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九年级化学检测卷
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Mg-24
一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分)
1．《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后， 氯化钠再次析出，下列说法正确的是
A．口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变
B．氯化钠能杀菌是因为氯化钠是一种有毒物质
C．该口罩中氯化钠溶解过程中没有温度变化，因此不会伴随着能量变化
D．该“特效口罩”是否能达到预期效果，需要反复多次实验进行检验
2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．活性炭可用于净水 B．食品包装袋中充氮气防腐
C．液氮可用作冷冻剂 D．稀有气体用于霓虹灯
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．石蜡熔化前后，其质量不变
B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小
D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
4．下列装置操作图中不能用于检查气密性的是
A． B．
C． D．
5．下列符号中，只能表示微观意义的是：①SO2；②2N；③N2；④2H2；⑤S2-；⑥
A．①②③ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②④⑤⑥
6．下列有关实验现象的描述，不正确的是
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出大量的热
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁
D．木炭在氧气中充分燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑的气体
7．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量
C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂
D．原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子
8．我国颁布的《饮用天然矿泉水标准》严格规定了饮用天然矿泉水中的溴酸盐指标限量，过量添加溴酸钾（KBrO3）会致癌，其中溴元素（Br）的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．+6
9．我国许多城市要发布空气质量报告，报告中计入空气污染指数的有
①悬浮颗粒(粉尘) ②臭氧 ③二氧化碳 ④一氧化碳 ⑤可吸入颗粒物 ⑥二氧化硫 ⑦稀有气体 ⑧氮的氧化物(二氧化氮等)
A．①②④⑤⑥⑧ B．①②④⑥⑦ C．①④⑤⑥⑧ D．①②③④⑥
10．用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示氧化物的是
A． B． C． D．
11．云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法错误的是
A．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质
B．田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
C．田七氨酸中氧元素的质量分数最大
D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为5：8：2：5
12．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是
A．饱和溶液包含浓溶液 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
13．2021年诺贝尔化学奖由本杰明·李斯特、大卫·麦克米兰获得，他们推动了不对称有机催化领域的发展，下列有关催化剂的说法正确的是
A．二氧化锰是一切反应的催化剂
B．在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率
C．过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰，否则不能发生分解反应
D．催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量
14．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为75g
15．下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是
A． B．
C． D．
16．要使如图装置中的小气球变瘪，则使用的固体和液体可以是
A．硝酸铵和水 B．铁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．生石灰和水
17．关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是
A．实验前止水夹没有夹紧
B．将红磷换成木炭进行实验
C．待装置冷却至室温后，再打开止水夹
D．点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞
18．工业生产硫酸的过程中，SO2催化氧化反应前后的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．反应后分子数目不变
B．反应后催化剂质量减少
C．反应的化学方程式：
D．参加反应的两种分子个数比为1：1
19．下列化学方程式书写正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．磷在氧气中燃烧：
C．铜粉测定空气中氧气含量：
D．氢气在氧气中燃烧：
20．一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是
A． B．
C． D．
