资源简介

一、酸
1．酸的定义
电离时所生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。
2．几种常见的酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 “纯净”：无色　液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3＋)　 无色黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 　易挥发 　不易挥发
用途 ①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
1．酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　
(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　
(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3　(检验Cl－)
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(检验SO)
2．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是　2.H＋。
考点3　初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性　
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的酸碱度　(定量指示)。
pH——酸碱度的表示方法
1．范围：通常0—14之间。
2．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色
pH＝7 中性溶液 紫色 无色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强 　红色 无色
pH>7 碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强 蓝色 红色
1．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
3．稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
二、碱
1．碱的定义
在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2．几种常见的碱
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 　熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑
1．碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O　
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===(4)Na2SO4＋Cu(OH)2↓　
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓　
现象：产生红褐色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓　
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
2．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
考点8　说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响　
1．酸的用途
酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。
2．碱的用途
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。
三、酸碱反应
考点9　认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用　
1．酸碱反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸碱反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
例1、对比是学习化学的重要方法。下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（　　）
A．人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小
C．由于盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质也有差异
D．在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应后，产生氢气最多的是稀硫酸
例2、在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
例3、下列验证“与溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）
A．B．C．D．
例4、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变__________。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为__________，所以氢氧化钠必须__________保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质：__________（填“酸”“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__________（填化学符号）。
例5、某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为________g。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
例6、取NaOH和NaCl的混合物2．1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是_______（填化学式）；
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为_______g；
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数_______（写出计算过程，精确到0.1%）。
1.如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是（　　）
A．a处形成黄色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处溶液呈红色 D．a处产生可燃性气体
2．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
3．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　　）
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
4.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（　　）
A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
5.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列猜想肯定不正确的是（ ）
A．接通电源后铅笔写字时发生了化学反应B．出现红色字迹可能是因为生成了NaOH
C．出现红色字迹可能是因为生成了KOH D．断开电源写字字迹不会变红
6．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（　　）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
7．某同学为了研究生石灰露置于空气中变质的情况，设计了如下实验。
（1）生石灰在空气中能和水反应，写出反应的化学方程式___________
（2）固体中含有的物质是___________
1.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是
A． B． C． D．
2.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）
A．B．C．D．
3．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中错误的是（　　）
A．贝壳表面有气泡产生 B．表面皿石灰水变浑浊
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中物质的总质量不变
4．化学学习中我们必须重视思维的严谨性。下列表述合理的是（　　）
A．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
B．硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀的反应，体现了酸的通性
C．在同一个化学反应中所有的生成物和反应物可以含有同种元素
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
5．利用图甲装置进行实验，先后将注射器中的两种溶液快速全部推入，测得一段时间内瓶内气体压强变化如图乙所示。下列说法不正确的是（　　）
A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比瓶内初始压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比瓶内初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
6．某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如题图。
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是__________。
（2）填写反应后D粒子的符号__________。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________（填序号）
A．CuO　　B．AgNO3　　C．CaCl2　　D．pH试纸
7．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为的氢氧化钠溶液反应时，溶液的随加入溶液的质量的变化关系图。请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质___________克。
（2）据图分析在实验操作过程中应是往___________溶液中滴加另一种溶液。
（3）某同学借助无色酚酞溶液观察反应进程，当观察到的实验现象为___________时，反应获得的溶液恰好为7。
（4）当加入溶液至点时，溶液中的溶质有___________。
答案及解析
例1、D
【解析】
A、人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，故选项说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶剂增大，溶质质量分数减小，故选项说法正确。
C、盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质不同，故选项说法正确。
D、在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应，根据反应的方程式提供的质量关系：，则产生氢气最多的是稀盐酸，故选项错误。
例2、C
【解析】
①与②对比，①中有气泡，通过这些实验证明了铁与盐酸反应有气泡产生，①和④实验验证了铁不能与水反应生成气体，铁锈是铁与氧气、水共同作用形成的，说明铁锈不能和水反应生成气体，不需要进行实验③，因此通过①②④三组实验，最终得出是盐酸与铁反应生成气体，产生了气泡；
