1)在①金属铁　②氯化铵　③硝酸钾　④单质碘　⑤二氧化硅　⑥烧碱　⑦盐酸　⑧氧化钙中，属于金属单质的是__________(填序号，下同)；属于非金属单质的是__________；属于盐的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于氧化物的是________。
(2)根据分类的方法和知识，将(Ⅰ)中的反应与(Ⅱ)中的反应类型用短线连接起来。
Ⅰ　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ
A．CuO＋H2Cu＋H2O　　　　　 　①置换反应
B．CaCO3CaO＋CO2↑ ②复分解反应
C．AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3 ③分解反应
D．Na2O＋H2O===2NaOH ④化合反应
【解析】　正确把握物质的分类方法。
【答案】　(1)①　④　②③　⑥　⑦　⑤⑧
(2)
10．在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
正盐
酸式盐
【答案】　CO2　Na2O　H2CO3　NaOH　Na2CO3　NaHCO3
11．在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断出它们的化学式分别为：①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：
①和②：________________________；
②和④：_________________；
②和⑤：______________________；
③和④：___________________________。
【解析】　结合物质的性质，考查物质分类的应用。
【答案】　(1)①Fe　②稀H2SO4　③CO2　④CaO　⑤Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
CO2＋CaO===CaCO3
12．(能力提高)从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别。如氯化氢在不同的场合可以分别划入“无氧酸”、“气体”、“易溶物质”、“氯化物”、“氢化物”等若干类物质中。以下列出的四种物质，根据不同的分类标准，都可以产生这样的分类结果：其中一种物质单独属于一类，而另外三种物质不属于该类。请思考，氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质有多少种不同的分类？把结果填写在下表中。
序号
分类的标准
单独属于一类的物质
1
2
3
4
5
6
【解析】　本题意在考查对物质分类方法的理解。本题可视为信息题，应认真读好所给信息，学以致用。
【答案】　(可能还有其他方法)：
序号
分类的标准
单独属于一类的物质
1
常温下的状态
氧气呈气态，其他为固态或液态
2
颜色
氧化铜为黑色，其他为无色或白色
3
是否为纯净物
盐酸为混合物，其他为纯净物
4
所含元素种类
氧气为单质，其他为非单质
5
是否具有酸
性或碱性
氧气既无酸性又无碱性，其他为酸性或碱性物质
6
是否有酸性
盐酸呈酸性，其他不呈酸性
物质的分类及转化 教学设计
【教学目标】
〔知识与技能〕
1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
〔过程与方法〕
　1、掌握化学物质的分类方法，了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2、认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。尝试按不同的方法对物质进行分类。
　3、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
〔情感、态度与价值观〕
　1、了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容。
2、体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
［教学重点］　培养学生学会从不同角度、不同的标准去思考问题的能力
［教学难点］　引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题
［教具准备］　多媒体　投影仪　图片若干
［课时安排］2课时
［教学过程］ 第一课时
［引言］“科学是美的，每个科学家都有这种感觉。”（杨振宁语）化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥秘无穷。下面我们一些来看一组图片。
［展示］：教材的几幅图片。
［板书］一、物质的分类
［师］化学物质在我们日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？请各位同学在纸上写出一些实例，再进行小组交流。
自己完成实例后，小组讨论：在日常生活中我们经常接触的化学物质有：水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质等。
［师］在这些丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。如何来分类呢？
［师］给出常见的一些物质，如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨、食盐水等。　　请同学们分组讨论。如何给这些物质进行分类？
［生1］我们小组将物质分成了混合物和纯净物。
混合物有：空气和食盐水；纯净物为：乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨。
［生2］我们小组将物质分成了单质和化合物。
单质有：铜、、碘、氢气、石墨；化合物有：乙醇、硫酸铵。空气和食盐水是混合物。
［生3］我们小组将物质分成了气态、液态和固态。
气态为：空气、氢气；液态为：乙醇、食盐水；固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨
［生4］我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶。
易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵；微溶为：碘；难溶为：空气、氢气、铜、石墨
［师］以上同学提出的分类形式都非常好。有从组成、导电性、状态、溶解能力等依据来分析的，看来，我们只要调整一下思维方式，在不同的角度思维，就会“山穷水尽凝无路，柳暗花明又一村”，得到异乎寻常的答案，说明衡量事物的标准不止一个。
［板书］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。
［展示］老师在此也提出一种分类方式与同学们一起共享。
［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙(Ca)　氯气(Cl2)　氯化钙(CaCl2)溶液　硫酸(H2SO4)　碳酸钙(CaCO3)　氧化钙(CaO)　氢氧化钙[Ca(OH)2] ，请同学们讨论得出结论。
［学生活动］小组讨论。按上表进行分类：
混合物为：氯化钙溶液，其余为纯净物。
在纯净物中，单质为：钙和氯气，其中钙为金属单质，氯气为非金属单质；
化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙；
在化合物中又可分成氧化物、酸、碱、盐。
属于氧化物为：氧化钙；属于酸为：硫酸；属于碱为：氢氧化钙；属于盐为：碳酸钙。
［过渡］实际上对上述物质的分类，我们可以用不同的依据进行分类。同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的结构、组成和性能。
［问题］在一定条件下，一些物质不同类别的物质之间是可以转化的，如酸和碱反应转化成盐和水。
【问题解决】KOH属于碱，CO2和SO2是非金属氧化物，请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。
你还知道哪些类别的物质之间可以发生转化？转化的条件是什么？请同学思考、讨论。
［板书］二、物质间的转化
完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。
物质的转化类型
化学方程式
单质化合物
金属氧化物氢氧化物
酸盐
［学生活动］展示自己的方案。
物质的转化类型
化学方程式
单质化合物
2H2＋O2=2H2O
金属氧化物氢氧化物
CaO+H2O=Ca(OH)2
酸盐
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【板书】单质、酸、碱、盐、氧化物间的相互关系：
［交流讨论］2、钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。
［学生活动］学生先自已完成，然后小组讨论。展示自己完成的化学方程式。
　 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2CaCO3 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
②CaCO3CaO+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 2Ca+O2=2CaO Ca+2HCl=CaCl2+H2↑
④Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
⑤CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑
［师］请同学们对照自已书写的方程式进行检查，并将刚才书写的反应方程式，按化学反应类型进行分类。
［整理与归纳］1、根据化学反应的特征，完成表1－4的填充。
　　　反应类型
实例
A＋B＝AB
AB＝A＋B
AB＋C＝A＋CB
AB＋CD＝AD＋CB
［展示］学生作业，由学生讲解，并说出判断理由。
　　　反应类型
实例
A＋B＝AB
化合
CaO+H2O=Ca(OH)2
AB＝A＋B
分解
CaCO3CaO+CO2
AB＋C＝A＋CB
置换
Ca+2HCl=CaCl2+H2↑
AB＋CD＝AD＋CB
复分解
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
［师］刚才这位同学归纳出了初中学习过的四种基本反应类型，这四种基本反应类型的特征非常清楚，我们再请一位同学来给大家归纳一下，这四种基本反应类型的特点？
［生］在化合反应是多归一；分解反应是一变多；置换反应是二单二化合物，复分解反应是两化合物间相互交换。
［思考］若在水溶液中发生下列两种类型的化学反应：（1）复分解反应；（2）一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应。这两类反应的条件是什么？请将为两类反应的条件填写到下列横线上。（1）　　　　　　　　　，（2）　　　　　　　　　　。
［生］复分解反应的条件是：①要有沉淀生成，②要有气体生成，③要有水生成。第二个反应的条件是：在金属活动表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
［化学史话］历史上曾经认为有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量――生命力的作用下才能产生，人工合成有机物是不可能。1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得）水溶液得到尿素［CO(NH2)2］。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。
［本课小节］这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，不仅无机物与无机物之间可以相互转化，实际上无机物与有机物之间也可以转化。
［作业］：用化学方程式完成下列物质间的相互转化。
CaCaOCaCO3CaOCa(OH)2CaCl2
补充题答案：2Ca+O2=2CaO CaO+CO2CaCO3 CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课后小结
物质的分类及转化 教学设计
第二课时　氧化还原反应
教学目的：
在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生进一步了解化学反应的分类方法。
使学生学会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
培养学生使用已经掌握的知识，通过分析、理解，形成解决问题的思路和方法
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。用发展的观点，以科学的态度来学习化学。
教学重点：用化合价升降的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用化合价升降的观点来分析氧化还原反应
教学方法：质疑、讨论法
〔引入〕上节课我们以反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少，将化学反应分为四种基本反应类型。
〔问〕Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2属于什么基本反应类型？（都不是）
上述分类方法有局限性，不能包括所有的化学反应。这类反应的实质是什么？下面我们来进一步研究。
〔板书〕 氧化还原反应
〔问题〕各写出一个符合要求条件的化学方程式
①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
③非金属置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
④复分解反应：氧化物与酸；氧化物与碱；酸与碱；酸与盐；盐与盐。
（练习，讲评）
〔问〕反应：C＋O2CO2 ，C＋2CuO2Cu＋CO2↑除属于基本反应类型中的化合反应和置换反应之外，还属于什么反应类型？（氧化和还原反应）
从得失氧角度分析：（学生回答）
〔讨论〕从得失氧角度分析下列三个反应：
反应 氧化反应 还原反应 基本反应类型
H2＋CuOCu＋H2O
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
CO＋CuOCu＋CO2↑ 否
①氧化反应与还原反应是孤立存在还是同时存在？
②若2Na＋Cl22NaCl也属于氧化还原反应，是否符合上述定义？（不符合）
〔结论〕化学反应有多种分类方法。
氧化反应与还原反应必定同时发生，称为氧化还原反应，在初中所学的定义有局限性。
我们从得失氧角度分析了氧化还原反应，我们继续讨论其反应的特征和实质。
〔投影1〕
反应实例
得失氧情况
化合价变化（特征）
H2＋CuOCu＋H2O
2Na＋Cl22NaCl
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
对于反应①我们非常熟悉，该反应中有氧的得失。而后两个反应并无氧的得失，但仍为氧化还原反应，它们究竟有哪些共同点呢？
〔结论〕都发生化合价变化。
〔分析〕学生标出上述反应的化合价变化并分析化合价变化与氧化还原反应的关系。
〔板书〕（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
（2）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（化合价升降角度）
〔讲解〕用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应，还能分析虽没有得失氧，但元素的化合价在反应前后有变化的反应。
〔练习〕用化合价升降观点分析下列反应的氧化还原情况：
（1）2KClO3 2KCl＋3O2↑
（2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（3）MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
〔板书〕有化合价升降的反应都是氧化还原反应
化合价升高（特征），氧化反应（被氧化）（“升氧”）
化合价降低（特征），还原反应（被还原）（“降还”）
〔练习〕分析下列反应的化合价、被氧化、被还原的情况：
Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
6NO＋4NH3→5N2＋6H2O
Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
〔讨论〕基本反应类型与氧化还原反应的关系
〔结论〕
〔小结〕本节内容
依据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
〔布置作业〕用化合价升降观点分析下列氧化还原反应
1.C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2.2SO2＋O2→2SO3
3. 2KClO3 2KCl＋3O2↑
4.Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
6.2HClO→2HCl＋O2↑
7.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
8.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
课后记
第一单元 第2课时 物质的量
［教学目标］
知识与技能：
1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：
　　1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
　　2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
［教学重点］　物质的量及其单位
［教学难点］　摩尔质量和有关计算
［教具准备］　多媒体　投影仪
［课时安排］1课时
［教学过程］
［引言］前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。
［板书］二、物质的量
［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。
［板书］一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。
［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
［板书］2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。?