21．如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素的元素周期表的图示，下列说法错误的是
A．钠元素和硫元素的原子序数分别是为11和16
B．钠元素的原子失电子形成Na+
C．钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层
D．钠元素和硫元素形成化合物的化学式为NaS
22．下列物质的化学式，书写错误的是
A．氯化亚铁FeCl3 B．氢氧化钠NaOH C．氧化镁MgO D．碳酸钠Na2CO3
23．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识，错误的是
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：在化学反应前后，元素种类、原子种类、分子种类一定不变
24．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是
A．铜粉用量若不足，会影响实验结果
B．实验结束后冷却到室温才能读数
C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的
25．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 8 32 5 4
反应后物质的质量/g 16 X 5 24
A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂
C．参加反应的甲、乙质量之比为 1: 4 D．X 的值为 4
二、填空题(共20分)
26．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①3个钾原子_______；②2个二氧化氮分子_______；③硫离子_______；④生理盐水的溶质_______。
(2)符号中数字的含义
①“Mg2+”中数字“2”的含义_______；
②中上方“3”的含义_______。
27．如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
(1)2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3(氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子)，其原子结构示意图为图甲中的_______(填序号)。
(2)硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第_______周期，它与图乙中_______(填元素名称)的化学性质相似。
(3)原子序数为13的元素与图甲中C元素组成化合物的化学式是_______。
28．学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
（1）【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③_______。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为_______。
（2）【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的___在反应前后都没有发生改变。
（3）【讨论交流】大家认为：在甲同学实验的基础上，乙同学将甲同学实验时试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为_______ g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。由此可以得出甲同学的实验结论。
（4）【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是_______(填序号)。
A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 D．过氧化氢完全分解的时间
三、实验题(每空2分共20分)
29．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。
(1)请写出图中标号仪器的名称：③_______；
(2)化学实验绿色化的特点是：原料、产物、条件无毒无害，提高原子的利用率。从绿色化学的理念考虑，应选择A装置制氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：_____；实验时长颈漏斗要伸入液面一下原因是____；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用____(填字母)；若想收集纯净的氧气收集装置应选_______(填字母)，原因是_______；
(3)通过查阅资料得知：a.在实验室中，常用加热氯化铵(固体)和熟石灰(固体)混合物的方法制取氨气；b.氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；请你从上图选出制备氨气所需要的装置组合_______(填字母编号)。
(4)小华同学用图G装置收集一瓶干燥的氧气，则气体应从_______(选填“a”或“b”)口进入，检验氧气收集满的方法_______；用收集到的氧气进行如图H的实验，集气瓶内水的作用_______。
四、计算题
30．人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，下图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。
(1)维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为______。
(2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为______。
(3)维生素C中含量最高的元素是______（填写元素名称），22g维生素C中含该元素的质量为______g。
(4)如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为______mg。
31．我国古代已熟练掌握了在高温条件下用木炭还原氧化铜来冶炼铜的技术，反应的化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO2↑。请计算要使 80 g氧化铜完全还原为铜，需要碳的质量至少是多少？
1．D
