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北京市2022-2023学年中考化学真题常见气体的制备提高演练
化学试题
1.（2022眉州）下图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是
A. B和E组合可以用来实验室制取并收集CO2
B. 实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为
C. 图F中集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染
D. 若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入
2.（2022抚顺本溪辽阳）下列装置常用于实验室制取气体，请回答问题。
（1）仪器a的名称是________。
（2）用高锰酸钾并选择A、E装置制取氧气，该反应的化学方程式为________。当观察到导管口有________时，开始收集。
（3）制取二氧化碳时，应选择的发生装置和收集装置是_________（填字母）。
（4）实验室里，常用于干燥二氧化碳气体的药品是_________（填物质名称）。
3.（2022德阳）化学是以实验为基础的学科。回答下列问题：
I、下图是实验室制取气体可能用到的仪器。
（1）图中仪器D的名称是______。
（2）实验室制取氧气的化学反应方程式为______，根据此反应选择图中仪器______（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。
（3）用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从______（填“a”或“b”）端通入。
Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。
有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。
取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。
（4）由此证明这瓶白色固体的成分是______（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。
4.（2022六盘水）化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”。
【反应原理】根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理 _______（用化学方 程式表示）。
（1）图中标号①仪器的名称 _______。
（2）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为 _______（填选项）。
A．a→b→c→d
B．a→b→c→e
C．a→c→b→d
D．a→c→b→e
（3）制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是 _______。
（4）反应发生后，使反应停止的操作是 _______。
（5）当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为 _______。
【拓展】图装置还可制取 _______气体，反应的化学方程式为 _______。
5.（2022苏州）实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。
（3）若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是___________。
（4）实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：___________。
②向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液
6.（2022牡丹江）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是______，反应的化学方程式为______；要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母）；把红热的木炭插入盛满氧气的集气瓶时，为观察到明显的实验现象，插入时应注意______。
（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______；若用F装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
7.（2022绵阳）化学是一门以实验为基础的学科。根据下图装置回答问题：
（1）仪器X的名称是_________。
（2）实验室用A装置可以制备CO2气体，反应的化学方程式为______。要除去制得的CO2气体中混有的杂质，可用饱和NaHCO3溶液洗气，发生反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用A、B装置组合制取O2。A装置中发生反应的化学方程式为_______，在该反应中MnO2的质量和_________在反应前后保持不变。若要对B装置收集的O2验满，带火星的木条应置于_________端（填“b”或“c”）。
（4）实验室要制取干燥的H2，装置接口的连接顺序为a→____→____→____。电解水也可制得H2，装置如图D，收集到氢气的试管是_____（填“f”或“g”）。
8.（2022新疆）2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。
【查阅资料】
（1）维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。
（2）柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。
（3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式_______。
【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？
【猜想与假设】
同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO___。
同学乙认为产生的气体也不可能含有N2，因为_______。
同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。
【进行试验】
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
I 将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中 有大量气泡产生
II 将带火星的木条伸入试管 带火星的木条没有复燃 该气体中不含O2
III 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有___
【解释与结论】
（4）同学丁认为由实验II不能确定该气体中不含O2，理由是_______。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。
（5）请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因_______。
【反思与评价】
（6）维生素C泡腾片的保存注意事项是_______。
（7）通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来____
A.作碳酸饮料的添加剂 B.做金属除锈剂 C.清洗饮水机 D.作锅炉除垢剂
9.（2022温州）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别 A B C
盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9%
盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是___________。
（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？___________（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）
（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。___________
10.（2022常州）化学兴趣小组设计了如图3所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。
（1）甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团伏。
①仪器a的名称是 。
②团状MnO2应放在 （填“试管底部”或“多孔隔板上”）。
③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后， （填操作），反应随后停止。
（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。
①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。
