资源简介

宜宾市2020级高三一诊测试题参考答案
化学
题号
7
9
10
11
12
13
答案
D
B
A
D
c
c
26.(14分)
I(1)适当升温(1分》
(2)碱性(1分)
CH3COO+H2O CH3COOH+OH (2)
(3)CHCOOH溶液(1分)
(4)①AB(2分)
②b(1分)
起始未滴加NaOH溶液时，0.1000molL盐酸，pH=1,或怡好完全反应时（或25mL时），
为NaC1氯化钠溶液，pH=7。(1分)
③c(CH3COO)>cNat)>cH)>cOH)(2分)
Ⅱ.(1)A(1分
(2)2CI-2e=Cl2↑、2H20-4e=02↑+4H+(2分)
27.(14分)
1y0+o:+Ca0焙烧cv0h2分)
(2)适当增加盐酸浓度或升温或搅拌。(2分)
(3)Ca(V03h+4H=2V0,+Ca2++2H20(2分)
(4)增大溶液的pH,并提供Ca2*,形成Ca3(VO4h沉淀（富集钒元素）。(2分)》
10-12(2分)
(5)CaCo3(2分)
(6)调节溶液pH使钒元素转化为VO ,增大NH浓度促进NH4VO3晶体析出完全(2分)
28.(15分)
(1)①-41.8 kJ-mol11(2分)
1.89×10°(2分)
②A(1分)
0.1×7.06%
③
0.1×0.18%×(0.1×7.860%)2
(2分)
通入O2或分离出$O3(2分)
(2)①2C1O2+20H=C103+CI0:+H0(2分)
②当pH<7时，随着pH的增大，C1O2的稳定性降低，SO2的脱除率降低(2分)
当pH>7.8时，随着碱性的增强，生成CIO2增多，SOz的脱除率升高(2分)
35.(15分
(1)三颈烧瓶(1分)
(2)MnO2+4Ht+S03=Mn2++S0子-+2Hz0(2分)
避免硫酸与Na2SO3产生SO2,影响MnO2的还原。避免反应速率过快，产生的热使温度高
于70℃。避免滴加过快，反应不充分。(2分)
(3)F与H+反应生成HF,使Ca2+、Mg2+不能充分沉淀(2分)
5×1011:(2分)
(4)MnSO4+2 NHHCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+2H2O(2分)
过滤(1分)
干燥(1分)
取最后一次洗涤液，先滴加足量稀盐酸，再滴加BaC12溶液，若无白色沉淀则洗涤千净，
反之无(2分)
高2020级第一次诊断性测试题理综（物理）
参考答案及评分标准
二、
选择题（每小题全对6分，对而不全3分，有错或不答的0分，满分48分）
14
15
16
17
18
19
20
21
c
c
A
D
AD
BC
BD
22.(6分)(1)保护电流传感器
(2分)
(2)A到B
(2分)
(3)4.7×103F
(2分)
23.9分)(1)AD
(3分)
(2)0.88
(2分)
(3〉略
(2分)
(4)未平衡摩擦力或平衡摩擦力不足(2分)
24.(12分)
解：(1)粒子在P点处由静止释放后先在右边电场E中沿x轴负方向作匀加速直线运动，进入左边电场
E后作匀减速直线运动，速度为零后再沿x轴正方向作匀加速直线运动，进入右边电场E作匀减速直线运
动，回到P点速度为零完成一次周期性运动：
粒子在右边电场E中运动的加速度大小为
9E=mia
①(1分)
粒子第一次运动到x轴上的时间为
x=at
②(1分》
粒子第一次到达x轴的速度大小为M
y1=
③(1分)
粒子在左边电场E中运动的加速度大小为2
q E =ma2
④
粒子在左边电场E中作匀减速运动的时间为妇
vI=at
⑤
(1分)
由对称性可得粒子作周期性运动的时间为T
T=2(t1+t2)
⑥
(1分)
由①⑥求得
T=8×106s
(1分)
(2)小球在P点由静止释放后，沿与x轴成45°斜向左下方作匀加速直线运动，
小球的加速度大小为
V(q2E)2+(m2g)2=2a
⑦(1分)
小球第一次到达y轴的速度大小为2
22=2a3v2x方向与x轴成45斜向左下方⑧(1分)
小球第一次到达y轴沿y轴方向运动的距离为y1
1=x
⑨
小球在左边电场E中作类平抛运动，加速度大小为4