【详解】
A、口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒;杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出,所以口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数改变；故A选项错误；
B、氯化钠本身是一种无毒无害的物质；故B选项错误；
C、人体在呼吸过程中有温度变化；因此氯化钠溶解过程有温度变化，并会伴随能量变化；故C选项错误；
D、该“特效口罩”是否能达到预期效果，需要反复多次实验进行检验，最终得出结论；故D选项正确；
故选：D。
【点睛】
本题难度不大，主要考查学生的分析能力，结合题干依次分析即可解答。
2．B
【详解】
A、活性炭用于净水利用其吸附性，发生的是物理变化，吸附性属于其物理性质，故A错误；
B、氮气的化学性质稳定，可作保护气，故B正确；
C、液氮蒸发吸收大量的热，因此可做冷冻剂，属于物理性质，故C错误；
D、稀有气体通电时，会发出五颜六色的光，未产生新物质，属于物理性质，故D错误。
故选B。
3．A
【分析】
所有化学变化均遵循质量守恒定律；
【详解】
A、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，是一个物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；
B、铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，是一个化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，是一个化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，是一个化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】
A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项正确；
B、该装置中即使漏气，当拉注射器时，液柱也会上升，该选项不正确；
C、检查该装置气密性时，当向内推注射器时，由于装置中气体变多，压强变大，则长颈漏斗中液柱会上升，该选项正确；
D、关闭止水夹往长颈漏斗中加水至形成一段稳定的水柱，若气密性良好，则长颈漏斗中的液面不会下降，该选项正确。
故选B。
5．D
【详解】
①SO2宏观上表示物质二氧化硫，二氧化硫由S、O组成等；微观上表示一个二氧化硫分子等；
②2N微观上表示2个氮原子，不具有宏观意义；
③N2宏观上表示物质氮气，氮气由氮元素组成等；微观上表示1个氮气分子等；
④2H2微观上表示两个氢气分子，不具有宏观意义；
⑤S2-微观上表示为硫离子，不具有宏观意义；
⑥为钠原子的结构示意图，只具有微观意义，不具有宏观意义；
故选D。
6．C
【详解】
A、红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟，故选项说法正确；
B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出大量的热，故选项说法正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误；
D、木炭在氧气中充分燃烧，发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
故选C。
7．A
【详解】
试题分析：A、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，例如：水，均一稳定但不是溶液；故说法正确； B、由于细铁丝在空气中不能燃烧，不能测定空气中氧气的含量．所以，叙述错误． C、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，但是在其它的反应中不一定是催化剂，故说法错误； D、氢原子核内没有中子，有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．故说法错误；故答案为A
考点： 溶液、催化剂、原子结构、空气中氧气的测定
8．C
【分析】
化合物中元素的化合价之和为零。
【详解】
溴酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为零，溴元素的化合价为+5价，故选C。
9．A
【详解】
我国许多城市要发布空气质量报告，报告中计入空气污染指数的有二氧化硫、臭氧 、一氧化碳、氮的氧化物(二氧化氮等)、可吸入颗粒物、悬浮颗粒(粉尘) ，故选：A。
10．A
【详解】
A、该物质由同种分子构成，且该分子由两种原子构成，其中一种原子可能是氧原子，故能表示氧化物，符合题意；
B、该物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意；
C、该物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意；
D、该物质由同种分子构成，且该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意。
故选A。
11．B
【详解】
A、由化学式可知，田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质，不符合题意；
B、一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，符合题意；
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，氧元素的质量分数最大，不符合题意；
D、由化学式可知，田七氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为5：8：2：5，不符合题意；
故选B。
12．D
【分析】
饱和溶液是指不能再继续溶剂该溶质的溶质，不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系。
【详解】
A、饱和溶液不一定属于浓溶液，浓溶液也不一定都是饱和溶液，它们属于交叉关系，该选项说法不正确；
B、饱和溶液可能为稀溶液，它们属于交叉关系，该选项说法不正确；
C、饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，该选项说法不正确；
D、不饱和溶液可能为稀溶液，它们属于交叉关系，该选项说法正确。
