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第 五 章 电 离 平 衡
第一课时 电离平衡
【考纲要求】
1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1. 电解质：
（1）概念： 。
(2)常见物质类别： 。
2.非电解质：(1)概念: 。
（2）常见物质类别： 。
3.强电解质：
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
4.弱电解质： 。
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
（3）电离度： 。
二、强弱电解质比较：
比较项目 强电解质 弱电解质
化合物类别：
电离程度：
电离过程：
溶液中的粒子：
实例：
电离方程式：
三、弱电解质的电离平衡：
1．概念： 。
2．弱电解质电离平衡的特点：
①“动”： 。
②“等”： 。
③“定”： 。
④“变”： 。
3．弱电解质电离平衡的影响因素：
浓度： 。
温度： 。
酸碱性： 。
其它条件： 。
四、自我练习：
有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气
⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是 ；
属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：
（1）H2SO4： ；
（2）Ba（OH）2： ；
（3）H3PO4： ；
（4）Al（OH）3： ；
（5）NH3 H2O： ；
（6）NaH2PO4： ；
（7）NaHSO4： ；
（8）BaSO4： 。
.【例题解析】
[例1] 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )
A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多
C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 ( )
(A)n×100% (B)n×100%/2 (C)(n-1)×100% (D)n%
解题思路: 。
易错点: 。
【巩固练习】
课堂反馈
1、下列物质中，导电性能最差的是：( )
A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾
2、下列有关叙述中正确的是：( )
A 难溶于水的电解质一定是弱电解质
B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C 易溶于水的电解质一定是强电解质
D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：( )
A 缺少限制条件，无法测定 B H+离子浓度相同
C 温度低时，H+离子浓度大 D 温度高时，H+离子浓度大
4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：( )
A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：( )
A 自来水 B 0.5mol·L-1的盐酸 C 0.5mol·L-1的醋酸 D 0.5mol·L-1的氨水
6、在平衡体系中，H2S H++HS-，HS- H++S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：( )
A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小
7、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：( )
A m=n B m＞n C m＜n D 无法判断
8、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：( )
A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定
课外作业
1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：( )
A 酸性增强，pH减小 B 醋酸的浓度减小
C 氢离子浓度变小 D 醋酸根离子浓度变小
2、pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a = 5时, A是强酸, B是弱酸
D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：( )
A 该温度高于25℃ B 水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
4、室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是（ ）
A该溶液的pH=11
B该溶液的pH=3
C加入等体积0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7
D加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7
5、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( )
A 1︰10 B 10︰1 C 1︰100 D 100︰1
6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(12-a-b)% D、10(14-a-b)%
7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：( )
A Na2SO3 B KI溶液 C NaOH溶液 D H2O
8、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：
H2A H++HA-， HA- H++A2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液:
A. 0.01mol/L的H 2A溶液
B.0.01mol/L的NaHA溶液
C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号)
(1)[H+]最大的是______________________,最小的是___________________.
(2)[H2A]最大的是______________________,最小的是___________________.
(3)[A2-]最大的是______________________,最小的是___________________.
