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一、物质的鉴别
1.物质的鉴别是根据不同物质的特性(包括物理性质和化学性质)，用物理方法或化学方法把两种或两种以上已知物质区别开。
2.检验和鉴别是不同的，检验是事先并不知道该物质为何物，通过一定的方法确定它是什么物质，而鉴别则是几种已知的物质放在一起，通过一定的方法把它们分辨出来。
(1)对被检验的物质，要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验。
(2)检验物质的方法尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显。
(3)检验某种物质，加入的试剂与该物质出现不同的实验现象。
二、常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H+（酸） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红
用pH试纸测量pH pH小于7
加入少量锌粒 有气泡产生
加入不溶性金属氧化物 金属氧化物溶解
加入不溶性碱 不溶性碱溶解
OH-（碱） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝
用pH试纸测量pH pH大于7
滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变红
加CuSO4溶液 生成蓝色沉淀
加FeCl3溶液 生成红褐色沉淀
CO32- 滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
Cl- 滴入AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，沉淀不溶解
SO42- 先滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2 酸化无现象，滴入BaCl2溶液后产生白色沉淀
滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，沉淀不溶解
NH4+ 加入强碱溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味产生，试纸变蓝
Fe3+ 滴加强碱溶液（如NaOH溶液） 产生红褐色沉淀
Cu2+ 插入铁丝（片） 铁丝（片）表面附有红色固体
滴入强碱溶液 产生蓝色沉淀
例1、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是( )
①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4
③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.①③
例2、根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们区分。
（1）取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是________。
（2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式________。
例3、现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。(提示：碳酸钠溶液呈碱性)
（1）步骤①中通过观察________可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。 ①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式________ 。
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式________。
1.小白同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ )
A．B．C． D．
2.用下列方法鉴别物质不能达到实验目的是（ ）
序号 物质 鉴别方法或试剂
A 浓盐酸与蒸馏水 闻气味
B 浓硫酸与稀硫酸 水
C 稀H2SO4与AgNO3溶液 BaCl2溶液
D NaOH溶液与稀盐酸 无色酚酞溶液
3.物质的鉴别是重要的实验技能，下列实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别AgNO3和K2CO3固体 取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
B 鉴别NH4HCO3和尿素 取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味
C 鉴别酒精和水 分别用玻璃棒蘸取少量放在嘴尝味道
D 鉴别CuO粉末和炭粉 观察颜色
4.某钠盐溶液中含有Cl 、OH 、CO32 三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液。
A.①②④②③ B.④②①②③ C.③②①②④ D.④②③②①
5.必须依靠其他试剂才能区别的一组溶液是（ ）
A．FeCl3、NaOH、NH4Cl、ZnSO4 B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C．浓硫酸、浓盐酸、K2CO3、AgNO3 D．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
6.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸； ②用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用氯化钡溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液； ④用水鉴别NaOH和CaCO3固体
A.①②③④ B.②③ C.②③④ D.③④
7.下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是( )
实验组别 实验目的 所加试剂（或操作） 实验现象 实验结论
A 检验氯离子存在 待测溶液滴加硝酸银 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有氯离子
B 检验硫酸根离子的存在 待测溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 有产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子
C 区别羊毛和涤纶 灼烧闻气味 产生烧焦羽毛气味 为涤纶
D 除去KCl中的少量K2CO3 滴加稀盐酸至刚好无气泡产生 有气泡产生，最后一滴盐酸滴入无气泡 K2CO3已被除尽
8.某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、 中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的________溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 存在；再取上层清液滴加________溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl-存在的结论。
9.鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是 ； （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 ．
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液．
1.小明向盛有盐酸和MgC12溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（　　）
选项 试剂 现象和结论
A 氧化铁粉末 溶液为黄色，则溶液一定有MgC12
B 铁粉 无明显现象，则溶液溶质一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D 氯化铁溶液 有红褐色沉淀，则溶液一定有两溶质
A．A B．B C．C D．D
2.下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A.NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B.Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C.Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D.Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl
3.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别Na2CO3、NaCl两种固体 水
B 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂
C 鉴别KCl、CaCl2两种溶液 分别通入二氧化碳
D 除去N2中的少量CO 点燃
4.对下列各组物质的鉴别分析错误的是（　　）
A．黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C只用一种试剂即可鉴别
B．无色溶液：KOH、H2SO4、BaCl2、NaNO3只用一种试剂即可鉴别
C．无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl不用其他试剂就可以鉴别
D．无色溶液：Ba（OH）2、Na2CO3、BaCl2、HNO3不用其他试剂就无法鉴别
5.我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾三种白色粉末进行鉴别．以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题．
①________；②________；③________.
