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第二单元 钠、镁及其化合物
第一课时 金属钠的性质与应用
教学目标：
能够说出金属钠的物理性质
能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。
教学用具：学生实验用品(四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：
［情境问题］: 　　　若干神秘“水雷”惊现珠江。
2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：1.金属桶内装的是什么？
　　2.为什么会发生爆炸？
［板书］: 金属钠的性质与应用
［活动与探究］：
　　学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
　　教师：提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法。
实验
注意事项
观察与思考
实验1：钠与氧气反应
1.手切勿与钠接触
2.取出的钠先用滤纸吸干表面物质
3.钠块取黄豆大小
4.剩余的钠块立即放回试剂瓶中
金属表面的颜色变化_______
为什么会变暗？
实验2：钠在氧气中燃烧
钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色________________
生成物是什么？
实验4：钠与水反应
钠投入水中后的位置、形状、运动情况、 溶液颜色变化、有无响声_________________
思考：说明钠的哪些性质？
［交流与讨论］：
学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2－5
教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。
实验
实验现象
实验1：钠与氧气反应
由银白色变暗
4Na+O2　　＝　　2Na2O
实验2：钠在氧气中燃烧
熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体
　　　　点燃
2Na+O2 ＝＝　 Na2O2
实验4：钠与水反应
浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红
2Na+2H2O　=＝　2NaOH + H2↑
［观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：
观察：火焰的颜色、烟的颜色
思考：烟是什么物质？
实验内容
实验现象
结论或化学方程式
钠与氯气的反应
产生白色固体（白烟）。
　　　　点燃
2Na+Cl2 ＝＝ 2NaCl
教师在学生回答完毕后，多媒体呈现答案，并进行评讲校对。
［交流讨论］：钠的用途
　　让学生联系自己的生活实际说一说所了解关于钠的用途，然后对其进行总结。在此基础上补充如下用途。
制备Na2O2（说明过氧化钠用在呼吸面具中）
原子反应堆的导热剂，根据右图介绍原子反应堆的作用及导热原理。
3. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等。
4. 制高压钠灯。（广场、汽车前灯）TiCl4(熔融) + 4Na == 4NaCl + Ti（强还原性）
［目标再现］：
能够说出金属钠的物理性质（多媒体链接到目标检测1）
（目标检测1）下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）
A.很软，具有银白色光泽 　　　　　B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃　 D.钠可以保存在四氯化碳中
能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，并能对一些现象作出解释。（链接目标检测2）
（目标检测2）取一小块金屑钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象，描述正确是( )
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
能够正确书写有关钠反应的化学方程式
能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题（链接到问题解决）
［问题解决］若干神秘“水雷”惊现珠江。
2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响， “没想到水里的东西也能着火爆炸。”还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：
1金属桶内装的是什么？说出你的推断依据。
2．为什么会爆炸？写出有关的化学方程式。
　　教师：待学生完成后在原文中标出依据的现象（变体字部分），评讲钠与水反应的方程式。
［作业］：市教研室教学质量检测讲义 专题2 第二单元 第一课时（第10题不做）
［板书设计］： 金属钠的性质与应用
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质　（强还原性）
结构：
Na 　→ Na+
二、钠的用途
Na—K合金用做原子反应堆的导热剂； 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等；
制高压钠灯； 制过氧化物。
三、钠的工业制法
[教学反思]：
这节课是参加市新苗大赛的老师上的，其中有很多值得学习的东西，尤其是教学设计和实验改进方面。
在教学设计方面，有根据“珠江水雷事件”设计成探究式教学模式，有的是用水取火的趣味实验引入，效果都很好。
在实验改进方面，有的将氯气依据瓶倒扣在熔化的钠上，有的将钠用大头针在固定在试管塞上，用试管来制取氯气，生成的氯气与钠反应。
第二课时 碳酸钠的性质与应用
教学目标：
1. 识记Na２CO３与CaCl２溶液，稀盐酸、石灰水反应的现象，能够正确写出反应的方程式。
2. 知道Na２CO３溶液的酸碱性及用途。
3. 对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
4．能用方程式表示碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。
5．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
教学重点：
碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
教学难点：
碳酸氢钠与盐酸、氢氧化钙反应。
教学用具：
试管、滴管、集气瓶、铁夹子、Na２CO３、NaHCO３、CaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、铜片。
教学过程：
［引言］:三酸（盐酸、硫酸、硝酸）两碱（纯碱、烧碱）的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志之一，纯碱在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 本节课我们来学习有关碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途和制法等知识。
［板书］： 碳酸钠的性质与应用
一、碳酸钠的性质
［教师］：日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉，大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?
