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地球上的水
考点1．水的分布
(1)分布：在海洋、陆地、大气和生物体中，其中海洋水是咸水，约占地球总水量的96.53%，而地球上的淡水仅占2.53%，其中最大的淡水主体是冰川水。
(2)形式：地球上大部分的水是以液态的形式存在。在寒冷的极地和高山上，水常常以固态的形式存在。在空气中，水则主要以气态的形式存在。
(3)陆地淡水包括冰川水、地下淡水、湖泊淡水、土壤水、河水等，占总水量的比例很小，但水体的种类较多，并为人类提供了几乎全部的生活和生产用水。
考点2．水的循环：分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。
考点3．水资源的分布
定义：对于一个区域来说，在一段时间内降水的总量和同期蒸发损失的水量之差，就是提供地表和地下径流的水量，也就是可供人们使用的水资源。
特点：它与某个地区的水循环活跃程度密切相关，赤道附近地区和沿海地区，水资源往往比较丰富，而内陆和沙漠地球，水资源比较贫乏。
我国现状：我国是一个缺水较为严重的国家，尽管我国江河平均径流总量居世界第六位，但人均拥有的水资源仅为世界平均水平的1/4。同时我国的水资源在地区分布上很不均匀，大量淡水资源集中在南方，北方只有南方的1/4；在时间分布上也很不均衡，突出表现在夏季丰富，冬季欠缺，江河径流量的年际变化很大，尤其是北方更加明显。
考点4．水与生命
水是植物的重要组成部分，如果没有水，就没有生命
一棵成熟的面包树最多可以储存5000升水；
一般动物体内的含水量高于植物，约70%-80%，水母更是高达98%。
一个健康的成年人煤炭平均约需2.5升水
水的组成
考点1．水的电解
定义：水通直流电生成氢气和氧气的过程。
【引申】氢气燃烧产生淡蓝色火焰；氧气可以使带火星木条复燃
(2)装置：
【注意】①水的电解必须使用直流电（干电池）
【引申】使用交流电无法产生气体
②在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，增强水的导电性，可使得反应更快
(3)现象及结论：水在通电的情况下，生成氢气和氧气。
电极 体积 检验 说明
正极 气体体积是负极的一半 将带火星的木条伸入，木条复燃 正极产生的气体是氧气
负极 气体体积是正极的2倍 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是氢气
表达式：水氢气＋氧气
2．水分子的构成
(1)实验说明一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子
【引申】从微观角度来讲，水分子是由氢原子和氧原子构成。
从宏观角度来讲，水是由氢元素和氧元素组成。
水的浮力
考点1.浮力
（1）定义：浸在液体(或气体)中的物体受到的液体(或气体)向上的力叫做浮力。
（2）产生原因：物体上下表面所受液体(或气体)压力不同。
（3）浮力的三要素：
①大小：A.通过产生原理计算:F浮=F下-F上
B.通过二力平衡来计算：F=G-F弹。
【说明】此计算公式只适用在用弹簧测力计的作用下，物体保持静止或匀速直线运动时可以使用
阿基米德原理：浸在液体中的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力F浮＝G排液＝ρ液gV排
【说明】此计算公式适用于任何物体的浮力计算
②方向：竖直向上（重力的方向竖直向下）
③作用点：物体得到重心（重力的作用点也是物体的重心）
考点2.物体的沉浮
状态 沉 静止 浮
现象 下沉 悬浮 漂浮 上浮
原因 重力>浮力 重力=浮力 重力<浮力
【注意】物体的沉浮与二力平衡有关，当达不到二力平衡时，物体将向力量大的一方移动
考点3.物体沉浮条件的利用
（1）轮船：内部空心，可以排开较多的水，获得更大的浮力，所以能够漂浮在水面上。
①漂浮时，二力平衡，所以其受到的浮力不变。
（2）潜艇 ：改变自身重力来实现的。潜艇的两侧有水仓，充满水时重力大于浮力，潜艇下沉；当压缩空气排出一部分水，重力小于浮力，潜艇会上浮。
（3）密度计：密度计是一种可以直接测量液体密度。
原理是：漂浮时，密度计二力平衡，受到的重力等于浮力。
物质在水中的分散
考点1．溶液
（1）定义：像蔗糖等被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶液，等到的物质叫做溶液
（2）质量关系：在溶液中，溶质的质量＋溶剂的质量＝溶液的质量。
（3）特点：均一性、稳定性。
（4）常见的溶剂：酒精、汽油、丙酮、香蕉水等
（5）溶质既可以是固体，也可以是液体、气体
（6）并不是所以的物质都可以溶解在水中，但可以溶解在其它溶剂中
考点2．溶液、悬浊液和乳浊液
悬浊液是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的，乳浊液是由小液滴分散到液体里不形成的
　名称 溶液 悬浊液 乳浊液
形成 固体、液体、气体溶解在液体里 固体颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里
特性 稳定 不稳定 不稳定
放置 均一、稳定 下沉（分层） 上浮（分层）
例子 糖水、汽水、饮料等 泥水、钡餐、血液等 牛奶、肥皂水等
考点3.药品的取用方法
(1)固体药品的取用：
①取固体粉末时要用药匙或纸槽，药匙的两端是大小不一的两个勺子。
②往试管里装固体粉末时，试管应倾斜（一斜），把盛有药品的药匙小心地送入试管底部（二送），然后使试管竖立起来（三直立），让药品全部落在底部，或将试管水平放置，把固体粉末放在折叠成槽状的纸条上，送入试管底部，然后将试管竖立起来。
③取块状固体药品(如大理石、锌粒等)时，先把试管横放，然后用镊子把块状药品或金属颗粒放入试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到试管的底部，以免打破试管。
(2)液体药品的取用：①液体药品通常盛在细口瓶里。取用时，先把瓶塞拿下，倒放在桌上。然后一手拿试剂瓶，另一手斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，让液体缓缓地流入试管中。当所需液体倒完后，应立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处，并注意使瓶上的标签向外。
