资源简介

秘密★启用前
贵阳市五校2022届高三年级联合考试(三)
理科综合试卷
贵州省实验中学 贵阳二中 贵阳九中 贵阳民中 贵阳八中
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分,考试用时150分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn- 65
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于人体细胞生命历程的叙述，不合理的是
A.在一个细胞周期中，DNA和染色体加倍的原因不相同，减半的原因相同
B.已经分化的不同细胞中，mRNA不同，细胞器的数量相同
C.细胞衰老的机理可能是自由基攻击蛋白质，使其活性下降，致使细胞衰老
D.细胞中的染色体受到损伤，可能使细胞生长和增殖失控导致细胞癌变
2.以下生物学实验的部分操作顺序，正确的是
3. 2019年10月，诺贝尔生理医学奖授予了三位细胞氧感应机制发现者,具体原理如图1所示。在体内氧含量降低时，低氧诱导因子(HIF-1a) 会大量合成，从而促进促红细胞生成素(EPO)的生成，继而增加红细胞数量以帮助机体适应低氧环境;在氧气充足时，细胞内的HIF-1a会被蛋白酶体降解。这一革命性的发现为抗击贫血、癌症和许多其他疾病提供了思路，下列有关叙述错误的是
A.人体长时间剧烈运动时，细胞产生的HIF-la会增多
B.低氧条件下，人体产生的CO2是有氧呼吸和无氧呼吸的共同产物
C.氧气充足条件下，人体细胞中ATP也不会大量积累
D.生活在高原地区的人细胞内，催化HIF-1a合成的酶活性可能要比一般人高
4.植物激素是影响植物生长发育的重要因素，植物的生长发育是一个受到严格调控的复杂过程。以下有关植物生命活动和植物激素的叙述，正确的是
A.为抑制马铃薯发芽,延长储藏期，可施用一定浓度的赤霉素
B.将植物横放一段时间，茎夸曲向上生长，体现了生长素作用的两重性
C.植物的生长发育过程，在根本上是基因组在一定空间和时间上程序性表达的结果
D.加入细胞呼吸抑制剂，不会影响生长素的极性运输
5.科学家运用同位素示踪技术及密度梯度离心方法进行实验证明了DNA的半保留复制方式。但其间也有人提出过DNA的全保留复制的假说。若用15N15N的DNA分子(两条单链均只含有15N)的大肠杆菌在含有14N的培养基中繁殖一代,两种复制方式的预测结果如图2所示。理论上分析，下列选项不成立的是
A.通过半保留复制得到的DNA只保留了亲代DNA中一半的遗传信息
B.根据假说一,子代两条DNA为15N14N、14N15N
C.根据假说二,子代DNA应有15N15N和14N14N两种
D. DNA通过半保留复制两代并离心后，会出现轻带和中带两种条带
6.2021年6月5日我国环境日的主题为“人与自然和谐共生"。倡导低碳经济和绿色生活方式越来越受到人们重视。如图3表示碳循环局部示意图，下列有关叙述正确的是
A.图中至少有3条食物链
B.碳在生物群落内以CO2的形式进行流动
C. CO2只能通过绿色植物的光合作用进入生物群落
D.增加E的数量和减少化石燃料的燃烧均有利于缓解温室效应
7.化学与生活、生产密切相关，下列有关物质性质或应用不正确的是
A. SiO2纳米管性质稳定、耐高温，可作高温下催化剂的载体
B.天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南
C.SO2是酸性氧化物且易溶于水，并具有杀菌特性，可用作葡萄酒的防腐剂
D.“84"消毒液的有效成分具有强氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒
8.如图4所示物质是某药物的中间体，下列关于该化合物的说法错误的是
A该物质既能发生加成反应又能发生消去反应
B.该物质存在顺反异构体
c.分子中含有3种含氧官能团
D. 1mol该物质最多能与4mol NaOH反应
9.由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是
10. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2. 24L水中含有0. 2NA个极性键
B.13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2NA个原子
C. 1mol H2160比1mol D218O少4NA个质子
D.0. IL 1mol. L-1CH3OH溶液中含有0. 1NA个分子
11.主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，W与Y同主族, X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍。X、Z两种元素形成的一种离子结构式为, 下列说法正确的是
A.单质的熔点: Z>X>Y
B. Z的氧化物对应的水化物为强电解质
C. Y的单质既能与水反应，也可与乙醇反应
D. W分别与X、Y、乙形成简单化合物的化学键类型相同
12下列离子方程式书写正确的是
A.将铝粉与NaOH溶液混合: Al+2OH- =AO2-+H2↑
B.将Cl2通入石灰氧中制漂白粉: Cl2+2OH-== ClO-+H2O
C.向明矾溶液中加入少量Be(OH)2榕液: Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.用MgO除去MgCl榕液中的FeCl3; 2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe(OH)3+3Mg2+