(92E)2+(m2g)2=ma
⑩
1
设小球在左边电场E中运动时间为
y53=a,5
2
①(1分)
小球沿边方向运动的距离为2
X2=123
②
小球沿y轴方向运动的距离为2
=V22
⑧
(1分)
小球在从开始释放到第二次到达y轴沿y轴方向运动的总距离yy12
④
(1分)
由⑦-④求得
y=1.8m
⑤
所以小球第二次到达y轴时的位置坐标为(0，-180cm)
(1分)宜宾市普通高中2020级第一次诊断性测试
理科综合能力测试
（考试时间：150分钟 满分：300分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．血橙因果肉果汁像血的颜色而得名，它含有丰富的营养成分，尤其含有较高糖类物质。下列有关血橙的相关叙述正确的是
A.血橙含有铁、锰、锌、铜、硒、钙等微量元素
B.血橙虽然含糖量较高，但含量最多的化合物是水
C.血橙因叶绿体中含有色素，所以果肉果汁颜色像血
D.血橙含有丰富的营养物质，糖尿病人经常食用有利于身体健康
2．某生物兴趣小组用豌豆作实验材料探究植物细胞吸收无机盐的实验时，当根部细胞吸收无机盐达到离子平衡后，测得有关数据如下表：
离子 外部溶液的离子浓度（mmol／L） 根细胞内部离子浓度（mmol／L）
Mg2+ 0.25 3
NO3- 2 28
H2PO4 1 21
下列有关叙述，错误的是
A.这些无机盐离子对于维持细胞的渗透压具有重要作用
B.据表分析三种离子都是通过主动运输进入植物的根细胞
C.根细胞内三种离子的浓度差异与生物膜的选择透过性有关
D．若不断提高温度，根细胞吸收NO3-的量会不断增加
3．同生物体一样，细胞也会经历出生、生长、成熟、繁殖、衰老直至最后死亡的生命历程。下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是
A.有丝分裂可保证细胞遗传性状在亲子代之间的稳定性
B.细胞进行减数分裂具有周期性，产生的细胞有全能性
C.分化、衰老和癌变的细胞都发生了形态、结构和功能的改变
D.细胞凋亡过程中部分基因活动加强，以维持内部环境的稳定
4．生物学是一门以实验为基础的自然学科，利用实验的方法进行科学探究是现代生物学的重要方法。下列关于高中生物学实验的叙述，正确的是
A．探究酵母菌呼吸方式实验时，可用澄清石灰水检测CO2产生情况
B.用高倍显微镜观察叶绿体时，取菠菜叶的下表皮细胞制作临时装片
C.进行性状分离比模拟实验时，两个小桶中彩球的数量须一样多
D.探究扦插枝条生根最适浓度时，浸泡法比沾蘸法对NAA浓度要求更高
5．植物的生长发育受多种植物激素的共同调节。在生产生活中，人们常常依据这些生物学原理，采取有效措施来达到增效的目的。下列有关植物激素及其类似物的描述，正确的是
A.苹果树开花后，喷施适宜浓度的脱落酸可防止果实脱落
B.在植物生长发育过程中，生长素和细胞分裂素表现为拮抗作用
C.用赤霉素处理大麦，可使大麦种子无需发芽就能产生α-淀粉酶
D.用一定浓度的乙烯利处理采摘后未成熟的香蕉，利于其长期贮藏
6．图甲是某雄果蝇一个精原细胞的基因型组成，图乙是其产生的一个次级精母细胞基因型组成。若变异只发生一次，并且不考虑其他变异。下列关于与图乙同时产生的另一个次级精母细胞基因组成的描述，错误的是
A.如果图乙是由基因突变导致的，则另一个次级精母细胞可能不含A基因
B.如果图乙是由基因突变导致的，则另一个次级精母细胞可能不含a基因
C.如果图乙是由交叉互换导致的，则另一个次级精母细胞含有A和a基因
D.如果图乙是由交叉互换导致的，则另一个次级精母细胞含有两个b基因
7．化学与生活密切相关。下列过程与氧化还原反应有关的是
8．甘草皂苷是抑制新冠病毒活性的有效中药单体，为中医药防治新冠肺炎作出很大贡献，其结构简式如图所示。下列有关甘草皂苷的说法正确的是
A.属于芳香族化合物
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1mol甘草皂苷与足量Na反应最多可生成8molH2
D.可以与稀氨水反应，增大其在氨水中的溶解度