［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
［投影练习1］填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO42-是 个硫酸根离子。
［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
［投影练习答案略］
［投影练习2］
判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
［评价上题，得出结论］
［板书］4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1、 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子?
2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
3、 NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)
［投影练习答案略］
教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
［板书］5.
［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
［投影练习］
1、0.5 mol水中含有 个水分子。
2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?
［投影练习答案略］
［板书］二、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
［师］请同学们完成下列练习。
［问题解决］
　1、参考下列解题方式，完成下列计算：
　（1）9.8 g H2SO4的物质的量　　　　　　　。（0.1 mol）
　（2）10.6 g Na2CO3的物质的量　　　　　　。（0.1 mol）
　（3）0.25 mol CaCO3的质量　　　　　　　　。（25 g）
　（4）2.0 mol H2O的质量　　　　　　　　。（36 g）
［师］巡视，观察学生完成情况。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［师］请同学们完成“问题解决2”
［问题解决2］
2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。
［学生活动］讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。
［板书］2、数学表达式：
［问题解决3］
　3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
　（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　　　　　　　　　　　
　（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　
［师］巡视，观察学生完成情况。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［问题解决3参考答案］
　（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2
　（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 　　　反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3
　（3）2KClO32KCl+3O2↑　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3
　（4）2H2O22H2O+O2　　　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1
［师］请同学们自已看书，讨论教材中例题。
［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
［板书设计］
一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.
二、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
2、数学表达式：??
第二课时 物质的量
一、选择题
1．下列说法中，正确的是(　　)
A．1 mol氢的质量是 2 g
B．含0.5 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是3.01×1023个
C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等
D．6.02×1023个氧原子的质量是16 g
【解析】　A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO42－形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。
【答案】　D
2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为(　　)
A.　　　　　　　　　B.
C．n D．2n
【解析】　m g H2的物质的量为：n(H2)＝mol，则NA＝＝。
【答案】　B
3．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是(　　)
A．64　　　　　　　　　　　B．32
C．96 D．124
【解析】　由n＝得，n＝，即：n＝0.1 mol，又由n＝得，M＝＝＝64 g·mol－1。
【答案】　A
4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　)
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g碳－12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
【解析】　摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。
【答案】　BC
5．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是(　　)
A．0.1 mol B．1 mol
C．10 mol D．100 mol
【解析】　n(NaOH)＝＝0.1 mol，由于n＝，所以要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则100 mol H2O中含1 mol Na＋，有n(H2O)∶n(NaOH)＝100 mol∶1 mol, n(H2O)＝＝＝10 mol。
【答案】　C
6．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是(　　)
A．它可与1 mol O2完全反应(点燃)
B．它是4 mol H
C．它与16 g CH4所含的H的数目相同
D．它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同
【解析】　1.204×1024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2＋O22H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应。CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。
【答案】　B
7．1 mol H2O(l)、H2O(g)、H2O(s)中，所含分子数(　　)
A．相等　　　　　　　　B．H2O(l)最多
C．H2O(g)最多 D．H2O(s)最多
【答案】　A
8．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是(　　)
A．水的摩尔质量是18 g
B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量
D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
【解析】　A项错，摩尔质量的单位是g·mol－1；B项错，一种物质的摩尔质量是固定不变的，C项错，物质的摩尔质量在数值上可以与相对原子(或分子)质量相等，但二者单位不同。
【答案】　D
二、非选择题
9．有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水　它们所含分子数最多的是______，所含原子数最多的是______，质量最大的是______，所含电子数最多的是______(填序号)。
【解析】　各种分子的物质的量是：
①n(CO2)＝＝0.5 mol
②n(H2)＝＝4 mol　③n(N2)＝2 mol
④n(H2O)＝＝1 mol
【答案】　②　②　③　③
10．(1)6.02×1023个水分子的物质的量是____mol。
(2)2 mol H2O中含________mol H和________mol O，含有________个水分子。
(3)________mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数为____g H2O分子中所含质子数相等。
【答案】　(1)1　(2)4　2　1.204×1024　(3)1.5 (4)5.4
11．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
【解析】　1 mol Na2R中含有Na＋ 2 mol，R2－ 1 mol，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1
M(R)＝62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1
故1.6 g R的物质的量为n(R)＝＝0.1 mol
所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol
【答案】　62 g·mol－1　16　0.1 mol
12．(能力提高)有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1，求：
(1)混合物中氯化钾的质量分数。
(2)含1 mol Cl－的混合物的质量。
【解析】　由题意知混合物中NaCl和KCl的物质的量之比为1∶3，假设含有1 mol NaCl，则有3 mol KCl，则混合物的总质量为：58.5 g/mol×1 mol＋74.5 g/mol×3 mol＝282 g。
(1)w(KCl)＝×100%≈79.3%。
(2)含1 mol Cl－即NaCl、KCl共1 mol，所以其质量为g＝70.5 g。
【答案】　(1)79.3%　(2)70.5 g
物质的量　教学设计
教学目的：
了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观微粒之间的关系
了解物质的量这一物理量的重要性和必要性
培养演绎推理、归纳推理的能力
教学重点：物质的量的概念及其单位
课时：3
教学方法：启发、谈话法
教学过程
第一课时 物质的量
〔引入〕已知一个12C原子的质量为1.993×10－23g，求0.012kg 12C所含12C原子的数目：
物质间的反应是按一定的数目比进行的，而在生产和科学研究中，我们取用的物质，都是可以用称量器具称量的。那么我们称量的一定质量的物质所含的微粒数目为多少呢？
〔分析〕反应C ＋ O2 ＝ CO2的微粒数比和质量比
微粒数比：
质量比：
可称量的物质与原子、分子或离子之间一定存在某种联系。
〔板书〕一、物质的量
1.物质的量
〔引入〕要知道一定质量的微粒含有的微粒数目，用“个”为单位，是否合适？
请结合日常生活中的实例，讨论怎样把一定质量（或数量）的物质与数目联系起来？
〔讲述〕在国际单位制中，考查一定质量的微粒含有的微观微粒数目，使用“物质的量”这一物理量及其单位摩尔（mol）。
物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量，符号为n
那么采用多大的集体作为物质的量的单位呢？
〔板书〕2.摩尔的基准：以0.012kg12C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。
0.012kg12C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023mol－1
〔分析〕如果在一定量的微粒集体中所含的微粒数与NA相同，我们就说它为1mol。
〔举例〕1molO中约含有6.02×1023个O……
3.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
〔练习〕1.0.012kg12C中所含的碳原子数为 ，物质的量为 。
2.2×6.02×1023个碳原子的物质的量为 mol。
3.N个C原子的物质的量为 mol。
4.课本P7－1.
