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长葛市第三实验高中2013—2014学年上学期第三次考试试卷
高三理科综合能力测试 命题人：高三理科综合命题组
考试必读：
1、本试卷分选择题和非选择题两部分。做题时间：150分钟，满分：300分。
2、⑴若按学科顺序做题应参考以下做题时间：物理＜60分钟，化学＜50分钟，生物＜40分钟。
记住：评价你理综的是总分，你要学会严格控制每一学科的做题时间，这是理综成败的关键！不要造成一科独秀而整体失败。
⑵若按题型顺序做题应参考以下做题时间：
I卷选择题＜55分钟，II卷必考题＜55分钟，II卷选考题＜40分钟。
3、发下试卷后，至少要用5分钟的时间通览全卷，大致区分试卷题目的难易，为你确定做题的顺序提供可靠的依据。
4、对于任何一个同学来说，选择题的正确率非常重要。尤其对排名靠后些的同学尤为重要，对于这部分同学来说，哪怕多用点时间也要确保选择题的正确率。
5、遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目，请你学会放弃！要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。
6、当遇到慌乱的时候继续做有一定思维难度题往往会有很大损失！你先要停下，保持冷静！或者你也可以采取先跳过面临的难题去做思维难度小的题目的做法，待心情平静后再回头做思维难度大的题目。相信自己有实力！
7、审题要慢，做题要快。不在审题上下功夫，永远不会获得好成绩。
8、祝大家在每次理综考试中都有有价值的收获！
9、考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。
10、以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题（本题共13小题，每题6分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
1下列四项能正确表示基因分离定律实质的是 (　　)
2．番茄果实的颜色由一对基因A、a控制，下表是关于番茄果实颜色的3个杂交实验及其结果。下列分析正确的是 (　　)
实验组
亲本表现型
F1的表现型和植株数目
红果
黄果
1
红果×黄果
492
504
2
红果×黄果
997
0
3
红果×红果
1 511
508
A．番茄的果色中，黄色为显性性状
B．实验1的亲本基因型：红果为AA，黄果为aa
C．实验2的后代红果番茄均为杂合子
D．实验3的后代中黄果番茄的基因型可能是Aa或AA
3.已知

