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专题二第一单元氯溴碘及其化合物
教学目标： 1、掌握氯气的制备、性质和用途。
2、掌握氯水的组成和性质。
3、掌握溴、碘的提取和性质。
教学过程：
【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极
板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理
直接有关的化学方程式是（ ）
A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 == 2HCl
C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ D、2HClO == 2HCl + O2↑
【小结1】一、氯气的生产原理：
1、电解饱和食盐水法制氯气：
（1）原料： ；试纸与指示剂 、
（2）电解饱和食盐水装置包括：
（3）怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物？
（4）电解食盐水的化学方程式为：
2、氯气的工业制法：
工业上制氯气通常是用 方法来制取氯气，写出化学方程
式 。
（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用 或 将电解槽分隔成两部分。
（2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。只允许 通过，不允
许 及 通过。
3．实验室制法：
①原理：
②制取装置类型：
③净化：
④收集：
⑤验满：
⑥尾气处理：
【例2】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种
物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（　　）
A、NaOH B、KI C、NH3?H2O D、Na2CO3
例3、自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是
A、石蕊 B、硝酸银 C、亚硫酸钠 D、氯化铝
【例4】某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO—与ClO3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧钠反应蛙时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
【小结2】二、氯气的性质
1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种 色、有 气味、比空气 、有
的气体，故在制取氯气时应用 将尾气吸收。 溶于
水，在 中溶解度较小。
2、化学性质：氯气的化学性质 （填“活泼”、“不活泼”），是一种 的非金属单质，
在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下，请填表。
主要化学性质
典型实例
（1）与某些金属反应
（2）与某些非金属反应
（3）与水反应
（4）与碱反应
（5）与某些还原性化合物反应
3、氯气的用途：杀菌消毒，制盐酸、农药和有机溶剂，制漂白粉。
制漂白粉原理：
漂白原理：
4、氯水的性质
（1）新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先
后 ，反应的离子方程式 。
（2）HClO的性质： 。
【提问】 新制氨水和新制氯水相比，哪种溶液中微粒种类较多？氯水久置后成分发生怎样的变化？
【例5】不能从溴水中提取溴的试剂是（ ）
A.酒精 B.汽油 C.烧碱溶液 D.四氯化碳
【小结3】【课后阅读】三、溴、碘的提取、性质和用途：
1、溴、碘的性质
物理性质
溴单质
碘单质（能升华）
颜色、状态
深红棕色、液体
紫黑色(有金属光泽) 、固体
密度（与水比较）
溶解性和
溶液颜色
水中
微溶、橙色
微溶、黄褐色
酒精中
易溶、橙红色
易溶、棕褐色
四氯化碳中
易溶、橙红色
易溶、紫红色
化学性质
能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2
注：①溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。
②Br2是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性
2、卤化银：
AgCl
AgBr
AgBr
颜色
白色
浅黄色
黄色
溶解性
既不溶于水，也不溶与稀硝酸
制法
AgNO3+NaCl==
NaNO3+AgCl↓
AgNO3+NaBr==
NaNO3+AgBr↓
AgNO3+ NaI ==
NaNO3+AgI↓
化学性质
有感光性，在光照下会发生分解反应2AgX==X2+2Ag（黑色）
用途
————
感光材料制作照相用的胶卷和相纸等
人工降雨等
3、从海水中提取溴、碘的过程：
①海水（苦卤MgBr2） 粗Br2 高纯度Br2
②从海带中提取碘的过程：
海带 浸泡 氧化 粗碘 碘
【课外练习】
1．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是 （ ）
A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色
C．PH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
2．氯仿（CHCl3）可用作全身麻醉剂，在光照下，氯仿易被氧化生成剧毒的光气（COCl2）：
2 CHCl3＋O2 →2HCl＋2 COCl2，为防止事故发生，在使用前要先检验氯仿是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是（ ）
A．烧碱溶液 B．溴水 C．硝酸银溶液 D．淀粉碘化钾试纸
3．某工厂排放的酸性废液中含有游离氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是
A．先加适量Na2SO3溶液，再加适量NaOH溶液
B．先加适量NaOH溶液，再加适量Na2SO3溶液
C．先加过量Na2SO3溶液，再加适量NaOH溶液
D．先加过量NaOH溶液，再加适量HCl溶液
4．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用
87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）
A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较
5．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性
强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性
C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子
D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
6．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（ ）
A、氯化氢??????B、溴水??????C、氯气??????D、溴化钠溶液
7．下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）
A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧
C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧
8．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单
一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）
A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl2
9．用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是
A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L
10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2(＋K2SO4＋2CO2(＋2H2O，下列说法正确的是
A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物
C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移
*11．将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后
将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为（ ）
A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1
*12．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是 （ ）
A
B
C
D
a（干燥气体）
NO2
CO2
Cl2
NH3
b（液体）
H2O
16%NaOH溶液
饱和NaCl溶液
10%盐酸
13．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液
的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使
它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H＋）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。
⑴要使用的实验用品：
⑵要进行的实验操作：
⑶实验现象和结论：
14．新制氯水是实验室里的常用的一种试剂。试回答下列问题：
(1)新制氯水中含有多种成分，其中属于弱电解质有 (写化学式)
(2)向新制氯水中加入过量的碳酸钙粉末产生的现象是 ，
写出该反应的离子方程式 。
⑶试判断Cl2与HClO的氧化性强弱，并写出你做出判断的化学事实。
答：
*15．某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取
一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴
滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶
液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各
塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴
入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别
接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶
液的脱脂棉，连接好装置。
试回答下列问题：当滴加浓盐酸到U形管
后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接
触后，由下至上依次出现： 色、
色、 色。打开1、2处的夹子，当氯
气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，
不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微
加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有
色出现。
16．某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水(已知氯气在其中的溶解度很小)，瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液。试回答：
(1)仪器A的名称
(2)B中发生反应的化学方程式；

(3)乙装置的作用：

(4)能否省去丙装置并说明理由
(5)实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，与足量的MnO2反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol，其主要原因是
课题：　氯、溴　、碘及其化合物
第一课时：氯气的制取原理
【教学目标】
1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。
2.能够说出海水中含量较多的元素。
3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物，能够正确书写电解反应的方程式。
【教学重点】
　电解饱和食盐水制取氯气的原理
【教学难点】
　电解饱和食盐水的各电极现象和产物　氯气的检验
【教学方法】
　实验探究　交流讨论
【学法指导】
　比较观察法　
【阅读理解】：阅读P38页海水中的主要成分并指出：
　1．海水中主要含有哪些重要元素？
2．海水晒盐应用了什么分离提纯方法？
根据学生的阅读，归纳出海水中含量较多的元素。
海水中氯元素的浓度最高，其次有钠、镁、钙钾、溴、碘 等，说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。
　向学生展示几张海水晒盐的图片，启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理，推断海水晒盐应该采取哪种方法。
:
利用海水晒盐的原理：蒸发结晶
【问题情境】呈现下列问题情境，让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的，思考：
　　从化合价的变化角度分析，NaCl →Cl2的化合价变化。
海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素，这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用，能否从海水中获取它们的单质和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化钠４×１０９t，氯气又是重要的化工原料，那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢？
【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验，指导学生观察重点和思考下列问题。
１、通电时两管内是否都有气泡冒出？观察气体的颜色？推测可能是什么气体？
２、如何证明在“Ｕ”型管左管内产生的气体，为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生？
３、如何证明在“Ｕ”型管右管内产生的气体，有什么现象？为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生？
４、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象？为什么？
５、为什么要用ＮaＯＨ溶液来吸收多余的氯气？
实验操作
实验现象
结论
１
左端有无色气体产生
右端有黄绿色气体产生
食盐水通电发生反应
２
左端气体点燃有轻微的爆鸣声
与电源负极相连的电极产物为氢气
３
湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝
与电源正极相连的电极产物为氯气
４
与电源负极相连的一端溶液变红色
电解后溶液呈碱性
（红色部分为学生活动结束后所要填写的，教师在学生完成后再呈现以便于核对比较）
【教师活动】演示实验：电解饱和食盐水
【学生活动】观察、记录、思考
【交流讨论】：引导学生对上述现象展开讨论，最后由教师评价统一。在些基础上要求学生写出电解饱和食盐水的化学方程式。
　　　　　　　　通电
2H2O + 2NaCl 　=== 　H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
【拓展视野】：指导学生阅读教材工业生产氯气的装置内容，思考下列问题。以加深对工业制取氯气原理和装置的理解。
仔细观察工业电解饱和食盐水的电解槽结构，回答下列问题。
１、哪些离子在与电源负极相连的电极（阴极）放电？生成物是什么？
２、哪些离子在与电源正极相连的电极（阳极）放电？生成物是什么？
【巩固练习】　　　　

１、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？（　　）
Ａ、Ｃl2　　　Ｂ、Ｏ2　　　Ｃ、Ｈ2　　　Ｄ、ＨＣl　
２、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了出去粗盐中的Ｃa2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶与水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（　　）
⑴过滤　　⑵加过量的ＮaＯＨ溶液　　⑶加适量的盐酸　　⑷加过量的ＮaＣＯ３溶液　⑸加过量的ＢaＣl２溶液
Ａ、⑴⑷⑵⑸⑶　　Ｂ、⑷⑴⑵⑸⑶　　Ｃ、⑵⑸⑷⑴⑶　　Ｄ、⑸⑵⑷⑶⑴
３、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。
⑴、写出电解食盐水制取Ｈ２、Ｃl２的化学方程式：
⑵、如果生产的Ｈ２和Ｃl２都转化成４mol/L的盐酸，则制取１０００Ｌ这样的盐酸溶液理论需消耗ＮaＣl多少克
附：【板书设计】
氯气的生产原理　
２Ｃl－　－　２e－　→　Ｃl２
一、工业制取原理
原理：
装置：发生装置 收集装置 尾气处理装置
食盐的精制：
杂质：　　Ｍg2＋　　　　　SO4２－　　　　　　Ｃa２＋

试剂： NaOH BaCl2 Na2CO3 盐酸
附：板书设计
氯气的生产原理　
一、工业制取原理
1．原理：
2．装置：发生装置 收集装置 尾气处理装置
3．食盐的精制：
杂质：　　Ｍg2＋　　　　　SO4２－　　　　　　Ｃa２＋

试剂： NaOH BaCl2 Na2CO3 盐酸
【教学反思】
学生问为什么两极的材料不一样，能否调换。
关于氯气的检验　NaOH为什么会在H2的一极生成，不移动吗？没讲清楚，有的学生认为是烧杯中的NaOH进入管内，缺少预习习惯。
　　　3．教材编写者为了防止混淆没有引入阴极、阳极概念，但是我们在教学中发现这样带来一个更大的问题，学生会把“与负极相连的电极产物”简称为负极产物，如此久而久之就会误认为是负极，用负极代替阴极。我们想可能还是补充阴极、阳极的好。
第二课时：氯气的性质
【教学目标】
1．能够熟练地用化学方程式表示出氯气的实验室制取原理。
2．能够说出实验室制氯气的装置中名部分的用途，并比较几种常见气体制取装置的特点和使用条件。
3．观察并识记氯气与铁、有色布条和NaOH溶液作用的现象，能够用氯气的性质加以解释。
4．通过探究活动推断氯水中的主要成份，能够正确书写相关的反应方程式。
5．进一步认识氯气及其化合物在生产和生活中的重要应用。
【教学重点】
１、氯气的实验室制取方法
２、氯气的化学性质
【教学难点】
氯气的制取原理、氯气与NaOH的反应
【教学用具】
CAI课件
【教学过程】
【复习巩固】
一、回顾上节课的内容
１、复述氯气的工业生产原理和实验现象。
２、要求学生写出电解食盐水的方程式。
【过度】工业上制氯气是用电解饱和食盐水的方法，那么实验室又怎么制取氯气呢？请大家看课本４０页。
【阅读理解】自学教材Ｐ４０页内容思考下面几个问题。（投影）
１、实验室制取氯气的反应中氯元素的化合价如何变？
２、实验室制取氯气装置中有哪几个部分组成？作用是什么？为什么？
３、想一想你学过其他制取气体的装置，并与制取氯气的制取装置进行比较。
【板书】　氯气的实验室制取方法
△
１、实验原理　MnO2 + 4HCl(浓) ====MnCl2 +2H2O + Cl2↑
２、实验装置　发生装置　、收集装置　、尾气处理装置　
【归纳整理】根据上面的几个问题提示，去阅读教材，经过思考、讨论回答问题。
１、根据实验室制取氯气的化学方程式可以知道，氯元素的化合价由－１价变为０价。
２、实验室制取氯气装置有３个部分组成：发生装置、收集装置、尾气处理装置。
因为氯气有毒，污染空气，不能直接排空，所以要用NaOH溶液吸收。
３、气体发生装置有以下几种
气体
Ｏ２
Ｈ２
Ｃl2
装置类型
使用条件
固－固　　加热
固－液　不加热
固－液　　加热
点燃
【练习巩固】ＮＨ４Ｃl + NaOH ===NH3↑ + NaCl　＋　Ｈ２Ｏ，通过该反应来制取氨气，应该用哪套实验装置？
【学生活动】
经过对比讨论，得出应该使用实验室制氧气的装置，固体与固体反应，需加热。
【教师活动】演示实验室制取氯气的实验、及氯气与Fe、有色面条的实验，让学生根据多媒体打出的观察观察重点进行观察并思考中提出的问题。
【观察与思考】
观察要点：
１、氯气的制取实验中，提醒学生注意实验的操作步骤。
２、氯气与铁反应时，提醒学生注意生成的烟是什么颜色的。
３、氯气与有色布条反应时，提醒学生注意是哪个布条褪色。为什么
４、氯气与氢氧化钠溶液反应时，注意气体颜色的变化。
思考：
棕色的烟是什么物质？
为什么干燥的面条不会褪色？
为什么可以用NaOH溶液吸收多余的氯气？
【交流讨论】：学生对所观察到现象及自己对这些现象的解释进行交流，互相补充。最后师生共同完成教材中的表格。写出如下反应方程式：
点燃
2Fe +3Cl2 ===2FeCl3
点燃
H2　+　Cl2　====2HCl
NaOH＋Ｃl2 ==NaClO + NaCl + H2O
说明NaClO的名称是次氯酸钠，其中氯元素的化合价是+1价。
实验
实验现象
结论
实验１
激烈燃烧，棕褐色烟
点燃
2Fe +3Cl2 ===2FeCl3
实验２
干燥的有色布条不褪色
湿润的有色布条褪色
氯气无漂白性，而氯气与水反应后生成了具有漂白性的物质
实验３
气体颜色变浅
NaOH＋Ｃl2 ==NaClO + NaCl + H2O
附：板书设计
一、氯气的实验室制取方法　　　△
１、实验原理：MnO2 + 4HCl(浓) ====MnCl2 +2H2O + Cl2↑
２、实验装置：发生装置、收集装置、尾气处理装置
二、氯气的性质
１、物理性质：黄绿色，有毒
２、化学性质：
1、与金属反应
点燃
2Fe+3Cl2 ===　2FeCl3
2、与非金属反应
　　　　　 点燃
H2　+　Cl2　====2HCl
3、与碱反应 2NaOH + Cl2 == NaCl+1O + NaCl + H2O
【教学反思】
氯气的制取反应和与NaOH反应是本节课的难点，其主要原因是这两个反应不能归于初中所学的四大基本反应类型。在学生的原有知识结构中缺少固着点，它们又是以后所学氧化还原反应、歧化反应的基础。课堂如果能再分析具体些，学生理解会更深刻些。特别是后一个反应，临近下课，草率了事，从学生作业看效果不是太好。下节课要加强检查，让学生都写一遍。在接下来的氧化还原反应一节可以把这两个反应作为例子进行分析，顺便巩固复习一下。
归纳与整理对于学生知识的有序化是有帮助的，所以本节课安排了实验室几个常见气体的制取装置，从效果看还是比较明显的。重要是要交给学生一种归纳比较的方法。
在这个环节有一个意外问题引起了我们的思考，在根据所给条件选择实验装置时，有不少学生认为NaOH是液体。为什么呢？因为他们所看到的NaOH都是溶液状态。所以我们在教学中要注意学生的经验，不能以自己的经验代替学生的实验。同时也要注意丰富学生的经验。
3．在Cl2 与NaOH 反应的教学中，我们设计了引导学生分析推理其产物的方法，但暴露出我们的学生不善于质疑和思考的特点，很多学生异口同声地私答道生成NaClO，至于为什么会想到是NaClO，没有思考过，说教材就是这样讲，不能进行逻辑推理，所以我们以后的教学中要注意培养学生的质疑习惯和思维能力。
第三课时：氯水的性质
【复习巩固】
要求学生复述上节课的主要内容
二、写出下列３个化学方程式
１、电解饱和食盐水
２、实验室制氯气
３、氯气与氢氧化钠溶液的反应
【导入新课】
【活动与探究】
１、氯气溶与水是物理变化还是化学变化？请给出依据。
２、据你分析，在氯水中，主要含有什么物质？
３、怎样用实验的方法证明溶液中含有Ｈ＋、Ｃl－、HClO?
４、怎样证明具有漂白性的是HClO还是HCl？
【学生活动】
思考，讨论，然后设计实验方案作答。
【实验设计】
１、氯气溶与水是化学变化。因为：根据实验氯气能使湿的有色布条褪色而干的有色布条不褪色说明氯气溶与水是化学变化。
２、根据氯气溶与水的方程式可以得知：
氯水中主要含有：Ｃl2、　HClO、Ｈ＋、Ｃl－
３、可以用紫色石蕊试纸可以检验Ｈ＋（亦可以用其他的方法如碳酸钙等）；　　　　　　　　检验Ｃl－用ＡgＮＯ３溶液，生成难溶与水的白色沉淀；
　检验HClO用湿润的有色布条，HClO能使湿润的有色布条褪色。
４、可以用对比实验来说明具有漂白性的是HClO。
【过度】我们再来看看下面的实验。
【投影】【观察与思考】
１、氯水中滴加石蕊试液颜色怎样变?为什么?
２、氯水中加入ＮaＨＣＯ３有无气体放出？能得到什么结论？
３、氯水中加入品红试液，品红试液的颜色怎样变？
４、氯水中加入ＡgＮＯ３溶液有无沉淀生成？得出什么结论？
【教师活动】
老师开始演示实验，同时提醒学生观察反应过程中的颜色变化。引导学生根据实验现象的变化思考是氯水中的什么使它发生变化的。为便于学生观察，做完氯水中滴加石蕊试液的实验后，再做石蕊试液中滴加氯水的实验；在做氯水中加入品红试液实验同时，做对比实验水中加入品红试液，让学生观察的更清晰。
【学生活动】
观察实验现象，完成下列表格。
实验
实验现象
结论
实验１
溶液先变红，后褪色
氯水中有Ｈ＋、ＣlO－
实验２
有气体放出
氯水中有Ｈ＋
实验３
品红试液逐渐褪色
氯水中有ＨＣlO，具有漂白性
实验４
有白色沉淀生成
氯水中有Ｃl－
【归纳总结】
从上面的实验结果可以看出，氯水因溶有氯气而呈黄绿色，溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。用反应方程式来表示：
这是个可逆反应。大家看课本４２页下边。
【板书】
可逆反应：在相同条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行，这样的反应称为可逆反应。
【巩固练习】
１、Ｈ２和Ｏ２点燃可以生成Ｈ２Ｏ，Ｈ２Ｏ在通点情况下又可以生成Ｈ２和Ｏ２，
这个是不是可逆反应？
２、HClＯ在溶液中电离生成Ｈ＋和ＣlO－，同时Ｈ＋和ＣlO－又可以结合生成　　HClＯ，Ｈ＋和ClO－的电离过程是不是可逆的，试试着写出它的电离方程式。
【学生活动】
学生经过思考作答，并动手写出HClＯ的电离方程式。并且我们从这里得出氯水的主要成分为：Cl2、 H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO-
【阅读理解】
阅读P42页提示，思考下列问题。
１、HClＯ具有那些性质？
２、为什么家用自来水养鱼时，要将水在太阳下照一段时间？
【归纳概括】
HClO的性质
1、漂白性
2、不稳定性
3、酸性
【阅读理解】
阅读P42有关漂白粉的内容，思考下列两个问题
工业上怎么用Cl2制取漂白粉，漂白粉在使用时发生了什么变化？根据HClO的性质，你认为漂白粉在保存时应注意什么问题？
【归纳概括】
漂白粉的制取：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
漂白粉的使用：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO
【课堂小结】
氯水的成分和性质