〔小结〕物质的量及其单位摩尔（mol）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）间关系
n＝
〔注意〕1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流
安〔培〕
A
热力学温度
开〔尔文〕
K
物质的量
摩〔尔〕
mol
发光强度
坎〔德拉〕
cd
2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。
3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。
4.阿伏加德罗常数是有单位的（mol－1）。
〔练习〕
1.下列说法中正确的是
A.摩尔是一个基本物理量 B.物质的量的单位是摩尔
C.物理量的单位是摩尔 D.物质的量是一个基本物理量
2.下列关于摩尔的说法中正确的是
A.摩尔是国际单位制的一种基本单位 B.摩尔是表示物质质量的单位
C.摩尔是表示物质的量的单位 D.摩尔既是质量单位又是数量单位
3.下列表示方法不正确的是
A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯气 E.mol氦
4.0.5molH2SO4中约含 个H2SO4分子，在水中能电离出H＋ 个，SO 个。
5.3.01×1023个O2的物质的量是 mol，含O mol
6.9.03×1025个NH，物质的量为 mol，所含电子数为 个。
〔布置作业〕
课后小结
物质的量　教学设计第二课时 摩尔质量
教学目的：
理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系
培养演绎归纳、综合分析、类比推理的方法。
教学重点：摩尔质量概念及有关计算
教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
教学过程
〔复习提问〕
1.摩尔的基准是什么？1mol12C原子的质量是 g
2.nmolH2和nmol氦气具有相同的
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数
〔引入〕阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位，使用起来非常方便，它象一座桥梁将微观微粒同宏观物质联系在一起。
微观微粒——单个不可见的微粒12C
物质的量——1mol12C（6.02×1023个微粒的集体）
宏观物质——12g12C，可称量、可见的物质
可见1mol12C的质量在数值上等于C的原子量（以g为单位）
〔问题〕什么叫相对原子质量？
设元素B原子相对原子质量为Ar，一个原子的质量为m，一个12C原子的质量为mC
则Ar（B）＝ ，∴m＝ ，
推出1molB原子的质量（即6.02×1023个B原子的质量）
＝
又知1mol12C的质量为12g，即6.02×1023×mC＝12g
1molB原子的质量＝
可得出结论：
〔板书〕二、摩尔质量
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g·mol－1
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。
〔练习〕
①O的相对原子质量为 ，1molO的质量为 ，M（O）＝
②H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2)＝
③H2O的相对分子质量为 ，1molH2O的质量为 ，M(H2O)＝
④Na＋的式量为 ，1molNa＋的质量是 ，M(Na＋)＝
⑤SO的式量为 ，1mol SO的质量是 ，M(SO)＝
〔小结〕摩尔质量：M＝（g·mol－1）
〔例1〕483gNa2SO4·10H2O中含Na＋和SO的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？
解：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，M（Na2SO4·10H2O）＝322g·mol－1
n（Na2SO4·10H2O）＝＝1.50 mol
则n（Na＋）＝1.50 mol×2＝3.00 mol
n(SO42－)＝1.50 mol×1＝1.50 mol
n（H2O）＝1.50 mol×10＝15.0 mol
N（H2O）＝n（H2O）×NA＝15.0 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024
答：略
〔练习〕课本P8 －1
〔总结〕
N n m
有了物质的量、M和NA 反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示
如： H2 （g） ＋ Cl2（g） ＝ 2HCl （g）
微粒数比 1 ∶ 1 ∶ 2
质量比 2 ∶ 71 ∶ 73
物质的量比1 ∶ 1 ∶ 2
〔练习〕课本 P8－3
〔布置作业〕
课后小结
物质的量　教学设计第三课时
【复习检测】
同质量的下列物质中，含分子数最少的是
A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
2.测得30滴水的体积为aml，则每滴水中含有的分子数为
A.30a×18NA B.NA C. D.
【新授内容】
物质的量在化学方程式中的意义
如： 2H2 （g） ＋ O2（g） ＝ 2H2O （g）
微粒数 2 1 2
扩大NA倍 2NA 1 NA 2 NA
物质的量 2mol 1mol 2mol
质量 4g 32g 36g
M 2g·mol－1 32g·mol－1 18g·mol－1
【例题】
1.nmolH2和nmol氦气具有相同的
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数
2.22.2gCaCl2溶于（ ）g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Cl－
A.18 B.36 C.72 D.90
【练习】1. g KmnO4（158）中的氧原子数与24.5 g KClO3 （122.5）中所含的氧原子数相同（23.7g）？
2.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的电子数之比为7∶11
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的C原子数目之比为1∶1
④它们所含的原子总数目之比为2∶3
⑤它们所含的分子数目之比为1∶1
3.质量相等的SO2和SO3，它们的物质的量之比为 ，所含原子总数之比为 ，所含氧原子个数之比为 ，所含硫原子个数之比为 。
4.1 g N2中含有n个N2分子，则阿伏伽德罗常数NA可以表示为
A. 14n/mol B.28n/mol C.n/14 mol D.n/28 mol
5.FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为
A.1∶3∶4 B.2∶3∶6 C.6∶9∶8 D.3∶8∶9
课后记
课件25张PPT。第二课时　物质的量1．了解物质的量的单位——摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。
3．了解摩尔质量的含义，并能运用M＝ 进行计算。一、物质的量及其单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有 的集合体，符号为 。
2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子相同，约为 。
(2)符号： 。
(3)计量对象： 、 、 、原子团、电子、质子、中子等所有 。一定数目粒子n6.02×1023原子分子离子微观粒子mol3．阿伏加德罗常数
把 叫做阿伏加德罗常数，通常用 表示，符号为 。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系 n＝6.02×1023mol－1NA1 mol任何粒子的粒子数 1.1 mol H,1 mol H＋，1 mol H2的含义一样吗？
【提示】　意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，分别表示1摩尔氢原子，1摩尔氢离子和1摩尔氢气分子。二、摩尔质量
1．概念： 的物质所具有的质量。符号： 。单位：
或 。
2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系
n＝单位物质的量Mg/molg·mol－1 2.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？
【提示】　不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上相等。三、化学反应中各物质间物质的量的关系
化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。
　　　　　　　
结论：化学方程式中化学计量数之比等于 也等于 。各物质的物质的量之比微粒数之比一、物质的量及其单位 物质的量概念中提到的“粒子”指什么？“物质的量”能理解为“物质的多少”吗？
[师生互动]
【提示】　“粒子”可以指原子、分子、离子，也可以指质子、中子、电子，还可以是这些粒子的特定组合(如原子团SO42－)。“物质的量”不能理解为“物质的多少”，也不能理解为“物质的质量多少”或“物质粒子数的多少”，它表示的是“粒子集体”的多少。 如何用摩尔表示物质的量？举例说明。
[师生互动]
【提示】　
必须具体指明物质“微粒”的名称或符号或化学式。比如“1 mol氢”的说法是错误的。 每摩尔物质含有的微粒个数是多少？物质的量相同的任何物质所含的粒子的数目是否相同？
[学生交流]
【提示】　首先，“所含的粒子”指的是构成物质的“特定组成”，如1 mol CO2含有阿伏加德罗常数个二氧化碳分子，不是指二氧化碳分子内的氧原子、电子等。其次，“阿伏加德罗常数”在数值上约等于6.02×1023，可表示为6.02×1023 mol－1。因此，可以说“每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒”或者说“每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒”。
最后，我们可以得出这样的结论：物质的量相同的任何物质所含粒子的数目相同，同样，含有相同粒子数目的物质其物质的量也相同。 下列关于物质的量的叙述中，错误的是(　　)
A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol Ne约含有6.02×1024个电子
【解析】　A项错在“都含有6.02×1023个分子”上，其一，物质不一定都是分子构成的；其二，应该是“约含有”。C项错在“含有2 mol氢和1 mol氧”上，H2O分子中含有氢原子和氧原子，该项没有表达清楚氢原子和氧原子。
【答案】　AC
【规律小结】　该题考查了对物质的量与阿伏加德罗常数的理解。使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，同时也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol－1。 1.下列叙述中正确的是(　　)
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
【解析】　A项错，例如1 mol CO2与1 mol CO含有的分子数相同，原子数不同；C项错，1 mol “氢”指的是原子还是离子、分子？不明确；D项错，阿伏加德罗常数是一个有单位的物理量约为6.02×1023mol－1。
【答案】　B二、摩尔质量 摩尔质量就是学过的“相对原子质量”或“相对分子质量”吗？
[师生互动]
【提示】　相对分子质量或相对原子质量的单位为1，而摩尔质量的单位为g·mol－1，只是数值上相等而己。 摩尔质量随物质的量的增多而增大吗？
[学生交流]
【提示】　由“摩尔质量”的定义可以看出，摩尔质量是一个定值，不会因物质的量的改变而改变。 下列说法正确的是(　　)
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．18 g水中含有水分子数为NA
C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量
D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1
【解析】　本题主要考查物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、相对分子质量等概念之间的相互联系及注意事项。摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；18 g水的物质的量为1 mol，其分子数为NA，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量单位为“1”，二者只是在数值上相等，故C项错误；质量的单位是g,1 mol CO的质量为28 g，而不是28 g/mol，D项错误。
【答案】　B 2.经实验测定，在4 ℃时，水的密度最大，为1 g·mol－1，试计算，4 ℃时1 L水中含有的水分子数为______，每个水分子的质量为________。
【解析】　1 L水的质量为
m＝1 L×1 000 mL·L－1×1 g·mL－1＝1 000 g
1 L水的物质的量
n＝ ＝55.6 mol
1 L水中含有的水分子数为
N＝55.6 mol×6.02×1023mol－1＝3.34×1025
每个水分子的质量为： ＝2.99×10－23g
或为 ＝2.99×10－23g
【答案】　3.34×1025　2.99×10－23g三、化学反应中各物质间物质的量的关系 完成下列给定的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系：
(1)氢氧化钠和硫酸反应
__________________________。
(2)氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气
__________________________。
(3)过氧化氢(H2O2)分解生成水和氧气
__________________________。
[学生交流]【提示】　(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2 mol 1 mol 1 mol 2 mol
(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑
