资源简介

(共22张PPT)
练习：完成下列化学方程式
① KOH + HCl
② NaOH + H2SO4
③ Ca(OH)2+ HNO3
④ Ca(OH)2 +H2SO4
=== CaSO4 + 2 H2O
碱
酸
盐
水
酸和碱反应生成的物质（除水外）叫做盐
2
2
=== Ca(NO3)2 + 2H2O
=== KCl + H2O
=== Na2SO4 + 2H2O
一、 什么是盐
思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？
食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。
①盐的定义：
盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
②盐的组成：
金属阳离子＋酸根阴离子
Na+ Cl-
Cu2+ SO42-
Al3+ NO3-
NaCl
Na2SO4
NaNO3
钠盐
CuCl2
CuSO4
Cu(NO3)2
铜盐
AlCl3
Al2(SO4)3
Al(NO3)3铝盐
Na2SO4
CuSO4
Al2(SO4)3
硫酸盐
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
NaCl
CuCl2
AlCl3
盐酸盐
NaNO3
Cu(NO3)2
Al(NO3)3
硝酸盐
硝酸钾晶体（KNO3）
重铬酸钾晶体（红矾）（K2Cr2O7 ·2H2O）
无色
橙红色
蓝色
绿色
硫酸铜晶体（胆矾） CuSO4.5H2O
硫酸亚铁晶体 （绿矾）FeSO4·7H2O
明矾（白矾） KAl(SO4)2·12H2O
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O
氯化钠晶体NaCl
橄榄石：含硅酸盐
绿柱石
Be3Al2Si6O18；
可含有Fe等元素
H+、 Na+、Ca2+、NH4+
OH- 、 Cl-、CO32-、NO3-
用下列离子，你能组成多少种酸、碱、盐？
盐：
NaCl 、 (NH4)2CO3
CaCl2 、 NaNO3
NH4Cl、 Ca(NO3)2
Na2CO3 、NH4NO3
CaCO3、
碱：NaOH
Ca(OH)2
NH4OH
酸：HCl
H2CO3
HNO3
思考
二、几种盐的性质
1、碳酸钠(Na2CO3)
俗称：纯碱、苏打
⑴ 碳酸钠晶体(Na2CO3 10H2O)
从溶液中结晶析出时，晶体结合了一定数目的水分子，化学式是Na2CO3·10H2O 。
纯净物
结晶水合物：晶体里含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。
盐晶体有的含结晶水，有的不含结晶水。
常温下，在干燥的空气中，晶体失去部分或全部
结晶水的现象叫风化。风化属于化学变化。
Na2CO3 10H2O = Na2CO3 + 10H2O
活动1. 展示碳酸钠固体，加入水中，观察溶解情况。
白色固体，易溶于水（物理性质）
2
溶液呈红色
碱
实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,有何现象？
溶液变红
1.碳酸钠与酸碱指示剂反应
3.与碱反应:
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
碳酸钠的水溶液呈碱性
2.与酸反应:
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
4.与盐反应:
2、碳酸钙（CaCO3）
（１）自然界中的碳酸钙及其用途
质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石主要用途是生产水泥。
碳酸钙是重要的建筑材料，洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石；
天安门汉白玉华表
因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石；
大理石
贝壳
珍珠
（２）碳酸钙的性质：
a、碳酸钙:白色固体，是一种难溶的盐，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物：
Ｃa(ＯＨ)２＋Ｈ２ＣＯ３＝ＣaＣＯ３　＋２Ｈ２Ｏ
b、碳酸钙与酸反应（回顾）
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
c、碳酸钙在高温下能分解
CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑
思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐
岩石
盐酸
澄清石灰水
冒气泡
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
取样品于试管，滴加盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水变浑浊。
这一方法常来检验ＣＯ３２－的的存在
3、食盐（NaCl）
（1）物理性质：白色固体，易溶于水。
（2）来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。
（3）用途：
食盐对生命有重要作用，而且是重要的化工原料。
(4)粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精 盐不易潮解。
（5）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道为什么吗？
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3
白色沉淀
这一方法常来检验Cl-的存在
调味品、腌制食物、
维持人的正常生理活动、
配制生理盐水（0.9％）、
重要的化工原料
一、盐的含义
二、几种盐的性质
1、纯碱
2、碳酸钙
3、食盐
三、碳酸根离子的检验
1、某溶液中含有Na＋、H＋、Cl－、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：
先向溶液中滴加过量的 溶液至沉淀不再生成，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
Ba(NO3)2
AgNO3
2、下列各组离子能大量共存的是（ ）
A、H＋、SO42-、OH－、Ba2＋
B、 K＋、Mg2＋、NO3－、OH－
C、 H＋、Na＋、NO3－、CO32－
D、 Na＋、K＋、H＋、SO42－
D
3、已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还
可能含有的物质是（ ）
A、硫酸铜 B、碳酸钠
C、硫酸锌 D、氢氧化铜
C
溶液为蓝色
与硫酸反应
与硫酸反应
无色，且与硫酸不反应
4、在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀盐酸， 能得到澄清无色的溶液的是（ ）
A、AgNO3 B、Cu(OH)2
C、Mg D、Fe2O3
C
白色沉淀
蓝色溶液
黄色溶液
无色溶液
5、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（ ）
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液
C、一定含有SO42- D、可能是SO42-或者Ag+
D
6、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
如下实验，其中错误的做法是（ ）
A、滴入Na2CO3溶液 B、滴入紫色石蕊试液
C、加入锌粒 D、滴入NaOH溶液
D
有气泡产生
紫色石蕊变红色
有气泡产生
无现象
7、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水虽经过处理
后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、
Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的4种离子，若各
自单独排放污水将造成环境污染。如果将甲、乙两厂的
污水按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水
转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，
又经测定甲厂污水的PH值大于7。试推断：
⑴ 甲厂污水中含有的四种离子是 ，
⑵乙厂污水中含有的四种离子是 。
OH-、
Ag+、
Fe3+、
Cl-、
SO42-、
Ba2+、
Na+、
NO3-、
8、有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、K2CO3、Na2SO4、
无水CuSO4、CaCl2中的一种或几种，取该混合物做如下实验：
⑴加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；
⑵在该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑶过滤后，在沉淀物里加入足量的稀HNO3，沉淀全部溶解并放
出无色气体；
⑷在滤液中加入硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
根据上述现象可知原混合物中一定有（用化学式表示）
，一定没有 ，可能有 。
一定没有CaCO3（不溶）和CuSO4（溶液为蓝色），
CaCl2与K2CO3和Na2SO4不能同时存在（否则生成沉淀）。
可能是BaCO3（不溶）或BaSO4（不溶）
白色沉淀是BaCO3（不溶）
白色沉淀是AgCl（不溶），
CaCO3、CuSO4、
Na2SO4、CaCl2
Na2CO3
KCl
9．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、
硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀
和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，
沉淀不溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；
一定没有 ；可能含有 。（填化学式）
白色沉淀可能是AgCl、Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4
白色沉淀不是AgCl、BaCO3、BaSO4 ，是Mg(OH)2
白色沉淀是AgCl，滤液中一定有Cl-，
BaCl2和Mg(OH)2
AgCl、Na2CO3、Na2SO4
KNO3
原混合物中BaCl2与Na2CO3、BaCl2与Na2SO4不能同时存在
则原混合物中一定有BaCl2，一定没有Na2CO3和Na2SO4

展开更多......

收起↑