氯水的成分 Cl2、 H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO-
HClＯ的性质
1、漂白性
2、不稳定性
3、酸性
附：板书设计
氯水的成分和性质
Cl2 + H2O 　　HCl + HClO
氯水的成分 Cl2、 H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO-
HClＯ的性质
1、漂白性
2、不稳定性
3、酸性
【教学反思】
1．本节课值得一提的是我在教学可逆反应的概念时，灵活地增加了一个练习，告诉学生HClO不能完全电离，让学生写出它的电离方程式。这样既巩固了可逆反应的概念，又为学习HClO是弱电解质作个铺垫，感觉处理得很好。
2．新课程教学暴露出来的一个很大问题就是学生听得懂，但不会做作业，这有多方面的原因，一是很多资料超标、超前，二是教学内容多但浮浅，加上练习跟不上，所以学生解题能力不强，可能以后要多加强作业指导。
第四课时：溴、碘的提取
【教学目标】
1.能够用化学反应表示工业上提取溴、碘单质原理。
2．通过实验探究氯、溴和碘单质化学性质的活泼性。
3．了解的碘的特性和检验方法。
4．理解溴离子和碘离子的检验方法，能够正确复述实验现象，熟练写出反应方程式。
5．认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
【教学重点】
1、溴、碘的提取方法
2、Ｂr－和Ｉ－检验
【教学难点】
溴、碘的提取方法
【教学用具】
CAI课件
【教学过程】
【复习巩固】
一、写出下列反应化学方程式
１、工业上电解饱和食盐水制氯气。
２、实验室用ＭnO2和浓ＨＣl反应制取氯气的反应方程式。
３、氯气通入ＮaOH溶液中发生的反应。
４、工业用氯气制取漂白粉的方程式。
５、漂白粉与ＣＯ２、水反应的方程式。
二、怎样把单质溴从溴水中提取出来，用下述哪一种方法？
Ａ、蒸馏　　　Ｂ、结晶　　　Ｃ、萃取　　　Ｄ、分液
【导入新课】我们知道不少的物质分离方法，那么溴、碘应该如何提取呢？
【板书】　　溴、碘的提取
【投影】【活动与探究】
完成Ｐ４３页的活动与探究实验，观察实验的现象并思考所提出的问题
实验１：观察ＫＢr溶液的颜色，滴加氯水后颜色的变化？（谁的颜色？怎么变？）滴加
ＣＣl４震荡后有什么现象？为什么？
实验２：观察ＫＩ溶液的颜色？分别滴加氯水和溴水后颜色有什么变化？（谁的颜色？怎么变？）滴加ＣＣl４震荡后有什么现象？（与实验１最后一步进行对比）
【教师活动】　　老师开始演示书本４３页的活动与探究的实验１和实验２。同时提醒学生注意溶液颜色的变化并说出各是什么颜色。
【学生活动】　　在老师演示实验时认真观察实验现象，主要观察溶液的颜色在实验中如何变化，边根据上面的提示做思考，然后完成下表。
实验
实验现象
解释
氯水滴加到ＫＢr溶液中
加入ＣＣl4震荡
溶液由无色变橙（黄）色
溶液分层，上层橙红色
Ｃl2 +2ＫＢr　== 2KCl + Br2
氯水滴加到ＫＩ溶液中
加入ＣＣl4震荡
溶液由无色变为黄褐色
溶液分层，下层为紫红色
Ｃl2 + 2ＫI　== 2KCl + I2
溴水滴加到ＫＩ溶液中
加入ＣＣl4震荡
溶液由无色变为黄褐色
溶液分层，下层为紫红色
Br2 + 2ＫI　== 2ＫＢr + I2
（待学生完毕后多媒体呈现红字部分，进行校对检查）
【交流讨论】　　
１、上述实验中的反应属于哪一种反应类型？
学生一般会回答说上述实验中的反应属于置换反应，老师应注意引导学生回答上述实验中的反应也属于氧化还原反应。（从Ｃl、Ｂr、Ｉ的元素化合价的变化来引导学生）。
２、从上述实验中你能比较出Ｃl 、Br、 I单质的活泼性吗？
从Ｃl 可以置换出Br，Ｃl 、Br可以置换出 I 可以说明其单质的活泼性是Ｃl2 ＞Br 2＞I2。
【阅读思考】
阅读Ｐ４４页的信息提示，思考下列问题？
１、碘单质有什么特性？能使淀粉ＫＩ变蓝的就一定是氯气吗？
２、如何检验 Ｂr－和Ｉ－？
【教师活动】
老师演示实验：在ＫＢr溶液和ＫＩ溶液中分别滴加ＡgＮＯ３溶液，各生成不溶于水的沉淀。
【学生活动】
学生根据上面的２个问题提示认真阅读课本４４页的信息提示，并根据观察到的演示实验现象，经过互相交流讨论，做出回答。
１、碘单质的特性有：碘能使淀粉变蓝；碘易升华。
２、检验 Ｂr－和Ｉ－用ＡgＮＯ３溶液分别生成难溶于水的淡黄色溴化银和黄色碘化银沉淀。
ＫＢr　＋　ＡgＮＯ３　==AgBr↓ + KNO3
ＫＩ　　＋　ＡgＮＯ３==AgI↓ + KNO3
【问题解决】
海水中富有碘元素，请设计实验方案将其中的碘以单质的形式提取出来。
【交流讨论】
认真阅读课本信息，思考后设计实验方案。

附：　板书设计
一、溴、碘的提取原理
实验
实验现象
解释
氯水滴加到ＫＢr溶液中
加入ＣＣl4震荡
Ｃl2 +2ＫＢr　== 2KCl + Br2
氯水滴加到ＫＩ溶液中
加入ＣＣl4震荡
Ｃl2 + 2ＫI　== 2KCl + I2
溴水滴加到ＫＩ溶液中
加入ＣＣl4震荡
Br2 + 2ＫI　== 2ＫＢr + I2
二、碘单质的特性：1、碘能使淀粉变蓝
2、碘易升华。
三、如何检验 Ｂr－和Ｉ－：
ＫＢr　＋　ＡgＮＯ３　==AgBr↓ + KNO3
ＫＩ　　＋　ＡgＮＯ３==AgI↓ + KNO3
【教学反思】：
第五课时：氧化还原反应
【教学目标】：
1.能够根据化合价变化判断氧化还原反应，氧化剂、还原剂。
2.理解电子转移与化合价升降的关系，并能用双线桥表示电子转移的情况。
3.能够根据具体反应判断氧化性、还原性的强弱
【教学重点】：
　化合价法氧化剂、还原剂的判断
　双线桥法表示电子转移
【教学难点】：
　　化学反应的分析及电子转移数目的计算
【教学方法】：
　　讲解练习法
【教学用具】：CAI课件
【教学过程】：
【复习检查】：怎么判断的一个反应是不是氧化还原反应？
学生：回忆前面所学的根据化合价判断氧化还原反应的方法。
教师：找学生回答、补充并评价。
　　化合价发生变化的反应就是氧化还原反应
【阅读思考】阅读教材P45页氧化还原反应内容，思考如下问题？
1.氧化剂、还原剂的在反应中化合价怎么变？
2．化合价升降的实质是什么？
3．怎么用双线桥表示电子转移的情况？
学生：自学思考
教师：指导学生阅读理解、在学生完成后找学生回答问题并补充、作出评价。
【归纳概括】：一、氧化还原反应
氧化还原反应
氧化剂
氧化剂
化合价
元素化合价发生变化
化合价降低
化合价升高
实质
电子转移　
得电子
失电子
【问题解决】：指出下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂
2KI　+ 　　Br2　　=　2KBr　+　I2
（还原剂）（氧化剂）
H2　　+　　CuO == H2O + Cu
（还原剂）　（氧化剂）
MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 + Cl2 + H2O
（氧化剂）　　（还原剂）
2NaOH　 + 　Cl2 　　== NaClO + NaCl + H2O
　　　（既是氧化剂，又是还原剂）
学生：独立完成上述练习，巩固氧化剂、还原剂的概念。
教师：指导学生完成、讨论，在学生完成后多媒体呈现答案以校正。同时向学生说明：氧化剂、还原剂既可以用物质表示，也可具体到元素。
二、电子转移的表示方法
【示例1】：
　
教师：讲解关键是要分析反应，判断出有多少HNO3作为氧化剂，到哪儿去了，从而算出转移的电子总数来。线上的电子数为电子总数。
　提醒学生注意箭头要准确到变化元素。
【问题解决】：指出下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂，并标明电子转移情况。
MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 + Cl2 + H2O
　2Fe + 3Cl2　= 2FeCl3
2NaOH　 + 　Cl2 　　== NaClO + NaCl + H2O
学生：完成练习
教师：指导学生解答，特别注意1中盐酸的变化有两种情况，3中氯气的变化分析。
学生完成后评讲。
【课堂小结】根据学生的练习情况，结合板书设计对本节课进行小结，多媒体呈现板书内容，指出学生要识记的内容。
【板书设计】
一、氧化还原反应
氧化还原反应
氧化剂
氧化剂
化合价
元素化合价发生变化
化合价降低
化合价升高
实质
电子转移　
得电子
失电子
二、电子转移的表示方法
【教学反思】
1．本节课我们尝试了先学后教的方法，一是因为学校运动会（星期三－星期五）三天不能上课，学生晚自修没有作业。二是本节课概念比较多，不可避免地还要补充氧化产物、还原产物的概念，从以前的情况看，一下子引入几个概念，学生一时难以接受，会混淆掉，掌握情况不牢固。所以我们想先让学生通过自学把氧化剂、还原剂的概念和实质先初步掌握，这样再学习其它概念会少一些抑制。
　从作业情况来看，有一定的效果，但也反映出学生自学能力不强的现实，表现在氧化剂、还原剂的概念用错或只会背不会用，如认为两种物质反应，必定有一种是氧化剂、一种是还原剂。（2NaOH　 + 　Cl2 　　== NaClO + NaCl + H2O），而不是从化合价或电子得失方面去分析。看来，以后要加强自学能力的培养。
2．氧化还原反应的难点是判断电子转移的数目，学生喜欢按照参加反应的总数去算，因而具体分析一种物质部分变化的情况时就有困难。要在练习课中给予方法指导，加强训练。
第六课时：氧化还原反应（练习课）
【复习巩固】：让学生复述氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念和实质。注意组织策略的运用。
【示例】：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，并标明电子转移情况。
(1) 2Ca(OH)2　 + 　2Cl2 　　== Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
(2) NaClO3 + 6HCl == NaCl + 3H2O + 　3Cl2 　
（1）中主要引导学生分析　2molCl2其中有一半变为正一价，有一半变为-1价。不能只看前面的系数。
　（2）中主要分析NaClO3 中+5价的Cl的去向，是变为0价呢，还是变为-1价。向学生说明歧化反应的变价规律。
【问题解决】：
(1) 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
（2）6NaOH　 + 　3Cl2 　　== NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
(3) 3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O
【讲解】：三、氧化产物、还原产物。
　　　氧化剂　　　　　　还原产物
　　　还原剂　　　　　　　氧化产物
　　　氧化性：氧化剂＞氧化产物
　　　还原性：还原剂＞还原产物
【示例】：指出下列反应中的氧化物、还原产物，并比较Ｃl2 、Br2、I2的氧化性强弱
Ｃl2 +2ＫＢr　== 2KCl + Br2
Br2 + 2ＫI　== 2ＫＢr + I2
解：Ｃl2 ＞Br2＞I2
【问题解决】：
（1）指出下列反应的氧化产物、还原产物
　MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 + Cl2 + H2O
　2Fe + 3Cl2　= 2FeCl3
2NaOH　 + 　Cl2 　　== NaClO + NaCl + H2O
（2根据以下4个反应：①H2S＋I2＝S↓＋HI，?????②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，③2KI＋Br2＝I2＋2KBr，??????????? ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。确定KBr－、HI、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是_______________________________【课堂小结】根据学生的练习解答情况进行小结，强调氧化还原反应的分析。同时多媒体呈现板书设计内容。
【板书设计】
三、氧化性、还原性强弱比较
　1．氧化产物　还原产物
　氧化剂　　　　　　还原产物
　还原剂　　　　　　　氧化产物
　2．强弱比较
　氧化性：氧化剂＞氧化产物
　还原性：还原剂＞还原产物
【教学反思】
　1．从本节课反馈情况来看，电子转移情况依然是难点，如为什么在反应NaClO3 + 6HCl == NaCl + 3H2O + 　3Cl2 　中+5价的氯不能到-1价，学生不理解，也不好解释。
2．复杂情况的电子转移普通班没有引入，主要是他们的基础概念掌握得不太好，此部分内容计划在专题复习时讲。
3．氧化产物、还原产物的概念虽然引入，但不是很牢固，后续教学中要进一步加强，特别是在没有引入氧化反应、还原反应的概念的前提下，学生不易理解，易理解为氧化剂到氧化产物。
专题二　从海水中获得的化学物质
第一单元　氯、溴、碘及其化合物
氯气的制取：
1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法）
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
负极 正极
2.浓盐酸制氯气（实验室的方法）
氯气的物理性质：
颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 常温下状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）
氯气的化学性质：
氯气的燃烧反应
（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）
（2.）Cl2与非金属反应
2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）
氯气 +　碱　→　次氯酸盐　+　金属氯化物　+　水
3.氯气与水反应（氯水）

