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3.2 原子核外电子的排布 离子教案
【学习目标】
1、知识与技能：初步了解原子的核外电子是分层排布的；认识金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子核外电子特点，了解原子结构示意图的涵义，了解离子的概念及分类和表示方法。
2、过程与方法：通过科学探究方法，认识核外电子在原子核外空间是分层排布的。
3、情感态度与价值观：通过教学活动，建立科学的物质观，增强对世界是物质的，物质是变化的等辩证唯物主义的认识。
【重点和难点】
1、核外电子是分层排布的，熟练掌握1-18号元素的原子结构示意图，理解元素的化学性质和它的原子构成密切关系。
2、核外电子的分层排布、原子结构示意图的绘制。
【教学方法】自学 、讨论、问题分解、环环导入
【教学设计】
一、情境引入：电子的自白：
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢
二、预习检测：
1. 原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的 ②+：表示原子核的 ；③弧线：表示 ④弧线上的数字：表示该 。
2. 金属元素的原子最外层电子数一般______个，这些原子在化学反应中较易____电子，通常达到____个电子的稳定结构。
3. 非金属元素的的原子最外层电子数一般_____或 ，这些原子在化学反应中较易_____电子，通常达到____个电子的稳定结构
三、新知新解
、核外电子的排布
【讲述】：对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢
【讲述】：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
【板书】
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。
怎样表示核外电子的排布呢
2．原子结构示意图
用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义
氯原子结构示意图：
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
(第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子)
【展示】：前18号元素的原子结构示意图。
[学生练习]
下列氧原子的结构示意图正确的是( )
2 ）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号
画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。
展示前18号元素的原子结构示意图
【观察分析】引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。
元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
思考：元素的化学性质主要取决于什么呢
小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。
画出Na、Cl的原子结构示意图：[提出问题]
原子得失电子发生了什么变化？
【评价引导】
【观看图片】Na＋、Cl－、NaCl的形成。
[提出问题]对于离子你有了哪些认识？
[讲述]1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带 电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带 电
注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数
四、随堂练习：
1．以下碳原子的结构示意图正确的是 （ ）
2．原子的核外电子总数等于原子核内的 （ ）
A.中子数 B.中子数和质子数之和 C.质子数 D.质子数和中子数之差
3．与元素化学性质关系最密切的是原子的 （ ）
A.相对原子质量 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数
4．某原子的第一电子层有2个电子,第二电子层有6个电子,它属于 （ ）
A.非金属元素 B.金属元素 C.稀有气体元素 D.无法判断
5．金属元素的原子在化学反应中 （ ）
A.易得电子 　　 B.易失电子 C.易导电 　　 D.不易得失电子
6．氯原子和氯离子属于 （ ）
A.同一物质 　 B.同一种分子 C.同一种原子 　 D.同一种元素
7．下列粒子的结构示意图代表原子的是 （ ）
五、课堂小结：学生畅所欲言，总结当堂课的主要内容。
【板书设计】
板书设计：
1．核外电子的排布：
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。
2．原子结构示意图：用圆圈表示原子核，在圆圈内数字表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
4.离子（1）概念：带电的原子或原子团
（2）分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电；
（3）表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。
（4）离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
参考答案
预习检测：
1、质子数、质子数带正电、电子层、每层容纳的电子数；2、小于4个、失去、8；3、大于、等于、得到、8.
随堂练习：
1、B 2、C 3、C 4、A 5、B 6、D 7、 A

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