2 mol 2 mol 3 mol
(3)2H2O2 2H2O＋O2↑
2 mol 2 mol 1 mol
【深入探究】　按上述反应原理生成等物质的量的O2消耗哪种化合物的物质的量大？
【提示】　H2O2。每生成1 mol O2需要H2O2为2 mol，而消耗KClO3只有 mol。一、物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系 高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。二、摩尔质量与化学式量(相对原子质量、相对分子质量)之间的关系摩尔质量是指含阿伏加德罗常数个结构微粒的总质量，它的单位如果用g/mol，则摩尔质量与微粒的式量(相对分子质量、相对原子质量等)在数值上相等。但化学式量的单位为“1”，使用时要注意两者的区别与联系。
(1)无论是单质、化合物还是混合物，当以g·mol－1做单位时1 mol物质的质量在数值上就等于其相对分子质量(或平均相对分子质量)
(2)对于阴、阳离子，一般电子质量可忽略。故其摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或离子的相对式量。1．下列说法正确的是(　　)
A．物质的量是一个基本物质量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D．摩尔表示物质的量的数量单位【解析】　A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含NA个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。故正确答案为C。
【答案】　C2．下列物质中所含原子数目最多的是(　　)
A．49 g H2SO4　　　　　　B．6.02×1023个NH3分子
C．49 g H3PO4 D．4 ℃时，36 mL水
【解析】　A中为3.5 mol，B为4 mol，C为4 mol，D为6 mol。
【答案】　D3．147 g H2SO4的物质的量是________；0.5 mol H2SO4的质量是________g，其中含有________ mol H，含有________mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为__________个，含氢原子数为________个。
【解析】　解答本题可先按各量之间的关系：即n = ，然后代入具体数据进行计算。
根据n＝ ＝1.5 mol；
0．5 mol H2SO4质量为49 g, 其中含2×0.5 mol H；4×0.5 mol O；按N＝n·NA,2 mol H2SO4中有H2SO4分子数为2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，同理可得氢原子数。
【答案】　1.5 mol　49　1　2　1.204×1024　2.408×1024课件21张PPT。专题一 第一单元 第二课时 物质的量物质的量知识小结：1、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合1、是基本物理量的单位
2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合
3、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：12g12C所含原子数
近似值： 6.02 ? 1023基本物理量一、物 质 的 量1、1mol H2O含有_______个分子，有________个氢原子，有________个O，含有________质子，_______个电子。3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为__________
A.0.5molO2 B. 6.02 ? 1023个N2
C.6.02 ? 1024个HCl
D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2 4、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相
同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同。深化应用：6.02?10231.204?10246.02?10236.02?10246.02?10246.02?10226.02 ? 1022D>C>B>A0.05 3.01 ? 10222、0.1molNaOH能电离出 ______ 个Na+，______ 个OH-一、物 质 的 量微观粒子宏观质量一个C
原子一个O
原子一个Fe
原子扩大6.02 ×10231molC
原子1molO
原子1molFe
原子0.012kg16g56g12g相对原子
质量165612规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于
该原子的相对原子质量1摩尔物质的质量1）、1molNa的质量为 。
2molH的质量为 。
3molO的质量为 。2）、1molH2的质量为 。
1molH2O的质量为 。
2molH2SO4的质量为 。
3molMg2+的质量为 。规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值
上等于该分子的相对分子质量规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值
上等于该离子的相对离子质量总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数
值上等于该粒子的式量23g2g48g2g18g196g72g1摩尔物质的质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量若以g·mol-1为单位在数值上等于该物质的式量。2、定义式：3、单位：g·mol-1 kg·mol-1 注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、
物质的质量无关。二、摩 尔 质 量（M）1、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔
质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。
0.5molSO42-的质量为 。40g40g·mol-148g78g·mol-1 1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的
摩尔质量为 。1molO含有 个 O， 质量为 ，O原子的摩尔质量为 。18g·mol-118g·mol-16.02 ×102316g16g·mol-1二、摩 尔 质 量练 习2、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？m（H2O）N（O）二、摩 尔 质 量练 习3、下列说法是否正确：A、 6.02 ×1023个C-12原子的质量为1gB、 H的摩尔质量为1gC、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个
H2SO4 分子的质量D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1√二、摩 尔 质 量练 习 以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量
联系起来关 系 式 应 用I、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？1、公式套用II、amolH2SO4中含b个O原子，则NA如何表示？1、公式套用III、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的
是多少？1、公式套用√1、公式套用2、公式理解1.n相同，M越大，m越大2.m相同，M越大，n越小3.M与m，n无关，只决定与物质的种类√VI、含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比
和质量比分别是多少？2、公式理解VII、17.4gK2SO4和 gKNO3含有相同的K+3、关系式法依据：1.质量守恒法2.化学反应方程式VIII、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液
中Na+与H2O分子个数之比为1：100依据：1.质量守恒法2.化学反应方程式3、关系式法作业1、与4.8gCH4含相同质子数目的SO2的质量为
多少克？2、2.06gX2O5中含有0.1molO原子，则X的相对
原子质量是多少？判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1mol 苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对,指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类概念辨析2、1mol O3、1mol 氧4、1mol H2O8、1mol 钠元素9、1mol NaCl5、1mol e-6、1mol 质子7、1mol OH-对对对一、物 质 的 量 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位“物理量”指的是量度物质的属性和描述其运动状态时所用的各种量值。基本物理量及符号 单位 单位符号
电流强度 I 安培 A
发光强度 Iv 坎德拉 cd长度 l 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
热力学温度 T 开尔文 K物质的量 n 摩尔 mol解决问题一、物 质 的 量课件12张PPT。第一单元 丰富多彩的化学物质第三课时
物质的聚集状态物质的量
(n)粒子数
(N)×NA÷NA温故知新质量
(m)×M÷M体积
(V)÷ρ× ρ?相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。我们发现的规律相同条件下， 1mol的固体、液体体积一般是不同的。
而相同条件下，1mol的不同气体体积几乎相同.决定物质体积
的可能因素粒子的数目粒子的大小粒子的间距决定固体和液体
体积的主要因素可以忽略决定气体体积
的主要因素可以忽略决定物质体积的主要因素2、分子间的平均距离(d)受哪些条件影响？
是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占
的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？Ｖ＝22.4L气体体积的微观分析；‘了；.气体摩尔体 思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不 是相等？是不是都约为22 .4L?1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
5.标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下 1mol气体体积：Vm约22.4L
6.公式：1、状态：气体
2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况
3、定量：1mol
4、数值：约22 .4L
5、通常状况: 20 0C、1.01×105Pa
6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol温馨提醒 辨析和应用11mol任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L。1mol气体的体积约为22.4 L。任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。标准状况下，22.4 L任何气体约含6.02×1023个分子。标准状况下，n mol任何气体的体积约为 22.4n L。1、标准状况下,1 molH2O的体积约为22.4L。
2、 1 mol气体的体积约为22.4L。
3、 1 mol N2和1 molO2体积相同。
4、在标准状况下,1 mol O2的体积约为22.4L。
5、 在标准状况下,1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约
为22.4L。
6、22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L
气体所含分子数
7、 只有在标况下，气体的摩尔体积是才能 22.4 L
辨析和应用2（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是 L。 11.2（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是 L。 44.8（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是 mol。 0.2（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约是 mol。 1.5物质的量（摩）= 气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）符号表示： n = V/Vm
标准状况下：n=V/(22.4L/mol) 计算和总结知 识 归 纳 物质的量微粒数 NANAMM质量
气体体积 (标准状况)VmM 摩尔质量NA 阿伏加德罗常数Vm 气体摩尔体积d 气体密度物质的量
(n)粒子数
(N)×NA÷NA温故知新质量
(m)×M÷M体积
(V)÷ρ× ρ?Vm物质的聚集状态　教学设计
教学目的：
1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念
2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学方法：探究法
教具：投影仪
课时：2
教学过程
第一课时
〔引入〕C ＋ O2 ＝＝ CO2
微观 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
1mol 1mol 1mol
宏观 12g 32g 44g
通过上节课的学习，我们利用物质的量把宏观可称量的物质与微观微粒联系起来。
但是我们平常所见到的物质，都不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有三种：气态、液态、固态。许多物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的聚集状态。