9、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；
溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；
溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_____________mol。
10、现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11
的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组
溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。
　　 　　　　　　　　
第五章 电 离 平 衡
第二课时 水的电离和溶液的pH值
【考纲要求】
1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。
4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、水的电离和水的离子积
1．水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）= 。
此时水的电离度为 。
2．影响水的电离平衡的因素：（1）温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？水的电离度 。
（2）浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，的电离度将 ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；
3．水的离子积：在一定温度下，水中或 中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将 ，比如在100°C时，Kw= ，此时水的电离度为 。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw= ，水的电离度= 。
二、溶液的酸碱性和PH值
1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）= PH= ；酸性溶液 ；碱性溶液 ；溶液的酸碱性
与溶液PH值是否等于7 （填有关或无关），与溶液中c（H+）和c（OH-）的 有关。
2.溶液的PH值：
（1）概念： 。
（2）表达式：
PH值适合于表示 溶液的酸碱性，为什么？
三、酸、碱批示剂及溶液PH值的实验测定方法
常用指示剂及变色范围
指示剂： 变色范围：
甲基橙
酚酞
石蕊
测定溶液PH值方法：
精确方法：PH计法
常用方法：PH试纸法 。不能先用水湿润
PH试纸的原因是 。
【例题解析】
[例1] 常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；稀释100倍,pH= ； 稀释10n倍后,pH= 。
(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；稀释100倍,pH= 稀释10n倍后,pH = 。
(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH= 。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水
电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_ __。
解题思路: 。
易错点: 。
【巩固练习】
课堂反馈
1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH -）为
A．1.0×10-7mol/L　　　　　　 B．1.0×10-6mol/L
C．1.0×10-2mol/L　　　　　　 D．1.0×10-12mol/L
2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是
A． 盐酸 B．氢氧化钾溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
3．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是
A pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
B pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液
C pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）
D pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液
4．t℃时饱和石灰水的密度为ρ(g·Cm－3)，其pH＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为
A． B．
C． D．
5．四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶
液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是
A．α1=α2=α3=α4 B．α1＞α3＞α2＞α4
C．α4=α2＞α3=α1 D．α1=α3＞α2＝α4
6．下面的各说法中正确的是
A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性
B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7
C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3 ：1
D.在Na3PO4溶液中[Na＋] ：[PO43－]＝3 ：1
7．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是
A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离度增大
C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加
8．下列溶液，一定呈中性的是
A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液 C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液
课外作业
1.PH=5的盐酸和PH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合,混合液的PH值为
A. 7.2 B.8 C.6 D.无法计算
2.室温时,若0.1mol/L的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是 （ ）
A.该溶液的PH=11 B.该溶液的PH=3
C.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液PH=7
D.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液PH>7
3．25°C时，某强酸溶液PH=a，体积为V1；强碱溶液PH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液
混合后PH=7，则V1和V2的关系为 （ ）
A．V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V1
4．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．
C．[H+]和[OH-]的乘积 D．OH-的物质的量
5．室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-
离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为
A ．A>B B ．A=10-4 B C． B=10-4 A D． A=B
6．在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是
A． 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B． 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D． 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
7． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好
中和，且已知Va（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
（3）a的取值范围是_______________________________________。
8．已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了[OH－], 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使[H+]减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中 (“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质 (填写编号), 然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若 (填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知: 25℃时, 0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%, 0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)
