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方法总结：
第三．四讲 氧化还原反应
【内容提要】
1．从初中得氧、失氧角度分析氧化还原反应；（复习）
2．高中化合价升降角度和电子转移角度分析氧化还原反应。（新）
3．理解四个基本反应类型与氧化还原反应之间的关系；（新）
4．重点掌握氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的四种物质之间的联系；（新）
5．掌握氧化还原反应中的化合价、电子转移数目、被氧化（氧化反应）和被还原（还原反应）的变化情况分析。（新）
6．利用双线桥分析氧化还原反应。（新）
【典型例题】
例1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ）
A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂
例2．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，在该反应中水的作用是 （ ）
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
例3．已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 　2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A．Cl-＞Fe2+＞I- 　 B． Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
例4．已知反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是 （ ）
A．Cl2既是氧化剂也是还原剂
B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C．氧化剂和还原剂的质量比是1:5
D．NaCl是还原产物,NaClO3氧化产物
方法总结：
例5． 化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
【练习与思维训练】
1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是 （ ）
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 　 B．
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓　 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
3．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2
4．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A．化合价降低为零 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．一定被氧化
5．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将 （ ）
A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
6．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 （ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
7．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
8．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
方法总结：
9．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）
A．SO2+H2O= H2SO3 B．Cl2+ H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧(O3)，O3可按下式分解：O3 = O2 + O，O3又和大气污染物NO发生反应，NO　+ O3 == NO2+ O2 ， NO2 + O = NO + O2 ，最后结果2O3 = 3O2　。从反应过程和最终产物判断NO起的作用是 （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．中间产物
11．对于该反应TiCl4+4Na 4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属
B．该反应的条件是TiCl4熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．若有4个Na原子参加反应，电子的转移数为4e—
12．在一定条件下发生如下反应：
2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 （ ）
A．该反应属于置换反应 B．该反应中KClO3被还原为Cl2
C．该反应中还原剂为KClO3 D．该反应中氧化剂为I2
13．在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
14．某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2 (转化为Na2HCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。
（1）生产过程中没有涉及到的化学反应类型是_______________________
（2）该厂生产过程中涉及的物质有：①煤②纯碱③小苏打(NaHCO3)④烧碱⑤二氧化碳⑥消石灰.下列叙述中正确的是_________
A．起始原料是①② B．起始原料是②⑥
C．最终产品是④⑤ D．最终产品是③④
（3）该厂生产过程的优点可能有__________
①排放的气体对大气无污染， ②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用， ③无高温作业。
方法总结：
（4）写出④反应的反应方程式_______________________
15．在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________
16．已知实验室可利用下列三个反应，均可制得氯气。
MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
O2＋4HCl（气） 2Cl2↑＋2H2O
则氧化性强弱是：
17．在反应KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。
18．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂__________，还原剂____________
（2）反应中转移电子数是______
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。
19．取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl2（标准状况），求：（反应：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
（2）被氧化的HCl为的质量。
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