【板书】不同聚集状态物质的结构与性质
物质的
聚集状态
微观结构
微粒的运动方式
宏观性质
固态
微粒排列紧密，微粒间的空隙很小
在固定的位置上振动
有固定的形状，几乎不能被压缩
液态
微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小
可以自由移动
没有固定的形状，不易被压缩
气态
微粒间的距离较大
可以自由移动
没有固定的形状，容易被压缩
【过渡】对于气体，无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量，那么如何利用物质的量把宏观可量度的体积与微观微粒数联系起来呢？
我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，1 mol微粒的质量往往不同。已知1mol物质的质量，由物质的密度，我们可以求出它们的体积
〔投影〕1mol不同物质的体积
物质
状态
微粒数
摩尔质量
g·mol－1
密度
g·cm－3
体积
cm3
Al
固
6.02×1023
26.98
2.70
9.99
Fe
固
6.02×1023
55.85
7.86
7.10
H2O
液
6.02×1023
18.02
0.998
18.0
C2H5OH
液
6.02×1023
46.07
0.789
58.4
H2
气
6.02×1023
2.016
0.0899g·L－1
22.4
N2
气
6.02×1023
28.02
1.25 g·L－1
22.4
CO
气
6.02×1023
28.01
1.25 g·L－1
22.4
请根据上述数据分析物质存在的状态与体积的关系
〔结论〕1mol不同的固态或液态物质的体积
在相同状态下（标准状况：0℃，101kPa），1mol气体的体积 。
〔板书〕一、气体摩尔体积
1.决定物质体积的因素： 、 、
（量的多少、微粒本身大小、微粒间的距离）
〔引导〕那么决定物质体积大小的因素有哪些呢？（阅读思考）
当微粒数一定时（1mol），决定体积大小的因素是 和 。
（微粒本身大小、微粒间的距离）
〔展示〕固体、液体、气体分子之间距离比较和1mol几种物质的体积示意图（课本P10）
〔分析〕由于固体、液体物质中微粒间的距离非常小，所以，1mol固体、液体物质的体积主要取决于 ，因此，1mol固体、液体物质的体积是 。
〔分析〕我们知道气体比固体和液体更容易压缩，这说明气体分子间的距离比固体和液体中的微粒之间的距离大得多。在气体中，分子之间的距离要比分子本身的体积大很多倍，通常情况下，同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍。气体分子的直径约为0.4nm，而气体分子之间的距离则约为4nm，即分子间的距离约是分子直径的10倍。因此，当气体分子数相同时，气体体积的大小主要决定于 ，而不是 。
由于气体的体积与温度、压强等外界条件的关系非常密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离 ，当温度降低时，气体分子间的距离 ；当压强增大时，气体分子间的距离 ，当压强减小时，气体分子间的距离 。因此，要比较一定质量的气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下才有意义。
标准状况： 。（273K，101Kpa）
气体摩尔体积：
（单位物质的量的气体所占的体积）
符号Vm ，表达式：Vm＝，单位： （L·mol－1）
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是 。即标准状况下Vm＝
〔练习〕判断下列说法是否正确？为什么？
1.1molH2的体积是22.4L
2.1molH2O在标准状况下的体积是22.4L
3.1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L
4.标准状况下，一定量的任何气体的体积都约是22.4L
5.温度为0℃，压强为505kPa时，CO2气体的气体摩尔体积是22.4L·mol－1
6.当温度高于0℃时，1mol任何气体的体积都大于22.4L
7.标准状况下，1molN2的体积约是22.4L
8.1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同。
注意：①描述对象：气体
②只有标准状况下Vm＝22.4L·mol－1
③Vm有单位：L·mol－1
〔小结〕由气体摩尔体积Vm我们可以直接把气体体积与物质的量联系起来。如标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，所含O2分子数为6.02×1023。即在标准状况下，22.4L的任何气体，含有的气体分子数都是6.02×1023。
〔布置作业〕课P11 问题解决
课后小结
物质的聚集状态　教学设计
第二课时
〔复习检测〕
标准状况下，若两种气体的体积不同，其原因是
A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同
C.气体分子间的距离不同 D.气体的物质的量不同
2.下列说法中正确的是
A.标准状况下，22.4L·mol－1就是气体摩尔体积
B.非标准状况下，任何气体1mol不可能为22.4L
C.标准状况下，22.4L任何气体中都含有约6.02×1023个分子
D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约是22.4L
〔引入〕上节课我们知道，在标准状况下，22.4L的任何气体，含有的气体分子数都是6.02×1023。那么在非标准状况下，相同的温度和压强下，同体积的任何气体所含的分子数是否也相同呢？
〔讨论〕因为不同的气体在同温同压下，气体分子之间的平均距离是相同的，所以在一定的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化。在标准状况下，22.4L任何气体中都含有6.02×1023个分子。即在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（阿佛加德罗定律）
表达式：同温同压下：
〔板书〕二、有关气体摩尔体积的计算
计算公式：n＝＝ ，
〔例题1〕13.0 g锌与足量稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
解：
〔例题2〕在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。
〔小结〕
N n m
阿佛加德罗定律的推论：
同温同体积的条件下：
同温同压下：
〔练习〕
在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系正确的是
A.体积都是22.4L B.具有相同的体积
C.都是双原子分子 D.具有相同的分子数目
2.下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NA
B.在标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4L
C.32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同
〔布置作业〕基础练习P4－7～15
课后小结
第三课时 物质的聚集状态和气体摩尔体积
一、选择题
1．下列叙述正确的是(　　)
A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【解析】　A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。
【答案】　B
2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为(　　)
A．32 八妇女节 B．32 g·mol－1
C．64 g·mol－1 D．64
【解析】　摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同(0.5 mol)，由此计算可得C项。
【答案】　C
3．下列说法正确的是(　　)
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数
【解析】　A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以22.4 L水不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl也是0.5 mol，所以含有的分子数相同。因此D正确。
【答案】　D
4．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为(　　)
A．XY3 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
【解析】　同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。
【答案】　A
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是(　　)
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
【解析】　在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2 g氢气所含 H2分子物质的量为1 mol，H原子的物质的量为2 mol，H原子数目为2NA，B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1,11.2 L氮气所含N2分子的物质的量小于0.5 mol，所含的N原子物质的量小于1 mol，即所含的N原子数目小于NA，C项不正确；17 g氨气含1 mol NH3分子，含10 mol电子，即电子数目为10NA，故D项正确。
【答案】　D
6．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．6∶3∶2 D．3∶1∶1
【解析】　由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，
产生H2的物质的量比是1∶2∶3，又因是同温同压，
故体积比也是1∶2∶3。
【答案】　B
7．(2009年运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)
【解析】　由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比，由于CH4分子的摩尔质量最小，故体积最大。
【答案】　D
8．如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)(　　)
A. L B. L
C. L D. L
【解析】　因为a g该气体中含有b个分子，标准状况下，则b个分子的体积为×22.4 L，那么c g该气体的体积应为××22.4 L，故选A。
【答案】　A
二、非选择题
9．2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________；分子数之比为________；含有的原子数之比为________；在相同条件下的体积之比为________。
【答案】　1∶1　2∶3　1∶1　2∶3
10．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
【解析】　混合气体的物质的量为＝0.4 mol，＝＝＝19 g·mol－1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为x，则有：
7．60 g＝x×28 g·mol－1＋(0.4 mol－x)×16 g·mol－1，求得x＝0.1 mol。
n(CH4)＝0.3 mol，V(CH4)＝6.72 L，
m(CO)＝0.1 mol×28 g·mol－1＝2.8 g。
【答案】　19 g·mol－1　6.72 L　2.8 g
11．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36 L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？
【解析】　标准状况下，氧气的物质的量
n(O2)＝＝0.15 mol
2KClO32KCl　＋　3O2↑
2 mol 2 mol 3 mol
n(KClO3) n(KCl) 0.15 mol
n(KClO3)＝n(KCl)
＝＝0.10 mol
m(KClO3)＝122.5 g/mol×0.1 mol＝12.25 g
【答案】　12.25 g　0.10 mol
12．(能力提高)根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1 mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同。
下列物质均为1 mol，完成下表并回答有关问题。
物质
物质的摩尔质量(g/mol)
质量
0 ℃密度(g/cm3)
体积(cm3)
Fe
55.85
7.8
Al
26.98
2.7
H2O
18
1.0
H2SO4
98
1.83
(1)通过计算得出1 mol固态或液态物质在相同条件下体积________(填“相同”或“不相同”)。
(2)决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1 mol固态或液态的体积大小主要决定于________(填序号，下同)。对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1 mol气态物质的体积大小主要决定于________。
【解析】　由阿伏加德罗定律推出，1 mol任何气体在相同条件(同温度和压强)下占有相同的体积，探究固体和液体是否也如此，首先以信息形式告诉决定物质体积的三个微观因素，然后根据信息，结合初中所学气、液、固分子间距的大小，可得出确切的结论。
【答案】　
质量
体积(cm3)
Fe
55.85 g
7.16
Al
26.98 g
9.99
H2O
18 g
18
H2SO4
98 g
53.55
(1)不相同　(2)②　③
课件26张PPT。 第三课时　物质的聚集状态和气体摩尔体积1．了解物质的聚集状态，认识不同状态的特征。
2．了解气体摩尔体积的含义。
3．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
4．理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行气体多方面的计算与判断。一、物质的聚集状态
