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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第1课时 教学设计
【教学目标】
1.掌握离子键的概念，从微观角度分析宏观物质的形成过程，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【教学重难点】
重点：离子键和离子化合物的概念。
用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
【教学过程】
1.新课导入
[导入]从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构，而化学反应的实质就是原子的重新组合。那么，两个或多个原子是怎样反应形成新物质的呢？
2.新课讲授
任务一 认识离子键
[教师活动]
让学生了解氯原子和钠原子的核外电子排布，了解钠与氯气反应中的电子转移过程。
讲授形成氯化钠过程中电子转移的情况。
钠原子和氯原子的最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，这两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
指导学生阅读教科书，学习离子键的概念，讲述形成离子键的粒子。
任务二 认识离子化合物
指导学生阅读教科书，讲述离子化合物的概念，指出离子化合物与离子键间的关系，离子化合物的构成粒子。
[思考讨论]
1.“离子化合物中不可能只含非金属元素”这种说法对吗？请举例说明。
2.“离子化合物一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物”。这种说法对吗
[教师活动]
讲解电子式、用电子式表示离子化合物的形成过程。
1.在元素符号周围用“.”（或×）来表示原子的最外层电子的式子。
2.学习电子式的书写。
原子电子式：
阳离子电子式：
阴离子电子式：
3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。
4.用电子式表示离子化合物的形成过程。
【课堂小结】本节课我们主要学习了化学键中离子键及电子式的有关知识，知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
【板书设计】
1.离子键
定义：阴、阳离子结合形成化合物的这种静电作用，叫做离子键。
粒子：阴、阳离子
离子键的实质：阴阳离子间的静电作用
构成离子键的粒子的特点：一般是活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形成的阴离子
2.离子化合物
定义：由离子键构成的化合物。
常见类型：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
电子式
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