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．石灰石加入醋酸溶液中：CO ＋ 2CH3COOH = 2CH3COO－ ＋ CO2↑＋H2O
B．二氧化氮通入水中：3NO2＋H2O＝2H＋ ＋ 2NO ＋ NO
C．铁丝插入浓硫酸中：2Fe＋6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2 ＋ 4OH- ＋ 2MnO ＝ 5SO ＋ 2Mn2+ ＋ 2H2O
10．胍盐是新冠病毒核酸保存液的重要成分之一。胍能吸收空气中的CO2，且在碱性条件水解为NII3和尿素［CO（NII2）2］。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1gCO2中含有电子数目为0.5NA
B．60g尿素分子中含有的C-N键数目为NA
C．22.4LN2（标准状况）和足量H2反应，生成NH3分子数目为2NA
D．1molCO2和足量NH3合成尿素，转移电子数目为2NA
11．某离子液体中的阴、阳离子结构如下图所示。其中X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素，且X、Z同主族。下列说法正确的是
A.最高价含氧酸的酸性：Z＞X
B.离子半径：X＜Y
C.非金属性：X＜Z＜Y
D.简单氢化物的沸点：X＞Z
12．NaN3常作为汽车安全气囊的药剂，其制取原理为：Na先与NH3反应生成NaNH2，再通入N2O，控制反应温度为210～220℃。实验室制备NaN3的装置如图（部分夹持装置略去），下列有关说法正确的是
A.实验时，应先点燃丁处的酒精灯
B.装置丙中的试剂是无水氯化钙
C．丁装置中通入N2O前发生的反应是：2Na＋2NH3 = 2NaNH2＋H2↑
D.装置丁可采用水浴加热
13．我国科研人员将脱除SO2的反应与制备H2O2的反应相结合，实现协同转化，工作原理如下图。下列说法错误的是
A．双极膜内产生的OH－向a极移动
B．b极的电极反应式：O2＋2e－ ＋ 2H＋ ＝ H2O2
C．反应过程中需不断补加稀H2SO4
D．理论上通入SO2与O2的体积比为1：1（相同条件下）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图，一高速列车在平直的铁轨上行驶，一枚硬币直立在高速行驶的列车窗台上，随列车前行。关于这枚硬币，下列判断正确的是
A.硬币直立过程中，列车一定做匀速直线运动
B.硬币直立过程中，一定只受重力和支持力，处于平衡状态
C.硬币直立过程中，可能受到与列车行驶方向相同的摩擦力作用
D.列车减速行驶中，硬币受到列车的作用力方向竖直向上
15．如图，A、B两质点在同一条直线上运动的v-t图象分别为图中上、下两部分，A的最小速度和B的最大速度相同。已知在t1时刻，A、B两质点相遇，下列判断正确的是
A.两质点是从同一地点出发的
B．在0～t2时间内，两质点的位移相同
C．在0～t2时间内，质点A的加速度先变小后变大
D．在0～t2时间内，合力对质点A做正功
16．在离心浇铸装置中，电动机带动两个支承轮同向转动，管状模型放在这两个轮上靠摩擦转动，如图。铁水注入之后，由于离心作用，铁水紧紧靠在模型的内壁上，从而可得到密实的铸件；浇铸时转速不能过低，否则铁水会脱离模型内壁，产生次品。已知管状模型内壁半径为R，支承轮的半径为r，为了不产生次品，支承轮转动的最小角速度ω为
17．如图，在某次军事演习中，M点的正上方离地H高处的蓝军飞机以水平速度v1投掷一颗炸弹攻击地面目标，反应灵敏的红军的地面高炮系统同时在M点右方地面上N点以速度v2斜向左上方发射拦截炮弹，两弹恰在M、N连线的中点正上方相遇爆炸，不计空气阻力，则发射后至相遇过程，下列说法正确的是
A.两弹飞行的轨迹一定重合
B.拦截弹相对攻击弹做匀速直线运动
C．初速度大小关系为v1＝v2
D．两弹相遇点一定在距离地面高度处