（展示Na２CO３、NaHCO３粉末），这就是发酵粉中所含的两种物质。下面，我们就来学习它们的性质。请大家阅读教材50页，完成有关活动与探究内容。
［活动与探究1］：在两支洁净的试管中分别加入2---3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液 ，再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
［活动与探究2］：按图2---11所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。
［活动与探究3］：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。
［活动与探究4］：在一只烧杯中加入50mL0.5moL/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
填写好实验报告：
实验内容
实验现象
结论或方程式
在两支洁净的试管中分别加入2---3mL澄清的石灰水再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。
均有白色沉淀产生
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓
+ 2NaOH
NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓
+ NaOH　+　 H2O
在两支洁净的试管中分别加入2---3mL氯化钙溶液 ，分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。
碳酸钠溶液有白色沉淀
碳酸氢钠没有
Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓
+ 2NaCl
按图2---11所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。
加入盐酸，碳酸钠溶液有气泡产生，气球体积膨胀。
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +
H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl === 2NaCl +
H2O + CO2↑
用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。
PH>7
水溶液显碱性
在一只烧杯中加入50mL0.5moL/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
铜片上的油污去掉，变得光亮
水溶液显碱性，能除去油污
[讨论与思考]：碳酸钠俗称纯碱或苏打，而碳酸氢钠俗称小苏打，两者在一定的条件下可以相互转化。请同学们思考，写出二者相互转化的化学方程式。(让学生到黑板前写出化学方程式。)
Na２CO３ ＋ CO２ ＋ H２O ==== 2NaHCO３
2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
[板书]：二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
[活动与探究]：请同学们根据表2---6提供的信息，设计区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案。
性质
Na2CO3
NaHCO3
性质比较
水溶性
易溶
易溶
相同温度下Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸碱性
碱性
碱性
物质的量浓度相同时溶液的PH：Na2CO3 ＞NaHCO3
热稳定性
稳定
不稳定
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2
与酸反应
反应
反应
都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于 Na2CO3
［学生］：讲述自己设计的实验方案，同学和教师共同评价。
［方案］：利用Na２CO３与NaHCO３的热稳定性差别，加热固体，根据现象不同，鉴别二者......（演示实验）
［归纳总结］：学生自己 Na２CO３和NaHCO３的用途。
［补充实验］：在Na２CO３与NaHCO３的溶液中分别滴加BaCl２，观察实验现象。
［信息提示］：碳酸盐的正盐除Na＋、K＋、NH外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水，鉴别Na２CO３与NaHCO３溶液时，我们即可据此用BaCl２或CaCl２做试剂来进行鉴别。
［板书］：三、侯德榜制碱法生产原理（学生阅读教材52页内容，自己总结。）
NaCl＋ CO２ ＋ H２O + NH3 ==== NaHCO３ + NH4Cl
2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［讲解］：简单介绍侯德榜制碱法的意义和现代化工生产中的地位。
［小结］：本节课我们重点讲了Na２CO３和NaHCO３的性质及差异和，了解了侯德榜制碱法生产原理及意义。
［作业］：市教研室教学质量检测讲义 专题2 第二单元 第二课时
［板书设计］： 碳酸钠的性质与应用
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
性质比较
水溶性
易溶
易溶
相同温度下Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸碱性
碱性
碱性
物质的量浓度相同时,Na2CO3 溶液的PH比 NaHCO3溶液的大
热稳定性
稳定
不稳定
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2
与酸反应
反应
反应
都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于 Na2CO3
与氢氧化钙反应
反应
反应
均生成CaCO3沉淀
与氯化钙反应
反应
不反应
二、碳酸钠与碳酸氢钠相互转化
Na２CO３ ＋ CO２ ＋ H２O ==== 2NaHCO３
2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［教学反思］：
　　　　　1．本节课我们对教材稍作加工，利用比较归纳法学习NaHCO３、Na２CO３ 的性质，不仅有利于知识的结构化，更重要的是交给学生比较归纳的方法。从作业反馈来看，效果较好。
　　2．补充了NaHCO３与Ca(OH)2 、CaCl2 、HCl的反应。但没有补充与NaOH的反应，这几个反应都有一定的难度，以后还要多巩固复习。
　　3．我们在教学中深切地感到新课程教学中教师知识的条理化显得尤其重要，因为教材中的知识排列不再象老教材那么有条理，而知识缺少条理化不利于学生知识的内化和提取。但正是因这缺少统一的标准，我们感到知识的条理化有一定难度，各人对教材的理解不同，所条理化的结果就不相同。
第三课时 离子反应
教学目标：
1.了解强电解质和弱电解质的概念，识记常见的弱电解质。
　　2．能够书写弱电解质的电离方程式
3.了解离子反应的实质，能够正确书写离子方程式。
4.培养学生通过实验分析问题、归纳问题的能力，培养探究事物规律的意识。
教学重点：
离子反应的实质和离子反应方程式的书写。
教学难点：
离子反应方程式的书写方法。
教学方法：
实验探究、交流讨论。
教具准备：
电解质溶液导电性实验的仪器和装置一套。
0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NH3·H2O、CH3COOH溶液和H2O。
教学过程：
［复习检查］：回顾化学反应的分类知识。
［投影］：
1.下列属于电解质的是
A　C2H5OH　　B　SO3　　　C　H2SO4　　　D　BaSO4 　
E HClO　　F Al2O3 G Ba(OH)2 H Fe
2．写出下列电离方程式
（1）H2SO4　　（2）Na2CO3　　（3）HClO　　（4）NaHCO3
根据学生的练习情况进行评讲复习有关知识，强调以下几点：
　　1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐常见的金属氧化物
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等
2．HClO的电离是可逆的
3．NaHCO3电离生成Na+和 HCO3-。
［板书］： 离子反应
二、强电解质和弱电解质
［活动与探究］：观察5个灯泡的亮度并思考原因。
在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1moL/L的HCl、NaOH、NH3·H2O、CH3COOH溶液。接通电源，观察四种电解质溶液的导电性是否相同（灯泡的亮度）?并分析原因。
[学生]：HCl、NaOH溶液的灯泡明亮，NH3·H2O、CH3COOH溶液的灯泡暗。
[教师]：请同学们分析原因。
[学生]：电解质溶液靠自由移动的离子导电，可能它们的离子浓度不同。
[教师]：分析的很正确。相同条件下，不同的电解质溶液的导电能力不相同。电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。?HCl和NaOH溶于水后完全电离。
［板书］：HCl ==== H+ + Cl- NaOH ==== Na+ + OH-
[教师]：NH3·H2OH和CH3COOH的电离是不完全的。
板书］：CH3COOH H+ + CH3COO- NH3·H2O NH4+ + OH-
［设问］：溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)
［板书］：1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.强弱电解质的区别。
［小结］：强弱电解质的比较
　　　强电解质：完全电离　强碱、强酸、大多数盐
　　　弱电解质：部分电离　醋酸、氨水、水、HClO　、碳酸等
［讨论］：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?
