资源简介

(共53张PPT)
九上化学同步精品课件
人教版九年级上册
人教版九上化学精品课件
课题1 质量守恒定律
第五单元 化学方程式
本课件内嵌5个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。
说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。
视频1：造物的神秘力量——质量守恒定律
视频2：红磷燃烧前后质量的测定
视频3：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
视频4：盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定
视频5：镁条燃烧前后质量的测定
学习目标
- Learning objectives -
1.
通过实验探究质量守恒定律
2.
能解释质量守恒的原因
3.
化学方程式的意义和读法
4.
方程式中各物质的质量比
视频：造物的神秘力量——质量守恒定律
【提出问题】化学反应前后，反应物总质量（m1）与生成物总质量（m2）存在怎样的关系？
蜡烛燃烧变短
铁生锈质量增加
【猜想与假设】①m1>m2; ②m1视频：红磷燃烧前后质量的测定
1.现象：红磷燃烧产生大量_____；气球先变___后变___；
2.表达式：
3.称量结果：m1 m2
4.结论：参加反应的_____和______的质量总和等于反应后生成的___________的质量。
红磷
氧气
五氧化二磷
白烟
大
小
P + O2 P2O5
=
探究一 红磷燃烧前后质量的测定
1.小气球先变大后变小的原因：
2.玻璃管接触红磷的目的：_________。
3.实验成功关键：装置要_____ 。
4.小气球除了密闭装置外，还有__________的作用。
引燃红磷
密闭
红磷燃烧放热，锥形瓶内气压增大，气球变大；
燃烧消耗氧气，冷却后气压减小，气球变小。
缓冲气压
视频：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
1.现象：铁钉表面覆盖一层____色物质；溶液由___色变为 色。
2.表达式：
3.测定结果：m1 m2
4.结论：参加反应的___和________的质量总和，等于反应后生成的____和__________的质量总和。
铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
红
蓝
浅绿
铁
硫酸铜
铜
硫酸亚铁
=
反
应
前
反
应
后
探究二 铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
一、质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
关键词解读：
质量：只强调“质量”，不包括“体积”；
化学反应：只适用于化学变化，不解释物理变化
参加：反应物剩余、催化剂质量除外
总和：不能漏掉气体物质
1.下列叙述完全符合质量守恒定律是（ ）
A.水结冰前后，质量保持不变，该变化遵守质量守恒定律
B.50ml水和50ml酒精混合后总体积＜100ml
C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
D
【解析】只适用于化学变化，不适用于物理变化
基训P56:10把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下：
物质 a b c d
反应前物质质量(g) 7.4 4.2 5.0 3.8
反应后物质质量(g) 6.2 x 8.2 3.8
变化(参加) ↓1.2 ↓ 2 ↑3.2 0
（1）x的值 =_______
（2）该反应的表达式为____________________
（3）d_______（一定/可能）是反应的催化剂
（4）参加反应的各物质的质量比为_____________________
1.反应物的总质量等于生成物的总质量（先求x）
1.2：2：3.2 (3：5：8)
2.2
a+b c
可能
2.反应物减少的质量等于生成物增加的质量。
3.质量比等于反应前后质量变化之比（参加）
=2.2
对质量守恒定律的理解
视频：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
现象：有大量_____产生；测定结果：m1 > m2
表达式：
盐酸+碳酸钠 → 氯化钠+水+二氧化碳
1.不平衡原因：
参加反应的盐酸和碳酸钠的总质量等于反应生成的氯化钠、水和二氧化碳的总质量。
气泡
反应生成的气体逸散到了空气中
2.该反应是否遵守质量守恒定律？________
HCl+Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2
遵守
实验5-1 盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定