成分 分子：H2O、Cl2、HClO
离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）
氯水的性质
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性
Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）
结论：溶液中有Cl-　
次氯酸的性质
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性
4.不稳定性：
氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
注意各种反应现象的描述。
氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法）
实验
实验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶液的反应
溶液由无色变为橙黄色
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
氯水与碘化钾溶液的反应
溶液由无色变为黄褐(黄)色
2KI +Cl2=2KCl+I2
溴水与碘化钾溶液的反应
溶液由无色变为黄褐(黄)色
2KI+Br2=2KBr+I2
由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I
非金属离子还原性强弱顺序：I->Br->Cl-
溴的制取（工业上采用的方法）：
溴的物理性质：
常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。
溴的化学性质：
NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3
淡黄色的难溶物
溴的用途：
溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。
碘的制取（工业上采用的方法）：从海带中提取
碘的物理性质：
紫黑色固体,易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。
碘的化学性质：
NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
黄色的难溶物
碘的用途：
重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨等
课件41张PPT。第一单元　氯、溴、碘及其化合物第一课时　氯气的生产原理及性质1．理解氯气的工业制法和实验室制法。
2．掌握氯气的性质及其应用。
3．了解实验探究的过程和一般方法，体会化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
4．通过观察、分析实验现象，提高发现问题和解决问题的能力。 一、氯气的生产原理
1．氯气的工业制法——电解饱和食盐水
(1)制取原理　
.
(2)电解装置：见教材
(3)电解特点：电解氯化钠溶液时，与电源 相连的极产生氯气，与电源 相连的电极产生氢气，在溶液中生成氢氧化钠。
(4)“氯碱工业”：人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品工业称为“氯碱工业”。正极负极2．氯气的实验室制法
(1)反应的原理　　
(2)制取装置
(3)氯的发现——化学史话二、氯气的性质
1．氯气的物理性质
Cl2在通常情况下呈 ，是一种有 气味的有毒气体。在低温和加压的条件下可转变为液态(称为 )和固态。25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。
1.闻气体气味，一般采取什么方法？
【提示】　在盛气体的瓶口，用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。黄绿色强烈刺激性液氯2．氯气的化学性质
(1) 。除了像金(Au)、铂(Pt)这样的极不活泼的金属以外，其他的金属几乎都能在常温或加热的条件下与氯气发生化合反应生成金属氯化物，像铁这样具有可变化合价的金属与氯气反应时，金属一般显较高或 。化学方程式为： 氯气能与金属反应最高化合价(2)氯气能与 。氢气、磷、硅等许多非金属单质都能在一定条件下与氯气发生化合反应。化学方程式为：【注意】　氯气和氢气反应时，条件不同，现象不同，但产物相同。纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出 火焰，并生成大量 ；H2和Cl2混合后，在 照射下，能迅速化合而发生 。苍白色白雾强光爆炸非金属反应(3)氯气能与 。在常温下，氯气与碱溶液发生反应，除了生成水以外，一般还生成金属氯化物(盐酸盐)和金属次氯化物(次氯酸盐)。化学方程式为：“84消毒液”的消毒剂的有效成分是 ，漂白粉有效成分是 。
化学实验中，残余的氯气可以用 吸收，防止氯气污染环境。 碱反应NaClOCa(ClO)2氧化钠溶液Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)Cl2和水的反应
①氯水
a．氯气的水溶液叫 。溶于水中的部分Cl2与水反应，
化学方程式为 。
b．氯水的成分：三种分子： ，
四种离子： 。
c．氯水的酸性：次氯酸的酸性弱于碳酸。漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋H2O＋2HClO。
d．氯水的强氧化性(HClO，Cl2)：氯水的漂白杀菌都是HClO的 所致。如：氯水中加入紫色石蕊试液 。e．氯水的不稳定性(HClO)：次氯酸不稳定，见光可分解：
，所以氯水用棕色瓶保存，若长期存放氯水， 氯水的氧化性 ，酸性 。 Cl2、H2O、HClOH＋、Cl－、OH－、ClO－强氧化性变红(H＋)后褪色(HClO能使有机色素褪色2HClO 2HCl＋O2减弱增 强氯水C l2＋H2O??HCl＋HClO②次氯酸(HClO)
a．弱酸性：比碳酸酸性弱。
b．不稳定性：只存在于水溶液中，在光照下易分解释放出O2，反应方程式为： ；
c．强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
2HClO 2HCl＋O2↑褪色不褪色有没有【提示】　(1)不同。漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性溶液中具有强氧化性，使有 色物质被氧化而褪色，而木炭则具有强的吸附性，可吸附色素而使红墨水褪色。
(2)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,
2HClO 2HCl＋O2↑。 2.(1)漂白粉和木炭都能使红墨水褪色，其原理相同吗？
(2)漂白粉露置于空气中会变质，发生的主要反应有哪些？3．氯气的用途
(1)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
(2)自来水消毒，但因与水中的有机物反应产生有害物质，目前已试用新的消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等。一、氯气的生产原理
电解饱和食盐水装置中，各电极上得到产物有哪些？如何检验？
[师生互动]
【提示】　(1)连接电源正极的电极：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口，试纸变蓝证明生成Cl2。
(2)连接电源负极的电极：向溶液中滴加1～2滴酚酞试液，颜色变红，说明生成碱性物质氢氧化钠；通电一段时间后用小试管收集导出气体，用拇指堵住试管口部，移近酒精灯，有轻微爆鸣声，证明有可燃性气体H2生成。 工业生产中用电解饱和食盐水法制取氯气时要注意哪些安全问题？
[学生交流]
【提示】　氢气和氯气混合后在光照或点燃等条件下易爆炸：H2＋Cl2===2HCl，氯气有毒，所以电解的产物氢气和氯气必须隔离，且要防止氯气泄漏。 验室要制备纯净干燥的氯气，还需要哪些净化措施？
[师生互动]
【提示】　用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和H2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气(如图Ⅰ所示)；除去氯气中的H2O(g)可用浓硫酸洗气(如图Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2。 在实验室制备氯气实验中有哪些注意事项？
[学生交流]
【提示】　注意事项：(1)盐酸必须为浓盐酸，当盐酸变稀时，反应难发生。
(2)装置必须使用分液漏斗，因为此反应需加热，且生成的气体有毒。
(3)加药品前必须检验装置的气密性。
(4)加药品的顺序为先固体后液体。
(5)实验结束时应先撤导管后撤酒精灯，防止倒吸。 请用如图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。
(提示：Cl2可与KI反应生成I2，I2使淀粉变蓝。)
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：A接________、________接________；B接________、________接________。
(2)证明产物Cl2的实验现象是________。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为________。【思路指引】　考查Cl2的工业制法及原理，熟练掌握化学方程式的书写及电极产物，特别注意题意的要求。
【解析】　反应器两边所选用的各仪器接口连接顺序为A接贮气瓶的G→F，把水挤入量筒上的H导管，用量筒测量出排出的水量，以测定产生H2的体积，B接洗气瓶的D→E，生成的 Cl2在洗气瓶中使淀粉碘化钾溶液变蓝，多余的Cl2通入烧杯里的C导管，已知电解产生的H2物质的量为：n(H2)＝
＝0.000 25 mol，由电解化学方程式知n(NaOH)＝2n(H2)＝0.000 5 mol，则c(NaOH)＝ ＝0.01 mol·L－1。
【答案】　(1)G　F　H　D　E　C　(2)淀粉碘化钾溶液变蓝
(3)0.01 mol·L－1 1.某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。
(1)装置中有五处错误，请指出
①________________，
②________________，③________________，
④________________，⑤________________。
(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：
①饱和食盐水的作用：__________________________________________________；
②浓硫酸的作用：____________________________________________________；
③氢氧化钠的作用：_________________________________________________________。 【解析】　从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应；这样制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集。
【答案】　(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗　②不能用稀盐酸，应用浓盐酸　③没有用酒精灯，应用酒精灯加热　④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置　⑤盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面
(2)①除去混在氯气中的HCl　②除去混在氯气中的水蒸气　③吸收多余的氯气，防止污染环境二、氯气的性质
什么是燃烧？是否燃烧反应一定有氧气参加？
[师生互动]
【提示】　一切发光、发热的、剧烈的化学反应都叫做燃烧。也就是说， 燃烧不一定有氧气参加。燃烧的条件是：与充足的气体接触；要达到着火点。 工业制取盐酸的化学反应条件是点燃还是光照？
[学生交流]
【提示】　工业上用氢气和氯气反应制取氯化氢，将氯化氢溶于水即得盐酸。氢气和氯气的反应，在不同条件下发生的现象不同，将纯净的氢气点燃后再与氯气混合，氢气在氯气中安静地燃烧生成氯化氢；而将氢气和氯气混合后进行光照，发生爆炸。一个燃烧，一个爆炸，前者安全，后者危险，因此工业制盐酸的化学反应条件是点燃而不是光照。 若Cl2泄漏，是否可以用浓的氢氧化钠溶液喷洒吸收？
[师生互动]
【提示】　不可以，虽然NaOH溶液可以有效地吸收Cl2，但浓NaOH溶液碱性强，具有很强的腐蚀作用，不宜使用。最好采用喷石灰水的方法，形成“隔离墙”。 填表完成氯水和液氯的比较
[学生交流]
【提示】　混合物　纯净物　Cl2　黄绿　能　黄绿　不 氯气在生产、生活中有哪些用途？
[师生互动]
【提示】　(1)常用于自来水的消毒杀菌；
(2)制造盐酸；
(3)制造漂白粉；
(4)氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 试用最简单几句话概括氯气的性质。
[学生交流]
【提示】　黄绿有毒密度大，性质活泼显氧化，变价金属显高价，溶水溶碱要歧化，杀菌漂白常用它。 某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________。
(2)浓H2SO4的作用是________。与研究目的直接相关的实验现象是__________________________________________。
(3)从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是______________________。请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。【思路指引】　本题考查了Cl2和H2O、Cl2和NaOH溶液反应的化学性质，并且强调有毒气体不能直接排放到空气中，强化了防污染意识。
【解析】　干燥的Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。对化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要作无害化处理。【答案】　(1)比较Cl2与HClO谁有漂白性
(2)吸收气体A中的水蒸气　B内的布条不褪色，C内的布条褪色
(3)Cl2污染空气　如下图所示
2.氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、H2O、OH－等多种微粒，从而决定了氯水性质的多样性。
(1)试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
①使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色________；
②使湿润的有色布条褪色________；
③加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体________；
④滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀________。
(2)氯水不能长久放置，暂时存放的方法是__________________________________________________________，
新制氯水在久置过程中，颜色逐渐变浅，漂白性逐渐减弱，酸性逐渐增强的原因是_______________________________________________________
_________________________________________ (写出反应的化学方程式)。【解析】　氯水的成分与性质的关系是酸性―→HCl，漂白性：HClO，氧化性―→Cl2、HClO。 【答案】　(1)①H＋、HClO　②HClO　③H＋　④Cl－
(2)用棕色瓶存放，并置于阴暗处
Cl2＋H2O?HCl＋HClO,2HClO 2HCl＋O2↑一、Cl2的制取过程
1．反应原理
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2．仪器装置：固＋液 气
主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。装置如图所示：说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl，D装置的作用是干燥Cl2。F装置的作用是吸收多余的Cl2。3．收集方法
(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
4．尾气处理
Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。 (1)上述装置是实验室制取气体的三种典型装置之一，它适用于固体和液体或液体和液体加热制气体的反应。一套完整的制氯气装置应该包括4部分：
(2)除杂装置(洗气)：除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水。(亦可用水)除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水。
(3)吸收装置：用碱液吸收多余Cl2。
(4)其他制取方法：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。二、氯水的成分及性质
1．反应原理及成分
Cl2＋H2O ? ?H＋＋Cl－＋HClO
HClO? ?H＋＋ClO－
2HClO 2HCl＋O2↑
新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
2．氯水的性质
氯水的多种成分决定了它具有多重性质：
(1)Cl2的强氧化性；
(2)HCl的强酸性；
(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
1．电解饱和食盐水时，如果溶液中滴有酚酞，则先变红的一极连在电源的(　　)
A．负极　　　　　　　　　B．正极
C．同时变红 D．都不会变红
【解析】　生成H2一极上消耗H＋，而使溶液中余下OH－显碱性。放出氢气的一极连电源负极。
【答案】　A2．如下图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象。打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是(　　)
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和NaCl溶液
【解析】　先应判断A处通入Cl2是否带有水蒸气，当B阀打开时，C褪色，说明A处Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿氯气中的水蒸气。
【答案】　AB3．某研究小组制备消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：
3X2＋6OH－ 5X－＋XO3－＋3H2O”。
回答下列问题：
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________________。
【解析】　解答本题要注意以下两点：
(1)分析实验原理，结合实验装置判断各种药品的作用。
(2)结合题中信息确定可能发生的副反应。
本题具有较强的综合性，装置产生的Cl2在冰水冷却下和NaOH发生反应制得消毒液。运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则将生成NaCl，降低NaClO的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为题意给信息：氯气和水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：3Cl2＋6OH－ 5Cl－＋ClO3－＋3H2O。 【答案】　(1)Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
(2)不能　氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度
(3)能　少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)不能　氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3课件43张PPT。第二课时　氧化还原反应　溴、碘的提取1．从电子转移的角度来认识氧化还原反应的实质。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
3．了解溴、碘的性质，掌握从海水中提取溴、碘的方法。
4．培养由现象看本质的科学探究意识。一、氧化还原反应
1．概念与实质
(1)氧化还原反应与非氧化还原反应
有 发生的化学反应称为氧化还原反应。 电子转移的化学反应称为非氧化还原反应。
(2)氧化反应与还原反应
①失去电子，化合价 的反应叫 反应。
②得到电子，化合价 的反应叫 反应。
(3)氧化剂与还原剂
①氧化剂：反应中 电子的物质，元素化合价 ，具有氧化性。
②还原剂：反应中 电子的物质，元素化合价 ，具有还原性。电子转移没有氧化得到降低失去升高还原升高降低(4)氧化产物与还原产物
还原产物： 被还原所得到的产物叫还原产物。
氧化产物： 被氧化所得到的产物叫氧化产物。
(5)实质
氧化还原反应的实质是反应过程中有 ，其特征是反应过程中有元素 的变化。氧化剂还原剂电子的转移化合价2．常见的氧化剂和还原剂非金属高高高金属非金属金属非金属 1.在同一化学反应中，氧化剂、还原剂能是同一种物质吗？3．氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法
基本形式：
得到n×e－
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物
失去n×e－
双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况，箭头是从反应物中的变价元素开始，指向生成物中的同一种元素。
例如， 。(2)单线桥法
单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。例如，
(3)单、双线桥法中的注意事项
①使用双线桥法表示氧化还原反应时，箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素，单线桥法箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素。
②使用双线桥法表示氧化还原反应时要标出“得到”或“失去”及电子数目；使用单线桥法表示氧化还原反应时只标转移的电子数目。
③表示电子的符号时不要漏掉“e”右上角的“－”。二、溴、碘的提取
1．反应原理
利用 反应，人们可以把海水中的溴离子(Br－)、海带等海产品浸出液中的碘离子(I－)氧化成溴、碘单质。
(1)KBr溶液与氯水反应：
。
(2)KI溶液分别与溴水、氯水反应：
， 。氧化还原2KBr＋Cl2===2KCl＋Br22KI＋Br2===2KBr＋I22KI＋Cl2===2KCl＋I22．从海带中提取碘的流程
3．溴、碘的用途
溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。AgBr是一种重要的 材料，是胶卷中必不可少的成分。碘是一种重要的药用元素，AgI可用于 。感光人工降雨 2.哪些方法能确定溶液中含有I－？
【提示】　检验I－的方法很多，常见有：
①滴入AgNO3溶液生成黄色沉淀，说明有I－。
②滴入淀粉溶液，然后滴入氯水，变蓝证明原溶液中含有I－。一、氧化还原反应
在一个氧化还原反应里，元素化合价升降的根本原因是什么？
[师生互动]
【提示】　元素原子间发生了得失电子或共用电子对的偏移。
氧化还原反应中体现了两大对立统一的关系，你能根据下列对应关系找出另一对应关系吗？