13.有学者提出可利用铝-空气电池装置来净化水体(净水原理与明矾类似),其基本工作原理如图5所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl 溶液，下列说法正确的是
A.膜a为阳离子交换膜
B.电子流向: A电极→电解质溶液→B 电极
C.正极区溶液pH降低、负极区溶液的pH开高
D.将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果
二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求;第19-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分,选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A.铀()经过、β衰变形成稳定的铅()，在这-变化过程中，共经历了6次衰变
B.一群氢原子从n=4的激发态跃迁到基态时，会辐射3种频率的光
C. 粒子散射实验中极少数粒子发生了较大偏转是卢瑟福猜想原子核式结构模型的主要依据
D.金属中的电子吸收光子逸出成为光电子，光电子最大初动能等于入射光子的能量
15.某同学站在电梯底板上，如图6所示的一图象是计算机显示电梯在某一段时间内速度变化的情况(竖直向上为正方向)。根据图象提供的信息，下列说法正确的是
A.在0~8e内，电梯向上运动，该同学始终处于超重状态
B.在0~2s内，电梯在加速上升，该同学处于超重状态
C.在6s-88内，该同学对电梯底板的压力大于他所受的重力
D.在12s-14s内，电梯在减速下降，该同学处于失重状态
16.把质量为1kg的小球放在竖立的轻质弹簧(劲度系数为500V/m)上， 并将球向下按至A位置，如图7甲所示。迅速松手后，球被弹起并沿竖直方向运动到最高位置C (图丙),途中经过B位置时弹簧正好处于自由状态(图乙)。已知B、A的高度差为0.1m, C、B的高度差为0.15m,不计空气阻力，重力加速度g取10m/s2,弹簧始终在弹性限度内，空气阻力不计,下列说法正确的是
A.从A到C的过程中，球先加速后减速，在B位置时动能最大
B.从A到C的过程中，球的机械能先增加后减小
C.松手瞬间球的加速度为13m/s2
D.弹簧被压缩至A位置时具有的弹性势能为2. 5J,随后弹性势能减小直到为0
17.如图8所示，在水平地面上M点的正上方h高度处，将小球S1以初速度v水平向右抛出,同时在地面上N点处将小球S2以初速度v竖直向上抛出。在S2球上升到最高点时恰与S1球相遇,不计地面阻力和空气阻力。则两球在这段过程中
A.两球均做变加速运动
B.相遇时小球s,的速度方向与水平方向夹角为30°
C.相遇点在N点上方处
D. MN距离为2h
18.北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。此后，神舟十二号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，顺利将聂海胜、刘伯明、汤洪波3名航天员送人太空，发射取得圆满成功。北京时间2021年6月17日15时54分,神舟十二号载人飞船入轨后顺利完成入轨状态设置，采用自主快速交会对接模式成功对接于天和核心舱前向端口，与此前已对接的天舟二号货运飞船一起构成三舱(船)组合体,整个交会对接过程历时约6.5小时。这是天和核心舱发射入轨后，首次与载人飞船进行的交会对接，三名航天员随即从神舟十二号载人飞船进入天和核心舱(距地面h= 400km)。我们假设神舟十二号的质量为m,宇航员的总质量为 m,三船组合体的总质量为
M0,地球质量为M,地球半径为R,地球表面重力加速度为g,无穷远处引力势能为零,则
A.不考虑空气阻力和对接时可能的机械能损失，火箭和飞船发动机对神州十二号所做的总功为
B.天和核心舱环绕地球的周期为
C.天和核心舱环绕地球的运行速度一定大于 9.8km/s
D.对接前，先让神舟十二号在天和核心舱所在轨道的后面与天和核心舱-起绕地球运动， 稳定后加速追上去就可完成对接
19. 一细绳穿过一光滑、固定的竖直细管，两端分别拴着质量为m和M的小球A和B。当小球A绕着中心轴匀速转动时，A球摆开某一角度，此时A球到上管口的绳长为L,如图9所示。细管的半径可以忽略，重力加速度为g， B球始终未接触细管口。则下列说法正确的是
A. A球做匀速圆周运动的向心力大小为Mg
B. A球运动的周期为
C.若A球角速度加倍，A球的向心加速度也加倍
D.若A球角速度加倍,则B球应下降
20.如图10所示，细线的上端系在墙上的A点,下端连一光滑小球B (视为质点), 圆柱体静止于粗糙水平地面上，细线恰好与圆柱体相切于B点。现对圆柱体施加一水平向右的拉力，使之沿地面缓慢向右移动，直至小球B到达C点，则在该过程中
A. 圆柱体对小球的支持力先增大后减小 B.细线的拉力减小
C.地面对圆柱体的支持力不变 D.地面对圆柱体的摩擦力增大
21.如图11甲所示，长木板在粗糙的水平地面上向左运动，某时刻一质量与长木板相等的滑块(可视为质点)水平向左以某-初速度从右端滑上木板，滑块始终在木板上且滑块的动能一位移(Ek-x)图象如图乙所示。已知小滑块与木板之间的动摩擦因数是0.6,重力加速度大小为10m/s2,则
A.长木板与地面间的动摩擦因数为0.1 B.小滑块和木板的质量均为0.25kg
C.经过小滑块和木板达到共速 D.木板长度至少要m,小滑块才不会冲出木板
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题,每道试题考生都必须作答;第33题-第38题为选考题,考生根据要求作答。.
