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方法总结：
第八讲 化学基本理论与原理（二）
【知识要点】
1、复习归纳初中离子化合物和共价化合物的概念。
2、化学键概念（新授）
3、离子键概念、离子键的形成条件、能用电子式表示离子键的形成过程。离子键的存在。（新授）
4、共价键概念、共价键的形成条件、能用电子式表示共价的形成过程。共价键的存在。极性键和非极性键。（新授）
5、化学键与化学变化。（新授）
6、通过填表的形式，与学生共同总结。
比较 类型 离子键 共价键
定义
成键条件
成键粒子
表示方法
形成过程
成键方式
存在
【典型例题】
例1、下列各组物质中所含化学键的类型相同的是（ ）
A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2
C NH3 H2O CO2 D Ca Cl2 NaOH H2O
例2、下列表示的式子中，正确的是（ ）
A．KCl的电子式： B．H2O的电子式：
C．S2-的电子式： D．X表示含a个质子和b个中子的原子：
例3、13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
方法总结：
例4、写出下列离子化合物的电子式：①NaCl ②K2O2
③CaCl2 ④NH4Cl 。
例5、有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同；B原子有三个电子层，其单质为双原子分子；C的核外电子比A少一个，B与D同周期，其单质为淡黄色固体。
（1）写出A、B、C、D的离子符号。
（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是怎样的？
（3）用电子式表示这四种元素中两两形成离子化合物的过程。
【练习与思维训练】
1.（2003年上海，4）下列电子式中错误的是 （ ）
2.关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价化合物中不含非极性键
3、下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 （ ）
A.NaOH B.Na2O2
C.CaCl2 D.H2O2
4、元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是 （ ）　
　 (A)N、P、Cl　　 (B)P、O、S　　 (C)N、O、S　　 (D)O、F、Cl
5、x、y、z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径x>y，y与z可形成zy2型离子化合物，则三种元素的原子序数关系是 （ ）
(A)x>y>z　 　 (B)y>x>z　　 (C)z>x>y　 　 ( D)z>y>x
方法总结：
6、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是 ( )
A. NaOH B. MgBr2 C. NH4Cl D. HCl
7、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 （ ）
A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3
8、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式分别是__________。
（3）Na3N与水的反应属于__________（填基本反应类型）反应。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)__________r(N3－)（填“＞”“=”“＜”）。
9、二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
（1）写出它的电子式和结构式 。
（2）指出分子内的键型 。
（3）指出硫元素的化合价 。
10、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素名称：
A B C D E
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。
（3）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质 。
②E与B形成的化合物 。
③A、B、E形成的化合物 。
④D与E形成的化合物 。
⑤C、D、E形成的离子化合物
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