［小结］：BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中是否完全电离。
［投影总结］
[过渡]：电解质在水溶液里电离，电解质在水溶液中反应情况如何呢？下面学习离子反。应
［板书］：三、离子反应
[教师]：在上一节课我们做过Na２CO３溶液与澄清的石灰水和CaCl2溶液反应的实验，各有什么现象？
[学生]：都生成白色沉淀。
[教师]：白色沉淀都是CaCO３，这两个反应的本质是Ca2+与CO３2-之间发生反应，产生CaCO３沉淀。
［板书］：1、离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
[教师]：两个反应的实质都可以用Ca2+ + CO３2- ==== CaCO３↓来表示，这种式子称为离子方程式。
［板书］：2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。
[教师]：如何书写离子方程式呢？
多媒体展示：离子方程式的书写
离子方程式的书写通常分四步进行，以碳酸钠溶液和盐酸的反应为例说明：
（1）．写出反应的化学方程式。Na２CO３ + 2HCl ==== 2NaCl + CO2 ↑+ H2O
（2）.把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。2Na+ + CO３2- + 2H+ + 2Cl- ==== 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑+ H2O
（3）．删去化学方程式两边不参加反应的离子。CO３2- + 2H+ ==== CO2 ↑+ H2O
（4）．检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带是电荷总数是否相等。
［板书］： 3.离子方程式的书写：写、拆、删、查
［小结］：1.四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质、气体、单质仍写化学式。
2.沉淀物要用“↓”，气体物质要用“↑”符号标明。
3.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
［问题解决］：完成下列反应的离子方程式(分三组)。
（1）、盐酸和氢氧化钠溶液反应。
（2）、硫酸和氢氧化钾溶液反应。
（3）、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应。
（4）、大理石和盐酸反应。
[总结]：（1）、H＋＋OH－====H2O
（2）、H＋＋OH－====H2O
（3）、CO３2- + 2 CH3COOH ==== 2CH3COO- + CO2 ↑+ H2O
（4）、CaCO３ + 2H+ ==== Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
[分析]：以上（1）、（2）两个反应的离子方程式都是H＋＋OH－====H2O ，所以说离子方程式能表示同一类化学反应（离子反应的实质）。
课堂小结：本节学习了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念，学习了离子反应和离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件。其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。请同学们加强练习，尽早熟练掌握这部分知识。
布置作业：市教研室教学质量检测讲义 专题2 第二单元 第三课时。
板书设计： 离子反应
一、电解质和非电解质
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
三、离子反应
1.离子反应：有离子参加的化学反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的方程式。
3.离子方程式的书写：写、拆、删、查
4.离子方程式的意义：离子方程式能表示同一类化学反应。
5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
教学反思：
1．本节首先暴露出自己的教学机智有待提高，在检查复习环节中由于要求学生写7个方程式花了多达十分钟，然后仍然习惯性的找学生复述上节课的内容，结果不仅显得重复没必要，而且占用太多的时间，以至于后面的离子方程式程的书写教学太匆忙，而离子方程式又是本节课的教学重点和难点。
2．教学中时间观念不强，缺少预先计划，总是先松后紧，在一些次要的问题上如可逆反应、水的电离方程式等花的时间太多，以后要加强时间计划。
　
专题二　从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
钠的物理性质：
银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
钠的化学性质：
钠与水反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 　　
观察到的现象及由现象得出的结论有： 　　
钠浮在水面上（钠的密度比水小）　 　　
钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 　　
（3）钠在水面上四处游动（有气体生成） 　　
（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 　　
（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与氧气反应
　在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 　　
在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)
钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）
补充
4.与酸溶液反应
钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
与盐溶液反应 　　
将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 　　如将钠投入硫酸铜溶液中： 　　
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
钠的制取：
电解熔融氯化钠
2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑
钠的化合物
1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3
NaHCO3
1．物理性质
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色态
白色粉末
白色晶体
溶解性（水）
溶解度Na2CO3>NaHCO3
溶液酸碱性（PH）
碱性Na2CO3>NaHCO3
2．化学性质
与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2
不反应
与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+NaOH+H2O（过量Ca(OH)2）
与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
注：NaHCO3与酸反应生成气体更迅速
热稳定性
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
饱和
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
3．用途
制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。
发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。
2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。
侯氏制碱法
反应原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
离子反应
强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。
弱电解质：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（一水和铵）在水溶液中不能完全电离的一类电解质。
离子方程式书写
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
海水中提取镁的方法
化学反应方程式：
镁的化学性质：
1、与空气的反应
2Mg + O2 === 2MgO
3Mg + N2 ===2Mg2N3
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、与水的反应
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、与酸的反应
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
镁的用途：
1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件
