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第二章 物 质 的 量
第一课时 物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量
（1）概念： 。
(2）符号： （3）单位： 。
2.摩尔
（1）概念： 。
（2）符号： （3）基准 。
（4）注意点：
①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。
②常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数
（1）含义： 。
（2）符号： （3）单位： 。
（4）注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。
②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量
（1）概念： 。
（2）符号： （3）单位： 。
（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：
含义上 同，数值上 同。
5.气体摩尔体积
（1）概念： 。
（2）符号： （3）单位： 。
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是： 。
（5）影响物质体积大小的因素：
①
②
③
二、公式小结
1. m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： 。
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： 。
（2）使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算
（1）基本计算关系：
（2）变换计算关系：① =
② =
.【例题解析】
[例1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 含个H原子的的物质的量为1mol
B. 个CO分子和个分子质量均为28g
C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1
D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n
C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m
D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m
解题思路: 。
易错点: 。
【巩固练习】
课堂反馈
1.与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为 （ ）
A. 3.0g B. 6.0g C. 9.0g D. 18.0g
2.下列情况中含微粒数目最多的是 （ ）
A. 1mol中的H原子 B. 0.5mol中的电子
C. 0.6mol中的O原子 D. 1mol完全反应后失去的电子
3.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A. 16g氧气所含的氧原子数为 B. 18g水所含的电子数为
C. 2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为
D. 17g氨气所含电子数目为
4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀中，充分反应后，放出的气体 （ ）
A. 钠最多 B. 一样多 C. 铁最多 D. 铝最多
5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中分子和物质的量比是 （ ）
A. 10:1 B. 9:1 C. 1:10 C. 90:1
6. 3.9g Na2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个。
7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。
课外作业
1 .某固体仅由一种元素组成，其密度为，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 （ ）
A. 32 B. 65 C. 120 D. 150
2.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1mol和1mol，该氧化物的化学式为 （ ）
A. NO B. C. D.
3.在反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为 （ ）
A. 1:5 B. 1:3 C. 5:1 D. 3:1
4.下列说法正确的是 （ ）
A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B. 1mol所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L
D. 标准状况下，28g和CO混合气体，体积约为22.4L
5.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式，测得生成物组成的混合气体与的相对密度为18，则W的相对分子质量为 （ ）
A. 27 B. 18 C. 36 D. 126
6．和的混合气体，在和下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中为 （ ）
A. B. C. D.
7．P和放在两容器中，控制不同条件，分别发生：（容器1），（容器2），若在两容器中分别放1mol P和1mol，充分反应后得到和的物质的量之比是 （ ）
A. 1:1 B. 5:4 C. 4:3 D. 5:3
8． 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）
A. B. C. D. 无法判断
9．在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系(关系式中可含m)。
①若，时，___________________________。
②若，时，___________________________。
③若，时，___________________________。
10．向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。
（1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式
（2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）
A M的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L）
B M的碳酸盐的质量（设为39.4克）
C 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度
D 题给条件充足，不需要补充数据
（3）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量
第二章 物 质 的 量
第二课时 物质的量浓度
【考纲要求】
1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法
2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算
3.掌握有关物质的量浓度的计算。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量浓度
（1）概念：
（2）符号： （3）单位：
（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种
离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制
容量瓶
①特点:
②用途： 。容量瓶有各种不同规格，
常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。
（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：
（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：
。
二、计算公式
1.物质的量浓度的计算
2.c、%、ρ之间的计算关系
三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系
物理量 质量分数 物质的量浓度 溶解度
溶质单位
溶液单位
单 位
数值上关系 质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等. 物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等. 溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等.
定 义
符号
表达式
相同点 都能示溶质和溶液的相对比值
转化关系
四、溶液的稀释
（1）溶液的稀释：
①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶质的质量守恒）
②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）
（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。
【例题解析】
[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL
蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄
清溶液.下式表示正确的是
A.1000d×A%=C×M B.