18.2021年2月10日，我国首次火星探测任务“天问一号”火星探测卫星顺利实施近火制动，完成火星捕获，正式进入环绕火星轨道。假设火星可视为半径为R的均匀球体，探测卫星沿椭圆轨道绕火星运动，如图。椭圆轨道的“近火点”P离火星表面的距离为2R，“远火点”Q离火星表面的距离为4R，探测卫星在椭圆轨道运行的周期为T，万有引力常量为G。下列说法正确的是
A．探测卫星在“近火点”P和“远火点”Q的加速度大小之比为9：25
B．探测卫星在“近火点”P和“远火点”Q的速率之比为2：1
C.火星质量为
D．火星的第一宇宙速度为
19．在x轴上有两个点电荷q1、q2，一带正电粒子只在电场力作用下沿x轴方向运动，其电势能Ep随位移x的变化关系如图，下列说法中正确的是
A．q1和q2为异种电荷
B．在x1处粒子速度最小
C．在x2处的粒子加速度最大
D．该带电粒子从x1运动到x2，其动能减小
20．如图，现有一小型多级火箭，总质量为M，第一级发动机的额定功率为P，先使火箭由静止竖直向上做加速度为a的匀加速直线运动。若空气阻力为f并保持不变，不考虑燃料燃烧引起的火箭质量变化及高度不同引起的重力变化，达到额定功率后，发动机功率保持不变，直到火箭上升达到最大速度时高度为H。重力加速度为g，下列说法中正确的是
A.第一级火箭发动机牵引力大小为Ma
B．第一级发动机能使火箭达到的最大速度为
C.第一级发动机做匀加速运动的时间为
D.从第一级发动机以额定功率开始工作到最大速度时的运行时间为
21．如图，在竖直方向上A、B两物体通过劲度系数为k的轻质弹簧相连，B、C两物体通过细绳绕过光滑轻质定滑轮相连，A放在水平地面上，C放在固定的倾角为30°的光滑斜面上。已知A、B的质量均为m，C的质量为4m，细绳与滑轮之间的摩擦力不计。现用手按住C，使细绳刚刚拉直但无张力，并保证ab段的细绳竖直、cd段的细绳与斜面平行。开始时整个系统处于静止状态，释放C后，它沿斜面下滑，斜面足够长，滑轮距地面足够高，重力加速度为g，下列说法正确的是
A．刚释放C时，C的加速度大小为
B.C下滑过程中，其机械能一直减小
C．当B的速度达到最大时，弹簧的伸长量为
D．C的最大速度大小为
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．（6分）
某兴趣小组要测定一个电容器的电容，选用器材如下：
待测电容器（额定电压为16V）；电流传感器（不计电阻，且具有一定的额定电流）和计算机（可以方便地测出电路中电流随时间变化的曲线）；直流稳压电源；定值电阻R0＝100Ω；单刀双掷开关；导线若干。
实验过程如下：
①按照图甲正确连接电路；
②将开关S与1端连接，电源向电容器充电；
③将开关S掷向2端，测得电流随时间变化的I-t图线如图乙中的实线；
④利用计算机软件测出1-t曲线和两坐标轴所围的面积．请回答下列问题：
（1）电路中定值电阻Ro的作用是
（2）在前面实验过程的第③步中，将开关S掷向2端，电容器放电时流过定值电阻R0电流的方向是由 ；（选填“A到B”或“B到A”）
（3）已知测出的I-t曲线和两坐标轴所围的面积为42.3mA·s，则电容器的电容C＝ F（结果保留两位有效数字）。
23．（9分）
疫情期间“停课不停学”，小明同学在家用如图甲装置，自主开展探究物体质量一定时加速度
与所受合力的关系实验。已知小车的质量为M，砝码及砝码盘的总质量为m，打点计时器所接的
交流电的频率为50Hz。实验步骤如下：
a.按图甲安装实验装置，暂不挂上砝码盘，保持与弹簧测力计相连的细线竖直；
b.调节长木板的倾角，轻推小车后，使小车能沿长木板向下运动；
c.挂上砝码盘，在盘中放入砝码，接通电源后，放开小车，打出纸带，同时读出弹簧测力计的示数，通过纸带数据求得小车的加速度；
d.改变砝码盘中砝码的质量，重复步骤c。
根据以上实验过程，回答以下问题：
（1）对于上述实验，下列说法正确的是。（填入所选项前的字母）
A.与小车相连的细线和长木板一定要平行
B.本实验需要满足砝码和砝码盘的总质量应远小于小车的质量
C．实验过程中砝码与砝码盘的总重力为弹簧测力计示数的2倍
D．砝码盘的加速度大小为小车的加速度大小的1／2
（2）某次实验数据如图乙，得到小车运动的加速度大小a＝ m／s2（结果保留两位有效数字）。