答案及解析
例1、C
【解析】不加试剂的鉴别题需借助溶液的颜色或物质间相互反应的现象加以区分，现象相似或相同的则不能鉴别分析。
①先观察溶液颜色，呈蓝色的为硫酸铜，再将硫酸铜加入其它溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，产生白色沉淀的为氯化钡，无明显现象的为硝酸铵，可以鉴别；②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4溶液都呈无色，两两反应，产生两个沉淀现象的为硝酸钡，无沉淀的为氯化钠，但无法区别硫酸钠和硫酸；③先观察颜色，呈黄色的为氯化铁，再将氯化铁加入其它溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，再将氢氧化钠加入另两溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，无现象的为氯化钾，可以鉴别；④溶液都呈无色，两两混合，产生三个沉淀现象的为硝酸银，一个沉淀一个气体的为盐酸，两个沉淀一个气体的为碳酸钾，只一个沉淀的为氯化钡，可以鉴别；
例2、（1）CaO （2）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【解析】（1）根据氧化钙与水反应放热分析；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
【解答】（1）氧化钙遇水会与水反应放出热量，所以甲中为氧化钙；
（2）氧化钙加水后形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应能产生碳酸钙沉淀，与氯化钠不反应，所以乙试管中为碳酸钠，反应方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ；
例3、（1）溶液的颜色
（2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）①碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钾与酸反应没有明显现象；
②氢氧化钙和氢氧化钡，都能与碳酸钠反应生成沉淀碳酸钙，而氢氧化钾与它们不反应。
【解答】（1）步骤①中通过观察溶液的颜色可以鉴别出硫酸铜溶液；
（2）①若试剂Y为酸， 例如稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
②若试剂为碱，如氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；
氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和水，方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 。
1.D
【解析】
A.盐酸与氢氧化钠反应无现象，与氢氧化钙反应也无现象，故选项错误；
B.氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，与氢氧化钙反应也产生蓝色沉淀，故选项错误；
C.石蕊试液遇碱都显蓝色，故选项错误；
D.二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象不同，可区分它们，故选项正确。故选D。
2.C
【解析】
A、闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸，可以鉴别，故选项错误。
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀硫酸不能，可以鉴别，故选项错误。
C、稀H2SO4与AgNO3溶液与BaCl2溶液反应，均生成白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。
D、NaOH溶液与稀盐酸分别显碱性、酸性，分别能使无色酚酞溶液显红色、无色，可以鉴别，故选项错误。故选：C。
3.B
【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
A、加入氯化钡溶液，硝酸银和碳酸钾都会与氯化钡反应产生白色沉淀，不符合题意；
B、氢氧化钙与碳酸氢铵能反应产生氨气，与尿素不反应，加入熟石灰，产生有刺激性气味气体为的碳酸氢钠，无明显现象的为尿素，可以鉴别，符合题意；
C、实验药品不能直接品尝味道，不符合题意；
D、氧化铜和炭粉都是黑色固体，不符合题意；
4.B
【解析】实验时，每次加入试剂只能和一种离子反应生成沉淀，这样才能逐步检验所有的离子，据此解答。
（1）Ba2+只能和CO32 离子生成沉淀，所以应该先滴加Ba（NO3）2溶液，然后通过过滤，将得到的沉淀碳酸钡除去；
（2）因为Mg2+只能和剩余的OH-离子生成沉淀，所以接下来应该滴加Mg（NO3）2溶液，然后将得到的沉淀通过过滤除去；
（3）最后加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成，从而检验剩余的Cl-是否存在。
那么正确的操作顺序为：④②①②③。
5.B
【解析】
A、首先可依据溶液的颜色鉴别出氯化铁，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，有红褐色沉淀产生的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的是硫酸锌，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、硫酸钠、碳酸钾都会与氯化钡生成白色沉淀，硝酸钾不与其他三种物质反应，不能鉴别，符合题意；
C、首先依据溶液的密度鉴别出浓硫酸，依据溶液的气味鉴别出浓盐酸，然后将浓盐酸滴入剩余的两种溶液中，生成白色沉淀的是硝酸银，有气泡产生的是碳酸钾，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
D、首先依据溶液的颜色鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中，生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，生成白色沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，不符合题意。
6.C
【解析】①酚酞试液遇到氯化钠溶液和盐酸都不变色，无法鉴别，故①不可行；
②硝酸钡和稀盐酸不发生反应，而与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故②可行；
③氯化钡与烧碱溶液不发生反应，而与纯碱反应生成碳酸钡白色沉淀，可以鉴别，故③可行；
④氢氧化钠溶于水，而碳酸钙不溶于水，故④可行。
因此可行的是②③④。
7.D
【解析】A、根据氯离子的验证方法需加入硝酸银溶液和稀硝酸分析；
B、根据加入氯化钡溶液产生不溶于硝酸白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银分析；
C、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据碳酸钾与盐酸反应及除杂原则分析。
【解答】A、检验氯离子需用硝酸银和稀硝酸，产生不溶硝酸的白色沉淀才能证明含氯离子，不符合题意；
