资源简介

第1节 物质的变化
一.物质是在不断的变化着的：
（1）物理变化：无新物质产生的变化
（2）化学变化：有新物质产生的变化
（3）物理变化的实质：物体的状态或者分子间的间隙发生变化
（4）化学变化的实质：原子重新组合形成新的分子
（5）物理变化与化学变化的区别：有无新物质的产生，或有无新分子的产生
（6）物理变化与化学变化的联系：化学变化产生的时候一定伴随着物理变化，
物理变化产生的时候不一定有化学变化
【判断变化的类型】
翻涌的浪花 银装素裹的雾凇
森林火灾 炼仙丹
二.探究物质变化的方法：
（1）物质变化的判断：我们通过观察和实验的方法，比较在不同的状态下物质的颜色、状态、温度（吸放热）以及有无沉淀或气体生成方面寻找证据证明变化的发生。
（2）物理变化的类型：形状变化（粉碎，捏扁），三态变化，温度变化
（3）化学变化的类型：燃烧、金刚石与石墨的转化、生物变化、化学反应
（4）物理性质的类型：熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性
（5）化学性质的类型：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性
三.古诗中的物质变化：
【物理变化】
无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来----位置变化
只要功夫深，铁杵磨成针-----形状的变化
床前明月光，疑是地上霜----光学
举杯邀明月，对影成三人----光学
遥知不是雪，为有暗香来----分子的运动
忽如一夜春风来，千树万树梨花开-----凝固
玉不琢不成器-------形状
【化学变化】
烈火焚烧若等闲 要留清白在人间-------煅烧碳酸钙
野火烧不尽，春风吹又生----------燃烧和生物变化
春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干-------燃烧
白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河-------燃烧
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏------燃烧爆炸
第2节 物质酸碱性
一.酸性物质和碱性物质：
1.电离：是电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的过程
2.酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
3.酸性溶液：溶液中有（H+）即为酸性溶液
4.生活中常见的酸性物质：
5.碱的定义：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物
6.碱性溶液：溶液中有（OH-）即为酸性溶液
二.酸碱指示剂：
1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
2.常见的酸碱指示剂及指示作用：
指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色) 变红色 紫色 变蓝色
酚酞试液(无色) 无色 无色 变红色
蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 不变色 变蓝色
3.变色的是指示剂，不是溶液
4.蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。
三.溶液酸碱性的强弱程度：
1.溶液的酸碱性强弱：对于酸碱指示剂我们只能指示酸碱性，并不能指示酸碱性的强弱，此时酸碱度即可解决这个问题，表示酸碱性强弱
（1）pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度
（2）取值范围通常为0~14
（3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。
2.测定溶液pH的方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
3注意事项：
（1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下:
①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。
②溶液为中性时,pH不变。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。
（2）不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
（3）酸性越强PH越小，碱性越强PH越大
（4）PH只能得到粗略的数，没有小数，除了更精密的试纸
（5）PH呈酸性的溶液不一定是酸溶液，呈碱性的不一定是碱溶液
四.我们身边物质的PH
1.人体血液的pH为7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。
2.人的汗液的pH为5.5~6.6。洗衣皂香皂药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高,碱性强,适用于洗衣物;香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。
3.牛奶的pH通常小于7,酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5;生鲜肉的pH为7.0~7.4,生肉久放后，由于微生物作用产生酸性物质，pH变为5.4~5.5,食醋的pH为3左右。
4.土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑;pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块，盐碱地的pH多在9以上，草木难生。
第3节 常见的酸
一.盐酸：
1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。
注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴
浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低
2.化学性质：
（1）可与酸碱指示剂发生反应
（2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
（3）可与鸡蛋壳发生反应： 有气泡产生 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
（4）可与生锈的铁钉发生反应： 前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
（5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝 CuO+2HCl = CuCl2+H2O
二.硫酸：
1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体
2.浓硫酸的三种性质：
（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体
（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。
（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性
补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜
3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热
4.稀硫酸的化学性质：
与锌反应：固体溶解有气泡产生：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
与氧化铁反应：红色固体逐渐溶解，溶液变黄：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
与氧化铜反应：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
与氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
与氯化钡反应：有白色沉淀生成： BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
三.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。
四.酸的通性：物质与氢离子反应
1.与指示剂反应：
（1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色
2.与活泼金属反应：生成盐和氢气