9．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：
附表：雨水样品pH值随时间的变化值
测试时间(h) 0 1 2 4 8
雨水样品pH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
试说明雨水样品pH值减小的原因：
。
第五章 电 离 平 衡
第三课时 盐类的水解
【考纲要求】
1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。
2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。
3.掌握对离子共存问题的分析与判断。
4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.盐类的水解：
（1）概念： 。
(2)实质： 。
（3）条件： 。
（4）规律：① 、② 、
③ 、④ 。
（5）特征： 。
（6）水解反应方程式（离子方程式）的书写： 、
。
2.水解类型：
（1） 强酸弱碱盐： 。
（2）强碱弱酸盐： 。
（3）弱酸弱碱盐： 。
（4）能进行到底的水解反应条件： 。
举例： 。
3.影响盐类水解的因素：
（1）主要因素： 。
（2）温度： 。
（3）浓度： 。
（4）外加酸碱： 。
（5）其它因素： 。
4.离子浓度的比较：(分别以H2S、NaHS、Na2S为例)
离子浓度的大小比较：H2S 、
NaHS 、Na2S 。
（2）离子浓度的守恒关系:物料守恒 ；电荷守恒： 、 ；质子守恒：
5.离子共存问题的分析：
（1）不能与H+共存的离子有 、
（2）不能与OH-共存的离子有 、
（3）不能与HCO3-共存的离子有 、
（4）不能与Al3+共存的离子有 、
（5）不能与AlO2-共存的离子有 、
（6）不能与Fe3+共存的离子有 、
（7）不能与Fe2+共存的离子有 、
（8）不能与ClO-共存的离子有 、
二、盐类水解的应用：
（1）判断溶液的酸碱性： ；
（2）判断不同弱电解质的相对强弱： ；
比较溶液中离子浓度：
①同一溶液中不同离子浓度： 、
②不同溶液中相同离子浓度： 。
（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用： 。 。
.【例题解析】
[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
Ａ．c(Ac-)＞c(Na+) Ｂ．c(HAc)＞c(Ac-)
Ｃ．2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc) Ｄ．c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
　　　C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－　　　　　　 D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
解题思路: 。
易错点: 。
【巩固练习】
课堂反馈
1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是
A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+
2．在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是
A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42-
C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
3． 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-
B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+
D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-
4．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：
A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+
C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-
5． 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：
A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-
C. HS-、SO42-、Cu2+、Na+ D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
6．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：{[Na+]即为c（Na+），下同}
　　A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-] B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-]
　　C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]
7．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D.[M+]>[H+] =[OH-]+[A-]
9．下列溶液中,阴离子浓度最大的是:
A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mL
C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL
课外作业：
1．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：
A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）
2．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为
A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-
3．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
4．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
　　A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]
　　C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
5．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A [SO42－] ＞ [HS－] ＞ [OH－] ＞ [H＋]
B [Na＋] ＞ [K＋] ＞ [H＋] ＞ [OH－]
C [Na＋]＝[S2－]＋[H2S]＋[HS－]＋[SO42－]
D [Na＋]＋[K＋]＋[H＋]＝[SO42－]＋[S2－]＋[HS－]＋[OH－]
6．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是
A． [Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋] B．[CN－]>[Na＋]>[H＋]> [OH－]
C． [Na＋]+[CN－]=2mol/L D．[Na＋]= [CN－]
7．将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[ CH3COOH] B．[CH3COO-]=[Cl-] >[ CH3COOH] >[H+]
C．[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[ CH3COOH] D．[CH3COO-]>[Cl-]>[ CH3COOH] >[H+]
8．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A．[A-]≥[M+] B. [A-]≤[M+]
C.若MA不水解,则[OH-]<[A-] D.若MA水解,则[OH-]>[A-]
9.(1)加热AlCl3 6H2O，最后所得固体成分为 ，要想得到无水AlCl3，应该采取的措施是 ；(2)为了防止FeSO4溶液变质，在配制时应该采取的措施是： ；
（3）用SiCl4和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下： 。
10.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 。
第 五 章 电 离 平 衡
第四课时 酸碱中和滴定
【考纲要求】
1.理解酸碱中和滴定的概念和原理
2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定