②用量筒正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量。
物质的溶解
考点1．物质的溶解性
一定量的蔗糖能溶解在一定量的水中，当蔗糖过量时，无论如何搅拌或摇晃，未溶解的蔗糖都不能在溶解，这说明一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的，这就是溶解性。
考点2. 影响物质溶解性的因素
物质的溶解性与溶剂的种类、质量、温度有关，一般来说，温度越高，溶解性越强。
考点3. 溶解时的吸热或放热现象
(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、氧化钙。
(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵。
(3)也有许多物质溶解时，溶液温度没有明显变化，如氯化钠、蔗糖等。
考点4. 饱和溶液与不饱和溶液
定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
考点5.浓溶液和稀溶液
溶有较多溶质的为浓溶液；溶有较少溶质的为稀溶液。
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
②浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
考点6．溶解度
(1)定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)条件：一定温度下；在100克溶剂里；达到饱和状态；
【注意】描述溶解度时一定要指明温度、达到饱和、单位为g。
考点7．溶质的质量分数
(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。
(2)公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%。
考点8．溶液的配制（配制溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液50 g。）
(1)器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
(2)步骤：
①计算(溶剂和溶质的质量或体积)：配制此溶液需要氢氧化钠2.5g，水45mL。
②称量和量取：用托盘天平称取所需的氢氧化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氢氧化钠完全溶解时，10%的氢氧化钠溶液就配制好了。
④装瓶并贴上标签。
物质的分离
考点1．晶体（七上知识点）
(1)具有一定规则的固体。
(2)晶体有固定的熔点，并且在熔化过程中，温度保持不变
(3)常见的晶体：云母、氯化钠等
考点2．结晶
(1)定义：溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
(2)说明：结晶与溶解是两个逆向的过程。
【注意】结晶是溶液得到固体；溶解是固体变成溶液
(3)方法： ①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响小的固体物质，如氯化钠等。
②冷却热饱和溶液：溶解度受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾、氢氧化钙等。
考点3．结晶水合物
有些晶体里含有结晶水，称为结晶水合物，如硫酸铜晶体(俗称胆矾、蓝矾)、石膏。
风化：在干燥的空气里失去部分或全部结晶水
潮解：晶体放在空气中，会逐渐吸收空气中的水分而变得潮湿，在表面形成饱和溶液或者稀溶液。
考点4.物质的分离方法
(1)结晶法：蒸发结晶和降温结晶。
(2)沉淀法：利用凝聚剂(明矾、活性炭)吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底的方法。明矾和活性炭是常用的凝聚剂。
(3)过滤法：把不溶于液体的固态物质跟水分离开的方法。
(4)吸附法：用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味，常利用的是活性炭。
【注意】经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，浑浊的水变得澄清，但仍然不是纯水
(5)蒸馏法：将水加热至沸腾，产生的水蒸气冷却后形成液态水的方法，其利用各成分的沸点不同进行
考点5.过滤装置及注意事项
实验活动：如图所示，先把滤纸折成圆锥形，放入漏斗中，如果滤纸高于漏斗边缘，则把多余的滤纸剪去，使滤纸的边缘比漏斗口稍低。将滤纸放在漏斗中之后，把泥浆水沿玻璃棒倒入漏斗中。操作后滤纸上留下固体颗粒，泥浆水变得澄清。
【注意】
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。使漏斗内壁和滤纸间不留气泡。
②二低：a.滤纸边缘低于漏斗边缘，b．漏斗内液面略低于滤纸边缘。(以防滤液从滤纸与器壁间渗出)。
③三靠：a.烧杯口紧靠玻璃棒_(防止液滴飞溅)；
b．玻璃棒末端轻靠三层滤纸处（防止戳破滤纸）;
c．漏斗末端紧靠烧杯内壁(引流作用)。
考点6.蒸馏装置
（1）实验活动：将泥浆水过滤后得到的滤液和防爆沸的小石粒一起放进蒸馏瓶内，按下图装置进行蒸馏。在锥形瓶内得到澄清的液体，烧瓶里留下了固体颗粒。
【说明】
①蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接收器、锥形瓶。
②蒸馏瓶中要加几粒沸石或碎瓷片的目的：防止加热时，出现液体暴沸。
③冷却管的水应下进上出，有利于水蒸气的冷却（重力原因）。
④温度计水银球要放在支管口处
考点7.粗盐提纯
步骤：(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)洗涤。
浙教版科学八年级上册第一章《水和水的溶液》知识提纲

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