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8.2.1 金属的化学性质
金属材料被人们广泛利用，是因为金属具有优良的物理性能，它们是？
知识回顾
具有金属光泽，良好的延展性，导电和导热好，熔、沸点较高，密度、硬度较大，在常温下，除汞外，大多数金属都是固体。
一、金属与氧气的反应
实 验 现 象 化学方程式
镁在空气中燃烧
铝在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
铜在酒精灯上加热
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
点燃
3Fe+2O2 ＝ Fe3O4
点燃
2Mg＋O2 = 2MgO
△
2Cu+O2 = 2CuO
由红色变为黑色
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成白色固体
点燃
4Al＋3O2 = 2Al2O3
金属与氧气反应的难易和剧烈程度各不相同，那么它受哪些因素的影响呢？
内因：
外因：
金属本身的性质
1、氧气的浓度
2、与氧气接触面积
交流共享：
镁、铝在空气中剧烈反应
铁在纯氧中才能与氧气剧烈反应
铜不论在空气还是纯氧中都只能缓慢反应
金在纯氧中加热时也不与氧气反应
据此判断：这五个金属的活动性顺序：
Mg>Al>Fe>Cu>Au
归纳总结
思考：我们该如何根据金属与氧气的反应，比较不同金属活泼性的强弱呢？
金属活动顺序的判断依据：
（1）金属与氧气反应的剧烈程度、难易程度来判断，条件越易，反应越剧烈，金属活动性越强。
（1）铝的化学性质比铁活泼，为什么生活中常常看见铁生锈，而不见铝生锈呢
（2）在清洗铝制品时应注意什么问题？
金属铝在常温下就很容易与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
不宜用钢丝球来擦洗铝制品。
多识一点
实验前用砂纸打磨表面的氧化物。
在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝，然后分别加入５ml盐酸。
二.金属与酸的反应
实 验
铁钉和稀盐酸
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铜和稀盐酸
金属与 稀HCl 现 象 化学方程式
镁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
产生大量气泡
产生较多气泡
产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色
无明显现象
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
无
探究第一站：金属与稀盐酸的反应
（3）由此推出 ，金属活动性顺序从大到小为__________________
（2）铁、镁、锌能和稀盐酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是 _____，然后是_____
镁
锌
铁
Mg>Zn>Fe>Cu
盐酸
God Save me！！
无所谓， 我无所谓…
为什么受伤的总是我！
我得意的笑，又得意的笑…
金属活动顺序的判断依据：
（2）根据金属与酸反应的剧烈程度来判断，反应越剧烈，金属活动性越强。（产生氢气的速率越快，金属活动性越强）
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。
2、排在氢前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后的金属不能与酸反应放出氢气。
常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 锌 锡 铅 (氢) 汞 银 铂 金
Al Fe Cu
铝 铁 铜
金属活动性由强逐渐减弱
判断下列反应能否发生，可以的写出化学方程式
Cu + HCl —
Fe + HCl —
Al + HCl —
Au + H2SO4 —
Zn + H2SO4 —
Fe + H2SO4 —
学以致用：
活动天地9-3：
金属与酸溶液反应的特点
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
上面化学反应方程式有何共同特征？
单质
化合物
化合物
单质
一种_____和一种______作用生成另一种_____和另一种 _____ 的反应叫做置换反应。
单质
化合物
单质
化合物
A＋BC → AC＋B
特点：
单换单
下列化学变化不属于置换反应的有 ( )
A、CO＋Fe2O3 ===== Fe＋CO2
B、C＋Fe2O3 ===== Fe＋CO2 ↑
C、H2O2 ===== H2O＋O2 ↑
D、Fe+AgNO3 ===== Fe(NO3)2＋Ag
高温
高温
MnO2
AC
C + 2CuO 高温 2Cu+CO2
H2 + CuO 加热 H2O + Cu
当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国劳动人民在早于他们1700多年时，就已掌握这种方法并用于生产了。
西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，意思是说：把铁放入硫酸铜溶液中，就可以置换出铜。
历史回眸
金属与盐溶液都能发生置换反应吗？
盐
金属与盐溶液的反应
A组：⑴取六孔井穴板，向序号1、2、3中分别加入
2滴管，