番茄的高茎(Y)对矮茎(y)为显性，红果(R)对黄果(r)为显性，两对基因的遗传遵循基因的自由组合定律。甲乙两株番茄杂交，杂交后代的结果如右图所示，则甲、乙的基因型分别是(　　)
A．YyRr、YyRr　　　　B．Yyrr、yyRr C．Yyrr、YyRr D． YyRr、yyRr
4．下列a～d为细胞分裂不同时期的染色体部分变化示意图，按照精原细胞产生精子过程的变化顺序进行排列，正确的是(　　)
A．a→c→d→b B．b→c→d→a C．c→b→d→a D．d→b→c→a
5．下列叙述中正确的是(　　)
A．细胞中的基因都在染色体上 B．减数分裂过程中染色体与基因的行为一致
C．细胞中的染色体与DNA分子一一对应
D．非等位基因在形成配子时自由组合，非同源染色体在减数第二次分裂后期也是自由组合的
6．果蝇的白眼为伴X隐性遗传，显性性状为红眼。在下列哪组杂交后代中，通过眼色就可直接判断果蝇性别(　　)
A．白眼雌果蝇×白眼雄果蝇 B．杂合红眼雌果蝇×红眼雄果蝇
C．白眼雌果蝇×红眼雄果蝇 D．杂合红眼雌果蝇×白眼雄果蝇
7.下列说法中不正确的是（ ）
A.分散质微粒直径介于1nm～100 nm之间的分散系称为胶体
B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C.液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
8.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
D. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）
A.16.9 g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
B.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
C. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/ aNAL
D.某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
10.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—= Al(OH)3↓‘
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3+2OH—
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+ 2OH—= ClO—+ Cl—+ H2O
D.稀硫酸中加人铁粉：2 Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
11.下列有关双氧水说法错误的是（ ）
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快
D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同
12.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl—
B.c(H+)=1×10一13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一
C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCN—
D.含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl—
13.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（ ）
A.向l00.0mL 5.00mol／L的稀硝酸中加入5.6 g铁
B.用40.0 mL 10.00mol／L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气
C.标准状况下，将1.0 g铝片投入20.0mL l8.40mol／L的硫酸中
D.在一定条件下，用5 mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫
二、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分，其中14—19题每小题只有一个选项符合题目要求，20—21题可能有多个选项符合要求）
14.对于匀速圆周运动的物体，下列说法中错误的是( ).
(A)线速度不变 (B)角速度不变 (C)周期不变 (D)转速不变
15.如图所示，小物体A与圆柱保持相对静止，跟着圆盘一起作匀速圆周运动，则A受力情况是受
( ).
(A)重力、支持力 (B)重力、向心力
(C)重力、支持力和指向圆心的摩擦力 (D)重力、支持力、向心力和摩擦力
16.关于同步卫星(它相对于地面静止不动)，下列说法中不正确的是( ).
(A)它一定在赤道上空 (B)同步卫星的高度和速率是确定的值
(C)它运行的线速度一定小于第一宇宙速度
(D)它运行的线速度一定介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之间
17.如图所示，质量分别为m1和m2的两个物体，m1(A)W1>W2 (B)W1(C)W1=W2 (D)条件不足，无法确定
18.质量为25kg的小孩坐在秋千板上，小孩离系绳子的横梁2.5m。如果秋千板摆到最低点时，小孩运动速度的大小是5m/s,它对秋千板的压力为( )
A.500N. B.300N C.250N D.600N
19.一台电动机工作时的功率是10KW，要用它匀速提升27000kg的货物，提升的速度为：
A.0.37m/s B0.037 m/s C3.7 m/s D以上都不对
20.以下关于宇宙速度的说法中正确的是( ).
(A)第一宇宙速度是人造地球卫星运行时的最大速度
(B)第一宇宙速度是人造地球卫星运行时的最小速度
(C)人造地球卫星运行时的速度一定小于第二宇宙速度
(D)地球上的物体无论具有多大的速度都不可能脱离太阳的束缚
21.改变汽车的质量和速度，都能使汽车的动能发生变化.在下列几种情况中，关于汽车的动能的说法正确的是( ).
(A)质量不变，速度增大到原来的2倍，汽车的动能变为原来的2倍
(B)速度不变，质量增大到原来的2倍，汽车的动能变为原来的2倍
(C)质量减半，速度增大到原来的4倍，汽车的动能不变
(D)速度减半，质量增大到原来的4倍，汽车的动能不变
第II卷（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
22.(5分)如图，为测量作匀加速直线运动小车的加速度，将宽度均为b的挡光片A、B固定在小车上，测得二者间距为d。
(1)当小车匀加速经过光电门时，测得两挡光片先后经过的时间和，则小车加速度 。
(2)为减小实验误差，可采取的方法是( )
(A)增大两挡光片宽度 (B)减小两挡光片宽度
(C)增大两挡光片间距 (D)减小两挡光片间距
23（10分）（1）打点计时器所用电源为___ _ _ _，当电源频率为50Hz，每隔___ s打一个点，实验时放开纸带与接通电源的先后顺序是先_ _ _ 。
（2）某同学在测定匀变速直线运动的加速度时，得到了几条较为理想的纸带，他已在每条纸带上按每5个点取好一个计数点，即两计数点之间的时间间隔为0.1s，依打点先后编为0，1，2，3，4，5。由于不小心，几条纸带都被撕断了，如图所示，请根据给出的A、B、C、D四段纸带回答：
在B、C、D三段纸带中选出从纸带A上撕下的那段应该是___ __，打A纸带时，物体的加速度大小是___ __m/s2。
24（14分）如图所示：在桌面上有一张纸，纸上面有一个小木块，小木块到桌子边缘的距离L=0．75m，用力迅速把纸从木块下面抽出，小木块滑离纸面后，又在桌面上滑动，滑出桌面后落到水平地面上，落点到桌边的水平距离为0． 4m，桌面离地面高度为0．8m，木块与纸面和桌面的动摩擦因数分别为0．4和0．6．g取l0m／s2．
求：从小木块下面抽出纸所用时间？
25、（18分）如图所示，质量M = 1kg的木板静止在粗糙的水平地面上，木板与地面间的动摩擦因数μ1=0.1，在木板的左端放置一个质量m=1kg、大小可以忽略的铁块，铁块与木板间的动摩擦因数μ2=0.4，认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取g=10m/s2。试求：
（1）若木板长L=1m，在铁块上加一个水平向右的恒力F=8N，经过多长时间铁块运动到木板的右端？
（2）若在木板（足够长）的右端施加一个大小从零开始连续增加的水平向左的力F，请在图中画出铁块受到的摩擦力f随拉力F大小变化的图像．要求有计算过程。
26．(15分)Ⅰ．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________(填序号)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____________________________________________。
Ⅱ．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
(4)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。
(5)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
a．钠沉到水底　 b．钠熔成小球　 c．小球四处游动
(6)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________________________________，
反应的离子方程式是________________________________________________________。