(一)必考题:共11题，共129分。
22. (6分) 一研究学习小组某同学设计出如图12所示的实验装置来探究“动量守恒定律”,悬挂在O点的单摆由长为l的细线和小球A组成,小球A与放置在光滑支撑杆上的直径相同的小球B发生对心碰撞，且两个小球发生的是弹性碰擅，两小球都可以看作质点，碰后小球A继续向右摆动。
(1)这位同学测得了小球A质量m1,小球B质量m2,细线长度l,碰撞前小球A拉起的角度和碰撞后小球A拉起的角度、小球B竖直下落高度h。为完成实验，还需要测量的物理量有___________________
(2) a球的质量应________b球的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在实验误差允许范围内，若满足等式_____________(用实验中给的字母表示),则说明两个小球碰撞前后的总动量相等。
23. (9分)某同学设计出如图13甲所示的实验装置来验证“机械能守恒定律”，让小铁球从A点自由下落，下落过程中经过A点正下方的光电门B时，光电计时器记录下小球通过光电门的时间t，当地的重力加速度为g。回答下列问题:
(1)用游标卡尺测量铁球的直径。主尺示数(单位为cm)和游标的位置如图丙所示，则其直径为d=______mm。
(2)用游标卡尺测出小球的直径d和调整AB之间距离h,记录下小球通过光电门B的时间t,多次重复上述过程，作出随h的变化图象如图乙所示。若小球下落过程中机械能守恒，该直线斜率为的,但是在实验中根据数据实际绘出-h图象的直线斜率为k(k(3)实验中光电门测速原理是“用钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度"，但从严格意义.上讲是不准确的，实际上钢球通过光电门的平均速度_____ (填 “>”或“<" )钢球球心通过光电门的瞬时速度，原因是_______________________。
24. (12分) 2021年17月29日,在东京奥运会乒乓球女子单打半决赛中,河北运动员孙颖莎以4:0的比分打败了日本运动员伊藤美诚。孙颖莎不仅在比赛中表现优异，平时还热衷于花式颠球，图14中为孙颖莎正用饮料瓶颠球。假设某次颠球过程，5g重的乒乓球从20cm高处落下，碰到饮料瓶后弹起，弹起高度仍为20cm,乒乓球和饮料瓶的作用时间为0.1s,忽略空气阻力，g取10m/s2。. 求:
(1)乒乓球刚接触到饮料瓶时的速度大小:
(2)这个过程乒乓球对饮料瓶的平均作用力。
25. (20分)如图15所示，AB为倾角=37°的斜面轨道，BP为圆心角等于143°.半径R=5m的竖直光滑圆弧形轨道，两轨道相切于B点, P、O两点在同一竖直线上,轻弹簧一端固定在A点， 另一自由端在斜面上C点处。现有一质量m= 1kg的物块(可视为质点)在外力作用下将弹簧缓慢压缩到D点后(不拴接)释放,物块经过C点后，从C点运动到B点过程中的位移与时间的关系为x=20t-52t2(式中x的单位是m，t的单位是s), C、D两点间距离lCD=3m, B、C两点间距离lCD=8m,已知sin37°=0.6, cos37°=0.8, g 取10m/s2。求:
(1)物块从D点运动到C点的过程中，弹簧对物块所做的功;
(2)物块运动到B点时的速度大小;
(3)物块能否沿圆轨道运动到达最高点P不脱离轨道，说明理由。
26. (15 分)硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na2S2O3) 可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的客液中产生S和SO2。实验室可以利用如图16所示装置制备Na2S2O3和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。 .