1.为验证质量守恒定律，该实验装置应如何改进？
改为在_____容器中进行。
密闭
实验5-2 镁条燃烧前后质量的测定
实验5-2 镁条燃烧前后质量的测定
现象：发出耀眼___光，生成___色固体。
称量结果：m前 m后
表达式：
【讨论】该反应是否遵守质量守恒定律？_________
参加反应的_____和____的质量总和，等于反应后生成的_______的质量。
氧气
镁
氧化镁
白
白
Mg + O2 MgO
遵守
<
一切化学反应都遵守质量守恒定律。
1.镁条燃烧后固体质量增加，不遵守质量守恒定律（ ）
2.蜡烛燃烧后质量减小，该反应不遵守质量守恒定律（ ）
O
O
H
H
O
H
H
O
H
H
H
H
O
O
H
H
H
H
水分子
氢原子
氧原子
氢分子
氧分子
分裂
结合
化学反应前后原子的 、 、 都不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
数目
质量
种类
H2O H2 + O2
一、质量守恒定律
2.化学反遵守质量守恒的微观解释
化学变化中各种量的变化“622” 宏观 微观
6个不变 元素的种类 原子的_______
元素的质量 原子的_______
物质的总质量 原子的_______
2个一定改变 物质的种类 _______的种类
2个可能变 元素的化合价 分子的个数
种类
数目
质量
分子
O
O
H
H
O
H
H
O
H
H
H
H
O
O
H
H
H
H
水分子
氢原子
氧原子
氢分子
氧分子
分裂
结合
课本P98，2.选择题
（1）在化学反应前后，肯定不会变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
B
二、质量守恒定律的应用
应用1.根据质量守恒定律解释现象
教材P98，第3题
1.参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应生成氧化铜的质量。
2.纸燃烧生成CO2和水蒸气逸散到了空气中。
3.反应生成的氧气逸出。
点石成金
化学反应前后元素的种类不变。（不遵守质量守恒定律）
1.请用质量守恒定律揭穿这些骗局。
变水为油
【P98,2（3）】某化学反应A+B→C+D，现有10gA和6gB发生化学反应，10gA完全反应生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是: 。
5：1
应用2.计算反应中各物质的质量比
易错提醒：质量比是指参加反应的物质质量比，不包括未参加反应的物质或反应剩余物的质量。
二、质量守恒定律的应用
1.(2017·益阳)某反应的微观过程示意图，说法正确的是( )
代表A分子， 代表B分子， 代表C分子
A.反应物与生成物均为单质
B.该反应中A、B、C的分子个数比为1:2:3
C.反应后，反应物A有剩余
D.反应前后，原子的种类和数量发生了改变
C
5.（基训P55）下列有关质量守恒定律的理解正确的是（ ）
A.100ml水和100mL酒精混合后，体积是200mL
B.将5gA和5gB混合发生化合反应，一定能生成10gC
C.木炭燃烧后质量减少了，这个化学反应不遵守质量守恒定律
D.铁丝燃烧后生成物的质量增加，是因为有氧气参加了反应
D
应用3.定性推断物质的元素组成
1.课本P98，2.(4)
答案：C
2.AgNO3固体见光或受热易分解，其分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2
D
二、质量守恒定律的应用
木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式为：
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
和
反应条件
生成
反应物
生成物
用化学式表示：
1.化学方程式:用_______来表示化学反应的式子。
化学式
C + O2 CO2
读：在点燃的条件下，每 个碳原子和 个氧分子反应生成_____个二氧化碳分子。（分子个数比为_________）
读：在点燃的条件下，每___份质量的碳和___份质量的氧气反应，生成____份质量的二氧化碳。
读： 和 在 的条件下生成 。
三、化学方程式
12
32
44
:
:
碳
氧气
点燃
二氧化碳
1
1
1
1：1：1
12
32
44
C + O2 CO2
2.化学方程式包含的信息
（1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件
（2）微观：表示各物质之间的分子个数比（系数比）
（3）质量：表示各物质之间的质量比
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
1.硫在氧气中燃烧的反应：
S+O2 SO2
2.铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应：
CuO+H2 Cu+H2O
反应物、生成物、反应条件.......