2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;
3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料
写出下列物质之间的转化的化学方程式：
专题二 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠镁及其化合物
1.钠的原子结构及性质
结 构
钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_____性。
物 理性 质
质____、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。
化 学
性 质
与非金
属单质
钠在常温下切开后表面变暗：方程式:______________产物颜色：_____
钠在O2中点燃：方程式__________________________产物颜色：_____
钠在氯气中燃烧：方程式___________________________
现象：______色火焰，冒_______：
与
化
合
物
与水反应，现象：_________________________________________,
________________________方程式: ______________________
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与______反应，再与______反应。写出与盐酸的方程式:_________________________
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。
方程式: ______________________、____________________________
与某些熔融盐：如
4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
用途：______________________________
存 在
自然界中只能以化合态存在
保 存
保存在_______中，使之隔绝空气和水
制 取
用 途
1.钠的化合物
2.钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂
3.作强还原剂
4.作电光源
写出钠露置在空气的一系列变化，并写出化学方程式：______________________________ _
2. 氧化钠与过氧化钠性质比较
名称
氧化钠
过氧化钠
物理性质
色态
化学性质
与H2O反应
与CO2反应
与酸反应
稳定性
转化
用途
2. 碳酸钠的性质与应用
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
色态
俗 名
溶解性
易溶（同温下，溶解度____碳酸氢钠）
易溶
热稳定性
稳定
碱性
碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）
与酸
盐酸
与碱
NaOH
不能反应
Ca（OH）2
与盐
CaCl2
不能反应
相互转化
3. 除杂
各物质的溶液（杂质）
所需试剂
离子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）
4. 电解质和非电解质
电解质
非电解质
定 义
溶于水或熔化状态下_____的化合物
溶于水和熔化状态___导电的化合物
物质种类
大多数____、____、____及部分氧化物
大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3
能否电离
能
不能
实 例
5. 强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
定 义
物质种类
电离程度
溶液粒子
实例
6. 导电类型：________、_________，溶液导电性强弱决定因素：______________________
7. 离子反应 离子方程式的书写步骤：__________________________________
离子方程式的实质：__________________________________________________________
离子反应发生条件：_________________、_______________________、__________________
8. 镁的性质(1)物理性质：______________________________________________________
用途：____________________________ ____
(2) 化学性质(写出化学反应方程式)
a与O2反应: __________________________ b 与N2反应: __________________________
c与H2O反应: ________________________ d与CO2反应: _____________________
e与非氧化性酸反应(HCl): ___________________________________________
9. 从海水中提取镁：（根据过程写方程式）
（1）燃烧贝壳制石灰乳：
（2）使海水中的Mg2＋沉淀下来：
（3）使Mg(OH)2溶于盐酸，加热、浓缩、结晶制得MgCl2·6H2O。
（4）在HCl气氛中使MgCl2·6H2O晶体脱水制得无水MgCl2。
（5）电解熔融MgCl2制备金属镁专题二 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
——— 金属钠的性质与应用
学习目标：
1、了解钠的物理性质，用途、保存方法
2、掌握钠的化学性质
3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
学习重点: 钠的化学性质
知识牵引：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以 态存在的，主要物质有 、 、 。
2、19世纪初，科学家 在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。
3、钠原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 电子形成稳定结构，所以通常显 价，表现为
性，能与非金属单质反应。
学习过程：
一、钠与非金属的反应
[实验探究]
1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？
2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？
3、知识归纳：①钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。
②钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白色的 （化学式为 ），加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。
常温： Na ＋ O2 === 氧化剂： 还原剂：
加热时： Na ＋ O2 氧化剂： 还原剂：
4、思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？
银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末
①
②
③
④
5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应
Na＋ Cl2 Na ＋ S
二、钠与水（酸）的反应
[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？
2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因
① ，原因 ；
② ，原因 ；
③ ，原因 ；
④ ，原因 ；
⑤ ，原因 ；
3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现 性。
方程式： Na ＋ H2O === （分析该反应表出电子转移的方向和数目）
离子方程式：
4、思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应 ，请预测试验现象。

5、知识扩展：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。
钠与盐的反应（写出化学方程式）
钠块投入到CuSO4溶液中：
钠块投入到FeCl3溶液中：
钠块投入到MgCl2溶液中：
三、钠的保存：金属钠通常保存 中原因是钠能与 及 反应。
四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl ＋
五、钠的用途：
①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
②制K－Na合金（ 态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；
③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强
④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4NaTi+4NaCl