单位：cm
乙
（3）保持小车的质量不变，测得小车的加速度a和弹簧测力计拉力F的数据如下表所示：
F/N 0.20 0.30 0.40 0.50
a/ms-2 0.10 0.21 0.29 0.40
根据表中的数据在图丙中作出a-F图线。
（4）作出的a-F图线，与理论的a-F图线相比不相符合，分析其产生的原因是
24．（12分）
反射式速调管是常用微波器之，利用电子团在电场中的振荡来产生微波，其振荡原理与下述过程类似。如图，有一平面直角坐标系xOy，其中x轴的正方向为水平向右，y轴的正方向为竖直向上。在x＞0的空间中，存在沿x轴正方向的匀强电场；在x＜0的空间中，存在沿x轴负方向的匀强电场，电场强度大小均为E-IN／C，点P（20cm，0）。不计空气阻力，重力加速度g取10m/s2。
（1）若有一质量m1＝2.0×10-20kg、电荷量q1＝2.0×10-9C的带负电的粒子在点P（20cm，0）处由静止释放，仅在电场力作用下在x轴上往返运动，求该粒子运动的周期；
（2）若有一质量m2＝10g、电荷量q2＝0.1C的带负电的小球在点P（20cm，0）处由静止释放，求小球第二次到达y轴时的位置坐标。
25．（20分）
如图，MN为固定的竖直光滑四分之一圆弧轨道，N端与水平面相切，轨道半径R＝0.9m。粗糙水平段NP长L＝1m，P点右侧有一与水平方向成＝30°角的足够长的传送带与水平面在P点平滑连接，传送带逆时针转动的速率恒为v＝3m／s。一质量m＝1kg可视为质点的物块A从圆弧轨道最高点M由静止开始沿轨道滑下，物块A与NP段间的动摩擦因数μ1＝0.1。静止在P点的另一个物块B与A完全相同，B与传送带间的动摩擦
因数μ2＝。A与B碰撞后A、B交换速度，碰撞时间不计，重力加速度g取10m／s2，求：
（1）物块A滑下后首次到达最低点N时对轨道的压力；
（2）物块A、B从第一次碰撞后到第二次碰撞前瞬间所经过的时间；
（3）物块A、B从第一次碰撞后到第四次碰撞前瞬间，物块B与传送带之间由于摩擦而产生的热量（答案可用根号表示）。
26．（14分）
I.醋酸是生产生活中常见的一种酸。回答下列问题：
（1）在0.1000 mol／L CH3COOH 溶液中，为促进CH3COOH电离且增大溶液中c（H＋）浓度，可采取的措施是。
（2）CH3COONa溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是 （用离子方程式表示）。
（3）常温下，将等体积的CH3COOH溶液和盐酸（pH均为2）分别加水稀释至溶液pH＝3，加水量较多的是 （填“CH3COOH溶液”或“盐酸”）。
（4）常温下，用0.1000mol／L NaOH 溶液分别滴定25.00mL 0.1000 mol／L 盐酸和25.00mL0.1000 mol／L醋酸，滴定过程中溶液pH变化曲线如下图所示：
①在上述滴定过程中，需要使用的仪器是 （填标号）。
A.锥形瓶
B.碱式滴定管
C.量筒
D．100mL容量瓶
②由图中数据判断，滴定盐酸的pH变化曲线为 （填“a”或“b”），理由是 。
③当滴加12.50mL NaOH溶液时，曲线a所对应溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是
II.海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：
（1）金属锂在电极 （填“A”或“B”）上生成。
（2）阳极先后产生两种气体单质，电极反应式依次为 。
27．（14分）
钒具有金属“维生素”之称，具有广泛的用途。工业上用某钒矿石（主要成分为V2O3，含Fe2O3、CaO等杂质）制备NH4VO3的流程如下图所示：
已知：①Ca（VO3）2难溶于水。
②＋5价钒在溶液中的主要存在形式与pH关系如下表：
pH范围 4~6 6~8 8~10 10~12
主要离子 VO2+ VO3- V2O74- VO43-
回答下列问题：
（1）“焙烧氧化”步骤中，V2O3转化为Ca（VO3）2的化学方程式是 。
（2）为提高钒的“酸浸”效果，可采取的措施有 。