(1)仪器a的名称为________，a中试剂最好选择_______(填序号)。
A.浓盐酸 B.70%硫酸 C.稀硫酸
(2) B的作用是________，该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是_________________________。
(3)排尽装置内空气后，关闭K2、K4打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C中分离出该晶体的操作是__________、_______、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSO4，说明焦亚硫酸钠具有_______________________。
(4)关闭K1、K3打开K2、K4，一段时间后，D中有Na2S2O3生成。写出SO2与Na2S和Na2CO3发生反应的化学方程式: __________________。通入D中的SO2不宜过量的原因是________。
27. (14分)利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含Zn和ZnO,还含有少量FeO、MnO、CuO、CaO等氧化物或硫酸盐及少量SiO2等)。采用如图17所示工艺流程回收其中的锌制备氯化锌: .
回答下列问题:
(1)“酸漫”中盐酸与ZnO反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)“沉淀”除去的离子是____________________。
(3)“除铁”时先后加入了两种试剂，应先加入___________，再加入________，原因是______。
(4)“除锰”时的离子方程式为______________________________。
(5)制得的ZnCl2成品中可能含有的杂质为Zn(OH)Cl,已知被缩液的蒸发温度与碱式盐的含量如图18所示。
①降低成品中的碱式盐含量的方法有____________________________。
②采用中和滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:取10. 000g样品于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，用甲基橙作指示剂，用0.100mol/L的盐酸滴定至溶液由黄色变为浅红色且30s内不恢复成原色，消耗盐酸的体积为20.00mL。样品中所含Zn(OH)Cl(M=117.5g/mol)杂质的质量分数为__________________。
28. (14分)选择性催化还原法(SCR) 是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。
主反应: 4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)4N2(g) +6H2O(g) H1
副反应: 4NH3(g)+3O2(g) N2(g)+6H2O(g) H2
(1)在无氧条件下，NH3也可还原NO: 4NH3(g) + 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(g) H3。则 H2=___________(用含 H1、 H3的式子表示)。一定温度下，向2L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2mol NH3和3mol NO,发生反应4NH3(g) +6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为_____ ml·L-1 (列出计算式)。
(2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2,下列关于该催化剂的说法正确的是____(填序号)。
A.能加快反应速率，并且改变反应的焙变
B.能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
c.具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2 中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2) :n(NH3);n(NO)=71:1:1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图19所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为______________.
②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是_________________
③若烟气中O2含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当时，随着该比值的增大，NO去除率__________(填“增大"“减小"或“不变”) ,当时，随着该比值的增大, NO去除率无明显变化，可能的原因是_______________________.
29. (9分)图20为绿色植物部分物质和能量转换过程的示意图，请回答下列问题:
(1)过程①发生在_________________，过程②发生在__________。
(2)过程①和过程③产生的[H]_____(填“是”或“不是" )同一种物质，过程①和过程③产生的ATP用途____________(填“相同”或“不同”)。
(3)过程②中需要从环境中吸收____________作为原料，其参与的反应是__________(用反应式表示)。
(4)若该绿色植物叶肉细胞中过程②的速率大于过程③的，则植物干重_____ (填 “一定"或“不一定" )增加,原因是________________。
30. (9分)人体感染新冠病毒(COVID-19) 后引起的新冠肺炎主要表现为发热、乏力干咳、腹泻等症状。2020年9月11日习近平总书记签署主席令,授予钟南山“共和国勋章" ,以表彰其在抗击新冠肺炎疫情斗争中作出杰出贡献!钟南山院士号召全面加强疫苗接种，建立免疫屏障。疫情暴发以来，中国积极开展抗疫国际合作，已向100多个国家和国际组织提供了12亿剂新冠疫苗和原液，中国疫苗用实力赢得国际信任!据此回答相关问题:
(1)人感染病毒后会出现发热症状，原因之一 :淋巴因子刺激，引起下丘脑体温调节中枢活动增强,使有关腺体分泌的__________和__________.激素增加，从而使产热增加。
(2)腹泻会导致人体失水，当体内失水过多时，细胞外液渗透压__________(填“升高”或“降低”),剌激位于_______的滲透压感受器，引起垂体释放______以促进机体对水分的重吸收，同时在____________产生渴觉，主动饮水。
(3)当前医院利用新冠肺炎康复者的血清治疗重症患者是利用他们体内产生的________消灭患者体内的病毒。
(4)将新冠病毒灭活后研制的灭活病毒疫苗，这种疫苗失去新冠病毒的致病性，而保留有抗原性，能激活人体产生免疫反应，但通常需要多次接种，原因是________________。
31. (11分)玉米是世界上重要的经济作物之-。据研究报道，干旱胁迫下玉米会通过信号传递，发生DNA甲基化修饰而影响基因的表达水平。现有材料为纯合紫色非甜的玉米(基因型为AASuSu)和白色甜玉米(基因型为asusu),两对等位基因A和a、Su和su独立遗传。请回答下列问题: .
