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第七章 卤素
第一课时 氯气
【考纲要求】
1.氯气的性质。
2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。
3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。
教与学方案
【自学反馈】
1．氯气的物理性质
氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)
(1)与金属的反应 Cu + Cl2 → 现象 ：
Fe + Cl2 → 现象：
干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。
(2)与H2的反应 Cl2 + H2 → 现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸)
(3)与水的反应 Cl2 + H2O →
HClO 是一种强 ，常用来
氯水的成分
氯水的保存
(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH → (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。
Cl2 + Ca(OH)2 → (工业制漂白精)
(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 →
Cl2 + H2S (HBr HI) →
Cl2 + Na2SO3→
Cl2 +FeBr2 →
(6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 →
Cl2 + C2H4 →
3.氯气实验室制法
(1)反应原理 。
(2)装置类型 。
(3)仪器名称 。
(4)收集方法 。
(5)净化方法 。
(6)尾气吸收 。
4.氯气工业制法(用方程式表示)
。
【例题解析】
[例1]将KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。写出有关化学方程式 。
[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )
A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
【巩固练习】
课堂反馈
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
2．为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须 ( )
A．充入稀有气体 B. 除去铁锈 C. 彻底干燥 D. 放入铁粉
3． 氯水的漂白作用是通过 ( )
A．中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用
4．漂白粉在空气中容易失效的原因是( )
A．次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解
C．Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应
5．次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应，制得的氯气中可能含有的杂质气体是（填化学式） 。
6． 关于氯水的叙述正确的是( )
A．氯水中只含CL2和H2O分子
B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后,pH值变小,几乎无漂白性
7． 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( )
A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
C．乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水
D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去
8． 在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A．0.0075mol/L B. 0.0018mol/L C. 0.075mol/L D. 0.08mol/L
课外作业
1． 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
2．为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是 （ ）
A．NaOH B. Na2CO3 C. NH3 D. Na2SO3
3．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 （ ）
A．氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液C. 饱和食盐水D. 饱和碳酸钠溶液
4．为了从新制的氯水中制得高浓度的HCLO，可向氯水中加入的试剂是（ ）
A．Na2CO3 B. H2SO4 C. CaCO3 D. Ca(OH)2
5．用1mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 （ ）
A．等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol
6．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计） （ ）
A．甲=乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲=乙 D. 乙>丙>甲
7.在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的H2放
出热量最多的是 ( )
A.Cl2 B.Br2 C. I2 D. S
8． 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 （ ）
A．该混盐与硫酸反应产生1mol氯气时转移2NA个电子
B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中的氯元素的化合价为＋1和－1价
9．有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每两个X2分子能与一个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X Y Z ，以及化合物的分子式：XZ ，X2Y 。
10． 对某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：
①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水。
②将A的浓溶液与MnO2共热产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。
③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式：A 、B 、C 。
（2）A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式： 。
（3）气体B与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）科研资料表明，若该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由。
。
第七章 卤素
第二课时 卤族元素
【考纲要求】
1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。
2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素 ”具有或不具有的性质，即信息迁移题。
3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。
教与学方案
【自学反馈】
相似性
1.最外层都是 个电子，常见的负化合价为 价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
2. 卤素都是活泼的 ，具有 性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
3.卤化氢为 气体， 溶与水，在潮湿空气中形成 ，水溶液都是挥发性的酸。
4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。
二.特性