②当出现上述现象时，应采取的措施是 。
（3）取100gH2O2溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56gO2。计算H2O2溶液的溶质质量分数 （写出计算过程）。
11.（2022株洲）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：
（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）
（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）
12.（2022荆州）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量为 _____。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _____。
13.（2022鞍山）实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）：
（1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？
（2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？
14.（2022台州）二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，对地球生命具有重要意义。
（1）二氧化碳的发现
17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，于是他将该气体命名为“森林之精”。蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体的化学性质有___________。
（2）二氧化碳的制取
实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4克二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？___________
（3）二氧化碳的减排和消耗
人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径：___________。
15.（2022赤峰）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为 　 　g。
（2）Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程）
【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】
16.（2022金昌）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 25 25
生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。北京市2022-2023学年中考化学真题常见气体的制备提高演练答案版
化学试题
1.（2022眉州）下图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是
A. B和E组合可以用来实验室制取并收集CO2
B. 实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为
C. 图F中集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染
D. 若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入
【答案】C
2.（2022抚顺本溪辽阳）下列装置常用于实验室制取气体，请回答问题。
（1）仪器a的名称是________。
（2）用高锰酸钾并选择A、E装置制取氧气，该反应的化学方程式为________。当观察到导管口有________时，开始收集。
（3）制取二氧化碳时，应选择的发生装置和收集装置是_________（填字母）。
（4）实验室里，常用于干燥二氧化碳气体的药品是_________（填物质名称）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 连续均匀气泡冒出
（3）BD （4）浓硫酸
3.（2022德阳）化学是以实验为基础的学科。回答下列问题：
I、下图是实验室制取气体可能用到的仪器。
（1）图中仪器D的名称是______。
（2）实验室制取氧气的化学反应方程式为______，根据此反应选择图中仪器______（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。
（3）用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从______（填“a”或“b”）端通入。
Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。
有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。
取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。
（4）由此证明这瓶白色固体的成分是______（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. ABE
（3）a （4） ①. NaCl、Na2CO3 ②.
4.（2022六盘水）化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”。
【反应原理】根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理 _______（用化学方 程式表示）。
（1）图中标号①仪器的名称 _______。
（2）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为 _______（填选项）。
A．a→b→c→d
B．a→b→c→e
C．a→c→b→d
D．a→c→b→e
（3）制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是 _______。
（4）反应发生后，使反应停止的操作是 _______。
（5）当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为 _______。
【拓展】图装置还可制取 _______气体，反应的化学方程式为 _______。
【答案】 ①. ②. 集气瓶 ③. C ④. 将带火星的木条放在e处，如果木条复燃说明氧气已收集满 ⑤. 将铜丝向上提，使二氧化锰和过氧化氢溶液分离 ⑥. 打开分液漏斗开关，将水加入分液漏斗中 ⑦. 二氧化碳 ⑧.
5.（2022苏州）实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。
（3）若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是___________。
（4）实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：___________。
②向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. 密度比空气大
（3）除去CO2气体中混有的HCl
（4） ①. CaCl2、HCl ②. bc
6.（2022牡丹江）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是______，反应的化学方程式为______；要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母）；把红热的木炭插入盛满氧气的集气瓶时，为观察到明显的实验现象，插入时应注意______。
（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______；若用F装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 棉花 ②. ③. C ④. 由瓶口向下缓慢插入
（3） ①. B ②. ③. a
7.（2022绵阳）化学是一门以实验为基础的学科。根据下图装置回答问题：
（1）仪器X的名称是_________。
（2）实验室用A装置可以制备CO2气体，反应的化学方程式为______。要除去制得的CO2气体中混有的杂质，可用饱和NaHCO3溶液洗气，发生反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用A、B装置组合制取O2。A装置中发生反应的化学方程式为_______，在该反应中MnO2的质量和_________在反应前后保持不变。若要对B装置收集的O2验满，带火星的木条应置于_________端（填“b”或“c”）。
（4）实验室要制取干燥的H2，装置接口的连接顺序为a→____→____→____。电解水也可制得H2，装置如图D，收集到氢气的试管是_____（填“f”或“g”）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①.
②.
（3） ①.