故选D。
13．D
【详解】
A、二氧化锰不是一切反应的催化剂，有的反应不需要催化剂，有的反应的催化剂不是二氧化锰，故选项说法错误；
B、有的催化剂能够加快反应速率，有的催化剂能够减慢反应速率，故选项说法错误；
C、没有二氧化锰的催化作用，过氧化氢能分解生成氧气，只是速率较慢，故选项说法错误；
D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加或减少生成物的质量，故选项说法正确。
故选D。
14．A
【详解】
A、称量氯化钠时，氯化钠和砝码的位置颠倒了，正确的应为“左物右码”；量筒内液体读数时不能仰视，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，因此配制过程中出现了两处操作错误，A正确；
B、实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解，B错误；
C、完全溶解后有液滴溅出，不会影响溶质的质量分数，因为溶液具有均一性，C错误；
D、配制时应称量氯化钠固体的质量为50g×15%=7.5g，D错误。
故选A。
15．C
【详解】
A、氧化钙与水的反应不属于氧化反应，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意；
B、该反应为乙醇与氧气的反应，属于氧化反应，但该反应中反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意；
C、镁与氧气的反应属于氧化反应，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项符合题意；
D、水和二氧化碳的反应不属于氧化反应， 且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意。
故选C。
16．A
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸收热量，会使瓶内温度降低，气压减小，从而使气球变瘪，A符合题意；
B、铁和硫酸反应生成氢气，会使瓶内气体增多压强增大，从而使气球变大，B不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出热量，会使瓶内温度升高，气压增大，从而使气球变大，C不符合题意；
D、生石灰和水反应放热，会使瓶内温度升高，气压增大，从而使气球变大，D不符合题意；
故选A
17．C
【详解】
A、若做该实验时，止水夹没有夹紧，会使集气瓶内的空气受热通过导管进入空气中，因此集气瓶内的气体减少的量包括消耗的氧气及逸出的空气，会使瓶内的气体比实际氧气减少的多，因此会使水倒流超过五分之一，造成结果偏大，此选项错误；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然能除去氧气，但却增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，此选项错误；
C、待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，此选项正确；
D、点燃后的红磷必须迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，否则瓶内气体逸出，造成实验误差，此选项错误。
故选C。
18．C
【分析】
由图可知，两个二氧化硫分子和一个氧分子在催化剂和加热的条件下生成两个三氧化硫分子。
【详解】
A、由分析可知，反应前后分子数目改变，不符合题意；
B、催化剂在化学反应前后质量不变。不符合题意；
C、该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、由分析可知，参加反应的二氧化硫分子和氧气分子个数比为2：1，不符合题意；
故选C。
19．C
【详解】
A、铁燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化亚铁，正确的化学方程式为，该选项不符合题意；
B、磷与氧气反应生成五氧化二磷，该反应反应物与生成物写反了，正确的化学方程式为，该选项不符合题意；
C、铜与氧气反应生成氧化铜，该反应方程式书写正确，该选项符合题意；
D、氢气燃烧生成水，该反应方程式书写错误，且反应物不标箭头，正确的化学方程式为，该选项不符合题意。
故选C。
20．A
【详解】
刚开始时，水中不含硝酸钾，则溶质质量为零，当向水中加入硝酸钾，随着硝酸钾的溶解，溶质质量不断增加，当溶液变为饱和溶液时，溶质质量不变，故选A。
21．D
【详解】
A、由图可知钠元素和硫元素的原子序数分别是为11和16，不符合题意；
B、由图可知钠元素的原子最外层电子数为1，易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子（Na+），不符合题意；
C、由图可知，钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层，不符合题意；
D、钠元素和硫元素形成化合物为硫化钠，钠元素在化合物中一般显+1价，硫元素显-2价，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则其化学式为Na2S，符合题意；
故选D。
22．A
【详解】
A、亚铁为+2价，氯为-1价，氯化亚铁的化学式为FeCl2。错误。
B、钠为+1价，氢氧根为-1价，氢氧化钠的化学式为NaOH。正确。
C、镁为+2价，氧为-2价，氧化镁的化学式为MgO。正确。
D、钠为+1价，碳酸根为-2价，碳酸钠的化学式为Na2CO3。正确。
故选A。
23．D
【详解】
A、元素是宏观概念，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，此选项说法正确，不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，此选项说法正确，不符合题意；
C、氢气在空气中燃烧，是氢气与氧气反应生成水，此选项说法正确，不符合题意；
D、在化学反应前后，元素种类、原子种类一定不变，分子种类一定变，符合题意；
故选：D。
24．D
【详解】
A、测定氧气含量时，若铜粉量不足，会导致氧气有剩余，使测量值偏小，故A选项正确；
B、若没有冷却至室温就开始读数，容器内气体受热膨胀，会使测量值偏小，故B选项正确；
C、容器内气体受热膨胀，气压增大，有可能将胶塞弹开，所以用气球调节装置内的气压，防止实验过程中胶塞被弹开的；气球置于装置右侧，有利于气体的流通，使氧气完全反应，故C选项正确；