[课堂练习]
1、取用时需用镊子夹取钠，不能用手拿，考虑为什么？
用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？
钠应 保存在 。
2、从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做 剂，是一种活泼的金属，具有 性，也能和其它氧化剂（如氯气，硫）反应。
3、金属钠着火时，下列可以用来灭火的物质或器材是
A．泡沫灭火器 B．水 C．煤油 D．沙土
4、当往饱和澄清石灰水中投入金属钠时，看到的现象是
原因：① ②
专题二 第二单元 钠、镁及其化合物
2.2.1 金属钠的性质与应用 学案
学习目标：
1、了解钠的物理性质，用途、保存方法
2、掌握钠的化学性质
3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
学习重点: 钠的化学性质
知识牵引：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以 态存在的，主要物质有 、 、 。
2、19世纪初，科学家 在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。
3、钠原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 电子形成稳定结构，所以通常显 价，表现为
性，能与非金属单质反应。
学习过程：
一、钠与非金属的反应
[实验探究]
1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？
2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？
3、知识归纳：①钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。
②钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白色的 （化学式为 ），加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。
常温： Na ＋ O2 === 氧化剂： 还原剂：
加热时： Na ＋ O2 氧化剂： 还原剂：
4、思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？
银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末
①
②
③
④
5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应
Na＋ Cl2 Na ＋ S
二、钠与水（酸）的反应
[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？
2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因
① ，原因 ；
② ，原因 ；
③ ，原因 ；
④ ，原因 ；
⑤ ，原因 ；
3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现 性。
方程式： Na ＋ H2O === （分析该反应表出电子转移的方向和数目）
离子方程式：
4、思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应 ，请预测试验现象。

5、知识扩展：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。
钠与盐的反应（写出化学方程式）
钠块投入到CuSO4溶液中：
钠块投入到FeCl3溶液中：
钠块投入到MgCl2溶液中：
三、钠的保存：金属钠通常保存 中原因是钠能与 及 反应。
四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl ＋
五、钠的用途：
①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
②制K－Na合金（ 态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；
③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强
④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4NaTi+4NaCl
[课堂练习]
1、取用时需用镊子夹取钠，不能用手拿，考虑为什么？
用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？
钠应 保存在 。
2、从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做 剂，是一种活泼的金属，具有 性，也能和其它氧化剂（如氯气，硫）反应。
3、金属钠着火时，下列可以用来灭火的物质或器材是
A．泡沫灭火器 B．水 C．煤油 D．沙土
4、当往饱和澄清石灰水中投入金属钠时，看到的现象是
原因：① ②
第二单元　钠、镁及其化合物
2.2.1 金属钠的性质与应用
[教学目标]
（一）知识与技能目标
1、掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。2、了解钠的存在和用途。
3、了解钠的生产原理。4、获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标
1、经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2、在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3、运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2、树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
[教学重点] 通过实验认识钠的化学性质。
[教学难点] 对实验现象的观察与分析，探究学习。
[教学用品] 实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。
[教学方法]实验法、问题探究法、讲解法
[教学过程]
[教师演示] 表演化学小魔术：滴水点灯。（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。）
[教师引导] 在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。为什么能滴水点灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？
[观察思考]
[实验1]用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
[教师活动] 引导学生根据现象，归纳出钠的性质
1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热
2、钠的保存：密封保存在煤油中
3、在空气中的变化：银白色光泽马上变暗（？）
[教师设疑] 为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什 么物质呢？我们在前面已经学过了结构决定了性质，钠原子的核电荷数是11，请同学们画出钠的原子结构示意图。
[教师活动] 从金属的原子结构示意图，我们可以看出，金属钠原子最外电子层带有一个电子，在化学反应中容易失去最外电子层的一个电子，显活泼的金属性。金属钠能和许多非金属如氧气、氯气等反应。我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
[观察思考]
[实验2]将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热石棉网，观察现象火焰颜色以及产物的颜色、状态
[学生回答] 看到钠燃烧起来，火焰呈黄色，产物为淡黄色的粉末
[教师活动] 引导学生写出钠在常温时与空气中的氧气反应的方程式
4Na + O2 ==2Na2O（白色固体）

教师写出钠燃烧的方程式2Na + O2 ====Na2O2（淡黄色粉末）
注意，钠与氧气的反应产物和反应温度有关系。
思考：是氧化钠比较稳定还是过氧化钠比较稳定？氧化钠能不能转化为过氧化钠？
[讨论] 在教师的引导下得出结论，过氧化钠比较稳定。氧化钠可以继续和氧气 反应生成过氧化钠 2Na2O + O2 == 2Na2O2
[教师活动] 氧化钠是碱性氧化物，和水反应生成对应的碱，和酸性氧化物反应生成对应的 盐；而过氧化钠不是碱性氧化物，它是过氧化物，和水反应除了生成水，还生成氧气，和酸性氧化物反应除了生成盐，还生成氧气
Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O + 2CO2 == 2Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
（过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂）
（怎么验证这些产物呢，同学们可以课后思考一下）
[观察思考]
[实验3] 将一小块金属钠投入装有水并滴入酚酞试剂的小烧杯中，观察现象
[教师活动] 引导学生归纳现象：钠浮在水面上，四处游动，并熔化成为小球，最后消失， 发出哧哧的响声，溶液变成红色，可以用五个字概括：