B、加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸白色沉淀时则证明溶液中可能含硫酸根离子也可能含银离子，不符合题意；
C、羊毛成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，不符合题意；
D、加入稀盐酸，杂质碳酸钾与盐酸反应产生氯化钾、水和二氧化碳，可以除去杂质，符合题意；
8.Ba(NO3)2；AgNO3
【解析】根据硫酸根离子与银离子能产生硫酸银微溶物，与钡离子可产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子与硝酸银溶液反应可产生氯化银沉淀分析。
【解答】要检验氯离子和硫酸根离子，需先加入硝酸钡溶液通过产生白色沉淀来鉴别硫酸根离子，并将硫酸根离子除去，以防止干扰氯离子验证，然后再加硝酸银溶液通过产生白色沉淀来验证氯离子。
9.（1）产生蓝色沉淀 （2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl （3）B,C
【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
（2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，据此写出反应的方程式；
（3）含有铜离子的溶液呈蓝色；氢氧化铜与酸能够反应；硫酸钡和氯化银为白色沉淀，据此分析判断即可。
【解答】（1）分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是：产生蓝色沉淀；
（2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，方程式为： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
（3）①过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去；因为氢氧化铜与酸反应，因此滤液中不含有稀盐酸和稀硫酸；
②取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子。
无法确定滤液中是否存在氢氧化钠，而含有氢氧化钠，能使酚酞变红，故A不合题意；
溶液中不含有盐酸和硫酸，就不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，故B、C符合题意；
硫酸根离子加氢氧化钡会生成沉淀，而无法确定硫酸根离子是否存在，故D不合题意；
溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故E不合题意。
1.B
【解析】
A、加入氧化铁，溶液变为黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液（黄色）和水，则溶液一定含有盐酸，含有盐酸时同时一定含有氯化镁，该选项正确；
B、加入铁，无明显现象，说明溶液中不含有盐酸，溶液中可能含有一种物质，例如氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应时，溶液中含有一种物质氯化钠，该选项错误；
C、如果氢氧化钠溶液过量时，加入氢氧化钠溶液无明显现象，该选项正确；
D、加入氯化铁溶液，有红褐色沉淀，则溶液一定有两种溶质，即含有氯化钠和氢氧化钠，该选项正确。
2.C
【解析】先观察所给试剂的颜色，将有特殊颜色的溶液鉴别出来，再用该试剂鉴别出其它物质，或两两物质反应，凭现象的不同加以鉴别。
A、先通过颜色观察出溶液呈黄色的氯化铁溶液，然后将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但氯化钠和氯化钾无法鉴别，不符合题意；
B、硫酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀，但鉴别不出哪一种是硫酸钠，哪一种是氯化钡，且氯化钠和硝酸钾也无法鉴别，不符合题意；
C、将四种物质两两混合，出现的现象为一种沉淀，三种无明显现象的为硫酸钠，两种沉淀，一种无明显现象的为氯化钡，一种气体、一种沉淀、一种无明显现象的为碳酸钠，只一种气体，三种无明显现象的为盐酸，不需加试剂可以鉴别，符合题意；
D、两两物质反应，只能鉴别出碳酸钠和氯化钾，无法鉴别硫酸和盐酸，不符合题意；
3.B
【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
A、碳酸钠和氯化钠都易溶于水，且都形成无色溶液，不能用水鉴别，不符合题意；
B、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁，将氯化铁滴入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，将氢氧化钠滴入另两种溶液中，产生白色沉淀的为氯化镁，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，符合题意；
C、氯化钾和氯化钙都不能与二氧化碳反应，不能鉴别，不符合题意；
D、氮气为灭火性气体，少量一氧化碳不能用点燃的方法除去，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳会引入新杂质，不符合题意；
4.D
【解析】
A、向四种物质中分别加入稀硫酸，黑色粉末溶解，产生气泡的是铁粉；黑色粉末溶解，溶液变蓝的是氧化铜；黑色粉末溶解，溶液变浅绿色的是氧化亚铁；无明显变化的是碳；只用一种试剂即可鉴别，故选项说法正确；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4、BaCl2溶液反应能产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，鉴别KOH、NaNO3，H2SO4、BaCl2溶液，用硫酸铜溶液可以鉴别KOH、NaNO3与H2SO4、BaCl2溶，只用一种试剂可以鉴别，故选项说法正确；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，能与盐酸反应产生白色沉淀的为AgNO3；与盐酸溶液混合无任何明显现象的为BaCl2溶液，不用其他试剂就可以鉴别，故选项说法正确；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3；鉴别氢氧化钡溶液和氯化钡溶液，可以通过先分别滴加少量碳酸钠，均生成白色沉淀，然后再滴加硝酸，稀硝酸先与氢氧化钡溶液反应，再与碳酸钡沉淀反应，故马上能产生气泡的试管中原来是氯化钡，不用其他试剂就可以鉴别，故选项说法错误。
5.蓝色；AgNO3；白色沉淀
【解析】硫酸铜溶液呈蓝色，氯化银为白色沉淀，据此分析判断即可。
【解答】（1）将白色粉末加水溶解后，A试管中溶液呈蓝色，则为硫酸铜；
（2）在B、C试管中加入硝酸银，由于氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，而硝酸银和硝酸钾不反应，所以无现象的B中为硝酸钾，有沉淀生成的C试管内为氯化钠。
浙教版科学九年级“期末冲刺”专题复习讲义（一）
物质的检验和鉴别

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