D、铜粉在玻璃管内，注射器、玻璃管和气球形成一个密闭空间，所以，反应结束后，消耗氧气的总体积应该是反应前整个密闭空气内气体体积的五分之一，故D选项错误；
故选D。
25．C
【分析】
由质量守恒定律可知X=（8+32+5+4）-（16+5+24）=4，甲、丁的质量在增加，所以做生成物；丙质量不变，可能为催化剂；乙的质量在减小，所以做反应物。故有：
【详解】
A.该反应由一种物质生成两种物质，所以为分解反应，选项说法正确。
B.丙可能是该反应的催化剂，选项说法正确。
C.参加反应的甲、乙质量之比为 8:28=2:7，选项说法错误。
D.X 的值为 4，选项说法正确。
故选：C
26．(1) 3K 2NO2 S2- NaCl
(2) 一个镁离子带两个单位正电荷 氧化铁中铁元素的化合价为+3价
【详解】
（1）①元素符号前的数字表示原子个数，3个钾原子可表示为3K；
②化学式前的数字表示分子个数，则2个二氧化氮分子可表示为2NO2；
③元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，由于硫原子的质子数=电子数=16，核外电子排布为2、8、6，易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为S2-；
④生理盐水中的溶质为氯化钠，氯化钠中钠的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，则氯化钠的化学式为NaCl。
（2）①元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则“Mg2+”中数字“2”的含义为1个镁离子带2个单位正电荷；
②元素符号正上方的数字表示元素化合价，则中上方“3”的含义为氧化铁中铁元素的化合价为+3价。
27．(1)A
(2) 四##4 氧
(3)Al2O3
【详解】
（1）氦-3(氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子)属于氦元素，质子数等于核外电子数为2，其原子结构示意图为图甲中的A，故填：A；
（2）周期数即为元素的核外电子层数。化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似。由原子结构示意图E可知，硒元素有四个电子层，外层电子数为6，该元素处于元素周期表中第4周期；图一中氧元素质子数为8，核外电子排布为2，6，与硒化学性质相似，故填：四或4；氧；
（3）C元素核电荷数为8，为氧元素，原子序数13的元素为铝元素，两种元素组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故其化学式为Al2O3，故填：Al2O3。
28． 带火星的木条复燃 质量和化学性质 m1 D
【分析】
催化剂可以改变化学反应速率，自身的质量和化学性质不变。若要探究某物质是否为催化剂，需要探究是否改变化学反应速率，自身的质量和化学性质是否不变三个方面。
【详解】
（1）该实验的结论为硫酸铜能作为该反应的催化剂，则步骤③试管中产生的氧气足以使带火星的木条复燃，过氧化氢在硫酸铜的催作用下产生水和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：带火星的木条复燃；；
（2）由分析可知，若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，故填：质量和化学性质；
（3）最终的实验结论为硫酸铜可以作为该反应的催化剂，则硫酸铜的质量不会改变，故填：m1；
（4）该反应为对照实验，需要控制单一变量，溶液的起始温度 、催化剂的质量、溶液的浓度均相同，过氧化氢完全分解的时间取决于硫酸铜的催化效率，故填D。
29．(1)分液漏斗
(2) 防止氧气从长颈漏斗逸出 B F 氧气不易溶于水不与水反应
(3)DG
(4) a 将带火星的木条放在b处，观察是否复燃 防止燃烧生成的高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂
【详解】
（1）由图可知，仪器③为分液漏斗，故填：分液漏斗；
（2）装置A制取氧气，反应物为固液混合，反应条件为常温，实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气制取氧气，该反应的化学方程式为：；长颈漏斗必须伸到液面以下的目的为防止氧气从长颈漏斗逸出；分液漏斗有活塞可以通过控制加入液体的多少来控制产生气体的量，如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用B；氧气密度大于空气，不易（微）溶于水可以用向上排空气法和排水法收集，相比较而言，排水法收集的氧气更纯净，故填：；防止氧气从长颈漏斗逸出；B；F；氧气不易溶于水不与水反应；
（3）制取氨气反应物为固体，反应条件为加热，发生装置选择D，氨气密度小于空气，极易溶于水，收集装置选择G，从b口进，氨气位于集气瓶上方，空气从长导管排出，故填：DG；
（4）氧气的密度大于空气，应从a口导入集气瓶的底部，将空气向上从短导管排出，若b口处有氧气则说明满了，将带火星的木条放在瓶口处，若木条复燃，则满；做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需在集气瓶底部放细沙或少量水，防止燃烧生成的高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂，故填：a；将带火星的木条放在b处，若复燃则满；防止燃烧生成的高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。
30．(1)6
(2)9：1：12
(3) 氧元素 12
(4)60
【详解】
（1）维生素C的相对分子质量为176，故12×6+1×8+16×n=176，n=6，故填：6。
（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故填：9：1：12。
（3）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12，维生素C中含量最高的元素是氧元素，22g维生素C中含该元素的质量为22g×=12g，故填：氧元素；12。
（4）每天可以补充维生素C的质量100mg×2×3×10%=60mg，故填：60。
31．解：设需要碳的质量是x，
x=6g
答：需要碳的质量至少是6g。
【详解】
见答案。

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