（3）“酸浸”步骤中，若调节溶液pH＝5.0，则Ca（VO3）2溶解的离子方程式为 。
（4）“沉淀过滤”步骤中，生成Ca3（VO4）2沉淀，加入石灰乳的目的是 ，pH应控制的范围是 。
（5）“沉淀转溶”步骤后过滤，得到滤渣的主要成分是.
（6）“沉钒过滤”中析出NH4VO3晶体时，加入过量NH4CI溶液的目的是 。
28．（15分）
含硫氧化物的排放会污染环境，研究其性质并消除污染对生产生活具有重要意义。回答以下问题：
（1）某温度下，SO2、SO3有以下相互转化的关系：
反应1：SO2（g）＋ 02（g）＝SO2（g） ΔH1=-98.3kJ·mol-1 Kp1=3×1012
反应I：NO2（g）＝ NO（g）＋ O2(g） ΔH2=+56.5kJ·mol-1 Kp2=6.3×10-7
反应III：SO2（g）＋NO2（g） = SO3（g）＋NO（g） ΔH3 Kp3
ΔH3 = , Kp3 = 。
②在恒温恒容的密闭容器中，以体积比1：1通入NO2与SO2，发生反应III。下列能说明反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A.混合气体颜色保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO2的同时生成1 mol NO
③反应I在0.1MPa、450℃的恒压容器中进行，测得相关数据如下表：
成分 起始原料气体积分数 平衡混合气体积分数
N2 82% 84.9%
SO2 7% 0.18%
O2 11% 7.86%
SO3 0 7.06%
该温度下，用分压表示的平衡常数Kp＝ （列出计算式即可）。该条件下，能提高SO2平衡转化率的措施有 （写出一种即可）。
（2）研究烟气脱硫是大气污染防治的热点。ClO2是性能优良的脱硫试剂，在酸性条件下稳定。ClO2与NaOH溶液反应生成ClO3-和ClO2-，ClO2-也是性能优良的脱硫试剂。
①ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式为
某研究小组用CIO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如下图所示：
结合信息，当3＜pH＜7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，原因是。当pH＞7.8时，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，原因是 。
29．（15分）
下图为适宜光照条件下，小麦叶肉细胞中部分物质的运输、代谢途径（TPT是叶绿体膜上一种重要的转运蛋白，TPT将Pi运进叶绿体的同时运出磷酸丙糖）。据图回答：
（1）在小麦进行有氧呼吸过程中，产物CO2形成的场所是 。
（2）在小麦的光合作用中，叶绿素主要吸收 。据图分析，光合作用的暗反应中，C3会先被还原为中间产物磷酸丙糖，进而形成 等有机物。
（3）由图可知，C3生成磷酸丙糖的速率与光照强度有关，原因是 。研究表明，CO2充足时，TPT的活性会受到抑制，使小麦的产量增加，其原理是
30．（15分）
人体内环境的稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，正常机体通过复杂的调节作用来维持人体内环境稳态。请回答下列问题：
（1）内环境稳态是高等动物生命活动的基础和保障，稳态的实现必须依靠 调节网络。
（2）手在被针扎以后，若有意控制，在能够忍受的范围内可以不发生缩手动作，由此说明神经系统存在着 调节现象，即位于脊髓的低级中枢受脑中相应高级中枢的调控。
（3）寒冷刺激使下丘脑的体温调节中枢兴奋后，可以促进 激素的释放，这些激素使肝及其他组织细胞的代谢活动增强，增加产热；同时机体还可以通过 皮肤毛细血管收缩等来减少散热。在此过程中，引起下丘脑分泌活动改变的信息分子有 （答出两种）。
（4）免疫调节是人体生命活动调节的重要组成部分。从细胞角度分析，免疫调节的作用对象是 。
31．（15分）