例3、A
【解析】
A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象。
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升。
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀。
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
例4、红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 盐 OH-
【解析】
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，能使石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠暴露在空气中时，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）性质3箭头上方的反应物质是盐，碱和盐反应生成新碱和新盐。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-。
例5、（1）2.2；（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g；
设参加碳酸钠的质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y，
，
解得：x=5.3g，y=9.8%；
则样品中碳酸钠的质量分数为：；
（3）跟氢氧化钠反应的稀硫酸的质量也是50g，
设样品中氢氧化钠的质量为y
解得：z=4g。
9.8g样品中氢氧化钠固体的质量为4g。
例6、HCl和NaCl 滴入10g稀盐酸时，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
解得：x=0.8g ，y=1.17g
所以2.1g混合物中NaOH的质量为0.8g 求当滴入10g稀盐酸时，所得溶液中的溶质的质量：
所得溶液的质量：
所得溶液中溶质的质量分数：
所得溶液中溶质的质量分数为8.2%
1.D
【解析】
A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液是黄色的，该选项说法正确。
B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生大量气泡，该选项说法正确。
C、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故选项说法正确。
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体产生，故选项说法错误。
2．A
【解析】
A、硫酸能使紫色石蕊试液变红，若X是稀硫酸，a是紫色石蕊试液，故正确；
B、稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜和水，则若X是稀硫酸，则d不一定为CuO固体，故错误；
C、盐酸与铁反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成生成浅绿色硫酸亚铁和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色硫酸亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c不一是是单质，故错误；
D、氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁和水，若b是Fe2O3，黄色溶液不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁，故错误。
3．B
【解析】
A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，故选项A错误；
B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，故选项B正确；
C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，故选项C错误；
D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，故选项D错误。
4.C
【解析】
A、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，该反应中接触就能反应，所以产生硫酸钡沉淀质量从原点开始而不断增加直至硫酸完全反应的过程，故A错误。
B、该反应中加入氢氧化钡溶液，所以溶剂的质量会不断增加，而不会出现先减小后增加的可能，故B错误。
C、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，所以开始时溶液中溶质的质量要逐渐减少，等硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中的溶质质量为0，继续滴加氢氧化钡溶液，则溶液中溶质的质量继续增加，即该图像的纵坐标为溶液中溶质的质量，故C正确。
D、稀硫酸的pH小于7，而氢氧化钡溶液的pH大于7，所以加入氢氧化钡后溶液的pH一开始是增加的，故D错误。
5.C
【解析】
A、接通电源后铅笔写字时发生了化学反应，正确；
B、出现红色字迹可能是因为生成了NaOH，氢氧化钠呈碱性，正确；
C、出现红色字迹不可能是因为生成了KOH，因为反应前的物质中不含有钾元素，错误；
D、断开电源写字字迹不会变红，正确；
6．C
【解析】
A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项说法正确。
B、实验2中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，该选项说法正确。
C、通过对比A、C，A瓶变瘪比C更明显，能够证明CO2与氢氧化钠反应，不能证明CO2与水发生化学反应，故选项说法错误。
D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该选项说法正确。
7． CaO+ H2O=Ca(OH)2 氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙
【解析】
（1）氧化钙与水反应俗称氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+ H2O=Ca(OH)2。
（2）设生成0.25g碳酸钙沉淀需消耗二氧化碳的质量为x
=
x=0.11g
生成的0.25g碳酸钙沉淀就是固体A中碳酸钙的质量
生成0.25g碳酸钙消耗的氧化钙的质量=0.25g××100%÷×100%=0.14g
生成0.25g碳酸钙使固体增加的质量就是氧化钙生成碳酸钙消耗的二氧化碳的质量为0.11g
与氧化钙反应生成氢氧化钙的水的质量=1.2g 1g 0.11g=0.09g
设与水反应的氧化钙的质量为y，生成的氢氧化钙的质量为z
= y=0.28g
= z=0.37g
固体A中氧化钙的质量=1.2g 0.25g 0.37g=0.58g。
固体A中含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙三种物质
1.C
【解析】
A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
2.D
【解析】
A．随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。
B．随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。
C．随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。
D．随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。
3．D
【解析】
A、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡产生，故A正确。
B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以表面皿内壁有浑浊出现，故B正确。
C、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，贝壳逐渐溶解，故C正确。
D、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，溶质由氯化氢变为氯化钙，溶质的质量增加，故D错误。
4．C
【解析】
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误；
B、稀硫酸和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，而盐酸不能和硝酸钡反应，不是酸的通性，故选项推理错误；
C、在同一个化学反应中所有的生成物和反应物可以含有同种元素，例如，故选项推理正确；
D、活泼金属能与稀酸反应放出气体，能与稀酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项说法错误。
5．C
【解析】
A、先推入的是NaOH溶液，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致容器中气压减小，该选项说法正确。
B、BC段气压不变，是因为CO2与NaOH溶液反应基本停止，该选项说法正确。
C、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳少于或等于初始的二氧化碳的量，D点压强比初始瓶内压强大，是因为加入的氢氧化钠溶液、稀盐酸占据了一定体积，该选项说法不正确。
D、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，该选项说法正确。
6．溶液的红色褪去 H2O AD
【解析】
（1）酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸溶液、盐溶液不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入盐酸后，两者发生中和反应生成氯化钠和水，不会使酚酞变色，所以现象为：溶液的红色褪去。
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构成，所以D为水分子，粒子符号为：H2O。
（3）A．氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，有明显现象，能证明滴加稀盐酸过量，故A正确。
B．硝酸银能和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，有明显现象，但是AgNO3溶液与NaCl同样会生成沉淀，不能证明滴加稀盐酸过量，故B错误。
C．氯化钙不和盐酸反应，无明显现象，不能证明滴加稀盐酸过量，故C错误。
D． pH试纸能测量溶液的pH值，若溶液pH值小于7，则溶液呈酸性，能证明滴加稀盐酸过量，故D正确。
7． 2 氢氧化钠 溶液红色刚刚褪去 硫酸钠、稀硫酸
【解析】
（1）因为“质量分数为5%的氢氧化钠溶液”，故40g氢氧化钠溶液中含溶质的质量为40g×5%=2g。
（2）从图中可以看出pH随另一种溶液的滴加而变小，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸。
（3）无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变为红色，遇酸或中性溶液不变色，当观察到溶液红色刚刚褪去时，正好完全反应，所得溶液的pH恰好为7。
（4）当加入溶液至点时，溶液pH值小于7，溶液呈酸性，所以溶液中的溶质为氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠和过量的稀硫酸。
浙教版2022-2023学年上学期九年级科学期末专题复习（八）
酸、碱的性质
考点过关
典型例题
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典型例题
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