物质的聚集状态主要有 、 和 三种。在不同聚集状态的物质中，构成微粒的自身大小，运动方式，微粒之间的距离是 的。固体、液体、气体物质在微观结构上的差异，导致了它们 的不同。气态液态固态不相同宏观性质不同聚集状态物质的特性
在固定位置
上振动可以自由移动不易被压缩容易被压缩可以自由移动二、气体摩尔体积
1．影响物质体积的因素
(1)物质体积的影响因素
(2)同温同压下，任何气体粒子之间距离　　　。
(3)同温同压下，相同体积的任何气体都含有　　　数目的粒子。影响
因素固体或液体体积气体体积粒子　粒子　粒子　粒子　　　数目大小数目之间的距离相等相同　　　　　1.两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？
【提示】　不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。2．气体摩尔体积
(1)定义：单位　　　　　的气体所占有的　　　。符号：　　，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(2)计算公式：Vm＝　　　。
(3)影响气体摩尔体积的因素
①气体摩尔体积的数值取决于气体所处的　　　和　　　。
②标准状况下(即　　　　　　　)，气体摩尔体积为　　　　　。物质的量体积Vm温度压强0℃和101kPa22.4L/mol 2.气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L/mol吗？
【提示】　不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下气体摩尔体积也可能为22.4 L/mol。一、气体摩尔体积 影响物质体积大小的因素有哪些？
[师生互动]
【提示】　(1)微粒多少：对同一种物质来说，相同条件下微粒数目越多，体积越大。
(2)微粒之间的距离：微粒数相同的情况下，微粒间的距离越大，所占体积越大。分子间距离的大小关系：气态＞液态＞固态，气态物质易压缩，而固态、液态物质难压缩。
(3)微粒本身的大小：在其他条件相同的情况下，微粒越大，所占体积越大。 如何理解“在同温同压下，1 mol任何气体的体积大致相同”？
[学生交流]
【提示】　当气体分子数目相同时(即气体的物质的量也相同)，对于气体来说，分子间的距离比分子直径大得多，因此其体积主要决定于其分子之间的平均距离，而不是决定于分子本身的大小。气体分子之间的距离明显受温度、压强的影响，当同温、同压时，不同气体分子之间的距离基本相同。 “只有在标准状况(0 ℃，101 kPa)下，才有气体摩尔体积”的说法对吗？
[师生互动]
【提示】　不对。气体在任何温度和压强下都有气体摩尔体积，只不过不一定约为22.4 L·mol－1。[归纳小结]
气体摩尔体积的使用范围及相关计算 下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
【思路指引】　本题主要考查气体体积与物质的量之间的关系，一定要看清楚是在标准状况下还是在常温常压下，因为气体的体积与温度和压强的关系很大。【解析】　有6.02×1023个分子的物质的物质的量是1 mol，在标准状况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，但A选项中的1 mol分子不一定是气体，错误；B选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L；C选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D选项中，虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，标准状况下其体积约为22.4 L，正确。
【答案】　D
【规律小结】　应用标准状况下的气体摩尔体积时，要特别注意三点：①条件：标准状况下；②对象：气体；③约为22.4 L·mol－1。 1.下列说法正确的是(　　)
A．在常温、常压下11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
【解析】　(1)常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误。
(2)标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确。
(3)标准状况下，H2O为液体，所以C不正确。
(4)未指明标准状况。所以D不正确。
【答案】　B二、阿伏加德罗定律及其推论 判断下列说法是否正确？(正确打“√”，错误打“×”)
[师生互动]
(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(　　)
(2)同温同压下，气体的体积之比等于气体的摩尔质量的比。(　　)
(3)同温同压下，气体的密度之比等于气体摩尔质量的反比。(　　)
(4)同温同压下，相同质量的CO2与CO产生的体积相同。(　　)
(5)相同温度、相同体积的O2与SO2产生的压强之比等于两气体的分子个数比。(　　)
【提示】　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 标准状况下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6 g硫化氢，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　)
A．体积：④<①<②<③　　　B．密度：①<④<③<②
C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①
【思路指引】　本题考查的是气体的体积、粒子数、质量、密度及物质的量之间的关系，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。在标准状况下，根据＝知，四种气体的体积从小到大的顺序是：④①③②；根据＝知，四种气体密度从小到大的顺序是：①④③②；根据m＝nM可知，质量从小到大的顺序是：④①③②；根据每种气体的物质的量及分子的组成可知，氢原子个数从小到大的顺序是：②④③①。
【答案】　A【解析】　 2.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)
【解析】　氦原子是一种单原子，不能形成双原子分子；氢原子可以形成双原子分子；又同温同压下，同质量的氢气与氦气的体积比等于摩尔质量的反比，故选A。
【答案】　A一、关于气体摩尔体积的计算1．已知标准状况下气体体积(V)，求气体物质的量(n)
n＝ ，反之V＝n×22.4 L·mol－1。
2．已知气体质量(m)，求标准状况下气体的体积(V)
V＝ ×22.4 L·mol－1，反之m＝ 。
3．已知气体摩尔质量(M)，求气体在标准状况下的密度(ρ)
ρ＝ ，反之M＝ρ×22.4 L·mol－1。二、阿伏加德罗定律的推论1．同温、同压下，两种气体的体积比等于物质的量之比，也等于其分子数之比：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2。
2．同温、同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比：ρ1/ρ2＝M1/M2。
3．同温、同体积下，两种气体的压强比等于物质的量之比：p1/p2＝n1/n2。
4．同温、同压、同体积下，两种气体的质量比等于摩尔质量之比：m1/m2＝M1/M2。
5．同温、同压、同质量下，两种气体的体积与其摩尔质量成反比：V1/V2＝M2/M1。 (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。
(2)同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立，称作“三同定一同”。
(3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例(明确规定了温度为0 ℃和压强为101 kPa)。1．在同温同压下，1 mol Ar和1 mol F2具有相同的(　　)
A．质子数　　　　　　　　B．质量
C．原子数 D．体积
【解析】　每个Ar与F2含有质子数相等，故1 mol两物质所含质子数
相等。且又因两
物质是气体，故具有的体积也相等。
【答案】　AD2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①
质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，
其中正确的是(　　)
A．①②③④ B．②③④
C．③④ D．③
【解析】　根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积，则物质的量
相等，物质的量相等则碳原子数相等，但其质量和密度不相等。
【答案】　C3．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后
测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试回答：
(1)混合气体中CO的质量是________g。
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________。
(3)混合气体在标准状况下的密度是________。
【解析】　n(CO)＝x　n(CO2)＝y
x＝y＝0.25 mol
(1)m(CO)＝0.25 mol×28 g/mol＝7 g
(2)V(CO2)＝0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L
(3)ρ＝ ＝1.6 g/L
【答案】　(1)7　(2)5.6 L　(3)1.6 g/L物质的分散体系　教学设计
教学目的
1、了解胶体及分散系的概念
2、了解胶体与其他分散系的区别
3、掌握电解质、非电解质的概念
4、掌握电离方程式的书写
教学重点：胶体的定义、电解质、非电解质的概念和电离方程式的书写
教学难点：电离方程式的书写
教学方法：实验引导法、比较发现法、讲述法
教学用具：实验器具
课型：新课
课时：2
教学内容： 第一课时
新课的准备：
复习溶液、悬浊液、乳状液的组成、性质，引出
1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。
新课进行：
2.胶体：分散质粒子直径在1nm～100nm的分散系，叫做胶体。
强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
胶体的分类：⑴按分散质的构成——分子胶体、粒子胶体；
⑵按分散剂状态——液溶胶、气溶胶、固溶胶。
[实验]制备Fe（OH）3胶体并使之与CuSO4溶液对比。
强调外观上没有什么区别，均一、透明。
[实验]用一束光线区别Fe（OH）3胶体CuSO4溶液。
强调：当光线通过Fe（OH）3胶体时，会形成一条光亮的“通路”——区别溶液分散系与胶体分散系，分析形成光亮通路的原因。3.各分散系的比较：
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质的直径
＜1nm
1～100nm
＞100nm
分散质微粒
分子或离子
粒子集合体或高分子
巨大数目分子集合体
特征
外观
均一，透明
均一，透明
不均一，不透明
稳定性
稳定
稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
4、胶体的性质（简介）
胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
1、丁达尔现象
现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路
解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。
应用：区别溶液与胶体。
2、布朗运动现象
现象：胶粒作类似花粉的杂乱无章的无规则运动。
解释：胶粒受到各方面的作用力不平衡，方向不断变化。
3、电泳现象
实验：对Fe（OH）3（胶体）通电，阴极颜色逐渐变深，说明Fe（OH）3胶粒移向阴极，胶粒带正电荷。
解释：胶粒直径小，表现积大，吸附能力强，吸附阴阳离子，使胶粒带电。
规律：金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶体的胶粒带负电荷。
应用：分离氨基酸及蛋白质，疾病诊断，电泳电镀。
5、胶体的应用
1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；
2、医疗应用；
3、土壤化学应用；
4、日常生活中应用（净水原理）
新课的延伸：胶体为什么也是稳定的分散系，破坏胶体必须采取什么措施？
教学小结：
胶体的性质：丁达尔现象、布朗运动现象、电泳现象。
【课堂练习】
1.胶体区别于其它分散系的本质特征是( )
A.胶体微粒不能穿过半透膜 B.有丁达尔现象
C.有电泳现象 D.分散质的直径在10－9～10－7m之间
2.下列关于胶体的说法中正确的是( )
A.胶体外观不均匀 B.胶粒不能通过半透膜
C.胶粒作不停的、无秩序的运动 D.胶粒不稳定,静置后容易产生沉淀
3.下列有关胶体的说法正确的是( )
A.有丁达尔现象的透明溶液一定是胶体溶液
B.胶体分散系在电场中一定有电泳现象
C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象
D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒
4.不能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是( )
A.电泳 B.丁达尔现象 C.布朗运动 D.渗析
5.与胶体性质无关的事实是( )
①MgCl2能用于止血 ;②硅胶能用作吸附剂;③明矾用于净水;④一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路;⑤药皂里加苯酚能消毒;⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀;⑦KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅,阳极区溶液颜色加深.
A.①②④ B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥⑦
6.下列事实与胶体知识有关的是( )
①用盐卤点豆腐;②水泥的硬化;③水厂同时使用FeSO4与Cl2处理自来水;④河海交接处易形成沙洲;⑤硬水会降低肥皂的去污能力.
A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.全部.
