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(共26张PPT)
化学反应中的
质量守恒
鲁教版初中化学九年级上册
应用方法
学习目标
1.理解质量守恒定律的含义和化学变化质量守恒的原因；
2.能运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
导（情景导入，提出问题）
1.为什么蜡烛燃烧后质量会减轻？
2.为什么铁刀放久了质量会增加？
提出问题
化学反应前后，物质的总质量有什么变化？
反应前物质的总质量 反应后物质的总质量
等于
大于
小于
做出猜想
√
√
1. 将反应前的药品和反应容器一起称量；
2. 进行反应，记录现象；
3.将反应后的药品与反应容器重新放在天平上，观察天平是否平衡。
实验步骤
学（学习新知，实验探究）
实验记录
产生蓝色沉淀
天平平衡
反应后物质总质量
（变大或变小或不变）
实验内容
实验现象
实验结论
不变
实验一
氢氧化钠和硫酸铜
学（学习新知，实验探究）
参加反应的硫酸铜的质量
没有参加反应的氢氧化钠的质量
反应前的质量
烧杯、试管的质量
参加反应的氢氧化钠的质量
没有参加反应的氢氧化钠的质量
水的质量
烧杯、试管的质量
生成氢氧化铜的质量
生成硫酸钠的质量
水的质量
反应后的质量
氢氧化钠的质量
硫酸铜的质量
+
=
氢氧化钠 + 硫酸铜→氢氧化铜 + 硫酸钠
=
+
备注：假设氢氧化钠过量
参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和
等于生成氢氧化铜和硫酸钠的质量总和。
实验探究：化学反应前后物质的质量有无变化
白磷燃烧
实验记录
燃烧，产生大量白烟，气球膨胀
天平平衡
反应后物质总质量
（变大或变小或不变）
实验内容
实验现象
实验结论
不变
（密闭）
磷+ 氧气→五氧化二磷
点燃
实验一
参加反应的硫酸铜和铁质量总和
等于生成铜和硫酸亚铁的质量总和。
实验结论
实验二
磷和氧气的
五氧化二磷的 。
参加反应的
质量总和
质量总和等于生成
质量守恒定律
反应后生成的各物质的质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和
5.1 化学反应中的质量
一、质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质的质量
总和等于反应后生成的各物质的
质量总和.
1.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内；
2. 质量守恒定律适用于化学变化（也叫化学反应），物理变化不用质量守恒定律解释；
3. 质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不包含体积等守恒 ；
4. “质量总和”意味着把各种状态(固体、液体、气体)的反应物和生成物都要算在内。
分析总结
论（合作交流，排疑解难）
概念辨析
×
×
×
×
判断下列说法是否正确？
（1）水冷却结成冰，冰的质量不变。此变化符合质量守恒定律。
（2）5mL氢气和5mL氧气发生反应，生成10mL水，符合质量守恒定律。
（3）镁条燃烧时，生成物氧化镁的质量比镁条的质量大，所以镁条燃烧不符合质量守恒定律。
（4）实验证明：4g氢气能跟32g氧气恰好完全反应，生成36g水。根据质量守恒定律可知，8g氢气跟32g氧气反应能生成40g水。
镁+氧气 氧化镁
点燃
论（合作交流，排疑解难）
化学反应
质量
总和
参加
注意：有气体参与或有气体生成的反应，需在密闭体系内验证。
严谨细致
善于观察
勤于思考
科学始终在不断发展
展（展示汇报，排疑解难）
你能模拟出电解水的微观过程吗？
—— 氧原子
—— 氢原子
水
通电
氢气 + 氧气
5.1 化学反应中的质量守恒
一、质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质的质量
总和等于反应后生成的各物质的
质量总和.
2.微观原因：
通电
重新组合
一切化学反应都遵守质量守恒定律 ！
原子种类、数目、质量三不变
元素种类、质量不变
质量守恒
元素守恒
原子守恒
3.应用：
结（总结梳理，解释应用）
一切化学反应都遵循质量守恒定律
反应前后原子种类，数目，质量不变
实质
化学变化
适用
质量守恒定律
解释化学
现象和问题
应用
含义
参加反应的反应物的质量总和 = 生成物的质量总和
结（总结梳理，解释应用）
质量守恒
元素守恒
原子守恒
碳
氢
氧
x + O2→H2O+CO2
元素的种类不变
C
【测】智慧学习P72
3.火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2=N2+2H2O,根据此判断肼的化学式是（ ）
A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2
D
原子的种类、
数目不变
3.下图为某化学反应的微观示意图，图中“ ”表示硫原子，“ ”表示氧原子。下列说法正确的是（ ）

A.反应前后，分子、原子的种类均不变
B.甲物质是SO3
C.该反应属于化合反应
D.反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:2:3
C
×
SO2
2:1:2
【测】（达标检测，提升自我）
作业
谢谢
智慧学习71.72

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