铁蛋白是细胞内储存多余Fe3＋的蛋白，铁蛋白合成的调节与游离的Fe3＋、铁调节蛋白、铁应答元件等有关。铁应答元件是位于铁蛋白mRNA起始密码上游的特异性序列，能与铁调节蛋白发生特异性结合，阻遏铁蛋白的合成。当Fe3＋浓度高时，铁调节蛋白由于结合Fe3＋而丧失与铁应答元件的结合能力，核糖体能与铁蛋白mRNA结合，沿mRNA移动合成肽链（如下图所示）。回答下列问题：
（1）组成铁应答元件的基本单位是 ，将其彻底水解，产物为 （物质名称）。
（2）铁调节蛋白是通过干扰基因表达中的 过程，来控制铁蛋白的合成。
（3）核糖体在铁蛋白mRNA上的移动方向是 （“从左向右”或“从右向左”），一个铁蛋白mRNA分子上结合多个核糖体的意义是
（4）如果铁蛋白mRNA分子上的一个碱基发生改变，则对应的蛋白质中氨基酸序列 （“一定”或“不一定”）发生改变，原因是 。
32．（15分）
果蝇性别决定是XY型，含有8条染色体，其眼色、翅型、刚毛等多种变异类型为遗传学研究提供了丰富的素材。科研人员为了研究眼色和翅型的遗传做了如下两组实验：
回答下列问题：
（1）依据上述两组实验结果判断，控制果蝇翅型的基因位于 染色体上，判断依据是 ；控制眼色和翅型的基因在遗传时 （填“遵循”或“不遵循”）基因的白由组合定律。
（2）科研人员在一个自然繁殖的直刚毛果蝇种群中，偶然发现了一只分叉刚毛雄果蝇。让该果蝇与野生型雌果蝇杂交，F1全为野生型，F1雌雄果蝇随机交配，F2的雌果蝇全为野生型，雄果蝇中有50％为分叉刚毛，多组实验均为这个结果。据此，科研人员提出分叉刚毛的遗传为什么总是与性别相关联的疑问。请依据假说-演绎法的研究思路提出最合理的假说，并根据假说，推理出合理的演绎内容，以便说明分叉刚毛的遗传与性别相关联。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。所有学生选做化学科35题。
33．【物理选修3-3】（15分）
（1）（5分）关于分子动理论和热力学定律，下列说法中正确的是。（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.空调机在制冷过程中，从室内吸收的热量少于向室外放出的热量
B.物体的温度升高时，分子的平均动能一定增大，但内能不一定增大
C.布朗运动是由于分子无规则运动直接形成的，而扩散现象是分子热运动的间接反映
D．某种物体的温度为0℃，说明该物体中分子的平均动能为零
E.水面上的单分子油膜，在测量油膜分子直径时可把它们当作球体处理
（2）（10分）2021年7月4日，神舟十二号航天员刘伯明、汤洪波身着我国自主研制的新一代“飞天”舱外航天服成功出舱。在地面进行的某次舱外航天服气密性检查中，将一定量的气体充入航天服，并将航天服上的所有阀门拧紧关闭，此时航天服内气体的热力学温度为T0（T0为室温，＞1）、压强为kp0（p0为大气压强，k＞）。经过一段时间后，航天服内气体的温度降至室温T0。不考虑航天服内部体积的变化，航天服内的气体视为理想气体。求：
（1）航天服内气体的温度降至室温T0时，航天服内气体的压强；
（ii）航天服内气体的温度降至室温T0时，将航天服上的阀门打开，缓慢放气至航天服内气体与外界达到平衡时，放出的气体与航天服内剩余气体的质量之比。
34．【物理选修3-4】（15分）
（1）（5分）某列简谐横波在t1＝0时刻的波形如图甲中实线，t2＝3.0s时刻的波形如图甲中虚线，若图乙是图甲a、b、c、d四点中某质点的振动图像，则下列说法正确的是。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．这列波的周期为4s
B．这列波的波速为0.5m／s
C.图乙是质点b的振动图像
D．从t1＝0到t2＝3.0s这段时间内，质点a通过的路程为1.5m
E．t3＝9.5s时刻质点c沿y轴正方向运动
（2）（10分）如图，截面为半圆形玻璃砖的半径为R，高为4R，一束单色平行光向右垂直玻璃平面射向玻璃砖，在玻璃砖右侧可看到圆弧面上有部分区域被照亮。已知该玻璃砖对此单色光的折射率n＝，光在真空中的速度为c.