⑵将3根铁丝分别放入上述3种溶液中，静置
10秒钟，观察金属表面现象。
NaCl 溶液 CuSO4溶液 AgNO3 溶液
A铁
无
表面有红色固体
表面有银白色固体
探究第二站
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
探究收获
应用规律：在金属活动顺序中，位置靠____的金属可以把位于其_____的金属从它们的_________中置换出来。
前
后
盐溶液
请写出有关化学方程式
收获：金属 + 某些盐 →_______________
新金属 + 新盐
三、金属与盐溶液的反应
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
表面有红色固体，溶液由蓝色变为无色
表面有红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
无明显现象
表面有银白色固体
表面有银白色固体
表面有银白色固体
无明显现象
无明显现象
无明显现象
金属活动顺序的判断依据：
（3）根据金属与盐溶液反应来判断，位置越靠前的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na以外）。
金属+某些盐溶液→新金属+新盐
金属活动性：金属>新金属
⑴ Zn+CuSO4
⑵ Fe+AgNO3
⑶ Ag+CuCl2
⑷ Cu+AgCl
√
√
×
×
Zn>Cu
Fe>Ag
Ag判断金属与盐能否发生反应？ 原因？
AgCl不溶
前置后（K、Ca、Na除外），盐可溶！
金属活动顺序的判断依据：
（4）根据金属活动顺序表，金属越靠前，活动性越强。
（5）在自然界中，以化合物存在的金属比以单质存在的金属活动性强。
金属化学性质
与氧气反应
金属活动性
与酸反应
与某些盐反应
内容
应用
规律
前强后弱
H前制氢气
前换后
（K Ca Na除外），盐要溶
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
金属活动性顺序表
思维导图
8.2.2 金属活动性顺序及其应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
1、金属活动性顺序表
2、规律
（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。
（2）排在氢前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后的金属不能与酸反应放出氢气。
（3）位置越靠前的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na以外）
3、应用
（1）判断某些置换反应能否发生
（2）判断金属活动性顺序
（3）根据金属与盐溶液反应，判断滤液、滤渣的成分
（1）判断某些置换反应能否发生
a.金属与酸：金属必须位于H之前，酸一般为稀盐酸，稀硫酸。
c.H2、C还原金属氧化物的反应（冶炼金属）
C + 2CuO 高温 2Cu+CO2
H2 + CuO 加热 H2O + Cu
b.金属与盐溶液：前置后（除K、Ca、Na以外），盐可溶！
注意：铁单质与HCl、H2SO4或者盐溶液发生置换反应时， 只能生成Fe2+
（2）判断金属活动性顺序
（1）金属与氧气反应的剧烈程度、难易程度来判断，条件越易，反应越剧烈，金属活动性越强。
（2）根据金属与酸反应的剧烈程度来判断，反应越剧烈，金属活动性越强。（产生氢气的速率越快，金属活动性越强）
（3）根据金属与盐溶液反应来判断，位置越靠前的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na以外）。
金属+某些盐溶液→新金属+新盐
金属活动性：金属>新金属
（4）根据金属活动顺序表，金属越靠前，活动性越强。
（5）在自然界中，以化合物存在的金属比以单质存在的金属活动性强。
（3）根据金属与盐溶液反应，判断滤液、滤渣的成分
解题关键：
（1）活泼金属可把不活泼金属从盐溶液中或置换出来
（2）优先置换原则：
金属优先把最不活泼的金属从其盐溶液中置换出来
方法：利用“数轴分段法”判断滤液滤渣的成分
例题：
Fe不断加入一定量的Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液中
优先反应：（1）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
（2）Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
数轴分段
O
Cu(NO3)2
AgNO3
B
A
加入铁的质量 反应 滤渣成分 滤液成分
OA段 (1) Ag Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2、
AgNO3
A点 (1) Ag Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2
AB段 (1)(2) Ag、Cu Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2
B点 (1)(2) Ag、Cu Fe(NO3)2 、
B点以后 (1)(2) Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2 、
规律总结 任何情况下，一定有Ag 任何情况下，一定有Fe(NO3)2
谢谢观看

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