C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%]
解题思路: 。
易错点: 。
[例2 ]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol· L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为 ( )
A．等于9.2mol·L—1 B．大于9.2mol·L—1
C．小于9.2mol·L—1 D．不能确定
解题思路: 。
易错点: 。
【巩固练习】
课堂反馈
1． 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 （ ）
A . 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：3：6 D. 6：3：2
2．10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，则n为
（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3．定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为 （ ）
A . V=20 B . 2040
4．将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是 （ ）
A. Al B. Zn C. Fe D. Mg
5．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为
（ ）
A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L
6．已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
（ ）
A.　①②③④　　　　B.　①②③　　　　C.　②④　　　　D.　①④　　
7．在溶液中含m g，取该溶液mL，加水稀释至4 mL，则此稀溶液中的物质的量浓度为_________。
课外作业
1．质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为 （ ）
A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L
2．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[SO42-]，则选取的溶质可能是 （ ）
A .KCl和Na2SO4 B.KCl、NaCl和Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4
3．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12.5g胆配成500mL溶液
4．31.2g过氧化钠和100g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为（ ）
A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%
5． 已知toC时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg；若溶液蒸发bg水，并恢复到toC时析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到toC时，则析出溶质m2g。用S表示该物质toC时的溶解度。下式中正确的是 （ ）
A. B.
C. D.
6．若以w1和w2表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，
则下列推断正确的是 （ ）
　 A.2w1＝w2　　　B.2w2＝w1　　　C.w2＞2w1　　　D.w1＜w2＜2w1
7．将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是 （ ）
　A.c2＝2c1　　　B.c2＜2c1　　　C.c2＞2c1　　　D.c1＝2c2
8．若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－离子的浓度是（ ）
　A.mol·L－1　B.mol·L－1　C. 1.25d mol·L－1　D. 2.5d mol·L－1
9．把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 （ ）
A.0.5摩/升 B.0.1摩/升 C.0.05摩/升 D.1摩/升
10． 在标准状况下，1 水中溶解了560 氨气，形成的溶液密度为0.9 ，该氨水中的溶质的物质的量浓度为 （ ）
A. 17 B. 16 C. 15 D. 14
11．下列配制的溶液浓度偏高的是 （ ）
A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C. 称取4 g 配制0.1 溶液1000 时，砝码错放左盘
D. 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
E. 用1 g98%的浓加入4 g水中配制1：4硫酸溶液
F. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液高低于标线
G. 在100 无水乙醇中，加入2 g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液
H. 在80 水中，加入18.4 硫酸溶液20 ，配制3.68 稀
12．A、B两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有9.8g溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左右两盘，天平不平衡。再分别在A、B两烧杯中加入质量相等的铁粉和锌粉，反应停止后，发现天平平衡，则
①反应前A、B两烧杯（含内置硫酸溶液）的最大质量差是______________。
②此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是___________________________。
13．为了配制一种培养液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它们的物质的量之比为3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol。现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，需取该H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少mL？
第二章 物 质 的 量
第三课时 有关物质的量的计算
【考纲要求】
1.掌握有关物质的量的综合计算的方法
2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法
教与学方案
【自学反馈】
1.完成下图
2.常用计算方法:质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。
【例题解析】
[例1]要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸
(密度1.10g/cm3),需加水( )
A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢
气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )
(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断
解题思路: 。
易错点: 。
[例3]用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未
排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶
内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体
积为（ ）
A. B. C. D. 无法判断
解题思路: 。
易错点: 。
[例4]取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物
