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(共23张PPT)
溶液的形成
第1课时溶液
教学目标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
2.了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。
3.增强学习化学的兴趣，树立发展勇于创新的精神。
导入新课
地球的大部分表面被蓝色的海洋覆盖着，如果你在海水中游过泳的话，就会发现海水又苦又咸。
这是为什么呢？
海水中溶解了许多物质，它是一种混合物。
探究实验
在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。
实验现象：蔗糖颗粒逐渐减小最后消失。这是蔗糖在水中扩散，形成了蔗糖溶液。
蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？
蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。
食盐溶解：
宏观：食盐分散到水中时形成了食盐溶液。
微观：Na+和Cl-扩散到水分子中间。
根据实验和经验列出下表：
物质A 物质B 搅拌后是否溶解 静置后是否分层 是否为溶液
食盐 水 溶解 不分层 是
蔗糖 水 溶解 不分层 是
硫酸铜 水 溶解 不分层 是
溶液
1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.特征：均一、稳定、混合物
均一是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
稳定是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
溶液
3.组成：由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
将碘、高锰酸钾分别溶于水和汽油
演示实验
实验现象
碘入水，几乎不溶解。
碘入汽油，溶解，溶液为棕色。
高锰酸钾入水，溶解，溶液为紫色。
实验结论
1.同种溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同。
2.不同溶质在同种溶剂里的溶解能力不同。
这与溶质和溶剂的自身性质有关。
根据实验可以得出：
水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂。如汽油还可以溶解油脂等。
在溶解时，固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质。
溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。
乙醇溶于水中
分组实验
实验现象
振荡前现象 乙醇和水分层
振荡后现象 均匀混合，液体不分层
静置后现象 液体不分层
结论 乙醇能溶于水
【实验结论】
同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同种物质在同一溶剂中的溶解性也不同。
判断溶质和溶剂的方法
状态 溶质 溶剂
气+液 气体 液体
固+液 固体 液体
液+液 无水 量少 量多
有水 非水物质 水
1.根据物质的状态来确定
判断溶质和溶剂的方法
2.根据溶液的名称来确定
溶液的名称一般是“溶质的+溶剂+溶液”，如碘的酒精溶液；若溶剂是水，溶剂的名称可以省略，如蔗糖溶液，即蔗糖的水溶液。
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶液 溶质 溶剂
（1）白磷的二硫化碳溶液 白磷 二硫化碳
（2）硫酸铜溶液 CuSO4 水
（3）铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液 FeSO4 水
（4）锌与过量稀盐酸完全反应后所得溶液 ZnCl2和HCl 水
在溶液中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，由于粒子间有间隔，所以溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
四、溶液的用途
1.物质在溶液中进行化学反应，由于接触充分，反应速率会加快。
2.当水中溶解了某种物质后，溶液的凝固点比水低，因此，可用食盐消除公路上的积雪。
3.溶液的密度一般大于水的密度，因此农业上常用一定浓度的食盐水来选种。
4.动植物对养分的吸收必须在溶液中才能进行。
随堂练习
1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A.花生油 B.食盐 C.白酒 D.蔗糖
2. 下列物质溶于水能形成溶液的是（　　）
A.牛奶 B.面粉 C.汽油 D.酒精
A
D
随堂练习
3. 下列有关溶液的叙述不正确的是（　　）
A.溶液具有均一性
B.汽油可以作溶剂
C.溶液都是无色液体
D.蔗糖溶于水可形成蔗糖溶液
C
随堂练习
4. 以下饮品中属于溶液的是（　　）
A.珍珠奶茶 B.奶盖咖啡 C.鲜榨橙汁 D.苏打水
5. 把少量下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（　　）
A.汽油 B.氯化铁 C.碳酸钙 D.氯化钠
D
D
随堂练习
6. 下列各组物质中，前者是后者溶质的是（　　）
A.氯化氢、盐酸 B.生石灰、石灰水
C.铁、硫酸亚铁溶液 D.酒精、碘酒溶液
A

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