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思路：解答有关化学方程式的计算题时，先根据题意找出相关反应物或生成物的质量，然后代入化学方程式，即可计算出相关的量，进一步解答出该试题。
化学计算题分布在中考题的第36题，共4分。主要考查以下两方面的内容:
1、根据化学式计算，主要包含元素质量比、元素质量分数、分子中原子的个数比。
2、根据化学方程式的计算,往往会结合质量守恒定律、溶液中溶质质量分数和物质纯度的计算、简单的图像分析条件。
方法：1、将所涉及的化学式和化学方程式正确书写;
2、仔细审题,厘清已知量和未知量,明确各量的关系;
3、如果是需要写出计算过程的问题，一定要按要求进行书写。
例1、某同学为了研究生石灰露置于空气中变质情况，设计如下实验：
请通过计算分析：
（1）产生气体B的质量为___________；
（2）粉末A中碳酸钙的质量为___________ ，这些碳酸钙是由___________g氧化钙转化而来的；
例2、取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______；
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数_______。
例3、向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_______g
（2）消耗金属锌的质量是多少克_______？
（3）反应结束时溶液溶质的质量分数_______
1．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如表。请分析与计算：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量/g 10 10 20 20
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 180
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 X
(1)表中X=___________；
(2)第___________次实验中，稀硫酸过量；
(3)求铜铁合金中铁的质量分数_________；
(4)求所加稀硫酸的溶质质量分数_________。
2．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）黄铜属于__________（填“金属材料”或“有机材料”）。
（2）样品中铜的质量是__________克。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
3．某同学为了研究生石灰露置于空气中变质的情况，设计了如下实验。
（1）生石灰在空气中能和水反应，写出反应的化学方程式___________
（2）固体中含有的物质是___________
4．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的数值为___________。
（2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。
（3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________
1．取NaOH和NaCl的混合物2．1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是_______（填化学式）；
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为_______g；
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数_______（写出计算过程，精确到0.1%）。
2．将40g稀盐酸逐滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠的溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失），试回答：
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____（选填“放热”或“吸热”）反应。
（2）B处溶液的溶质是____（填化学式）。
（3）ABC三点中，表示碱性最强的点是____。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数____。
3．某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为________g。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
答案及解析
例1、（1）1.1g
（2）2.5g；1.4
（3）解：由（2）可知，粉末A中含2.5g碳酸钙，则氧化钙和氢氧化钙的总质量为12g-2.5g=9.5g。
原氧化钙质量为10g，则现未变质的氧化钙和变质为氢氧化钙的氧化钙质量总和为10g-1.4g=8.6g。
设未变质的氧化钙质量为x
x=5.8g
CaO% = ×100% = 48.3%
答：粉末A中氧化钙的质量分数是48.3%。
【解析】
【详解】
（1）气体B是二氧化碳，沉淀质量2.5g是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，设生成二氧化碳的质量为x；
解得：x=1.1g
（2）由，可知，粉末A中CaCO3的质量即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，也是2.5g；
设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来；
由，可知，CaO～CaCO3，
解得：y=1.4g
（3）解：由（2）可知，粉末A中含2.5g碳酸钙,则氧化钙和氢氧化钙的总质量为12g-2.5g=9.5g；
原氧化钙质量为10g，则现未变质的氧化钙和变质为氢氧化钙的氧化钙质量总和为10g-1.4g=8.6g；
再利用化学方程式计算得到氧化钙的质量，过程见答案。
例2、 75%； 14.6%；
解：根据第1次和第2次加入稀盐酸的实验数据可知，5g的稀盐酸可反应掉1g的碳酸钙。设5g稀盐酸中溶质的质量为x。
，x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为：=14.6%
例3、0.2 设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
解得：x=6.5g y=16.1g
消耗金属锌的质量是6.5g
反应结束时溶液溶质的质量分数=
1．(1)0.4
(2)一、二、四
(3)解：设铜铁合金中铁的质量为m，所加稀硫酸的溶质质量为n，
铜铁合金中铁的质量分数为×100%=56%；
答：铜铁合金中铁的质量分数为56%；
(4)12.25%。
所加稀硫酸的溶质质量分数为×100%=12.25%；
答：所加稀硫酸的溶质质量分数12.25%。
2．（1）金属材料；（2）7；（3）锌的质量为20g-7g=13g，
设生成的ZnSO4质量为x，生成H2质量为y
解得：x=32.2g，y=0.4g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：
3． CaO+ H2O=Ca(OH)2 氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙
【解析】
（1）氧化钙与水反应俗称氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+ H2O=Ca(OH)2。
（2）设生成0.25g碳酸钙沉淀需消耗二氧化碳的质量为x
=
x=0.11g
生成的0.25g碳酸钙沉淀就是固体A中碳酸钙的质量
生成0.25g碳酸钙消耗的氧化钙的质量=0.25g××100%÷×100%=0.14g
生成0.25g碳酸钙使固体增加的质量就是氧化钙生成碳酸钙消耗的二氧化碳的质量为0.11g
与氧化钙反应生成氢氧化钙的水的质量=1.2g 1g 0.11g=0.09g
设与水反应的氧化钙的质量为y，生成的氢氧化钙的质量为z
= y=0.28g
= z=0.37g
固体A中氧化钙的质量=1.2g 0.25g 0.37g=0.58g。
固体A中含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙三种物质。
4． 6 三、四 由（2）分析可知，每20g样品中有8g氧化铜和12g的铜，样品中铜元素的质量为：8g×+12g=18.4g，则样品中铜元素的质量分数为：=92%。 解：由（2）分析可知，50g稀硫酸与6g氧化铜恰好反应，设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。
，x=7.35g
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为：=14.7%。
1． HCl和NaCl 滴入10g稀盐酸时，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
解得：x=0.8g ，y=1.17g
所以2.1g混合物中NaOH的质量为0.8g 求当滴入10g稀盐酸时，所得溶液中的溶质的质量：
所得溶液的质量：
所得溶液中溶质的质量分数：
所得溶液中溶质的质量分数为8.2%
【解析】
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，pH小于7，酸过量，溶质为NaCl、HCl；
（2）见答案。
（3）见答案。
2． 放热 NaCl A 2.925%
【解析】
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应时溶液温度不断升高，是放热反应；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，B处温度最高，说明刚好完全反应，溶液的溶质是氯化钠，化学式：NaCl；
（3）A点溶液为氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；B点溶液呈中性；C点酸过量，溶液呈酸性，A、B、C三点中，表示碱性最强的点是A；
（4）恰好完全反应时，反应的氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g；
设恰好完全反应生成氯化钠的质量为x
x=1.17g
恰好完全反应时溶质的质量分数为：
3．（1）2.2；（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g；
设参加碳酸钠的质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y，
，
解得：x=5.3g，y=9.8%；
则样品中碳酸钠的质量分数为：；
（3）跟氢氧化钠反应的稀硫酸的质量也是50g，
设样品中氢氧化钠的质量为y
解得：z=4g。
9.8g样品中氢氧化钠固体的质量为4g。
浙教版科学九年级“期末冲刺”专题复习讲义（十）
化学计算

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