与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。
试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？
.解题思路: 。
易错点: 。
【巩固练习】
1.课堂反馈
（1）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其相对分子质量以3.60×103计）0.504g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0计）
(2)将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品m克配成250mL溶液，用1.0mol／L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。若将上述样品mg加热至质量不变时，可得到固体多少克？
(3)取5.4g某碱金属和其氧化物组成的混合物，使之与足量水充分反应，蒸发反应后的溶液，得8g无水晶体。试确定该碱金属。
(4)将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水（设 每个装置中的反应物均过量）。经测定①中增重3.60g ②中减重1.60g ③中增重8.80g。A 蒸汽的密度为3.393g/L（已换算成标准状况）。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
2.课外作业
（ 1 ）某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则
①该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m3。
②为满足题设需求，b%的下限等于 。
（2）由A、E、G三种元素组成的化合物的分子式为AxEyGz。已知：①x、y、z均是整数，且x＋y＋z＝9 ②将3.1克该合物完全分解，化合物中A、E、G完全转化成气体A2E4和E2G ③将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重1.7克 ④将剩余气体通入含有8克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色 ⑤如果与④中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成AO2和E2O，AO2可使澄清石灰水变浑浊 ⑥该化合物中G的质量分数为51.6%，请填写下列空格：
①A、E、G三种元素的名称：A ，E ， ；
②该化合物的分子式是 ；
③已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的结构简式是（写结构简式） 和 。
(3)将m g Al2O3和Fe2O3的混合物溶于是100 mL 盐酸中，然后逐滴加入1 mol/L NaOH溶液，其结果如图所示：
①最初加入V1 mLNaOH溶液的作用是 。
②盐酸的物质的量浓度是 。
③若m g 混合物中Al2O3 与 Fe2O3 按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变 　　 　　 （填“会”或“不会”），（V2—V1）的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第 二 章 物 质 的 量
第一课时 物质的量和气体摩尔体积
【例题解析】
1.[解析]由于含个微粒为1mol ,所以含个H原子的中含氢原子为1mol,而1个氢分子中含有2个氢原子,则含个H原子的的物质的量为0.5mol。选项A错。由于CO和的摩尔质量相同，故个分子的质量也相同，且为了加28g，故选项B正确。1mol和分别含有2mol H和3mol H，故选项C错。5.6g铁离子为0.1mol ,得到0.2mol 电子后,刚好全部形成原子。故选项D正确。
[答案]B、D
2.[解析]由题设条件，可看作气体A的式量为m，气体B的式量为n（这是至为关键的）本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，则A、B物质的量相同。质量比才为m:n，而B中与温度压强没有关系，但，C中同温同压密度比等于其式量比，应为m:n，因此正确答案为A、B、C。
[答案]D
【巩固练习】
课堂反馈
1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.1800.9 7.⑴2:3 ⑵24 27
课外作业
1.D 2.D 3.A 4.D 5.A 6.BD 7.B 8.C 9.①a=b ② ③(10)
①M(OH)2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O ②B ③137，58.8克
第二课时 物质的量浓度
【例题解析】
1.[解析]根据的转化公式，可推出A正确；B中（W+1000）应为（W+1000V），
因配制的溶液不一定是饱和溶液，故C错。D中式中应乘以100%，而不能
只乘%。
[答案]A
2.[解析]根据C=1000ρ·w% / M可知，C与w%（溶液的质量分数）、ρ（溶液的密度）成正比，当w% 减小为一半，ρ不变时，C也要减小一半；而硫酸的密度与浓度成正比，故稀释后ρ也要减小，则C小于原来的一半。
[答案]C
【巩固练习】
课堂反馈
1.D 2. C 3.D 4.D 5. BD 6.C 7.123m/36V mol/L
课外作业
1.B 2.A C 3.D 4. A5.C 6. C 7.C 8.D 9.C 10.B
11.ADECBHGF 12. ①0.027g ②m(Fe)=m(Zn)≤6.5g 13. 50mL 、 10g
第三课时 有关物质的量的计算
【例题解析】
1.[解析]根据 公式C1V1=C2V2得：12mol/L 0.05L=6mol/LV2 , V2=0.1L;o.1L×1000ml/L×1.10g/cm3=110g,110g-50mL×1.10g/cm3=55g.;55g÷1.0g/cm3=55ml.
[答案]C
2.[解析]根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：
R + 2HCl= RCl2+ H2(R为金属，设平均式量M）
M 22.4L
13 11.2L
M：13=22.4L：11.2L
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。
[答案]C
3.[解析]用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：
所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。
[答案]C
4.[解析](i) 设5.4克混合物都是碱金属R，则由
(ii) 设5.4克混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由
综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。
[答案]该碱金属是金属钠。
【巩固练习】
课堂反馈
1.n(P2Mo24O77)=
其中P的质量为
P的质量分数==0.0843（或8.43%）
2.15.9g （运用质量守恒法）
3.Na （运用讨论法）
4.
解：A的摩尔质量为3.393g/L×22.4L/mol=76g/mol
由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：×2=0.4mol
由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：=0.1mol
由石灰水增重可求知二氧化碳的物质的量：-0.1mol=0.1mol
一定量A中氧原子的物质的量为=0.3mol
所以A的分子式为C2H4O3，其式量为76
由A的摩尔质量为76g/mol确定其分子式为C2H4O3。
课外作业
1.① ②7%
2.①碳 氢 硫 ②C2H6S ③CH3CH2SH CH3SCH3
3.①中和过量的盐酸 ②V2×10－2mol/L 　　
③不会　　　3m/80×103＜（V2—V1）＜m/17×103　　
笔记与反思
笔记与反思
n(沉淀)/mol
V1
V2
V3
V(NaOH)/mL
0
R2O ~ 2ROH
2k + 16
2k + 34
5.4
8
得 k ≈ 10.7
R ~ ROH
k
k + 17
5.4
8
(式中，k为碱金属R的式量)
得 k ≈ 35.3
5
27

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