27．(14分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是____________________；甲装置中发生的主要反应的化学方程式是__________________________________________________________________。
(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________；
该反应中若有3.2 g Cu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为________mol。
(3)用该装置还可以制取少量氯气并检验氯气的性质。制备氯气的化学反应方程式是_____________
_____________________________________________________________；Cl2与碱液中NaOH反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(4)Cl2通入品红溶液中也能使品红溶液褪色，在该过程中起漂白作用的物质是__________(写化学式)。
28．(14分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________________________________(填化学式)，反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液____________，说明这种气体具有__________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________________________________________________________________。

29．（8分）牛的毛色有黑色和棕色，如果两头黑牛交配，产生了一头棕色子牛。请回答：
(1)黑色和棕色哪种毛色是显性性状？________。
(2)若用B与b表示牛的毛色的显性遗传因子与隐性遗传因子，写出上述两头黑牛及子代棕牛的遗传因子组成________。
(3)上述两头黑牛产生一黑色子牛的可能性是________。若上述两头黑牛产生了一头黑色子牛，该子牛为纯合子的可能性是________，要判断这头黑色子牛是纯合子还是杂合子，最好选用与其交配的牛是________。
A．纯种黑牛 B．杂种黑牛 C．棕色牛 D．以上都不对
(4)若用X雄牛与多头杂种雌牛相交配，共产生20头子牛，若子牛全为黑色，则X雄牛的遗传因子组成最可能是________；如果子牛中10头黑色，10头棕色，则X雄牛的遗传因子组成最可能是________；若子牛中14头为黑色，6头为棕色，则X雄牛的遗传因子组成最可能是________。
30．（9分）小麦的毛颖和光颖是一对相对性状(显、隐性由P、p基因控制)，抗锈和感锈是另一对相对性状(显、隐性由R、r基因控制)，控制这两对相对性状的基因位于两对同源染色体上。以纯种毛颖感锈(甲)和纯种光颖抗锈(乙)为亲本进行杂交，F1均为毛颖抗锈(丙)。再用F1与丁进行杂交，F2有四种表现型，对每对相对性状的植株数目作出的统计结果如下图：
(1)两对相对性状中，显性性状分别是______。
(2)亲本甲、乙的基因型分别是______；丁的基因型是_______。
(3)F1形成的配子种类有__________。产生这几种配子的原因是，F1在减数分裂形成配子的过程中________________________。
(4)F2中基因型为ppRR的个体所占的比例是_________，光颖抗锈植株所占的比例是__________。
(5)F2中表现型不同于双亲(甲和乙)的个体占全部F2的比例是__________。
(6)写出F2中抗锈类型的基因型及比例：____________。
31．（12分）如下图所示为动物细胞的4个不同的分裂时期，请据图回答：
(1)A是动物的________细胞，处于______分裂的______期。
(2)B是________细胞，处于______分裂的________期。
(3)C处于________分裂的________期，理由是：①__________________________________________；
②__________________________________________________________________________________。
(4)D表示________分裂的________期。
32．（10分）已知果蝇红眼对白眼为显性，其基因位于X染色体上，用A或a表示。如下图表示果蝇的减数分裂过程，请回答：
(1)图Ⅱ的细胞叫___________。
(2)若图示的果蝇与白眼果蝇杂交，后代中出现了红眼，请在Ⅰ图中标出眼色基因。
(3)如果图示的果蝇为红眼，图中Ⅲ的a与一只红眼果蝇的卵细胞结合产生了一只白眼果蝇，该果蝇的性别是___________。
(4)请用遗传图解表示出(3)的过程。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．(15分)【高考为物理——选修3-3】
如图所示，一小球从A点以某一水平向右的初速度出发，沿水平直线轨道运动到B点后，进入半径R=10cm的光滑竖直圆形轨道，圆形轨道间不相互重叠，即小球离开圆形轨道后可继续向C点运动，C点右侧有一壕沟，C、D两点的竖直高度h=0.8m，水平距离s=1.2m，水平轨道AB长为L1=1m，BC长为L2=3m，.小球与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.2，重力加速度g=10m/s2，则：
（1）若小球恰能通过圆形轨道的最高点，求小球在A点的初速度？
（2）若小球既能通过圆形轨道的最高点，又不掉进壕沟，求小球在A点的初速度的范围是多少？