4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.酸碱中和滴定：
（1）概念： 。
(2)原理： 。
（3）关键：①准确测定 ；
②准确判断 。
2.仪器：
（1）酸式滴定管：①构造特点： 、
②洗涤要求： 、
③不能盛放的溶液： 。
（2）碱式滴定管：①构造特点： 、
②洗涤要求： 、
③不能盛放的溶液： 。
（3）锥形瓶洗涤要求： 。
（4）其它用到的仪器： 。
3．试剂：（1） 、 、 。
（2）指示剂的选择原则： 。
二、操作：
1．准备：（1） 、（2） 、
（3） 、（4） 、
（5） 、（6） 。
2．滴定：（1）用 移取一定体积的 到 中，加 ，在瓶底垫 ；
（2）滴定时左手 、右手 、目光注视 。
（3）终点判断：① 、② 、
③ 、④ 。
（4）读数：注意： 。
（5）重复滴定：①目的 、
②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定 ，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该 直到 为止，此时应该取 作为计算标准。
三、误差分析：
产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等
2.分析原理:据c标 V标 n标=c待 V待 n待有n待= 。
3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：
（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ ______。
（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。
（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。
（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。
（6）过早估计终点，使滴定结果_______________。
（7）过晚估计终点，使滴定结果_______________，
（8）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
（9）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。
【例题解析】
[例1] 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( )
A.6.9～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7 D.6～8
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可
先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后
用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：
(1)滴定时BaCO3能否溶解 理由是
(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果
解题思路: 。
易错点: 。
【巩固练习】
课堂反馈
1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )
A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
D.滴定达终点时，俯视读数
2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是( )
A.c(H+)和c(OH-) B.溶液的物质的量浓度
C.溶质的物质的量 D.所提供的H+和OH-的物质的量
3.若滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在( )
A.酸式滴定管中 B.碱式滴定管中
C.酸式滴定管，碱式滴定管均可 D.只能装入锥形瓶中
4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定100.0mL　0.10mol/L HCl溶液时，滴定误差在
±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是（　）
A．6.993~7.007　　　　　　 　　　　B．3.3~10.7
C．4.3~9.7　　　　　　　　　　　　 D．以上都不正确
5．某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定，当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml。如V1C．Na2CO3、NaHCO3　　　　　 　D．NaOH、Na2CO3
6．某稀NaOH溶液浓度约为0.07~0.08mol/L，实验室现有①0.1mol/L②1.0mol/L　③5.0mol/L的三种标准盐酸，若用滴定法测定NaOH溶液的准确浓度，应选用（　 ）
A．①　　　　　B．② C．③　　　　　D．①②③
7．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（　 ）
A．温度计　　　　　　　　　　　 　B．量筒
C．酸式滴定管　　　　　　　　　 　D．托盘天平游码刻度尺
8．下列有关滴定操作的顺序正确的是（　）
用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤
A．⑤①②③④　B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
课外作业
1.用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积，同PH的盐酸
和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积( )
A.相同 B.中和盐酸需要的多
C.中和醋酸需要的多 D.无法比较
2.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是( )
A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由黄变橙
C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由橙色变黄
3.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是( )
A.甲操作有错 B.乙操作有错
C.甲测定数值一定比乙小 D.乙实际测得值较准确
4.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的PH是( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
5.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3 ④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是( )
A.仅① B.仅② C.仅③④ D.仅②③④
6.用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是( )
A.PH相同 B.物质的量浓度相同
C.电离平衡常数相同 D.反应后所得溶液的PH相同
7.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显
性，如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反应后溶液显 性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显 性.
8.由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答：
(1)在俯视的情况下，用量筒量取aml液体，则液体的实际体积比aml要
(2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bml，则正确读数要比bml .
(3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为Cml，则实际流出的液体体积比Cml要 .
(4)在俯视的情况下，对容量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要 .
9.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml 0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和。则原硫酸铵样品的纯度是 .
10.双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2ml盐酸.
(1)今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V1，V2)确定试样①～⑤的成分
试样 (1) (2) (3) (4) (5)
标准盐酸的用量 V1＞V2且V2=0 V1＜V2且V1=0 V1=V2且V2＞0 V1＞V2＞0 V2＞V1＞0
试样的成分
(2)若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)，配制成100.00ml溶液，取0.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求试样的成份及百分含量.