“氧化剂——得到电子——化合价降低——被还原——发生还原反应还原产物”。
[学生交流]【提示】　“还原剂——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应氧化产物”。 电子转移表示方法有几种？如何表示？举例说明。
[师生互动]
【提示】　(1)双线桥法：线桥两端应该连接化合价有变动的同种元素，并且箭头方向是指向产物中的元素。如：
(2)单线桥法：表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。
如： 元素化合价升降数与电子转移数的关系如何？
[学生交流]
【提示】　元素化合价有升就有降，元素有氧化就有还原，有失电子就有得电子(或电子对有偏离就有偏向)而且元素化合价升高的总数值等于元素化合价降低的总数值，同理，元素失去电子的总数值等于元素得到电子的总数值，电子转移总数指的是失去电子总数或得到电子总数的某一方，而不是两者的和。 在氧化还原反应里，反应物都是氧化剂或还原剂吗？试举例说明。
[师生互动]
【提示】　不一定。①在氧化还原反应里，有的反应物是氧化剂或还原剂；②有的反应物既不是氧化剂又不是还原剂；③有的反应物既是氧化剂又是还原剂；④有的反应物仅一部分是氧化剂或还原剂。
例如：①C＋O2===CO2或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
②Cl2＋H2O?? HCl＋HClO(H2O中元素无化合价变化)
③2H2O2 2H2O＋O2↑
④MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(HCl部分被氧化) 从下列事实中你可以总结出有关规律吗？
示例：①氧化性：H2SO4(浓)＞SO2＞S，Na2FeO4＞FeCl3＞FeCl2
②还原性：H2S＞S＞SO2，Fe＞FeCl2。
③浓H2SO4、浓HNO3、KMnO4中的S、N、Mn只表现氧化性；Na、Cu及H2S、HCl中的Na、Cu、S、Cl只表现还原性；S、SO2、FeCl2、NO、NO2中的S、Fe、N元素既有氧化性又有还原性。
[学生交流]
【提示】　a．一般来说，元素化合价越高，其降低的可能性就越大，其氧化性就越强。b.元素的化合价越低，其升高的可能性就越大，物质的还原性就越强。c.元素的化合价为最高值，由该元素所决定的物质只有氧化性；若元素的化合价为最低值，由该元素所决定的物质只有还原性。d.元素的化合价为中间价，该元素所决定的物质既有氧化性，又有还原性。本规律具有一般性，称“价态律”。 (2009年福州高一期末)已知：Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2。
(1)双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。
_________________________________ 。
(2)指出该反应中，氧化剂是________，还原剂是 ________________________________________________。
(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为________。【解析】　该反应中，Fe元素化合价由＋3价降低到0价，被还原，Fe2O3做氧化剂；C元素化合价由＋2价升高至＋4价，被氧化，CO做还原剂；整个过程，遵循化合价升高的总数＝化合价降低的总数＝得电子总数＝失电子总数，因为 故当2 mol e－发生转移，生成n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。
【答案】　(1)
(2)Fe2O3　CO　(3)22.4 L 1.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO，下列叙述正确的是(　　)
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D．在氮化铝的合成反应中AlN是氧化产物，CO是还原产物
【解析】　由化学方程式可知，N由0价变为－3价，N2是氧化剂，AlN是还原产物。1 mol N2生成2 mol AlN，N2共得到2×3 mol＝6 mol电子。
【答案】　C 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是(　　)
A．2W－＋Z2===W2＋2Z－
B．2Y－＋W2===Y2＋2W－
C．2Z－＋X2===Z2＋2X－
D．2X－＋Z2===X2＋2Z－
【思路指引】　该题主要考查物质氧化性(还原性)强弱的判断，在同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。【解析】　
在A、B、C、D四个选项中，氧化剂分别为Z2、W2、X2、Z2，氧化产物分别为W2、Y2、Z2、X2。根据氧化性：氧化剂>氧化产物的原则，在以上反应都能进行的情况下，则有氧化性：Z2>W2，W2>Y2，X2>Z2，Z2>X2，而已知氧化性为W2>Z2>X2>Y2。B、D两项与此关系相符，而A、C两项不符。
【答案】　BD 2.今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)
A．Cl2　　　　　　　　　　B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl【解析】由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO4－>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。
即知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2。还原性顺序为Mn2＋KMnO4可氧化Cl－及Fe2＋、I－，Cl2可氧化Fe2＋、I－，FeCl3只氧化I－，故应选用FeCl3。
【答案】　C二、溴、碘的提取
如何利用置换反应检验海水中存在Br－、I－？
[师生互动]
【提示】　利用置换反应和单质在有机溶剂(如四氯化碳)中溶解呈现不同的颜色，据此可用氯水和四氯化碳来检验Br－、I－的存在。在含有Br－、I－的溶液中，分别滴加氯水，再加少量四氯化碳，四氯化碳出现橙红色的，原溶液中存在Br－；出现紫红色的，原溶液中存在I－。 试总结从海水中提取溴的工艺流程，并利用化学方程式说明原理。
[学生交流]
【提示】　(1)海水提溴的工艺流程
(2)海水提溴的反应原理：MgBr2＋Cl2===MgCl2＋Br2。 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示：
(1)指出在提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________，③________。
写出过程②中有关反应的离子方程式____________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(提示：甘油易溶于水，甲苯难溶于水)(　　)
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如上图所示实验装置中的错误之处：
①__________；②__________________；③________________。
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 _____________________________________________________，
最后晶体碘在________中聚集。【思路指引】　海带经灼烧，浸出液中含有I－，通入Cl2后I－被氧化为I2，然后用有机溶剂萃取，经进一步分离即可得到I2。
【解析】　(1)海藻中的I－在晒干、灼烧过程中不发生变化，浸泡后成为溶液，将其与固体悬浮物分离开的操作①为过滤。含I－的溶液加入适量Cl2发生如下反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，将含碘水溶液变为含碘有机溶液，须加入有机溶剂萃取，故③为萃取。
(2)萃取剂必须是不溶于水的，A项中的酒精、C项中的乙酸、D项中的甘油都易溶于水，所以可将这三项排除，答案为B项。
(3)过滤操作需要用到普通漏斗。萃取过程要用力振荡， 一般是在分液漏斗中进行的。所缺仪器是分液漏斗和普通漏斗。(4)给烧杯加热，应在烧杯下垫石棉网，缺少石棉网是错误①。蒸馏过程中，温度计要测量馏分蒸气的温度，不是测量混合液体的温度，所以将温度计的水银球插到液面以下，而未与支管口持平，是错误②。冷凝管中，水流方向应该是下进上出，这样，可以保障冷凝器中始终充满水；若水流方向为上进下出，由于水的流速不均匀，以及自来水中流出气泡等原因，很难保障冷凝器中始终充满水；若热的冷凝器中断续进入冷水，则会造成冷凝器的破裂，故冷凝管中进出水方向颠倒是错误③。
(5)水浴加热可使蒸馏烧瓶受热均匀，且能控制加热温度不会过高。萃取剂馏出以后，碘聚集在蒸馏烧瓶之中。
【答案】　(1)过滤　萃取　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　(2)B　(3)分液漏斗、普通漏斗
(4)①缺石棉网　 ②温度计插到了液体中　 ③冷凝管进出水的方向颠倒
(5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不会过高　蒸馏烧瓶 3.从海洋中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振荡；⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题：
(1)①中反应的化学方程式________________________________；
(2)⑤中不能使用酒精的原因是____________________________；
(3)⑥中必须使用的化学仪器为____________________________。
【解析】　因为是从海水中提取溴，所以通入氯气的目的是将Br－―→Br2；萃取剂满足的基本条件是：①和水互不相溶：②被萃取的物质易溶于其中等。萃取、静置都是在分液漏斗中进行的。分液时要把上、下层液体分开，分液漏斗下面要放烧杯。
【答案】　(1)2NaBr(或KBr)＋Cl2===2NaCl(或KCl)＋Br2
(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2　(3)铁架台、分液漏斗、烧杯一、分析氧化还原反应的几个主要方面
分析氧化还原反应，要从以下几个方面入手
1．一个突破口：元素化合价在化学反应前后的升降变化是判断氧化还原反应的突破口。
2．两对概念：两剂(氧化剂、还原剂)、两物(氧化产物、还原产物)。
3．一个守恒：氧化剂和还原剂得失电子数相等(亦即化合价升降总数相等)。
4．两个基本规律：(1)对立统一规律；(2)得失电子守恒规律。 (1)加入还原剂才能实现的转化，原反应物作氧化剂，其中元素的化合价要降低；加入氧化剂才能实现的转化，原反应物作还原剂，其中元素的化合价要升高。
(2)具体分析元素的化合价升高或降低是否一定需要加入氧化剂或还原剂，这就需要熟悉几种中学里出现的自身氧化还原反应。中学里出现的自身氧化还原反应有：a.同一种元素既被氧化又被还原：Cl2与H2O或碱溶液的反应等；b.有单质生成的分解反应：KClO3加热分解生成O2，HgO加热分解生成Hg和O2，KMnO4加热分解生成O2，H2O2催化分解或加热分解生成O2，电解水生成H2和O2的反应等。二、氧化性、还原性的强弱判断方法
1．根据金属活动顺序来判断
还原性：
还原性减弱
氧化性：
氧化性增强 3．氧化剂或还原剂与其对应生成物之间的比较
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。4．根据反应条件判断
例如：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热的条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可以进行，说明氧化性：KMnO4＞MnO2。三、氯、溴、碘单质的性质
1．Cl2、Br2、I2的物理性质
从表中可以看出：按Cl2、Br2、I2的顺序，卤素单质的颜色逐渐加深；状态由气态→液态→固态变化；溶解度逐渐减小。2．卤素单质的特殊性
(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒性，通常用水液封来保存。
(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。
(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
3．氯气、溴单质和碘单质的化学性质
氯、溴、碘的单质都具有较强的氧化性，都能跟金属、非金属、水、碱、盐、强还原剂等发生反应生成相应的卤化物，且按Cl2→Br2→I2的顺序，其氧化性逐渐减弱。1．从海水中可以提取溴单质，其主要反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法正确的是(　　)
A．溴离子具有氧化性　　　　B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
【解析】　在此反应中Br元素化合价由－1价升高到0价，Cl元素的化合价由0价降低到－1价，Br元素处于最低价态，只有还原性，而氯气在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，故A、B项不正确。从反应化学方程式，可以看出在反应前两种物质分别为化合物和单质，反应产生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应。在氧化还原反应中，只有强氧化剂才能生成弱的氧化剂，所以D项正确。
【答案】　D2．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有(　　)
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
【解析】　由于氧化性Cl2>Br2>I2且知溴水呈橙色，碘通淀粉变蓝等可容易判断出甲、乙、丙。
【答案】　B3．(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是______________，反应的化学方程式是________________________；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是________________，反应的化学方程式是____________________。
(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是____________；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是________________________。
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是______________。
①贝壳　②紫菜　③鱼　④海带【解析】　Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，②Br2＋2KI===I2＋2KBr。
Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；在反应②中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Br2>I2。以适当的氧化剂将Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。在①贝壳、②紫菜、③鱼、④海带四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。
【答案】　(1)溶液由无色变为橙色　Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl　溶液由无色变为褐色　Br2＋2KI===I2＋2KBr
(2)Cl2>Br2>I2　从海水中提取溴和碘
(3)②④课件28张PPT。83 溴 溴 溴 碘 碘电解食盐水 无黄绿“噗”的响声(或爆鸣声) 氢气 变蓝 氯气 变红 NaOH 上 饱和食盐水 饱和食盐水 浓H2SO4强碱溶液(如NaOH溶液) 浓盐酸 BDCCBCCDDD通电课件15张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物海水中含有的主要元素及其含量 海水中蕴含的元素有80多种，H、O、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B和F等为主要元素（含量>1mg/L），其余为痕量元素。99％以上的溴都蕴藏在大海中，总储量达1×1014t，
溴：海洋元素；海水中还共含有碘约8×1010t。想一想1、产生的气体可能是什么？
2、铁棒上生成的是什么气体？
氢气（H2）
3、石墨碳棒上生成什么气体？
氯气（Cl2）
4、还有什么新的物质生成？
氢氧化钠（NaOH，烧碱）
5、如何检验的生成的是NaOH？
①铵根离子检验法；
②无色酚酞
6、请写出反应的化学方程式。信息提示：氯气可以使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色。氯碱工业氯气的发现、生产简史 1774年，瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸混合加热，制得黄绿色气体；
1810年，英国化学家戴维确认这种黄绿色气体由一种元素组成，该元素被命名为chlorine，希腊文意为“绿色的”；
法国化学家贝托雷将NaCl、软锰矿和浓硫酸的混合物加热制得氯气；
1833年，法拉第发现电流作用于NaCl溶液可获得氯气；
1836年，古萨格发明了焦化塔，可用于吸收布蓝法生产纯碱（Na2CO3）过程中排出的HCl气体，从此盐酸变得价廉易得。
1868年，狄肯和红特发明了用CuCl2做催化剂，加热情况下空气中氧气可氧化HCl得到氯气（狄肯法或地康法）。2、氯气中是否还混有其它杂质气体？
3、B和C装置先后顺序能否互换？
4、如何检验氯气是否已充满集气瓶？信息提示：氯化氢气体在饱和食盐水中有较大的溶解度，而氯气不溶于饱和食盐水。导气管长进短出 1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 、 和 。在电源正极附近收集到的气体能使湿润的 变蓝色，证明是 ；在电源负极附近收集到的气体是 ；往电源负极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 ，证明有 生成。若电解一段时间后，电源正极附近收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在电源负极附近将收集到 克氢气，在溶液中产生 克氢氧化钠。停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH会 。 Cl2 H2 NaOH 碘化钾淀粉试纸 Cl2 H2 变红 NaOH0.4 16 升高 随堂练习2、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。 （1）装置中有六处错误，请指出。
① ，
② ，
③ ，
④ ，
⑤ ，
⑥　　　　　　　　　　　　 　　。 烧瓶下面缺石棉网 铁圈下面缺酒精灯 原料使用了稀盐酸 不应使用长颈漏斗 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒 洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞 （即应长进短出）作业1、复习 并预习下一节内容
2、复习专题1的内容，准备近日的专题测试。4、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 （ ）
①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A ①②③④⑤ B ④③①②⑤
C ①③④②⑤ D ①④③②⑤C1、下列关于海水晒盐的原理分析,正确的是
A、利用阳光照射使盐升温得到食盐
B、利用机械动力搅拌得到食盐  C、利用阳光和风力将水蒸发得到盐  D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 C随堂练习2、欲除去氯气中含有的少量氯化氢气体，可采用的方法是
A、 通过活性碳
B、通过氢氧化钠溶液洗气
C、先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸洗气
D、先通过NaHCO3溶液，再通过浓硫酸洗气C2、产物中可能会有哪些杂质？
3、这些杂质该如何除去？
4、可采用哪些方法收集氯气？
5、如何检验氯气？
6、氯气尾气该如何处理？2、杂质：氯化氢气体、水蒸气
3、用饱和食盐水除去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸汽
4、向上排空气法、排饱和食盐水法（Cl2不溶于饱和食盐水）
5、紫色石蕊试液、湿润的蓝色石蕊试纸或KI-淀粉试纸
6、用浓NaOH溶液吸收余氯。注意事项：
1、不能对圆底烧瓶加强热，因为浓盐酸易挥发，温度越高，挥发的盐酸的量越多，使氯气中混有更多的杂质氯化氢，也降低了浓盐酸的利用率。[小组讨论]1、收集氯气的方法？
2、如何知道氯气收集满了？
3、氢氧化钠溶液的作用？实验室制取氯气的装置 2、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，盐酸的物质的量浓度逐渐变小。随堂练习课件11张PPT。思考1：
海洋中究竟蕴含着什么？生命的摇篮；
淡水的母亲；
能源的宝库；
经济的支柱。(丰富的生物资源)(占地球上97%的水)(潮汐能、化学能、核能等)(氯化钠等)思考2：从海水的组成看
①首先利用海水中的哪些资源？为什么？NaCl和水含量大、用途广海水淡化、海水晒盐电解水②如何获得海水中的水和氯化钠？③如何进一步利用水？思考3：
①水中存在哪些离子？ 在直流电作用下，离子会怎样移动？指出电极产物并写出方程式。HO2－e－＋e－O+H2OH2正极负极阴极阳极OH②熔化氯化钠存在哪些离子？ 在直流电作用下离子会怎样移动？指出电极产物并写出方程式。NaCl=Na＋＋Cl－Cl Cl2－e－＋e－Na③氯化钠溶液中存在哪些离子？ 在直流电作用下，离子会怎样移动？两个电极可能得到哪些产物？如何检验？NaCl=Na＋＋Cl－O2H2NaCl2正极负极阴极阳极舍勒 【瑞典】公元1742一1786 1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分为MnO2)混在一起加热时发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。氯气的发现[化学史]实验室制取氯气原理：原料：浓盐酸（液体）、MnO2（固体）想一想：制H2装置，再推测制氯气的装置？装置类型：[小组讨论]1、用已有的知识解释氯气的收集方法，有无其它收集方法？
2、如何知道氯气收集满了？排空气法收集的Cl2有何杂质？
3、氢氧化钠溶液的作用？（可否用石灰水代替？）
4、若要收集干燥、纯净的氯气将如何改进装置？实验室制取氯气的装置专题二 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯气的生产原理
【教学目标】1、了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途。
2、掌握氯气的生产原理——电解饱和食盐水制取氯气。
3、掌握氯气的工业制法、实验室制法。
4、通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题能力。
【教学重点】1、氯气的生产原理和工业制法 2、实验室制备氯气的原理
【教学难点】1、饱和食盐水的电解反应 2、氯气的发生、收集、净化装置
【教学手段】运用课件和演示实验
第一课时（氯气的生产原理）
【教学过程】
［创设情景］请同学们观看关于“浩瀚的大海”、“海水晒盐”等图片。