(1)上述DNA甲基化导致基因在碱基序列_________(填“改变"或“不改变”)的情况下，引起表
达的蛋白质分子________(填“结构”或“数量”)发生改变。.
(2)将亲本杂交，F1的表现型为______，纯合紫色甜玉米的基因型为_________，请以F1为实验材料，写出快速获得纯合紫色甜玉米的育种过程(用文字表示)。______________。
(3)现有一-些非糯玉米籽粒和糯玉米籽粒，该对性状只由一对等位基因控制。请设计实验判断非糯性状的显隐性(要求:写出实验思路及预期结果，只需要写出一种实验方法即可)。
________________________________________________________________。
32. (10分)小球藻是研究光合作用的重要材料，某研究小组以小球藁为材料,在同样实验条件下，分别将小球藻接种到如图21所示4组锥形瓶中培养，定时取样并进行计数。回答有关问题:
(1)与蓝球藻比,小球藻在细胞结构上最大的特点是__________。 对于每个锥形瓶中的小球
藻逐个计数是非常困难的，可以采用__________的方法进行估算。一段时间后培养液中种群数量达到一定数量时均不再增加，由此可知该种群增长曲线为“S"型,“S"型曲线是指_____。
(2)理论上分析4组培养液中小球藻种群数量达到相同K值的组别是__________，原因是_____________________。
(3)本实验不需要设置对照实验，原因是_____________________.
(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号-致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每科按所做的第一题计分。
33. [物理一选修3-3] (15 分)
(1) (5分)下列说法中正确的是___________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.太空中水滴成球形，是液体表面张力作用的结果
B.质量和温度都相同的氮气和氧气,若忽略分子势能则内能一样大
C.知道气体的质量、密度、摩尔体积和阿伏加德罗常数，可以估算出该气体中分子间的平均距离
D.当分子势能随分子间距离的增大而减小时，分子力表现为引力
E.一定质量的理想气体保持体积不变,单位体积内分子数不变,但温度升高，单位时间内撞击单位面积上的分子数增多
(2) (10分)如图22所示，绝热汽缸A和导热汽缸B固定在水平地面上，由刚性杆连接的两个等大活塞封闭着两部分理想气体，此时A中气体体积是B中气体体积的2倍且气体的压强与外界大气压强p0相同，.气体的温度与环境温度T0也相同。已知理想气体的内能U与温度T的关系为U=kT, k为常量且k>0。现给汽缸A中的电热丝通电，当电热丝放出的热量为Q1时，汽缸B中的气体体积减为原来的二分之一。若加热过程是缓慢的，忽略活塞与汽缸间的摩擦。求:
I.汽缸A内气体的压强;
II.汽缸B在该过程中放出的热量Q2。
34. [物理一选修3-4] (15 分)
(1) (5分)劲度系数为10N/cm的弹簧振子，它的振动图象如图23所示，则_______。 (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.在图中A点对应的时刻，振子所受的弹力大小为2. 5N，方向指向x轴的正方向
B.在图中A点对应的时刻，振子的速度方向指向x轴的正方向
C.在0-4s内振子做了2次全振动
D.在0~4s内振子通过的路程为3. 5cm,位移为0
E.在t=1.5s和t=2. 5 s两时刻质点位移大小相等
(2) (10分)如图24所示，某透明光学元件AOB的截面是半径为R的四分之-圆，其折射率n=。一束光线从AO边上的某点P处以入射角= 60°射入该光学元件,若光线不经反射最终从OB边射出，已知光在真空中传播的速度为c。求:
I. OP的最大距离;
II.光线在光学元件中运动的最长时间。
35. [化学一选修3: 物质结构与性质] (15 分)
草酸铁铵{(NH4)3[Fe(Fe(C2O4)3)}常用于摄影和蓝色印刷等，其制备原理为
Fe(OH)3+3NH4HC2O4==( NH4)3[Fe(C2O4)3]+3H2O.