第 五 章 电 离 平 衡
第一课时 电离平衡
【例题解析】
1.[解析]当溶液的体积和PH值均相同时，弱酸的物质的量最大，与足量金属反应时放出氢气最多，虽然硝酸与盐酸的物质的量相同，但是硝酸和任何金属反应都不放出氢气，所以答案只能选B
[答案] B
2.[解析] 设此条件下HA的电离度为x，则根据电离平衡方程式计算如下：
HA H+ + A-
起始物质的量（mol）： c 0 0
平衡物质的量（mol）： c（1-x） cx cx
据题意有关系式：c+cx=cn 解出x，答案为C
[答案] C
【巩固练习】
课堂反馈：1、D 2、D 3、D 4、C 5、B 6、D 7、B 8、D
课外作业：1、AD 2、CD 3、D 4、A 5、D 6、A 7、A
8、（1）AD （2）CD （3）DA
9、（1）7 （2）CH3COO- CH3COOH （3）0.006mol
10、（Ⅰ）组CH3COOH>HCl，（Ⅱ）组NH3·H2O>NaOH。
（Ⅰ）组：HCl>CH3COOH，（Ⅱ）组NH3·H2O>NaOH）
第二课时 水的电离和溶液的pH值
【例题解析】
1.[解析]强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的10倍,浓度变为原来的1/10,PH值向7靠近1个单位(若稀释到原体积的2倍,则靠近0.3个单位,有的表面是中和,却可近似看作是稀释的也符合),但是,若稀释的倍数太大,只能无限接近7,却不能越过7,否则会出现酸被稀释成碱(或碱被稀释成酸)的荒唐结果。而导致此结果的根本原因是忽略了水中电离出的
c（H+）也为10-7。
[答案]（1）2、3、1+n或7（当n≥6时）
（2）11、10、12-n或7（当n≥5时） （3）12.7
2.[解析] 本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在
该温度下，kw=[H+]·[OH-]=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14。某溶液中水电离出的[H+]＝4.0×10-13mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的[H+]=4.0×10-14/4.0×10-13=1.0×10-1mol/L。所以溶液的pH值=－lg[H+]=－lg（1×10-1）=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=－lg[H+]=－lg4.0×10-13=13－lg4=12.4。因此溶液的pH值可能为1或12.4。
[答案] 1或12.4
【巩固练习】
课堂反馈:1.CD 2.D 3.CD 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.D
课外作业:1.C 2.A 3.B 4.B 5.B 6.AC
7.(1)否； 因为b=2a=6 不可能呈碱性
（2）否；因为b=2a=10，c（OH-）=10-4，而酸溶液中的c（H+）=10-5，此时Va不可能大于Vb （3）3.59.SO2溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸，一部分仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸——亚硫酸还会被氧化为强酸——硫酸，所以PH值会变小。
第三课时 盐类的水解
【例题解析】
1.[解析] 此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：
c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋ｃ（ＯＨ－） （１）
由物料守恒关系可得：
ｃ（ＨＡｃ）＋ｃ（Ａｃ－）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ （２）
由（２）可知Ｄ正确。等浓度的HAc和NaAc的混合溶液显酸性，可知A正确
将（１）×２＋（２）可得：
２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（ＨＡＣ）（３）
Ｃ选项错误。
[答案]AD
2.[解析] 题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag＋与Cl－不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、
NO3－、H＋都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存,且为无色，但S2－与H＋不能大量共存，所以C也符合题意。
[答案]AC
【巩固练习】
课堂反馈：1.C 2.B 3.C 4.BD 5.D 6.BD 7.C 8.CD 9.B
课外作业:1.B 2.BD 3.D 4.C 5.AC 6.D 7.D 8.BC
9.(1)Al2O3 、在饱和的HCl气氛中加热
（2）加入稀硫酸防水解、加入铁粉防氧化
（3）SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3 HCl+NH3=NH4Cl 生成的盐酸小液滴和NH4Cl固体小颗粒导致浓的白色烟雾。
10．Fe2+、NH4+
第四课时 酸碱中和滴定
【例题解析】
1.[解析] 本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为
100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为
+0.1％，少滴0.1ml，误差为-0.1％，总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)
=5×10-5mol/L,则c(H+)=2×10-10mol/L PH=10-lg2=9.7；
碱不足时c(H+)=5×10-5mol/L，PH=5-lg5=4.3
[答案]C
2.[解析] (1)因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的
碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解.
(2)甲基橙的变色范围为PH是3.1～4.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，
在4.4～3.1之间为橙色，小于3.1为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，
则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的PH已降至4.4以下，表明已超过
了反应的中点，已有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使
测定结果偏高.
[答案] (1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，即PH范围呈
碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.
（2）偏高
【巩固练习】
课堂反馈：1.AC 2.D 3.A 4.C 5.C 6.A 7.B 8.B
课外作业:1.C 2.B 3.AD 4.C 5.D 6.B
7.酸 碱 碱 8.小 大 大 大 9. 99%
10.
(1) (2) (3) (4) (5)
NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3
NaOH%=50% Na2CO3%=22.09%
5
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