浮—钠的密度比水小（0.97g/cm3）
熔—反应放热，且钠的熔点低（97.810C，沸点是882.90C）
游—产生气体，由于气体在水面上的分布不均匀，推动钠四处游动（如果收集一试管的气体，靠近火焰会听到轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气）
响—氢气和空气混合，反应放出的热量使混合气体发生反应而产生爆鸣声
红—有碱生成，遇到酚酞变红：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
[教师活动] 在实验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想：
（1）金属钠为什么可以保存在煤油中？ （2）金属钠为什么要保存在煤油中？
（3）取用钠时，为什么要用镊子，不能用手？（4）取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？
[学生活动] 思考并讨论，得出结论：
（1）因为钠不与煤油反应，且钠的密度比煤油大
（2）因为，钠很容易和空气中的水、氧气发生反应，所以钠要密封保存，但不 能像溴一样用水密封，因为钠会和水反应，所以，钠要用不会和它反应的煤油密封保存
（3）因为手上有汗液，会和钠反应
（4）能。而且，一定要放回煤油中，因为钠放在空气中，会和水，氧气等剧烈 反应，不安全，所以用完，多余的钠一定要放会煤油中。（一般，在取用试剂时，多余的试剂是不能再放回试剂瓶的，因为会引入杂质）
[教师活动] 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。
[观察思考] [实验4] 向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。
[讨论] 与钠和水的反应现象相同，另外，还看到有兰色絮状的沉淀产生
[教师活动] 归纳钠与硫酸铜反应的方程式：
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
钠加入盐的水溶液,首先和水反应,生成的氢氧化钠再和盐反应,所以,钠不能从盐 的水溶液中,把比它不活泼的金属置换出来,如果要用钠置换出其它的金属,得在熔融状态下才可以。例如：
TiCl4 + 4Na ======== Ti + 4NaCl
同样的，不能用比钠活泼的金属从钠的盐溶液中把钠置换出来，因为生成的钠 会和水剧烈的反应，所以根本就的不到钠。现在用的比较多的方法是，电解熔融的氯化钠：
2NaCl === 2Na + Cl2↑
[教师活动] 元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化合物），请同学们思考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？
[学生活动] 思考并回答：以化合态存在，因为钠的化学性质非常活泼，很溶液和空气中的物质发生化学反应，生成一系列的化合物
[教师活动] 归纳钠的用途
（1）制过氧化钠—和氧气反应
（2）原子反应堆导热剂—钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性
（3）高压钠灯—黄光射程远，透雾能力强
（4）冶炼某些贵金属—钠有很强的还原性
教师总结：
作业：练习册
【板书设计】
金属钠的性质与应用
一、钠的性质
1．钠的物理性质
银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小
2．化学性质
（1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
点燃：2Na +O2 2Na2O2（淡黄）
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
（2）与水反应 现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(3) 与盐溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（4）TiCl4 + 4Na ======== Ti + 4NaCl
二、钠的用途
（1）制过氧化钠—和氧气反应
（2）原子反应堆导热剂—钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性
（3）高压钠灯—黄光射程远，透雾能力强
（4）冶炼某些贵金属—钠有很强的还原性
三、金属钠的工业制法
2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑
第二单元　钠、镁及其化合物
2.2.1 金属钠的性质与应用
一、教学目标
（一）知识与技能目标
掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
了解钠的存在和用途。
了解钠的生产原理。
获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标
经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标
1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点
重点：钠的化学性质
难点：对实验现象进行分析
三、教学工具
仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、
药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。
四、课时安排
一课时
五、教学过程
学习课题
教师活动
学生活动
教学设想
引入课题
表演化学小魔术：滴水点灯。（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。）
引导：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。为什么能滴水点灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？
观察，惊叹，思考。
发展学生学习化学的兴趣，激发他们探求新知识的欲望。
钠的结构
要求学生画出Na的原子结构示意图，并观察特点。
画出Na的原子结构示意图。
推出：最外层只有一个电子，容易在化学反应中失去一个电子，具有还原性。
形成结构决定性质的观点。
钠
的性质
实验操作
1．指导鼓励学生完成实验。
2．指出学生实验时的错误操作。
3．提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。
4、用镊子取钠，不能用手取。
5、放钠处注意防火。
7、实验过程能否带水？
8、钠着火能否用水灭？
实验1用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
实验2将一小块金属钠放在石棉网上加热。观察现象。
实验3在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两三粒金属钠放在玻璃棉上，向集气瓶内通入氯气。观察现象。
实验4将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。反应完毕后滴几滴酚酞，观察现象。
培养学生的实验能力、观察能力。
体验探究的艰辛与喜悦。
实验记录
形成结论
引导学生分析并参与解决：
1．钠为什么应保存在煤油中？为何能保存在煤油中？
2．金属钠暴露在空气中，为什么颜色和光泽会发生变化？
3．金属钠与水反应时产生的气体是什么？用什么方法或装置可以检验该气体？
4．金属钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液颜色会变红？
引导：根据上述反应中钠元素的化合价的变化情况，总结钠在反应中所体现出的性质。（还原性）
思考并完成下表：
实验内容
实验现象
结论或化学方程式
实验一
实验二
实验三
实验四
使学生掌握钠的物理性质和化学性质。培养分析推理的能力。
领悟用实验探索物质性质的方法。
从实验中获得成功的喜悦。
发散思考：
1、将Na投入HCl溶液中将会看到什么现象，Na跟H2O先反应还是跟HCl反应？
2、钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜析出吗？
指导：钠与溶液反应时，如果是酸则就跟酸反应，如果是盐则先跟水反应，再看生成的NaOH能否与盐反应。
1、与钠与水反应一样。钠先与盐酸反应，钠过量时剩余的钠再与水反应。
2、将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。
描述现象：与钠和水反应相似，此外，还有蓝色絮状沉淀产生，有部分同学观察有黑色沉淀产生。
培养学生严谨的科学态度。
钠的存在与制取
1、物质的存在形态？
2、通过对电解饱和食盐水的复习引出电解熔融的NaCl来制取Na。指出：要得到单质钠。一般可电解熔融的NaCl。写出化学方程式，并且标出电子转移的方向和数目。
1、自然界以化合态存在
2、回忆，书写方程式，讨论阴极阳极产生的不同物质。
写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
使学生认识到物质的性质决定了它的存在。
钠的用途
指导学生阅读教材。
小结：
1．制备钠的化合物
2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂
3．高压钠灯
4．还原贵重金属
了解钠的主要用途，认识到物质的性质决定了它的用途。