7.胶体微粒具有较强的吸附能力,是因为( )
A.带有相同电性的电荷 B.有很大的表面积
C.有很强的分散力 D.有电泳现象
【布置作业】
课后小结
物质的分散体系　教学设计
第二课时
【复习提问】什么是电离？（演示NaCl的溶解和电离过程）

【新授内容】第一课时 强弱电解质
一、电解质和非电解质
1、电解质：
2、非电解质：
注意：（1）描述的对象：
（2）条件：
（3）化合物本身电离
【引入】电解质溶液可以导电，那么等体积、等浓度的不同种电解质溶液的导电性是否相同？
【演示实验】电解质溶液的导电性比较
观察实验现象：
原因：
结论：
【讨论】1、电解质溶液为什么可以导电？食盐晶体能否导电？为什么？
2、电解质溶液的导电性强弱由什么因素决定？
3、同体积、同浓度的不同电解质溶液在相同条件下的导电性强弱与什么因素有关？
二、强弱电解质
1、强电解质：
2、弱电解质：
3、各类化合物的电离情况：
（1）离子化合物：
（2）共价化合物：
【结论】强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。
4、电解质和非电解质的比较
项目
电解质
非电解质
定义
物质种类
举例
导电实质
5、强、弱电解质的比较
项目
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中完全电离的电解质
在溶液中不能完全电离的电解质
化合物类别
电离程度
溶液中微粒的种类
电离方程式
【练习】1、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？
明矾，NO2，Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3·CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。
2、下列叙述是否正确？为什么？
（1）无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。
（2）强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。
〔思考〕下列说法是否正确？
强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？
溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？
〔学生回答，分析〕
〔板书〕三、电解质溶液的导电性问题
导电的原因：溶液中有自由移动的离子
导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。
四、电离方程式的书写
①强用“＝”，弱用“ ”
②多元弱酸分步写，多元弱碱一步写
③强酸酸式盐（NaHSO4）完全电离（产生H＋），弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。
④复盐完全电离出多种离子
⑤注意配平（电荷守恒和质量守恒）
常见的强电解质和弱电解质
强电解质：强酸、强碱和大部分盐，如：
弱电解质：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3·H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。
【练习】写出下列物质的电离方程式
H2SO4 ，Ca(OH)2
CaCO3 ，NaHSO4
HF ，HClO
H2S ，H2SO3
H3PO4 ，NaHCO3
NH3·H2O ，Al(OH)3
【小结】
【布置作业】
课后小结
课件22张PPT。第四课时 物质的分散系专题一 第一单元
溶液：
悬浊液：
乳浊液：想一想：它们有什么共同特点？盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合油水混合、苯与水混合1、概念
分散系：
把一种（或多种）物质分散在
另一种物质中所形成的混合物。
分散质：被分散成微粒的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的
物质。
①分散系:混合物
②相对多少:分散剂>分散质一、分散系及其分类水小油滴 水小土粒水Na+和Cl-分散质 分散剂 实例
气?　气
液?　气
固?　气
气?　液
液?　液
固?　液
气?　固
液?　固
固?　固空气
云/雾
灰尘
泡沫
酒
泥水
海绵
珍珠
合金2、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分分散系浊液溶液（2）按分散质微粒大小的不同来分思考： 溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？分散系浊液溶液（2）按分散质微粒大小的不同来分说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。分散质粒子的直径d：﹤10-9m
10-9～10-7m
　　　溶液　　　 胶体　　　浊液﹥10-7m
按分散质粒子的直径大小分胶体分散质微粒的直径大小在1nm-100nm
(10-9m~10-7m)之间的分散系.常见的胶体：
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。 胶体的分类：
按照分散剂的状态不同可分为:
气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等)
液溶胶　分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体)　　　
　 固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)

胶体与溶液的区别：ＣuSO4溶液　　　　　 　　Fe(OH)3胶体丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
自然界的丁达尔现象早晨的阳光射入森林的美丽景象 (自然界的丁达尔现象)将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：

没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液
澄清、透明。 过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水胶体与浊液的区别：胶体的净化（渗析）渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。
半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。
其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。 胶体的作用？？？胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。
日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。随堂检测１)．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )
Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液
２)．下列分散系属于胶体的是( )
Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒CA３)．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
Ａ.溶液 Ｂ.悬浊液 Ｃ.乳浊液 Ｄ.胶体
４)．区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热
５)．胶体的最本质的特征是( )
Ａ.丁达尔效应 Ｂ. 可以通过滤纸
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
DBC6)．下列关于胶体的说法正确的是（ ）A．胶体外观不均匀
B．胶体做不停的、无秩序的运动
C．胶体不能通过滤纸
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B小结：不同分散系的比较 <1nm>100nm1nm～100nm小分子、
离子很多分子集合体分子集合体或大分子均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定均一、透明较稳定能不能能能不能不能食盐水、
糖水淀粉胶体、
Fe(OH)3胶体
泥浆水、牛奶胶体的重要性质 1、丁达尔现象
原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有
散射作用，光在胶体的通路中出现一
条明亮的光带。
2、布朗运动
原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、
无规则的撞击，形成不停的、
无秩序的运动。
3、胶体的电泳
原因：带电的胶体微粒在电场作用下
发生了定向移动。
4、胶体的凝聚
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电
荷的特点时，就会使它从不容易
凝聚的状态变成聚集状态而沉淀
胶体凝聚的方法：
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷的胶体第四课时　物质的分散系、电解质的电离、
一、选择题
1．下列分散系属于胶体的是(　　)
A．石灰水 B．豆浆
C．泥水 D．蔗糖水
【解析】　Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥沙，属浊液；豆浆是一种胶体。
【答案】　B
2．下列说法中不正确的是(　　)
A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂
B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂
C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂
D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂
【解析】　A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色。
【答案】　B
3．下列家庭小实验不能制得溶液的是(　　)
【解析】　食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。泥土加入水中得到悬浊液。植物油溶于汽油得到溶液。
【答案】　B
4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(　　)
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
【解析】　A项用明矾净水，是利用明矾在水中形成的Al(OH)3胶体的吸附性；B项利用石膏或盐卤使豆浆中的胶体发生聚沉；C项在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀是因为发生化学反应FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；D项是气溶胶产生的丁达尔效应。
【答案】　C
5．下列物质中属于电解质的是(　　)
A．氢氧化钠固体 B．二氧化碳气体
C．铜丝 D．氨水
【解析】　氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质；二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物都是非电解质；铜属于单质，单质既不是电解质，也不是非电解质；氨水是一种混合物，电解质必须是化合物。
【答案】　A
6．下列电离方程式书写完全正确的是(　　)
A．H2SO4===H＋＋SO42－
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－
C．NaCl===Na＋＋Cl－
D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－
【解析】　A中不遵循质量守恒和电荷守恒，正确的写法应为：H2SO4===2H＋＋SO42－，B、D中离子的个数应用化学式计量数标在离子前面，正确的写法应为：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
【答案】　C
7．(2009年合肥高一期末)近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的(　　)
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
【解析】　雾是水的小液滴分散到空气中所形成的一种分散系，小液滴直径在1～100 nm之间，属于胶体(气溶胶)，D项正确。
【答案】　D
8．下列电离方程式正确的是(　　)
A．MgSO4===Mg＋2＋SO4－2
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)－
【答案】　BC
二、非选择题
9．下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④水　⑤BaSO4
⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧冰醋酸　⑨乙醇　⑩固体氯化钠
其中：(1)属于电解质的是________；
(2)属于非电解质的是________；
(3)能导电的是________。
【答案】　(1)②④⑤⑥⑧⑩　(2)③⑨　(3)①④⑥⑦
10．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ca(OH)2：_____________________________________________；
②KHSO4：______________________________________________；
③H2SO4：______________________________________________；
④Na2CO3：____________________________________________；
(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
【答案】　(1)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－
③H2SO4===2H＋＋SO42－
④Na2CO3===2Na＋＋CO32－
(2)③　①　②④
11．半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。现把10 mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体做如下实验。
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是____________________。
(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是____________________________。
(3)由上述实验现象得出的结论是__________________________________。
【解析】　本题考查溶液和胶体的透过性。由于溶液可透过半透膜，故试管内含Cl－，Ag＋＋Cl－===AgCl↓；而淀粉胶体不能透过半透膜，故试管内不含淀粉，加入碘水后，不变蓝。
【答案】　(1)出现白色沉淀　(2)无明显变化
(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜
12．(能力提高)将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明______________________，这种现象称为________。
(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是________；原因是__________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________________；原因是__________________________________________。
(4)提纯此分散系的方法叫________。
【解析】　该题考查胶体的制备、性质、提纯等内容。
【答案】　(1)逐渐变深　Fe(OH)3胶体带正电荷　电泳
(2)形成红褐色沉淀　电解质(NH4)2SO4电离出的SO42－中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉
(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液　电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解
(4)渗析
课件42张PPT。第四课时　物质的分散系、电解质的电离1．了解分散系的含义及分类。
2．掌握胶体的特性及其应用。
3．掌握电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。
4．学会从电离的角度认识酸、碱、盐。一、分散系
1．分散系的定义
一种或几种物质(称为 )分散到另一种物质(称为 )中形成的体系称为 。
分散质分散剂分散系2．分散系的分类