1.系数比 = 分子个数比
4 ： 32 : 36
2H2 + O2 2H2O
例：各物质的质量比为2：1：2（ ）
各物质的质量比为4：32：36（ ）
2.系数比≠物质的质量比
？
微观质量比=___________
4 ： 32 ： 36
4g
32g
36g
72g
64g
8g
微观质量比：
实际质量比：
18g
16g
2g
实际质量比
微观质量比=系数×相对分子质量；
实际质量比不用×系数
？
？
？
2H2 + O2 2H2O
思考：2g氢气和32g氧气充分反应能生成34g水，是否正确？
一、根据质量比求反应物或生成物的质量
1.基训P57：4
B
【解析】
C + O2 CO2
12： 32 ： 44
3g

8g
所以，反应物中______会有剩余，_______不足量，最终得到二氧化碳的质量_______6g。（填“大于/小于/等于”）
C
O2
小于
【答案】
1．（2020·广西贺州）a克木炭在b克氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量是（ ）
A.大于（a+b）g B.等于（a+b）g
C.小于或等于（a+b）g D.小于（a+b）g
C
【解析】a克木炭和b克氧气恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量等于（a+b）g，如果a克木炭和b克氧气不能恰好完全反应，则木炭或氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于（a+b）g，故选C。
二、根据化学方程式推断物质的化学式
1.（2019·平顶山模拟）葡萄糖在人体内充分氧化，并释放能量，化学方程式为：C6H12O6+6O2 6CO2+6X，则X的化学式为______。
H2O
原子种类 左边个数 右边个数
C
H
O
6
12
18
6
0
12
【解析】根据质量守恒，化学方程式左右两边原子种类和数目应该相等，得：
(JXP58)11.偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4→2X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（ ）
A.X的化学式为CO
B.偏二甲群中碳的质量分数为40%
C.该反应属于分解反应
D.生成N2和H2O的质量比为14 : 9
B
CO2
7 : 6
(JXP58)12.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaC1由 （“分子/原子/离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；电解食盐水可制烧碱：2NaC1+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑，则X化学式为 。
离子
过滤
Cl2
原子种类 左边个数 右边个数
Na
C1
H
O
2
2
4
2
0
4
【解析】根据化学方程式左右两边原子种类和数目都相等，得：
2
2
(JXP58)13.硝酸可发生4HNO3 4NO2↑+X↑+2H2O的反应，根据所给的化学方程式回答下列问题：
（1）反应的基本类型属于________反应。
（2）X的化学式为________，推断的依据为_____________。
（3）硝酸的保存应注意_______、_______。
分解
O2
质量守恒定律
低温
避光
三、微观反应示意图
（2020·广东期末）1.“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体NO、CO处理为无污染的气体CO2和N2。
（1）请把方框中微观示意图补画齐全。
（2）写出该反应的化学方程式__________________________
氧原子
氮原子
氧原子
＋
催化剂
＋

NO＋CO CO2＋N2
一、质量守恒定律：参加__________的各物质的质量____，等于反应后生成的各物质的质量 。
二、理解
1.反应物的总质量等于 ；
2.反应物_______的质量等于_________增加的质量；
3.质量比等于反应前后 之比。
二、质量守恒的原因
化学反应前后，原子的 、 、 都没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和相等。
化学反应
总和
总和
种类
数目
质量
减少
生成物
生成物的总质量
质量变化
二、化学方程式
1.概念：用_________来表示化学反应的式子。
2.意义
（1）宏观：表示________、_______和反应条件；
（2）微观：系数比=分子_____比。
（3）质量：表示各物质的质量比：宏观质量比=___________
微观质量比=______×_____________
化学式
反应物
生成物
个数
系数
相对分子质量
微观质量比
1.（2022·广西桂林）实验室里一般不能制得氧气的物质是（ ）
A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．氯化钠 D．过氧化氢
2.（2021·广西河池）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.石蜡熔化前后，其质量不变
B.铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小
D.铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
C
A
3.（2017·东莞）镁带在密封容器中（内含氧气）加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
A. B. C. D.
C
4.（2020·贵州铜仁）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 34 2 5 5
反应后质量/g 0 x 5 21
A.该反应可表示为：乙+丁=甲 B.x的值为18
C.该反应是分解反应 D.丙一定是催化剂
C
5.（2016·广西贺州）如图是某反应的微观示意图，以下正确的是（ ）
A.该反应有单质生成
B.如图表示的微观变化过程中共有三种分子
C.分子是化学变化中最小粒子
D.参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为1：3
B
6.（2020·呼伦贝尔改编）现有化学反应A+B=C，已知A、B、两种物质各12克，加热进行反应，当A已完全反应后，测得生成C16克，则参加反应后的A和B的质量比是（ ）
A.4：1 B.5：1 C.3：1 D.3：2
C
7.（JXP57:8）下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的场景，他们所描述的化学方程式是( )
A . 4P+5O2 2P2O5
B . C+O2 CO2
C . S+O2 SO2
D . H2+O2 H2O
D
8.关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O描述正确的是（ ）
A.甲烷(CH4)加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
C
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展开更多......

收起↑