盐场 机械化收盐 收获
［提出问题］同学们知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质吗？请查阅有关资料了解海水中主要含有的物质和各元素的含量。
〖学生活动〗学生观看图片或录像片段或Flash动画，知道海水中存在着大量的氯化钠，氯气在生产、生活实际中有着重要的应用，进而产生“人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的”的问题。
〖教师活动〗教师归纳并展示海水中的资源资料：
1、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。海水中的主要元素及含量如下表：
元素
浓度（mg/L）
元素
浓度（mg/L）
元素
浓度（mg/L）
Cl
19350
Br
67
Ba
0.03
Na
10770
Sr
8
Mo
0.01
Mg
1290
B
4.6
U
0.003
S
885
Li
0.17
Ni
0.002
Ca
400
Rb
0.12
Co
0.0005
K
380
I
0.06
Au
0.000004
2、 海水中氯化物的含量相当高。海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。地球上99％以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达　1×1014 t，因而溴被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8×1010 t 。
课本P40〖调查研究〗查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。将有关的情况与同学交流讨论。

2、氯化钠用途：医疗上用的生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上的积雪可用氯化钠来消除；氯碱工业上用氯化钠为原料。
演示P40实验：完成实验内容：
一、氯气的生产原理
1、电解饱和食盐水实验
实验现象
结论
（1）电极周围均有气泡产生
通电后有气体物质生成
（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。
有氢气生成
（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
有氯气生成
（4）阴极的溶液变红色。
有碱性物质生成（NaOH）
2、反应原理的化学方程式
【简述】1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外发现生成了一种黄绿色气体。他发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等物质褪色，还能与金属物质发生化学反应。1810年，英国化学家戴维确认：这种气体是由一种元素组成的。他将这种元素命名为chlorine，希腊文意为“绿色的”。
二、氯气的实验室制法：
1、主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等
2、反应原料：浓盐酸与二氧化锰
3、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
4、发生装置：固体+液体气体
5、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法
6、尾气处理：氢氧化钠溶液
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
7、除杂干燥：饱和食盐水：除HCl 浓硫酸：除水蒸气
总结：
课堂练习：
1、下列方法不能用于制取氯气的是（ A ）
A、稀盐酸与二氧化锰共热 B、将氯酸钾与浓盐酸共热
C、氯化钾与浓硫酸共热 D、将高锰酸钾与浓盐酸共热
2、实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是　（ D ）
①连好装置检查气密性；② 缓缓加热；③加入二氧化锰粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收 ⑥向上排气收集氯气
A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥ B、③ ④ ② ① ⑥ ⑤
C、① ④ ③ ② ⑥ ⑤ D、① ③ ④ ② ⑥ ⑤
3、除去实验室制取氯气的试管壁上粘有的二氧化锰，可用的试剂是（ D　）
A、 蒸馏水　 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸
4、实验室用下列两种方法制取氯气（ B ）
①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87g MnO2与足量的浓HCl反应。则所得的Cl2(同温同压下)
A、①比②多　 B、②比①多　 C、一样多 D、无法比较
?
5、在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有　　　　　　，阳极放出的气体有　　　　　气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸　　　　　，说明放出的是　　　　；阴极放出的气体是　　　　，同时发现阴极附近溶液　　　　，这说明溶液里有　　性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
参考答案：
1、A 2、D 3、D 4、B
5、气体放出；刺激性；变蓝；Cl2 ；H2 ；变红；碱；
补充作业：
1、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
装置中有六处错误，请指出。
　 （1）　　　　　 　　　　　　，
（2）　　　　　　　　 　　　，
（3）　　　　　　　　 　　　，
（4）　　　　　　　 　　　　，
（5）　　　　　　　　 　　　，
(6) 　　　　　　　　 　　　。
2、在更正后的装置图中：
（1）饱和食盐水的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　（2）浓硫酸的作用?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　（3）氢氧化钠的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　参考答案：
1、（1）铁架台上未加点燃的酒精灯；（2）铁圈上未放石棉网；　
（3）不应用稀盐酸；（4）盛浓硫酸和盛饱和食盐水的两个洗气瓶位置错误；
（5）盛浓硫酸的洗气瓶中的进气导管和出气导管连接错误；（6）不应使用长颈漏斗。
2、（1）洗去氯气中所含的少量氯化氢气体；（2）可以除去氯气中的水蒸气；
（3）吸收多余的氯气，防止污染空气。　　　　　　　　　　　
板书设计：
一、氯气的生产原理
1、电解饱和食盐水实验
实验现象
结论
（1）电极周围均有气泡产生
通电后有气体物质生成
（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。
有氢气生成
（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
有氯气生成
（4）阴极的溶液变红色。
有碱性物质生成（NaOH）
2、反应原理的化学方程式；
二、氯气的实验室制法：
1、主要仪器：
2、反应原料：浓盐酸与二氧化锰
3、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
4、发生装置：固体+液体气体
5、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法
6、尾气处理：氢氧化钠溶液 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
7、除杂干燥：饱和食盐水：除HCl 浓硫酸：除水蒸气
2.1.1 氯气的生产原理
评价
签字
班级_______姓名_________学号_______
[学习目标]
1、了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法；
2、了解氯气的实验室制法；
[调查研究]浩瀚的大海，巨大的宝藏。在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，能利用的海水中富含的化学物质如：NaCl、MgCl2、NaBr、NaI等。椐估计：每立方千米的海水中含NaCl 4×107ｔ，查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。并将有关情况与同学们交流讨论。
?
?
?
[新课导入]从海水晒盐得到的食盐，除去杂质后，不仅可以作调料，还可以作为工业原料。19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。
[知识形成1]
⑴接通电源，观察两极现象；
⑵通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体；
⑶取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端导出的气体，观察收集到气体的颜色；
⑷关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象；
将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表。
?
?
实验现象
结论
⑴
?
?
?
⑵
?
?
?
⑶
?
?
?
⑷
?
?
?
根据实验现象推断，电解饱和食盐水：
①化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②与电源正极相连的电极（阳极）上产生＿＿气；与电源负极相连的电极（阴极）上产生＿＿气。
[问题解决1]
1、ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？
?
?
2、两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿；电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________ 。人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为 ，它是目前化学工业的重要支柱之一。
[知识形成2]学习了工业制氯气的原理，在实验室里氯气可以用 和 在__________条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式： 。
根据上述反应原理，人们设计了如下图实验装置，用于实验室制备少量的Cl2 。
⑴实验仪器：a： ；b： ；
⑵各部分装置所起作用
A： 装置；B： 装置，利用Cl2密度比空气密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用 排空气法或排饱和食盐水法。C： 装置，因Cl2有毒污染空气，用
吸收多余的氯气。
?
A B C
[问题解决2]
1、如何知道Cl2是否收满？
?
?
2、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？
?
?
3、利用上述制Cl2的实验装置图收集到的氯气中常混有杂质气体 和 ，为此有人设计右图，在制Cl2时常分别用 除 ___ ，用
除 。对比上述实验室制Cl2的装置图，右侧装置图的优点是
。
[当堂训练]
某学生设计如右下实验装置用于制备干燥纯净的氯气，装置中有几处错误，请指出（可不写满）。
?
⑴ ；
⑵ ；
⑶ ；
⑷ ；
⑸ ；
⑹ ；
[课堂小结]
?
?
[课外练习]（选择题每题有1-2个答案）
1.海水中含量最多的离子是 ( )
A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子
2.在电解饱和食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，不正确的操作顺序是 ( )
①过滤　 ②加稍过量的NaOH溶液 　③加适量的盐酸　
④加稍过量的碳酸钠溶液 　⑤加稍过量的氯化钡溶液
A.⑤④②①③ B.④⑤②①③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
3.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是 ( )
A. Cl2 B.O2 C.H2 D.HCl
4.若电解的是未精制的饱和食盐水（即是粗盐溶于水），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象，造成浑浊的难溶物主要是 ( )
A.碳酸镁 B.硫酸钡 C.氢氧化镁 D.碳酸钡
5.下列物质中，可以用来除去Cl2中的水蒸气的是 ( )
①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水CaCl2 ④固体烧碱
A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①②③④
6.实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是 （ ）
A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸
7.用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）
A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较
8.将两个石墨电极插入500ml食盐水中进行电解，通电到一定时间后，某一电极收集到标准状况下224ml气体（设电解时溶液体积无变化）。此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为 （ ）
A．0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.04mol/L D. 0.02mol/L
9．在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有　　　　　　，阳极放出的气体有　　　　　气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸　　　　　，说明放出的是　　　　；阴极放出的气体是　　　　，同时发现阴极附近溶液　　　　，这说明溶液里有　　性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
10.实验室制氯气有如下操作，正确的操作顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
缓缓加热 ；②加入MｎO２粉末；③连好装置，检查气密性；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加浓盐酸；⑤将多余氯气用NａOH溶液吸收；⑥向上排气收集氯气；
11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
?
?
?
?
?
?
⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上的产物是________；与电源负极相连的电极附近溶液中c(OH-) ________（选填：“不变”、“增大”或“减小”）；
⑵工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程分别除去Ca2+、Mg2+应选用的试剂是：________，________；
⑶如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_______（填a，b，c）；
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
⑷为有效除去Ca2+、Mg2+ 、SO42-，加入试剂的合理顺序为________（选填a，b，c。）；
a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
⑸脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________，冷却，________，________，（填写操作名称）除去NaCl。
⑹电解饱和食盐水时，总的反应方程式为： ；
?
12．右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器C的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中盛放的是 ；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
；
⑵在收集氯气时，应打开 ,关闭___。当氯气收集完毕时打开 ,关闭___。（填A或B或C）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？
?
?
专题二 第一单元
第一课时　氯气的生产原理及性质
一、选择题
1．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有(　　)
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．饱和食盐水 D．石灰水
【解析】　实验室制出的氯气中常混有少量HCl气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体后，再除去水蒸气。如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。
【答案】　C
2．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 km＋300 m处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是(　　)
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩　③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液　④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩　⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远　⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染　⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
A．②③④⑤　　　　　　　　　B．①③⑤⑦
C．①②⑤⑥ D．①③④⑥
【解析】　NaOH浓溶液碱性强，对人体有害；Cl2与水反应是可逆反应，而且Cl2在水中的溶解度较小；Cl2的密度大于空气，人群转移到地势高的地方较安全。
【答案】　D
3．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则在同温同压下所得氯气的体积(　　)
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
【解析】　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87 146
从反应式量间关系看，二者生成的Cl2应该一样多，而实际上含HCl 146 g的浓盐酸，随着反应进行，浓度变稀，以至反应自行结束，而②中87 g MnO2完全反应，即消耗掉146 g HCl，因此①产生的氯气少于②中产生的氯气。
【答案】　B
4．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是(　　)
A．溶液变红色　　　　　　　　B．溶液变蓝色
C．溶液不变红 D．溶液先变红后褪色
【解析】　由于氯气溶于水显酸性，因此石蕊试液变红，同时产生有漂白性的次氯酸，故又褪色。
【答案】　D
5．对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是(　　)
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂
C．漂粉精长期露置在空气中会失效
D．臭氧和氯气都具有强氧化性
【解析】　O3处理水利用O3的强氧化性；活性炭处理水利用其吸附作用；由于Cl2与水中有机物反应，生成的有机氯化物对人体有害，故不是理想的水处理剂；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，与空气中的CO2反应生成不稳定的HClO，从而失效。
【答案】　A
6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的(　　)
A．1/4 B．1/3
C．1/2 D．2/3
【解析】
2HClO2HCl＋O2↑，
1 
可知1体积Cl2最终生成体积O2。
【答案】　C
7．下列关于氯气的叙述中，不正确的是(　　)
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯、氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
【解析】　Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl2，而氯水是氯气的水溶液。
【答案】　B
8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【解析】　HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl－。Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区分。
【答案】　D
二、非选择题
9．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中
会呈稀糊粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是
①___________________________________________________________ ；
②　 。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)
①CO2　②HCl　③H2O　④O2
A．①②③　　　　　　　　B．②③④
C．②③ D．①④
【解析】　由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。
【答案】　(1)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
　②2HClO2HCl＋O2↑　(2)A
10．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，则：
(1)实验室保存饱和氯水方法：____________________________________。
(2)产生上述现象可能原因有两种。(简要文字说明)
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②。
【答案】　(1)因2HClO2HCl＋O2↑，故应把氯水置于阴凉处，盛在棕色瓶中密封保存
(2)①由于氯水与NaOH反应生成盐，碱性减弱；②HClO漂白性将酚酞氧化。
(3)根据上述原因，可以再向无色溶液中滴加NaOH溶液，若不再出现红色，则应为原因②，若出现红色，应为原因①。
11．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z______。
(2)化合物的化学式：XZ________，X2Y______。
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为
__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　抓住明显特征，入手分析可得答案。如：“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由③可推出X＋是H＋，Z－是Cl－。根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。
【答案】　(1)氢　氧　氯　(2)HCl　H2O　(3)H2＋Cl22HCl；2H2＋O22H2O；
12．(能力提高)在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
(1)C、D两个装置的作用是：C__________________________________，
D______________。
(2)F中的现象为__________________，生成物是________。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A：________________________________________________________________________；
E：________________________________________________________________________；
G：________________________________________________________________________。
【解析】　此题利用MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的反应制备Cl2，但由于浓盐酸易挥发产生HCl气体，且产物中有H2O生成，因此若想得到纯净的Cl2，须依次通过饱和的食盐水和浓硫酸，所得Cl2再与Fe反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，产生棕黄色的烟(FeCl3)，该实验产生的尾气Cl2有毒，须用碱液吸收。
【答案】　(1)除去Cl2中的HCl等杂质　干燥氯气
(2)充满棕黄色的烟　FeCl3
(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3Cl2＋2Fe2FeCl3
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
课件26张PPT。黄绿色刺激性气味大气体1:2苍白 褪色 弱石灰乳 自来水 农药 药物 A随堂训练D D答案　BDDD D A答案 A答案　B课件12张PPT。氯气的性质
（1）一、氯气的物理性质黄绿色气体刺激性比空气大有毒能溶于水
(1:2)-34.6℃如何储存氯气？怎样闻？★在盛有氯气的集气瓶中加水振荡，观察现象。如何计算标准状况下的密度？氯二、氯气的化学性质？氯原子能否单独存在？若不能，
游离态的氯元素以什么形式存在？Cl2很不稳定不稳定参加化学反应时：稳定体现强氧化性能与金属单质反应，
也能与非金属单质反应氯原子最外层电子数为7，易得到电子成为8电子稳定结构，是较活泼的非金属元素。氯气是活泼的非金
属单质。结论1-1.钠与氯气的反应 上述反应是否属于氧化还原反应?若是指出氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。1-2.铁与氯气的反应a.实验现象铁在氯气中剧烈燃烧b.化学方程式产生棕黄色的烟产物溶于水，得到黄色溶液为什么液氯可以储存在钢瓶内？从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？1-3.铜与氯气的反应结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属
直接化合，且把变价金属氧化为高价。
表现出强氧化性。 集气瓶中加水观察现象2.与非金属的反应（如H2 、P等） 将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中，氢气安静燃烧、发出苍白色的火焰，在集气瓶口有白雾。？为什么将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中，
氢气安静燃烧，而混合光照则发生爆炸？？工业上用氢气和氯气合成盐酸应选择什么条件？？燃烧必须要氧气参加吗？任何发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧不一定氯气性质
（2）
++HClHClO想一想：氯气溶于水可能发生了哪些变化？Cl–的检验：
H+的检验：方法一: 与活泼金属(镁)反应方法二: 用pH试纸检验现象：试纸中间变白，周围变红加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀？氯水中能使试纸褪色的物质可能是什么？ 实验（一）：在pH试纸中间滴一滴稀盐酸实验（二）：将干燥的有色布条和湿润的
有色布条分别放入两瓶氯气中结论：氯水中起漂白作用的物质是次氯酸Cl2+H2O HCl+HClO 3.与水反应试一试：如何验证这些变化呢？混合物纯净物Cl2氯气性质、酸性、漂白性氯气性质混合物酸性H2O、H+、
Cl- 、OH-Cl2、HClO、 H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-比一比：将新制氯水加到下列试剂中所产生的现象，
起作用的微粒分别是哪些？①碳酸钙粉末放气体②硝酸银产生白色沉淀④石蕊试液先变红后褪色③红布条褪色聊一聊：HClO的性质具有弱酸性和强氧化性，能杀菌消毒；
能使染料和有机物褪色，用于漂白；
不稳定，见光易分解。怎么办？4.与碱反应+
NaOH||
NaClO
+
H2OCl2 + 2NaOH = H2O + NaClO + NaCl+
NaOH||
NaCl
+
H2O用一用：漂白粉的制取2Cl2+2Ca(OH)2=2H2O+Ca(ClO)2+CaCl2成分：机理：保存：Ca(ClO)2 CaCl2(有效)原理：原料：石灰乳(浆)、氯气Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO密封2.1.2 氯气的性质
班级_______姓名_________学号_______
[学习目标]
1、了解氯气的物理性质；
2、掌握氯气的化学性质；
一、氯气的物理性质
[情景设计1] 展示一瓶氯气和一瓶氯水，归纳出氯气的物理性质
?
?
?
[问题解决1]1.如何闻氯气的气味？
2.Cl2易液化形成“液氯”，“液氯”是 （填“纯净物”或“混合物”）
3. 氯气的 称为氯水。氯水因溶有氯气而显 色。
?
二、氯气的化学性质
[实验探究1]观察下列实验，并将观察到的现象和结论填入下表。
⑴铁丝在氯气中燃烧
⑵铜丝在氯气中燃烧
⑶钠在氯气中燃烧
1、 氯气与金属的反应
?
实验现象
结论（或化学方程式）
⑴
?
?
⑵
?
?
⑶
?
?
注意：铁有 和 两种价态，铁与氯气反应只生成
铜有 和 两种价态，铜与氯气反应只生成
这说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成 （“高”或“低”）价态的金属氯化物。
2、氯气与非金属的反应
纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出 火焰，瓶口有白雾产生。
方程式： 。
通过此反应也说明了燃烧 （“一定”或“不一定”）要有氧气参加。
注意：氢气与氯气混合，在光照条件下，迅速化合而爆炸。
[实验探究2]：将干燥的红纸和湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象
现象：
结论：
3、氯气与水的反应
反应方程式
可逆反应：在相同条件下反应既 又可以向 进行，这样的反应称为可逆反应
[问题解决1]：请你设计实验去验证反应生成的产物？
H+的检验：
Cl-的检验：
HClO的检验：
4、次氯酸的性质：
⑴．弱酸性：次氯酸是一种 酸，属于 电解质。电离方程式：
⑵．不稳定性：在 条件下分解速率加快，反应方程式为
⑶．强氧化性：（漂白、杀菌作用）
①次氯酸能使某些有机色素和染料 。
②自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用 的 性。
[交流与讨论]
⑴氯水中含有什么微粒呢?

⑵氯水时间放长了最终会变成什么？
⑶氯水应如何保存?
5、氯气与碱反应
⑴与氢氧化钠的反应（应用： ）
化学方程式：
⑵与石灰乳的反应（制取漂泊粉）
化学方程式： 漂白粉主要成分：
漂白原理： 漂白粉有效成分：
说明HClO的酸性比碳酸
⑶为什么漂白粉长久放置会失效？
，
久置之后成分是
三、氯气的用途
参照课本P44，归纳氯气的用途。
?
?
?
[当堂训练]
1.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤
2.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是 （ ）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3?
3.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ）
A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.KMnO4
[课外练习]
1. 以下物质中，不含氯气分子的是　　　　 （ ）
　Ａ.氯气　　 Ｂ.盐酸 Ｃ.液氯　　　 Ｄ.新制氯水
2、能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是　　　　　　　　　　　 （ ）
　Ａ.Fe　　　　　 Ｂ.Al Ｃ.Cu　　　 Ｄ.Na
3、下列关于氯水的说法正确的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强
4、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将　　　 （ ）
　Ａ.由蓝变白　　　 Ｂ.由蓝变紫　Ｃ.由蓝变红　　 Ｄ.由蓝变红又变白
5、⑴从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
⑵既然Cl2可以直接消毒，将Cl2制成漂白粉的主要目的是 （ ）
A．增强漂白和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质 D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
⑶据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是 （ ）
A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
6．下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ）
A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐
7．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）
A．NaCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
8．自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制
A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D． K2CO3 （ ）
9、如下图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处干燥红色布条无变化;打开B阀时,C处干燥红色布条褪色,则D中的溶液是 ( )
A.NaOH溶液 B.H2O
C.浓H2SO4 D.饱和食盐水
?
10、新制氯水中含有的微粒有 ,氯水应存放在 瓶中保存。氯水呈黄绿色，是因为其中存在 。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是　 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是　　 ；新制的氯水长期放置后变为 。原因是 (用方程式表示)
11、⑴如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
⑵为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用 溶液吸收多余的氯气，原理是 （填化学方程式）
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾 气制得漂 白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 ( )
A .O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
⑶据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 ( )
A .NaOH B.NaCl C.KBr D. Na2CO3
⑷为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 ( )
A .在钢瓶中充稀有气体 B.彻底干燥钢瓶内壁
C.用盐酸清洁钢瓶 D.除去钢瓶表层的铁锈
12．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
⑴分别写出A、B、C、D的化学式：
A B C D
⑵写出A→B ，D→A的化学方程式
A→B
B→D
?
13、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
⑴工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为 ；
⑵漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为 ；
⑶反应（1）和反应（2）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ；
⑷将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。
14、电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氢气与石灰乳反应可制得漂白粉。
⑴请写出上述过程中发生反应的化学方程式