总结
钠的结构 -----钠的性质-----钠的存在制取和用途
使知识系统化。
六、板书设计：
金属钠的性质与应用
一、钠的原子结构
二、钠的性质
1．钠的物理性质
银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小
2．化学性质
Na－e-→Na+
（1）与氧气反应
常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)
（2）与氯气、硫反应
2Na + Cl2 == 2NaCl 2Na + S = Na2S
（3）与水反应
现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红”
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
（4）与盐溶液的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
三、钠的存在与制取
四、钠的用途
专题2：第二单元　钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
1．少量钠应保存在A．密闭容器中????? B．水中?????? C．煤油中????????? D．汽油中
2．钠与水反应时产生的各种现象如下：?①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是　A．①②③④⑤????? B．全部?????? C．①③④⑤⑥????? D．①③④⑥
3．关于钠的叙述正确的是　A．钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂　B．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠
　C．钠在空气中燃烧生成 Na2O 　　　　　　D．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出
4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 ?? A.它们相差一个电子层??????????????? B.它们的化学性质相似?? C.钠原子,钠离子均为同一元素???????? D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
5．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是　A．稀H2SO4????? B．氢氧化钠溶液? C．?氯化钠溶液?? D．硫酸铜溶液
6．下列变化中，钠元素发生还原反应的是
　A．Na→ Na2O2 B Na2O→ NaOH C　 NaCl→ Na D Na→ NaOH
7．钠在自然界里不能以 态，只能以 态存在，这是因为 。由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里。钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，写出制取钛反应的化学方程式 ，钠具有 性。
8．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈???????? 色，具有???????? ，但断面很快变???????????? ，主要是由于生成一薄层????????? ，若把钠放在石棉网上加热可观察到??????????????????????? ，反应的化学方程式为???????????????????????? ，其中还原剂为?????????? 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是?????? g，反应方程式是?????????????????????? ?。
9．为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末___________（填试剂化学式），若观察到________________________现象，就说明煤油中掺有水，反应方程式__________________________；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到_____________________________现象，就可说明煤油中掺有水，反应方程式是___________________________________
10．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证的气体，试回答下列问题：
（1）　补充完整实验操作，实验开始时打开塞1上的阀，________________________当水浸没钠块后立即关闭橡皮塞Ⅰ上的阀。
（2）钠与水反应时，可观察到的现象是___________________________
(3) 待反应完毕后，若要检验生成的气体，正确的操作方法是______________________________________
　金属钠的性质与应用
　1　C　　2　C　　3　A　　4　B　　5　D　　6　　C　
　7、游离态；化合态；钠的化学性质活泼；氧气；水；煤油；TiCl4+4Na==Ti+4NaCl；
　8．银白，金属光泽，暗Na2O熔成小球，黄色火焰，生成淡黄色圆体2Na+O2 Na2O2、Na、2.93g 2Na+Cl2 2NaCl
　9．　CuSO4 、变蓝，CuSO4+　5H2O＝＝　CuSO4?5H2O；
有气泡生成　2Na +2 H2O == 2NaOH + H2↑
　10．（1）将橡皮塞Ⅰ塞紧在玻璃管上口，提高球形漏斗　（2）熔为小球脱离大头针落在水面上不断游动，反应产生的气体将水压入球形漏斗。（3）打开塞Ⅰ上的阀，用火柴在导管口点燃排出的气体
专题二 第二单元
第一课时　金属钠的性质及应用
一、选择题
1．下列叙述中错误的是(　　)
A．钠在自然界中可以以游离态存在
B．钠在燃烧时产生黄色火焰
C．钠与硫化合时可能发生爆炸
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
【解析】　钠在自然界中只能以化合态的形式存在。
【答案】　A
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
【解析】　本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
【答案】　B
3．欲使每10个水分子中溶有1个Na＋，则90 mL水中应投入金属钠的质量为(　　)
A．10.5 g B．11.5 g
C．21 g D．23 g
【解析】　设投入m金属钠
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 2 2
由条件得＝，解m＝10.5 g。
【答案】　A
4．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是(　　)
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动
【解析】　苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力作用下又落到了液体的界面处。这种现象重复出现，直到钠粒完全消失为止。
【答案】　D
5．钠长期放置在空气中，最后变为(　　)
A．Na2O　　　　　　　　　B．Na2O2
C．Na2CO3 D．NaHCO3
【解析】　Na在空气中发生的一系列变化可表示为Na→变暗(生成Na2O)→白色固体(NaOH)→变湿(NaOH潮解)→白色晶体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3)。
【答案】　C
6．钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(　　)
A．因为K的活泼性强，所以钾不能保存在水中
B．K可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
【答案】　AD
7．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火(　　)
①泡沫灭火器　②干粉灭火器　③水　④沙土
A．①② B．①②③
C．②③ D．④
【解析】　Na与H2O均能剧烈反应，因而不能用①②③灭火。
【答案】　D
8．将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是(　　)
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
【解析】　由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，知2.3 g Na(0.1 mol)与水反应产生0.1 mol NaOH(4 g)，生成0.05 mol H2(0.1 g)，故溶液中NaOH的质量分数为×100%。
【答案】　B
二、非选择题
9．常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成________，反应的化学方程式为：____________________。因此，在实验室中，要把钠保存在________或________中。钠受热与氧气剧烈反应，产生________火焰，生成________，反应的化学方程式为：____________________。