回答下列问题:
(1)基态C原子核外电子云有_______种形状;态快原子最先失去_____(填能级符号) 能级上的电子。
(2) (NH4)3([(C2O4)3]中C2O42-作为配体时两个单键氧能同时作为配位原子与金属离子形成环状绪构。
①该配合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
②上述配合物的中心离子配位数为_____________。
③1ml C2O42-中含有键的数目为__________，在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键，称为离域π健简称大π键。如苯的大π健可表示为 (π的右下角"6"表示6个原子，右上角“6"表示6个电子), C2O42-的大π键可表示为____________。
(3)写出一种与NH4+所含价电子数和原子总数均相等微粒的化学式:_________ ; N元素的一种同素异形体N4中所有原子均满足8电子稳定结构，N4的结构式为_______；CH4、NH3、H2O分子中键角由大到小的顺序为____________。
(4)铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图25所示的藏面。假设铁原子半径为pm, NA为阿伏加德罗常数的值，则铁晶体密度为____g·cm-3。
36. [化学一选修5: 有机化学基础] (15 分)
有机物F是合成某抑制肿药物的中间体,其一种合成路线如图26:
已知:
请回答下列问题:
(1) C的名称是______, E分子中官能团的名称是____________。
(2) A→B的反应类型是___________，B的结构简式为______________。
(3)写出C→D反应的化学方程式:___________________________。
已知连有四个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子。分子中含有手性碳原子的个数为_____________。
(4)在B同分异构体中(不考虑立体异构),苯环上有二个取代基,遇氯化铁溶液能发生显色反应的有___________(填序号)。;
A.4种 B.7种 C.12种 D.18种
(5)参照上述流程，设计以乙酸、乙二醇、甘氨酸()为原料制备
的合成路线(无机试剂自选)。
37. [生物一选修1: 生物技术实践] (15分)
农业秸秆是农业生产中的副产品，富含纤维素。为了减少燃烧秸秆造成的环境污染和高效降解农业秸秆废弃物，研究人员从不同土壤中筛选纤维素分解菌。回答下列有关问题:
(1)纤维素酶是一种复合酶，一般认为它至少包括_____________三种组分。
(2)微生物培养基的基本成分一般都包括水、碳源、___________。 若用于纤维素分解菌的筛选，则培养基中应以_______为唯一碳源。分离纤维素分解菌时通常用平板划线法或在进行平板划线时，为了能使纤维素分解菌的数目随着划线次数的增加而逐步减少，最终能得到由单个细菌繁殖而来的菌落，正确的操作是_____________
(3)研究人员用刚果红染色法，通过培养基中出现以_______为中心的透明圈的分析，从土壤中筛选出了透明圈与菌落直径的比值分别为4.3、5.6、6.4的A、B、C的三种纤维素分解菌的菌株，你认为纤维素酶的活性最高的菌株是_________(填字母)。 酶的活性是指_______。
38. [生物一选修3: 现代生物科技专题] (15分)
为了实现国家脱贫攻坚和乡村振兴的有效衔接，2020 年2月以来,东西部科技扶贫产业的项目组技术专家们不惧疫情风险，多次前往甘南州养殖合作社开展牦牛改良技术，在2021年牛年春节期间，牦牛产业帮扶项目初见成效，甘南藏族自治州夏河县陆续迎来首批近10头特殊的贺岁“牛宝宝”一通过胚胎移植技术诞生的优质黑安格斯种牛。
(1)胚胎工程是对动物早期胚胎或配子所进行的多种显微操作和处理技术。胚胎工程任何一项技术获得的胚胎，还需通过.________技术才能获得后代。此技术对代孕受体的要求是____
因此要对安格斯牛和牦牛进行_____处理。在项目实施过程中，促使安格斯牛多排卵的激素一般是_______。
(2)当胚胎发育到_______阶段时，可植人牦牛体内，胚胎在此代孕母体内能存活的主要原
因是___________________。
(3)若需要获得多个此优良性状的胚胎，要将__________均等分割，否则会影响分割后胚胎的恢复和进一步发育。
(4)早期胚胎培养时除需要适宜的温度和pH、无菌、无毒等环境条件以外，营养液中通常含有葡萄糖、氨基酸、无机盐、维生素、激素、核苷酸等物质，培养时还需要加入______。

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