⑵若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）
?
?
?
?
⑶若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
2.1.2 氯气的性质(第一课时)
【课标要求】1、通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2、通过实验探究氯气的性质，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。
【教学目标】1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
2、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。学习科学家的科学态度和研究方法。
3、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
【教学重点】　氯气的化学性质
【教学难点】　氯气与水反应
【教学手段】　运用多媒体课件、图片和演示实验
【设计思路】1、 重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。通过对比分析，化解难点。
2、强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
3、体现情感：通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。培养科学态度和研究方法。
【教学设计】
［设置情景·引入新课］多媒体展示：
1、“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。
〖学生活动〗　学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。
〖教师活动〗［推进新课］　展示一瓶氯气。
〖学生活动〗　观察氯气的颜色、状态。
〖教师活动〗［问题情景］氯气有毒，如何闻氯气的气味？
〖学生活动〗学生思考、交流和讨论，并在老师的演示指导下实习闻氯气的方法。
〖学生活动〗由学生归纳概述氯气的物理性质。
〖教师活动〗分析氯原子的结构特点，由氯原子结构启发学生推导其性质：
〖学生活动〗学生思考、讨论氯元素的性质，并得出氯元素的性质活泼的结论。
〖学生活动〗〔实验探究〕
［实验1］用一支100ml针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml水，震荡，观察实验现象。
［实验2］在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。
［实验3］把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
［实验4］用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
〔观察总结〕学生观察实验现象并分析得出实验结论，并填写如下表2－1。
课本P42 表2－1　氯气的性质实验
实验现象
结论（或化学方程式）
实验1
针筒内气体体积减小、气体的颜色变浅，溶液由无色变为黄绿色。
Cl2能溶于水而形成黄绿色的氯水。
实验2
钠燃烧，冒白色烟。
钠与Cl2反应生成NaCl。
实验3
铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色烟。
Fe可以跟Cl2反应生成棕褐色的FeCl3。
实验4
铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕黄色烟。
铜可以跟Cl2反应生成棕黄色的CuCl2。
〖教师活动〗［归纳总结］
一、氯气的物理性质：
在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。同温同压下，氯气的密度比空气大。在常温下，1体积的水约能溶解2体积的氯气。
二、氯气的化学性质：
1、Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）。
2Na + Cl2 = 2NaCl (白烟)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (棕褐色烟，溶液为棕黄色)
Cu + Cl2 CuCl2 (棕黄色烟，溶液为蓝绿色)
2、Cl2与非金属反应。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。
H2 + Cl2 2HCl（苍白色火焰，工业制盐酸） H2 + Cl2 2HCl（光照会爆炸）
3、Cl2与水反应。
Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）
氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2 +H2O 、HCl 、HClO
分子：Cl2 、H2O、HClO 离子：H+、OH-、ClO-、Cl-
小结：
〖巩固练习〗
1、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）
A、 FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl2
2、氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是（ ）
A、人畜躲到地势低洼处 B、人畜躲到地势较高处
C、人畜多饮豆浆和牛奶 D、可用稀氨水湿软布蒙面
3、下列是混合物的是 （ ）
A、氯气 B、液氯 C、氯水 D、盐酸
4、实验室制取干燥纯净的氯气时，生成的氯气通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶中盛有（ ）
A、浓硫酸 B、NaOH溶液 C、食盐水 D、石灰水
5、下列叙述中，不正确的是 （ ）
A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质
B、任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
C、氯气在氢气中燃料生成盐酸 D、钠与氯气不需点燃也可发生反应。
（参考答案：1、D 2、B 3、 CD 4、A 5、C）
〖布置作业〗
练习册：
〖板书设计〗
一、氯气的物理性质
1、颜色：黄绿色 2、气味：刺激性气味 3、状态：气态
4、毒性：有毒 5、密度：比空气大 6、 溶解性：溶于水（1 : 2）
二、氯气的化学性质：
1、Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）。
2Na + Cl2 = 2NaCl (白烟)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (棕褐色烟，溶液为棕黄色)
Cu + Cl2 CuCl2 (棕黄色烟，溶液为蓝绿色)
2、Cl2与非金属反应。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。
H2 + Cl2 2HCl（苍白色火焰，工业制盐酸） H2 + Cl2 2HCl（光照会爆炸）
3、Cl2与水反应。
Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）
氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2 +H2O 、HCl 、HClO
分子：Cl2 、H2O、HClO 离子：H+、OH-、ClO-、Cl-
2.1.2 氯气的性质(第二课时)
【课标要求】1、了解C1-的检验方法 2、活动探究C1-检验方法
【教学目标】
1、巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。
2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
3、培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。
【教学重点】 Cl-的检验方法、氯水的性质
【教学难点】 氯水的性质
【教学手段】　运用多媒体课件和演示实验
【教学方法】　实验探究、交流讨论
【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。
2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。
3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。
4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二氧化氯），拓宽学生的科学视野。
【教学设计】
〖教师活动〗［新课引入］知识回顾，复习氯气的性质。
〖学生活动〗　默写有关氯气的化学性质的化学方程式。
〔推进新课〕［问题情境］1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？
〖学生活动〗 P43活动与探究
［实验1］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。
［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
［实验4］用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml 5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。
〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。
表2-2　氯水的性质实验
实验现象
结论
实验1
干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。
Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO， HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。
实验2
氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。
新制氯水中含有酸和漂白性。
实验3
产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。
氯水中有Cl- 。
实验4
震荡后，针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色。
Cl2能与NaOH反应，生成无色的物质。
〖学生活动〗学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：
氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。
　　　　　　　　　　　　Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）　　　　
〖教师活动〗解释符号“”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。
一、氯水的成分
分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 久置氯水成分：稀盐酸
二、氯水的性质
1、酸性 2、氧化性 3、漂白性
4、不稳定性
2HClO  2HCl + O2↑
三、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）
结论：溶液中有Cl-　
四、氯气与碱反应。
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾气处理）
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO  2HCl + O2↑
漂白粉应密封保存
〖教师活动〗在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途”：
　　　　　　
五、氯气的用途
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
［拓展视野］介绍“新型灭菌消毒剂 二氧化氯” P43
〖教师活动〗归纳总结本课时知识要点。
〖巩固练习〗
１、下列物质不具有漂白作用的是( )
　　A、 氯水 　　 B、Ca(ClO)2溶液　　　C、活性炭　　D、盐酸
２、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（ ）
　A、Cl2 B、HClO C、HCl D、H2O
3、完成下列表格：
物质类别
状态
组成微粒
漂白性
氯气
液氯
新制氯水
久置氯水
参考答案：1.D　　2.B
3.
物质类别
状态
组成微粒
漂白性
氯气
纯净物
气态
Cl2
无
液氯
纯净物
液态
Cl2
无
新制氯水
混合物
液态
H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+（ClO-、OH -）
有
久置氯水
混合物
液态
H2O、 Cl-、 H+
无
　
〖布置作业〗　
《化学1（苏教版）》P 48 –4、5　
补充作业：
1、下列关于氯水的说法正确的　（ ）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强
2、用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是　( )
A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解
C.提高水温 D.增加水中O2的含量
3、漂白粉制取原理的反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；漂白粉的成分是　　　　　　　；有效成分是 　　　　　　　　；漂白粉放置在空气中失效的方程式
　是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
参考答案：1.B　　2.B　　
3、2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O； Ca(ClO)2和CaCl2 ；Ca(ClO)2
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO  2HCl + O2↑
〖板书设计〗
一、氯水的成分
分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 久置氯水成分：稀盐酸
二、氯水的性质
1、酸性 2、氧化性 3、漂白性 4、不稳定性
三、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）
结论：溶液中有Cl-　
四、氯气与碱反应。
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾气处理）
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO  2HCl + O2↑
漂白粉应密封保存
五、氯气的用途
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
课件22张PPT。氧化还原反应一、氧化还原反应
1、定义：
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
2、特征：
反应前后有元素化合价发生变化（也是判断依据）小试牛刀判断下列哪些是氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：1. CaO + H2O == Ca (OH)2
2. C + O2 === CO2
3. CaCO3 === CaO + CO2
4. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
5. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
6. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 氧化还原反应：2、4、5四大基本反应类型：化合化应：A+B＝AB分解反应:置换反应:复分解反应:AB＝A+BA+BC＝AC+BAB+CD＝AD+CB氧化还原反应置换反应复分解反应非氧化还原反应化合反应分解反应在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?[讨论] 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 化合价的升降是什么原因引起的？钠原子失电子价升高
氯原子得电子价降低Cl+我想要一个电子。Na老兄，干嘛愁眉苦脸的？
●●●●●●Cl●●Na+你给我一个电子，好吗？让我想想那好吧●●●●●●●●谢谢你！Cl﹣没关系，互相帮助嘛。Na﹢●●NaCl●Cl－Na＋还原反应氧化反应氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-化合价升降的原因： 电子的转移，包括得失或偏移，综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。讲授新知
2. 常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。
还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等。二、氧化剂和还原剂
1. 定义：
氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。
还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化。遵循两个守恒注意失电子总数＝得电子总数化合价升高总数＝化合价降低总数练习:
1、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A、CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2O
B、CaO + H2O = Ca(OH)2
C、2H2O2 ==== 2H2O + O2
D、CaCO3 === CaO + CO2
2、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（ ），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（ ）
A、NaOH + HCl = NaCl + H2O
B、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
C、MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2
D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 催化剂高温CCB2、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点2. 常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。
还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等：
1 、标化合价，找变价
2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向
3、写数目：电子转移的数目用a×b e-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）
4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数）得电子，化合价降低，还原反应
失电子，化合价升高，氧化反应
　　氧化还原在反应中相伴而生，即得失电子必然同时进行，且得失电子总数必然相等。记忆方法写出工业制Cl2，实验室制Cl2及工业制漂白粉的化学反应方程式，用双线桥表示电子转移，并注明还原剂，氧化剂，还原产物和氧化产物你会多少？还原剂失电子被氧化化合价升高氧化剂得电子被还原化合价降低氧化反应氧化产物还原反应还原产物 氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
小结板书设计 (即小结）如下：
一、氧化还原反应
1、定义：
2、特征：
二、氧化剂和还原剂
1. 定义：
氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。
还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化
2. 常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。
还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等
三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点1 、标化合价，找变价
2、画线桥：
3、写数目：
4、检查：谢谢课件22张PPT。电子转移 电子转移 得到 还原 氧化 还原 失去 氧化 还原 氧化 转移 得失 偏移 化合价 化合价 答案　DD A答案　DCDDAB B C B DD课件8张PPT。2.1.3 氧化还原反应 什么是氧化还原反应？氧化还原反应
1.定义：化合价发生变化的化学反应。（判据）元素化合价为什么发生变化？定义：电子发生转移的化学反应。（本质）00 00 00 0+1－1+1－1电子得失共用电子对偏移共用电子对不偏移共用电子对不偏移？00＋1－1 化合价降低被还原(还原反应)化合价升高被氧化(氧化反应)失去2×e－得到2×e－如何表示氧化还原反应中的电子转移情况？2.表示：双线桥法氧化剂还原剂氧化产物还原产物＋e－－e－被还原被氧化氧化反应还原反应化合价升高化合价降低氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应3.与基本类型反应的关系讨论：与四种基本类型反应的关系如何？分解化合置换复分解氧化还原反应非氧化还原反应 -1 0 +1 +3 +5 +7
HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4还原剂氧化剂氧化剂或还原剂4.常见的氧化剂和还原剂非金属单质高价化合物非金属单质低价化合物金属单质O2、Cl2Na、Fe、CuH2、CHClO、H2SO4、
HNO3、Fe3+、Cu2+CO、SO2、
I－、S2－、Fe2+从Cl看从其他
元素看氧化剂还原剂★氧化、还原性由组成元素化合价共同决定。★氧化、还原性的强弱与化合价高低无关。5.氧化还原性的强弱判断①根据金属活动性比较K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cuⅰ用双线桥法表示出下列反应的电子转移情况：得2×e－得1×2e－失1×2e－失1×2e－ⅱ为什么Fe置换酸中的
H+(→H2)、盐中的Cu2+(→Cu)?金属活动性> > > > > > > > > > > > > >还原性：氧化性：K+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物MnO2+4HCl(浓)==MnO2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△氧化性：KMnO4>MnO2①已知存在以下反应：
2H2+O2==2H2O；2H2O==2H2↑+O2↑
则氧化性：___________，还原性：____________。电解点燃②用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：
2H2S+SO2==3S+2H2O
氧化性：___________，还原性：___________
氧化产物:还原产物=_______
3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
氧化剂:还原剂=_______得1×4e－失2×2e－得5×e－失1×5e－氧化剂还原反应还原剂氧化反应氧化剂还原反应还原剂氧化反应O2>H2OH2>H2OSO2>SH2S>S2:15:1教学案编号 编制人 审核人 上课时间
课题
氧化还原反应教学案
学习目标
近年高考试题考查氧化还原反应的题目特点: 以氧化还原反应的基本概念为出发点,涉及物质氧化性、还原性强弱比较,氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算(含方程式的配平、标电子转移、判断产物)的内容,氧化还原反应方程式的分析等内容.
教学重点
物质氧化性、还原性强弱比较,氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算
教学难点
氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算
教学过程
活动过程
一．氧化还原反应的概念
凡有 的化学反应
实质： 。
特征： 。
判断依据
二．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
三．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及相互关系

四．重要的氧化剂、还原剂
（1）常见的氧化剂
、 、
、 。
（2）常见的还原剂
、
、 。
练习：
1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是
A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
2．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反应属于
A. 有氧化还原的分解 B. 无氧化还原的分解
C. 只是氧化还原反应 D. 只是分解反应
3．Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的叙述正确的是
A. Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同
B. Na3N中的Na+的半径大于N3－的半径
C. Na3N与盐酸反应可生成两种盐
D. Na3N与水的反应属于氧化还原反应
4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. H+、Na+、、Cl－ B. Fe3+、Fe2+、、
C. Na+、OH－、、 D. Cu2+、Na+、S2－、
5． 三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2, 其反应原理为:
下列说法
正确的是
A C3N3(OH)3与HCNO为同一物质 B HCNO是一种很强的氧化剂
C 1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D 反应中NO2是还原剂
6． 下列有关反应: N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的叙述中正确的是
① N2H5+被氧化; ② H2O2是还原剂; ③ N2是还原产物; ④ 生成1molN2时,反应中电子转移总数为4NA
A 只有① B ①② C ①④ D 全部
7． 从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4, 下列说法正确的是
A Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B 5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移
C 产物中的SO42-有一部份是氧化产物 D FeS2只作还原剂
8．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂.已知它的结构式为Cl—S—S—Cl易与水反应: 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓.对该反应下列说法正确的是
A S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B S2Cl2只作氧化剂
C 每生成1mol SO2转移4mol电子 D S2Cl2只作还原剂
9．1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF6和Xe 按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF6 → XePtF6有关此反应的下列叙述中，正确的是
A. Xe是氧化剂 B. PtF6是氧化剂
C. PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D. 该反应是非氧化还原反应
10．对于反应H－＋NH3 ＝ H2＋的正确说法是
A. 属于置换反应 B. H－是还原剂
C. NH3是还原剂 D. 氧化产物和还原产物都是H2
五、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）
1．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
氧化剂 ，氧化产物 。
2＋5H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2(＋8H2O
还原剂 ，还原产物 。
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2(＋8H2O
氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O2↑
氧化剂 ，还原剂
六、氧化性和还原性
元素为最低价态时，只具有 。如：
　　元素为最高价态时，只具有 。如：
　　元素处于中间价态时，既具有 ，又具有 。但主要呈现一种性质。如：
七．氧化性、还原性强弱比较
（1）可依据若干反应条件的差异判断：
例：判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
　　
　　
氧化性：
（2）可依据金属活动顺序表判断

