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九上化学同步精品课件
人教版九年级上册
人教版九上化学精品课件
课题4 化学式与化合价
第四单元 自然界的水
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视频1：化学式及其意义
视频2：蜜雪冰城版——化合价之歌
视频3：化合价的应用
视频4：含原子团化学式的写法
学习目标
- Learning objectives -
1.
知道化学式及其意义
2.
能够读写常见化学式
3.
常见元素化合价及应用
4.
学会化学式的相关计算
视频：化学式及其意义
1.化学式:用 和 的组合表示物质组成的式子。
H
H
O
元素符号
数字
化学式 O2 H2 CO2 HCl Fe2O3 HgO
名称
氧化铁
氧气
氢气
二氧化碳
氯化氢
氧化汞
一、化学式（分子式）
只有纯净物才有化学式；
一种纯净物只能有一个化学式。
该物质一个分子的构成
2.化学式的意义：
(表示水这种物质)
一种物质
物质的组成
该物质的一个分子
(水由氢元素和氧元素组成)
（一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）
（一个水分子）
宏观
微观
一、化学式
H2O
3.周围数字的意义
H2O
1个水分子中含有2个氢原子
2
两个水分子
注意与“2H”的区别
一、化学式
1.说出下列符号的意义
H ① ；② 。 2H H2 ① ② ③ ④ 2H2
2H2O 氢元素
一个氢分子
2个氢原子
氢气
氢气是由氢元素组成的
一个氢分子是由两个氢原子构成的
2个氢分子
2个水分子
数字+化学式只有微观意义
一个氢原子
1.一种分子中不含另一种分子
（1）1个水分子(H2O)是由1个氢分子(H2)和1个氧原子(O)构成的。
（2） 过氧化氢分子（H2O2）中含有氢分子（H2）和氧分子（O2）。
2.宏(物质)→宏(元素)，微(分子)→微(原子)，前个数→后个数
（1）水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的。
（2）水分子是由氢元素和氧元素构成的。
（3）水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成的。
（4）1个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
（5）1个水分子(H2O)中含有3个原子。
二、化学式的读写
1.单质的化学式
（1）由原子直接构成的单质，直接用元素符号表示，读元素的名称。
（2）由分子构成的单质，在符号右下角写出分子中所含原子个数。
氢气 氧气 臭氧 氮气 氯气
O2
H2
O3
N2
Cl2
金属 铜 Cu 铁 Fe 汞 Hg
“石”旁 碳 C 硅 Si
稀有气体 氦气 He 氖气 Ne （He2 Ne2）
2.化合物的化学式
（1）氧化物（氧元素写在后面，从后向前读）
一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁
CO2
CO
SO2
P2O5
Fe3O4
（2）金属+非金属（非金属写在后面，从后向前读）
氯化钠 氯化钾 氯化氢 氯化银 氯化钡
KCl
NaCl
HCl
AgCl
BaCl2
二、化学式的读写
视频：化合价
2.表示：在元素符号或原子团的 用“+/-n”表示。
正上方
1.化合价：元素在形成化合物时表现出来的一种化学性质。
(表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目)
H______________；
+1
O______________。
-2
Al______________。
+3
Mg_____________；
+2
正一价的氢元素
负二价的氧元素
正二价的镁元素
正三价的铝元素
三、化合价
3.规律（P85表4-2）
（1）化合价有正价和负价。（氢+1氧-2，金正非负）
MgCl2 KClO3
+2 -1
+5
（2）在化合物里，正负化合价的代数和为0。
+1 -2
H2 O
正价数(+1×2) + 负价数(-2×1)=0
三、化合价
（3）一些元素在不同的物质里可显不同的化合价。
+3
+2
+7
+6
Fe2O3 FeO KMnO4 K2MnO4
氧化铁
氧化亚铁
高锰酸钾
锰酸钾
三、化合价
（4）在同一物质里,同一元素也可显不同的化合价。
（5）在单质里,元素的化合价为0。
+5
-3
0 0 0 0
O2 N2 H2 Fe
NH4NO3
4.化合价与离子符号的区别
化合价 离子符号
举 例
区 别 意义 ①整体：表示1个离子