34．(15分)【高考为物理——选修3-4】
已知质量为m的木块在大小为F的水平拉力作用下，沿粗糙水平地面做匀加速直线运动，加速度为a，若在木块上再施加一个与水平拉力F在同一竖直平面内斜向下的推力F，而不改变木块加速度的大小和方向，求
（1）木块与地面的动摩擦因数的表达式
（2）设F=30N , m=2.0kg , a=5,0m/s2 , 此推力F与水平拉力F的夹角
35．(15分)【高考为物理——选修3-5】
如图所示，矩形斜面水平边的长度为0.6m，倾斜边的长度为0.8m，斜面倾角为37°，一与斜面动摩擦因数为μ=0.6的小物体重25N，在与斜面平行的力F的作用下，沿对角线AC匀速下滑，求推力F的大小（Sin37°=0.6,Cos37°=0.8）。
36．(15分)【高考为化学选修2——化学与技术】
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是 。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。
（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是__________。
（4）“母液”中可回收的物质是_____________。
（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为 。
37．（15分）【高考为化学选修3——物质结构与性质】
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是_______________________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________，
发生反应的化学方程式是________________________________________。
(4)实验时D中收集到的物质是________，E中收集到的物质是________。
38．（15分）【高考为化学选修5——有机化学基础】
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg2＋　　　B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作II所包含的两项主要基本操作是________。 上述流程中，Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为 。
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式： 。
（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
实验步骤如下：
a. 称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c. 用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
请完成下列问题：
① 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。
② 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。

39．(15分)【高考为生物——选修1：生物技术实践】
肺炎双球菌有许多类型，有荚膜的有毒性，能引起人或动物患肺炎或败血症，无荚膜的无毒性。下图表示1944年美国学者艾弗里和他的同事所做的细菌转化实验。请回答：

(1)实验A，鼠患败血症死亡。以后各实验中，老鼠的情况分别为：
B．__________，C. __________，D. __________，E. __________。
(2)不致病的肺炎双球菌接受了　　　　　　　　，使它的遗传特性发生了改变。
(3)肺炎双球菌的毒性由荚膜引起，荚膜是一种毒蛋白，这说明蛋白质的合成由　　　　控制。
(4)这个实验说明_________________________________________________。
40．(15分)【高考为生物——选修3现代生物科技专题】
回答下列与噬菌体侵染细菌实验有关的问题：
Ⅰ.1952年，赫尔希和蔡斯利用同位素标记法完成了著名的噬菌体侵染细菌的实验，下面是实验的部分步骤：
(1)写出以上实验的部分操作步骤：
第一步： ________________________________________________；
第二步： ____________________________________________________。
(2)以上实验结果说明： ____________________________________________________。
(3)若要大量制备用35S标记的噬菌体，需先用35S的培养基培养__________，再用噬菌体去感染__________________。
Ⅱ.在赫尔希和蔡斯的噬菌体侵染细菌的实验中，用32P标记的噬菌体侵染大肠杆菌，在理论上，上清液中不含放射性，下层沉淀物中具有很高的放射性；而实验的实际最终结果显示：在离心上层液体中，也具有一定的放射性，而下层的放射性强度比理论值略低。
(1)在赫尔希和蔡斯的噬菌体侵染细菌的实验中，采用的实验方法是___________________________
_____________________________________________________。
(2)在理论上，上层液放射性应该为0，其原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)由于实验数据和理论数据之间有较大的误差，由此对实验过程进行误差分析：
a．在实验中，从噬菌体和大肠杆菌混合培养，到用离心机分离，这一段时间如果过长，会使上清液的放射性含量升高，其原因是________________________________________。
b．在实验中，如果有一部分噬菌体没有侵染到大肠杆菌细胞内，将__________ (填“是”或“不是”)误差的来源，理由是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)噬菌体侵染细菌实验证明了_______________________________________________。
(5)上述实验中，__________ (填“能”或“不能”)用15N来标记噬菌体的DNA？理由是_____________
________________________________________________________________________。