（3）可依据元素在同期表的位置判断：
　　同周期（适用于二、三周期）：
　　从左到右：金属的还原性依次 ，非金属单质的氧化性逐渐 。
　　从上到下：金属单质的还原性 ，非金属单质的氧化性 。
　　（4）可依据具体反应进行判断：
　　理论根据：氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物
　氧化能力： 剂＞ 产物 还原能力： 剂＞ 产物
　　例：判断下列反应中氧化性强弱
I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
A. I2＞Fe3+＞Cl2＞SO42- B. Cl2＞SO42-＞Fe3+＞I2 C. SO42-＞Fe3+＞Cl2＞I2 D. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-
（5）根据与同一物质反应后的价态判断
例：比较氯气与硫的氧化性强弱
　　
（6）依据电极反应判断：原电池中作负极的 强
在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则 越强，而由这种金属单质的还原性越 ，其金属活泼性越 。
　　例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
　　A．A＞B＞C； B．B＞A＞C； C．B＞C＞A； D．C＞A＞B
　　（7）依据元素化合价判断：
　　对同一元素而言，化合价越高，氧化性 。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。
练习：
1．判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2 、Mg
只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。
2．在下列反应中的酸，既表现氧化性又表现酸性的是
A. 铁和18 mol / L热硫酸 B. FeO和1 mol / L热硫酸
C. Fe3O4和热硝酸 D. Fe2O3和18 mol / L热硫酸
3．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是＋1价。NaH 与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是
A. NaH在水中显酸性 B. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C. NaH中氢离子半径比锂离子大 D. NaH中氢离子可被还原成氢气
4． 反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应
2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列有关说法正确的是
A NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物
C 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
D 氧化性: MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+
5．在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 ==2B- +A2; 2C- +A2 ==2A- +C2; 2B- +D2 ==2D- +B2,下列判断正确的是
A 氧化性: A2>B2>C2>D2 B 还原性: A- >B- >C- >D-
C 2A- +D2 ==2D- + A2 反应可以进行 D 2C- +B2 ==2B- + C2反应不能进
2.1.3 氧化还原反应
【教学目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】电子转移方向和数目的表示法
【教学方法】启发　讨论　
【教学设计】
［复习引入］1.常见元素的化合价
2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价
〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：
元素化合价升高→失去电子
元素化合价降低→得到电子
［问题情境］标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？
〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合
成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　 或
［强调提醒］
a.“e-”表示电子
b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳概括总结：
氧化还原反应的概念
氧化还原反应：有电子转移的反应
　　　　　　　　　
［问题情境］判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
（1）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 （2）CaO+H2O = Ca(OH)2
（3）Cl2+H2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
（5） 　　　　　　　　（6）
（7）NaOH+HCl = NaCl+H2
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？
〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：
〖教师活动〗［拓展视野］　　　　　　　
物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2
离子的还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-
〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数
〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。
〖巩固练习〗　《化学1（苏教版）》P 45中的［问题解决］：
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
　　　　　　　　
　　　　　　　　
　　　　　　　　
（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）
〖布置作业〗　《化学1（苏教版）》P 47～48 ：1、2、3　
〖板书设计〗
一、氧化还原反应的概念
1.氧化还原反应：有电子转移的反应
　　2.
3.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
　　　
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2.单线桥法
三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
四、氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数
2.1.3 氧化还原反应 练习
知识点一　氧化还原反应
1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
A．② B．②④ C．①③ D．②③④
2．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
3．ClO2是汉弗莱·戴维于1811年发现的，是名副其实的“杀菌新贵”。ClO2现已广泛应用于各行业消毒，许多发达国家已逐步用其替代氯气对自来水进行消毒。构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
请回答下列问题：
(1)ClO2的名称为________；它具有__________________。(填“氧化性”或“还原性”)
(2)制取ClO2的微观过程如图所示：(其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)
该反应的化学方程式是_______________________________________________________
_________________________________________________________。
知识点二　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
4．四种基本反应类型是按反应物和生成物的种类和数目对化学反应的分类，氧化还原反应是依元素化合价反应前后有无变化对化学反应的分类。下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
5．在初中化学我们按物质的种类和个数把化学反应分为四种基本反应类型。依据反应前后元素的化合价有无改变把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类概括性更强，更能接近化学反应的本质。能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是
知识点三　氧化性和还原性、氧化剂和还原剂的概念
6．以下用双线桥法表示氧化还原反应中的电子得失情况，其中正确的是
7．人体防“锈”抗衰老从某个侧面来讲主要是抗氧化过程。吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A．作还原剂
B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法正确的是
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
9．在C＋2CuO2Cu＋CO2↑的反应中：________得到氧，化合价________，被________，发生________反应，是________剂，具有________性；________失去氧，化合价________，被________，发生________反应，是________剂，具有________性。
能力点一　氧化还原反应的本质和特征
10．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的电子转移
B．是否有元素化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
11．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N2O4===3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误的是
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在此反应中N2O4作还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
12．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
13．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它
A．一定被氧化
B．一定得到电子
C．有可能被氧化，也有可能被还原
D．一定由高价变为零价
能力点二　用电子得失判断反应的氧化剂、还原剂
14．试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为
A．2∶7 B．7∶2 C．2∶1 D．1∶2
15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
下列说法正确的是
A．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂
16．已知氧化还原反应：
KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．6 mol B．5 mol C．3 mol D．4 mol
17．高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：
2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
(1)该反应的氧化剂是______，还原剂是________。
(2)若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________ mol。
能力点三　氧化还原反应中的守恒思想
18．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A．1∶1∶1 B．2∶2∶1
C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
19．下列叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．氧化产物与还原产物一定不是同一物质
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
20．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，可拆写为氧化反应式：Fe－2e－===Fe2＋，还原反应式：Cu2＋＋2e－===Cu2＋。据此，回答下列问题：
(1)将反应Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：____________________，还原反应式：__________________。
(2)将反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O拆为两个“半反应式”：
氧化反应式：________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
还原反应式：________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
参考答案
基础巩固
1．A　①错误，应是依据化学性质分；②正确，电子转移是氧化还原反应的本质；③错误，应依据分散质粒子直径的大小来分；④错误，考查“溶”或“熔”。
2．D　D项中实验室制取CO2的反应是一个复分解反应，元素化合价反应前后不变。
3．答案：(1)二氧化氯　氧化性　(2)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
解析：ClO2的命名符合两种元素形成的化合物命名规则，人们利用它的强氧化性进行杀菌。
将图示示意符号换成相应的原子即得化学方程式。
4．C　置换反应中因为有单质的反应和生成，化合价必然变化，属于氧化还原反应。复分解反应又称为“等价交换”，一定不是氧化还原反应。
5．D　所有的复分解反应都不是氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应。分解反应和化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是，有单质参加的化合、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
6．D　A项错误，得失电子不相等(应均为2)；B项错误，得失电子数目不对(应为2)；C项错误，电子得与失标反了。
7．A　显然，Na2SeO3是还原剂，用来消除氧化性极强的活性氧。
8．A　NaNO2中N为＋3价，NH4Cl中N为－3价，产物N2中N元素为0价。B项错误，每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol；C项错误，NH4Cl中N被氧化；D项错误，N2既是氧化产物也是还原产物。
9．答案：C　升高　氧化　氧化　还原　还原　Cu　降低　还原　还原　氧化　氧化
解析：注意体会得氧、失氧与化合价升高的一致关系。体会氧化还原反应中各个成对的概念。
能力提升
10．A　氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移)，特征是化合价有升降。
11．C　C项错误，N2O4中N元素化合价从＋4价降为0价，所以N2O4是氧化剂。
12．B　根据反应前后是否有元素化合价发生变化来判断某一个反应是不是氧化还原反应。从题给选项分析，只有B项中元素化合价有变化，铜元素由＋2价降低到0价，铁元素的化合价由0价升高到＋2价。
13．C
14．C　可从产物分析氧化和还原的结果。S既是氧化剂又是还原剂，且其被还原和被氧化的S的物质的量之比为2∶1。
15．D　氯元素的化合价由＋5变成＋4,1 mol KClO3反应转移1 mol电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；C项错误，H2C2O4在反应中被氧化。
16．B
17．答案：(1)KMnO4　HCl　(2)1
解析：根据关系式可得：
2KMnO4～10HCl(被氧化)
0.2 mol 1 mol
18．B　制取氧气时，氧元素若由－2价至0价，则生成1 mol氧气，转移4 mol电子，氧元素由－1价至0价时，则生成1 mol氧气，转移2 mol电子，B项正确。
19．B　反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被还原，A项错；氧化还原反应中氧化产物还原产物可为同一物质如H2＋Cl22HCl，C项错；同素异形体间的反应，如2O33O2属于非氧化还原反应，D项错。
拓展探究
20．答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑　(2)2Cl－－2e－===Cl2↑　MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
解析：(2)注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与计量数调整。在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，只有2个Cl－作还原剂被氧化为Cl2,2个Cl－失2e－，氧化反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑；氧化剂MnO2得2e－，还原反应式：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O。
专题二第一单元
第二课时　氧化还原反应　溴、碘的提取
一、选择题
1．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的(　　)
A．碘元素 B．铁元素
C．钾元素 D．锌元素
【答案】　A
2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是(　　)
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐被氧化
【解析】　题意中告诉我们亚硝酸盐导致Fe2＋转化为高价铁即Fe3＋，所以亚硝酸盐将Fe2＋氧化，亚硝酸盐为氧化剂，而维生素C能解除亚硝酸盐中毒，即防止Fe2＋被氧化为Fe3＋或将氧化成的Fe3＋转化为Fe2＋，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。
【答案】　BC
3．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，则下列说法正确的是(　　)
A．氧化剂是甲醇
B．氧化产物是二氧化氯
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
【解析】　配平并分析该氧化还原反应可得：
可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。
【答案】　C
4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)
A．CO＋H2O(g)高温,CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
【解析】　根据反应前后H2O中、价态的变化：A中 ―→，得电子，H2O作氧化剂，正确；B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D中 ―→，失电子，水作还原剂，故B、C、D不合题意。
【答案】　A
5．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是(　　)
A．已经制得ICl、IBr等卤素互化物
B．已经制得I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物
D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I3－
【解析】　金属元素的一个典型性质是形成金属阳离子，而不仅仅是显正价，选项A、B中碘元素仅仅显正价；选项D中是碘的一个特性，反应方程式为：I2＋I－===I3－；选项C中有I3＋，并且形成了离子化合物，与金属元素的性质相似，体现了碘的金属性。故正确答案为C。
【答案】　C
6．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是(　　)
A．水、汽油、酒精 B．AgNO3、NaOH、KI
C．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH
【解析】　汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙黄色；NaOH与Br2反应使溶液为无色。在A、D两个选项中，A项不能区别，D项能用溴水区别。B项三种溶液均能与溴水反应，且出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故B项能区别。C项前两种与溴水均不反应，现象相同，故不能区别。
【答案】　BD
7．(2009年杭州高一期末)下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是(　　)
A．浓H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋
C．H2S→SO2 D．HCO3－→CO2
【解析】　需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。A项，S元素由＋6→＋4；B项，Fe元素由＋2→＋3；C项，S元素由－2→＋4；D项，元素化合价无变化。
【答案】　A
8．(2010年苏州高三质检)下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(　　)
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
【解析】　A项中各元素化合价均未改变，属非氧化还原反应。B项中→，→，故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。C项中氟和氧元素化合价改变，属氧化还原反应，其中水中氧元素由→，价态升高，氧元素被氧化，H2O为还原剂；D项中钠和氢元素化合价改变，故D项为氧化还原反应，水中氢元素由→，氢元素被还原，H2O作氧化剂。
【答案】　B
二、非选择题
9．用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。
(1)Cl2＋2KI===2KCl＋I2
________是氧化剂，________是还原剂。
(2)2KClO32KCl＋3O2↑
________元素被氧化，________元素被还原。
(3)HgS＋O2===Hg＋SO2
O2是________剂，________元素被还原。
(4)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
氧化剂是________，还原剂是________。
【解析】　本题要求的是分析化合价的变化，所以用双线桥法，不是标电子转移的方向和数目。
10．在2Mg＋O22MgO的化学反应里，氧元素的化合价由0价降低为______价，降低了______价；氧元素化合价降低的总数为______，即氧原子得到电子的总数为________，则镁元素化合价升高的总数为________，镁原子失去电子的总数为______，1 mol Mg反应时转移电子的物质的量为________。
【解析】　由题中的信息可知，在一个氧化还原反应里，元素化合价变化数与元素化合价变化总数、原子得失电子数与原子得失电子总数，都是既有区别又有联系的。例如，在该反应中氧元素化合价降低数是2，化合价降低总数是2×2＝4；氧原子得电子数是2，得电子总数是2×2＝4；镁元素化合价升高数是2，化合价升高总数是2×2＝4；镁原子失电子数是2，失电子总数是2×2＝4。
【答案】　－2　2　4　4　4　4　2 mol
11．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性最强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑______________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HClH2↑＋Cl2↑____________________。
(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
【答案】　(1)Cl2、H＋　Cl2
(2)氧化性、酸性　酸性　既有氧化性又有还原性
(3)
12．(能力提高)氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题：
(1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。如：人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。已知人和动物呼吸作用的反应为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O。在该反应中，作为还原剂的是________。
(2)有些氧化还原反应却有危害。例如：钢铁的腐蚀、食物的腐败等。因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。
①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应的角度看，防腐剂具有________性。
②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生(可通过实例说明)：_
_____________________________________________________________________
________________________________。
【解析】　人和动物的呼吸作用是通过氧气将C6H12O6氧化，靠反应释放的能量来维持生命，所以还原剂是C6H12O6。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则加入的防腐剂必须具有还原性。要有效避免有危害的氧化还原反应的发生，可设法将物质与氧化剂(或还原剂)隔开，如将食品袋密封，并将袋内空气抽出或充满不活泼的气体(氮气、稀有气体等)。
【答案】　(1)C6H12O6　(2)①还原　②钢铁用具(或其他物品)表面涂上油漆(或其他物品)，避免与氧气接触，可起到防止锈蚀的效果(其他答案合理均可)
课件27张PPT。深红棕 紫黑 水 酒精 四氯化碳 水 酒精 四氯化碳 升华 蓝易橙无橙红黄 紫红 无海产品 黄绿色 蓝 深红棕色 蓝 蓝 白色沉淀 浅黄色沉淀 黄色 沉淀 橙红色 紫红色 变蓝 解析答案 AD CC CC C D D课件17张PPT。专题二第一单元《氯、溴、碘及其化合物》（溴碘的提取）课件PPT（苏教版必修１）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 好雨知时节，
当春乃发生。
随风潜入夜，
润物细无声。
　 这是唐代诗人杜甫的《春夜喜雨》，在炎炎
夏日，我们也希望有一场通晓人意的喜雨来
缓解高温，但怎样做到和雨的心意互通呢？
我们该怎么办?　　　人工降雨AgI降雨的原理: 人工降雨就是利用了碘元素的化合物AgI的性质。下雨需要有云，但有云未必能下雨。要下雨，云层中必须有足够多的造成下雨的小冰晶。人工降雨的方法就是人为的增加云中的冰晶数量或使云层中的冰晶和水滴增大而形成降水。因为碘化银与小冰晶极为相似，当用直升飞机、小火箭或高射炮等工具将磨成细粉末状的碘化银发射到几千米的高空时碘化银就以假乱真，代替小冰晶，不用多时就可引起空气里的水蒸汽凝聚成雨，就是碘化银用于人工降雨的原理 。 同时碘也有“智慧元素”之称，它是人体甲状腺素的重要原料，与人的生长发育和新陈代谢密切相关，特别是对大脑的发育起着决定性的作用。人体中碘元素的含量通常是30~50mg, 大家可千万不要小看这个数字，虽然很少，但是对人的身体是否健康却起到了相当重要的作用。 溴的用途薰蒸剂杀虫剂抗暴剂 被称为“海洋元素”的溴也不逊色，它也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂。提出问题: 溴元素在海水中以溴离子的形
式存在,碘元素在海带中以碘离子
的形式存在.生产中如何将溴,碘离
子分别转变为溴,碘单质呢?课题3 溴、碘的提取实验1：在一支试管中加入2~3 mLKBr 溶液 ，滴加少量氯水，振荡；再加入少量CCl4，振荡、静置、观察现象。现象：溶液由无色变为黄色，
加CCl4后，下层为橙红色原理：Cl2+2KBr==2KCl+Br2实验2：在两支试管中各加2~3mLKI溶液，分别滴加少量溴水、氯水，振荡；再分别注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象现象：加氯水：溶液由无色变为褐色，加CCl4后，下层为深紫色
　 加溴水：溶液由无色变为褐色，加CCl4后，下层为深紫色原理：Cl2+2Kl=2KCl+I2
　　　Br2+2Kl=2KBr+I2（1）Br-变Br2的方法是:（2）I-变I2的方法是: 通过刚才的实验，我们就可以总结出将溴离子和碘离子分别转变为溴单质和碘单质的方法:在含溴离子的溶液中加入氯水在含碘离子的溶液中加入氯水或溴水一、溴碘的提取工业提取I2：工业提取Br2：二、溴、碘的性质
检验碘单质的存在 1、碘单质的特性:(1)碘单质 紫黑色固体，易升华(2)淀粉溶液遇到碘变成蓝色溴单质特性溴单质 深棕红色液体，极易挥发，有毒一些物质的颜色黄绿色淡黄绿色深红棕色红棕色黄—橙橙红色紫黑色紫红色深黄—褐紫红色注意：Cl–、Br-、I-　均无色、无毒、稳定2、化学性质
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
Cl2+2KI==2KCl+I2
Br2+2KI==2KBr+I2氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来活泼性:Cl2>Br2>I2提出问题:如何检验氯离子？NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3NaI + AgNO3 AgI + NaNO3(淡黄色)(黄色)滴加硝酸银溶液，看是否生成白色沉淀，加稀硝酸看是否溶解对于溴离子和碘离子是否也有类似的情况呢？4、Br-、I-的检验
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色）
KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
—加稀HNO3+硝酸银溶液卤化银的用途AgBrAgBrAg I溴化银的感光性碘化银：人工降雨剂课堂练习1、书P47.7课件23张PPT。1溴、碘的提取BrI2溴、碘的原子结构溴、碘的原子结构与氯原子相同的是什么？
不同的有哪些？液溴和溴蒸气 碘单质碘蒸气 溴单质
（液溴）物理特性黄→橙橙→橙红棕黄→褐紫→紫红 溴、碘的物理特性及溶解：4 溴的溶解性实验CCl4溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙红色）5 碘的溶解性实验CCl4下层：碘的四氯化碳溶液（褐色）（深紫红色）6无色→橙黄色.加入CCl4,上层变浅，下层变橙红色无色→棕黄色.加入CCl4上层变浅，下层变紫红色无色→棕黄色.加入CCl4上层变浅，下层变紫红色氯可以置换出溴氯可以置换出碘溴可以置换出碘7 溴、碘的置换反应实验Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl2 + 2KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I2单质氧化性（得电子能力）： Cl2 Br2 I2 > > 0 -1 -1 89海水中主要元素的含量表 从海水中提取溴的流程浓缩 －－氧化－－提取 101．为什么从提取食盐后的母液中提取溴？
海水中溴离子的浓度低于氯离子的浓度，直接提取效率低、成本高，提取食盐后的母液富集了溴离子，从中提取溴效率高、成本低。
2.为什么要用热空气吹出粗溴水中的溴？
得到高浓度的溴
3. 怎样精制溴？
采用蒸馏的方法从海带中提取碘的流程121．为什么不直接从海水中提取碘？
海水中碘的浓度太低，直接提取效率低、成本高
2.海带的预处理方法有哪些？
海带的预处理方法一般有两种方法，一是浸泡法，粉碎泡烂之后再氧化过滤；另一是灼烧法，将海带灼烧成灰烬再加水进行溶解过滤。
3.滤液中通氯气后过滤为什么能获得碘？
碘在水中溶解度比较小，产生的碘大部分以固体形式存在，所以可过滤出碘。
4.实验室灼烧海带的实验仪器有哪些？
瓷坩埚、三角架、泥三角、酒精灯
135.常用哪些氧化剂氧化KI？
KMnO4溶液、新制氯水、H2O2及MnO2和硫酸的混合物都可将氧化KI氧化成I2，实际生产中常用新制氯水，实验室中还可用H2O2。
6.从碘水里萃取碘常用哪些试剂？
汽油能与碘反应，乙醇与水互溶，它们都不能用于从碘水里萃取碘，常用苯或四氯化碳萃取碘水里的碘，萃取后，苯层在水层之上，四氯化碳层在水层之下。
147.怎样检验萃取后的水中仍含有碘？
萃取后进行分液，取少量水溶液滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明水中仍含有碘。
8.从萃取液里分离出碘的方法是什么？
由于碘溶解在萃取剂中，分离碘时还要回收萃取剂，只能用蒸馏的方法，不能用蒸发的方法，蒸馏时萃取剂苯或四氯化碳被蒸出。
15溴、碘离子的检验16KCl + AgNO3= AgCl↓+KNO3（白色）(浅黄色)(黄色)KI+ AgNO3= AgI↓+KNO3KBr + AgNO3= AgBr↓+KNO317比比看1、医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的……（ ）
A.钾元素　B.铁元素　C.碘元素　D.锌元素182、向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并将剩余的残渣灼烧，最终流下残渣的成分是（ ）
　A.KCl、KBr 　B. KCl 、I2
C. Br2、 I2 D. KCl19203、实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。酒精浓盐酸稀盐酸4、下列能使淀粉变蓝的物质是（ ）
A. KI B. KCI C. I2 D. Br2C215、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．碘水 B．溴水
C．氯化钾溶液 D．氯气6、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是 （ ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④
C．①③⑤②④ D．②①③⑤④CB227、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ）
A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸B D8、为消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：
IO 3- +5I- +6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有: ①自来水，②蓝色石蕊试纸， ③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( 　 　)
A.①③ 　　 B.③⑥
C.②④⑥　　　D.①②④⑤⑦2.1.4 溴、碘的提取
【教学目标】1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；
2.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；
3.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应
2. Br-、I- 的检验
【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异
【教学手段】　运用多媒体课件和演示实验
【教学方法】　实验探究、交流讨论
【教学设计】
［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？
P46活动与探究：
［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。
表2-4　卤素单质及其化合物的一些性质实验
实验
实验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶液的反应
溶液由无色变为橙黄色
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
氯水与碘化钾溶液的反应
溶液由无色变为黄色
2KI +Cl2=2KCl+I2
〖教师活动〗在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结：
氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：
2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2
溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+I2
［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？
〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：
元素非金属性强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I
［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？
［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：
在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。
溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
〖教师活动〗［知识拓展］
　Br2和I2在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化
水
酒精
苯
汽油
CCl4
Br2
黄→橙
橙红
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
紫红→褐
淡紫→紫红
淡紫→紫红
紫→深紫
〖学生活动〗学生做碘和淀粉溶液反应的实验，由此获得“淀粉溶液遇碘变蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在”的知识。
［问题情境］如何检验溶液中是否含有Br-、I- 呢？
［实验探究］学生做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO3溶液和稀硝酸反应的实验，由此形成Br-、I-的检验方法。
［问题情境］工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？
〖学生活动〗学生阅读课本，并进行讨论交流。
〖教师活动〗在学生讨论交流的基础上，进行归纳概述。
从海水中提取溴：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　
从海产品中提取碘：