当分散剂是水或其他液体时，分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。也可用数轴法表示为：
3．胶体
(1)定义：分散质粒子的直径在 m之间的分散系叫做胶体。
(2)胶体的性质
①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条 ，该现象称为丁达尔效应。丁达尔效应是 (填“物理”或“化学”)变化。
②胶体的分散质 通过滤纸孔隙，但 透过半透膜。
③聚沉现象
胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于10－7 m的颗粒而 下来的过程，叫胶体的聚沉。10－9～10－7 光亮的“通路”物理不能能沉降(3)胶体的应用
①农业生产：土壤的保肥作用。
②医疗卫生：血液透析。
③日常生活：制豆腐和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。
④自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体颗粒发生聚沉。
⑤工业生产：有色玻璃的制备，有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。 1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？
【提示】　不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小。二、电解质和非电解质
1．定义
电解质：在 或 状态下能导电的 。
非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以 存在，而不能导电的化合物。水溶液熔融化合物分子形式2．常见的电解质、非电解质
(1)常见的酸、碱、盐类、活泼金属氧化物、H2O等均为电解质。例如
酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。
碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2等。
盐：NaCl、KNO3、MgCl2、BaSO4、CaCO3等。
部分氧化物：H2O、Na2O、Al2O3等。
(2)大多数非金属氧化物(如CO2、SO2、CO等)、大部分有机物(如酒精、蔗糖等)为非电解质。 2.(1)NaCl溶液和金属铜都能导电，NaCl溶液和铜都是电解质吗？
(2)纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？
【提示】　(1)电解质的研究对象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
(2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解质。三、电离
1．定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的过程称为电离。
2．电离方程式：电解质的电离通常用电离方程式表示。
例如，H2SO4=== ，
Al2(SO4)3=== ，
Ba(OH)2=== 。自由移动的离子2H＋＋SO42－2Al3＋＋3SO42－Ba2＋＋2OH－3．电离方程式的书写
(1)离子电荷数等于它对应的化合价数值，离子电荷的正负取决于化合价的正负。
(2)原子团不能拆开，例如Ax(ROn)y===xAy＋＋yROx－n。
(3)要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
4．酸、碱、盐的定义(从电离的角度)
(1)酸：电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸。
酸的电离通式一般为：酸―→H＋＋酸根离子，如HCl=== ，H2SO4=== 。
(2)碱：电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱。
碱的电离通式一般为：碱―→金属离子(或NH4＋)＋OH－；
如NaOH=== （3)盐：电离时生成金属阳离子(或NH4＋)和
的化合物叫做盐。
盐的电离通式一般为：盐―→金属阳离子(或NH4＋)＋酸根阴离子。H＋＋Cl－2H＋＋SO42－全部是OH－Na＋＋OH－酸根阴离子全部是H＋ 3.NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？
【提示】　NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H＋外，还有Na＋，不符合酸的定义，属于酸式盐。一、物质的分散系
下列分散系属于溶液、胶体还是浊液？本质区别是什么？
①石灰乳　②澄清的石灰水　③豆浆　④牛奶　⑤饱和食盐水　⑥Cu(OH)2悬浊液　⑦植物油滴入水中　⑧淀粉溶液　⑨酒精(75%)　蔗糖水
[学生交流]
【提示】　溶液有：②⑤⑨
胶体有：③④⑧
浊液有：①⑥⑦
这些分散系分为三类，它们的本质区别在于分散质粒子大小不同。溶液中的溶质粒子通常小于1 nm，浊液中的粒子通常大于100 nm，而胶体粒子其大小在1～100 nm之间。 如何制备Fe(OH)3胶体？
[师生互动]
【提示】　(1)原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(2)步骤：往一个烧杯里注入蒸馏水20 mL，加热使水沸腾，然后往沸水里滴加FeCl3饱和溶液5～6滴，继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，得到透明的、红褐色的氢氧化铁胶体。 下列现象或事实能否用有关胶体的知识解释？
(1)在河流入海口处易形成三角洲。
(2)将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色胶体。
(3)在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀。
(4)同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞。
(5)明矾净水的原理，制豆腐的原理。
(6)制有色玻璃材料。
(7)一束光线通过淀粉溶液产生一条光亮的通路。
[学生交流]
【提示】　只有(3)不能用胶体的知识解释，其余均与胶体知识有关。(1)胶体的聚沉，(2)胶体的制备，(4)胶体的聚沉，(5)胶体的吸附和聚沉，(6)胶体(固溶胶)的制备，(7)胶体的丁达尔效应。 清晨，阳光射入密林中的现象如
右图。请分析其隐含的化学道理，然后完
成(1)～(3)小题。
(1)右图中的现象在化学上称作　　　　　　，
这说明森林中的空气具有　　　　的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是：____________________________。
(3)此现象在化学上可用来__________________________。
【解析】　由图可知，森林中的空气在太阳光的照射下产生了明亮的光路，这是胶体的特性。可以用来区分胶体与其他分散系，也可以用来检验一种分散系是不是胶体。
【答案】　(1)胶体的丁达尔效应　胶体
(2)空气中含有的胶体粒子的大小介于1～100 nm之间，能使光产生散射
(3)确定一种分散系是不是胶体 胶体具有许多不同于溶液或浊液的特殊性，是因为它们分散质粒子大小不同，故区别溶液和胶体可以采取丁达尔效应，这是胶体不同于溶液的性质之一。 1.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)
①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸　⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥　　　　　　　　B．②③④
C．②③⑤ D．①③④⑥
【解析】　分散质的直径为1～100 nm的粒子的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应；微粒能透过滤纸，不能透过半透膜。
【答案】　B二、电解质和非电解质 理解电解质和非电解质的概念要注意什么？不是电解质的物质一定是非电解质吗？
[师生互动]
【提示】　电解质或非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如氯气和盐酸。 “电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质”，这句话对吗？
[学生交流]
【提示】　不对。①如NaCl、NaOH等电解质，其固体不导电，水溶液和熔融态能导电。②能导电的物质不一定是电解质，如Ag、Cu、Al等金属单质能导电，但不属于电解质。③电解质的导电与金属导电不同，电解质必须电离成自由移动离子时才导电，而金属在外加电场作用下就导电。 SO2、NH3分别溶于水能导电，它们是电解质吗？
[师生互动]
【提示】　不是！虽然它们溶于水能导电，但是电离出导电离子的并不是它们本身，而是它们与H2O作用的产物：H2SO3、NH3·H2O，只能说明H2SO3、NH3·H2O是电解质。 下列说法是否正确？
①食盐水是电解质。
②氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电。
③CuSO4是电解质，CuSO4·5H2O不是电解质。
④Na2O溶于水导电，是因为生成了NaOH，NaOH是电解质，Na2O不是电解质。
⑤蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质。
[学生交流]
【提示】　⑤正确，①②③④错误。 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气 ⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨碳酸钙　⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入下栏相应的位置。【解析】　10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。【答案】　【规律小结】　解答此类题目应先明确电解质、非电解质的概念及其判断的依据，然后根据题给物质的组成、性质等进行分析归纳。 2.下列说法中，正确的是(　　)
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【解析】　该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
【答案】　C三、电解质的电离 NaHSO4是一种特殊的电解质。它在不同条件下的电离如何表达？
[师生互动]
【提示】　NaHSO4是一种强酸的酸式盐。
书写NaHSO4的电离方程式时应注意条件不同电离方程式也不相同。
水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。
熔融态：NaHSO4===Na＋＋HSO4－。 下列几个电离方程式均有错误，你能找出原因吗？
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO3－；
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl2－；
⑤K2SO4===K＋＋SO42－。
[学生交流]
【提示】　①③没有正确拆分离子；②④离子符号书写不正确；⑤离子所带的正、负电荷不守恒。
正确书写如下：
①KClO3===K＋＋ClO3－　 ②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO3－　
③NaHCO3===Na＋＋HCO3－　④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－　
⑤K2SO4===2K＋＋SO42－ (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：________，
____________________。
②熔融状态下的NaCl________，
___________________________。
③高温熔化后的单质铁________， 。
④固体KOH：________， 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：__________________；H2SO4：________________
Ca(OH)2：________________________；KOH：______________
NH4NO3：____________________；
KAl(SO4)2___________________________
【思路指引】　解答此题要注意以下两点：
(1)酸、碱、盐的电离条件。
(2)电离方程式的书写方法。【解析】　(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
【答案】　(1)①不能　HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离
②能　能电离出Na＋和Cl－
③不能　Fe是单质
④不能　电解质在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO42－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KOH===K＋＋OH－
NH4NO3===NH4＋＋NO3－ KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－【深入探究】　(Ⅰ)在(1)中能导电的物质是________________________________________________________________________。
(Ⅱ)如果(2)中各物质浓度相同，则导电能力最强的是哪种物质的溶液？
【提示】　(Ⅰ)中能导电的有②③。
(Ⅱ)中KAl(SO4)2溶液导电能力最强。导电能力强弱主要取决于自由离子的总浓度和离子所带的电荷数。一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 (1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别。
(2)胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体。
(3)胶体具有介稳性的主要原因是分散质粒子带同种电荷而相互排斥，从而无法聚集成较大颗粒而聚沉。布朗运动也是胶体具有介稳性的原因之一。二、胶体的性质及应用三、电解质与非电解质的比较 (1)电解质、非电解质的基本前提是化合物，单质、混合物不属于电解质和非电解质。
(2)化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：
①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。应注意以上两个条件不一定全具备。例如，HCl是电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电。CaO是电解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，是因为CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2电离而导电。1．溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是(　　)
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质粒子直径的大小
C．能否发生丁达尔效应
D．是否均一、稳定、透明
【解析】　C项有一定的迷惑性，能否发生丁达尔效应是胶体和溶液的鉴别方法，非本质区别。
【答案】　B2．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是(　　)
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱
C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【解析】　A项发生了复分解反应，B项气溶胶发生的丁达尔效应，C项是利用渗析法分离和提纯胶体，D项是利用胶体粒子不能透过半透膜而毒素离子能够透过来净化血液胶体。
【答案】　A3．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是___________________________，
原因是____________________________________________________
________________________ (试从分散系的分类进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：______________。【解析】　(1)进入烧杯前，光穿过的空气是气体混合物，不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。
(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
【答案】　(1)空气中也出现了光柱　进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨　清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可

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