②. 化学性质 ③. c
（4） ①. d ②. e ③. c ④. f
8.（2022新疆）2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。
【查阅资料】
（1）维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。
（2）柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。
（3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式_______。
【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？
【猜想与假设】
同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO___。
同学乙认为产生的气体也不可能含有N2，因为_______。
同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。
【进行试验】
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
I 将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中 有大量气泡产生
II 将带火星的木条伸入试管 带火星的木条没有复燃 该气体中不含O2
III 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有___
【解释与结论】
（4）同学丁认为由实验II不能确定该气体中不含O2，理由是_______。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。
（5）请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因_______。
【反思与评价】
（6）维生素C泡腾片的保存注意事项是_______。
（7）通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来____
A.作碳酸饮料的添加剂 B.做金属除锈剂 C.清洗饮水机 D.作锅炉除垢剂
【答案】 ①. ②. 有毒 ③. 反应物中不含氮元素 ④. 二氧化碳或 ⑤. 只有纯氧才能使带火星的木条复燃，生成的气体中可能含有较少量的氧气 ⑥. 柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳 ⑦. 保持干燥 ⑧. ABCD
9.（2022温州）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别 A B C
盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9%
盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是___________。
（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？___________（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）
（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。___________
【答案】 ①. 盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢 ②. 解：参加反应的稀盐酸溶质质量=400克×7.3%×82.5%＝24.09克
设生成二氧化碳的质量为x
=
x＝14.52g
二氧化碳的体积==7.26L
答：可收集到二氧化碳气体的体积为7.26升。 ③. 选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳
10.（2022常州）化学兴趣小组设计了如图3所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。
（1）甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团伏。
①仪器a的名称是 。
②团状MnO2应放在 （填“试管底部”或“多孔隔板上”）。
③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后， （填操作），反应随后停止。
（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。
①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。
②当出现上述现象时，应采取的措施是 。
（3）取100gH2O2溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56gO2。计算H2O2溶液的溶质质量分数 （写出计算过程）。
【答案】（1）①长颈漏斗 ②多孔隔板上 ③关闭活塞K
（2）①液面上升 ②立即将铂丝抽离H2O2溶液
（3）解：设参加反应的H2O2质量为x.
68 32
x 2.56g
68:32=x：2.56g
x=5.44g
H2O2溶液溶质的质量分数为5.44g/100g×100%=5.44%
答：H2O2溶液溶质的质量分数为5.44%。
11.（2022株洲）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：
（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）
（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】解：（1）设消耗水的质量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 320kg
x＝360kg
（2）生成氢气的质量为360kg﹣320kg＝40kg。
设生成氯化氢的质量为y。
H2+Cl22HCl
2 73
40kg y
y＝1460kg
答：（1）消耗水的质量是360kg；
（2）生成氯化氢的质量是1460kg。
12.（2022荆州）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量为 _____。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _____。
【答案】（1）34
（2）解：过氧化氢溶液中溶质的质量是：，设生成氧气的质量是。
答：生成氧气的质量为1.6g
（3）2.2%
13.（2022鞍山）实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）：
（1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？
（2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？
【答案】（1）解：设需要过氧化氢溶液的质量为x
答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。
（2）解：设需要加入水的质量为x
20g×30%=5%×（20g+x）
x=100g
答：需要加入水的质量是100g。
14.（2022台州）二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，对地球生命具有重要意义。
（1）二氧化碳的发现
17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，于是他将该气体命名为“森林之精”。蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体的化学性质有___________。
（2）二氧化碳的制取
实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4克二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？___________
（3）二氧化碳的减排和消耗
人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径：___________。
【答案】 ①. 不能燃烧也不支持燃烧 ②. 解：设需要碳酸钙的质量为x
x=10g
石灰石的质量为
答：至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g ③. 植树造林（合理即可）
15.（2022赤峰）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为 　 　g。
（2）Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程）
【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】
【答案】解：（1）生成氢气的质量为：100g+26g﹣125.8g＝0.2g；故答案为：0.2；
（2）设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.2g
＝
x＝6.5g
Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为：×100%＝75%
答：Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为75%。
16.（2022金昌）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 25 25
生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）3.3
（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

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