②数字：离子所带电荷
写法 ______不同，______相反 “1” 省略
Mg
+2
Na+
不省略
Na
+1
Mg2+
正二价的镁元素
位置
顺序
原子最外层电子数 离子符号 化合价 相同之处
Mg 2
Al 3 Cl 7 O 6 原子结构与元素化合价及离子符号的关系
Mg2+
Mg
+2
Al3+
Al
+3
Cl-
Cl
-1
O2-
O
-2
数值相等
正负相同
SO42-
2个硫酸根
一个硫酸根带两个单位的负电荷
1个硫酸根含有4个氧原子
2
-2
硫酸根显负二价
原子团：整体可看作一个离子，又叫根。
视频：含原子团化学式的写法
名称 符号 化合价 化合物 读法
氢氧根 OH- -1 NaOH
硝酸根 NO3- -1 KNO3
硫酸根 SO42- -2 CuSO4 碳酸根 CO32- -2 CaCO3 铵根 NH4+ +1 NH4Cl
氢氧化*
*酸*
物质分类技巧：*化*、*酸*都属于化合物（纯净物）。
氯化铵
视频：化合价之歌
元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
氢一氧二为标准 单质价态总为零
负一硝酸（NO3-） 氢氧根（OH-）
负二硫酸（SO42-） 碳酸根（CO32-）
正一价的是铵根（NH4+）
原子团及其化合价
三、化合价的应用
①正前负后，标价态：P O
（1）十字交叉法
约简：把原子个数约成最简比。如：C2O4 CO2
1.根据元素化合价写化学式
原则：化合物里，正负化合价的代数和为零。
+5 -2
②约简交叉：P O
+5 -2
2
5
P2O5
例外：H2O2不用约简
+4 -2
约简交叉
1.（2017·河南）地中含量最的金属元素所形成的氧化物的化学式为 。
2.（2019·河南）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 。
Al2O3
SiO2
1.含有原子团的化合物的化学式的书写
碳酸钙： _________ 碳酸钠：___________
硫酸铝：__________ 硫酸铵：___________
硫酸铁：__________ 硫酸亚铁：_________
硝酸钠：__________ 硝酸钡：___________
氢氧化钠：________ 氢氧化钙：_________
CaCO3
Na2CO3
Al2(SO4)3
(NH4)2SO4
NaOH
Ca(OH)2
Fe2(SO4)3
FeSO4
NaNO3
Ba(NO3)2
2.根据化学式求化合价（氢+1氧-2为标准）
【练习】1.标出画线元素的化合价
Fe2O3(氧化铁) FeO(氧化亚铁)
Fe2+(亚铁离子) Fe3+(铁离子)
KMnO4(高锰酸钾) K2MnO4(锰酸钾)
NH4NO3(硝酸铵) SO42- H2O2
+3
+2
+7
+6
-3
+5
-1
+6
+2
+3
三、化合价的应用
四、有关相对分子质量的计算
1.计算相对分子质量（=化学式中各原子的相对原子质量之和）
用Mr表示,单位为“1”，省略不写。
例：计算O2和H2O的相对分子质量
O2的相对分子质量 =
H2O的相对分子质量 =
16 × 2 = 32
1 × 2 + 16 = 18
1.计算相对分子质量（写出过程）Cu：64 Cl：35.5
（1）CO2 _______________________________
（2）Ca(OH)2 ___________________________
（3）CaCO3 ____________________________
（4）CuSO4 _____________________________
（5）NH4NO3 ___________________________
（6）2HCl ______________________________
=12+16×2=44
=40+（16+1）×2=74
=40+12+16×3=100
=64+32+16×4=160
=14×2+4×1+16×3=80
=2×（1+35.5）=73
2.计算组成物质各元素质量比
例：CO2中碳元素和氧元素的质量比=____________________
12：（16×2）=3：8
【练习】计算下列物质中各元素的质量比
C6H12O6 m(C):m(H):m(O)=_____________
Ca(OH)2 m(Ca):m(O):m(H)=____________
NH4NO3 m(N):m(H):m(O)=_____________
6：1：8
20：16：1
=相对原子质量×原子个数
7：1：12
四、有关相对分子质量的计算
2.注意合并相同元素的原子个数，不要漏掉。
如：C6H12O6 中各元素的质量比：
m(C):m(H):m(O)=6:12:6=1:2:1（ ）