长葛市第三实验高中2013—2014学年上学期第三次考试试卷
高三理科综合能力测试（化学部分）参考答案及评分建议
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
D
C
C
A
A
26．(15分)Ⅰ．(1)A、B、C（1分）　(2)氧化铁（1分）　FeO（1分）Fe3O4（1分）
(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O（2分）
Ⅱ．(4)强（1分）
(5)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑（2分）　bc（1分）
(6)FeCl3（1分）　红（1分）　生成红褐色沉淀（1分）　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓（2分）
27．(14分) (1)乙中品红溶液褪色(2分)　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)
(2)2OH－＋SO2===SO＋H2O(2分)　0.05(2分)
(3) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2分)　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2分)
(4)HClO(2分)
28．(14分) (1)C（1分）　(2)SO2（1分）　
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）　(3)BCD（2分）　(4)褪色（1分）　漂白（2分）　SO2＋H2OH2SO3（2分）　(5)不能（1分）　品红溶液、溴水(其他合理答案均可) （2分）
36．（15分）
（1）9SO2（2分） Al2(SO4)3（2分） 1∶2（1分）
（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）
（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（2分）
（4）K2SO4 Na2SO4 （各2分）
（5）2Al2O3 (熔融) 4Al+3O2↑(2分，不写冰晶石也给分)
37．(15分) (1)固体NH4Cl和Ca(OH)2（2分）
2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可) （2分）
(2)碱石灰(或CaO) （2分）　除去NH3气流中的水蒸气（2分）
(3)黑色粉末逐渐变为红色（2分）
2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（2分）
(4)氨水（2分） 氮气（1分）
38．（15分）（1）BC（2分）
（2）①过滤 、洗涤（2分） 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ＝ 4Fe(OH)3（2分）
② 4FeCl2+ 4H2O+O2 2Fe2O3+8HCl （2分）
（3）①250mL容量瓶（2分） ②b（2分） ③0.975或97.5%（3分）
长葛市第三实验高中2013—2014学年上学期第三次考试试卷
高三理科综合能力测试（生物部分）参考答案及评分建议
一．选择题： 1—5CCDCB 6.C
二．非选择题：
29. （8分）　(1)黑色　 (2)Bb、Bb、bb (3)75%　1/3　C
(4)BB　bb　Bb
30. （9分）　(1)毛颖、抗锈
　(2)PPrr、ppRR　ppRr
(3)PR、Pr、pR、pr　等位基因分离，非同源染色体上的非等位基因进行自由组合
(4)1/8　3/8　(5)1/2
(6)RR∶Rr=1∶2
31. （12分）　(1)初级精母　减数Ⅰ　后　
(2)体　有丝　后
　(3)减数Ⅱ　后　着丝点分裂　没有同源染色体
　(4)有丝　前　
32. （10分）　(1)次级精母细胞
(2)如右图　(3)雄性
(4)如下图
39．（15分）　(1)能生存　能生存　死亡　能生存
(2)致病肺炎双球菌的DNA　(3)DNA
(4)DNA是遗传物质，而蛋白质不是
40．（15分）Ⅰ.(1)用35S标记噬菌体的蛋白质外壳　把35S标记的噬菌体与细菌混合
(2)T2噬菌体的蛋白质外壳没有进入细菌体内
(3)大肠杆菌　被35S标记的大肠杆菌
Ⅱ.(1)同位素标记法(同位素示踪法)
(2)理论上讲，噬菌体已将含32P的DNA全部注入大肠杆菌内，上清液中只含噬菌体蛋白质外壳
(3)a.噬菌体在大肠杆菌内增殖后释放出来，经离心后分布于上清液中　b．是　没有侵入大肠杆菌的噬菌体经离心后分布于上清液中，使上清液出现放射性
(4)DNA是遗传物质
(5)不能　DNA和蛋白质中都含有N元素

长葛市第三实验高中2013—2014学年上学期第三次考试试卷
高三理科综合能力测试（物理部分）参考答案及评分建议
14.A 15.C 16.D 17.C 18.A 19.B 20.AC 21.BD
22.
23．（10分）（1）打点计时器所用电源为___ _交流电 __，当电源频率为50Hz，每隔__0.02_s打一个点，实验时放开纸带与接通电源的先后顺序是先_接通电源后释放纸带__。
在B、C、D三段纸带中选出从纸带A上撕下的那段应该是__C___，打A纸带时，物体的加速度大小是__0.6____m/s2。
24.
25. （1）铁块 木板
由以上三式解得
（2）设推力为F时恰好发生相对滑动
33:
34：解答此题先要对物体进行受力分析，先求出加速度为a时摩擦力的大小，进而求出动摩擦因数，再画出加上推力F时的受力图，列出动力学方程求解。
解答：第一次物体受力情况如
图甲所示，牛顿定律方程为：
F-μfN=ma ……① （1分） FN=mg……②（1分）
由①、②式解得：。（2分）
第二次物体受力情况如图乙所示，牛顿定律方程为：
……③（2分）
……④（1分）
两次a相等，由①、②、③、④式得：
，。（2分）
故有：θ=arctan=450（1分）
35解：物体在斜面方向的受力情况如图所示：
·······························（1分）
由题意可知：θ=37°··········（2分）
因为： Gx=mgsin37°=15N
·······························（2分）
F=μN=μmgcos37°=12N
·······························（2分）
由余弦定理可知：F2=Gx2+f2-2GXfcosθ,
·······························（2分）
带入数据可以得出：F=9N
·······························（2分）

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