【答案】　Na2O　4Na＋O2===2Na2O　石蜡油　煤油　黄色　Na2O2　2Na＋O2Na2O2
10．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是______________________________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是
________________________________________________________________________。
(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是______________________________________
______________________________。
【解析】　金属钠质软，可以用小刀切割，切开的金属钠表面很快变暗，原因就是钠迅速被氧化为Na2O，由此可见自然界中不存在游离态的钠。铝的氧化物的熔点高于铝的熔点，加热铝箔(表面一层氧化膜)没有液态铝滴落。
【答案】　(1)金属钠可以用普通刀片切割
(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)
(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落
11．已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法：
①4Na＋O2===2Na2O　②4Na＋CO2===2Na2O＋C
③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑
(1)上述三种方法最好的是________，原因_____________________________________。
(2)上述反应③中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________。
【解析】　钠制备氧化钠，易产生Na2O2，为防止Na2O继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法③最好。
【答案】　(1)③　N2的生成可以防止Na2O被氧化为Na2O2　(2)氧化　3NA
12．(能力提高)
(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到　　　　　　　　　，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________________________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是　　　　。
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
【解析】　(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。
(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。
【答案】　(1)钠表面变灰暗，气球膨胀　4Na＋O2===2Na2O
(2)①2Na＋O2Na2O2　②abcd
课 题
金属钠的性质与应用教案
课 型
新授课
三维教
学目标
知识与技能：知道钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质。
过程与方法：建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
情感态度与价值观：在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
重难点
钠的物理性质和化学性质。
教学
方法
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
二次备课
预习
见学案
教学过程
知识构建
[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[总结] 2NaCl2Na＋Cl2↑
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[总结] 一、钠的物理性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质
1．可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O 白色
[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[总结] 2Na＋O2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色
同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[总结] 一、钠的物理性质 熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质
2．可与水发生反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：
1.金属钠为何保存在煤油中？
2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？
3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
4．钠与氧气反应的产物取决于什么？
5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）
[讲述]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？
[总结] 三、钠的用途
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化钛 钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4．做化工原料。
[讲述]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。
[总结] 四、氧化钠
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
巩固训练参考答案
1．B 2．B 3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．D 9．(1) 32.8% (2) 71.9 mL。
教后反思
金属钠的性质与应用 学案
学习要求：1．知道钠的物理性质和用途。2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
学生预习：
1.在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式 其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式
2．写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
用小刀切割金属钠，表现其 金属钠能浮在水面上，表现其
金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其
巩固训练
1．钠在自然界中最主要的存在形式是（ ）
A．游离态 　　B．氯化钠 　　C．硫酸钠 　　D．硝酸钠
2．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）
A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
3．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（　 　）
A． Na+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Fe3+
4．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低 　B．钠的密度小 C．钠的硬度小 　　D．有强还原性
5．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（ ）
A．钠浮在液面上 　　　　B．有气体产生
C．水溶液变为红色 　　　D．钠熔成小球并在水面四处游动
6．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 　　　B．4：2：1 C．2：3：4 　　　D．3：3：4
7．保存少量金属钠的方法是（ ）
A．放在冰水中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
8．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸钾溶液 D．氯化镁溶液
9．将18.4g金属钠投入80.0 g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357 g / cm3 ，求：(1) 所得溶液中溶质的质量分数。(2)所得溶液的体积是多少?

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