［情境转换］根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个溴和碘在生产和生活中的应用的例子。
〖学生活动〗学生阅读课本并联系实际进行交流讨论，简述溴和碘在生产和生活中的应用。
〖教师活动〗归纳概述本课知识要点。
〖布置作业〗　《化学1（苏教版）》P 48 ：6　
练习册：
〖板书设计〗
一、溴和碘的化学性质
2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2
元素非金属性强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I
二、卤素单质的物理性质
1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）
2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深
3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华
4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。
三、I2的检验：试剂：淀粉溶液
现象：溶液变蓝色
四、Br- 、I- 的检验：
试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）
例：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3
NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
五、溴、碘的提取
六、溴和碘的用途
　2.1.4 溴、碘的提取及性质 练习
知识点一　溴的提取
1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气氧化性比溴单质强
2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是
A．蒸发皿：蒸发后灼烧
B．烧杯：冷却、结晶、过滤
C．分液漏斗：分液
D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液
3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是
A．一定含有HBr，可能含有CO2
B．一定不含CO2
C．一定含有Cl2
D．可能含有CO2、Cl2
知识点二　碘的提取
4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中
A．上层紫色，下层无色
B．上层近无色，下层紫色
C．上层近无色，下层棕黄色
D．上层黄绿色，下层紫色
5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
6．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角
E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________________________________
______________________________________________________________。
(3)步骤④反应的离子方程式是_________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_____________
___________________。
知识点三　溴、碘的性质
7．欲将食盐固体与碘的混合物分离开，最好的方法是
A．溶解、过滤
B．溶解、过滤、蒸发
C．溶解、加AgNO3溶液、过滤
D．加热使碘升华
8．Br2与NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组内的液体鉴别出来的是
A．水、四氯化碳、酒精 B．AgNO3、NaOH、KI
C．NaCl、NaBr、NaI D．苯、酒精、NaOH
能力点一　溴、碘的提取
9．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是
A．NaCl和KCl B．KCl和NaBr
C．NaCl和KI D．NaCl、KCl和I2
10．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
11．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂是
A．溴水和淀粉溶液
B．AgNO3溶液和稀硝酸
C．氯水和CCl4溶液
D．氯水和碘化钾淀粉溶液
能力点二　能根据提供的新信息作出正确的判断
12．已知在水溶液中溴可与镁发生下列反应：Mg＋Br2===MgBr2。在碱性溶液中溴能发生下列反应：3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O。下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是
A．少量KCl晶体 B．KOH晶体
C．CCl4 D．Mg
13．溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关溴化碘的叙述中错误的是
A．IBr、Br2、I2具有相似的化学性质
B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2，但弱于Br2
C．在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂
D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐
14.在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是
A．氯离子只有一部分参加反应
B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成
D．氟化银难溶于水
15．氯化碘(ICl)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：ICl＋H2O===HCl＋HIO，下列有关ICl的叙述中，不正确的是
A．在很多反应中ICl是强氧化剂
B．ICl与水反应时既做氧化剂又做还原剂
C．ICl与AgNO3溶液反应会生成AgCl沉淀
D．ICl与NaOH溶液反应时，生成NaCl和NaIO
能力点三　溴、碘化合物在生活中的应用
16．碘缺乏病是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏病，通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易变质，所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：
5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(1)此反应中，氧化剂是________，还原剂是______________________________________
______________________________________________________________。
(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
17．碘是一种人体必需的微量元素，有“智力元素”之称，能促进人体能量代谢，维持生理功能，促进大脑发育……为了预防碘缺乏病，国家卫生部规定食盐中必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO。可选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③ B．③⑥ C．③④⑥ D．①③④⑤⑦
18．海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：
①取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；
②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物质溶解，过滤；
③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象；
④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；
⑤向③剩余的滤液中加入1 mL CCl4，振荡静置，观察现象；
⑥向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。
(1)哪些现象可说明海带中含有碘？
(2)⑥中所用仪器的名称是________。
(3)操作⑤叫做________。操作⑥的目的是__________________。
(4)按国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法使其中的碘酸钾全部溶解，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
I2＋2S2O===2I－＋S4O
19．(2009河北正定月考)实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为2 mol
C．向烧瓶中加入12 mol·L－1的盐酸500 mL，可制得标准状况下Cl2 33.6 L
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
参考答案
基础巩固
1．D　A项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以强制弱的观点，D项正确。
2．D　反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。
3．A　X通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，说明气体中含有HBr，则气体中无Cl2，因为Cl2与HBr不能共存：Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2。HBr与HCl一样是强酸，在有HBr存在下，将气体通入澄清石灰水，无沉淀生成，不能说明有无CO2(因CaCO3在强酸性条件下不能沉淀)。
4．B　氯气和碘化钾溶液发生如下反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。I2易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以下层呈紫红色，上层近无色。
5．A　根据MnO2和KClO3的化学式，依元素守恒排除B、C、D三项。A项正确，氯气和KI反应生成了I2：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
6．答案：(1)BDE　(2)过滤　蒸馏
(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O　(4)苯与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大　(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
解析：(2)用过滤的方法除去海带灰悬浊液中的不溶物。由于碘溶解在苯中，要分离碘可用蒸馏的方法。
(3)I－在酸性条件下可被MnO2氧化为I2。
(4)可根据萃取原理，加少量萃取剂(如苯)，从水中将I2萃取出来，得到I2的(苯)溶液。
(5)碘单质的检验可用淀粉来检验。
7．D　利用碘易升华的特性，稍加热即实现食盐固体与碘的分离。注意碘的有毒和回收。因碘可溶于水，故不采用溶解法，而且分离过程相当麻烦。
8．BD　四氯化碳能萃取溴水中的溴，出现分层现象，下层液体呈橙色；酒精、水分别与溴水混合，得到的是被稀释后的溴水，二者不能区分，A项不选；NaOH与Br2反应生成两种盐，使溶液褪色，所以B组三种溶液加入溴水后，分别出现浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色等三种不同的现象，B项可选；C项中的NaCl、NaBr不能用溴水区分；D组物质中分别加入溴水后出现分层(上层橙红色)、无明显变化和褪色三种不同现象，可以区别。其实有些物质也可通过物理性质如密度、气味等直接加以区别。
能力提升
9．A　通入过量的氯气先后发生如下反应：Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；蒸干并灼烧后，单质溴和碘均逸出，所余固体为NaCl和KCl。
10．B　甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，不含有I－(如有I－则淀粉要变蓝)。再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中也不含有I－，所以丙中含有的应是Cl－，则乙含I－。
11．BC　A项不选，溴水和淀粉只能鉴别出I－，不能区分Cl－、Br－；B项可选，可利用卤化银沉淀颜色的不同区分出Cl－、Br－、I－(AgCl白色沉淀、AgBr浅黄色沉淀、AgI黄色沉淀)；氯水能将Br－、I－氧化为Br2、I2，经CCl4萃取后有机层一个呈橙红色，一个呈紫红色，故C项可选；D项中因淀粉碘化钾中的I－也被氧化，干扰了实验，故不合适。其实Br－、I－经氯水氧化后的现象并不是差别很大，故往往需通过萃取后有机层的颜色来进一步确定。
12．A　据题给信息溴能与镁单质和强碱液反应，溴水颜色褪去，所以B项和D项是正确的。C项中CCl4能将溴水中的溴萃取，使溴水层颜色变浅。
13．C　认真分析反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，我们可以看作Cl2中两个氯原子一个显＋1价，一个显－1价，＋1价的Cl结合水提供的－1价的OH而形成次氯酸，－1价的Cl结合＋1价的H形成HCl。然后大胆类比于IBr。A项正确，卤素互化物的性质与卤素很相似；B项正确，IBr中的I为＋1价，具有很强的氧化性。C项错误，分析价态可知，溴化碘与水的反应是非氧化还原反应。据IBr＋H2O===HBr＋HIO可知，溴化碘与氢氧化钠溶液的反应可以看作是先与水反应生成两种酸(类似Cl2和NaOH溶液反应)，再与NaOH反应生成两种盐和水。
14．C　先根据氯化钠的量来计算生成的AgCl沉淀。1.17 g NaCl与过量的AgNO3生成AgCl恰好是2.87 g。说明AgF没有沉淀，即AgF可溶于水。
15．B　据信息，氯化碘化学性质很像卤素单质，所以应具有较强的氧化性，A项正确；分析氯化碘与水的反应ICl＋H2O===HCl＋HIO可知，无化合价变化，所以属于非氧化还原反应，B项错误；C项可看作氯化碘先与水反应后生成的氯离子与Ag＋生成沉淀，C项正确；D项正确，也可看作氯化碘先与水反应生成两种酸，再与NaOH反应生成两种盐(类似氯气与水的反应)。
16．答案：(1)KIO3　KI　(2)1∶5
解析：分析变化了的元素的价态。所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素的化合价升高的反应物为还原剂。
17．B　由题目提供的信息可知，检验KIO3时，要用含I－的物质在酸性条件下发生反应，同时检验I2要用淀粉。
18．答案：(1)④步中淀粉变蓝；⑤步中下层液体呈紫红色。
(2)分液漏斗
(3)萃取　回收CCl4
(4)根据反应式：IO＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O
I2＋2S2O===2I－＋S4O可找出关系式：
IO　～　　6S2O
1 mol 6 mol
n(KIO3) 
n(KIO3)＝9×10－5 mol
每千克食盐中含KIO3的质量为(214 g·mol－1×9×10－5 mol/428 g)×1 000 g＝45×10－3 g＝45 mg，故该加碘盐是合格的。
解析：仔细审题找出与计算有关的数据，即通过S2O的量计算出IO的量。由于本题中设计的两反应为连续反应，可根据化学方程式找出一关系式解题。
拓展探究
19．C　MnO2只能与浓盐酸反应，随反应的进行，盐酸浓度逐渐变小，反应将停止，盐酸不能完全反应掉，制得的Cl2体积小于33.6 L，C项错。
第一单元 氯、溴、碘及其化合物单元小结
一、氯、溴、碘及其化合物
1.氯气的制法
（1）氯气的工业制法
原料：氯化钠、水。原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
(2)氯气的实验室制法
原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。
反应式：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2O
KClO3 + 6HCl（浓） == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。
收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。
验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。
除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质； 干燥：用浓H2SO4 。
（3）中学实验室制H2、O2、Cl2的发生装置的比较
气体
反应物的状态
反应条件
装置或主要仪器
可适用的气体
H2
固体和液体反应
不加热
启普发生器或简易装置
H2S、CO2、SO2等
O2
固体或固体混合物
加热
大试管、铁架台、导管等
NH3、CH4等
Cl2
固体和液体或液体和液体
加热
圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯
HCl、HBr、HI等
2．Cl2、Br2、I2的物理性质的比较
气体
物理性质
Cl2
黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水（1:2），易液化，密度比空气大
Br2
深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发
I2
紫黑色固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大
3．Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色比较
水
酒精
苯
汽油
四氯化碳
Cl2
黄绿色（新制）
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
黄―橙
橙―橙红
橙―橙红
橙―橙红
橙―橙红
I2
深黄
―褐色
棕―深棕
浅紫
―紫
紫―深紫
浅紫红－紫红
4．Cl2、Br2、I2的化学性质的比较
⑴与金属反应
2Na + Cl2 2NaCl,
Cu + Cl2 CuCl2，
2Fe + 3Cl2 2FeCl3，
2Fe + 3Br2 2FeBr3，
Fe + I2 FeI2。
⑵与氢气反应
反应物
反应方程式
反应条件
反应现象
H2与F2
H2 + F2 == 2HF
冷、暗
爆炸
H2与Cl2
H2 + Cl2＝2HCl
光照
爆炸
H2与Br2
H2 + Br2＝2HBr
加热
反应
H2与I2
H2 + I2 2HI
持续加热
可逆反应
⑶与水的反应
2F2 + 2H2O == 4HF + O2
X2 + H2O HX + HXO (X:Cl、Br、I)
⑷与碱反应
Cl2、Br2、I2都容易与碱液反应，常用于除尾气、除杂质等。工业上利用这反应来制漂白粉，反应式是：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉主要成分是CaCl2 + Ca(ClO)2 ，有效成分是Ca(ClO)2 。
⑸Cl2、Br2、I2相互置换
氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将I2置换出。
如:Cl2 +2NaBr == 2NaCl + Br2.
5．Cl-、Br-、I-的检验
（1）AgNO3─HNO3法
离子
选用试剂
实验现象及离子方程式
Cl-
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀
Br-
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag+ + Br- == AgBr↓ 浅黄色沉淀
I-
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag+ + I- == AgI↓ 黄色沉淀
（2）Br- 、I- 可以用氯水反应后加 CCl4 萃取的方法。
6．AgBr、AgI的感光性
它们都见光分解，AgBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨。
二、氧化还原反应
1.氧化还原反应的实质：是电子的转移；氧化还原反应的特征表现：是元素化合价的变化。
2.两条关系式
反应物
反应中化合价变化
反应中电子的得失
反应物具有的性质
反应中反应物自身的变化
反应后的生成物
氧化剂
降低
得到
氧化性
被还原
还原产物
还原剂
升高
失去
还原性
被氧化
氧化产物
3.几条重要规律
⑴电子得失守恒规律
氧化剂得电子的总数目=还原剂失电子的总数目
⑵以强制弱规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件外），总是强氧化性物和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。
⑶价态归中规律：同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。
元素的化合价变化趋势不能交叉。
⑷先强后弱规律
同一氧化剂（或是还原剂）与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。
4.电子转移的表示方法
⑴双线桥法：如
得1×e-
Cl2 + H2O HCl+ HClO
失1×e-
⑵单线桥法：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

2×e-
5.几点氧化性、还原性强弱的比较规律
⑴在同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。
⑵同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质；而低价态物质的还原性强于高价态的物质。如KMnO4 >K2MnO4> MnO2 >MnSO4
⑶与同一种氧化剂或还原剂反应，条件简单，反应剧烈的物质还原性或氧化性强。
⑷还原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。
6.氧化还原反应的有关计算
依据是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的生产原理：
1.电解饱和食盐水法制氯气：
（1）原料：
（2）怎样检验电解饱和食盐水阳极产物 检验方法
阴极产物 检验方法
（3）电解食盐水的化学方程式为：
2．实验室制法：①原理： ②制取装置类型：
③净化： ④收集：
⑤验满： ⑥尾气处理：
二、氯气的性质
1.物理性质：在通常情况下，氯气是一种 色、有 气味、比空气 、有 的气体，故在制取氯气时应用 将尾气吸收。 溶于水，在 中溶解度较小。闻氯气的方法
2.化学性质：氯气的化学性质 （填“活泼”、“不活泼”），是一种 的非金属单质，在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下。
（1）与金属反应：金属一般生成 价
Na +Cl2= 现象
Cu +Cl2= 现象
Fe +Cl2= 现象
常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存液氯。
（2）与非金属反应
氢气与氯气反应的现象 （两种情况）

（3）与水反应方程式
新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先
后 ，向新制氯水中滴入AgNO3,现象 反应的离子方程 。向新制氯水中滴入FeCl2,现象 反应的离子方程 。久置氯水中存在 等微粒
HClO的性质（3个）： 。
（4）与碱反应
氯气的尾气处理
制漂白粉原理： 漂白粉主要成分 有效成分 漂白原理：
失效原理
漂白粉保存方法
（5）氯气的用途：
三、溴、碘的提取、性质和用途：
物理性质
溴单质
碘单质
颜色、状态
特性
溶解性和
溶液颜色
水中
苯中
四氯化碳中
化学性质
2. 卤化银：
AgCl
AgBr
AgI
颜色
溶解性
制法
化学性质
用途
————
用两种方法检验Br_ I_ :
3. 从海水中提取溴的过程：
②从海带中提取碘的过程：

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