1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。
2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。
3． HClO4是常见含氧酸中最强酸，而 HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
4．F2 、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水 。
5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2
【例题解析】
[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 （ ）
A.H2 B.HF C.O2 D.OF2
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：
RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O
（1） RO3n-中R元素的化合价是 。
（2）R元素的原子最外层电子数是 。
解题思路: 。
易错点: 。
【巩固练习】
1.课堂反馈
1．下列变化规律错误的是（ ）
A．微粒半径：F－B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF
C．水溶液酸性：HF< HCl < HBr < HI
D．阴离子的还原性：F－2．下列物质的保存方法正确的是 （ ）
A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B．氯水盛放在棕色细口瓶中
C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D．固态碘放在棕色细口瓶中
3．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是 （ ）
A．I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9
4．都能使溴水因发生化学反应而褪色的物质是（ ）
A．H2S，NaOH溶液，裂化汽油，石炭酸
B．AgNO3溶液，CCl4，氯水
C．甲苯，异戊二烯，乙醇
D．Na2SO3溶液，FeCl2溶液，氨水，K2SO4溶液
5．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCln+MBrn（M为＋n价金属元素），BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO；以下推论不正确的是（ ）
A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂
C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色
6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ）
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3，I(ClO4)3 2H2O等含I3＋离子的化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子
课外作业
1．下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分为上下两层，上层几乎无色的是 （ ）
A．CCl4 B. 苯 C. KI溶液 D. 酒精
2．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应为止。结果反应后溶液的质量恰好等于KI溶液的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A．50％ B. 48.8% C. 38.2% D.72.3%
3．某温度下CaF2饱和溶液的物质量浓度为2×10－4mol/L，则在此温度下CaF2的溶解度为（设CaF2在水中达到饱和时，溶液密度为1g/cm3） （ ）
A. 1.56×10-3g B. 1.56×10-2g C. 7.8×10-4g D. 无法计算
4．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是 （ ）
A．氯化氢、溴化氢、碘化氢 B. 氯水、NaBr溶液、盐酸
C．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液
D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
5．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 （ ）
A．H2 B. HF C. O2 D. OF2
6．把112ml（标准状况）的氯气通入100ml、1mol/L的FeBr2溶液中，其反应的离子方程式是 。
7．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。反应的离子方程式是 。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式是 。以上试验条件下，ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序是 。
8．AgF易溶于水,AgCl、AgBr、AgI都具有感光性,在光照下容易发生分解。现将5ml Ag+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物沉淀后过滤，并在200W灯泡下烘干，得到固体物质1.297×10-2g。
①试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？
②试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是 它的化学式 。
第七章 卤素
第一课时 氯气
【例题解析】
1．解析：此题是两种制气体实验的结合，以上两种钾盐是制取O2的主要药品，由于KMnO4分解时有O2和MnO2 、 K2MnO4 产生，产物中MnO2正好做KClO3制O2的催化剂，当加入一定量的浓 H2SO4并加热时，其中的KCl、MnO2与浓H2SO4产生单质Cl2。答案：O2 Cl2
2．解析：根据Cl2通入NaOH溶液中所发生两个反应Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 3Cl2+6NaOH =5 NaCl + NaClO3 +3H2O从 ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，利用电子得失数目相同，不难推出Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1
答案：D
【巩固练习】
课堂反馈
1.D 2.C 3.B 4.A D 5.HCl 6.D 7.C 8.D
课外作业
1. D 2.B 3.C 4.C 5. C 6.B 7. 8.A 9.H O Cl HCl H2O
10. (1)A: HCl B:Cl2 C: H2 (2) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
(3) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (4) 无。因为HCl和NH3不能共存。
第二课时 卤族元素
【例题解析】
1．[解析]抓住等物质的量的F2与烧碱完全反应，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确求解。答案：D
2．[解析]从R- 知道是卤素，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确得到结论。答案：(1) +5 (2) 7
【巩固练习】
课堂反馈
1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．C
课外作业
1.A 2.D 3.A 4. BD 5.D 6. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
7. (1) 2I -+ ClO-+2H+ = I2 + Cl- + H2O (2)I 2被 Na2SO3还原为I- ，
（3）SO32- + I2 +H2O = SO42- +2H++2I- (4) ClO-> I2 >SO42-
8. (1)不是 （2）25.94 LiF
笔记与反思
笔记与反思
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