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
3.与金属氧化物反应：生成盐和水
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
4.与碱反应：生成盐和水
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
5.与盐反应：生成新酸和新盐
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
酸的反应：不能表现通性【易错】
HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
第4节 常见的碱
一.碱有哪些性质：
1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
2.碱（可溶）与酸性气体反应： 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫
3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O
4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
二.常见的碱：
1.氢氧化钠：
（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠
（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。
（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：
(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水
(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性
(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)2
2.氨水：
(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH
(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。震荡和加热均可产生刺激性气味的气体
三.碱的通性：
1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
2.碱与酸反应：生成盐和水
NaOH+HCl = NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
3.碱与非金属氧化物反应：
2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 O
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O
2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）
4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气
3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl
NaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl
第5节 酸和碱之间发生的反应
一.酸碱反应：
1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2.实验过程中的反应方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O
3.实验过程与现象：酚酞无色为中性或酸性
向碱中不断滴加酸 颜色 成分分析
初始阶段 红色 氢氧化钠过量
加入少量酸 红色 氢氧化钠过量
加入适量稀盐酸 无色 恰好完全反应
加入过量稀盐酸 无色 盐酸过量
【实验注意】
（1）滴加盐酸需要缓慢，并且不断震荡或使用玻璃棒搅拌，使反应更充分
（2）酸与碱反应至恰好变为无色是需要保持一段时间不变色
（3）使用酚酞是因为变色明显，数据更准确
（4）操作图像如图所示
4.酸碱中和反应的实质如图所示：H+ + OH- = H2O
二.酸碱中和反应的应用：
1.使用熟石灰改良酸性土壤
2.使用熟石灰处理酸性的工业废水
3.精炼石油是用来中和过量的酸
三.酸碱中和反应的溶质组成成分分析：
（1）未滴加酸即为氢氧化钠和水：微粒有Na+,OH-,H2O
（2）滴加少量酸即为氢氧化钠，氯化钠和水：微粒有Na+,OH-,Cl-,H2O
（3）恰好反应即为氯化钠和水：微粒有Na+,Cl-,H2O
（4）滴加过量酸即为氯化氢，氯化钠和水：微粒有Na+,H+,Cl-,H2O
第6节 几种重要的盐
一.什么是盐：
1.盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐
2.常见的盐晶体：
二.几种盐的性质：
1.碳酸钠：Na2CO3
(1)俗称：纯碱、苏打。
(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3.10H2O = Na2CO3 + 10H2O
(4)化学性质：
①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。
②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
(5）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
2.碳酸钙：CaCO3
(1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分
(2)物理性质：白色固体，难溶于水
(3)化学性质：
①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高温CaO +CO2↑
②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。
3.氯化钠：NaCl
(1)俗名：食盐。
(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。
(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。
4.碳酸氢钠：NaHCO3
(1)俗称：小苏打
(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。
三.盐的制取：
1.盐分为可溶性盐和不溶性盐，可从溶解性表中查找：
2.人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取提纯和鉴别。
(1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取。
(2)用化学方法制取：酸与碱，酸与盐，碱与盐，以及盐与盐等反应均可制得。
(3)侯氏制碱法：我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑。
四.盐与化肥：
1.化肥的定义：来自自然界的一些物质（土壤的矿物质，动物的粪便，草木灰）；及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料，简称化肥，是用矿物、空气、水等作为原料，。
2.常见化肥的种类和作用
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥(含N元素) 常见的氮肥有NH4NO3 CO(NH2)2和NH4HCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
钾肥(含K元素) 常见的钾肥有K2CO3（草木灰）、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏
磷肥(含P元素) 常见的磷肥有过磷酸钙：Ca(H2PO4)2 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
复合肥(含N、P、K三种元素两种或三种) KNO3、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效
3.铵盐（含NH4+离子的盐）
（1）制取：工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
（2）铵态氮肥的检验：固体与熟石灰研磨有刺激性气味气体产生，或与氢氧化钠溶液混合后震荡有刺激性气味气体产生
4.合理使用化肥
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
浙教版科学九年级第一章《物质及其变化》知识提纲

展开更多......

收起↑