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2014高考化学必备专题——钠及其化合物
【高考预测】纵观近几年的高考试题除在选择题中对本部分知识经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察钠的结构、过氧化钠的电子式、化学键类型、以及与钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等相关知识和实验。
在今后的复习中多关注钠及其化合物的简单知识点和实验创新点，注意关系式法、极值法以及守恒思想的运用。
一、知识网络
(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。溶质为NaOH。
(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。即应先考虑Na2O2跟CO2的反应
(3)正确理解“焰色反应”：
①它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。
②不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应
③焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。
二、基础知识
1、钠的化学性质
名称 反应现象 反应的化学方程式或离子方程式
与非金属反应 与氧气 与空气接触缓慢氧化；在空气（或氧气）中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
与氯气 在氯气中燃烧，产生白烟
与硫 钠与硫混合研磨可发生爆炸
与化合物反应 与水（加酚酞） 现象：浮、熔、游、气、响、红
与酸（HCl） 反应极为剧烈，可能发生爆炸
与盐溶液（CuSO4溶液） 浮、熔、游、气、响、蓝色沉淀
与有机物（醇、酚、羧酸） 与乙醇反应，钠沉于底部，反应缓慢
例1：（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。答案：AC
2、比较钠的化合物的性质
（1）氧化钠和过氧化钠的比较
化学式 Na2O Na2O2
色态 白色固体 淡黄色粉末
氧元素的化合价 -2 -1
电子式
属类 碱性氧化物 过氧化物（非碱性氧化物）
化学性质（与不同物质反应） H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
CO2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
SO2 Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4
HCl Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
用途 —— 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
由钠的生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热
相互转化
例2：把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（S．P．T．）气体，则这3.36L气体的质量是（　　）。
　　A．3.8g B．5.6g 　　C．4.8g 　　D．6.0g
解析：依据差量法解此题。
　　2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2　　　△V
　　2　　　　　　　　　1　　　　1
　　2.24L　　　　　　　1.12L　　1.12L（4.48-3.36）
　　即参加反应的CO2为2.24L，剩余CO2的体积为4.48-2.24=2.24L。生成的O2为1．12L。从而可求出气体的总质量为6.0g，所以答案选D。
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的知识对比
物质 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色态 结晶水合物（Na2CO3·10H2O）为白色晶体，在空气中易风化成白色粉末 细小白色晶体
热稳定性 较稳定，受热不易分解 不稳定，受热易分解
水溶性 易溶于水 可溶于水（比Na2CO3的溶解度小）
同浓度pH Na2CO3>NaHCO3
化学性质 跟酸反应 2H++CO32-=CO2↑+H2O（较慢） H++HCO3-=CO2↑+H2O（较快）
（1）反应速率Na2CO3跟碱反应 不与OH-反应，但可与Ca(OH)2中的Ca2+反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH HCO3-+OH-=CO32-+H2O(NaOH)Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O(碱足量)Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（碱不足）
跟CaCl2反应 Ca2++CO32-=CaCO3↓ 不反应
制备
相互转化 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵食物、医药（治胃病）
鉴别 ①加热不分解；②若为溶液，加入BaCl2或CaCl2可产生白色沉淀 ①加热，产生的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊；②若为溶液加入BaCl2或CaCl2，不产生白色沉淀
例3：（2013·上海化学·54-57）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
1.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。
2.某溶液组成如表一：
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：
计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。
3.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。
4.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。
【答案】1、17.80mL 2、1044.6 3、659.1 4、Na H CO NaCO2 HO
【解析】根据反应可知消耗的HSO质量是HCl的一半，即0.1200.5=0.05618V,V=17.8mL
NaCO+CO+HO=2 Na H CO
168
814.8-137.7 m， m=1073.1kg
则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg
2 Na H CO= NaCO+CO+HO
168 106
814.8-137.7 28.5 x，x=17.98kg，
则补加的碳酸纳质量814.8-137.7-17.98=659.7kg
NaCO+CO+HO=2 Na H CO
106 22.4 168
m 44.8 m， m=212kg，m=336kg，则452kg晶体中含NaCO212kg，Na H CO
168kg，水72kg。因此，该晶体的化学式为Na H CO NaCO2 HO
三、应该注意的几个问题
1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O2
2. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体
3. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易
4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用
5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO3
9.过氧化钠计算：
①先后律：当CO2和H2O同时通过过氧化钠时认为是CO2先反应。
②质量律：每1molCO2（H2O）通过足量的过氧化钠时固体质量净增28（2）克。
③体积律：在相同条件下，当CO2或H2O通过足量过氧化钠时产生氧气的体积等于气体体积减少量等于原气体的一半。
④价态律：当非金属氧化物通过过氧化钠时一般的化合价变化为：低价变高价，高价生氧气。即化合价低的被氧化为高价态的盐，而最高价的只能生成对应的盐和O2。如2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4
⑤守恒律：凡满足(CO)m(H2)n类型的物质完全燃烧通过足量的过氧化钠，固体增加的质量就是原物质的质量。
【考点精析】考点1 钠与水反应及应用
[例1] （2013皖北模拟）下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
[解析]钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。
[答案]D
考点2 过氧化钠的结构与性质
[例2]（2013长郡二模）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。
[解析]要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是O2，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是取出F前，应将装置A中的反应停止。
[答案]（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）B 饱和NaHCO3 除CO2中的HCl
C Na2O2粉末 反应物
D NaOH溶液 除去未反应的CO2
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。
考点3 碳酸钠、碳酸氢钠
[例3] （2013·福建理综·10）下列有关试验的做法不正确的是
A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
【解析】A 项，分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞，上层从上口倒出；B 项，碳酸氢钠受热易分解（产生CO2），而碳酸钠受热无变化；C 项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤，转移步骤中必须用到玻璃棒，作用是引流；D 项， NH4 +的检验方法：加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有NH4 +。【答案】D
【课后精练】一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．(原创题)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　)
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
2．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)
①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中
A．只有①④　　　　　　　　 B．只有③
C．只有②③ D．只有①③④
3．(2013·秦皇岛质检)下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl
4．（2013·北京理综·8）下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
5．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是(　　)
A．H2O B．CO2
C．H2SO4 D．Ca(OH)2
6．下列离子方程式正确的是(　　)
A．Na2CO3溶液显碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．HO中投入Na2O2：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
7．(2013·徐州质检)下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)
8．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)
A．NO B．CO、NO
C．SO、NO D．CO、NO、Na＋
9．（2013·安徽理综·12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2
