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(共20张PPT)
课前练习
1.写出下列化学反应方程式
①碳酸钠和稀盐酸反应 ②盐酸和氧化镁反应
③盐酸和氢氧化铁反应 ④硫酸和铝反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
２.用化学方程式表示
①用氢氧化铝治疗胃酸过多症 ②用盐酸除铁锈③用硝酸钡检验硫酸的存在 ④用硝酸银检验盐酸的存在 ⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
① Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
② 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
③ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
④ＡgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
⑤ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
生活中的碱
石灰浆和水泥是用
碱性氢氧化钙制取的。
工业中的碱
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
实验室中的碱
今天这节课开始学习碱的有关知识！
化学式
第4节 常见的碱
第1课时
一、碱有哪些性质
1、在2支分别盛有氢氧化钠溶液的试管里，分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
用pH试纸实验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？
2、用澄清的石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果填入表中。
试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
变红色
变蓝色
变红色
变蓝色
蓝色 PH > 7
蓝色 PH > 7
实验过程中物质的颜色变化
结论1：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。
碱溶液能使指示剂变色
碱溶液的化学性质之一：
思考2：用什么指示剂能鉴别HCl、H2O 、NaOH 三种溶液？
紫色石蕊试液
遇HCl变红色
遇NaOH变蓝色
遇H2O不变色（仍为紫色）
思考1：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，不能配成溶液，无法产生氢氧根离子，所以不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
※向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象 ： ；
写出化学方程式： 。
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
可用澄清石灰水来检验CO2的存在。
用途： 。
※生产硫酸的工厂排放的气体含有污染环境的二氧化硫，常用氢氧化钠溶液来吸收。其反应方程式为： 。
SO2 +2NaOH == Na2SO3 (亚硫酸钠)+ H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体
那么初中阶段我们学过哪些酸性气体呢？
常见的酸性气体,如：SO2、CO2、HCl。
用途：
请你找出下列化学方程式的共同点：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
碱＋非金属氧化物 ＝盐 ＋ 水
碱溶液的化学性质之二：
碱溶液能和非金属氧化物反应生成盐和水。
结论2：
2、氢氧化钠或氢氧化钙溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH ＝ Na2CO3＋H2O
1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞（SiO2 ），而是用橡皮塞或木塞？
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
思考：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
1、在2支试管中分别注入2~3ml氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察它们各显什么颜色？
氯化铜溶液 氯化铁溶液
CuCl2溶液呈蓝色；
FeCl3溶液呈黄色。
2、在上述2支试管中分别加入1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？
碱溶液的化学性质之三：
碱溶液能和可溶性盐反应生成新碱和新盐
氯化铜溶液：产生蓝色絮状沉淀；
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
用途：可用于检验铜离子的存在。
氯化铁溶液：产生红褐色絮状沉淀。
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
用途：可用于检验铁离子的存在。
结论3：
可溶性碱＋可溶性盐 ＝新碱 ＋ 新盐
通过以上活动你能归纳出碱有哪些性质？
二、（可溶性）碱的共性：
1、碱的水溶液能与指示剂反应
注意：Fe(OH)3、Cu(OH)2等不能使指示剂变色
2、(可溶性)碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO3 ↓ + H2O
可溶性碱——金属阳离子 + OH-
电离
注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + 2H2O
3、(可溶性)碱 + (可溶性)盐 = 新碱 + 新盐
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 ↓
Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓
4、(所有)碱 + 酸 = 盐 + 水
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4+ 2H2O
课内练习：
1、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀
B
2、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）
C
A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液
3、写出下列化学反应方程式：
1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
4、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1.96克沉淀，求：
（1）生成硫酸钠的质量。
（2）硫酸铜溶液的质量分数。
尝试写出下列化学方程式：
硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
MgSO4 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
ZnSO4 + 2 NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
练习：(共24张PPT)
第4节 常见的碱
第2课时
你知道碱具有哪些共性？
1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
2、碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水
3、碱溶液能与盐溶液反应生成新碱 和新盐
4、（所有的）碱能与酸反应生成盐和水
知识回顾
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足最后一条；
⑵第3条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。生成物中至少有一种沉淀。
[课前练习]
1.指出下列化学方程式的错误所在:
1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O
3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl
Na2SO3
KOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行．
３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl
２．用化学方程式表示：
１）检验二氧化碳的存在
２）除去较多的二氧化碳
３）检验某酸溶液是硫酸
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2HNO3
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
碱的分类：
可溶碱：
微溶碱：
Ca(OH)2
KOH、NaOH、Ba(OH)2
难溶碱：
碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。
我们根据碱在水中的溶解能力不同来给碱进行分类。
一、氢氧化钠
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
1、氢氧化钠的个性
阅读氢氧化钠试剂瓶标签。
分 子 式：NaOH；
分 子 量：40.01
性状：白色片状固体。
相对密度：2.13
熔点：318℃；沸点：1390℃。
氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。
白色片状固体
※潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。潮解属于物理变化。
利用氢氧化钠的这个性质，可以做什么？
※可见氢氧化钠固体能吸收空气中的水分。所以可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
2）实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室的氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧
化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而
潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
思考：
1）氢氧化钠固体可以作CO2、SO2等的干燥剂吗？
不能，因为氢氧化钠可以与这些酸性气体反应。
氢氧化钠全部溶解，很热（易溶于水，溶解放热。）
严重腐蚀或溶解消失
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
说明了什么？
小结：
a.氢氧化钠的化学式为：NaOH；
b.俗称：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
c.吸水性：氢氧化钠是白色片状固体，易潮解，可做某些气体的干燥剂，密封保存；
d.溶解性：极易溶于水，溶解时会放热；
e.腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物，切不可接触皮肤。
通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？
物理性质
化学性质
2、氢氧化钠用途
一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用来除油污。
根据这些性质推测： 氢氧化钠在生产和生活中主要有哪些用途？
科学知识
千锤万凿出深山 ，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕,
要留清白在人间。
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
请同学们看一首诗
物理变化。
二、氢氧化钙
1、氢氧化钙的个性
化学式为：Ca(OH )2
俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
氢氧化钙是一种白色粉末固体，并非全部溶于水
注意：Ca(OH )2具有一定的腐蚀性。
实验：取出一小匙熟石灰，观察它的颜色后，放入一试管，再在试管中倒入水并震荡，熟石灰是否全部溶解？
小结：
氢氧化钙的个性
Ca(OH)2是一种白色粉末固体，微溶于水， 溶解度随温度的升高而减小，它的水溶液俗称石灰水； （物理性质）
Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性。（化学性质）
都无明显现象
Ca(OH )2 + 2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ CaSO4＋2H2O
有白色沉淀生成； 有红褐色沉淀生成。
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
为什么两种碱能表现出相似的化学性质？
因为电离时都会产生氢氧根离子（OH-）
这节课你学了些什么？
一、氢氧化钠（化学式：NaOH )
１、俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2、氢氧化钠用途
３、个性
①ＮaOH是一种白色固体；
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热；
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
1、俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
2、Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
3、 Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
4、 Ca(OH)2 具有碱的共性
在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
请你阅读
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：
熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙──Ca(OH)2，是碱；
生石灰是氧化钙──CaO，是金属氧化物；
石灰石的主要成分是碳酸钙──CaCO3，是混合物；
它们都含有钙元素。
②熟石灰和石灰水易混：
熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。石灰水是熟石灰的水溶液，
也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（　 ）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ 　 ）
A、CO2 B、O2
C、SO3 D、HCl
A
B
课堂练习：
3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（　　　）　　
A、红色 B、蓝色
C、紫色 D、无色
4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（　　　）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体
B
A
5、下列物质能反应，但无明显现象的是( )
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
6、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是( )
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗
A
D
7、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是( )
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 　D、氢氧化钠
8、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请用化学方程式表示。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？
NH3.H2O +=NH4HCO3
碳酸氢铵受热易分解，产生氨气--NH3和二氧化碳--CO2
B
氨水特性
氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。

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