（i）求可看到圆弧面上被照亮区域的面积；
（ii）自不同点入射的光在玻璃砖中的传播时间不同，求圆弧面上被照亮区域中的光在玻璃砖中最短传播时间（不考虑光在玻璃砖内的多次反射）。
35．（15分）
MnO2在能源、材料、信息等方面有重要作用。以某软锰矿粉（含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级MnO2的一种方法如下（反应装置如图所示，略去夹持装置）：
I．浸取：将一定量软锰矿粉与Na2SO3溶液混合配成悬浊液，加入到上图装置的仪器a中，控制温度在70℃以下，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加硫酸，充分反应，过滤。
II．除杂：向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液（pH＝5）中，加入NH4F溶液，产生沉淀除去钙镁离子。
III．制备MnCO3：在搅拌条件下向MnSO4溶液中滴入一定量NH4HCO3溶液，经一系列操作，得到MnCO3固体。
IV．制备MnO2：MnCO3经加热分解、酸浸等步骤可制备电池级MnO2。
回答下列问题：
（1）装置图中，仪器a的名称是 。
（2）步骤I中MnO2溶解生成Mn2＋的离子方程式为 ，滴加硫酸需缓慢的原因是 。
（3）步骤II中，pH不能过小的原因是 。若沉淀后上层清液中c（Ca2＋）／c（Mg2＋）＝100，
且c（F－）＝0.05 mol／L，Ksp（CaF2）＝5×10-9 ，则Ksp（MgF2）＝
（4）步骤III中，制备MnCO3的化学方程式为 。“一系列操作”为 、洗涤、 检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
36．（题略）
37．【生物-选修1：生物技术实践】（15分）
聚乙烯醇（PVA）是存在于化工污水中的一种难以降解的大分子有机物，科研人员尝试从化工污水中筛选出PVA降解菌，并对该菌种进行培养和计数。请回答下列问题：
（1）虽然各种培养基的具体配方不同，但一般都含有 。下表是科研人员查阅资料获取的筛选PVA降解菌培养基配方，经分析发现该配方不能直接用于分离纯化PVA降解菌，原因是 0
物质 PVA1799 NH4NO3 K2HPO4 KH2PO4 CaCl2 NaC1 MgSO4·7H2O FeSO4·7H2O
质量（g／L） 0.5 0.1 1.6 0.2 0.05 0.02 0.05 0.02
（2）实验中，可以通过 方法对PVA降解菌进行计数，该方法得到的数值往往比实际活菌数低，其原因是 。
（3）经过初步培养后，该同学对获得的PVA降解菌培养液进行一系列的 稀释，吸取稀释倍数为106的PVA降解菌液各0.1mL，分别涂布在三个平板上，一段时间后形成的菌落数依次为18、16、14，该同学以平均菌落数16进行计数，求得原菌液中PVA降解菌浓度为1.6×108个／mL。你认为该同学的计数方法是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。

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