工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
10．（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇中所有的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
11．(2013·辽源质检)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)
A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
B．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子
C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3
D．a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g
12．在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中充分燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加(　　)
A．2 g B．1 g
C．18 g D．无法计算
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．（9分）（2013·天津化学·7）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）————————
X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）————
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式——；D的电子式——
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为——
由A转化为B的离子方程式——————
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因——————————————————。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是——————————；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有————————————。
14．(15分)有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：
(1)写出A的电子式____________。
(2)①B加热产生D的化学方程式______________________________________________________。
②B加稀硫酸产生D的离子方程式________________________________________________________。
(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途__________________
________________________________________________________________________。
(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为________________________________________________________________________。
15．(15分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a．有氧气生成；b.________________________________________________________________________。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某学校研究性学习小组拟用如下图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_____________________________________________
________________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是___________________________________
________________________________。
(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂：______________。
现象：__________________________。
16．(13分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为____________。
(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是____________，其物质的量之比为__________。
(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为________mL。
答案　
1．B　某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。
2．A　①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成Na[Al(OH)4]，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。
3．C
4．C　
5．C　下表中“×”表示不发生反应，“√”表示能发生反应：
Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
H2O √ √ √ × × ×
CO2 × √ √ √ √ ×
H2SO4 √ √ √ √ √ √
Ca(OH)2 × × × × √ √
6.B　A项应为CO＋H2OHCO＋OH－；C项应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D项应为4HO＋2Na2O2===4Na＋＋418OH－＋2H2O＋O2↑。
7．D　D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
8．A　Na2O2粉末加入溶液中，SO因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO与之反应生成CO，使CO、Na＋均增加，HCO减少，整个过程中只有NO浓度保持不变。
9．D　
10．A　
11．D　Na2O2能氧化酸碱指示剂，A中溶液最终无色；1 mol Na2O2与H2O完全反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移 1 mol e－；由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O,1 mol CO2和1 mol H2O恰好与2 mol Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，C项不正确；从2CO＋O22CO2,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，二式相加，得Na2O2＋CO===Na2CO3，可知Na2O2增加的质量为CO的质量，同理，H2也是如此，D项正确。
12．A　2CO＋O22CO2、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，将两化学反应方程式相加得CO＋Na2O2===Na2CO3，即被CO“吸收”的O2又在下一个反应中完全“释放”，相当于CO全部进入Na2O2固体中，即固体增加的质量就是CO的质量。同理，将2H2＋O22H2O、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑两式相加得H2＋Na2O2===2NaOH，即固体增加的质量就是H2的质量。
13．【解析】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。
根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；推知X Y元素分别为H和C，Q与X同主族推知Q为Na元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O元素，R为Al元素。
原子半径大小顺序为Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ
（２）Ｃ和Ｈ形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是
Ｃ２Ｈ２
（３）C溶于水显酸性的气体只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黄色固体，只能是过氧化钠
，
①Ｂ为两性不溶物，Ａ　Ｂ均由三种元素组成，根据转化关系Ａ为ＮａＡｌＯ２，
Ｂ为Ａｌ（ＯＨ）３由Ａ转化为Ｂ的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或
2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-
②A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A显碱性的原因是CO32-的水解。水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCL、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。
答案：见解析
14．解析：　A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2。
答案：　(1)Na＋[ ]2－Na＋
(2)①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
②HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(4)Na2CO3
15．解析：　检验O2常用使带火星木条复燃的方法。要证明反应放热，观察装置可以推测锥形瓶的作用，得出利用锥形瓶内空气膨胀来证明反应放热。要证明Na2O2与H2O反应后溶液中存在H2O2，必须依据H2O2的氧化性，找一种能与H2O2反应且有明显现象的试剂。
答案：　(1)该反应是放热反应
(2)2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃
②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
(4)Na2S溶液　溶液变浑浊(淡黄色)
注：有色布条，布条退色等合理答案均可，但不能用Fe2＋。
16．解析：　(1)产生的气体体积保持不变时，溶液中的溶质是氯化钠，所以有下式成立：
n(NaCl)＝n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1 mol/L×0.075 L＝0.007 5 mol，故c(NaOH)＝0.007 5 mol/0.01 L＝0.75 mol/L。
(2)当所加盐酸的体积从60 mL到75 mL时，有气体生成，则发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此反应消耗盐酸15 mL，则反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl也消耗盐酸15 mL，则60 mL－15 mL＝45 mL盐酸只能与氢氧化钠反应了，故原NaOH溶液中通入CO2后的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据盐酸的量可以计算出它们的物质的量之比为3∶1。
(3)当所加盐酸的体积从25 mL到75 mL时发生反应：
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
1 mol 22 400 mL
0.1×(0.075－0.025) mol 　V
解得：V＝112 mL。
答案：　(1)0.75 mol/L　(2)Na2CO3、NaOH　1∶3　(3)112

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