m(C):m(H):m(O)=(6×12):(12×1):(6×16)=6：1：8（ ）
1.元素质量比 ≠ 原子个数比;
Ca(OH)2 NH4NO3
公式推导 m(元素) = m(化合物)____C%
m(化合物) = m(元素)____C%
3.计算物质中元素的质量分数
NH4NO3中氮元素的质量分数：
÷
×
=
×100%
氮元素的质量
硝酸铵的相对分子质量
= 35%
=
×100%
14×2
14×2+1×4+16×3
（=元素质量÷相对分子质量）
四、有关相对分子质量的计算
宏 观 ①
②
微 观 ①
②
一、化学式及其意义
1.用_______________的组合表示_________的式子叫化学式。
元素符号和数字
物质组成
表示二氧化碳这种物质
表示二氧化碳由碳、氧元素组成
表示1个二氧化碳分子
1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
2.意义：以CO2为例
1.化合价标注在元素符号的_________。
2.在化合物中，H通常显_____价，O通常显_____价。金属元素通常显_____价，非金属元素通常显_____价。
3.单质中元素的化合价为_____。
4.一种元素在不同的化合物中可显不同价态。
如：Fe2O3读作__________；FeO读作__________。
5.一种元素在同一种化合物中可显不同价态。如：NH4NO3
6.根据化合价书写化学式所依据的原则为：在化合物里，元素正负化合价代数和为 。
7.化合价与离子符号的相同点: 相等， 相同。
正上方
+1
-2
正
负
0
氧化铁
氧化亚铁
-3
+5
0
数值
正负
1.相对分子质量=化学式中各原子的_____________之和。
2.计算组成物质各元素的质量比
（1）元素质量=相对原子质量×_____________
（2）化学式中原子个数比 元素质量比（= 或 ≠）
3.计算物质中元素的质量分数
（1）元素的质量分数=____________________________
（2）元素质量=__________________________________
（3）物质的相对分子质量=________________________
元素质量÷物质的相对分子质量
物质的相对分子质量×元素的质量分数
元素质量÷元素的质量分数
相对原子质量
原子个数
≠
1．下列能表示2N2的示意图是（ ）
A. B. C. D.
A
2N2
N2
4N
2N
3.（2022·江苏南通）下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是（ ）
A．Na B．H C．Cl2 D．2N
A
2.（2022·温州）我国很早就使用朱砂作为红色颜料。朱砂的主要成分是硫化汞（Hg），硫化汞中Hg的化合价为+2，则S的化合价是（ ）
A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2
B
4．冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是（ ）
A．奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种原子构成
B．一个奥司他韦分子中含有一个氮分子
C．奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等
D．奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为16：28：2：4
C
一种分子中不含其它分子
原子个数比 ≠ 元素质量比
5.（2020·河南期末）蔗糖(C12H22O11)是主要的食品甜味剂，下列关于蔗糖的说法正确的是（ ）
A．蔗糖中碳元素的质量分数最大
B．蔗糖分子由12个碳原子22个氢原子11个氧原子构成
C．蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为12：22：11
D．蔗糖的相对分子质量是342
D
前后要一致
4
+2
+6
=12
6．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氨肥。请计算：
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ；
（2）100g该硝酸铵中氮元素的质量为________；
（3）若硝酸铵中含有28g氮元素，则硝酸铵的质量为 g。
35g
35%
80g
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