资源简介

微题型76　溶度积与沉淀溶解平衡图像分析
1．(2022·湖南长郡中学高三模拟)某温度下，向50 mL CuCl悬浊液中缓慢加入NaI固体并搅拌，体系中c(I－)与c(Cu＋)的变化曲线如图所示。已知：该温度下，Ksp(CuI)＝1.0×10－12。下列说法正确的是(　　)
A．Ksp(CuCl)＝1.0×10－9
B．图示中的x为10－6
C．向CuI悬浊液中加入淀粉会出现蓝色
D．若c点CuCl未完全溶解，则曲线bc段内，c(Cl－)∶c(I－)＝106
2．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，反应AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
3．某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：
难溶电解质 FeS CuS Mg(OH)2 Fe(OH)3
Ksp(溶解平衡常数) 6.3×10－18 6.3×10－36 1.8×10－11 4.0×10－38
依据上述数据进行的预测不合理的是(　　)
A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现
B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂
C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg(OH)2
D．向1 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1 FeCl3溶液，有浑浊出现
4．常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，反应过程中－lg c(Ag＋)或－lg c与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．原硝酸银溶液的浓度是0.05 mol·L－1
B．反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10－4
C．b点溶液NH的浓度小于m点溶液NH的浓度
D．m点溶液c(NO)5．已知p(A)＝－lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．a点没有ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大
D．CuS和MnS共存的悬浊液中，＝10－20
6．(2022·安庆市模拟)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1H2S溶液中缓慢加入少量MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H＋)与c(M2＋)的变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：Ka1(H2S)＝1.0×10－9，Ka2(H2S)＝1.0×10－13。下列有关说法正确的是(　　)
A．a点溶液中c(H＋)约为10－5mol·L－1
B．a、b、c三点中，由水电离的c(H＋)最大的是c点
C．Ksp(MS)的数量级为10－20
D．c点溶液中c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1
微题型76　溶度积与沉淀溶解平衡图像分析
1．(2022·湖南长郡中学高三模拟)某温度下，向50 mL CuCl悬浊液中缓慢加入NaI固体并搅拌，体系中c(I－)与c(Cu＋)的变化曲线如图所示。已知：该温度下，Ksp(CuI)＝1.0×10－12。下列说法正确的是(　　)
A．Ksp(CuCl)＝1.0×10－9
B．图示中的x为10－6
C．向CuI悬浊液中加入淀粉会出现蓝色
D．若c点CuCl未完全溶解，则曲线bc段内，c(Cl－)∶c(I－)＝106
答案　D
解析　根据图像可知，a点CuCl悬浊液中c(Cl－)＝c(Cu＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则Ksp(CuCl)＝c(Cl－)·c(Cu＋)＝1.0×10－3×1.0×10－3＝1.0×10－6，故A错误；b点c(Cu＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，b点开始产生CuI沉淀，已知c(Cu＋)·c(I－)＝Ksp(CuI)＝1.0×10－12，则b点c(I－)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－9 mol·L－1，故B错误；CuI悬浊液中不存在碘单质，所以加入淀粉不会出现蓝色，故C错误；若c点CuCl未完全溶解，则c(Cl－)∶c(I－)＝：＝Ksp(CuCl)∶Ksp(CuI)＝(1.0×10－6)∶(1.0×10－12)＝106，故D正确。
2．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，反应AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
答案　B
解析　根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，故A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，不可能由c点到b点，故B错误；在a点时Q3．某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：
难溶电解质 FeS CuS Mg(OH)2 Fe(OH)3
Ksp(溶解平衡常数) 6.3×10－18 6.3×10－36 1.8×10－11 4.0×10－38
依据上述数据进行的预测不合理的是(　　)
A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现
B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂
C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg(OH)2
D．向1 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1 FeCl3溶液，有浑浊出现
答案　C
解析　饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入少量Na2S固体溶解后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现，故A正确；Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂，故B正确；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1.8×10－11，c(OH－)＝mol·L－1＝×10－4mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝4.0×10－38，c(OH－)＝mol·L－1＝×10－9 mol·L－1，则生成氢氧化铁沉淀所需OH－的浓度小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀，故C错误；向1 mL 0.1 mol·
L－1 MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀， 饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，会生成氢氧化铁沉淀，有浑浊出现，故D正确。
4．常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，反应过程中－lg c(Ag＋)或－lg c与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．原硝酸银溶液的浓度是0.05 mol·L－1
B．反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10－4
C．b点溶液NH的浓度小于m点溶液NH的浓度
D．m点溶液c(NO)答案　D
解析　由图像可知加入10 mL 0.1 mol·L－1的氨水，恰好发生反应：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH，所以原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L－1，故A错误；硝酸银完全反应生成氢氧化银沉淀时，银离子的浓度是10－4 mol·L－1，氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10－8，故B错误；b→m发生反应：AgOH＋2NH3·H2O===＋＋OH－＋2H2O，所以b点溶液NH的浓度大于m点溶液：NH的浓度，故C错误；根据电荷守恒，m点溶液c(NO)＋c(OH－)＝c(Ag＋)＋c(NH)＋c＋c(H＋)，m点[Ag(NH3)2]＋的浓度是0.01 mol·L－1，溶液呈碱性，所以c(NO)5．已知p(A)＝－lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．a点没有ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大
D．CuS和MnS共存的悬浊液中，＝10－20
答案　C
解析　在ZnS曲线下方表示过饱和溶液，曲线上表示饱和溶液，曲线上方表示不饱和溶液，对于ZnS，a点为不饱和溶液，所以a点无ZnS沉淀生成，故A项不符合题意；溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的难溶物容易转化为溶度积常数小的难溶物，Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，故B项不符合题意；向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍然为饱和溶液，c(S2－)不变，故C项符合题意；CuS和MnS共存的悬浊液中，＝＝＝10－20，故D项不符合题意。
6．(2022·安庆市模拟)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1H2S溶液中缓慢加入少量MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H＋)与c(M2＋)的变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：Ka1(H2S)＝1.0×10－9，Ka2(H2S)＝1.0×10－13。下列有关说法正确的是(　　)
A．a点溶液中c(H＋)约为10－5mol·L－1
B．a、b、c三点中，由水电离的c(H＋)最大的是c点
C．Ksp(MS)的数量级为10－20
D．c点溶液中c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1
答案　A
解析　设0.1 mol·L－1 H2S溶液中c(H＋)为x，则c(HS－)也近似为x，由Ka1(H2S)＝≈＝1.0×10－9，解得x＝10－5 mol·L－1，故A正确；根据化学反应H2S＋MSO4===MS＋H2SO4可知，随着反应进行，H2SO4浓度逐渐増大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，所以a、b、c三点中，a点氢离子浓度最小，由水电离的c(H＋)最大，故B错误；Ka1(H2S)＝＝1.0×10－9，Ka2(H2S)＝ ＝1.0×10－13可知，Ka1(H2S) ·Ka2(H2S)＝＝1.0×10－22，结合b点数据，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(M2＋)＝0.002 mol·L－1，此时溶液中c(H2S)＝0.1 mol·L－1，解得c(S2－)＝1×10－21 mol·L－1，MS为难溶物，上述反应的Ksp＝c(M2＋)·c(S2－)＝1×10－21 mol·L－1×0.002 mol·L－1＝2×10－24，所以Ksp的数量级为10－24，故C错误；根据元素质量守恒可知，c点除了溶液中含有S元素之外，MS沉淀中也有S元素，故 D错误。

展开更多......

收起↑